高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考時(shí)長：75分鐘，試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年我國科技呈現(xiàn)井噴式發(fā)展，化學(xué)學(xué)科在這些發(fā)展中發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是A.我國科學(xué)家研制出世界首款基于原語的類腦互補(bǔ)視覺芯片，目前廣泛使用的硅基芯片的主要成分是高純度二氧化硅B.我國首艘大洋鉆探船“夢想”號采用大量合金來制作船身，合金的熔點(diǎn)比其成分金屬高C.2024年我國新能源汽車產(chǎn)銷量仍然領(lǐng)跑全球，從安全性角度來看，研發(fā)固態(tài)電解質(zhì)動(dòng)力電池取代目前的鋰離子電池是一個(gè)理想的方向D.我國已有多個(gè)手機(jī)品牌采用有機(jī)電致發(fā)光材料作為顯示屏，這種材料和聚乙烯一樣都屬于純凈物【答案】C【解析】硅基芯片的成分是高純硅，A錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬低，B錯(cuò)誤；固態(tài)電解質(zhì)具有不易燃燒和爆炸的優(yōu)點(diǎn)，是動(dòng)力電池研究的主要方向，C正確；有機(jī)電致發(fā)光材料同聚乙烯一樣，是高聚物，聚合度為不定值，故為混合物，不是純凈物，D錯(cuò)誤；故選C。2.工業(yè)制漂白液的反應(yīng)原理是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，下列化學(xué)用語表述正確的是A.NaOH的電子式：B.H2O的空間結(jié)構(gòu)模型：C.Cl2分子中的p-pσ鍵電子云輪廓圖為：D.基態(tài)Cl-的價(jià)層電子排布式：【答案】A【解析】NaOH的電子式：，A正確；H2O的價(jià)層電子對數(shù)，sp3雜化，2對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，不是直線形，B錯(cuò)誤；Cl2中p-pσ鍵電子云圖形是軸對稱的，不是鏡面對稱，C錯(cuò)誤；基態(tài)Cl-的價(jià)層電子排布式3s23p6，D錯(cuò)誤；故選A。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2所含原子總數(shù)為5NAB.18gD2O含有的質(zhì)子總數(shù)為10NAC.31gP4含有P-P鍵的數(shù)目為NAD.0.5mol[Cu(NH3)4]SO4含有σ鍵的數(shù)目為10NA【答案】D【解析】CH2Cl2在標(biāo)況下為非氣體，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；D2O分子中質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O含質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P－P鍵，31g的P4含有P－P鍵的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+和NH3分子間形成4個(gè)配位鍵(σ鍵)，NH3分子中有3個(gè)N-Hσ鍵，硫酸根離子中存在4個(gè)σ鍵，所以0.5mol[Cu(NH3)4]SO4含有σ鍵的數(shù)目為10NA，故D正確；選D。4.下列說法正確的是A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3為同一種物質(zhì)B.CH3CH2NH2和CH3CH2CONH2均屬于胺類化合物C.和含有官能團(tuán)的種類數(shù)相同D.的核磁共振氫譜圖中有5組峰【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3COOCH2CH3的名稱為乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3的名稱為丙酸甲酯，則兩者不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH2NH2的官能團(tuán)為氨基，屬于胺類化合物，CH3CH2CONH2的官能團(tuán)為酰胺基，屬于酰胺類化合物，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，的官能團(tuán)為羥基、酯基、酮羰基，共有3種，的官能團(tuán)為羥基、酯基、碳碳雙鍵，共有3種，則兩者含有官能團(tuán)的種類數(shù)相同，故C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3類氫原子，核磁共振氫譜圖中有3組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。5.類比和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推測合理的是ACl2能從碘化鉀溶液中置換出I2F2能從碘化鉀溶液中置換出I2BSiH4的沸點(diǎn)比CH4高H2S的沸點(diǎn)比H2O高C干冰中CO2分子采用分子密堆積冰中H2O分子采用分子密堆積DNCl3中N原子采取sp3雜化AsCl3中As原子采取sp3雜化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】氟氣太活潑，會(huì)和溶液中水反應(yīng)，F(xiàn)2不能從碘化鉀溶液中置換出I2，A錯(cuò)誤；H2O分子間存在氫鍵，故H2S的沸點(diǎn)比H2O低，B錯(cuò)誤；冰晶的水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，使得冰晶體中H2O分子采用分子非密堆積，C錯(cuò)誤；NCl3、AsCl3中的中心原子N、As均形成3個(gè)共價(jià)鍵且均存在一對孤電子對，故均采取sp3雜化，D正確；故選D。6.下列判斷正確的是A.酸性： B.沸點(diǎn)：CCl4>CBr4>CI4C.鍵的極性： D.熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2Se【答案】C【解析】電負(fù)性F>Cl，對電子的吸引力更強(qiáng)，使羧基上的O-H鍵極性更大，故酸性：，A錯(cuò)誤；組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，三者均是分子晶體，故沸點(diǎn)：CCl4＜CBr4＜CI4，B錯(cuò)誤；Si和N電負(fù)性差值大于C和N的電負(fù)性差值，故鍵的極性：，C正確；同主族元素由上到下非金屬性減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性減弱，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，D錯(cuò)誤；故選C。7.價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.SO2和SO3的VSEPR模型均為平面三角形B.和的空間構(gòu)型均為平面三角形C.CI4和NH3均為非極性分子D.BCl3與PCl3的鍵角相等【答案】A【解析】SO2價(jià)層電子對數(shù)，VSEPR模型均為平面三角形，SO3價(jià)層電子對數(shù)，VSEPR模型均為平面三角形，A正確；價(jià)層電子對數(shù)，sp3雜化，1對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，價(jià)層電子對數(shù)，sp2雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；CI4正負(fù)電中心重合，為非極性分子，NH3為極性分子，C錯(cuò)誤；BCl3價(jià)層電子對數(shù)，sp2雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，PCl3價(jià)層電子對數(shù)，sp3雜化，鍵角小于120°，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列描述錯(cuò)誤的是A.H2O2中O原子的雜化方式為B.碳化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅C.相同條件下，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度D.等離子體是一類由陰陽離子構(gòu)成的液態(tài)物質(zhì)【答案】D【解析】H2O2中O原子價(jià)層電子對數(shù)，雜化方式為，A正確；碳化硅與晶體硅均為共價(jià)晶體，由于碳原子半徑小于硅原子半徑，使得Si-C的鍵長小于Si-Si的鍵長，Si-C的鍵能大于Si-Si的鍵能，故碳化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅，B正確；O3和水為極性分子，O2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度，C正確；等離子體是由陽離子、電子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的有A.HF比HCl穩(wěn)定B.CH3NH2比CH3CH3的熔、沸點(diǎn)高C.CH3CH2OH、CH3COOH可以和水互溶D.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸低【答案】A【解析】同族元素由上至下非金屬性減弱，非金屬性越弱，簡單氫化物穩(wěn)定性越差，故HF比HCl穩(wěn)定，A正確；CH3NH2存在分子間氫鍵，CH3CH3的不存在分子間氫鍵，故CH3NH2熔、沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；CH3CH2OH、CH3COOH可以和水分子間形成氫鍵，以及根據(jù)相似相溶原理，故CH3CH2OH、CH3COOH可以和水互溶，C錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點(diǎn)降低，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵熔、沸點(diǎn)增高，故鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸低，D錯(cuò)誤；故選A。10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。針對下列事實(shí)，解釋正確的組合是序號事實(shí)解釋①分解溫度：HCl(1500℃)高于HI(300℃)范德華力大小不同②鍵角：PF3小于PCl3F與Cl的電負(fù)性差異③氯乙酸(pKa=2.86)的酸性強(qiáng)于乙酸(pKa=4.76)Cl-C的極性大于H-C的極性，導(dǎo)致氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，酸性更強(qiáng)④SiO2晶體的熔點(diǎn)為1713℃，干冰的熔點(diǎn)為-78.5℃SiO2晶體為共價(jià)晶體，干冰為分子晶體⑤N2與CO氣體，相對分子質(zhì)量相同，范德華力：N2<CO兩種分子的極性不同，分子極性越大，范德華力越大⑥用“杯酚”分離C60與C70C60與C70的分子大小不同，“杯酚”能把C60裝起來而不能裝下C70A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑥【答案】B【解析】①分解溫度：HCl為1500℃，HI為300℃，即熱穩(wěn)定性：HCl>HI，是由于H-Cl鍵的鍵能比H-I鍵的鍵能大，與范德華力無關(guān)，故①錯(cuò)誤；②電負(fù)性：F>Cl，故PF3中共用電子對離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，且原子半徑：F<Cl，故PF3的鍵角小于PCl3，故②正確；③氯乙酸（pKa=2.86）的酸性強(qiáng)于乙酸（pKa=4.76），因?yàn)槁纫宜嶂蠧l-C的極性大于乙酸中H-C的極性，導(dǎo)致氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，酸性更強(qiáng)，故③正確；④SiO2晶體為共價(jià)晶體，干冰為分子晶體，兩種物質(zhì)的晶體類型不同，SiO2晶體的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高，故④正確；⑤N2與CO的相對分子質(zhì)量相同，兩種分子的極性不同，分子極性越大，范德華力越大，故范德華力：N2<CO，故⑤正確；⑥用“杯酚”分離C60與C70是因?yàn)镃60與C70的分子大小不同，“杯酚”的空腔大小適配C60，能把C60裝起來而不能裝下C70，故⑥正確；故選B。11.Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，從而使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列說法正確的是A.晶胞中O的配位數(shù)為4B.由晶胞結(jié)構(gòu)可確定該氧化物的化學(xué)式為MnO2C.當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，Mn元素的化合價(jià)升高D.CaO晶體也可以通過脫出O原子的方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)【答案】B【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可推知O的配位數(shù)3，Mn的配位數(shù)6，A錯(cuò)誤；由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為1＋8×＝2，O的數(shù)目為2＋4×＝4，該氧化物的化學(xué)式為MnO2，B正確；MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，Mn的化合價(jià)為＋2x，即Mn的化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；CaO中Ca的化合價(jià)為＋2價(jià)，其中CaO中Ca的化合價(jià)下降只能為0，說明CaO不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列分離提純方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去乙烷中混有的乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B除去乙醇中的水加生石灰，蒸餾生石灰可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再對其進(jìn)行蒸餾，乙醇可以從混合體系先分離出來C除去KNO3固體中的NaCl重結(jié)晶KNO3在水中的溶解度很大D分離碘水加入乙醇，萃取碘單質(zhì)易溶于乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】除去乙烷中混有的乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，同時(shí)生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，A錯(cuò)誤；除去乙醇中的水，加入生石灰固體，生石灰可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再對其進(jìn)行蒸餾，乙醇可以從混合體系先分離出來，B正確；除去KNO3固體中的NaCl，利用兩種溶質(zhì)在水中的溶解度隨著溫度的變化不同，用重結(jié)晶的方法分離提純，C錯(cuò)誤；分離碘水，選用乙醇作為萃取劑，因?yàn)橐掖寂c水互溶，故達(dá)不到分離的目的，應(yīng)該加入苯或者四氯化碳作為萃取劑萃取分離，D錯(cuò)誤；故選B。13.用質(zhì)譜法測得某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，該烷烴跟Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有三種，下列說法正確的是A.該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2B.該烷烴的名稱為2，2-二甲基丙烷C.9g該烷烴在氧氣中完全燃燒，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氧氣D.該烷烴還存在3種同分異構(gòu)體【答案】C【解析】已知該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，根據(jù)烷烴的通式為CnH2n＋2可求出該有機(jī)物的分子式為C5H12，該烷烴的一氯代物有3種，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，據(jù)此分析；根據(jù)分析可知，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，A錯(cuò)誤；CH3CH2CH2CH2CH3名稱為正戊烷，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物與氧氣反應(yīng)的關(guān)系式為CH3CH2CH2CH2CH38O2，當(dāng)9g該烷烴在氧氣中完全燃燒需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，C正確；分子式為C5H12的烷烴有3種同分異構(gòu)體，除去該烷烴本身，還存在2種同分異構(gòu)體，為異戊烷和新戊烷，D錯(cuò)誤；故選C。14.某種含鉀元素的配合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元素，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，Y與X為同周期且相鄰，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，W是目前產(chǎn)量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬。下列說法正確的是A.W的化合價(jià)為+2B.第一電離能：X>Y>WC.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>XD.該陰離子中含有配位鍵，由W形成的離子提供孤電子對【答案】C【解析】X的核外電子排布式為1s22s22p2，X是碳元素，X、Y為同周期相鄰元素，Y是氮元素，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)圖，可推知Z位于第VIA族，S為S，W是目前產(chǎn)量最大，應(yīng)用最廣泛的過渡金屬，W是Fe元素，X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe元素，據(jù)此分析解題根據(jù)分析可知W是Fe，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知化合價(jià)為+3，A錯(cuò)誤；同周期主族元素的第一電離能從左往右呈現(xiàn)增大的趨勢，同主族元素的第一電離能從上往下逐漸減小，X、Y、W分別為C、N、Fe元素，由于N元素的價(jià)層電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能更大，故第一電離能最大的是N元素，即Y>X>W，B錯(cuò)誤；X、Y、Z的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)最大，CH4為非極性分子，硫化氫為極性分子且相對分子質(zhì)量比甲烷大，故硫化氫沸點(diǎn)大于甲烷，C正確；觀察結(jié)構(gòu)可知Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合，F(xiàn)e3+提供空軌道，D錯(cuò)誤；故選C。15.將酞菁、鈷酞菁、三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。已知酞菁分子中所有原子共平面，鈷酞菁是由酞菁分子失去兩個(gè)氫原子后與鈷離子形成的配合物，氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，酞菁、鈷酞菁以及二聚體Al2Cl6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.酞菁分子內(nèi)氮原子的雜化方式有兩種B.鈷酞菁分子中，鈷元素的化合價(jià)為+4C.二聚體Al2Cl6中Al的雜化軌道類型為sp2D.AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，AlCl3的熔點(diǎn)為192℃，兩種物質(zhì)屬于不同的晶體類型【答案】D【解析】由題目信息可知，酞菁分子中所有原子共平面，則酞菁分子中的N原子的雜化方式均為sp2，其中③號N原子分別與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成σ鍵，剩下一對電子未參與p軌道的雜化，參與形成了大π鍵，而①②號N原子的雜化軌道類型為sp2雜化，孤電子對參與雜化，孤電子對為sp2雜化軌道的電子，剩余一個(gè)單電子參與形成大π鍵，故③號N原子的p軌道能提供一對電子，A錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知，由酞菁分子形成配合物鈷酞菁時(shí)，酞菁分子中失去了兩個(gè)帶正電荷的H原子，使③號N原子各帶一個(gè)單位負(fù)電荷，為保證鈷酞菁整體呈現(xiàn)電中性，則應(yīng)該是+2價(jià)鈷離子與之配合形成鈷酞菁分子，B錯(cuò)誤；根據(jù)AlCl3形成的二聚體結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Al和4個(gè)Cl成鍵，雜化軌道類型為sp3雜化，C錯(cuò)誤；AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，AlCl3的熔點(diǎn)為192℃，AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，兩種物質(zhì)屬于不同的晶體類型，D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)。16.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au、Ag和Cu。已知：①Au不溶于濃硝酸。②。（1）Cu在周期表中的位置為_______，Ag位于Cu下一周期，和Cu是同族元素，Ag的價(jià)電子排布式為_______。（2）當(dāng)單一波長的X射線通過上述流程得到Au時(shí)，在記錄儀上產(chǎn)生明銳的衍射峰，說明得到的Au是_______(填“晶體”或“非晶體”)。（3）寫出Au溶于HNO3-NaCl溶液生成NO的離子方程式：_______。（4）若用Zn粉將含有2molHAuCl4的溶液完全還原，則消耗Zn的物質(zhì)的量為_______mol。（5）金屬合金MgCux的結(jié)構(gòu)可看作以Cu4四面體替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，且Cu4四面體相互共用頂點(diǎn)(圖部分呈現(xiàn))，形成三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子(四面體的4個(gè)頂點(diǎn)代表Cu原子，圓球代表Mg原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。①每個(gè)晶胞中含Cu原子個(gè)數(shù)為_______。②若鎂原子C的原子坐標(biāo)為(，，)，則A的原子坐標(biāo)為_______?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第IB族②.（2）晶體（3）（4）4（5）①.16②.【解析】廢舊CPU加入硝酸，Ag和Cu溶解，Au不反應(yīng)，加入HNO3-NaCl溶液，溶解生成，加Zn粉還原生成Au，據(jù)此分析；【小問1詳析】Cu在周期表第四周期第IB族，Ag在周期表第五周期第IB族，Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1；【小問2詳析】當(dāng)單一波長的X射線通過晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生明銳的衍射峰，說明得到的Au是晶體；【小問3詳析】Au溶于HNO3-NaCl溶液生成NO和，反應(yīng)的離子方程式；【小問4詳析】HAuCl4中+1價(jià)的氫和+3價(jià)的金均被還原，2molHAuCl4的溶液完全還原，轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得消耗Zn的物質(zhì)的量為4mol；【小問5詳析】①由題圖可知，Cu4位于頂點(diǎn)、面心和四個(gè)四面體空隙，根據(jù)均攤法可得Cu4的個(gè)數(shù)為=8，每個(gè)銅原子被兩個(gè)四面體共用，因此銅原子的個(gè)數(shù)為8×4×=16；②由題圖可知，C原子位于右前下四面體空隙，A原子位于左前上四面體空隙，因此二者y坐標(biāo)相同，A原子坐標(biāo)為(，，)。17.某化學(xué)興趣小組選用下列裝置制取乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。（1）儀器a的名稱為_______，A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_______。（2）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙炔，下列說法不合理的是_______(填字母)。A.用飽和食鹽水代替水與電石反應(yīng)，是為了控制生成乙炔的速率B.酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有漂白性C.相同質(zhì)量的乙炔與苯(C6H6)分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同D.用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要用硫酸銅溶液除雜（3）已知：，如果要合成，所用的原料可以是_______(填字母)。A.2-乙基-l，3-丁二烯和丙炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔 D.2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔（4）某鹵代烴A的分子式為C3H6Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律如下圖所示：已知某烯烴的化學(xué)式為C4H8，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物為二氧化碳和丙酮()，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）完全燃燒1.40g某有機(jī)化合物，生成4.40gCO2和1.80gH2O。則該有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式為_______。實(shí)驗(yàn)測得該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，滿足上述條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.（2）BD（3）AD（4）（5）（6）①.②.5【解析】A裝置電石與飽和食鹽水制取乙炔[CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2]，生成的乙炔會(huì)混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，B裝置利用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體，防止對檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)產(chǎn)生干擾，最后利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)，據(jù)此分析；【小問1詳析】儀器a為分液漏斗，制取乙炔的化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】A．電石和水反應(yīng)比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水可控制反應(yīng)物水的供給，從而控制生成乙炔的速率，A正確；B．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性，而不漂白性，B錯(cuò)誤；C．乙炔（C2H2）與苯（C6H6）具有相同的最簡式，當(dāng)質(zhì)量相同的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同，C正確；D．制取乙炔氣體中會(huì)混有硫化氫可以被Br2氧化，使Br2CCl4溶液褪色，對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣，D錯(cuò)誤；故選BD；【小問3詳析】根據(jù)；由逆推，2-乙基-l，3-丁二烯和丙炔可合成；由逆推，2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔可合成，故選AD；【小問4詳析】化合物A的分子式是C3H6Br2，A的核磁共振氫譜圖顯示A中只有一種等效氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)2Br2；【小問5詳析】已知某烯烴的化學(xué)式為C4H8，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物為二氧化碳和丙酮()，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是；【小問6詳析】1.40g有機(jī)化合物完全燃燒，生成4.40gCO2和1.80gH2O?？梢运愠鲇袡C(jī)物中的碳元素的質(zhì)量為=1.2g，氫元素的質(zhì)量為=0.2g，可推知該有機(jī)物為烴，進(jìn)而確定實(shí)驗(yàn)式為CH2。再結(jié)合相對分子質(zhì)量可確定該烴的分子式為C5H10，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，確定該烴為烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH3，不考慮順反異構(gòu)，總共有5種同分異構(gòu)體。18.硒是人體必需的微量元素之一，富硒食品備受青睞。含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域也具有重要應(yīng)用，我國科學(xué)家首先合成了含硒的發(fā)光材料，其中一種含硒的新型分子的合成路線如下：（1）基態(tài)硒原子的電子共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）S原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____，第一電離能S_____Se(填“>”或“<”)。（3）Ⅱ中含有的官能團(tuán)名稱為_______、_______。（4）有關(guān)以上四種物質(zhì)，下列說法正確的是_______。a．Ⅰ中既有σ鍵，又有π鍵，既有極性鍵，又有非極性鍵b．Ⅱ中原子的雜化軌道類型有三種c．Ⅲ可以形成分子間氫鍵d．Ⅳ所含原子電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛>S>Se>H>C（5）Ⅱ中共平面的碳原子最多有_______個(gè)。（6）熱電材料是一種能將熱能高效的轉(zhuǎn)化為電能的新型材料，我國科學(xué)家合成了一系列此類材料。化合物A是合成的熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。設(shè)A的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則A中相鄰Se和K之間的最短距離為_______pm(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）34（2）①.②.＞（3）①.碳碳雙鍵②.碳碳三鍵（4）a、c（5）28（6）【解析】【小問1詳析】基態(tài)Se核外有34個(gè)電子，故有34種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；【小問2詳析】S原子價(jià)層電子的軌道表示式為；同主族元素第一電離能從上至下減小，S位于Se的上一周期，第一電離能S＞Se；【小問3詳析】觀察Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式，可知其含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，碳碳三鍵；【小問4詳析】a．Ⅰ中既有σ鍵，又有苯環(huán)中的π鍵；既有極性鍵，又有非極性鍵，a正確；b．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp（碳碳三鍵碳原子）和sp2（碳碳雙鍵碳原子和苯環(huán)碳原子）兩種，b不正確；c．Ⅲ分子中含N—H鍵，可以形成分子間氫鍵，c正確；d．同族元素從上至下電負(fù)性減小，同周期電負(fù)性從