高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56一、選擇題：(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語使用錯誤的是A.分子球棍模型：B.的電子式：C.HClO結(jié)構(gòu)式：D.用電子式表示水分子的形成過程為：【答案】C【解析】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，故球棍模型為，A正確；B．中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為，B正確；C．次氯酸是共價化合物，O原子分別與H、Cl各形成一個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D．水為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，D正確；故選C。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L被足量水吸收后形成的氯水中，的分子數(shù)為0.1B.常溫常壓下，7.1g與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.0.5的溶液中含有的數(shù)目為0.5D.7.8g固體中含有的陰離子數(shù)為0.1【答案】D【解析】A．氯氣會與水反應(yīng)，氯水中Cl2的分子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．缺乏體積數(shù)據(jù)，無法計算，C錯誤；D．Na2O2固體中Na+和個數(shù)比為2：1，則0.1molNa2O2固體含有的陰離子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B向久置的粉末中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生了無色氣體全部變質(zhì)為C取鈉與氧氣反應(yīng)所得的少量固體，加入蒸餾水，產(chǎn)生氣體固體為D向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的，產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有，該溶液可以為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，A錯誤；B．與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，因此久置的粉末中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生了無色氣體，該氣體可能是未變質(zhì)的與水反應(yīng)生成的，因此無法說明全部變質(zhì)為，B錯誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)所得的少量固體中可能存在單質(zhì)Na，加入2~3mL蒸餾水，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，因此無法說明固體為，C錯誤；D．向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的生成碳酸氫鈉，由于相同溫度下溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉，則產(chǎn)生白色沉淀，D正確；答案選D。4.在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．生成一水合氨不共存，A錯誤；B．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．是有色離子，不符合無色溶液的要求，形成弱酸不共存，C錯誤；D．反應(yīng)，，不共存，D錯誤；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳中通入少量：B.往溶液中通入少量：C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：D.向溶液中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】A．石灰乳中通入少量生成亞硫酸鈣和水，石灰乳的成分氫氧化鈣保留化學(xué)式，離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸的酸性比鹽酸弱，往溶液中通入少量不反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和水，以少量定為1，離子方程式：，C錯誤；D．向溶液中滴加溶液至中性即氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選D。6.“價類圖”是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.可以用CS?來洗滌試管內(nèi)壁附著的b物質(zhì)B.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)C.D溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH值變大D.可用e的濃溶液干燥c氣體【答案】C【解析】根據(jù)“價類圖”，可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為亞硫酸鹽、g為硫酸鹽，以此來解析；A．b為S，硫單質(zhì)易溶于CS2，可以用CS2來洗滌試管內(nèi)壁附著硫，A正確；B．硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉可以反應(yīng)生成二氧化硫，B正確；C．亞硫酸鹽久置空氣中，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鹽，，pH不變，C錯誤；D．c為二氧化硫，e為H2SO4，二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化硫，D正確；故選C。7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見的一種化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系正確的是A.元素X可能為鈉B.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<MC.X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.原子半徑大小：r(M)＞r(W)【答案】D【解析】由題干圖示信息可知，短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，X為+1價，Y為+5價，Z為+4價，M為-3價，W為-2價，故可推知X為H或者Li，Y為N、Z為Si、M為P、W為S，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，元素X為H或者Li，不可能為鈉，A錯誤；B．由分析可知，Y為N、M為P，非金屬性N＞P，則元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3，即Y＞M，B錯誤；C．由分析可知，X為H或者Li，W為S，故X2W中各原子中S達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H或者Li均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．由分析可知，M為P，W為S，同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，即原子半徑大小P＞S，即r(M)＞r(W)，D正確；故答案為：D。8.X、Y、Z和W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是XYZWA.原子半徑：W>Z>XB.簡單氫化物的沸點：X>ZC.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>XD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W【答案】B【解析】短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)題中其周期表中的相對位置，可知Y不是第2周期的Li，Y為P，則X為O，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析。A．同周期主族元素從左至右，原子半徑減小，同主族元素從上至下，原子半徑增大，原子半徑：S>Cl，S>O，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>H2S，B正確；C．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；D．非金屬性：Cl>S>P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D錯誤；故選B。9.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH B.MgOC.KOH D.HCl【答案】C【解析】A．NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，H2SO4是共價化合物，只含有共價鍵，是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；B．MgO離子化合物，只含有離子鍵，是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，是共價化合物，只含有共價鍵，故B不符合題意；C．是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，KOH是離子化合物，含有離子鍵，OH-中含有共價鍵，是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，故C符合題意；D．HCl是共價化合物，只含有共價鍵，和是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故選C。10.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B.熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】L、Q均為+2價，且L原子半徑大，所以L是Mg，R是Be；R、T的最低負(fù)價都是-2，且T只有-2價，所以T為O，R為S；結(jié)合化合價和原子半徑可以M為Al；A．金屬性Mg＞Al，與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＞Q單質(zhì)，A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R，B錯誤；C．M與T形成的化合物氧化鋁是兩性氧化物，C正確；D．Mg2＋核外電子排布是2、8，而S2－的核外電子排布是2、8、8，電子數(shù)不相等，D錯誤；答案選C。11.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物①②③A.氧化性由強到弱順序為B.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有C.第②組反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為2：1D.第③組反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子10mol【答案】AA．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根據(jù)③可知氧化性：，所以氧化性：，A正確；B．在第①組反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O，B錯誤；C．第②組反應(yīng)中3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯誤；D．在第③組反應(yīng)中根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，D錯誤；故答案為：A。12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中降低【答案】C【解析】由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，之后氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，據(jù)此分析解答。A．久置的鋁片表面有一層致密的Al2O3，Al2O3先與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，故A正確；B．在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，沒有平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確；故選C。13.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極A. B. C. D.【答案】A【解析】（1）a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則表明a極金屬失電子作負(fù)極，溶液中的Cu2+在b極得電子生成Cu附著在b極，則金屬活動性：a＞b；（2）b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則表明b極金屬能與H+發(fā)生置換反應(yīng)，而c極不能，則金屬活動性：b＞c；（3）d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，則d極為負(fù)極，c極為正極，則金屬活動性：d＞c；（4）導(dǎo)線中電流從a極流向d極，則d極為負(fù)極，a極為正極，則金屬活動性：d＞a；綜合以上分析，金屬活動性：d＞a＞b＞c，故選A。14.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡狀態(tài)時，，且不再發(fā)生變化C.0~5min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.09D.若單位時間內(nèi)生成aX的同時消耗3aZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】10min時，Δn(X)=0.4mol，Δn(Y)=2Δn(X)=0.8mol，此時Y的物質(zhì)的量為1.6mol；15min時，Y的物質(zhì)的量也為1.6mol，則說明10min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。A．10min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時Y的物質(zhì)的量為1.6mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，A錯誤；B．10min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，Δn(X)=0.4mol，n(Z)=Δn(Z)=3Δn(X)=1.2mol，c(Z)==0.6mol?L-1，且不再發(fā)生變化，B正確；C．0~5min內(nèi)，Δn(Z)=0.9mol，Δn(X)=0.3mol，用X表示的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L?1?min?1，C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成amolX的同時消耗3amolZ，均表示逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，回答下列問題：（1）元素B在元素周期表中的位置是___________，B、C、D三種元素原子半徑從大到小的順序是___________(填元素符號)（2）A與C按原子個數(shù)比1∶1組成的物質(zhì)其電子式為___________。（3）C的簡單氫化物比同族下一周期元素的簡單氫化物沸點___________(填“高”或“低”)。（4）元素D的單質(zhì)在元素C的單質(zhì)中點燃生成X，X中的化學(xué)鍵除了離子鍵，還有___________共價鍵。（5）上述中X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適化學(xué)試劑和圖中所示實驗裝置證明。①裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取，裝置B中所加入的試劑為___________。②裝置C中X與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③裝置D的作用為___________【答案】（1）①.第二周期第ⅤA族②.Na>N>O（2）（3）高（4）非極性（5）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.除CO2氣體【解析】由元素在周期表中的位置知：A為H元素，B為N元素、C為O元素，D為Na元素，E為Mg元素、據(jù)此回答；通過實驗證明過氧化鈉用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適化學(xué)試劑和圖中所示實驗裝置證明：裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2，裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體。裝置C中X即過氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，裝置D的作用為除CO2氣體，F(xiàn)中收集到反應(yīng)生成的氧氣。【小問1詳析】元素B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則B、C、D三種元素原子半徑從大到小的順序是?！拘?詳析】A與C按原子個數(shù)比1：1組成的物質(zhì)為過氧化氫，其電子式為。【小問3詳析】C的簡單氫化物為水，分子間存在氫鍵，故比同族下一周期元素的簡單氫化物沸點高?！拘?詳析】元素D的單質(zhì)在元素C的單質(zhì)中點燃生成X，即點燃時鈉在氧氣中反應(yīng)生成過氧化鈉，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根由氧原子間的非極性鍵構(gòu)成，則其中的化學(xué)鍵除了離子鍵，還有非極性共價鍵。【小問5詳析】①裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2，濃鹽酸易揮發(fā)，則裝置B中所加入的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；②裝置C中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③裝置D的作用為除CO2氣體，以便F中收集到反應(yīng)生成的氧氣。16.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）工業(yè)上主要采取電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：(為除雜完全，一般加入試劑會過量，每種試劑只能用一次)A．溶液B．溶液C．稀鹽酸其中合理的加入順序為___________(填序號)（2）下圖是從海水中提取粗溴的主要流程①從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是___________。②可用熱空氣吹出溴是因為溴的___________。(選填編號)A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是___________。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，該步操作用到的儀器名稱為___________，可以觀察到層呈___________色。（4）某化學(xué)小組用如圖所示裝置檢驗氯氣是否具有漂白性及鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是_________。A.a中U型管可盛放無水氯化鈣B.b處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強C.c處棉花球變成藍(lán)色，說明的氧化性比強D.d裝置中可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】（1）BAC（2）①.②.C（3）①.坩堝②.③.分液漏斗④.紫紅（4）C【解析】【小問1詳析】除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，使用溶液除去，引入了鋇離子和氫氧根離子，再加入溶液除去，同時引入碳酸根離子，過濾后，再加入稀鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子，則合理的加入順序為BAC；【小問2詳析】①氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)和氯離子，該反應(yīng)的離子方程式是；②可用熱空氣吹出溴是因為溴的沸點較低，能揮發(fā)出來，故選C；【小問3詳析】①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝，坩堝是可以用于灼燒的儀器；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，過氧化氫具有氧化性可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式；反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，萃取出碘單質(zhì)，該步操作用到的儀器名稱為分液漏斗，碘的CCl4層顯紫紅色；【小問4詳析】A．Cl2本身沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，故a中濕潤的有色布條褪色，經(jīng)過U形管中干燥劑干燥后，干燥的有色布條不褪色，故a中U形管可盛放無水氯化鈣來干燥Cl2，故A正確；B．b處發(fā)生，則b處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強，故B正確；C．c處發(fā)生、只能說明有碘生成、由于氯氣的干擾不能說明Br2的氧化性比I2強，故C錯誤；D．d處為尾氣處理裝置，d裝置中可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正確；故選C。17.某化學(xué)興趣小組對有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行如下探究活動。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）B中品紅溶液褪色，其原因是具有___________性，C裝置中酸性溶液褪色，其原因是___________(用相應(yīng)的離子方程式作答)；（3）證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強的實驗現(xiàn)象是___________；（4）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________。利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后漂白性的強弱。（5）盛有濃硫酸洗氣瓶除干燥氣體外，另外一個作用是___________；（6）實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其可能原因是(用相應(yīng)的離子方程式作答)___________；（7）通氣一段時間后，請設(shè)計實驗驗證NaOH溶液中含有___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.漂白②.5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO（3）E中品紅溶液不變色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁（4）cdbae（5）通過觀察氣泡的產(chǎn)生控制流速，使兩種氣體按一定比例混合（6）（7）取適量反應(yīng)后的溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，證明有SO存在【解析】裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可以使裝置B中的品紅溶液褪色，由于二氧化硫具有還原性，會與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于亞硫酸比碳酸的酸性強，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，若要證明該反應(yīng)發(fā)生，E中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中的澄清石灰水變渾濁即可證明二氧化碳的生成，據(jù)此作答：【小問1詳析】固體與70%的溶液反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】品紅溶液褪色，是因為具有漂白性，C裝置中酸性溶液褪色，因為具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5；【小問3詳析】若E中品紅溶液不變色，SO2完全反應(yīng)，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，生成有CO2氣體，則說明二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，說明亞硫酸的酸性比碳酸強；小問4詳析】生成的Cl2先通過飽和食鹽水，除去HCl氣體，再通過濃硫酸干燥，最后通過e收集Cl2，尾氣用NaOH溶液吸收，連接順序為：cdbae；小問5詳析】盛有濃硫酸洗氣瓶除干燥氣體外，另外一個作用是使兩種氣體按一定比例混合，并且通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量；【小問6詳析】二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為；【小問7詳析】檢驗的具體操作為：取適量反應(yīng)后的溶液，先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，證明有硫酸根離子的存在。18.現(xiàn)代社會中，人類的一切活動都離不開能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價值?；卮鹣铝袉栴}：I．化學(xué)反應(yīng)與熱能（1）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號)。①酸堿中和反應(yīng)；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應(yīng)；④灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)；⑤與晶體的反應(yīng)（2）常溫下，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)的能量變化是___________(填字母)。化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能414489565155A.放出 B.吸收 C.放出 D.吸收II．化學(xué)反應(yīng)與電能（3）如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的裝置，回答下列問題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，銅電極上可以看到的現(xiàn)象為___________，向___________(填“a”或“b”)極移動②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該原電池工作時，Mg作___________極，Al電極上的反應(yīng)式為___________。（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(均為石墨電極)。假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為___________，電池工作一段時間后，電解液的堿性將___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。III．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）一定能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是：___________。①②各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比③某種氣體的百分含量不再發(fā)生變化時④混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時⑤混合氣體的密度不再發(fā)生變化時⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時⑧混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時【答案】（1）②④⑤（2）A（3）①.有氣泡產(chǎn)生②.a