高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中模擬考試測(cè)試范圍人教必修第二冊(cè)一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅和濃硝酸反應(yīng)：(濃)B.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：C.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：D.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：【答案】B【解析】A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮、水，，A錯(cuò)誤；B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，則氫離子完全被中和生成水，硫酸根離子過(guò)量和鋇離子生成硫酸鋇沉淀：，B正確；C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水，，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)用途不正確的是A.碳酸氫鈉受熱易分解，故可用作焙制糕點(diǎn)B.不溶于水和酸，且不容易被X射線透過(guò)，常用作內(nèi)服造影劑C.俗稱鐵紅，常用作油漆和涂料的紅色顏料D.具有漂白性，故可以作食品添加劑【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，使得糕點(diǎn)疏松，可用于焙制糕點(diǎn)，A正確；B．X射線對(duì)穿透能力很差，且不溶于水和酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起鋇離子中毒，常用作內(nèi)服造影劑，B正確；C．俗稱鐵紅，為紅棕色固體，常做作油漆、涂料的紅色顏料，C正確；D．具有漂白性，可用于漂白紙漿等，與作食品添加劑無(wú)因果關(guān)系，D不正確；故選D。3.在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A.只存在于CO和CO2中 B.只存在于CO2中C.只存在于CO中 D.存在于CO、H2O、CO2【答案】D【解析】CO+H2O?CO2+H2是可逆反應(yīng)，加入后C18O后，反應(yīng)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行，18O存在于CO、H2O、CO2中。答案選D。4.下列裝置中，可形成原電池的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．石墨與醋酸不反應(yīng)，不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故A不選；B．蔗糖是非電解質(zhì)，不能形成原電池，故B不選；C．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故C不選；D．Mg與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩電極活潑性不同，上端接觸形成了閉合回路，故形成了原電池，故D選；答案選D。5.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲干燥氣體B.用裝置乙配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C.用裝置丙除去混在乙烷氣體中的少量乙烯D.用裝置丁蒸干溶液獲得固體【答案】C【解析】A．無(wú)水硫酸銅不能作干燥劑，則圖中裝置不能干燥二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣分離，故C正確；D．蒸干時(shí)氯化銨分解，應(yīng)冷卻結(jié)晶法制備，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下，含有的原子數(shù)為B.個(gè)水分子中氫原子數(shù)為C.常溫常壓下，由和組成的混合氣中分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中含有的分子數(shù)為【答案】A【解析】A．常溫常壓下，中含有和，總原子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．個(gè)水分子的物質(zhì)的量為，中氫原子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，由和組成的混合氣中分子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備并收集B．收集NOC．干燥SO2D．噴泉實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．NH3不能用無(wú)水氯化鈣干燥，應(yīng)該用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；B．NO與空氣能反應(yīng)，不能用排空法收集，B錯(cuò)誤；C．U形管不能裝液體干燥劑，應(yīng)該用洗氣瓶，C錯(cuò)誤；D．SO2與NaOH溶液能快速反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)驟降，圖示裝置能完成噴泉實(shí)驗(yàn)，D正確；故選D8.在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時(shí)代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國(guó)風(fēng)采、中國(guó)力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過(guò)量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知：SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置B中的試劑是飽和食鹽水B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞C.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D.裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化【答案】A【解析】〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯脷錃馀cSiHCl3反應(yīng)生成高純硅，根據(jù)裝置中盛放試劑，裝置A的作用是制備氫氣，SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，因此需要干燥氫氣，裝置B的作用是干燥氫氣，盛放濃硫酸，裝置C的作用是氫氣和SiHCl3充分混合，在石英管中反應(yīng)，據(jù)此分析；A．SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先打開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，通H2排盡裝置中空氣，后打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞，故B正確；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，故C正確；D．制高純硅時(shí)，溫度在1100～1200℃，在該溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化，所以D不能采用普通玻璃管，故D正確；答案為A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bB.電極b是正極，O2-由電極b流向電極aC.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD.若消耗的O2為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】AD【解析】〖祥解〗該裝置原理類似燃料電池，所以通入空氣的一極為正極，即電極b為正極，則電極a為負(fù)極。A．電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，內(nèi)電路中沒(méi)有電子的移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．電極b為正極，氧氣被還原為O2-，陰離子流向負(fù)極，即O2-由電極b流向電極a，B正確；C．電極a為負(fù)極，甲烷得電子被還原，結(jié)合O2-生成CO2和水，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正確；D．標(biāo)況下33.6LO2的物質(zhì)的量為1.5mol，O2得電子生成O2-，O2整體化合價(jià)降低4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為AD。10.如圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖，該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連B.鋁罐將逐漸被腐蝕C.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-=2O2-D.因?yàn)橐婚_(kāi)始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣，該電池有一定的危險(xiǎn)性【答案】AB【解析】〖祥解〗該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此分析解答。A．碳棒作正極，應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連形成閉合回路，故A正確；B．該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故B正確；C．碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，故C錯(cuò)誤；D．氯離子在原電池反應(yīng)中不放電生成氯氣，故D錯(cuò)誤；故選AB。11.向容積為2L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無(wú)色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，反應(yīng)吸熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體顏色逐漸變深C.若該容器與外界無(wú)熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低D.前100s內(nèi)，用NO2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-1【答案】AD【解析】A．應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定相等，由圖中信息可知，64s時(shí)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖中信息可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)體系中c(NO2)增大，所以混合氣體的顏色逐漸變深，故B正確；

C．由于正反應(yīng)吸熱，由圖中信息可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，絕熱條件下容器內(nèi)溫度逐漸降低，故C正確；

D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化為=0.40mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率=0.004mol?L-1?s-1，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。12.下列各組材料組成如圖裝置，能形成原電池且M做正極的是選項(xiàng)MNPA稀硫酸B蔗糖溶液C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】A．鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，即M作負(fù)極，A不選；B．蔗糖是非電解質(zhì)，不能形成原電池，B不選；C．銅、鐵和氯化鐵溶液形成的原電池中鐵是負(fù)極，銅是正極，即M做正極，C選；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中鎂是正極，鋁是負(fù)極，即M做正極，D選；答案選CD。13.用圖1所示的裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩帷宜帷掖糂.乙試管內(nèi)液體不可以用氫氧化鈉溶液代替C.操作1、操作2是分液，操作3是蒸餾D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是硫酸【答案】AC【解析】〖祥解〗實(shí)驗(yàn)所得的產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，可使用分液法分離；然后將下層液體蒸餾，制得乙醇；再加入硫酸，將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，再蒸餾得乙酸。A．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)試劑的加入順序?yàn)橐掖肌鷿饬蛩帷宜幔珹錯(cuò)誤；B．因?yàn)樵贜aOH溶液中，乙酸乙酯會(huì)發(fā)生水解，所以乙試管內(nèi)液體不可以用氫氧化鈉溶液代替，B正確；C．由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸餾得到的E是乙醇，第二次蒸餾前，加入的試劑a可以是硫酸，D正確；故選AC。14.兩種有機(jī)物M和N的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者均能使酸性溶液褪色C.M分子中最多有17個(gè)原子共平面D.N分子立方體上一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物有2種【答案】CD【解析】A．二者分子式相同，均為C9H10O,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．二者均含有醇羥基，都能使酸性溶液褪色，B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以M分子中最多有18個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D．N分子立方體上氫原子分為三類，所以一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物有3種，D錯(cuò)誤；答案選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.A、B、D、E、F、M是重要的有機(jī)化工原料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是一種常見(jiàn)的烴，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物B.M可與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀C.B是電解質(zhì)，能電離出D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別B、E和F（2）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。反應(yīng)③屬于_______(填反應(yīng)類型)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（4）M在體內(nèi)經(jīng)無(wú)氧呼吸生成乳酸，寫出乳酸的官能團(tuán)名稱_______。（5）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可得氣體(標(biāo)況)；乳酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，可得氣體(標(biāo)況)，則_______。（6）寫出兩分子乳酸在一定條件下反應(yīng)生成鏈狀酯的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）ABD（2）①.CH2=CH2②.加成反應(yīng)（3）（4）羥基、羧基（5）（6）【解析】〖祥解〗A是一種常見(jiàn)的烴，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為乙醇，淀粉或纖維素完全水解生成M，則M為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇和氧氣在Cu作催化劑下加熱生成D，則D為乙醛，乙醛與氧氣在催化劑的條件下氧化生成E，則E為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱生成F，則F為乙酸乙酯，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳析】A．淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，A正確；B．M為葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，B正確；C．B為乙醇，乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出，C錯(cuò)誤；D．飽和碳酸鈉溶液與乙醇不反應(yīng)，兩者互溶，不分層；飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體；飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯不反應(yīng)，但是兩者不互溶，出現(xiàn)分層，三者現(xiàn)象不同，所以用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別B、E和F，D正確；故選ABD；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；反應(yīng)③為乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則屬于加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，反應(yīng)④為乙醇和氧氣在Cu作催化劑下加熱生成乙醛，其化學(xué)方程式是：；【小問(wèn)4詳析】中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；【小問(wèn)5詳析】在乳酸中，羥基和羧基均能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為22.4L；乳酸中的羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，故乳酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，標(biāo)況下的體積為22.4L，則；【小問(wèn)6詳析】?jī)煞肿尤樗嵩谝欢l件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成鏈狀酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.有機(jī)物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是最簡(jiǎn)單的烯烴，也是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；①~⑥號(hào)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)(不包括加聚反應(yīng))的是_______(填序號(hào))。（2）G能與溶液反應(yīng)放出氣體，寫出的化學(xué)方程式：_______．若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反應(yīng)⑥進(jìn)行一段時(shí)間后分子中含有的物質(zhì)有_______(填標(biāo)號(hào))。A．1種B．2種C．3種D．4種（3）C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，由反應(yīng)①制備較反應(yīng)②制備更優(yōu)，理由是：__________。（4）下列關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以b．B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗的量相等，生成的量也相等【答案】（1）①.羥基②.CH3CHO③.①④（2）①.②.C（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高（4）c【解析】〖祥解〗有機(jī)物A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯(CH2=CH2)，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的B是乙烷(CH3CH3)，乙烷與Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C，A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，則C是氯乙烷(CH3CH2Cl)，A在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的D是一種合成高分子材料，則D是聚乙烯()；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的E是乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化生成的F是乙醛(CH3CHO)；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化生成的G是乙酸(CH3COOH)，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的H是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，淀粉在淀粉酶或酒化酶作用下水解可得到乙醇，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳析】由分析可知，E為乙醇(CH3CH2OH)，其官能團(tuán)名稱為羥基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由分析可知，①~⑥號(hào)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)(不包括加聚反應(yīng))的是①④；【小問(wèn)2詳析】G是乙酸，E是乙醇，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；酯化反應(yīng)的機(jī)理為：羧基脫羥基、醇脫氫，若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后分子中含有的物質(zhì)有：乙酸、乙酸乙酯和水，共3種，故選C；【小問(wèn)3詳析】C是氯乙烷，可由乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高；也可以由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代制備，但產(chǎn)物氯乙烷還可進(jìn)一步與發(fā)生取代反應(yīng)，有副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率較低，所以反應(yīng)①制備較反應(yīng)②制備更優(yōu)，理由是：反應(yīng)①為加成反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高；【小問(wèn)4詳析】a．B為乙烷，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，A是乙烯，含有碳碳雙鍵，可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，D為聚乙烯，分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，a錯(cuò)誤；b．B為乙烷，B的同系物為烷烴，當(dāng)碳原子數(shù)時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，如有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，b錯(cuò)誤；c．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為“”，等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒時(shí)消耗的量相等，生成的量也相等，c正確；故選c。17.化學(xué)在生產(chǎn)生活中無(wú)處不在。．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉()、三氧化二鐵()、硝酸銨等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）汽車受到猛烈碰撞時(shí)，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)迅速分解，生成氮?dú)夂徒饘兮c，同時(shí)釋放大量的熱。下列關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖正確的是___________(填字母)，生成氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)__________。A．B．C．．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物質(zhì)。（2）將2.0mol和4.0mol通入容積為4L的反應(yīng)器，保持容器容積不變，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（3）一定條件下，將1.0mol與2.0mol充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填字母)。a．恒容條件下充入Heb．增大體積c．升高溫度d．保持恒容投入更多的e．加入合適的催化劑（4）用設(shè)計(jì)燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應(yīng)為。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得向B電極定向移動(dòng)，則___________(填“A”或“B”)電極入口通甲烷，該電極反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。【答案】（1）①.A②.（2）0.12（3）cde（4）①.B②.③.9.6mol【解析】〖祥解〗在燃料電池中，CH4作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳析】汽車受到猛烈碰撞時(shí)，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)NaN3迅速分解，生成氮?dú)夂徒饘兮c，同時(shí)釋放大量的熱，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故選A；生成氮?dú)獾碾娮邮綖椤！拘?wèn)2詳析】在5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則H2生成了2.4mol，則0~5min內(nèi)用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。【小問(wèn)3詳析】a．恒容條件下充入He，反應(yīng)相關(guān)各氣體物質(zhì)的濃度均不變，速率不變，a錯(cuò)誤；b．增大體積，各氣體物質(zhì)濃度均減小，速率減小，b錯(cuò)誤；c．升高溫度，速率加快，c正確；d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相當(dāng)于增大水蒸氣的濃度，速率加快，d正確；e．加入合適的催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，e正確；故選cde。【小問(wèn)4詳析】①原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向B電極定向移動(dòng)，B為負(fù)極，燃料電池中燃料在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極入口通甲烷，該電極反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，即物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)方程式可知，理論上1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子，電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9.6mol。18.科學(xué)家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料甲醇，其原理為：(即正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）圖中_____。（2）0－內(nèi)，的反應(yīng)速率為_(kāi)______。（3）下列敘述正確的是_______(填序號(hào))。a．時(shí)的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（4）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，此時(shí)體系壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)____。（5）其他條件不變時(shí)，下列措施不能使生成的反應(yīng)速率增大的是_______(填序號(hào))。a．增大的濃度b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（6）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。降低溫度，此反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量____(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉑電極，A、B為燃料或氧氣入口。請(qǐng)寫出A入口處電極反應(yīng)方程式____。【答案】（1）0.25（2）0.25mol·L－1·min－1（3）bd（4）①.30%②.5：8（5）bc（6）增大（7）－6e－+8OH－=+7H2O【解析】〖祥解〗根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向，a為負(fù)極，b為正極，所以A通入CH3OH，B為氧氣或者空氣，A入口處電極反應(yīng)方程式：，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)題意，可列“三段式”如下：a為CO2的平衡物質(zhì)的量，根據(jù)分析得a=0.25；【小問(wèn)2詳析】3min時(shí)，參加反應(yīng)的CO2為0.5mol，則H2的反應(yīng)速率為==0.25mol·L－1·min－1；【小問(wèn)3詳析】a．3min時(shí)，平衡向正方向進(jìn)行，的生成速率大于其分解速率，a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行，增大，當(dāng)保持不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，b正確；c．任意情況下，均存在，因此不能判斷平衡，c錯(cuò)誤；d．的體積分?jǐn)?shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，d正確；答案選bd。小問(wèn)4詳析】①平衡時(shí)，水的體積分?jǐn)?shù)==30%；②反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比==；【小問(wèn)5詳析】a．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，a正確；b．增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，b錯(cuò)誤