高級中學名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學校2024-2025學年高二下學期期中模擬考試測試范圍選擇性必修2一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.電離能是衡量元素失電子能力的重要依據，隨著元素核電荷數的遞增，電離能的值呈現周期性變化規律。用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I3、b為I2、c為I1C.a為I2、b為I3、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2【答案】C【解析】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金屬性最強，第一電離能最小，Mg的3p軌道全空，其第一電離能比Al的第一電離能大，則c為I1；對于第二電離能，Al失去1個3p電子后，3p軌道全空，其第二電離能比Mg的第二電離能大，Na的第二電離能更大(失去全充滿的2p軌道電子)，則a為I2；第三電離能中，Mg失去全充滿的2p軌道的電子，而Al失去1個3s電子，所以Mg的第三電離能遠大于Al的第三電離能，則b為I3。從而得出a為I2、b為I3、c為I1，故選C。2.下列說法錯誤的是A.若基態碳原子電子排布式為違反了洪特規則B.鈹原子的軌道表示式為，符合泡利原理C.若硅原子的軌道表示式為，則違反了泡利原理D.若鎂元素的基態原子電子排布式為，則違反了能量最低原理【答案】C【解析】若基態碳原子電子排布式為，依據洪特規則，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行，2p能級上的2個電子應單獨分占2p能級的2個軌道，所以違反了洪特規則，A項正確；鈹元素原子序數為4，1s、2s能級均只有一個原子軌道，每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，符合泡利原理，B項正確；根據洪特規則，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行，該軌道表示式違反了洪特規則，C項錯誤；Mg元素的基態原子電子排布式為，若基態Mg原子電子排布式寫成，違反了能量最低原理，D項正確；答案選C。3.原子數相同、價電子總數相同的粒子互為等電子體。溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是A.相同條件下N2比O2穩定B.N2O與NO的空間構型相同C.N2O中中心原子雜化方式為sp雜化D.N2O中σ鍵和大π鍵的數目不相等【答案】D【解析】氮氣分子中氮氮三鍵的鍵能大于氧氣分子中氧氧雙鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩定，所以相同條件下氮氣比氧氣穩定，故A正確；一氧化二氮、和二氧化碳的原子個數都為3，價電子數都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構型，二氧化碳的空間構型為直線形，所以一氧化二氮、的空間構型相同，均為直線形，故B正確；N2O的結構式N≡N→O，為直線分子，中心N原子雜化方式為sp雜化，故C正確；N2O的結構式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp軌道雜化，形成在同一條直線上的兩個sp雜化軌道，分別與兩側的原子形成O-N和N-N兩個σ鍵，另兩個與其垂直的未雜化2p軌道與兩側原子的同位置2p軌道互相“肩并肩”重疊，形成兩個互相垂直的三中心大π鍵：，中鍵和大鍵的數目均為2，因此，鍵和大鍵的數目相等，故D錯誤；故答案為D。4.下列化學用語或圖示表達正確的是A.電子式：B.的結構示意圖：C.H2中共價鍵的電子云圖：D.的模型為【答案】B【解析】在中，O原子應在H和Cl原子中間，其正確的電子式為，A錯誤；Fe是26號元素，是Fe原子失去3個電子形成的，其核外電子排布為2、8、13，結構示意圖為，B正確；中是鍵，其電子云圖為球形對稱，而不是所給的形狀，C錯誤；中O原子的價層電子對數，VSEPR模型為四面體形，而所給模型不是四面體形，D錯誤；故本題答案為：B。5.K的兩種氧化物可用作航天員、潛水員的供氧劑，其晶體結構分別如圖甲、乙所示。甲晶胞參數為，設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.甲的化學式為 B.乙中陰、陽離子數之比為C.甲中陰離子配位數為4 D.甲晶體密度為【答案】D【解析】甲中●個數為8，〇個數為，●表示K元素，〇表示O元素，陰離子個數為4，化學式為；乙中●個數為，〇個數為，●表示O元素，陰離子個數為2，〇表示K元素，化學式為。據此解答：據分析，甲的化學式為，故A錯誤；據分析，乙中陽、陰離子個數比為，故B錯誤；根據面心可以分析得出，距離最近的有8個，陰離子的配位數為8，故C錯誤；1個甲晶胞包含8個K+，4個，密度為，故D正確；故答案為D。6.下列有關物質結構或性質的描述中，錯誤的是A.硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長比C-Si鍵鍵長短，鍵能大B.穩定性：H2O>H2S，是因為H2O分子間含有氫鍵C.氯化鈉晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個D.鍵角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤電子對數不一樣【答案】B【解析】金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價鍵鍵能有關。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C?C鍵長比C?Si鍵長短，鍵能大，所以硬度：金剛石>碳化硅，A正確；H2O的穩定性大于H2S，是因為O的非金屬性強于S，O?H鍵的鍵能大于S?H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無關，氫鍵主要影響物質的熔沸點等物理性質，B錯誤；氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+在三維空間分布，每層有4個，共3層，所以共有12個，C正確；NH3中心原子N有1對孤電子對，H2O中心原子O有2對孤電子對，孤電子對之間及孤電子對與成鍵電子對之間存在排斥力，孤電子對數越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角NH3>H2O，D正確；故選B。7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20.基態W原子核外電子的運動狀態有6種，X、Z同主族，后者的原子序數是前者的兩倍，Y的最高正價與最低負價代數和為2.下列說法正確的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物的熱穩定性：C.基態原子未成對電子數：D.最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】D【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20，基態W原子核外電子的運動狀態有6種，W含有6個電子，W為C元素，X、Z同主族，后者的原子序數是前者的兩倍，X為O元素，Z為S元素，Y的最高正價與最低負價代數和為2，則最高正價為+5價，最低負價位-3價，Y為P元素，以此解答。同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據此判斷第一電離能大小順序為：O>C，A錯誤；同主族元素，從上往下元素非金屬性依次減小，則非金屬性：O>S，元素非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，則最簡單氫化物的熱穩定性：H2O>H2S，B錯誤；P基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，有3個未成對電子，C基態原子電子排布式為1s22s22p2，有2個未成對電子，則基態原子未成對電子數：，C錯誤；同周期主族元素，從左往右，非金屬性依次增大，則非金屬性：S>P，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：，D正確；故選D。8.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯誤的是A.第一電離能：Y>Z>X B.R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體C.簡單氣態氫化物的穩定性：Z>X D.原子半徑：X>Y>Z【答案】A【解析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X都形成四個化學鍵，W都形成一個化學鍵，Y既形成三個化學鍵，又形成四個化學鍵，并且W、X、Y形成+1價陽離子，因此W、X、Y分別是H、C、N；Z、R形成負一價陰離子，Z形成一個化學鍵，R形成六個化學鍵，則Z、R分別是F、P。同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：F>N>C，A錯誤；PH3中P的價層電子對數為3+=4，則VSEPR模型為四面體，B正確；非金屬性：F>C，則簡單氣態氫化物的穩定性：HF>CH4，C正確；電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，則原子半徑：C>N>F，D正確；故選A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是A.X的氣態氫化物比Y的穩定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強【答案】CD【解析】已知X、Y、Z均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，可知Y為O元素，則Z為與O同主族的S元素，X為N元素，W為Cl元素，據此解題。N的非金屬性比O小，則N的簡單氣態氫化物比O的簡單氣態氫化物穩定性弱，A錯誤；X、Y可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，NO難溶于水，NO2、N2O5會與水反應生成硝酸，B錯誤；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則O的非金屬性比S的強，C正確；非金屬性Cl大于S，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，D正確；故答案選CD。10.短周期元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，離子化合物YR可用于調味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質如圖，X的基態原子中s能級與p能級上的電子數相等。下列說法正確的是A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：Y<R<ZC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小【答案】BD【解析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，離子化合物YR可用于調味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉化關系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，與氯氣反應生成硫酸鈉，與過氧化氫反應生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。為V形分子，A項錯誤；電子層數相同時，離子所帶負電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-，B正確；HCl、不能形成氫鍵，C項錯誤；O、Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子，更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；故選BD。11.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一。其化學式為：CF3SO3H，下列有關說法正確的是A.原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB.穩定性：H2S<H2O<HFC.熔沸點：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強【答案】BC【解析】C、O、F三種元素同為第二周期，原子序數越大，半徑越小，則正確的原子半徑大小順序為H<F<O<C<S，故A錯誤；非金屬性F>O>S，則其簡單氫化物的穩定性：H2S<H2O<HF，故B正確；H2O分子間存在氫鍵，其沸點最高，則熔沸點：CH4<H2S<H2O，故C正確；F元素非金屬性最強，但不存在最高價含氧酸，故D錯誤；故選BC。12.(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成，和反應的產物之一為。下列說法正確的是A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于【答案】AD【解析】由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為，A正確；是由和構成的離子化合物，B錯誤；中含1對孤電子對和3個成鍵電子對，空間結構為三角錐形，C錯誤；中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對，空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；故選AD。13.近日，科學家進行了利用CaF2晶體中釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷的研究，拓展了金屬氟化物材料的生物醫學功能。下列說法正確的是A.F、Si和Ca三種元素均位于元素周期表的p區B.鍵能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C.CaF2晶胞中，A處原子分數坐標為(0，0，0)，則B處分數坐標為(，0，)D.脫除硅烷反應速率高度依賴晶體提供自由氟離子的能力，因此脫硅能力BaF2>CaF2>MgF2【答案】BD【解析】F、Si位于元素周期表的p區，Ca位于元素周期表的s區，故A錯誤；硅屬于親氧元素，Si元素的半徑大于O元素，則鍵長：Si—O<Si—Si，鍵能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以單質存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故B正確；B處位于底面面心，坐標為(，，)，故C錯誤；根據該選項所描述的情況，可知與氟原子結合能力越弱，則脫硅能力越強，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結合能力越弱，所以脫硅能力應該是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故D正確；故選BD。14.一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH，其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數為12D.若乙晶胞參數為anm，則晶體密度為×1021g·cm-3【答案】BD【解析】圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點上，圖乙中I-位于正方體的面心上，故A錯誤；有機堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道，故B正確；晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點上，Ca位于體心，O位于棱的中點，Ti4+的配位數為6，故C錯誤；由圖乙可知，一個晶胞中含有Pb2+的個數為1，CH3NH的個數為=1，I-的個數為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3，故D正確。故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。（1）基態W原子核外電子占據的能量最高的原子軌道的形狀為_______，基態W原子核外電子的運動狀態有_______種。（2）無機鹽中Z原子的化合價為_______，同周期中，基態原子未成對電子數比Z多的元素是(填元素符號)_______。（3）X原子的第一電離能比右邊相鄰元素高的原因_______。（4）Y的氫氧化物可以溶于溶液，寫出其溶解的離子反應方程式_______。【答案】（1）①.啞鈴形②.6（2）①.+3②.Mn和Cr（3）N原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態，比較穩定，所以第一電離能更大；（4）Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3H2O【解析】W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素，W的外層電子數是其內層電子數的2倍，則W為C元素，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高，則X和Y分別位于第ⅡA族和第ⅤA族，根據原子序數遞增可知，X為N元素，Y為Mg元素，Z的M層未成對電子數為4，則Z為Fe元素，價電子排布為3d64s2，即X為N元素，Y為Mg元素，Z為Fe元素，W為C元素，據此分析作答。【小問1詳析】C位于周期表中第2周期第ⅣA族，基態原子的價電子排布式為2s22p2，基態原子中電子占據的最高能級為2p，形狀為啞鈴形，基態碳原子核外有6個電子，電子運動狀態有6種；【小問2詳析】無機鹽Y3[Z(WX)6]2的化學式為Mg3[Fe(CN)6]2，根據化合價規則，Mg3[Fe(CN)6]2中Mg元素的化合價為+2價、CN-的化合價為-1價，化合物中各元素化合價的代數和為0，Fe元素的化合價為+3價，同周期中基態原子未成對電子數比Fe多的有Mn(5個)和Cr(6個)兩種元素；【小問3詳析】由于N原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態，比較穩定，所以第一電離能更大，即N原子的第一電離能比右邊相鄰元素高；【小問4詳析】氫氧化鎂溶液與氯化銨溶液反應生成氯化鎂和氨氣、水，其反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3H2O。16.固態化合物Y的組成為，以Y為原料實現如下轉化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：（1）Fe元素在周期表中位置_______，基態Mn原子的價電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為_______。（2）依據步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。步驟Ⅱ中，加入的作用是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨主要成分 B.固體E可能含有C.實驗室可用加熱固體的方法制取 D.堿性：（4）酸性條件下，固體可以將氧化為，寫出酸性條件下與反應的離子方程式_______。【答案】（1）①.第四周期VIII族②.6:1(或1:6)（2）①.MgCO3②.調節pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉化為氫氧化物沉淀（3）B（4）4H++5PbO2+5+2Mn2+=5PbSO4↓+2+2H2O【解析】Y中加入鹽酸將碳酸根轉化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉化為沉淀，據此回答。【小問1詳析】Fe元素在周期表中位置為：第四周期VIII族；基態Mn原子的價電子排布式為3d54s2，兩種自旋狀態的電子數之比為6:1(或1:6)；【小問2詳析】MnCO3、CaCO3和MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3溶解度最大；步驟Ⅱ中，只加入氨氣鈣離子、鎂離子、錳離子、亞鐵離子會轉化為氫氧化物沉淀，加入的作用是防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉化為氫氧化物沉淀；【小問3詳析】A.氣體D為CO2，不是形成酸雨的主要成分，A錯誤；B.CO2與Na加熱條件下反應可以生成Na2CO3，固體E可能含有，B正確；C.實驗室制取用固體和Ca(OH)2混合加熱的方法，若是加熱固體氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，兩者遇冷重新化合生成氯化銨，C錯誤；D.Ca(OH)2為強堿，Fe(OH)2為弱堿，堿性：，D錯誤；答案選B；【小問4詳析】酸性條件下，固體可以將氧化為，與反應的離子方程式為：4H++5PbO2+5+2Mn2+=5PbSO4↓+2+2H2O。17.氮、磷、硫及其化合物的用途廣泛。回答下列問題：（1）下列四種N原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是___________(填字母)。A.B.C.D.（2）羥氨(NH2OH)可看成氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子的雜化形式為___________。羥氨易溶于水，其主要原因是___________。（3）氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)，氮氣分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________，氮、磷、砷三種元素的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________(用化學式表示)。中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟地向前推進，第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。（4）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2＋的核外電子排布式為___________。（5）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結構如圖1所示，其中C原子的雜化方式為___________雜化，在有機物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是___________。圖1（6）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是___________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol-1)1681125111401008②根據價層電子對互斥理論，預測ClO的立體構型為___________形，寫出一個與ClO是等電子體的化學符號___________。【答案】（1）ACBD（2）①.sp3②.羥氨中含有N-H、O-H鍵，易與水形成氫鍵（3）①.N>P>S②.1:2③.NH3>AsH3>PH3（4）[Ar]3d8（5）①.sp3②.Si原子半徑大于C原子，硅原子間電子云難以“肩并肩”形成π鍵（6）①.I②.三角錐③.PCl3或【解析】【小問1詳析】是基態N原子；是基態N原子1s中1個電子激發到2p能級；是基態N原子2s中1個電子激發到2p能級；是基態N原子1s、2s中各1個電子激發到2p能級；所以能量由低到高順序是A<C<B<D。【小問2詳析】羥氨(NH2OH)分子中N原子有4個價電子對,雜化形式為sp3。羥氨中含有N-H、O-H鍵，易與水形成氫鍵，所以羥氨易溶于水。【小問3詳析】氮、磷同主族，N原子半徑小于P，第一電離能N>P；磷、硫同周期，P原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，氮、磷、硫三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>P>S；氮氣分子的結構式為N≡N，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比為1:2；氮、磷、砷三種元素的簡單氫化物為NH3、PH3、AsH3，NH3、PH3、AsH3結構相似，NH3能形成分子間氫鍵，NH3沸點最高；PH3、AsH3相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，沸點由高到低的順序為NH3>AsH3>PH3。【小問4詳析】Ni是28號元素，Ni失去最外層2個電子得到Ni2＋，Ni2＋的核外電子排布式為［Ar］3d8；【小問5詳析】航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結構如圖1所示，其中C原子形成4個單鍵，價電子對數為4，雜化方式為sp3雜化；Si原子半徑大于C原子，硅原子間電子云難以“肩并肩”形成π鍵，所以硅烷中Si原子間難以形成雙鍵。【小問6詳析】①第一電離能越小，越易失電子形成陽離子，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是I。②預測ClO中Cl原子價電子對數為4，有1個孤電子對，立體構型為三角錐形；等電子體是原子數相等、價電子數也相等的微粒，與ClO是等電子體的化學符號PCl3或。18.元素周期表中的六種元素A、B、E、X、Y、Z，原子序數依次增大。A的基態原子價層電子排布為；B的基態原子2p能級有3個單電子；元素E的原子最外層電子數是其內層的3倍；元素X基態原子的核外有16種不同運動狀態的電子；元素Y位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；Z單質在金屬活動性順序表中排在最末位。（1）基態Y原子中，核外電子占據最高能層的符號是_______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）Y與X所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：①Y離子的配位數為_______。②該化合物的化學式為_______。（3）在第三周期中，第一電離能比X大的主族元素有_______(填元素符號)。（4）E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2X，其原因是_______。（5）X與E可形成XE，XE空間構型為_______(用文字描述)。（6）A、B形成的AB-常作為配位化合物中的配體。在AB-中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學鍵中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_______。（7）Y、Z均能與AB-形成配離子，已知Y2+與AB-形成配離子時，配位數為4；Z+與AB-形成配離子時，配位數為2。工業上常用Z+和AB-形成的配離子與Y單質反應，生成Y2+與AB-形成的配離子和Z單質來提取Z，寫出上述反應的離子方程式：_______。【答案】（1）①.N②.球形（2）①.4②.ZnS（3）P、Cl（4）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，而H2S不能（5）正四面體形（6）1：2（7）【解析】元素周期表中的六種元素A、B、E、X、Y、Z，原子序數依次增大。A的基態原子價層電子排布為nsnnpn，則n=2，A為碳；B的基態原子2p能級有3個單電子，B為氮；E的原子最外層電子數是其內層的3倍，E為氧；元素X基態原子的核外有16種不同運動狀態的電子，X為S；元素Y位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2，Y為Zn；Z單質在金屬活動性順序中排在最末位，Z為金；【小問1詳析】基態Y原子為Zn，核外電子占據最高能層的符號是N；占據該能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形；【小問2詳析】Y與X形成的化合物為ZnS；①由圖可知，Zn2+周圍有四個S2-，一個S2-周圍有四個Zn2+，Y離子的配位數為4；②該化合物中X個數為4，Y的個數為8×，個數比為1:1，化學式為ZnS；小問3詳析】在第三周期中，第一電離能比S大的主族元素有P、C