高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省清遠市2025屆高三下學期二模試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。5.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東是中華文明的重要發源地之一，擁有豐富的文化遺產。下列廣東文物的主要材質為無機非金屬材料的是A．佛山石灣陶龍B．陽江漆器龍紋盒C．潮州木雕D．廣繡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．佛山石灣陶龍主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A項符合題意；B．陽江漆器龍紋盒的主要成分為纖維素，屬于有機物，B項不符合題意；C．潮州木雕的主要成分為纖維素，屬于有機物，C項不符合題意；D．廣繡中使用的繡線的主要成分為纖維素，絲綢底料的主要成分為蛋白質，均屬于有機物，D項不符合題意；答案選A。2.“新能源技術”是我國實現“雙碳”目標的重要支撐。下列說法正確的是A.生物柴油制備：將地溝油制成生物柴油，其成分與柴油成分相同B.鋰硅電池：硅(Si)的電子排布式為C.氫燃料電池：氫氣與氧氣反應生成水，同時釋放電能，化學能轉化為電能D.“光伏發電”技術：太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于化學變化【答案】C【解析】A．地溝油的主要成分是甘油三酯，生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯或脂肪酸乙酯，二者成分不同，A項錯誤；B．硅為14號元素，電子排布式為，可簡化為，B項錯誤；C．氫燃料電池中，氫氣失電子、氧氣得電子后生成水，同時釋放電能，變化過程中化學能轉化為電能，C項正確；D．太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于物理變化，D項錯誤；答案選C。3.下列有關化學知識的整理和歸納，不正確的一組是A.化學與農業：為了增強肥效，將草木灰(鉀肥)與銨態氮肥混合施用B.化學與環境：和碳氫化合物是造成光化學煙霧污染的主要原因C.化學與應用：口罩使用的材料聚丙烯，其單體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.化學與生活：家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，是為了防止電化學腐蝕【答案】A【解析】A．草木灰中含，與銨態氮肥混合施用，會發生相互促進的水解反應，降低肥效，因此不能混合施用，A項錯誤；B．光化學煙霧是汽車尾氣、工業廢氣排放的和碳氫化合物在強烈紫外線照射下發生的光化學反應，B項正確；C．口罩使用的材料聚丙烯，其單體為丙烯，結構中含有碳碳雙鍵，可使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D．鐵鍋、鐵鏟屬于鐵的合金，可與水形成原電池，能加快腐蝕，因此應使餐具保持干燥防止電化學腐蝕，D項正確；答案選A。4.下列有關物質結構和性質的說法，正確的是A.與的中心原子雜化軌道類型均為雜化B.和都是單質，在中溶解度幾乎一樣C.可燃冰()中甲烷分子與水分子之間并沒有氫鍵D.分子晶體都存在分子間作用力和共價鍵【答案】C【解析】A．中N原子的價層電子對數為，N為sp2雜化，的中心原子S原子的價層電子對數為，為sp3雜化，A錯誤；B．氧氣為非極性分子，臭氧分子具有弱極性，水為極性分子，根據相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧氣，B錯誤；C．因C元素的電負性不大，非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，C正確；D．分子晶體存在分子間作用力，但不一定存在共價鍵，例如稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，D錯誤；故選C。5.一種以“鋁—空氣”為電源的航標燈，只要把燈放入海水中就會發出耀眼的光。關于該電池，下列說法正確的是A.鋁作負極，發生還原反應B.由于海水和空氣足量，該電池幾乎可以一直使用C.電子從空氣電極經海水回到鋁電極D.空氣電極發生的電極反應式為【答案】D【解析】鋁—空氣電池工作時，鋁在電極上失去電子生成，發生氧化反應，鋁電極作負極，氧氣在空氣電極上得電子生成，發生還原反應，空氣電極作正極，電極反應分別為，。A．由分析可知，鋁—空氣電池工作時，鋁在電極上失去電子生成，發生氧化反應，鋁電極作負極，A項錯誤；B．海水和空氣足量，鋁電極會大量消耗，因此該電池不能一直使用，B項錯誤；C．由分析可知，鋁作負極，空氣電極為正極，因此電子由鋁電極經負載回到空氣電極，C項錯誤；D．氧氣在空氣電極上得電子生成，發生還原反應，空氣電極作正極，電極反應為，D項正確；答案選D。6.下列裝置能達到相應實驗目的的是A.用圖①裝置制備膠體 B.用圖②裝置測定鹽酸的濃度C.用圖③裝置干燥二氧化碳 D.用圖④裝置制備乙酸乙酯【答案】D【解析】A．制備膠體應用FeCl3飽和溶液，膠頭滴管不能伸入燒杯中，A錯誤；B．NaOH溶液應放在堿式滴定管中，B錯誤；C．濃硫酸不能放在U型管中，C錯誤；D．制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且有防倒吸裝置，D正確；故選D。7.勞動創造美好生活，下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A工業生產：技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B生產活動：向葡萄酒中添加適量的具有殺菌和抗氧化作用C學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素D自主探究：果蔬電池電解池原理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鋁可與氧氣反應生成致密氧化層，能保護內部的鋁不被氧化，因此具有很好的抗腐蝕性，A項不符合題意；B．因具有殺菌和抗氧化的作用，故葡萄酒中添加，可起到防腐的作用，B項不符合題意；C．因廚余垃圾中含有N、P、K等元素，故可用廚余垃圾制肥料，C項不符合題意；D．果蔬電池利用了原電池的工作原理，D項符合題意；答案選D。8.某有機分子X結構如圖所示，下列說法不正確的是A.1molX最多能與發生反應B.X與足量加成后，所得產物官能團性質與X一致C.X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面D.C原子和O原子的雜化方式均有2種【答案】B【解析】A．1mol苯環結構可以與3molH2加成，1mol醛基可以與1molH2加成，1molX最多能與4molH2反應，A正確；B．X與足量加成后，官能團只有醇羥基，醇羥基與醛基、酚羥基的性質不一致，B錯誤；C．苯環上的6個C原子以及與苯環直接相連的其他6個原子共平面，故X中所有C原子一定共面，X中含有甲基，故不可能所有原子共平面，C正確；D．X中，苯環上的C原子、醛基上的C原子為sp2雜化，甲基上的C原子為sp3雜化，醛基上的O原子為sp2雜化，羥基上的O原子為sp3雜化，D正確；故答案選B。9.鹵素間形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物性質的描述及發生的相關反應正確的是A.ICl在熔融狀態下能導電B.BrCl與反應時，BrCl既不是氧化劑也不是還原劑C.IBr和Fe反應方程式為D.的氧化性強于BrCl【答案】B【解析】A．ICl是共價化合物，在熔融狀態下不能導電，A錯誤；B．BrCl與生成和，反應中各元素化合價沒有發生改變，所以BrCl既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C．能氧化，所以IBr和Fe反應生成，C錯誤；D．Cl、Br的非金屬性比I強，所以的氧化性弱于BrCl，D錯誤；故選B。10.為阿伏加德羅常數的值，和反應：，下列說法正確的是A.中有個陰離子 B.此過程轉移個電子C.所得溶液的濃度為 D.產生的氣體中有個共用電子【答案】D【解析】A．的物質的量為0.1mol，1mol中含2mol和1mol，故中含有的陰離子的數目為，A項錯誤；B．2mol與2mol反應，電子轉移，故參與反應，電子轉移，B項錯誤；C．參與反應，生成0.2mol，但溶液的體積無法確定，故無法計算所得溶液的濃度，C項錯誤；D．參與反應，生成0.05mol，共含有共用電子，故產生的氣體中有個共用電子，D項正確；答案選D。11.用如圖裝置做乙炔的制備和性質實驗，下列說法正確的是A.用飽和食鹽水，是因為比水反應更快B.電石主要成分的化學式為，含有非極性鍵C.此實驗中溶液里會有藍色沉淀D.此實驗的苯溶液褪色，但乙炔加聚產物不能使它褪色【答案】B【解析】A．用飽和食鹽水，是為了減慢反應速率，故A錯誤；B．由Ca2+、構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．此實驗中和H2S反應生成黑色沉淀CuS，故C錯誤；D．此實驗中，溴和乙炔發生加成反應，的苯溶液褪色；聚乙炔中含有碳碳雙鍵，能使的苯溶液褪色，故D錯誤；選B。12.如圖是原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物的結構式，已知只有Y、Z、W處于同一周期，圖中、、為鍵角。下列有關說法錯誤的是A.原子半徑： B.鍵角：C.電負性： D.第一電離能：【答案】B【解析】原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M，只有Y、Z、W處于同一周期，X形成1對共用電子對，則X為H；Y形成4對共用電子對，Z形成3對共用電子對，W形成2對共用電子對，則Y、Z、W依次為C、N、O，M形成5對共用電子對，則M為P元素，以此分析解答。A．同周期從左向右主族元素原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W，故A正確；B．圖中鍵角α中的N、β中的C、γ中的O的價層電子對數都為4、都采取sp3雜化，孤電子對數依次為1、0、2，由于斥力：孤電子對—孤電子對＞孤電子對—成鍵電子對＞成鍵電子對—成鍵電子對，故鍵角：β＞α＞γ，故B錯誤；C．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性：O＞N＞P，即W＞Z＞M，故C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于O，所以第一電離能：N＞O＞C，即Z＞W＞Y，故D正確；故選：B。13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，但沒有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA，升溫利于HI分解升高溫度，加快，減慢B的和HCl溶液中，前者水電離的多可促進水的電離C浸泡于飽和溶液，轉化為沉淀的溶度積更小D用pH計測等溫度等濃度HCl、溶液，前者pH小非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．升高溫度，、均加快，故不選A；B．水解促進水電離，HCl抑制水電離，沒有明確溶液體積，電離的不一定多，故不選B；C．浸泡于飽和溶液，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，轉化為沉淀，不能說明的溶度積更小，故不選C；D．HCl是強酸、H2S是弱酸，用pH計測等溫度等濃度HCl、溶液，前者pH小；同周期中從左至右非金屬性逐漸增強，非金屬性，由于HCl、H2S都是無氧酸，與非金屬性無關，故選D；選D。14.部分含Cu或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖所示。已知CuCl難溶于水，為白色沉淀，下列推斷不合理的是A.若a和直接反應，則產物中一定不存在iB.若a和S直接反應，則產物中一定不存在cC.h溶于HCl后，溶液呈藍色，則一定會有a生成D.鹽為氯化物時，把f的水溶液加熱蒸發，一定得到g【答案】D【解析】a為Fe或Cu；h為Cu2O；e為FeO或CuO；b為Fe2O3；i為亞銅鹽；f為銅鹽或亞鐵鹽；c為鐵鹽；j為CuOH；g為Cu(OH)2或Fe(OH)2；d為Fe(OH)3。A．的氧化性很強，與金屬反應時，一般將金屬氧化成高價態，Fe或Cu與反應生成FeCl3或CuCl2，A合理；B．S的氧化性較弱，與金屬反應時，一般只能將金屬氧化成低價態，Fe或Cu與S反應生成FeS或Cu2S，B合理；C．Cu2O溶于HCl后，溶液呈藍色，是因為生成了CuCl2，說明Cu2O發生了歧化反應，故有Cu生成，C合理；D．若f為FeCl2，則在加熱蒸發過程中，亞鐵離子會被空氣氧化成鐵離子，蒸干后會得到Fe(OH)3，D不合理；故答案選D。15.甲酸可用作消毒劑和防腐劑，用某催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示，下列說法正確的是A.該催化劑降低了反應的焓變 B.過程Ⅱ為加成反應C.過程Ⅲ中有鍵和鍵的斷裂 D.該反應的催化劑為【答案】B【解析】A．催化劑只能降低活化能，不能改變反應焓變，故A錯誤；B．過程Ⅱ，二氧化碳中1個碳氧雙鍵斷裂，與發生加成反應，故B正確；C．過程Ⅲ中只有C-O、H-O鍵斷裂，只有鍵的斷裂，故C錯誤；D．反應Ⅰ中與氫氣反應生成水和，所以該反應的催化劑為，是中間產物，故D錯誤；選B。16.據報道，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”。反應：，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，電解質溶液中流向鈉箔B.放電時，產生的固體貯存于多壁碳納米管中C.充電時，多壁碳納米管上電極反應式為D.充電時，當碳納米管減輕13.2g，鈉箔增重9.2g【答案】D【解析】據電池反應式知，放電時，Na作負極，電極反應方程式為Na-e-═Na+，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應生成碳酸鈉和C，電極反應方程式為3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，據此進行分析。A．放電時為原電池反應，鈉箔失去電子作負極，碳納米管上得電子作正極，陰離子向負極移動，電解質溶液中流向鈉箔，故A正確；B．放電時，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應生成碳酸鈉和C，產生的固體貯存于多壁碳納米管中，故B正確；C．放電時，碳納米管為正極，電極反應方程式為3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，充電時為陽極，電極反應式為，故C正確；D．13.2gC物質的量為0.3mol，充電時，碳納米管電極反應式為，鈉箔電極反應為Na++e-═Na，當鈉箔增重9.2g時，轉移0.4mol電子，則碳納米管電極消耗0.2mol碳酸鈉和0.1molC，0.2mol碳酸鈉和0.1molC的質量不是13.2g，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.為了研究水溶液的性質，某興趣小組做了以下實驗：Ⅰ．按圖示實驗裝置完成實驗。將裝置中濃硫酸加入A裝有少量蔗糖的試管中，關閉活塞。觀察到A中劇烈反應，蔗糖變黑，且有氣體放出。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________，體現了濃硫酸的性質有___________。（2）B、D中紫色都變紅，C中過量溶液不褪色，C中發生反應的離子方程式為___________。Ⅱ．往裝有水溶液的燒杯中插入pH計，觀察讀數。（3）其讀數慢慢___________(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅲ．如圖所示，裝滿的三頸燒瓶，分別連有pH傳感器、氣體壓力傳感器。將針筒中的水注入三頸燒瓶。測出氣體壓力變化如圖甲，溶液pH變化如圖乙。（4）根據甲、乙兩圖前50s的變化曲線，說明的性質有___________。50s后，將三頸燒瓶置于40℃熱水浴中，分析甲、乙兩圖變化原因。猜想1：氣體壓力顯著上升，可能是因為溫度升高，瓶內氣體膨脹。猜想2：？（5）實驗設計：可通過一個空白實驗進行對比分析，請填操作：___________。（6）測得此時壓強圖像為圖丙。所以，猜想2：___________是主要原因的。【答案】（1）①.分液漏斗②.脫水性，強氧化性（2）（3）變小（4）易溶于水，水溶液顯酸性（5）無氣體的三頸燒瓶內裝有等量的水，在相同條件下觀察氣體壓力的變化（6）可能是因為不穩定，受熱分解產生氣體，瓶內壓力升高【解析】蔗糖遇到濃硫酸發生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫等產物。生成的氣體均是酸性氣體，遇到紫色石蕊，石蕊變紅；通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀會氧化二氧化硫，方程式為：。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為：分液漏斗。蔗糖遇到濃硫酸發生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，濃硫酸與碳反應方程式為：，體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性。（2）二氧化硫被高錳酸鉀氧化，方程式為：。（3）由于二氧化硫是酸性氧化物，溶于水可以和水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯弱酸性：，所以值減小。（4）根據甲圖中前壓強逐漸減小，說明二氧化硫溶于水；乙圖前酸性逐漸增強，說明二氧化硫溶于水生成了酸，方程式為：。說明了二氧化硫易溶于水，水溶液顯酸性。（5）猜想可以按照對比實驗的思路進行分析，可以在無氣體的三頸燒瓶內裝有等量的水，然后在相同條件下觀察氣體壓力的變化。（6）以后，壓強逐漸增大，根據亞硫酸的性質可知，是因為溫度升高以后，亞硫酸逐步分解，生成二氧化硫，方程式為：。18.銅合成爐煙氣吸收液中含有Cu、As、Ni和Re元素，一種分離各元素并制備目標產物的流程如下：已知：①為弱酸；②“萃取”機理：。（1）元素As位于第四周期，與N元素同主族，其價層電子排布為___________。（2）從濾液1中得到的操作是___________。（3）“堿浸”后，假設溶液中生成等物質的量的和，則“氧化脫硫”時，當恰好完全反應，每生成96g硫單質，消耗的物質的量為___________。（4）“還原”過程中發生反應的離子方程為___________。（5）“反萃取”所用的試劑a為___________。（6）砷化鎵的立方晶胞如圖甲所示。Ga的配位數為___________，請在圖乙中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖___________。【答案】（1）（2）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（3）2.5mol（4）（5）氨水或氨氣（6）①.4②.【解析】向銅合成爐煙氣吸收液中通入，Cu、As、Re等元素會以硫化物形式沉淀，而Ni元素以形式留在濾液中。后續通過處理濾液1，可得到；向沉淀中加入并通入進行加壓浸取，Re元素進入溶液，而Cu等部分金屬元素以硫酸鹽等形式留在固體中，過濾后得到濾液2；對濾液2使用有機萃取劑進行萃取，之后加入試劑a進行反萃取，使Re元素進入水相，得到溶液，進一步處理可得固體；對加壓浸取后的濾渣加入進行堿浸，As元素以砷酸根形式進入溶液，其他不溶物形成濾渣1；向堿浸后的溶液中通入，將硫元素氧化為單質S除去，此時As元素以形式留在溶液中；向溶液中加入并通入，As元素被還原為，進一步處理得到目標產物。（1）As與N同主族，最外層電子數為5，位于第四周期，所以其價層電子排布為。（2）溶液中獲得結晶水合物，一般先蒸發濃縮使溶液濃度增大，再冷卻結晶讓溶質析出晶體，接著過濾分離出晶體，然后洗滌除去表面雜質，最后干燥得到純凈的。（3）中As為+3價，S為-2價，生成硫單質時，S元素從-2價升高到0價，96g硫單質的物質的量為，轉化為，1mol反應時，S元素失去電子，As元素失去4mol電子，共失去10mol電子，1mol得到4mol電子，生成3mol硫單質，即1mol參與反應，轉移10mol電子，消耗的物質的量為。（4）“還原”過程中，被還原為，被氧化為，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。（5）“萃取”機理是，“反萃取”要使平衡逆向移動，得到溶液，所以試劑a為氨水或氨氣，提供。（6）觀察晶胞結構，每個Ga原子周圍緊鄰4個As原子，所以Ga的配位數為4；Ga原子在晶胞頂點和面心，As原子位于體對角線，在內部形成正四面體，沿z軸方向平面投影，Ga原子在投影圖頂點、面心和棱心，As原子在面對角線，按位置關系畫出投影圖為。19.氮元素是重要的非金屬元素，在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。（1）標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的焓變，符號為。已知在25℃和101kPa時，以下物質的標準摩爾生成焓如下表所示。物質a由，則___________。（2）氨氣的催化氧化是工業制取硝酸的重要步驟，假設只會發生以下兩個競爭反應。反應Ⅰ：反應Ⅱ：為分析某催化劑對該反應的選擇性，將和充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關物質的量關系如圖所示。①該催化劑在高溫時對反應___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。②520℃時，容器中___________。③下列敘述能說明該條件下反應達到平衡狀態的是___________(填標號)。a．氨氣的體積分數不變b．容器中氣體密度保持不變c．容器中氣體壓強保持不變（3）銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往溶液中通入氨氣，測得和銅氨各級配合物的物質的量分數與平衡體系的(濃度的負對數)的關系如圖所示。①曲線4代表的含銅微粒為___________。②b點的縱坐標為___________。③結合圖像信息，計算反應的平衡常數___________。[已知的，寫出計算過程]【答案】（1）（2）①.Ⅰ②.0.4③.ac（3）①.②.0.14③.【解析】（1）根據標準摩爾生成焓的定義，反應熱的計算公式為：。對于反應，(g)和(g)是最穩定單質，其標準摩爾生成焓為0。則，已知。代入可得：，解得。（2）①由圖像可知，高溫時的物質的量相對較大，反應I生成，所以該催化劑在高溫時對反應I的選擇性更好。②時，，根據反應，生成0.2mol時，消耗的物質的量，此時，根據反應，消耗的物質的量，初始，容器體積V=1L，則。③a．氨氣體積分數不變，說明各物質的量不再變化，反應達到平衡狀態，該選項正確；b．反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，根據，氣體密度始終不變，不能據此判斷平衡，該選項錯誤；c．反應前后氣體物質的量發生變化，在恒容容器中，容器中氣體壓強保持不變時，說明各物質的量不再變化，反應達到平衡狀態，該選項正確；綜上，答案是ac。（3）①隨著（氨氣濃度負對數）減小，氨氣濃度增大，銅氨配合物中氨分子數增多，所以曲線4代表的含銅微粒為。②觀察圖像，b點縱坐標為。③對于反應，平衡常數，在a點時，，此時。通過代入曲線后面交點數據，依次得到：反應，平衡常數。反應，平衡常數。反應，平衡常數。對于溶解平衡，溶度積常數。總反應的平衡常數。根據多重平衡規則，總反應的平衡常數等于分步反應平衡常數之積，即。將、、、、代入可得：20.化合物Ⅶ是一種重要的藥物合成中間體，該物質的合成路線如下：已知：EtOH為乙醇。回答下列問題：（1）化合物Ⅳ的名稱為___________，化合物V