高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省廬巢聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40一、單選題(共14小題，每題只有一正確答案，每題3分，總共42分)1.我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項(xiàng)中使用的材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是A．“神舟十四號(hào)”上搭載的石英加速度計(jì)B．“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器使用的砷化鎵太陽能電池板C．用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩D．應(yīng)用于5G手機(jī)中的石墨烯導(dǎo)熱膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．石英成分是SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯纖維是有機(jī)材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．石墨烯由碳元素形成的單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A.②③④ B.②④ C.①③ D.①③⑤【答案】C【解析】①氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，正確；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不會(huì)含離子鍵，錯(cuò)誤；③氯化鋁中含金屬元素，但它為共價(jià)化合物，正確；④氯化銨由非金屬元素組成，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；⑤稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；故選C。3.“價(jià)-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美，硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒可直接生成c B.f能使溴水褪色，體現(xiàn)其還原性C.d的濃溶液可用于干燥b D.存在f→e的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】A【解析】由圖可知，a為硫化氫、b為二氧化硫、c為三氧化硫、d為硫酸、e為硫酸鹽、f為亞硫酸。A．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸使溴水褪色，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫氣體，故C正確；D．亞硫酸能與過氧化氫和堿的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鹽，故D正確；故選A。4.我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有5種B.1molSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，生成1molSO3C.實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處D.銅單質(zhì)和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2【答案】C【解析】A．圖中屬于酸性氧化物的只有3種，分別為五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為1molSO3，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸受熱或者見光易分解，故需要使用棕色試劑瓶并放置在陰涼處保存，C正確；D．稀硝酸與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中僅有一種金屬元素，且只有兩種元素處于同一周期。自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，X和Y最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是A.X與Y、Z、W均可形成18電子微粒B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.穩(wěn)定性：D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：【答案】AC【解析】〖祥解〗自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，則Z是S；只有兩種元素處于同一周期，則原子序數(shù)最小的X是H，若M是K，X和Y的最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍，則Y是Be，不符合僅有一種金屬元素的要求；若M是Ca，則Y是N，符合要求；W的原子序數(shù)比S大且為非金屬元素，可知W是Cl，則X是H，Y是N，Z是S，W是Cl，M是Ca，以此解題。A．H與N形成N2H4、與Z形成H2S、與Cl形成HCl，均為18電子微粒，A正確；B．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：S2?>Cl?>Ca2+，B錯(cuò)誤；C．非金屬性N小于Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性，C正確；D．Z是S，W是Cl，S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能小于Cl的，如H2SO3的酸性小于HClO3，其最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。6.下列每一步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.FeS2→SO2→SO3B.Al→NaAlO2→AlCl3C.Si→SiO2→H2SiO3D.HNO3→NO→NO2【答案】C【解析】A.FeS2和氧氣反應(yīng)生成SO2，二氧化硫和氧氣再催化劑，加熱條件生成SO3，故A不符合題意；B.Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和足量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B不符合題意；C.Si和氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2不和水反應(yīng)生成H2SiO3，故C符合題意；D.HNO3和銅反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7.自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B.在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量【答案】D【解析】A．氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2→NH3的反應(yīng)為氮的固定，但NH3→NO的反應(yīng)沒有氮?dú)鈪⑴c，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．由示意圖可知，在催化劑a作用下，氮元素化合價(jià)降低被還原，氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，催化劑a的表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，沒有發(fā)生極性共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故D正確；故選D。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向Na2SO3溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-B.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC.將NO2和NO混合通入水中：NO2+NO+3H2O=6H++2NOD.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O【答案】A【解析】A．氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子，A正確；B．一水合氨是弱堿，不能拆，，B錯(cuò)誤；C．NO不與水反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NH4+、HCO3—均參與反應(yīng)：NH＋HCO＋2OH－=NH3·H2O＋CO＋H2O，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①② B.③④ C.②③④ D.②④【答案】D【解析】①過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液，溶液不變紅，故錯(cuò)誤；②濃HNO3久置或光照分解生成NO2，溶于硝酸呈黃色，故正確；③Al箔插入稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則觀察到固體溶解，氣泡冒出，故錯(cuò)誤；④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上，濃HNO3具有酸性使石蕊變紅，又由于有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色，故正確；故選D。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，Y的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)，Z的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC.X、Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D.Z的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【解析】〖祥解〗Y(jié)的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)，Y為Na；Z的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，Z為S；X、Z同主族，X為O；X與W、Z相鄰，W為N，據(jù)此分析解答；A．硫離子核外電子層數(shù)為3，鈉離子核外電子層數(shù)為2，離子半徑：S2->Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)>N，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，故B錯(cuò)誤；C．Na和O可形成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確；D．S的氧化物可以是二氧化硫，其對(duì)應(yīng)水化物亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.裝置乙檢驗(yàn)受熱分解產(chǎn)生的兩種氣體C.裝置丙驗(yàn)證氨氣易溶于水D.裝置丁比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】D【解析】A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，A正確；B．氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氨氣通過堿性干燥劑堿石灰干燥后使得濕潤酚酞試紙變紅；氯化氫通過酸性干燥劑五氧化二磷干燥后使得濕潤藍(lán)色石蕊試紙變紅色，能檢驗(yàn)受熱分解產(chǎn)生的兩種氣體，B正確；C．球體積變大，說明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可驗(yàn)證氨氣易溶于水，C正確；D．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，D錯(cuò)誤；故選D。12.利用圖中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒑ё茻苫姨骄挎V、鋁的失電子能力強(qiáng)弱從的懸濁液中分離出碘單質(zhì)驗(yàn)證得電子能力：N>C>Si實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸的濃度不同，不能比較鎂、鋁的失電子能力強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．從的懸濁液中通過過濾分離出碘單質(zhì)，故C正確；D．由于硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，因此無法證明得電子能力：N>C>Si，故D錯(cuò)誤；故選C13.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是A.它是一種共價(jià)化合物B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)，不易分解【答案】B【解析】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。N和P是同族元素，I和Cl是同族元素，所以PH4I和NH4Cl結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。A．NH4Cl是離子化合物，所以PH4I也是一種離子化合物，錯(cuò)誤；B．NH4Cl既含離子鍵又含共價(jià)鍵，所以PH4I也既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，正確；C．NH4Cl能與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，所以PH4I也能和NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．NH4Cl受熱時(shí)會(huì)分解為氨氣和HCl，所以PH4I受熱也能分解，錯(cuò)誤；故選B。14.用“—”表示一對(duì)共用電子，省略未成鍵電子即可得到結(jié)構(gòu)式，例如NH3的結(jié)構(gòu)式為。已知一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A.XEZ是一種強(qiáng)氧化性弱酸B.X與Z能形成含非極性鍵的化合物C.原子半徑：Y>Z>W>XD.該分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】〖祥解〗X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵，則為W為氟、E為氯；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為碳；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為氧；X形成個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，X為氫；A．HClO為次氯酸，是一種強(qiáng)氧化性弱酸，A正確；B．H與O可形成過氧化氫，既含極性鍵也含非極性鍵，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：C>O>F>H，C正確；D．該分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題(本題共4小題，共58分)15.下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素①氣態(tài)氫化物的電子式是_______。（2）在這七種元素中，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（3）元素③和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程：_______。（4）比較元素②、③、④的離子半徑大小：_______(用離子符號(hào)表示)。（5）元素③單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)_______，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)_______。（7）寫出元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）（2）（3）（4）或（5）（6）①.②.（7）【解析】〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。【小問1詳析】氨氣電子式是；【小問2詳析】硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；【小問3詳析】氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：；【小問4詳析】的電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則或；【小問5詳析】鈉與水反應(yīng)的離子方程式：；小問6詳析】非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；因此酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是；【小問7詳析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16.回答下列問題：I．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，為了將粗鹽有效提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下：（1）在完成操作Ⅱ之后，必須加入的物質(zhì)y是_______(填名稱)。（2）操作溶解、過濾、蒸發(fā)都用到一種玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。（3）試劑a由三種試劑構(gòu)成，除雜步驟中試劑可行的添加順序有_______(填標(biāo)號(hào))。A.①②③NaOH B.①②NaOH③C.①NaOH②③ D.①②③NaOHⅡ．某研究小組利用提純后精鹽配制飽和NaCl溶液，模擬侯德榜制堿法制取堿，流程如圖：已知：幾種鹽的溶解度物質(zhì)NaCl溶解度36.02179.637.2（4）裝置Ⅰ中，往飽和食鹽水中優(yōu)先通入的氣體為_______(填化學(xué)式)，裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3→NO化學(xué)方程式為_______。（6）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別。請(qǐng)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式_______。（7）實(shí)驗(yàn)室常用兩種固體加熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）鹽酸（2）玻璃棒（3）BD（4）①.NH3②.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（5）4NH3+5O2=4NO+6H2O（6）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（7）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2【解析】〖祥解〗粗鹽中除NaCl外，還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，加水過濾除去泥沙，濾液中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、NaCl，加入過量氯化鋇可以除去硫酸根離子，過量氫氧化鎂除去鎂離子，過量碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，所以碳酸鈉在氯化鋇之后加，過濾之后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉與氫氧化鈉，蒸發(fā)得到精鹽；在侯德榜制堿法中，優(yōu)先通入氨氣以增加溶液的堿性，便于后續(xù)通入二氧化碳時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳酸氫鈉受熱分解，，據(jù)此回答下列問題；【小問1詳析】根據(jù)分析可知：完成過濾之后，必須加入的物質(zhì)y是鹽酸，故答案是:鹽酸。【小問2詳析】溶解需要燒杯和玻璃棒，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿和玻璃棒，都用到一種玻璃儀器是玻璃棒；故答案為：玻璃棒。【小問3詳析】根據(jù)分析可知，碳酸鈉溶液要加在氯化鋇溶液的后面，所以試劑添加順序可能為：①②③，故答案選BD。【小問4詳析】在侯德榜制堿法中，優(yōu)先通入氨氣以增加溶液的堿性，便于后續(xù)通入二氧化碳時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：NH3；。【小問5詳析】工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，NH3→NO的化學(xué)方程式為：，故答案為：。【小問6詳析】銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。【小問7詳析】實(shí)驗(yàn)室常用兩種固體加熱制取氨氣的化學(xué)方程式為：，故答案為：。17.實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)：（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）為探究SO2的氧化性，裝置B中可以盛裝的溶液是_______(填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.H2S溶液 C.品紅溶液 D.澄清石灰水（3）反應(yīng)前后，裝置C試管中無明顯變化，向反應(yīng)后試管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀的化學(xué)式是_______。（4）為檢測(cè)某煙氣(主要成分為空氣，含少量SO2)中的SO2的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組將煙氣以流速通過裝有KMnO4溶液的吸收瓶。通入煙氣的時(shí)間為1000s時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色。溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過程)。【答案】（1）（2）B（3）（4）1%【解析】〖祥解〗銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫，方程式為：，二氧化硫進(jìn)入B裝置，要檢驗(yàn)其氧化性，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)硫化氫溶液，進(jìn)入C裝置以后，二氧化硫與氯化鋇不能反應(yīng)，但是加入氫氧化鈉以后，二者可以生成，方程式為：，然后亞硫酸鈉可以和氯化鋇生成沉淀，剩余的二氧化硫氣體用氫氧化鈉溶液吸收。【小問1詳析】裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問2詳析】二氧化硫進(jìn)入B裝置，要檢驗(yàn)其氧化性，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)硫化氫溶液，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：。【小問3詳析】二氧化硫進(jìn)入C裝置以后，二氧化硫與氯化鋇不能直接反應(yīng)，但是加入氫氧化鈉以后，二者可以生成，方程式為：，然后亞硫酸鈉可以和氯化鋇生成沉淀，離子方程式為：。【小問4詳析】，，由反應(yīng)的關(guān)系式可知：，則，所以煙氣中的二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：。18.“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”，減少廢氣的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、