高一年級化學5月月考復習試題可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Fe－56一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學的發展促進了科技的進步，科技發展離不開材料的不斷更新和優化。下列有關說法正確的是（）A．醫用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色B．“祝融號”火星車用于儲能的正十一烷屬于不飽和烴C．“實踐十二號”衛星使用的高性能太陽能電池硅芯片中含有單質硅D．“神舟十九號”航天員的航天服所使用的合成纖維屬于無機非金屬材料2.下列有關化學用語的表示錯誤的是（）A.苯的空間填充模型： B.乙醛的結構式：C.乙炔的結構簡式： D.乙酸的電子式：3．化合物X具有抗腫瘤等生物活性，其結構簡式如下圖。下列有關說法不正確的是（）A．X分子中含有2種含氧官能團B．能發生加成、酯化和水解反應C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1molX最多能與2molNaOH反應4.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是()A. B.稀C. D.5.下列有關有機物的說法正確的是（）A.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化B.油脂在酸性條件下水解可生產肥皂C.鄰二甲苯沒有同分異構體D.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物6.電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是（）A.電極是該電池的負極B.在石墨電極上發生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH減小D.溶液中向石墨電極移動7.廢舊金屬可回收利用，某化學興趣小組用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖所示(部分生成物已略去)下列說法中正確的是（）A.X是稀，Y是B.操作I是過濾，操作II是蒸餾C.該過程中的化學反應均為氧化還原反應D.Al、Fe與濃硝酸發生鈍化是物理變化8.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業。合成氨反應為。下列有關合成氨反應的說法正確的是（）A.反應的(E表示鍵能)B.反應中每消耗轉移電子的數目約等于C.和在一定條件下發生反應放出的熱量為92.4kJD.當容器內時反應達到平衡狀態9.下列說法正確的是（）A.紅熱的C與反應制取水煤氣是吸熱反應B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發生反應C.同溫同壓下，反應在光照或點燃的條件下的不同D.由圖可知：10.已知碳酸氫鈣是一種易溶于水的白色固體，受熱易分解。某小組取質量為的碳酸氫鈣樣品進行加熱分解實驗，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖一所示。經查閱資料發現，碳酸氫鈣能與鹽酸反應，也能與石灰水反應。于是，他們構建了由碳酸氫鈣轉化為二氧化碳的不同路徑反應轉化關系如圖二、下列說法錯誤的是（）A.圖一中，A、C、D三點對應的固體中所含鈣元素質量相等B.圖一中，若向A點所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成的質量為C.圖二中，相同質量的在反應①、②生成的總質量大于反應④生成的質量D.圖二中，相同質量在反應⑤中消耗的質量小于在反應④中消耗的質量11.向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發生反應：4HCl(g)＋O2(g)△?==?催化劑2Cl2(g)＋2H2O(g)。HCl、OA．t2時，v正＝v逆B．加入催化劑后，反應速率不變C．t1時容器內氣體的總壓強比t2時的小D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.2mol·L－112．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。鐵元素的價類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法不正確的是（）A．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可與酸反應，只生成一種鹽和水B．向FeCl3溶液中加入銅粉，可以實現Fe3+向Fe2+的轉化C．由圖可預測：高鐵酸鹽（FeO42-）具有強氧化性，可將Fe2+轉化為Fe3+D．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應制得13.下列實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.實驗甲：除去乙烯中的氣體B.實驗乙：制取氣體C.實驗丙：探究、對分解速率的影響D.實驗丁：實驗室制取氨氣14.以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法，其工藝流程如下，下列說法不正確的是（）A.反應①的化學方程式為B.反應②是非氧化還原反應C.生成至少需要D.反應③理論上當時，恰好完全反應二、非選擇題：共4題，共58分。（1）有機物A的化學式為C4H8O2，A與有機物B、C、D、E有如下關系：①寫出下列有機物的結構簡式A：▲，C：▲。②寫出B→D的反應方程式：▲；E→A的反應方程式：▲。（2）苯乙烯是一種重要的有機化工原料。一種生產苯乙烯的流程如下：已知：CH2=CH—CH3CH2=CH—CH3CH3CH2CH2Br①X的結構簡式為▲，反應①類型為▲，反應②的另一種產物為▲。②Y的結構簡式為▲。16.研究化學反應原理，對掌握物質的應用有重要的意義。(1)硅是太陽能電池的重要材料。“精煉硅”反應歷程中的能量變化如圖所示：①反應Ⅰ的熱化學方程式為____▲_______。②反應Ⅲ為_____▲______(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)氫氧燃料電池具有清潔高效等優點，簡易裝置如圖所示。該電池的負極為______▲_____(選填“a”或“b”)，電池工作過程中，電子的流向為_______▲____，電池的總反應為____▲_______。(3)某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：實驗原理：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間0.6mol/L溶液0.2mol/L溶液6mol/L13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.0V1.02.06.4①探究實驗中，提供6mol/L的酸是____▲_______(填化學式)。②實驗3中，V=_____▲______。③根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是____▲_______。④利用實驗1中數據計算，用的濃度變化表示的平均反應速率：_____▲______。17.甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。（1）燃燒放出大量的熱。常溫下，在中完全燃燒生成和液態水釋放出的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式____▲_______。（2）甲烷—空氣質子交換膜燃料電池應用廣泛，其結構如圖所示。①a處通入的物質是_____▲______(填化學式)，電極的電極反應式為____▲_______。②若該燃料電池消耗(標準狀況下)，則理論上電路中轉移_____▲______電子。（3）工業上利用催化重整制。在恒容密閉容器中發生反應：。①在不改變物質濃度的條件下，加快該反應速率的措施有_____▲______(答出一點即可)。②下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態的有_____▲______(填字母序號)。A．B．混合氣體的質量不再變化C．單位時間內生成，同時消耗D．混合氣體的壓強不再變化（4）高溫條件下，利用還原的反應過程如圖所示。該反應的催化劑是____▲_______。寫出反應ⅱ的化學方程式_____▲______。17.含氮化合物(、等)是大氣主要污染物之一，消除含氮化合物的污染備受關注。（1）“納米零價鐵—”體系可將煙氣(氮氧化物和)中難溶的氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的氧化。①催化分解產生、將氧化為的反應機理如圖所示，Y的化學式為_____▲______。②與反應生成的化學方程式為____▲_______。③納米零價鐵的作用是____▲_______。④煙氣中的也會與反應。一定條件下，將與以體積比2：1置于密閉容器中發生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態的是____▲_______(填正確答案標號)。A．體系壓強保持不變B．混合氣體的顏色保持不變C．每消耗同時生成D．和的體積比保持不變（2）也可以利用電化學手段將其轉化為脫除，裝置如圖所示，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是____▲_______。（3）納米鐵粉可去除水體中的。①將一定量納米零價鐵和少量銅粉附著在生物炭上，可用于去除水體中，其部分反應原理如圖所示。與不添加銅粉相比，添加少量銅粉時去除效率更高，其主要原因是______▲_____。②控制其他條件不變，用納米鐵粉還原水體中的，測得溶液中含氮物質(、，)濃度隨時間變化如圖所示。與初始溶液中濃度相比，反應后溶液中所有含氮物質(、，)總濃度減小，原因是____▲_______。高一年級化學5月月考復習試題參考答案1234567CDDCCAC891011121314BACDADC15、（1）①A：CH3COOCH2CH3C：CH3COONa②2CH3CH2OH＋O2Cu―――→△2CH3CHO＋2H2CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O（2）①，加成反應，HCl②16.①.②.吸熱③.a④.由a經外電路流向b⑤.2H2+O2=2H2O⑥.H2SO4⑦.4.0⑧.KMnO4濃度越大，反應速率越快（或褪色時間越短等合理答案）⑨.1.5×10—2或0.01517.（1）（2）