其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

教材分析

本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道

的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型。鍵和n鍵，以及鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角：接著，在共價(jià)鍵概

念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的正體結(jié)構(gòu)，并依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)潔共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的

多樣性和困難性進(jìn)行了說明.垠終介紹了極性分子和加極性分子，分子向作用力、氫鍵等概念，以及它們

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明白"相像相溶”規(guī)則、無機(jī)含氧酸分子的酸性等。

化學(xué)2已介紹「共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”

是在化學(xué)2已有學(xué)問的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步相識(shí)和理解共價(jià)鍵，

通過電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型。健和n鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)

“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步相識(shí)。健和兀鍵。

在其次節(jié)”分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的

立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)支配了“價(jià)層

電子對(duì)互斥模型”和“雜化軌道理論”來推斷簡(jiǎn)潔分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較

低，文字?jǐn)⑹霰容^簡(jiǎn)潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思索與溝通”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)

用這兩個(gè)理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及

其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對(duì)其它五個(gè)問題進(jìn)行的

闡述都運(yùn)用了前面的已有學(xué)問，如依據(jù)共價(jià)展的概念介紹了犍的極性和介子的極性：依據(jù)化學(xué)斑、分子的

極性等概念介紹了范例華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：依據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物

質(zhì)性質(zhì)的影響：依據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相像相溶”規(guī)則：依據(jù)分子中電子的偏移說

明白無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等：對(duì)?于手性教科書通過圖示簡(jiǎn)潔介紹了手性分子的概念以及手性分子在

生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)謎的形成過程。

2.知道共價(jià)鍵的主要類型6鍵和五健。

3.說出5健和n鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

價(jià)層電子對(duì)互斥模型

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)引入］

NaCKHC1的形成過程

前而學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HC1中H、C1原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？

例：H的形成

用區(qū)■彩

11k,電干云相互重受李成％分子的

共價(jià)鍵LH-H）

［講解、小結(jié)］

［板書］

1.5說：（以“頭碰頭”重疊形式）

a.特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)說的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。

b.種類：S-S6鍵S-PB鍵P-P6鍵

j色--31—曹21-9

臚???—pnoihB一邕.

：夫版"■也干的也千女相互左的虻干M相互支晶形狀的典價(jià)印被的也千云臼像

［過渡］

P電子和P電子除能形成6鍵外，還能形成兀鍵

［板書］

2.九鍵

［講解］

再小康子船昱堆過電千金才受K注的電于太

a.特征：每個(gè)口鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原

子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。

3.6鍵和n鍵比較

①重疊方式

3鍵：頭碰頭

丸鍵：肩并肩

②6鍵比n鍵的強(qiáng)度較大

②成鍵電子：6鍵S-SS-PP-P

五鍵P-P

3鍵成單鍵

n鍵成雙鍵、叁鍵

4.共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性

［科學(xué)探究］講解

［小結(jié)］

生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)

［補(bǔ)充練習(xí)］

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部

D.化學(xué)域存在于分子之間

2.對(duì)6鍵的相識(shí)不正確的是（）

A.6鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B.S-S6鍵與S-P6鍵的對(duì)稱性相同

C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)6鍵

D.含有n鍵的化合物與只含8鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

3.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）

A.I2B.BaCl2C.H2S01D.NaOH

4.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）

A.KNO；,B.BeClC.KO.D.HQ

5.寫出下列物質(zhì)的電子式。

山、N八HC1、HQ

6.用電子式表示下列化合物的形成過程

HCKNaBr、Mg&、NaSCO.

［答案］

1.D2,A3.C4.AC5.略6.略

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵

其次課時(shí)

［教學(xué)目標(biāo)］:

1.相識(shí)捱能、鍵長(zhǎng)、鍵角等捱參數(shù)的概念

2.能用該參數(shù)一一鍵能、鍵長(zhǎng)、捱角說明簡(jiǎn)潔分子的某些性質(zhì)

3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］:

鍵參數(shù)的概念，等電子原理

［教學(xué)過程］:

［創(chuàng)設(shè)問題情境］

N?與H?在常溫下很難反應(yīng)，必需在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F?與H：在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什

么？

［學(xué)生探討］

［小結(jié)］引入鍵能的定義

［板書］

二、鍵參數(shù)

1.鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。

②唯位：kJ/mol

［生閱讀書33頁，表2-1］

回答：鍵能大小與誰的強(qiáng)度的關(guān)系？

（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量改變的關(guān)系？

（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能見越大）

③說能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過渡］

2.犍長(zhǎng)

①概念：形成共價(jià)健的兩原子間的核間距

②單位：1pm（1pm=10-''m）

③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越堅(jiān)固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定

［設(shè)問］

多原子分子的形態(tài)如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)謎之間的夾角。

3.鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)謎之間的夾角。

例如：CO?結(jié)構(gòu)為O=C=。，鍵角為180°,為直線形分子。

IhO鍵角105°V形

CII.鍵角109°28'正四面體

［小結(jié)］

鍵能、謎長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

健能、謎長(zhǎng)確定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：謎長(zhǎng)、鍵角確定了分子的空間構(gòu)型。

［板書］

三、等電子原理

1.等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。

如：C0和N2,CH4UNHJ

2.等電子體性質(zhì)相像

［閱讀課本表2—3］

［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

［補(bǔ)充練習(xí)］

1.下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

A.H?B.BrC.ClD.I?

2.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越堅(jiān)固

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越堅(jiān)固

C.對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該說的分子越穩(wěn)定

D.原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

3.能夠用說能說明的是（）

A.缸氣的化學(xué)性質(zhì)比輕氣穩(wěn)定

B.常溫常壓下，濕呈液體，碘為固體

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

4.與NOJ互為等電子體的是（）

A.SOsB.BFaC.CH<D.NO.

5.依據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO,?有相像結(jié)構(gòu)的是（）

A.PCUB.CC14C.NF.D.N

6.由表2-1可知.H-H的鍵能為436kJ/mol.它所表示的意義是.假

如要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是汲取能量還是放出能量？.能量數(shù)值.當(dāng)

兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離一一

滋長(zhǎng).

7.依據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能殳改變：

(1)N.(g)+3H：(g)==2Nll(g)：，H=

(2)21b(g)+0.(g)==2IL0(g)：，H=

［答案］l.D2.A3.A4.B5.B

6.每2moi氣態(tài)H原子形成1molH2釋放出436kJ能量汲取能量

436kJ越大越短

7.-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、相識(shí)夬價(jià)分亍的多樣性和困難性：

2、初步相識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

3、能用VSEPR模型預(yù)料簡(jiǎn)潔分子或離子的立體結(jié)構(gòu)：

4、培育學(xué)生嚴(yán)通細(xì)致的科學(xué)看法和空間想象實(shí)力。

重點(diǎn)難點(diǎn)

分子的立體結(jié)構(gòu)：利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)料分子的M體結(jié)構(gòu)

教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境：

1、閱讀課本上一8內(nèi)容：

2、展示CO?、HANHa、CHACH,分子的球輻模型（或比例模型）:

3、提出問題：⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？

⑵同樣三原子分子CO,和HQ,四原子分子陽3和C%0,為什么它們

的空間結(jié)構(gòu)不同？

［探討溝通］

1、寫出他、HANkCHACH」的電子式和結(jié)構(gòu)式:

2、探討H、C、N、0原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)速：

3、依據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO：、HANHasCILOsCH,的分子結(jié)構(gòu)。

［模型探究］

由8八HANH?、CH9、C。的球輯模型，比照其電子式云喲內(nèi)分類對(duì)比的方法,分析結(jié)構(gòu)不同的緣由。

［引導(dǎo)溝通］

引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有確定的空間，對(duì)其他成健電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空

間結(jié)構(gòu)。

一一引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels）

［講解分析］價(jià)層電子對(duì)互斥模型

把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO八QW）、CH,等分子中的C原

子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子四周的原子數(shù)來預(yù)料，概括如下：

ABn立體結(jié)構(gòu)范例

n=2直線型co..

n=3平面三角形CM

n=4正四面體型CH,

另?類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如

壓0和NH-中心原了?上的孤對(duì)電了?也要占據(jù)中心原子四周的空間，并參加於互排斥。因而H0分子呈V型,

NH,分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。

〔應(yīng)用反饋）

應(yīng)用VSEPR理論推斷卜.表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)?步相識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。

中心原子含有孤對(duì)電子

化學(xué)式中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型

對(duì)數(shù)

U.S22Y形

NH：22丫形

BE.03正三角形

CHC1.304四面體

SiF,04正四面體

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列物質(zhì)中，分了的立體結(jié)構(gòu)與水分了相像的是（）

A、CO,B、ILSC、PCLD、SiCL

2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）

A、IWB、C02C、QlbD、P,

3、寫出你所知道的分子具有以下形態(tài)的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？

（1）直線形______________________________________________

（2）平面三角形_________________________________________

（3）三角錐形___________________________________________

（4）正四而體____________________________________________

4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）

A、NH>B,CC1,CxFLOD、CHQ

5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿意8電子整定結(jié)構(gòu)的是（）

A、CO.B、PChC、CCliD、N02

6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是（）

A、XeO,B、BeCkC、CH<D、PCL

7、為了說明和預(yù)料分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了很多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了--種非常

簡(jiǎn)潔的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類

是：另一類是BL和NF」都是四個(gè)原子的分子，

的中心原子是，NF,的中心原子是:BF,分子的立?體構(gòu)型是平面三角形，而NF,分子的立

體構(gòu)型是三角錐形的緣由是_____________________________

________________________________________________:?

8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推想下列分子或離子的空間構(gòu)型。

BeCk：SC12：SO>：SF6

參考答案：

1、D2、BC3、(1)CO：、CS2sHCN鍵角180。(2)BL、BC1?.SO、、CH—鍵角60°(3)NIL、PCL鍵角

107.3°(4)CH,、CCL鍵角109。28'

4、CD5、D6、1)7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)捱中心原子上有孤對(duì)電子BN

分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與I--原子形成共價(jià)樵，而NR分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與卜.原子形成共價(jià)鍵，

還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子四周的空間，參加相互排斥，形成三角錐形

8,直線形V形三角錐正八而體

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

其次節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.相識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)

2.進(jìn)一步r解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征

3.能依據(jù)雜化軌道理論推斷簡(jiǎn)潔分子或離子的構(gòu)型

4.采納圖表、比較、探討、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5.培育學(xué)生分析、歸納、綜合的實(shí)力和空間想象實(shí)力

教學(xué)重點(diǎn)

雜化軌道理論的要點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn)

分亍的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理沱

［展示甲烷的分子模型］

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體.分子中的C—H鍵是等同的，鍵

角是109°28'。說明什么？

［結(jié)論］

碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重登成械。

師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s⑵?；是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2P軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？

為了說明這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。

板：三、雜化軌道理論

1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形

成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。

［思索與溝通］

甲烷分子的軌道是如何形成的呢？

形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2p,,2P“2p,等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條

sp'雜化軌道，這些sp'雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。

依據(jù)參加雜化的￡軌道與P軌道的數(shù)目，除了有sp'雜化軌道外，還有sp：雜化和KP雜化.6Pz雜化軌道

表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。

［探討溝通］:

應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

CH,

C此

BR

ClkO

C凡

［總結(jié)評(píng)價(jià)］:引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的推斷規(guī)律，完成下表。

中心原子孤對(duì)電子

化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

對(duì)數(shù)

CH,

CM

RF2

CH：O

［探討］:怎樣推斷有幾個(gè)軌道參加了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）

［結(jié)論］:中心原子的孤刻電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。

［探討總結(jié)］:三種雜化航道的軌道形態(tài)，SP雜化夾角為180。的直線型雜化軌道，SP雜化軌道為120°的

平而三角形，S爐雜化軌道為109°28'的正四面體構(gòu)型。

［科學(xué)探究］:課本42頁

［小結(jié)HCN中C原子以sp雜化，CH2G中C原子以sp?雜化：HCN中含有2個(gè)。鍵和2n鍵:CHN中含有3

。鍵和1個(gè)“鍵

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列分子中心原子是sp”雜化的是（）

APBnBCH,CBLDH：O

2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）

A凡是中心原子實(shí)行sp‘雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

BClb分子中的sp'雜化軌道是由4個(gè)II原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來而形成的

Csp‘雜化軌道是由同一個(gè)束子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌

道

D凡AB-型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采納sp'雜化軌道成鍵

3、用Pauling的雜化軌道理論說明甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法

不正確的是（）

A、C原亍的四個(gè)雜化軌埴的能班一樣

B、C原子的sp'雜化軌道之間夾角一樣

C、C原子的1個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)1個(gè)sp'雜化軌道

D、C悚子有1個(gè)sp'雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)

4、下列對(duì)sp，、sp，、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）

Asp雜化軌道的夾角最大

Bsp,雜化軌道的夾角最大

Csp'雜化軌道的夾角最大

Dsp'、sp?、sp雜化軌道的夾角相等

5、乙烯分子中含有4個(gè)C-H和I個(gè)C=C雙提，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成健狀況分

析正確的是（)

A每個(gè)C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道

B每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2P軌道雜化，形成3個(gè)sp"雜化軌道

C每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2P軌道雜化，形成4個(gè)sp，雜化乳道

D每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2P軌道

6、CIO.CIO：、CIO.sCIO；中Cl都是以sp$雜化軌道與0原子成鍵的,試推想下列微粒的立體結(jié)構(gòu)

微粒CIOCIO：CIO.'CIO；

立體結(jié)構(gòu)

7、依據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)料下列分子或點(diǎn)了的幾何構(gòu)型：

CO,,COZ

H：S,PH,

8、為什么H9分子的鍵角既不是9：）°也不是109°28'而是104.5°?

參考答案：

廠5CCI）ABD

6、直線：V型：三角徘形：正四直體

7、sp雜化，直線；

sp'雜化，三角形；

s小雜化,V型；

sp'雜化，三角錐形

8、因?yàn)镠/）分r中中心原r小姐單純用2P軌道與HJ泉r軌道成鍵，加以更角小是9。"：o原r在成犍的

同時(shí)進(jìn)行了耐雜化,用其中2個(gè)含未成時(shí)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的Is軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電了?的

雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是109。28',而是104.5,.

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

其次節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

4.配位鍵、配位化合物的概念

5.配位鍵、配位化合物的表示方法

3.采納圖表、比較、探討、歸納、統(tǒng)合的方法進(jìn)行教學(xué)

4.培育學(xué)生分析、歸納、綜合的實(shí)力

教學(xué)重點(diǎn)

配位鍵、配位化合物的概念

教學(xué)難點(diǎn)

配位鍵、配位化合物的概念

教學(xué)過程

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？

學(xué)生閱讀教材，然后探討溝通。

1、配位鍵

(1)概念

共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向供應(yīng)應(yīng)另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。

<2)表示

AB?

電子對(duì)蜴予體電子對(duì)接受體

<3)條件：其中一個(gè)原子必需供應(yīng)孤對(duì)電子。

另一原子必需能接受孤對(duì)電子軌道。

［提問］舉出含有配位鍵的離子或分子

舉例：HQ

..H

H：O：H+H+-------?［H：O：H］

????

NH；

H

［H：N：H］

H

［過渡］什么是配位化合物呢？

［講解］金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為協(xié)作物。

so2

NHM4

rJY1

外

中

配

瓦

界

心

位

與

離

原

體

前

子

子

，

合

物

二

，

［過渡］配位化合物如何命.名？

［講解］硫酸四氨合銅

［學(xué)生練習(xí)命名］

［Cu(NH<)JCh

K」Fe(SCN)6」

Na.［AlFfc］

［小結(jié)］

本節(jié)主要講解并描述了配位鍵和配位化合物。

［練習(xí)］

1、筱根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有()

A、離子鍵和共價(jià)鍵

B,離子鍵和配位鍵

C、配位鍵和共價(jià)鍵

D、離子鍵

2、下列屈于協(xié)作物的是()

八、NH.C1B,Na?北.I0H9

C、CuSO..5HQD、Co(NHJ6cL

3、卜列分子或離子中，能供應(yīng)孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是()

①HQ②加③F④CM⑤CO

A、①②B,①②③C,①②④D、①②③(§)⑤

4、協(xié)作物在很多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是()

A、以Mg'為中心的大環(huán)協(xié)作物葉綠素能催化光合作用。

B、Fe’的口卜琳協(xié)作物是輸送隊(duì)的血紅素。

C、［Ag(NIK)］是化學(xué)鍍銀的有效成分。

1)、向溶液中逐滴加入氮水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu二

5.下列微粒：①HO②NH；③CHCOO④NH,⑤中含有配位鍵的是()

A.B.?<5)C,(3XDD.(§>@

6.亞硝酸根NO：作為配體，有兩種方式。其一是氟原子供應(yīng)孤對(duì)電子與中心原子配位：另一是氧原子供應(yīng)

孤對(duì)電子與中心原子配位。前者稱為硝基,后者稱為亞硝酸根。［Co(NH?)5NOJC1,就有兩種存在形式,

試畫出這兩種形式的配禽子的結(jié)構(gòu)式。

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

其次節(jié)分于的性質(zhì)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)健：

2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，推斷極性分子和非極性分子：

3、培育學(xué)生分析問題、解決問題的實(shí)力和嚴(yán)i革細(xì)致的科學(xué)看法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

多原子分子中，極性分子和非極性分子的推斷。

教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境:

(1)如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念：

<2)如何理解電負(fù)性概念：

(3)寫出比、Ck、凡、HCkCDMIW)的電子式。

提出問題：

由相同或不同原子形成的共價(jià)健、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？

探討與歸納：

通過學(xué)生的視察、思索、探討。一股說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性健。

而由不同原子形成的共價(jià)犍,電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移,是極性鍵。

提出問題：

<1)共價(jià)鍵有極性和非極性：分子是否也有極性和非極性？

<2)由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？

(3)由極性謎形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？

探討溝通：

利用教科書供應(yīng)的例子，以小組合率學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，探討、

探討推斷分子極性的方法。

總結(jié)歸納：

<1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心亞合，所以都是非極性分子。如：

H八N八仁、Plo

<2)含極性犍的分子有沒有極性，必而依據(jù)分子中極性犍的假性向垃和是否等于本而定。

當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO：、BR、CCL。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向

量和不等于零時(shí)，是極性分子。如:HCk岫、HA

(3)引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格

分子中正負(fù)

分子共價(jià)鍵的極性結(jié)論舉例

電荷中心

同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H：、M0：

異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HC1

分子中各鍵的向量

重合非極性分子CO八BFi、CH.

和為零

異核多原子分子

分子中各鍵的向量

不重合極性分子僅、NhCHO

和不為軍

一般規(guī)律：

a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子足極性分子。如：I1C1、IlF、IIBr

b.以非極性鍵結(jié)合成的雙原了分子或多原子分子是非極性分子。如：氏、山、P,、

C.以極性鍵結(jié)合的多原子分了，書"的是極性分子也有的是非極性分子。

d.在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而四周的原了?是相同的原子，一般是非極性

分子。

反思與評(píng)價(jià)：

組織完成“思索與溝通”。

補(bǔ)充練習(xí):

】、卜夕IJ說法中小止確的是()

A、共價(jià)化合物中不行能含彳j"離了?鍵

B、有共價(jià)鍵的化合物，不確定是共價(jià)化合物

C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，確定是極性分子

2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否布.極性取決于分子的空間構(gòu)型.下列分了屬極性分了?的是

()

A、IWB,CO.C、BCLD、陽

3、下列各分了?中全部原子都滿意最外層8電子移定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是()

A、BedsB,PChC、PCUD、2

4、分子布?極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的用識(shí)正確的是()

A、只含非極性鍵的分子確定是非極性分子

B、含有極性鍵的分子確定是極性分子

C、非極性分子確定含有非極性鍵

I）、極性分子確定含有極性鍵

5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，推斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于北極性分子，并與同學(xué)探討你的推

斷方法“

分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性

0：HF

co.H.0

BH>NH3

CCL

6、依據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：

<1），只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子

（2）,只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)

（3）,只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子

7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屈于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

8、己知化合物BE中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)筑原子，旦隨意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出BE的空間構(gòu)

型，并分析該分子的極性。

參考答案：

1、D2、AD3、B4,AD

5、

分子空間構(gòu)型分子布"無極性分子空間構(gòu)型分子有?無極性

0.-直線型無極性HF直線型有極性

C0..直線型無極性HX)V形有極性

BE.平面三角形無極性NHJ三角錐有極性

CCL正四面體無極性

6、(1)、%或明3(2)NaOH或NH,C1(3)CCL或C&

7、略8、略

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)分了的性質(zhì)

其次課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

6,范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

7.能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分

8.例舉含有氫鍵的物質(zhì)

4.采納圖表、比較、探討、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5.培育學(xué)生分析、歸納、綜合的實(shí)力

教學(xué)重點(diǎn)

分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)難點(diǎn)

分子間作用力、氫謎及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)過程

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？

學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，探討、溝通。

［結(jié)論］

表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范在華力.

［思索與探討］

細(xì)致視察教科書中表2T,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？

［小結(jié)］

分子的極性越大，范例華力越大。

［思索與溝通］

完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？

［結(jié)論］

結(jié)構(gòu)相像時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。

［過渡］

你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為了說明水的這些

奇妙性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念.

［閱讀、思索與歸納］

學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思索，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

［小結(jié)］

氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中

的氧）之間的作用力。

氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。

［講解］

氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。

一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫誼，如圖2-34

一個(gè)分子的X-H健與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫健稱為分子內(nèi)氫說,如圖2-33

［閱讀資料卡片］

總結(jié)、歸納含有氫犍的物質(zhì)，了解程氫鍵的犍能、堆長(zhǎng)。

［小結(jié)］

本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

補(bǔ)充練習(xí)

1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）

A.CO1和SiO：

B.NaCl和HC1

C.（NH.）,CO,^1COCNHiJz

I).NaH和KC1

2.你認(rèn)為下列說法不正確的是()

A.氫捱存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C.NH，.極易溶于水而(K難溶于水的緣由只是VI,是極性分子，CH,是非極性分子

0.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

3.沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是()

A.水B.酒精C.?浪D.水銀

4.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是()

A.N?B.HBrC.WbD.ILS

5.以下說法哪些是不正確的？

(1)氫鍵是化學(xué)鍵

(2)甲烷可與水形成氫鍵

(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫健

6.乙醇(QWH)和二甲醍(CH^OCHa)的化學(xué)組成均為CJM),但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃,而二甲醯的

沸點(diǎn)為-23℃,為何緣由？

7.你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)探討溝通。

參考答案：1、D2、AC3、C4、C

5、(1)氫犍不是化學(xué)犍，而是教強(qiáng)的分亍間作用力

(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫說

(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范鐫華力，也存在氫鍵

(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫的框?qū)Ψ肿淤|(zhì)量大于寂化氫的,相對(duì)

分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高

6.乙醉(C艮0H)和二甲酰(CH.OCHO的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間

能形成氫鍵,使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)須要供應(yīng)更多的能量去破壞分子間氮鍵，而二甲能

分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高。

7.水的熔沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小等。

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)分子的性質(zhì)

第3課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，相只“相像相溶”規(guī)律。

2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

3、能用分子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明無機(jī)含氧酸分子的酸性。

4、培育學(xué)生分析、歸納、琮合的實(shí)力

5、采納比較、探討、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性

教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)過渡］

且習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘功溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和血化氫易溶于水，這是為什么呢？

［指導(dǎo)閱讀］

課本P52,讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？

［學(xué)生得出結(jié)論］

1、“相像相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。

2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度

［鞏固練習(xí)］

完成思索與溝通

［指導(dǎo)閱讀］

課本P53~54,了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

［設(shè)問］

如何推斷一個(gè)分子是手性分子呢？

［學(xué)生思索井回答］

有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán).

［老師補(bǔ)充］

我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子

［過渡］

通過前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什

么呢？

［講解并描述］

從表面上來看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)超高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與

他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)

含氧酸的通式（HO）.R0,,假如成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的。原

子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就簡(jiǎn)潔電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。

如硫酸中n為2,亞硫酸中n為1,所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。

［鞏固練習(xí)］

1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使