第八章化學與可持續發展（A卷基礎夯實）——高一化學人教版（2019）必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列不屬于新能源的是()A.潮汐能 B.波浪能 C.石油 D.氫能2.中華傳統文化蘊含著大量化學知識。下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及氧化還原反應的是()A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.活字印刷 D.鐵的冶煉3.通常利用反應從海水中提取。該反應屬于()A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應4.下列有關描述正確的是()A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B.因為海水淡化已經廣泛使用，所以不用擔心淡水資源短缺C.空氣是一種寶貴的資源，其中氮氣的體積分數大約是21%D.廢舊金屬的回收利用，可節約金屬資源，減少對環境的污染5.鋁熱反應可冶煉金屬鐵：，能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.鋁熱反應也可用于冶煉金屬MgB.工業上常用電解熔融制備鋁單質C.鋁熱反應需要高溫條件，故鋁熱反應為吸熱反應D.能量變化必然伴隨化學反應發生6.關注食品安全、關愛生命健康是開展生命、生存、生活“三生教育”的一項重要內容。下列有關食品安全的說法正確的是()A.食品添加劑一般對人體無害，可任意添加B.用漂白過的銀耳不僅色澤美觀，而且營養更豐富C.往食鹽中加入有利于防止甲狀腺腫大D.往嬰幼兒奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白質的含量7.化學讓世界更美好，生活中處處有化學，下列敘述正確的是()A.煤經過液化、氣化等清潔處理后，可以減少二氧化碳產生，避免“溫室效應”，符合綠色化學理念B.天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分都是甲烷，凡士林、石蠟的主要成分是碳數較多的烷烴C.冬奧會火炬“飛揚”以碳纖維復合材料為外殼，碳纖維是一種新型的有機高分子材料D.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于烯烴8.合理使用藥物有利于身心健康。下列關于藥物的說法不正確的是()A.氫氧化鈉能中和胃酸，可用作抗酸劑B.阿司匹林是一種解熱鎮痛藥C.屠呦呦因研究抗瘧疾藥青蒿素獲諾貝爾獎D.藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產生與用藥目的無關的有害作用9.某同學利用貝殼制備氫氧化鉀的工藝流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A.置換反應 B.分解反應C.化合反應 D.復分解反應10.1943年我國化學工程專家侯德榜發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻。其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是()A.該工藝利用了不同物質溶解度的差異B.流程圖中可循環使用的物質有和C.飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為D.副產物可用于化肥工業11.工業上可用軟錳礦（主要成分為）和閃鋅礦（主要成分為）制取干電池中所需的和，其工藝流程如下：下列說法正確的是()A.酸溶時，作還原劑 B.可用鹽酸代替硫酸進行酸溶C.原料硫酸可以循環使用 D.在電解池的陰極處產生12.鎵及其化合物可用于制取第三代半導體材料。Ga與Al同主族，化學性質相似。從某金屬廢渣(主要含、)中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.“堿浸”時發生反應B.濾渣的主要成分為C.“電解”中金屬Ga在陰極析出D.制備GaN的反應中，作氧化劑13.用低品銅礦（主要含、）制備的一種工藝流程如下：下列說法正確的是()A.“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為B.“調”的目的是除去溶液中的C.使用溶液“除錳”時，錳渣中可能會含有少量D.“還原”過程中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：114.冶金行業產生的廢水中的砷元素主要以亞砷酸和砷酸形式存在，一種砷元素回收再利用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.整個流程中參加反應的與在相同狀態下的體積比為1:2B.“沉砷”、“酸化”實現了砷元素的富集C.流程中可循環利用的物質有NaOH與D.“氧化”和“還原”中存在As元素的+3價與+5價之間的互相變化15.一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.物質X常選用生石灰B.工業上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發生的反應為D.“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水16.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A.海水曬鹽利用的是蒸發結晶法B.氯堿工業中的從電解池的陽極室產生C.溴與碳酸鈉反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1D.實驗室從溴水中分離溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取劑二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.閱讀下面一段材料，根據所學知識，回答下列問題：在我們生活的多彩世界里，化學物質無處不在。①是維持生命不可或缺的氣體；②NaCl是日常飲食中常見的調味品；③食醋中的主要成分乙酸（），能用于調味及除去水垢；④可以用來發酵面食；金屬⑤Fe和⑥廣泛應用于建筑領域；固態⑦用于食品的冷藏和運輸；含氯消毒劑（如⑧NaClO溶液）和⑨乙醇能用于殺菌、消毒；保障我們生活環境的衛生……（1）在上述標有序號的物質中，常溫下能導電的是____________（填序號，下同），屬于電解質的是____________，屬于單質的是____________。（2）寫出在水中的電離方程式：____________。（3）向鹽酸中加入⑥，發生反應的離子方程式為____________，該反應屬于四大基本反應類型的______。（4）NaClO與濃鹽酸混用會生成有毒的，該反應中，氧化劑是______（填化學式），氧化產物與還原產物的質量之比為______。18.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。某同學利用給定試劑NaOH溶液、溶液、溶液和鹽酸，設計了如圖粗鹽精制的實驗流程。(提示：根據實驗目的，請思考試劑的用量)請回答：(1)操作a和操作b的名稱依次是___________、___________。(2)試劑①是___________溶液(填化學式)。如何檢驗溶液A中的硫酸根離子是否已經除干凈___________。(3)加入NaOH后，得到的沉淀B是___________(填化學式)。(4)試劑②是___________溶液(填化學式)。加入試劑②后，發生反應的離子方程式有___________。(5)加入鹽酸的作用是___________，鹽酸的用量___________(填“少量”、“適量”或“過量)。(6)如果加入試劑②后直接加鹽酸，產生的后果是___________(用離子方程式表示)19.完成下面習題。Ⅰ.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗時，所得氣體在、下的體積為_______L，消耗的物質的量為_______mol。(2)雙羥基鋁碳酸鈉是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為_______。Ⅱ.含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬等，對其綜合利用其有重要的經濟價值和社會效益。一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：i.鐵能被磁體吸引ii.不溶于水、稀酸和堿溶液iii.不溶水、稀酸溶液，能與溶液發生反應：(3)“磁選”的目的是_______。(4)濾渣1的主要成分為_______。(5)溶液堿浸的目的是_______。(6)由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發生了_______反應(填“氧化”、“還原”)(7)下列說法正確的是_______(填字母序號)。a.若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同b.若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變20.鐵及其化合物在工農業生產中應用廣泛，部分含鐵物質的類別與鐵元素的化合價的關系如圖所示。回答下列問題：（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴g的飽和溶液，繼續煮沸即可制得膠體。膠體區別于溶液的最本質特征是_________；鑒別膠體和溶液的方法是_________。（2）c固體的顏色為_________，_________（填“能”或“不能”）由a在氧氣中點燃得到。（3）將f與稀鹽酸混合，二者不反應，滴入溶液后，溶液很快變成黃色，該反應的離子方程式為_________。下列物質中不能通過化合反應得到的是_________（填字母）。A.g B.d C.e D.f（4）實驗室檢驗g中鐵元素的常用試劑是_______，下列可用于實驗室制備d的裝置有_______（填序號）。（5）高鐵酸鉀是一種優良的自來水消毒劑。其中鐵元素的化合價為_______價，工業上用e與KClO在強堿性條件下反應制取，其反應的離子方程式為________。

答案以及解析1.答案：C解析：石油、煤、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源。氫能、太陽能、風能、水能、(波浪能)潮汐能、核能等屬于新能源，故選C。2.答案：C解析：A.火藥爆炸時發生了化學反應，伴隨有明顯的發光、放熱現象，存在化合價的變化，故A不符合題意；B.糧食釀酒的過程包括淀粉轉化為葡萄糖、葡萄糖經發酵轉化為酒精兩個過程，涉及化學反應，存在化合價的變化，故B不符合題意；C.活字印刷不涉及新物質的生成，不涉及化學反應，故C符合題意；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態轉化為游離態，高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為，存在化合價的變化，故D不符合題意；答案選C。3.答案：C解析：該反應是一種單質和一種化合物，反應生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應為置換反應；答案選C。4.答案：D解析：A.二氧化硫有毒，但適量的二氧化硫具有殺菌、消毒、抗氧化的作用，可以作為某些食品(如葡萄酒)添加劑使用，故A錯誤；B.地球上人類能直接利用的淡水資源僅占全球水量的0.3%，淡水資源不豐富，所以要關注淡水資源短缺，節約用水，故B錯誤；C.空氣是一種寶貴的資源，其中氮氣的體積分數大約是78%，故C錯誤；D.回收利用廢舊金屬即可以節約金屬資源，也能減少對環境的污染，故D正確；故選D。5.答案：B解析：A.鎂的活潑性比鋁強，不能用鋁熱反應冶煉金屬Mg，A錯誤；B.工業上常用電解熔融制備鋁單質，B正確；C.鋁熱反應需要高溫條件，但鋁熱反應為放熱反應，C錯誤；D.能量變化不一定伴隨化學反應發生，如濃硫酸稀釋過程放熱，但并沒有化學反應發生，D錯誤；故選B。6.答案：C解析：食品添加劑的加入應控制用量，否則對人體有害，A錯誤；用漂白過的銀耳雖然色澤美觀，但對人體有害，B錯誤；往食鹽中加入，補充人體內的碘，有利于防止甲狀腺腫大，C正確；三聚氰胺有毒，不能用于奶粉中提高含氮量，D錯誤。7.答案：B解析：A.煤經過液化、氣化等清潔處理后，會生成甲烷、甲醇等清潔燃料，但并不會減少二氧化碳產生，故A錯誤；B.天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分都是甲烷，凡士林、石蠟的主要成分是碳數較多的烷烴，故B正確；C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳單質，是一種新型的無機非金屬材料，故C錯誤；D.石墨烯是碳的單質，不含有氫元素，不屬于烯烴，故D錯誤；答案選B。8.答案：A解析：A.氫氧化鈉為強堿，具有腐蝕性，不能中和胃酸，應用氫氧化鋁，A錯誤；B.阿司匹林是一種解熱鎮痛藥，常用于解熱鎮痛，B正確；C.屠呦呦因研究抗瘧疾藥青蒿素獲諾貝爾獎，C正確；D.藥物一般都有一定的毒副作用，則藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產生與用藥目的無關的有害作用，D正確；故選A。9.答案：A解析：該工藝流程中涉及的反應有，，，流程中未涉及的反應為置換反應，A項符合題意。10.答案：B解析：A.碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨、碳酸氫銨、氯化鈉，所以首先析出碳酸氫鈉沉淀，故A正確；B.該流程中可循環使用的物質有、NaCl，該流程中不放出氨氣，故B錯誤；C.飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為，可增大二氧化碳的溶解度，故C正確；D.副產物可用于化肥工業，故D正確；選B。11.答案：C解析：A、軟錳礦（主要成分為）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）在酸溶后生成了硫單質，說明二氧化錳做氧化劑，故A錯誤；B、鹽酸代替硫酸進行酸溶，鹽酸溶液中氯離子被氧化生成氯氣，故B錯誤；C、酸溶后在最后電解濾液時又生成，可以循環利用，故C正確；D、二氧化錳在酸溶后備還原為錳離子，通電電解在陽極生成二氧化錳，陰極生成鋅，故D錯誤；故選C。12.答案：B解析：A.G與Al同主族，化學性質相似故其氧化物可以和氫氧化鈉反應，方程式為：，A正確;B.金屬廢渣堿浸后溶解，不能參加反應，故濾渣的主要成分是,B錯誤;C.中鎵為+3價，故電解時應該在陰極析出金屬單質，C正確;D.制備GaN的反應中，Ga由0價變為+3價，為還原劑，故為氧化劑，D正確;故選B。13.答案：C解析：A.固體難溶于水不能拆成離子形式，，A項錯誤；B.“調”的目的是除去溶液中的，不易除去，B項錯誤；C.和互促水解，生成少量，C項正確；D.水合肼中N元素合計-4價，最后變為0價，合計升高4價，Cu元素化合價從+2價降為+1價，銅離子化合價降低1價，根據得失電子守恒，“還原”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1，D項錯誤；答案選C。14.答案：A解析：A.通入氧氣將+3價As氧化為+6價，通入二氧化硫將+6價As還原為+3價，由得失電子守恒可知，整個流程中在相同狀態下參加反應的與的體積比為1:1，故A錯誤；B.廢水中的砷元素主要以亞砷酸和砷酸形式存在，酸化生成砷酸，則先“堿浸”“沉砷”后“酸化”實現了砷元素的富集，故B正確；C.由上述分析可知，可循環利用的物質有NaOH與，故C正確；D.氧化時通入氧氣將+3價As氧化為+5價，還原通入二氧化硫將+5價As還原為+3價，“氧化”和“還原”中存在As元素的+3價與+5價之間的互相變化，故D正確；故選：A。15.答案：D解析：D.“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到溶液，由于在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發HCl會逸出，水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水，D錯誤；選D。16.答案：C解析：由流程可知，海水曬鹽分離出NaCl、鹵水，電解氯化鈉溶液生成氯氣，氯氣與鹵水反應生成溴，熱空氣吹出后與純堿溶液發生，然后加硫酸酸化發生，最后蒸餾分離出溴，以此解答該題。A.氯化鈉能溶于水，海水曬鹽利用的是蒸發結晶法，A正確；B.電解池中陽極發生失去電子的氧化反應，氯堿工業中的從電解池的陽極室產生，B正確；C.由分析知，溴與碳酸鈉反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：5，C錯誤；D.單質溴易溶于有機溶劑，因此實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，酒精與水互溶，不能用作溴的萃取劑，D正確；故選C。17.答案：（1）③⑤⑧；②④⑥；①⑤（2）（3）；復分解反應（4）NaClO；1:1解析：（1）常溫下，電解質溶液、金屬、石墨可以導電，③⑤⑧符合題意；電解質是在水溶液中或者熔融狀態下能夠導電的化合物，②④⑥符合題意。（2）（3）略（4）NaClO與濃鹽酸會發生反應，根據化合價升降情況可知，氧化產物和還原產物均為，個數之比為1:1，質量之比為1:1。18.答案：(1)過濾；蒸發結晶(2)溶液取少量溶液A于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，若溶液渾濁，說明未除盡；反之，則說明已除盡(3)(4)；、(5)除去溶液中的和適量(6)、解析：粗鹽除NaCl外，還含有以及泥沙等雜質，除用NaOH溶液，除用，除用溶液，但的加入一定要在之前，過濾后，向濾液中加HCl溶液除去過量的；（1）操作a是固液分離，操作a是過濾；操作b是蒸發氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，為蒸發結晶；（2）加試劑①的目的是除，試劑①是溶液；檢驗溶液A中的硫酸根離子是否已經除干凈的方法是：取少量溶液A于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，若溶液渾濁，說明未除盡；反之，則說明已除盡；（3）加入NaOH的目的是除，加入NaOH后，得到的沉淀B是；（4）試劑②是溶液，加入試劑②的目的是除，發生反應的離子方程式有、；（5）流程中分別用除去，所以得到的溶液C中會有NaOH和雜質，加入鹽酸的可除去溶液中的和，為盡可能減少雜質，則鹽酸的用量為適量；（6）加入試劑②產生的沉淀是，如果加入試劑②后直接加鹽酸，碳酸鈣、碳酸鋇會溶于鹽酸，反應的離子方程式為、。19.答案：(1)73.5；6(2)(3)分離出金屬Fe(4)、(5)去除(6)還原(7)a解析：（1）用溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，發生反應，當反應消耗時，生成3mol氣體，在、下氣體的摩爾體積約為24.5L/mol，則氣體體積為3mol×24.5L/mol=73.5L，消耗水的物質的量為6mol；（2）雙羥基鋁碳酸鈉與胃酸反應生成氯化鋁、氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為；（3）“磁選”的目的是分離出金屬Fe；（4）據分析可知，濾渣1主要成分是、；（5）濾渣1再加氫氧化鈉溶液堿浸，溶解，不溶；故堿浸目的是為了去除；（6）據分析可