2025屆高三化學二輪復習++限時突破訓練+四)氧化還原反應離子反應高考化學二輪復習限時突破訓練選擇題突破(四)氧化還原反應離子反應1．(2024·山東卷，1)中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是()A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯2．(2024·河北省衡水市部分學校一模)25℃時，下列四組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、NH4+、SOB．Na＋、H＋、NO3?C．H＋、Na＋、SO42?D．Ag＋、Na＋、Cl－、SO3．(2022·浙江6月選考，10)關于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發生還原反應B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發生反應，轉移4mol電子4．(2024·貴州卷，7)下列離子方程式書寫錯誤的是()A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2OB．用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O72?：6Fe2+＋Cr2O72?＋14H＋C．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3+＋3HCO3?=Al(OH)3D．工業電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl25．(2023·北京卷，3)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaA．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C．Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數比為2∶1D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同6．(2024·全國甲卷，8)下列過程對應的離子方程式正確的是()A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32?＋4F－＋6H＋=SiF4↑＋3HB．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2FeC．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32?D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋CO7．據文獻報道，我國學者提出O2氧化HBr生成Br2，反應歷程如圖所示。下列有關該歷程的說法錯誤的是()A．O2氧化HBr生成Br2的總反應為：O2＋4HBr=2Br2＋2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同C．發生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．步驟③中，每生成1molBr2轉移2mol電子8．(2024·福建省龍巖市一模)興趣小組設計以下實驗，探究MnOx氧化甲苯蒸氣(還原產物為MnO)生成無污染氣體的效果。下列說法錯誤的是()A．氣體X可以是氮氣B．通過Ⅲ、Ⅳ中現象可判斷甲苯是否被MnOx完全氧化C．若n(甲苯)∶n(MnOx)＝1∶36發生反應，則x＝1.5D．裝置Ⅲ、Ⅳ互換順序仍可判斷甲苯是否被完全氧化9．(2024·陜西省咸陽市一模)下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發生反應的離子方程式書寫也正確的是()選項微粒組試劑M發生反應的離子方程式AFe3+、H＋、MnO4?通入少量SO22Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42?BNO3?、FeSO42?少量硫酸3Fe2+＋4H＋＋NO3?=3Fe3+＋NO↑＋2HCCl－、Na＋、SiO32?過量醋酸溶液2H＋＋SiO32?=H2SiODK＋、[Al(OH)4]－、SO42?適量HNO3溶液H＋＋[Al(OH)4]－＋H2O=Al(OH)3↓10．(2024·河南省信陽市一模)實驗室模擬工業處理含鉻廢水，操作及現象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是()圖1圖2已知：深藍色溶液中生成了CrO5A．實驗開始至5s，鉻元素被氧化B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：Cr2O72?＋3H2O2＋8H＋=2Cr3+＋7HC．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D．80s時，溶液中又生成了Cr211．某白色固體樣品，可能含有KNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一種或幾種。對該樣品進行如下實驗：①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解；②取①中濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色；③取①中濾渣，向其中加入足量的鹽酸，產生氣泡，固體部分溶解。下列說法不正確的是()A．固體粉末中一定不含KNO3B．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取①中濾液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無Na2SO4D．為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液12．已知酸性條件下離子的氧化性順序為MnO4?>VO2+>VO2+>V3+>V2+>Mn2+，現向1Lamol·LA．AB段對應的離子為V2+B．原溶液中c(V2+)＝1mol·L-1C．BC段對應的反應為5V3+＋MnO4?＋H2O=Mn2+＋5VO2+D．甲點時：nVO2+:nVO2

答案與精析選擇題突破(四)氧化還原反應離子反應1.BA項，湖筆以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應；B項，松木的主要成分是纖維素，徽墨的主要成分為碳單質，由松木制備徽墨過程中，有機物中的碳元素轉化為碳單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；C項，楮樹皮、宣紙的主要成分都是纖維素，由楮樹皮制得紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應；D項，端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應。2.CA．Ca2+與CO32?會反應；B．H＋與HCO3?不能大量共存；C．四種離子之間不發生任何反應；D．Ag＋與Cl3.BNa2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境，所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，A錯誤；Na2S2O3中的S的化合價為＋2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1，C錯誤；根據其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發生反應，轉移2mol電子，D錯誤。4.A氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，A錯誤；用綠礬處理酸性廢水中的Cr25.CNa2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；①中水中所含元素的化合價不發生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發生還原反應，B錯誤；Na2O2由Na＋和O22?組成，陰、陽離子個數之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H6.D玻璃的主要成分是SiO2，且氫氟酸是弱酸，在書寫離子方程式時不能拆分，A錯誤；Fe的還原性大于Cu，Cu不能置換出Fe，三氯化鐵與銅反應生成Fe2+和Cu2+，B錯誤；硫代硫酸根離子可被氯氣氧化為硫酸根離子，故正確的離子方程式為S2O32?+47.D反應①為HBr＋O2=HOOBr；反應②為HOOBr＋HBr=2HOBr；反應③為HBr＋HOBr=H2O＋Br2，將①＋②＋③×2，整理可得總反應方程式為：O2＋4HBr=2Br2＋2H2O，A正確；中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價均為＋1價，相同，B正確；步驟②反應為HOOBr＋HBr=2HOBr，在該反應過程中有極性鍵H—Br的斷裂，也有非極性鍵O—O的斷裂，C正確；步驟③反應為HBr＋HOBr=H2O＋Br2，在該反應中Br元素化合價由HBr中的－1價、HOBr中的＋1價變為反應后Br2中的0價，每生成1molBr2轉移1mol電子，D錯誤。8.D實驗中用氣體X將甲苯蒸氣帶入Ⅱ中，Ⅱ中MnOx氧化甲苯蒸氣，氣體X可以是N2，A正確；若甲苯沒有被完全氧化，則Ⅲ中KMnO4溶液紫色褪去，Ⅳ中石灰水變渾濁，B正確；甲苯C7H8中的C為－87價，被MnOx氧化為C9.BFe3+、H＋、MnO4?、SO42?在溶液中能大量共存，MnO4?的氧化性比Fe3+強，SO2少量時，是MnO4?與SO2發生氧化還原反應，而不是Fe3+，A錯誤；NO3?、Fe2+、SO42?、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，NO3?的氧化能力增強，能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發生反應3Fe2+＋4H＋＋NO3?=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，B正確；Cl－、Na＋、SiO32?、K＋在溶液中能大量共存，加入過量醋酸溶液，SiO32?轉化為H2SiO3，但醋酸為弱酸，不能改寫成H＋和CH3COO－，C錯誤；K10.BK2Cr2O7中Cr的化合價為＋6，由圖2可知，5s時Cr的化合價為＋6，Cr的化合價沒變化，即鉻元素沒有被氧化，A錯誤；實驗開始至30s時，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，過量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應離子方程式為：Cr2O72?＋3H2O2＋8H＋=2Cr3+＋7H2O＋3O2↑，B正確；實驗過程中H2O2過量，H2O2也具有強氧化性，可能氧化Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+，C錯誤；80s時溶液呈黃色，并且溶液在反應過程中消耗了H+11.C①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解，不溶性物質可能為BaCO3、BaSO4、SiO2；②取①中濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，濾液中不存在鉀離子，說明樣品中一定沒有KNO3，A正確；③取①中濾渣，向其中加入足量的鹽酸，產生氣泡，固體部分溶解，BaCO3溶于鹽酸，可知樣品中一定存在Na2CO3和BaCl2，無法確定未溶解的物質是BaSO4還是SiO2還是二者均有，B正確；取①中濾液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若未產生白色沉淀，有可能是加水溶解時，硫酸根恰好沉淀完全，不能確定樣品中有無Na2SO4，C錯誤；SiO2可溶于KOH溶液，BaSO4不溶于KOH溶液，故為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液，D正確。12.D氧化性MnO4?>VO2+>VO2+>V3+>V2+>Mn2+，隨加入高錳酸鉀的物質的量增加，V2+依次被氧化：V2+→V3+→VO2+→VO2+。開始加入高錳酸鉀溶液，V2+被氧化，V2+的物質的量逐漸減少，AB段對應的離子為V2+，故A正確；AB段V2+被氧化為V3+，發生反應的離子方程式為5V2+＋MnO4?＋8H＋=Mn2+＋5V3+＋4H2O，反應消耗高錳酸鉀0.2mol，所以V2+的物質的量為1mol，原溶液中c(V2+)＝1mol·L-1，故B正確；BC段V3+被氧化為VO試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學二輪復習限時突破訓練選擇題突破(十四)化學實驗基礎1．(2024·長沙一模)下列說法正確的是()A．金屬鉀不可保存在石蠟油中B．濃硝酸應保存在棕色細口瓶中C．醋酸和氨水存放在同一藥品櫥中D．Fe(NO3)2溶液保存時需要加入適量稀硝酸2．(2023·山東卷，4)實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是()A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火3．(2024·九省聯考江西卷)下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作用相同的是()A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗4．(2024·九省聯考廣西卷)實驗室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是()Ⅰ.切碎植物Ⅱ.用乙醇浸出生物堿等Ⅲ.去除植物殘渣Ⅳ.蒸餾浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置5．(2024·黑、吉、遼卷，8)下列實驗方法或試劑使用合理的是()選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙6．(2024·安徽卷，9)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是()選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴7．(2024·湖南卷，8)為達到下列實驗目的，操作方法合理的是()實驗目的操作方法A從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁8．(2024·北京卷，6)下列實驗的對應操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質的量濃度的KCl溶液9．(2024·廣東卷，8)1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是()AB制備Cl2凈化、干燥Cl2CD收集Cl2驗證Cl2的氧化性10．(2024·九省聯考安徽卷)實驗是探究元素化合物性質的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現相應元素不同價態間轉化的是()選項試劑元素不同價態間的轉化abcA70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水eq\o(S,\s\up6(+6))→eq\o(S,\s\up6(+4))→eq\o(S,\s\up6(+6))B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液eq\o(Fe,\s\up6(+2))→eq\o(Fe,\s\up6(+3))→eq\o(Fe,\s\up6(+2))C濃硝酸銅片水eq\o(N,\s\up6(+5))→eq\o(N,\s\up6(+4))→eq\o(N,\s\up6(0))D濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液eq\o(Cl,\s\up6(-1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))→eq\o(Cl,\s\up6(-1))11．(2024·九省聯考吉林、黑龍江卷)下列各組物質分離提純方法及依據均正確的是()分離提純方法依據A重結晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去CO2中的HCl化學性質不同C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點不同D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩定性不同12．實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4?，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管13．(2023·浙江6月選考，12)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是()A．操作Ⅰ中依據苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體14．(2024·九省聯考吉林、黑龍江卷)下列各組實驗所得結論或推論正確的是()實驗現象結論或推論A向某有機物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，顯色該有機物分子中含酚羥基B向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性質C向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡該糖屬于還原糖D測得兩溶液導電能力相同兩溶液物質的量濃度相等15．(2024·九省聯考河南卷)下列實驗能達到目的的是()選項目的實驗A鑒別某材料是絲綢還是化纖取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態B探究濃度對反應速率的影響一定溫度下，用相同質量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應，觀察氣體產生的快慢C測定某稀鹽酸的物質的量濃度移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈紅色，依據消耗NaOH標準溶液的體積計算D證明非金屬性：Cl>S向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產生16．(2024·哈爾濱聯考)Cl2O是一種新型的殺菌消毒劑。一種制備Cl2O的原理為HgO(紅色粉末)＋2Cl2=HgCl2(白色粉末)＋Cl2O某化學小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備Cl2O。已知：①Cl2O的熔點為－116℃、沸點為3.8℃，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸時會發生劇烈反應。下列說法錯誤的是()A．裝置③中盛裝的試劑是濃硫酸，④中現象是紅色粉末逐漸變為白色B．裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發生爆炸17．利用圖示裝置和表中試劑進行實驗，能達到實驗目的的是選項試劑試劑試劑實驗目的A濃鹽酸粉末淀粉溶液探究氯的電負性比碘的強B硫酸粉末溴水探究具有漂白性C濃氨水生石灰酚酞溶液探究氨水的酸堿性D稀硝酸溶液溶液探究的溶解性A．A B．B C．C D．D18．小組同學為探究NaClO的性質，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應：。裝置序號試劑A試劑B實驗現象①84消毒液(含NaClO)KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現象③鹽酸立即產生黃綠色氣體下列說法不正確的是A．①中NaClO體現了氧化性 B．③中黃綠色氣體是C．由①②可知，還原性： D．由實驗可知，氧化性：19．下列裝置能達到實驗目的的是選項AB實驗裝置實驗目的驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質選項CD實驗裝置實驗目的制取并收集乙炔鐵制鍍件電鍍銅A．A B．B C．C D．D20．化學是以實驗為基礎的科學，下述實驗操作能達到預期目的的是選項實驗操作實驗目的A向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱制備膠體B在溶液中通入氣體證明酸性：C向某溶液中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口檢驗該溶液是否含D分別向2支試管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末研究催化劑對分解速率的影響A．A B．B C．C D．D21．室溫下，下列探究方案能達到實驗目的的是選項探究方案實驗目的A壓縮盛有氣體的注射器至原來體積的一半，氣體顏色先變深后又逐漸變淺探究壓強對平衡移動的影響B常溫下，分別測定濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者證明水解程度：C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，產生白色沉淀。再滴加2滴0.1mol/L溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：D取2mL0.5mol/L溶液于試管中，加熱一段時間，溶液變為黃綠色證明：(藍色)(黃色)正反應是放熱反應A．A B．B C．C D．D22．下列實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A在碘水中加入溶液，振蕩，然后再加入水溶液，振蕩開始溶液分層，下層呈紫紅色，加入KI后紫紅色變淺在下列物質中的溶解度：溶液B將菠菜榨汁后過濾，煮沸濾液，自然冷卻后滴加溶液無藍色沉淀菠菜中不含有鐵元素C將缺角的明礬晶體放入明礬飽和溶液中得到有規則幾何外形的完整晶體晶體有各向異性D將與晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應比逆反應的活化能小A．A B．B C．C D．D23．下列實驗方案、現象、結論都正確的是選項實驗方案現象結論A向溶液中加溶液產生白色膠狀沉淀和發生雙水解反應B向等濃度NaCl和KI的混合溶液中滴加少量溶液先產生黃色沉淀C用pH計分別測量某醋酸溶液和鹽酸的pHpH大小：醋酸鹽酸醋酸是弱電解質D把和混合氣體通入兩只用乳膠管連通的燒瓶，分別浸泡在熱水和冰水中熱水中的燒瓶紅棕色加深，冰水中的燒瓶紅棕色變淺為吸熱反應A．A B．B C．C D．D24．室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將SO2緩慢通入酸性KMnO4溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍該食鹽樣品中沒有添加KIO3A．A B．B C．C D．D25．室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A用試紙分別測定濃度均為溶液和溶液，溶液大結合能力：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀還原性：C向2mL濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：D用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多酸性：A．A B．B C．C D．D26．某小組同學通過實驗研究溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加2mL蒸餾水實驗現象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被還原B．對比實驗Ⅰ、Ⅱ說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關C．實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸餾水后相同D．向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉答案與精析選擇題突破(十四)化學實驗基礎1.B金屬鉀和鈉都可保存在石蠟油中，故A錯誤；濃硝酸見光易分解，需要放在棕色試劑瓶中避光保存，液體一般放在細口瓶中，故B正確；醋酸和氨水屬于不同類型的物質，且醋酸和氨水揮發出來的物質可以反應，不能存放在同一藥品櫥中，故C錯誤；稀硝酸可以把Fe(NO3)2溶液中的亞鐵離子氧化而使其變質，故D錯誤。2.A眼睛濺進酸液，應先用大量水沖洗降低其濃度，邊洗邊眨眼睛，飽和碳酸鈉溶液堿性較強，有一定的腐蝕性，不能用飽和碳酸鈉溶液沖洗，A方法錯誤；堿液有腐蝕性，濺到皮膚上后，必須先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液來中和殘余的堿液，B方法正確；電器起火，為了降低危害，需要先切斷電源再滅火，可用二氧化碳滅火器滅火，C方法正確；活潑金屬燃燒起火，可用滅火毯或石棉布隔絕空氣滅火，D方法正確。3.C根據圖示，裝置X含儲液杯和流速調節器，與滴液漏斗作用相同。4.C切碎植物時可使用鍘刀，故A正確；植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；過濾去除植物殘渣，應使用普通漏斗，故C錯誤；圖D為蒸餾裝置，可用于蒸餾浸出液得浸膏，故D正確。5.AFe2+可與K3[Fe(CN)6]反應形成特征藍色沉淀，故A正確；Ag＋與S2-結合形成AgS沉淀，促進電離平衡HS－?H＋＋S2-正向進行，使電離出的S2-的物質的量發生改變，且使溶液中c(H＋)增大，溶液呈酸性后NO3?具有強氧化性，會氧化S2-，無法準確測定c(S6.A向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加氨水，均產生白色沉淀，且氨水過量沉淀不溶解，無法比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，即無法比較Mg和Al的金屬性強弱，A項符合題意；乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，實驗試劑和用品正確，B項不符合題意；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先產生藍色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，實驗試劑和用品正確，C項不符合題意；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，實驗試劑和用品正確，D項不符合題意。7.D從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在CCl4中，沒有提取出來，應采用升華法提取，A錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可以發生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應選用飽和Na2CO3溶液，B錯誤；用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，溶液呈堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確。8.D用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發結晶的方法，C項合理；配制一定物質的量濃度的溶液時，引流時，玻璃棒下端應該在容量瓶刻度線以下，定容階段，當液面在刻度線以下1～2cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理。9.A利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內應盛裝濃鹽酸，不能達到預期目的，A符合題意；實驗室制得的氯氣中有HCl雜質，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意。10.D70%硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2和Na2SO4，沒有發生氧化還原反應，S的化合價沒有變化，故A不符合題意；稀硫酸和硫化亞鐵反應生成FeSO4和H2S，鐵的化合價沒有變化，故B不符合題意；濃硝酸和銅片反應生成NO2，N元素從＋5價轉化為＋4價，NO2和水反應生成HNO3和NO，N元素化合價從＋4價變為＋5價和＋2價，故C不符合題意；濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成Cl2，Cl元素化合價從－1價變為0價，Cl2和溴化鉀溶液反應的化學方程式為Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，Cl元素化合價從0價變為－1價，故D符合題意。11.A溫度對苯甲酸、氯化鈉的溶解度的影響不同，可以用重結晶法除去苯甲酸中的氯化鈉，A正確；二氧化碳和氯化氫都會被氫氧化鈉溶液吸收，B錯誤；乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分離，應該使用蒸餾法分離，C錯誤；碳酸氫鈉不穩定，受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，加熱使得碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，故不可用加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，D錯誤。12.A萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A錯誤；分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體從分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經達到分離目的，C正確；蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確。13.B操作Ⅰ中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少通常不結晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減少溶解損失，D正確。14.C有機物(C5H8O2)中只有5個碳原子，沒有苯環，不可能含酚羥基，故A錯誤；只有與苯環直接相連的碳原子上有氫原子時，才能被酸性高錳酸鉀氧化，當該碳原子上沒有氫原子時，就不能與酸性高錳酸鉀反應，故B錯誤；向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡，說明該糖屬于還原糖，故C正確；若兩溶液中溶質電離能力或其電離出的離子所帶的電荷數不同，則兩溶液導電能力相同不能說明兩溶液物質的量濃度相等，故D錯誤。15.A絲綢屬于蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛氣味且燃燒結束形成黑色灰燼，A符合題意；由于濃硫酸具有強氧化性，所以鋅粒與濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體，應用不同濃度的稀硫酸探究濃度對反應速率的影響，B不符合題意；滴定終點錯誤，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘內不恢復原色，即達到滴定終點，C不符合題意；向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產生，可證明酸性HCl>H2S，不能得到非金屬性：Cl>S，D不符合題意。16.C①中濃鹽酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應生成氯氣，②中盛有飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進入裝置④中與HgO反應生成Cl2O氣體，由Cl2O的沸點可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后逸出的氣體為空氣及過量的Cl2。根據上述分析可知裝置②中試劑為飽和食鹽水，裝置③中試劑為濃硫酸，④中現象是紅色粉末逐漸變為白色，A正確；橡膠屬于有機物，Cl2O與有機物接觸時會發生劇烈反應，所以橡膠塞要用錫箔包裹，B正確；Cl2O的沸點為3.8℃，在裝置⑤中冷凝成液體，最后逸出的氣體為空氣及過量的Cl2，C錯誤；高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣可將生成的Cl2O稀釋，防止發生爆炸，D正確。17．C【詳解】A．濃鹽酸與反應需要加熱，本裝置沒有加熱裝置，故不選A；B．與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，體現還原性，故不選B；C．生石灰和濃氨水反應放出氨氣，酚酞溶液吸收氨氣，溶液變紅色，表明氨水呈堿性，故選C；D．稀硝酸具有強氧化性，會將氧化，不會生成H2S氣體，故不選D；選C。18．D【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO將氧化為I2，溶液立即變棕黃色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不發生反應，無明顯現象；③向鹽酸中滴加84消毒液，在酸性條件下，與反應生成氯氣，據此解題。【詳解】A．在①中，NaClO作氧化劑，將氧化為I2，表現氧化性，故A正確；B．由分析知，③中產生的氣體為氯氣，故B正確；C．在①中，NaClO將氧化為I2，自身被還原為，則為還原劑，為還原產物，所以還原性，故C正確；D．由②知，中性條件下不能將氧化為，由③知，在酸性條件下，轉化為，將氧化為，所以氧化性，故D不正確；故選D。19．A【詳解】A．的溶解度隨溫度升高而降低，鎂片與稀鹽酸反應放熱，則飽和石灰水溶液的溫度會升高，溶解度減小，會析出固體，石灰水變渾濁，能達到實驗目的，A正確；B．淀粉溶液和氯化鈉溶液都能透過濾紙，無法通過過濾分離，B錯誤；C．乙炔的密度比空氣小，應采用向下排空氣法或排水法收集，C錯誤；D．要在鐵制鍍件電鍍銅，則銅電極應作為陽極，連接電源的正極，鐵制鍍件作陰極，連接電源負極，D錯誤；故答案為：A。20．A【詳解】A．制取氫氧化鐵膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液并繼續煮沸至液體變紅褐色，故A正確；B．與發生的是氧化還原反應，不能比較與的酸性強弱，故B錯誤；C．應該使用濃氫氧化鈉溶液并微熱，使得生成的氨氣揮發出來后，使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故C錯誤；D．實驗中有2個變量，要研究催