湖北省黃石市慧德學校20152016學年高一化學10月月考試題（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）。A.氯化鈉溶液B.空氣C.純凈的氧氣D.鋁合金2.下列關于原子的說法正確的是（）。A.原子是由質子、中子和電子組成的B.原子的質量主要集中在電子上C.原子核是由質子和中子構成的D.原子核中不存在電子3.下列反應中，屬于分解反應的是（）。A.2H?+O?=2H?OB.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑C.2H?O=2H?↑+O?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑4.下列物質中，屬于電解質的是（）。A.純水B.硫酸C.酒精D.碳酸鈣5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）。A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成共價鍵B.非金屬元素之間易形成離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價化合物中一定不含離子鍵6.下列物質中，屬于堿的是（）。A.HClB.NaOHC.H?SO?D.HNO?7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。A.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?B.H?+Cl?=2HClC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.CaO+H?O=Ca(OH)?8.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）。A.化學反應速率越大，反應進行得越快B.化學反應速率與反應物的濃度成正比C.化學反應速率與反應物的狀態無關D.化學反應速率與催化劑無關9.下列物質中，屬于有機物的是（）。A.CH?B.CO?C.H?OD.NaCl10.下列關于化學平衡的說法正確的是（）。A.化學平衡是動態平衡B.化學平衡時正逆反應速率相等且不為零C.化學平衡時各物質的濃度保持不變D.化學平衡時反應已經停止二、填空題（每空2分，共20分）1.原子由______和______構成，其中______的質量主要集中在______。2.離子鍵是由______和______之間的相互作用形成的，共價鍵是由______和______之間的相互作用形成的。3.酸是電離時產生的陽離子全部是______的化合物，堿是電離時產生的陰離子全部是______的化合物。4.化學反應速率通常用單位時間內______的減少量或______的增加量來表示。5.化學平衡的特征包括______、______、______、______和______。三、判斷題（每題2分，共10分）1.所有物質都是由分子構成的。（）2.所有化合物都是電解質。（）3.所有氧化還原反應都是放熱反應。（）4.化學平衡時反應已經停止。（）5.有機物都是含碳的化合物。（）四、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述化學鍵的類型及其形成過程。2.簡述酸堿中和反應的實質。3.簡述影響化學反應速率的因素。五、計算題（每題10分，共20分）1.計算2H?+O?=2H?O反應中，若2molH?完全反應，需要消耗多少molO?？2.已知化學反應A+2B=C+3D，若反應開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應進行到平衡時，各物質的濃度。六、實驗題（每題10分，共20分）1.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。2.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。七、綜合題（每題15分，共30分）1.簡述酸堿鹽的性質及其在生活中的應用。2.簡述氧化還原反應的實質及其在工業生產中的應用。八、選擇題（每題2分，共10分）1.下列物質中，屬于混合物的是（）。A.氯化鈉溶液B.空氣C.純凈的氧氣D.鋁合金2.下列關于原子的說法正確的是（）。A.原子是由質子、中子和電子組成的B.原子的質量主要集中在電子上C.原子核是由質子和中子構成的D.原子核中不存在電子3.下列反應中，屬于分解反應的是（）。A.2HO2HOB.Zn2HClZnClHC.2HO2HOD.CaCO2HClCaClHOCO4.下列物質中，屬于電解質的是（）。A.純水B.硫酸C.酒精D.碳酸鈣5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）。A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成共價鍵B.非金屬元素之間易形成離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價化合物中一定不含離子鍵九、選擇題（每題2分，共10分）1.下列物質中，屬于堿的是（）。A.HClB.NaOHC.HSOD.HNO2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。A.化合物。B.化合物。C.化合物。D.化合物。十、選擇題（每題2分，共10分）1.簡述化學鍵的類型及其形成過程。2.簡述酸堿中和反應的實質。3.簡述影響化學反應速率的因素。十一、選擇題（每題2分，共10分）1.計算2HO2HO反應中，若2molH完全反應，需要消耗多少molO？2.已知化學反應A2BC3D，若反應開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應進行到平衡時，各物質的濃度。十二、選擇題（每題2分，共10分）1.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。2.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。十三、選擇題（每題2分，共10分）1.簡述酸堿鹽的性質及其在生活中的應用。2.簡述氧化還原反應的實質及其在工業生產中的應用。十四、選擇題（每題2分，共10分）1.簡述化學鍵的類型及其形成過程。2.簡述酸堿中和反應的實質。3.簡述影響化學反應速率的因素。十五、選擇題（每題2分，共10分）1.計算2HO2HO反應中，若2molH完全反應，需要消耗多少molO？2.已知化學反應A2BC3D，若反應開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應進行到平衡時，各物質的濃度。3.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。4.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。5.簡述酸堿鹽的性質及其在生活中的應用。6.簡述氧化還原反應的實質及其在工業生產中的應用。7.簡述化學鍵的類型及其形成過程。8.簡述酸堿中和反應的實質。9.簡述影響化學反應速率的因素。10.計算2HO2HO反應中，若2molH完全反應，需要消耗多少molO？11.已知化學反應A2BC3D，若反應開始時A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，計算反應進行到平衡時，各物質的濃度。12.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。13.描述實驗室制取二氧化碳的步驟和注意事項。14.簡述酸堿鹽的性質及其在生活中的應用。15.簡述氧化還原反應的實質及其在工業生產中的應用。八、選擇題1.B2.C3.A4.B5.C九、選擇題1.B2.A十、填空題1.1mol2.A:0.05mol/L,B:0.1mol/L,C:0.15mol/L,D:0.05mol/L3.實驗室制取氧氣：過氧化氫與二氧化錳反應；注意事項：防止加熱過猛，控制反應速率。4.實驗室制取二氧化碳：石灰石與稀鹽酸反應；注意事項：防止氣體逸散，控制反應速度。5.酸堿鹽的性質：酸具有酸性，堿具有堿性，鹽具有中性或酸性或堿性；應用：酸用于清潔，堿用于洗滌，鹽用于食品保存。6.氧化還原反應的實質：電子轉移；應用：金屬冶煉、燃料燃燒。7.化學鍵的類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵；形成過程：離子鍵由陰陽離子通過靜電作用形成，共價鍵由原子間共享電子對形成，金屬鍵由金屬原子通過自由電子形成。8.酸堿中和反應的實質：H+與OH結合水；應用：中和酸堿廢水。9.影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、接觸面積等。10.1mol11.A:0.05mol/L,B:0.1mol/L,C:0.15mol/L,D:0.05mol/L12.實驗室制取氧氣：過氧化氫與二氧化錳反應；注意事項：防止加熱過猛，控制反應速率。13.實驗室制取二氧化碳：石灰石與稀鹽酸反應；注意事項：防止氣體逸散，控制反應速度。14.酸堿鹽的性質：酸具有酸性，堿具有堿性，鹽具有中性或酸性或堿性；應用：酸用于清潔，堿用于洗滌，鹽用于食品保存。15.氧化還原反應的實質：電子轉移；應用：金屬冶煉、燃料燃燒。1.化學基礎知識物質的分類：純凈物與混合物、單質與化合物。化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵的形成及性質。化學反應類型：分解反應、氧化還原反應、酸堿中和反應等。2.實驗操作氧氣的制取：過氧化氫與二氧化錳反應。二氧化碳的制取：石灰石與稀鹽酸反應。注意事項：防止氣體逸散、控制反應速率。3.化學反應原理氧化還原反應：電子轉移的實質及其應用。酸堿中和反應：H+與OH結合水。化學反應速率：影響速率的因素及其實際應用。4.化學性質與應用酸堿鹽的性質：酸堿的化學性質及其實際應用。鹽的性質：中性、酸性或堿性的表現及用途。5.化學計算物質的量計算：根據化學方程式計算反應物與物的物質的量。平衡濃度計算：利用平衡常數計算反應平衡時各物質的濃度。各題型所考察的知識點詳解及示例選擇題考察內容：基礎化學概念和物質的分類。示例：判斷物質是否為混合物，