采荷中學九年級上學期10月月考科學試題浙江省杭州市采荷中學2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題

1．（2024九上·杭州月考）物質世界每時每刻都在發生著變化，下列變化屬于物理變化的是（）

A．熟石灰改良酸性土壤B．純堿晶體風化

C．氫氧化鈉溶液溶解兔毛D．濃硫酸干燥氧氣

【答案】D

【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別為是否有新物質生成；據此分析判斷。

【解答】A、熟石灰改良酸性土壤過程中有新物質生成，屬于化學變化化，故錯誤。

B、純堿晶體風化過程中有新物質水等生成，屬于化學變化，故錯誤。

C、氫氧化鈉溶液溶解兔毛過程中有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤。

D、濃硫酸干燥氧氣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確。

故答案為：D。

2．（2024九上·杭州月考）肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如表，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化（）

名稱新鮮肉次鮮肉變質肉

pH5.8~6.26.3~6.6>6.6

A．變弱B．變強C．不變D．無法確定

【答案】A

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】pH值是體現某溶液或物質酸堿度的表示方法。pH值分為0-14范圍，一般從0-7屬酸性，從7-14屬堿性，7為中性。

【解答】因為豬肉在變質過程中，pH逐漸增大，那么酸性減弱。

故答案為：A

3．（2024九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。其中不能體現堿的通性的是（）

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），進行分析解答。

【解答】A、飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，能體現堿的通性，故選項錯誤。

B、稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，反應無明顯現象，能體現堿的通性，故選項錯誤。

C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會產生白色沉淀，不能體現堿的通性，故選項正確。

D、氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，會產生紅褐色沉淀，能體現堿的通性，故選項錯誤。

故答案為：C。

4．（2024九上·杭州月考）投擲實心球是杭州市中考體測項目之一。以下情景中，人對實心球做功的是（）

①撿起球②停在空中

③揮動球④球飛出去

A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

【答案】A

【知識點】力是否做功的判斷

【解析】【分析】做功的兩個必要因素：作用在物體上的力；物體在力的方向上通過的距離，二者缺一不可。

【解答】①將球從地上拿起，有力作用在球上，球在該力的方向上通過了一定的距離，人對球做功；

②手托球保持靜止，有力作用在球上，但球沒有在力的方向上移動距離，人對球不做功；

③揮動球，有力作用在球上，球在該力的方向上移動距離，人對球做功；

④球飛出去，靠的是慣性，有距離，但沒有對球施加力，人對球不做功。

綜上分析可知，人對實心球做功是①和③。

故答案為：B。

5．（2024九上·杭州月考）鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（）

A．La2O3和HClB．La（OH）3和HCl

C．NaCl和La（OH）3D．La和HCl

【答案】C

【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】A.金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；

B.堿與酸反應生成鹽和水；

C.La(OH)3是不溶于水的堿，

D.排在H前面的金屬能和酸反應生成氫氣。

【解答】A.反應前后元素化合價不變，La2O3和HCl能直接反應生成LaCl3和水，故A不符合題意；

B.反應前后元素化合價不變，La(OH)3和HCl能直接反應生成LaCl3和水，故B不符合題意；

C.La(OH)3是不溶于水的堿，不能直接反應制取LaCl3，故C符合題意；

D.鑭的金屬活動性比鋅強，則La和HCl能直接反應生成LaCl3和氫氣，故D不符合題意。

故選C。

6．（2024九上·杭州月考）下列離子能在的無色溶液中大量共存的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題

【解析】【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合生成沉淀或氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

【詳解】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的溶液為黃色。A不符合題意；

B、OH－與酸性溶液中的H+結合生成水，不能大量共存。B不符合題意；

C、五種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子。C符合題意；

D、與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存。D不符合題意。

故答案為：C。

7．（2024九上·杭州月考）在探索稀鹽酸的性質時，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該圖像也能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系

B．m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量逐漸增加

C．p點對應的溶液中，一定含有兩種不同的溶質

D．m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體不同

【答案】A

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，隨著反應進行，溶液質量增大，完全反應后繼續加入鹽酸，溶液質量繼續增大，增大幅度變小。

【解答】A、隨著反應進行，水的質量增大，溶劑質量增大，完全反應后繼續加入鹽酸，由于鹽酸中含有水，溶劑質量繼續增大，增大幅度變小，故該選項正確。

B、m點恰好完全反應，m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量不變，故該選項不正確。

C、p點對應的溶液中，溶質是反應生成的氯化銅，故該選項不正確。

D、m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體相同，都是氯化銅，是因為隨著蒸發的進行，氯化銅中的氯化氫揮發出去，故該選項不正確。

故答案為：A。

8．（2024九上·杭州月考）2024年9月11日18時32分，杭州機場迎來首個國產大飛機C919執飛的商業載客航班。C919最大起飛質量可達77t，在其加速上升階段，不考慮消耗燃油帶來的質量變化，對其分析正確的是（）

A．機械能守恒B．動能轉化為重力勢能

C．重力勢能減少D．機械能增加

【答案】D

【知識點】動能和勢能的轉化與守恒

【解析】【分析】（1）動能大小的影響因素：質量、速度。質量越大，速度越大，動能越大；

（2）重力勢能大小的影響因素：質量、被舉得高度。質量越大，高度越高，重力勢能越大；

（3）動能和勢能統稱為機械能。

【解答】國產大飛機C919加速上升階段，不考慮消耗燃油帶來的質量變化，則其質量不變，速度和高度都變大，動能和重力勢能都變大，所以動能沒有轉化為重力勢能。因為動能和勢能統稱為機械能，所以其機械能增加。

故答案為：D。

9．（2024九上·杭州月考）下列關于科學實驗中“操作-現象-結論"的描述正確的是（）

操作現象結論

A在某固體物質中加入稀鹽酸產生大量氣泡該物質一定是碳酸鹽

B在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸產生白色沉淀該溶液中一定含硫酸根離子

C在混有少量HCl的稀溶液中加入固體反應后固體有剩余說明HCl已被除盡

D將某溶液滴在紅色石蕊試紙上試紙變藍色該溶液一定是堿溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】A、碳酸鹽、比較活潑的金屬單質都能和稀鹽酸反應生成氣體。

B、氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇。

C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

D、顯堿性溶液能使石蕊變藍色。

【解答】A、碳酸鹽、比較活潑的金屬單質都能和稀鹽酸反應生成氣體，該選項不正確。

B、氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，氯化銀不溶于稀硝酸，該選項不正確。

C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后固體有剩余，說明鹽酸完全反應，該選項正確。

D、將某溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明溶液顯堿性，但是溶液不一定是堿溶液，該選項不正確。

故答案為：C。

10．（2024九上·杭州月考）在實踐活動基地，同學們體驗使用勞動器具。如圖所示，分別用甲、乙兩種形式的滑輪組把重為600N的物體勻速向上提起相同的高度。已知每個滑輪重為20N，忽略繩子的重力及滑輪與繩子的摩擦。下列判斷正確的是（）

A．甲方式中車對繩子的拉力為620N

B．乙方式中人對繩子的拉力為300N

C．使用甲、乙兩種方式都不能省功

D．甲、乙兩種方式的機械效率相等

【答案】C

【知識點】定滑輪及其工作特點；動滑輪及其工作特點；滑輪組及其工作特點；機械效率的計算

【解析】【分析】（1）使用定滑輪不能省力，忽略繩重和摩擦，F＝G；

（2）由圖乙知n＝2，忽略繩重和摩擦，拉力F＝（G+G動）；

（3）使用任何機械不能省功；

（4）忽略繩重和摩擦，在甲圖中，額外功為0，在乙圖中，需要克服動滑輪重力做額外功，再結合機械效率的定義來比較。

【解答】A、因為圖甲中兩個滑輪都是定滑輪，忽略繩子的重力及滑輪與繩子的摩擦，繩子的拉力應該為600N，故A錯誤；

B、乙方式人對繩子的拉力

故B錯誤；

C、根據功的原理，使用任何機械都不省功，故C正確；

D、甲方式兩個滑輪都是定滑輪，不計繩重和摩擦，不用做額外功，機械效率100%；乙方式有一個動滑輪，需要做額外功，機械效率小于100%，故D錯誤。

故答案為：C。

11．（2024九上·杭州月考）2024年8月8日，在巴黎奧運會皮劃艇靜水男子雙人劃艇500米決賽中，中國選手劉浩、季博文奪得金牌。皮劃艇的槳可以視為杠桿，下列工具在使用時與皮劃艇的槳杠桿類型相同的是（）

A．老虎鉗B．防燙碗夾

C．托盤天平D．起瓶器

【答案】B

【知識點】杠桿的分類

【解析】【分析】結合圖片和生活經驗，判斷各個工具在使用過程中，動力臂和阻力臂的大小關系，再判斷它是屬于哪種類型的杠桿。

【解答】槳是費力杠桿，動力臂小于阻力臂；

A、老虎鉗在使用過程中，動力臂大于阻力臂，屬于省力杠桿，故A不符合題意；

B、防燙碗夾在使用過程中，阻力臂大于動力臂，是費力杠桿，故B符合題意；

C、托盤天平在使用過程中，動力臂等于阻力臂，是等臂杠桿，故C不符合題意；

D、起瓶器在使用過程中，動力臂大于阻力臂，是省力杠桿，故D不符合題意。

故答案為：B。

12．（2024九上·杭州月考）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明酸過量的是（）

A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B．測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比小于1∶1

C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色

D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

【答案】B

【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】A、根據氯化鐵不與鹽酸反應分析；

B、根據氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子個數分析；

C、根據鹽酸不能使酚酞變色分析；

D、根據氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀分析。

【解答】A、氯化鐵溶液呈黃色，氫氧化鈉與氯化鐵反應會產生氫氧化鐵沉淀，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能證明氫氧化鈉無剩余，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

B、氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1：1，鹽酸過量時，溶液中鈉離子和氯離子個數比小于1：1，測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比小于1∶1，可證明鹽酸過量，符合題意；

C、鹽酸不能使酚酞變色，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

D、氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

故選B。

13．（2024九上·杭州月考）小蔡同學和小何同學相約一起去爬玉皇山。他們的起點和終點都相同，小蔡體重50kg，小何體重60kg，小蔡和小何爬到山頂的時間之比為4∶5。則小蔡和小何爬山的功率之比為（）

A．2∶3B．25∶24C．24∶25D．3∶2

【答案】B

【知識點】功率計算公式的應用

【解析】【分析】爬山時，克服重力做功，根據W＝Gh求得做功的多少；根據求得功率之比。

【解答】小蔡和小何的重力比為

則小蔡和小何爬山的功率之比為

故ACD不符合題意，B符合題意。

故答案為：B。

14．（2024九上·杭州月考）如圖所示，一根質地均勻的木桿可繞O點自由轉動，在木桿的右端施加一個始終垂直于木桿的作用力F，使木桿從OA位置勻速轉到OB位置的過程中，力F的大小將（）

A．先變大，后變小B．先變小，后變大

C．一直是變大的D．一直是變小的

【答案】A

【知識點】杠桿的動態平衡分析

【解析】【分析】力臂是支點到力的作用線的距離，分析使木桿從OA位置勻速轉到水平位置的過程中阻力、阻力臂和動力臂的變化，根據杠桿平衡條件F1L1＝F2L2分析動力F的大小變化。

【解答】將杠桿緩慢地由最初位置拉到水平位置時，因作用力F始終與OA垂直，則動力臂不變，阻力為杠桿的重力，則阻力大小也不變，但阻力臂變大，根據杠桿的平衡條件F1L1＝F2L2可知，動力F變大。

故答案為：A。

15．（2024九上·杭州月考）建筑工人用如圖所示的滑輪組（不計繩重及摩擦阻力），在4s內將重為1500N的物體沿水平方向勻速移動2m的過程中，所用的拉力為400N，物體受到水平地面的摩擦力為物重的0.4倍。在此過程中，下列說法錯誤的是（）

A．繩子自由端沿水平方向移動了4m

B．物體移動的速度為0.5m/s

C．拉力F的功率為200W

D．物體受到的摩擦力為600N

【答案】C

【知識點】功率計算公式的應用；滑輪組及其工作特點

【解析】【分析】①物體勻速直線運動，物體受到的拉力和摩擦力是一對平衡力；②滑輪組中，若承擔物重的繩子股數n，繩端移動距離與物體移動距離之間的關系是：s繩＝nhA；

不計繩重和摩擦力，繩端拉力與物體的重力和動滑輪的重力之間的關系是：F＝FA。

【解答】A、如圖所示，有2段繩子拉動動滑輪，物體沿水平方向勻速移動2m的過程中，繩子自由端沿水平方向移動的距離為

故A正確，不符合題意；

B、物體移動的速度為

故B正確，不符合題意；

C、拉力F的功率為

故C錯誤，符合題意；

D、物體受到的摩擦力為

故D正確，不符合題意。

故答案為：C。

16．（2024九上·杭州月考）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。

（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，這是由于濃硫酸具有

性。

（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是

。（填“濃硫酸’或“水”）

（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸具有

。

【答案】（1）脫水

（2）濃硫酸

（3）揮發性

【知識點】酸的物理性質及用途

【解析】【分析】（1）根據濃硫酸的脫水性來分析；

（2）根據稀釋濃硫酸的方法來分析；

（3）根據濃鹽酸的揮發性來分析。

【解答】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的脫水性；

（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地散失；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在濃硫酸上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺；

（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合鹽酸小液滴。

（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能把木棒或棉花等中的氫元素和氧元素按水的組成脫去生成水；

（2）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的液面上而沸騰造成液滴飛濺。故稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，所以燒杯中液體A是濃硫酸；

（3）打開濃鹽酸試劑瓶，瓶口出現白霧是因為濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴。

17．（2024九上·杭州月考）小華和媽媽去超市購物，她們將17kg物品放在小推車中推行，小推車在某段時間內速度v隨時間t變化的關系圖象如圖所示。已知小推車重130N，所受阻力是總重的0.15倍。(g取10N／kg)

（1）在0～10s內，水平推力

(選填“大于"小于”或“等于")阻力。

（2）小推車受到的阻力大小為

N。

（3）10～20s內水平推力的功率為

。

【答案】大于；45；36W

【知識點】功率計算公式的應用

【解析】【分析】（1）由v﹣t圖象可知在0～10s內，小推車加速運動，受力不平衡，據此分析解答；

（2）根據f＝0.15G可求小推車受到的阻力；

（3）由v﹣t圖象可知在10～20s內，小推車做勻速直線運動，處于平衡狀態，推力等于阻力，根據s＝vt求出路程，再根據W＝Fs求功；根據求出10～20s內水平推力的功率。

【解答】（1）由v﹣t圖象可知，在0～10s內小推車做加速運動，處于非平衡狀態，水平推力大于阻力；

（2）阻力的大小：f＝0.15G總＝0.15×（m物品g+G車）＝0.15×（17kg×10N/kg+130N）＝45N；

（3）由v﹣t圖象可知，在10～20s內小推車做勻速直線運動，處于平衡狀態，則水平推力F＝f＝45N，

10～20s內小推車運動的距離：s＝vt＝0.8m/s×10s＝8m，

10～20s內水平推力做的功：W＝Fs＝45N×8m＝360J；

10～20s內水平推力的功率：P=FV=fV=45N×0.8m/s=36W。

18．（2024九上·杭州月考）如圖所示，工人師傅用一個定滑輪和動滑輪組成一個滑輪組，把重為400N的箱子勻速向上提升5m，動滑輪的質量為8kg（不計繩重和摩擦，g取10N/kg）。

（1）在圖上用筆畫線代替細繩組裝滑輪組

（要求：人用力向下拉細繩）。

（2）在勻速提升箱子的過程中，人的拉力等于

。在勻速提升箱子的過程中，滑輪組的機械效率等于

。

【答案】（1）

（2）240N；83.3%

【知識點】滑輪組及其工作特點

【解析】【分析】（1）滑輪組繞繩時既要考慮省力的情況，也要注意對拉力方向的要求；

（2）根據G＝mg求出動滑輪的重力，利用不計繩重和摩擦時F＝（G+G動）求在勻速提升箱子的過程中，人的拉力。

利用不計繩重和摩擦時求滑輪組的機械效率。

【解答】（1）因為人站在地面上提升重物，要求人用力向下拉繩子，所以，最終的繩子自由端方向向下，依次繞起，如下圖所示

（1）[1]由圖可知，n=2，繩重摩擦不計，則人對繩子的拉力

[2]繩端移動的距離為

s=nh=2×5m=10m

拉力做的功為

W總=Fs=240N×10m=2400J

有用功為

W有=Gh=400N×5m=2000J

該滑輪組的機械效率為

（1）因為人站在地面上提升重物，要求人用力向下拉繩子，所以，最終的繩子自由端方向向下，依次繞起，如下圖所示

（2）[1]由圖可知，n=2，繩重摩擦不計，則人對繩子的拉力

[2]繩端移動的距離為

s=nh=2×5m=10m

拉力做的功為

W總=Fs=240N×10m=2400J

有用功為

W有=Gh=400N×5m=2000J

該滑輪組的機械效率為

19．（2024九上·杭州月考）小金為驗證稀硫酸的化學性質，分別將氧化鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。

（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數比變化的示意圖（不考慮離子大小關系），則加入的固體藥品可能是

（填字母）。

A．氧化鐵B．氫氧化鈉C．氧化銅D．氯化鋇

（2）反應后的四支試管中有一支為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質的成分，則加入的試劑為_________。

【答案】C；紫色石蕊試液（合理即可）

【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個數比是2：1，所以灰色的是硫酸根離子，白色的是氫離子，加入固體后溶液中的微粒種類變成了三種，且硫酸根離子的個數不變，氫離子的個數減小，且引入的兩種個數為1進行分析；

（2）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液顯淺綠色；氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液顯藍色；氯化鋇和硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和水；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液為無色，無色溶液中一定含有硫酸鈉，氫氧化鈉、硫酸可能其中的一種物質過量進行分析。

【解答】（1）加入藥品前，溶液中只有稀硫酸，其中氫離子、硫酸根離子的個數比為2：1，所以白色的是氫離子、灰色的是硫酸根離子，加入固體后，溶質中的微粒變成了三種，且硫酸根離子的個數不變，氫離子的個數減少，且引入的離子的個數為1。

A、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。氫離子個數減少，反應后的微粒為水分子、硫酸根離子、鐵離子，硫酸鐵中鐵離子、硫酸根離子的個數比為2：3，引入的離子的個數不為1，錯誤；

B、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氫離子個數減少，反應后的微粒為水分子、硫酸根離子、鈉離子，且引入了2個鈉離子，錯誤；

C、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氫離子個數減少，反應后的微粒為水分子、硫酸根離子、銅離子，且引入1個銅離子，錯誤；

D、氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、鹽酸，化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應后溶液中的微粒是氫離子、硫酸根離子、氯離子，因為硫酸鋇是沉淀，所以反應后硫酸根離子的個數減少，錯誤。

故答案為：C。

（2）氧化鐵與稀硫酸反應生成黃色的硫酸鐵溶液，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成無色的硫酸鈉溶液，氧化銅與稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水。反應后的四支試管中有一支為無色溶液，則該溶液中一定含有硫酸鈉、可能含有氫氧化鈉或硫酸，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質的成分，則加入的試劑為紫色石蕊試液，如果紫色石蕊試液變為紅色，則溶質是硫酸鈉、硫酸，如果紫色石蕊試液變為藍色，則溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果紫色石蕊試液不變色，則溶質是硫酸鈉。

20．（2024九上·杭州月考）小科同學做的物質化學性質關系圖，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請根據圖示回答有關問題。

（1）B可能是___（填化學式）；

（2）請你用文字描述反應⑤的實驗現象_________

；

（3）若A為鐵，寫出反應①的化學方程式：___。

【答案】（1）Na2CO3（合理即可）

（2）固體溶解，溶液由無色變為藍色

（3）

【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個數比是2：1，所以灰色的是硫酸根離子，白色的是氫離子，加入固體后溶液中的微粒種類變成了三種，且硫酸根離子的個數不變，氫離子的個數減小，且引入的兩種個數為1進行分析；

（2）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液顯淺綠色；氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液顯藍色；氯化鋇和硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和水；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液為無色，無色溶液中一定含有硫酸鈉，氫氧化鈉、硫酸可能其中的一種物質過量進行分析。

【解答】（1）石灰水中的溶質為氫氧化鈣，硫酸、氫氧化鈣均能和B反應，而碳酸鹽能和硫酸反應生成硫酸鹽、水和二氧化碳，可溶性碳酸鹽能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則B可為可溶性碳酸鹽，如碳酸鈉，化學式為Na2CO3。

（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，則現象為固體溶解，溶液由無色變為藍色。

（3）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。

（1）石灰水中的溶質為氫氧化鈣，硫酸、氫氧化鈣均能和B反應，而碳酸鹽能和硫酸反應生成硫酸鹽、水和二氧化碳，可溶性碳酸鹽能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則B可為可溶性碳酸鹽，如碳酸鈉，化學式為Na2CO3。

（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，則現象為固體溶解，溶液由無色變為藍色。

（3）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。

21．（2024九上·杭州月考）4月25日20時59分，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭在酒泉衛星發射中心點火發射，約10分鐘后，神舟十八號載人飛船與火箭成功分離，進入預定軌道。火箭點火，火箭燃料的

轉化為火箭的機械能。飛船與火箭分離后進入軌道，太陽能帆板順利展開工作。飛船的太陽能帆板能夠將

能轉化為

能。

【答案】內能；太陽；電

【知識點】能量的相互轉化和轉移

【解析】【分析】判斷是哪種能量轉化成了另一種能量的方法是：減少的能量轉化為增多的能量。

【解答】（1）火箭點火后，火箭燃料的化學能轉化為內能，然后內能轉化為火箭的機械能。

（2）太陽能帆板工作時是將太陽能轉化為電能。

22．（2024九上·杭州月考）某興趣小組同學進行如圖甲所示的實驗。實驗結束后，他們把A、B兩支試管中的物質倒入乙圖燒杯中，充分混合后觀察到有紅褐色絮狀沉淀生成，溶液呈黃色。

（1）圖甲中A試管充分反應后，有剩余的反應物為

。

（2）通過以上現象能確定燒杯中溶液含有的溶質是___。

【答案】氫氧化鈉；氯化鈉、氯化鐵

【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】把A、B兩支試管中的物質倒入乙圖燒杯中，充分混合后觀察到有紅褐色絮狀沉淀生成，是因為A中過量的氫氧化鈉和B中生成的氯化鐵反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，同時說明鹽酸完全反應，溶液呈黃色，說明溶液中含有氯化鐵，即B中氯化鐵過量。

【解答】（1）圖甲中A試管充分反應后，有剩余的反應物為氫氧化鈉。

（2）通過以上現象能確定燒杯中溶液含有的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氯化鐵。

23．（2024九上·杭州月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有

。

（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有

。

（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

．

【答案】CuSO4；CaCO3；BaCl2、NaOH

【知識點】鹽的性質及用途

【解析】【分析】根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉和氯化鋇最多含有一種，可以據此分析判斷并解答該題。

【解答】（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；

（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；

（3）通入二氧化碳后產生了白色沉淀，根據題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質的BaCl2和NaOH；

24．（2024九上·杭州月考）小何同學在一次安全知識進校園的活動中了解到，騎車時速度太快、載重太多時，易發生事故。為什么速度太快、載重太多易引發安全事故呢？小何查閱資料得知：物體速度大、質量大時，動能大。速度和質量哪個因素對動能影響更大呢？小何請教老師獲得了測量速度的方法后，找來了質量不同的小車、兩塊長木板、小木塊、測速儀和刻度尺，設計了如圖甲所示的實驗，請你和他一起探究。

通過實驗探究，小何記錄的實驗數據如下表所示：

次數小車質量（g）小車到達木板底端速度（m/s）小木塊滑行距離（cm）

11000.2515.0

22000.2529.9

31000.560.1

（1）本實驗的研究的是

（選填“小車”或“木塊"）的動能；

（2）此實驗通過___來判斷物體動能的大小。

分析數據可知：物體動能的大小與物體質量和速度有關，且

對動能的影響更大；

（3）小蔡也按照小何的方法進行了實驗，可是他在實驗過程中發現木塊移動的距離較短不方便比較。請你寫出一條改進措施

【答案】（1）小車

（2）小木塊滑行距離；速度

（3）見詳解

【知識點】動能的影響因素

【解析】【分析】（1）（2）實驗中運用轉換法來研究小車動能的大小，即觀察小木塊在長木板表面移動的距離；據實驗數據分析即可得出正確的結論；

（3）物體所受動能與質量和速度有關，據此分析。

【解答】（1）該實驗研究的主體是小車，研究的是小車動能的大小與速度和質量的關系；

（2）該實驗中小車動能的大小是通過被撞小木塊滑行的距離遠近體現的，被撞的越遠，說明小車的動能越大，被撞的越近，說明小車的動能越小，這里采用了轉換法的思想；從實驗數據可以看出速度對動能的影響更大；

（3）在實驗過程中，發現木塊移動的距離較短而不易進行觀察和比較，說明可能是小球到達水平面時的動能小，可以增大小球的重力勢能，即實驗時，可以增大小球在斜面的高度或者增大球的質量，也可能是水平面對木塊的摩擦力較大，可以減小水平面的粗糙程度或者將木塊換為小車等方法。

（1）動能的大小難以直接比較，水平面的阻力是一定的，可以根據小木塊滑行距離間接反映小車的動能大小，所以實驗是探究小車的動能。

（2）[1]動能的大小難以直接比較，水平面的阻力是一定的，可以根據小木塊滑行距離間接反映小車的動能大小。運用了轉換法。

[2]比較1、2可以知，在速度一定時，質量增加到原來2倍，運動的距離為原來的2倍，比較1、3可知，在質量一定時，速度增加到原來的2倍，運動的距離為原來的4倍，故速度對動能大小的影響更大。

（3）木塊在水平面滑行時克服摩擦力做功，如果摩擦力過大，運動的距離就會變小，故可以減小水平面的粗糙程度，使表面更光滑，阻力更小，運動的距離就會變大。

25．（2024九上·杭州月考）實驗室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放8克氫氧化鈉，為檢驗其是否變質小科設計了下列實驗對其中一瓶的成分進行探究，實驗過程及現象如下：

（1）寫出氫氧化鈉變質的化學反應方程式___。

（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是____________

（3）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉

。（選填“沒有變質”，“部分變質”，“完全變質”）

（4）小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，如水充分溶解，加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100克，充分反應后測定溶液的pH恰好為7。請你判斷氫氧化鈉的變質情況__________（填字母）。

A．未變質B．部分變質C．完全變質D．無法判斷

【答案】（1）

（2）使碳酸鈉完全反應（或除去碳酸鈉，表述合理即可）

（3）部分變質

（4）D

【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據反應原理書寫；

（2）根據為了驗證是否含有氫氧化鈉，因此需要去除碳酸鈉，避免造成溶液酸堿性發生變化，進行分析；

（3）根據加入過量氯化鋇溶液，將碳酸鈉去除，然后再測剩余溶液的pH＝11＞7，溶液呈堿性進行分析；

（4）根據HCl+NaOH＝NaCl+H2O進行計算分析。

【解答】（1）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，從而發生變質，反應的化學方程式為：。

（2）由分析可知，加入過量的氯化鋇溶液，使碳酸鈉完全反應（或除去碳酸鈉，表述合理即可），防止干擾溶液中是否還有氫氧化鈉的檢驗，從而得出氫氧化鈉的變質程度。

（3）加入過量氯化鋇溶液，將碳酸鈉去除，然后再測剩余溶液的pH＝11＞7，溶液呈堿性，說明溶液中含有氫氧化鈉，說明該瓶中的氫氧化鈉部分變質，

（4）解：設8g氫氧化鈉完全反應需要氯化氫的質量為x.

100g7.3%的稀鹽酸中所含氯化氫的質量為：，所以8g氫氧化鈉與100g7.3%稀鹽酸恰好完全反應。

氫氧化鈉變質的方程式為：，氫氧化鈉變為碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：，整個反應的過程中，鈉離子個數是守恒的，所以消耗的鹽酸是一樣的，即變質后的氫氧化鈉與100g7.3%的稀鹽酸也是恰好完全反應的，因此，100g7.3%的稀鹽酸是否完全反應與氫氧化鈉是否變質無關，所以，無法判斷氫氧化鈉的變質情況，故選D。

（1）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，從而發生變質，反應的化學方程式為：。

（2）由分析可知，加入過量的氯化鋇溶液，使碳酸鈉完全反應（或除去碳酸鈉，表述合理即可），防止干擾溶液中是否還有氫氧化鈉的檢驗，從而得出氫氧化鈉的變質程度。

（3）由分析可知，該瓶氫氧化鈉部分變質。

（4）解：設8g氫氧化鈉完全反應需要氯化氫的質量為x.

100g7.3%的稀鹽酸中所含氯化氫的質量為：，所以8g氫氧化鈉與100g7.3%稀鹽酸恰好完全反應。

氫氧化鈉變質的方程式為：，氫氧化鈉變為碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：，整個反應的過程中，鈉離子個數是守恒的，所以消耗的鹽酸是一樣的，即變質后的氫氧化鈉與100g7.3%的稀鹽酸也是恰好完全反應的，因此，100g7.3%的稀鹽酸是否完全反應與氫氧化鈉是否變質無關，所以，無法判斷氫氧化鈉的變質情況，故選D。

26．（2024九上·杭州月考）在探究“杠桿的平衡條件"實驗中，實驗器材有杠桿、支架、細線、質量相同的鉤碼若干。

（1）如圖甲，將杠桿裝在支架上，發現杠桿左端下沉，應將右端的平衡螺母向

（選填“左”或“右"）移動。

（2）如圖乙，杠桿在水平位置平衡。如果在杠桿兩側各添加一個相同的鉤碼，則杠桿

（填“左”或“右"）端將下沉；

（3）在探究杠桿平衡條件的實驗中，多次改變力和力臂的大小主要是為了__________；

A．減小摩擦

B．獲取多組實驗數據歸納出普遍遵循的物理規律

C．多次測量取平均值減小誤差

D．使每組數據更準確

（4）如圖丙，另一個同學用彈簧測力計研究杠桿平衡條件，如測力計拉力作用點不變，測力計由豎直向上變成傾斜地拉著，使杠桿在水平位置靜止時，彈簧測力計的示數將

（選填“變大”、“變小"或“不變”）

【答案】（1）右

（2）左

（3）B

（4）變大

【知識點】杠桿的平衡條件；杠桿的動態平衡分析；探究杠桿的平衡條件實驗

【解析】【分析】（1）調節杠桿在水平位置平衡時，平衡螺母向上翹的一端移動；

（2）用杠桿的平衡條件來判斷，力和力臂乘積大的一端，杠桿該端下沉；

（3）實驗時，如果只用一組數據得到結論，偶然性太大，因此應獲取多組實驗數據歸納出物理規律；

（4）阻力和阻力臂不變時，彈簧測力計傾斜，動力臂變小，動力變大。

【解答】（1）如圖甲，將杠桿裝在支架上，發現杠桿左端下沉，表明左端要重一些，應將右端的平衡螺母向右調，直到杠桿在水平位置平衡。

（2）設每個鉤碼重為G0，杠桿上每小格為l0，在杠桿兩側各添加一個相同的鉤碼，則

故左邊大于右邊，則杠桿左端下沉。

（3）本實驗的目的是探究杠桿平衡的條件，一次實驗得出的結論具有偶然性，應多次實驗增加其普遍性，故ACD不符合題意，B符合題意。

故選B。

（4）如果測力計由豎直向上變成傾斜地拉著，使杠桿在水平位置靜止時，拉力的力臂會變小，其它條件不變，根據杠桿平衡條件，彈簧測力計的示數將變大。

（1）如圖甲，將杠桿裝在支架上，發現杠桿左端下沉，表明左端要重一些，應將右端的平衡螺母向右調，直到杠桿在水平位置平衡。

（2）設每個鉤碼重為G0，杠桿上每小格為l0，在杠桿兩側各添加一個相同的鉤碼，則

故左邊大于右邊，則杠桿左端下沉。

（3）本實驗的目的是探究杠桿平衡的條件，一次實驗得出的結論具有偶然性，應多次實驗增加其普遍性，故ACD不符合題意，B符合題意。

故選B。

（4）如果測力計由豎直向上變成傾斜地拉著，使杠桿在水平位置靜止時，拉力的力臂會變小，其它條件不變，根據杠桿平衡條件，彈簧測力計的示數將變大。

27．（2024九上·杭州月考）實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為：，能被酸溶液吸收。

部分實驗步驟如下

Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；

Ⅱ．關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱

Ⅲ．當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

N．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了

請回答下列問題：

（1）屬于

（選填“氮肥"磷肥”“鉀肥"或“復合肥”），裝置B中盛放的液體是

（2）裝置D的作用是____________。

（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是____________。

（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為___（用的代數式表示）。

【答案】（1）氮肥；濃硫酸

（2）防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果

（3）打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣

（4）

【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質；鹽與化肥

【解析】【分析】（1）含有氮元素的化肥屬于氮肥，含有磷元素的化肥屬于磷肥，含有鉀元素的化肥屬于鉀肥，同時含有氮元素、磷元素、鉀元素中的兩種或三種的化肥屬于復合肥；

（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣和氨；

（3）堿石灰能夠吸收水蒸氣、二氧化碳；

（4）根據二氧化碳的質量可求出碳酸氫銨的質量，即可寫出樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式。

【解答】（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨，用來吸收水蒸氣和氨氣；

（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水，由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳能影響實驗的結果，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果；

（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；

（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2，說明樣品質量為：m1+m2，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應生成二氧化碳的質量是m2，

設碳酸氫銨質量為x，

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

7944

Xm2

x=，

該樣品中碳酸氫銨的質量分數=。

（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性且能與氨氣反應生成硫酸銨，用來吸收水蒸氣和氨氣；

（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水，由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳能影響實驗的結果，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進入裝置影響實驗結果；

（3）步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使反應生成的氣體全部被吸收；

（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2，說明樣品質量為：m1+m2，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應生成二氧化碳的質量是m2，

設碳酸氫銨質量為x，

x=，

該樣品中碳酸氫銨的質量分數=。

28．（2024九上·杭州月考）為了除去NaCl溶液中含有少量的和等雜質，某小組同學選用溶液、稀鹽酸、溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是____________，

（2）濾液②中除和外，還含有的離子是

（填離子符號）；

（3）提純后精鹽質量

樣品中氯化鈉的質量（填“＞”，“＜”或“="）

【答案】（1）氯化鎂、硫酸鈉（或MgCl2、Na2SO4）

（2）OH-、

（3）＞

【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉溶液要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。

【解答】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，則實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，除去的雜質是氯化鎂（MgCl2）、硫酸鈉（Na2SO4）；

（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，發生的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與氫氧化鋇與反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，濾液②中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，除Na+和Cl-外，還含有的離子是OH-、；

（3）過程中反應生成了部分氯化鈉，提純后的精鹽質量＞樣品中氯化鈉的質量。

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，則實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，除去的雜質是氯化鎂（MgCl2）、硫酸鈉（Na2SO4）；

（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，發生的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與氫氧化鋇與反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，濾液②中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，除Na+和Cl-外，還含有的離子是OH-、；

（3）過程中反應生成了部分氯化鈉，提純后的精鹽質量＞樣品中氯化鈉的質量。

29．（2024九上·杭州月考）小科在課堂活動中進行氫氧化鈣與氯化鐵反應的實驗，實驗操作如圖所示。他發現沒有出現預期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？

（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質。

（2）小科又想是不是氯化鐵的問題呢？通過查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會轉化成氫氧化鐵。因此實驗室在配制氯化鐵溶液時，總會在溶液中加入少量鹽酸，以防出現氫氧化鐵沉淀。

為了檢驗氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設計了以下兩個方案。

方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。

方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產生氣泡。

小明覺得其中一個方案不可行，請指出該方案并說明理由_________

。

（3）經過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應如何操作？____________。

【答案】碳酸鈉溶液；方案一不可行，因為稀鹽酸和氯化鐵均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故不能檢驗溶液中是否含有鹽酸；將氯化鐵溶液滴入到氫氧化鈣溶液中

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈣能使無色酚酞變紅進行分析；

（2）根據稀鹽酸和氯化鐵均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀進行分析。

（3）根據為了得到預期的紅褐色沉淀，將氯化鐵溶液滴入到氫氧化鈣溶液中，會產生紅褐色沉淀進行分析。

【解答】（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入碳酸鈉溶液，出現白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質；

（2）方案一是向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。該方案不可行，因為稀鹽酸和氯化鐵均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故不能檢驗溶液中是否含有鹽酸；

（3）經過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預期的紅褐色沉淀，將氯化鐵溶液滴入到氫氧化鈣溶液中，氫氧化鈣先與鹽酸反應，待鹽酸反應完后，氫氧化鈣與氯化鐵反應會產生紅褐色沉淀。

30．（2024九上·杭州月考）如圖所示為某餐廳的送餐機器人。其自身質量為45kg，某次送餐時，它水平托著質量為5kg的食物沿水平地面勻速直線運動72m，用時1min。已知機器人此時受到的摩擦力是總重力的0.08倍。（）

（1）在這個過程中，送餐機器人對食物

（選填“做了功”或“沒有做功"）。

（2）此次送餐中，機器人受到的牽引力大小為多少

？

（3）此次送餐中，機器人受到的牽引力做功的功率為多少

？

【答案】（1）沒有做功

（2）40

（3）48

【知識點】功率計算公式的應用

【解析】【分析】（1）由功的定義進行判斷；

（2）機器人在水平面上做勻速直線遠動，受的平衡力的作用，牽引力等于摩擦力；

（3）功等于牽引力和在其作用下前進的距離的乘積；

【解答】（1）根據做功的必要條件，送餐機器人對食物的作用力是豎直方向，而食物運動的方向是水平的，垂直無功，故送餐機器人對食物沒有做功。

（2）此次送餐中，機器人受到的牽引力大小為

（3）此次送餐中，機器人受到的牽引力所做的功為

做功的功率為

（1）根據做功的必要條件，送餐機器人對食物的作用力是豎直方向，而食物運動的方向是水平的，垂直無功，故送餐機器人對食物沒有做功。

（2）此次送餐中，機器人受到的牽引力大小為

（3）此次送餐中，機器人受到的牽引力所做的功為

做功的功率為

31．（2024九上·杭州月考）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

反應時間（秒）0255075100125150175

滴入稀鹽酸體積（毫升）0481216202428

pH13.213.012.712.412.17.02.01.6

溫度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.8

（1）測得溶液的pH必須

7（選填＞，＜，=，≥或≤），才能證明酸和堿能發生反應。

（2）當反應時間在75秒時，溶液中的溶質為（填化學式）

（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀鹽酸溶質質量分數為7.3%）。

【答案】（1）≤

（2）NaOH、NaCl

（3）解：當氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH=7。由表中數據可知，當溶液的pH=7時，滴入稀鹽酸體積為20mL，由于稀HCl的密度取1.0g/mL，所以20mL稀鹽酸的質量=20mL×1.0g/mL=20g。

設：氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為。__，__，

解得：=1.6g。

答：氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為1.6g。

【知識點】根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】（1）根據酸堿中和反應的實質解答；

（2）根據當反應時間在75秒時，pH＝12.4解答；

（3）根據氯化氫的質量結合化學方程式進行計算。

【解答】（1）測得溶液的pH必須小于或等于7時，溶液呈酸性或者中性，能證明酸和堿能發生反應；

（2）當反應時間在75秒時，pH＝12.4，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為NaOH、NaCl；

（1）氫氧化鈉稀溶液顯堿性，pH＞7，所以測得溶液的pH必須≤7，才能證明氫氧化鈉被消耗，從而說明酸和堿能發生反應。故填：≤。

（2）當反應時間在75秒時，氫氧化鈉沒有完全反應，部分氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質為未反應的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，化學式分別為NaOH、NaCl。故填：NaOH、NaCl。

（3）詳見答案。

32．（2024九上·杭州月考）如圖所示為一款輕質懸掛式晾衣架，OA為晾衣桿，AB為懸線，已知懸線能承受的最大拉力為30N，在懸線拉力F1作用下晾衣桿在水平位置保持平衡。已知OA=1m，OC=0.4m，在C點懸掛的衣物的質量為2kg。完成下列問題：（）

（1）請在圖中畫出拉力F1的力臂；

（2）列式計算懸線拉力F1的大小；

（3）若想將懸掛衣服的位置移動至A點，請通過計算判斷是否可行。

【答案】（1）

（2）16N

（3）不可行

【知識點】杠桿的平衡條件

【解析】【分析】（1）力臂是從支點到力的作用線的垂直距離，據此畫圖；

（2）根據數學知識計算力臂，利用杠桿的平衡條件解答；

（3）根據杠桿平衡條件分析。

【解答】（1）杠桿OA支點在O點，作用在A點的繩子拉力為動力，衣服對杠桿C點的拉力為阻力，再從O點作動力作用線的垂線，垂線段為動力臂，如圖所示

（2）動力臂為

衣物的重力為

G=mg=2kg×10N/kg=20N

由杠桿的平衡條件F1l1=Gl2可得懸線拉力F1的大小為

（3）若想將懸掛衣服的位置移至A點，由杠桿的平衡條件F'1l1=Gl'2可得

超過懸線能承受的最大拉力，不可行。

（1）杠桿OA支點在O點，作用在A點的繩子拉力為動力，衣服對杠桿C點的拉力為阻力，再從O點作動力作用線的垂線，垂線段為動力臂，如圖所示

（2）動力臂為

衣物的重力為

G=mg=2kg×10N/kg=20N

由杠桿的平衡條件F1l1=Gl2可得懸線拉力F1的大小為

（3）若想將懸掛衣服的位置移至A點，由杠桿的平衡條件F'1l1=Gl'2可得

超過懸線能承受的最大拉力，不可行。

33．（2024九上·杭州月考）小明用過量的稀鹽酸溶液和石灰石反應制取二氧化碳后（石灰石中的雜質既不溶于水也不和酸反應），得到了含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了探究該混合溶液中氯化鈣的質量。他又進行如下實驗：取一定量的混合溶液于燒杯中，逐滴滴入質量分數10%碳酸鈉溶液，觀察并記錄相應數據。結果如圖所示。

（1）小明發現碳酸鈉溶液與混合溶液反應時存在多步反應，則a曲線代表的是碳酸鈉與

反應。

（2）請根據圖中數據，計算所取混合溶液中氯化鈣的質量。

（3）圖中

。

【答案】（1）氯化鈣

（2）解：設混合溶液中氯化鈣的質量為。

答：混合溶液中氯化鈣的質量為5.55g。

（3）212

【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途

【解析】【分析】（1）根據碳酸鈣會與鹽酸反應來分析解答；

（2）根據化學方程式Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓和碳酸鈣的質量5.0克求出氯化鈣的質量即可；

（3）根據與氯化鈣反應的碳酸鈉質量、與鹽酸反應的碳酸鈉質量和用去碳酸鈉溶液的質量求出與氯化鈣反應用去碳酸鈉溶液的質量即可。

【解答】（1）小龍發現碳酸鈉溶液與混合溶液反應時存在多步反應，則a曲線代表的是碳酸鈉與氯化鈣反應，理由是若曲線b為碳酸鈣沉淀質量，會與鹽酸馬上反應，沉淀消失；

（3）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，由沉淀碳酸鈣的質量求得參加反應的碳酸鈉的質量，再根據溶質質量分數公式，求出與氯化鈣反應時消耗的碳酸鈉溶液的質量，再用消耗碳酸鈉溶液的總質量減去氯化鈣反應消耗的碳酸溶液的質量，得到鹽酸反應后消耗的碳酸鈉溶液的質量，即n的值。

解：設與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為x。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

106100

x5.0g

x=5.3g

與氯化鈣反應的碳鈉溶液的質量為：

所以n的數值為：

（1）由分析可知，答案為：氯化鈣（或CaCl2）。

（2）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖示可知，碳酸鈉與氯化鈣反應生成的沉淀碳酸鈣的質量為5.0g，然后根據反應的化學方程式由碳酸鈣的質量求得氯化鈣的質量，詳解見答案。

（3）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，由沉淀碳酸鈣的質量求得參加反應的碳酸鈉的質量，再根據溶質質量分數公式，求出與氯化鈣反應時消耗的碳酸鈉溶液的質量，再用消耗碳酸鈉溶液的總質量減去氯化鈣反應消耗的碳酸溶液的質量，得到鹽酸反應后消耗的碳酸鈉溶液的質量，即n的值。

解：設與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為x。

x=5.3g

與氯化鈣反應的碳鈉溶液的質量為：

所以n的數值為：

34．（2024九上·杭州月考）科學課上科學老師做了一個有趣的實驗，實驗裝置如圖，兩只球體積較大。小金同學先向集氣瓶內緩慢通入足夠多的氣體，然后停止通入氣體并將杠桿調至平衡，倒入濃NaOH溶液（液面不接觸乒乓球）。請預測一下倒入濃NaOH溶液后你能觀察到的怎樣的現象，并說出它的科學道理。

【答案】倒入濃NaOH溶液，杠桿左端下降；理由：并將杠桿調至平衡，倒入濃NaOH溶液，倒入濃NaOH溶液，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳逐漸被吸收，瓶內恢復到原來狀態，杠桿左端下降。

【知識點】杠桿的動態平衡分析；堿的化學性質

【解析】【分析】根據二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，結合題意進行分析判斷。

【解答】二氧化碳的密度比空氣大，通入二氧化碳后，左端小球受到的浮力增大，左端小球上升，右端小球下降；將杠桿調至平衡后，倒入濃NaOH溶液，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳逐漸被吸收，瓶內恢復到原來狀態，浮力減小，杠桿左端下降；

1/1浙江省杭州市采荷中學2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試題

1．（2024九上·杭州月考）物質世界每時每刻都在發生著變化，下列變化屬于物理變化的是（）

A．熟石灰改良酸性土壤B．純堿晶體風化

C．氫氧化鈉溶液溶解兔毛D．濃硫酸干燥氧氣

2．（2024九上·杭州月考）肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如表，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化（）

名稱新鮮肉次鮮肉變質肉

pH5.8~6.26.3~6.6>6.6

A．變弱B．變強C．不變D．無法確定

3．（2024九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。其中不能體現堿的通性的是（）

A．①B．②C．③D．④

4．（2024九上·杭州月考）投擲實心球是杭州市中考體測項目之一。以下情景中，人對實心球做功的是（）

①撿起球②停在空中

③揮動球④球飛出去

A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

5．（2024九上·杭州月考）鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（）

A．La2O3和HClB．La（OH）3和HCl

C．NaCl和La（OH）3D．La和HCl

6．（2024九上·杭州月考）下列離子能在的無色溶液中大量共存的是（）

A．B．

C．D．

7．（2024九上·杭州月考）在探索稀鹽酸的性質時，向一定量的氧化銅固體中逐滴加入稀鹽酸，容器中溶液總質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該圖像也能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系

B．m點到n點的過程中，溶液中氯化銅質量逐漸增加

C．p點對應的溶液中，一定含有兩種不同的溶質

D．m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體不同

8．（2024九上·杭州月考）2024年9月11日18時32分，杭州機場迎來首個國產大飛機C919執飛的商業載客航班。C919最大起飛質量可達77t，在其加速上升階段，不考慮消耗燃油帶來的質量變化，對其分析正確的是（）

A．機械能守恒B．動能轉化為重力勢能

C．重力勢能減少D．機械能增加

9．（2024九上·杭州月考）下列關于科學實驗中“操作-現象-結論”的描述正確的是（）

操作現象結論

A在某固體物質中加入稀鹽酸產生大量氣泡該物質一定是碳酸鹽

B在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸產生白色沉淀該溶液中一定含硫酸根離子

C在混有少量HCl的稀溶液中加入固體反應后固體有剩余說明HCl已被除盡

D將某溶液滴在紅色石蕊試紙上試紙變藍色該溶液一定是堿溶液

A．AB．BC．CD．D

10．（2024九上·杭州月考）在實踐活動基地，同學們體驗使用勞動器具。如圖所示，分別用甲、乙兩種形式的滑輪組把重為600N的物體勻速向上提起相同的高度。已知每個滑輪重為20N，忽略