【通關寶典】浙教版八下第3章空氣與生命單元專項突破（命題點）（含解析）/讓教學更有效____________精品試卷|科學

浙教版八年級下冊·第三章空氣與生命

單元專項突破訓練

（18個命題點）

一．空氣組成的測定（共5小題）

1．【答案】B

【分析】A、根據測定空氣中氧氣含量的注意事項來分析；

B、根據細沙的作用來分析；

C、根據實驗過程中的壓強變化來分析；

D、根據實驗中水的作用來分析。

【解答】解：A、白磷燃燒消耗氧氣，當白磷不足時，不能將試管內的氧氣完全反應掉，測量結果偏小，故A錯誤；

B、白磷燃燒會發出熱量，為防止試管炸裂，可在試管底部放少量細沙，將白磷放在細沙上，故B正確；

C、因為實驗中是在白磷熄滅冷卻至室溫后再打開止水夾，因此注射器中的活塞會向左移動，最終停留在10mL刻度處，故C錯誤；

D、生石灰遇水會放出大量熱，向燒杯中加水是為了提高燒杯內的溫度，從而達到白磷的著火點；注射器中的水是用于推斷消耗的氧氣的體積，作用不同，故D錯誤。

故選：B。

【點評】空氣中氧氣含量的測定也是中考考查的一個熱點，重點考查實驗過程中看到的現象以及導致實驗結果偏大或偏小的原因。未來中考對該實驗的考查將會不斷創新。

2．【答案】C

【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成物為非氣態。該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數時一定要冷卻到原溫度，據此進行分析解答。

【解答】解：A、c時氣壓開始迅速增大，說明是c點時打開了止水夾，故選項說法正確。

B、實驗開始時，氣壓變大，是因為紅磷燃燒放熱，使溫度升高，故選項說法正確。

C、a～c段對應的變化進程，氣壓開始迅速增大，是紅磷燃燒放出大量的熱；后氣壓逐漸減小，是因為紅磷燃燒消耗裝置中的氧氣，至完全反應后，溫度逐漸恢復至常溫，故選項說法錯誤。

D、c后氣壓增大是由于c點時打開了止水夾，水倒吸入瓶內，故選項說法正確。

故選：C。

【點評】本題難度不大，掌握用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗原理、注意事項等是正確解答本題的關鍵。

3．【答案】（1）有利于容器內溫度的降低，節約了實驗的時間（或吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣）；

（2）18%；

（3）紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹。

【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成物為非氣態。該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數時一定要冷卻到原溫度，據此進行分析解答。

【解答】解：（1）圖甲集氣瓶中預留水的作用是有利于容器內溫度的降低，節約了實驗的時間，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。

（2）空氣中氧氣的體積分數為100%＝18%。

（3）BC段氣壓增大，是因為紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹。

故答案為：

（1）有利于容器內溫度的降低，節約了實驗的時間（或吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣）；

（2）18%；

（3）紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹。

【點評】本題難度不大，掌握用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗原理、注意事項等是正確解答本題的關鍵。

4．【答案】（1）耗盡O2形成氣壓差；

（2）水；

（3）先下降后上升；

（4）偏小。

【分析】（1）根據利用暖寶寶貼消耗空氣中的氧氣"的操作屬于耗盡O2形成氣壓差來分析解答；

（2）根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物來分析解答；

（3）根據剛開始暖寶寶吸收氧氣會放出熱量，瓶內溫度升高，使氣壓增大，反應結束后隨著溫度下降，且反應消耗氧氣使得瓶內氣壓減小來分析解答；

（4）根據溫度計與橡皮塞之間連接不是很密閉，空氣會進入容器內，容器內氣壓差偏小來分析解答。

【解答】解：（1）從建模角度分析，“利用暖寶寶貼消耗空氣中的氧氣”的操作屬于上述思維模型中的耗盡O2形成氣壓差；

（2）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，銅絲是同種元素組成的純凈物，屬于單質，空氣中存在氧氣、氮氣等，屬于混合物，“暖寶寶"貼內含有鐵、活性炭、無機鹽、水等物質，屬于混合物，水是由氫、氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，則四種物質中，屬于氧化物的是水；

（3）剛開始暖寶寶吸收氧氣會放出熱量，瓶內溫度升高，使氣壓增大，將水向下壓，觀察到瓶內液面下降，反應結束后隨著溫度下降，且反應消耗氧氣使得瓶內氣壓減小，液面又會上升，則整個實驗過程中，瓶內液面的變化情況為先下降后上升；

（4）若溫度計與橡皮塞之間連接不是很密閉，空氣會進入容器內，容器內氣壓差偏小，液面上升高度偏小，則測量結果將偏小。

故答案為：（1）耗盡O2形成氣壓差；

（2）水；

（3）先下降后上升；

（4）偏小。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

5．【答案】（1）乙；

（2）ABC；

（3）鐵生銹消耗氧氣比紅磷更徹底。

【分析】紅磷燃燒能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進入容器，進入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積，進一步可以計算出空氣中氧氣的含量。

鐵生銹能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，容器內體積減小，減少的體積即為容器中空氣中的氧氣體積，進一步可以計算出空氣中氧氣的含量。

【解答】解：（1）以上原因分析中，乙同學的觀點被大家一致否定，是因為將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出，導致實驗結果偏大。

故答案為：乙。

（2）A、利用著火點更低的白磷并采用加熱后的玻璃棒“內引燃”，建立封閉空間使實驗結果更精準，該選項正確。

B、可以解決圖甲方案中一部分水滯留在導管中帶來的誤差問題，該選項正確。

C、改用量筒內水的體積變化來確定消耗氧氣的體積，使測量結果更精準，該選項正確。

D、沒有徹底地解決實驗的安全性問題，例如仍然存在瓶塞飛出的可能性，該選項不正確。

故選：ABC。

（3）從消耗氧氣的方法角度分析，圖丙方案比圖甲方案測定結果更精準的原因是鐵生銹消耗氧氣比紅磷更徹底。

故答案為：鐵生銹消耗氧氣比紅磷更徹底。

【點評】可以用來測定空氣中氧氣含量的物質應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發生化學反應。

二．實驗室制取氧氣的反應原理（共3小題）

6．【答案】A

【分析】催化劑只能加快化學反應速率，不影響產生氧氣的質量；根據氯酸鉀制取氧氣的特點，不加催化劑時產生氧氣的速率慢，加入催化劑后反應速率加快；加了二氧化錳的氯酸鉀，反應速率快；a和b為兩份質量相等的固體，a中氯酸鉀的質量比b中少，b中產生氧氣的質量比a中多．

【解答】解：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質；催化劑能改變反應速率，催化劑不能使生成物的質量增加。a和b為兩份質量相等的固體。已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀，a中氯酸鉀的質量比b中少，b中產生氧氣的質量比a中多。

分別同時加熱a和b至完全反應，b所需溫度較高，反應速率較慢；加入適量的二氧化錳的a反應速率快，至反應結束所需的時間少。

觀察圖象，A符合變化過程。

故選：A。

【點評】本題難度不大，明確催化劑能改變反應速率、不能改變生成生成物的質量是正確解答本題的關鍵．

7．【答案】D

【分析】某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖所示。由圖可知，b物質的質量較小，則b是高錳酸鉀，那么a是氯酸鉀，氯酸鉀剛開始沒有反應，t2之后質量逐漸減小，是因為高錳酸鉀先受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳催化氯酸鉀加速分解，高錳酸鉀分解會生成氧氣，所以氧氣從t1開始就有，而c從t2開始才有，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，所以c是氯化鉀；據此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，c代表氯化鉀，故選項說法錯誤。

B、由分析可知，a代表氯酸鉀，故選項說法錯誤。

C、由分析可知，t1時刻，KMnO4開始分解，故選項說法錯誤。

D、由圖可知，t3時刻之前KMnO4已經完分解，t3時刻KClO3完全分解，則此時生成氧氣的質量達到最大值，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題主要考查了高錳酸鉀和氯酸鉀的性質，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

8．【答案】（1）加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中水蒸氣隨氧氣一起逸出，氧氣濃度較低；向上排空氣；

（2）長頸漏斗的下端未伸入液面以下；

（3）。

【分析】（1）根據資料可知加熱5%的H2O2溶液到80℃才有較多氧氣產生，結合圖甲實驗，考慮產生的氣體中除了氧氣還有其他成分對木條復燃的影響。依據氧氣的物理性質，確定除圖乙排水法外還可用的收集方法。

（2）根據氣體發生裝置的設計要求，分析圖丙裝置中存在的錯誤。

（3）根據催化劑能加快化學反應速率，且兩種方法H2O2均完全分解，對比加熱分解和使用催化劑分解的反應速率，繪制小金利用催化劑制取氧氣的大致曲線。

【解答】解：（1）圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中水蒸氣隨氧氣一起逸出，氧氣的濃度較低；氧氣密度略大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，圖乙的收集方法是排水法，除了圖乙的方法收集氧氣外，還可用向上排空氣法收集；

（2）小柯利用催化劑使H2O2溶液分解制取氧氣，圖丙是他設計的氣體發生裝置，其中的錯誤之處為：長頸漏斗的下端未伸入液面以下，產生的氧氣會從長頸漏斗處逸出；

（3）采用加熱的方法制取氧氣時，由于開始的時間內溶液溫度低，所以幾乎沒有氧氣產生，而使用催化劑的方式制取氧氣，實驗開始就會產生大量氧氣。無論哪種方式，最終生成氧氣的質量是相同的，小金利用催化劑制取氧氣的大致曲線（假定兩種方法H2O2均完全分解）如圖：。

故答案為：

（1）加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中水蒸氣隨氧氣一起逸出，氧氣濃度較低；向上排空氣；

（2）長頸漏斗的下端未伸入液面以下；

（3）。

【點評】本題圍繞過氧化氫制取氧氣的實驗展開，綜合考查了實驗現象分析、氣體收集方法、實驗裝置的錯誤分析以及反應速率的圖像繪制。解題關鍵在于理解過氧化氫分解的反應原理，以及不同條件對反應的影響。通過這類題目練習，有助于提升對化學實驗的理解和操作能力，以及對實驗數據和現象的分析能力。解題時要注意對資料信息的運用，以及實驗裝置和反應原理的結合，避免因對知識理解不透徹或粗心而犯錯。

三．氧氣的制取裝置（共1小題）

9．【答案】（1）試管口應略向下傾斜；

（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（3）A，能控制反應速率；

（4）④⑤；

（5）80。

【分析】（1）根據給固體加熱時，試管口應略向下傾斜來分析解答；

（2）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來分析解答；

（3）根據裝置A可通過注射器來控制液體的滴加速率，從而控制反應速率來分析解答；

（4）根據氧氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集來分析解答；

（5）根據題中數據來分析解答。

【解答】解：（1）給固體加熱時，為了防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜；

（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（3）用H2O2制取O2，屬于固液常溫型反應，可用裝置A或B作為發生裝置，裝置A可通過注射器來控制液體的滴加速率，從而控制反應速率，則小科應選用A裝置，因為A裝置能控制反應速率；

（4）氧氣不易溶于水，可用①②排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用③⑥向上排空氣法收集，不能用④向下排空氣法收集，不能從短管通入，則⑤也不能收集氧氣，故選：④⑤；

（5）在實驗室要混制一瓶（一定體積）氧氣體積分數為40%的“富氧空氣”，可使用圖丙中的②裝置，先在裝置中裝滿水，再從導管通入氮氣，排出120mL水，則氮氣的體積為120mL，再通入氧氣排出水的體積為120mL＝80mL。

故答案為：（1）試管口應略向下傾斜；

（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（3）A，能控制反應速率；

（4）④⑤；

（5）80。

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。

四．燃燒的條件（共2小題）

10．【答案】B

【分析】根據燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，進行分析解答。

【解答】解：A、東南風為木船燃燒提供了充足的氧氣，故選項說法正確。

B、可燃物的著火點一般是不變的，不能降低木船的著火點，故選項說法錯誤。

C、枯枝和油為燃燒提供了充足的可燃物，故選項說法正確。

D、相連的曹軍木船沒有及時隔離也是導致水寨迅速燒盡的一個原因，故選項說法正確。

故選：B。

【點評】本題難度不大，考查燃燒的條件，掌握燃燒的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

11．【答案】B

【分析】根據燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，進行分析判斷。

【解答】解：A、水沸騰后，水的質量不變，水的體積增大，故選項說法錯誤。

B、在銅管口水蒸氣多，而氧氣少，火柴移離水蒸氣，與氧氣充分接觸，從而燃燒，故選項說法正確。

C、水蒸氣從銅管中冒出時溫度較高，能使火柴的溫度達到著火點，該實驗不能說明火柴的著火點一定不超過100℃，故選項說法錯誤。

D、在B處時火柴不燃燒，是因為在銅管口水蒸氣多，而氧氣少，而不是降低了火柴的著火點，因為著火點是物質本身固有的屬性，一般不能降低，故選項說法錯誤。

故選：B。

【點評】本題難度不大，考查燃燒的條件，了解燃燒的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

五．滅火與火災自救（共3小題）

12．【答案】C

【分析】根據燃燒有三個同時必備的條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度達到可燃物的著火點，破壞燃燒的三個條件之一，就能達到滅火的目的，因而滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可進行分析。

【解答】解：A．實驗桌上酒精燈打翻著火，用濕抹布隔絕空氣而將火蓋滅，故A正確；

B．貴重設備、精密儀器等火災應用液態二氧化碳滅火器，因為不會留下任何殘留物質而使資料損壞，故B正確；

C．泡沫滅火器的主要原理是隔絕空氣，故C錯誤；

D．森林著火時應開辟隔離帶，可以清除可燃物達到滅火的目的，故D正確。

故選：C。

【點評】本題主要考查滅火的原理和方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。

13．【答案】C

【分析】根據正確使用滅火器的方法進行分析解答。

【解答】解：A．提滅火器時，手靠近瓶口，容易提起，故A正確；

B．拔保險銷時，放開手柄，減少摩擦力，有利于拔出，故B正確；

C．用力壓手柄時，不要把手靠近瓶口，特別是二氧化碳滅火器，以防把手凍傷，故C錯誤；

D．根據滅火原理，對準火源根部掃射，滅火物質覆蓋可燃物與氧氣隔絕，達到快速滅火的，故D正確。

故選：C。

【點評】本題是一道考查滅火器正確使用的試題，掌握滅火器的正確使用方法解答本題的關鍵。

14．【答案】AB

【分析】根據二氧化碳滅火器的相關知識分析。

【解答】解：A、液態二氧化碳是用降溫、加壓的方法液化的，故A說法錯誤；

B、液態二氧化碳之所以能夠滅火是因為二氧化碳汽化時要吸收大量的熱，使環境溫度降低；并且二氧化碳密度比空氣大，會附著在空氣表面，使可燃物與氧氣隔絕，故B說法錯誤；

C、二氧化碳汽化時要吸收大量的熱，液態二氧化碳如果噴灑在人的手上，可能會造成嚴重的凍傷，故C說法正確；

D、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，附在燃燒物表面，能隔絕空氣，因此能有效的滅火，故D說法正確；

故選：AB。

【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的物理知識也是重要的中考熱點之一。

六．質量守恒定律的探究（共2小題）

15．【答案】B

【分析】A、根據鎂條燃燒時空氣中的氧氣參與了反應，反應前后固體的質量不相等來分析；

B、根據鐵和硫酸銅的反應在密閉容器中進行，反應前后物質的總質量不變來分析；

C、根據過氧化氫分解的反應在敞口容器中進行，生成的氧氣會散逸到空氣中，使反應后的質量減小來分析；

D、根據碳酸鈉和稀鹽酸的反應在敞口容器中進行，生成的二氧化碳會散逸到空氣中，使反應后的質量減小來分析。

【解答】解：A、鎂條和氧氣在點燃的條件下成氧化鎂，由于空氣中的氧氣參與了反應，所以反應前后固體的質量不相等，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項不符合題意。

B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應在密閉容器中進行，反應前后物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，故選項符合題意。

C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應在敞口容器中進行，生成的氧氣會散逸到空氣中，使反應后的質量減小，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項不符合題意。

D、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應在敞口容器中進行，生成的二氧化碳會散逸到空氣中，使反應后的質量減小，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項不符合題意。

故選：B。

【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律，掌握在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵。

16．【答案】D

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】解：A、做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，天平都保持平衡，故A正確；

B、乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，能用質量守恒定律解釋，故B正確；

C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，故C正確；

D、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂質量增加，故生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，故D錯誤；

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

七．質量守恒定律及其應用（共6小題）

17．【答案】B

【分析】根據質量守恒定律是物質在發生化學變化中表現出來的一種規律，適用于化學變化；物質發生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；是化學變化時也要對反應前后物質的質量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質量比，進行分析判斷。

【解答】解：A、100g固體石蠟變成100g石蠟蒸氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤。

B、根據質量守恒定律，24g鎂在氧氣中完全燃燒生成40g白色固體氧化鎂，符含質量守恒定律，故選項說法正確。

C、質量守恒定律體現的是質量守恒，不是體積守恒，故選項說法錯誤。

D、2g氧氣與16g液氧混合，形成18g氧氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤。

故選：B。

【點評】本題難度不大，明確質量守恒定律適用于化學變化、化學變化和物理變化的判別、反應時是否符合固定的質量比是正確解答本題的關鍵。

18．【答案】B

【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．D的質量＝參加反應前各物質的質量總和﹣反應后生成各物質的質量總和；然后根據物質質量增加和減少的情況和相對分子質量確定化學方程式．

【解答】解：根據質量守恒定律，D的質量為：（16×3）﹣（12+27）＝9g；

在此反應中，A質量減少16g﹣12g＝4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物質，質量為9g。

根據反應的數據可知，A、B為反應物，C、D為生成物。

因為A、B的質量比為：4g：16g＝1：4，它們的相對分子質量比為16：32＝1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：11g：9g＝11：9，它們的相對分子質量比為：44：18＝22：9，故D的系數應為2；

故可判斷反應的化學方程式為A+2BC+2D。

故選：B。

【點評】本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

19．【答案】C

【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。

【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了20g﹣13g＝7g，故是反應物，參加反應的質量為7g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為20g﹣16g＝4g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，丁應是生成物，且生成的質量為7g+4g＝11g，故x的數值為20+11＝31。

A、x的數值為20+11＝31，故選項說法正確。

B、甲、丁的質量比為7g：11g＝7：11，若甲、丁的化學計量數相同，則甲、丁的相對分子質量之比可能為7：11，故選項說法正確。

C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，不可能是單質，故選項說法錯誤。

D、反應中消耗甲和乙的質量比為7g：4g＝7：4，故選項說法正確。

故選：C。

【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。

20．【答案】D

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】解：A、m＝4+6+60+50﹣14﹣16﹣20＝70，參加反應的X與Y的質量比是（20g﹣4g）：（70g﹣6g）＝1：4，故選項不正確。

B、m＝70，故選項不正確。

C、反應中Z、W的質量變化之比為（60g﹣16g）：（50g﹣14g）＝11：9，故選項不正確。

D、反應后X、Y質量減小，是反應物，Z、W質量增大，是生成物，若繼續反應，X過量，最終容器內只剩下X、Z、W三種物質，故選項正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

21．【答案】D

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】解：A、a＝12g+10g+90g+5g﹣5g﹣62g﹣44g＝6g，反應后甲質量減小，是反應物，丙反應后質量減小，是反應物，該選項說法不正確；

B、丁反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；

C、根據題意有：（44g﹣10g）：（90g﹣62g）＝（c﹣44g）：（62g﹣34g），c＝78g，如果n＝6g，則m＝112g，d＝12g+10g+90g+5g﹣5g﹣6g﹣112g＝﹣6g，因為甲質量最小是0，該選項說法不正確；

D、反應的甲、丙質量分別是6g、28g，生成的乙質量是34g，反應物、生成物質量比是：6g：28g：34g＝6：28：34，氫氣和氮氣在一定條件下反應生成氨氣，其中氫氣、氮氣、氨氣的質量比是6：28：34，因此該反應可能是N2+3H22NH3，該選項說法正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

22．【答案】（1）N2O4；

（2）6：2：7；

（3）8.8kg；

（4）優點：熱值高（合理即可）；缺點：成本高（合理即可）。

【分析】（1）根據質量守恒定律來分析；

（2）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；

（3）根據偏二甲肼的質量，利用化學方程式來分析計算；

（4）根據氫能的優點來分析。

【解答】解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變，由反應的化學方程式為2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2可知，反應物中有2個C、8個H、2個N，生成物中有6個N、8個H、2個C、8個O，則2X中含有4個N，8個O，所以1個X中含有2個N，4個O，則X的化學式為N2O4；故答案為：N2O4；

（2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氫、氮三種元素的質量比為（2×12）：（8×1）：（2×14）＝6：2：7；故答案為：6：2：7；

（3）設生成二氧化碳的質量為x，則：

2N2O4+C2H8N23N2+4H2O+2CO2

60____________88

6kg____________x

x＝8.8kg

答：產生二氧化碳的質量為8.8kg；

（4）液氫作為燃料的優點是熱值高，燃燒產物是水，對環境污染物等；缺點是成本高、儲存與運輸較困難等；故答案為：優點：熱值高（合理即可）；缺點：成本高（合理即可）。

【點評】本題考查的知識點較多，但是難度較小，掌握學科基礎知識即可解答。

八．化學方程式的配平（共2小題）

23．【答案】C

【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．

【解答】解：本題可利用“定一法"進行配平，把HNO3的化學計量數定為1，則NO2、O2、H2O前面的化學計量數分別為：1、、，同時擴大4倍，則NO2、O2、H2O、HNO3前面的化學計量數分別為4、1、2、4。

故選：C。

【點評】本題難度不大，配平時化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數，配平過程中若出現分數，必須把分數去分母轉化為整數．

24．【答案】A

【分析】利用分子構成相同的分子為同種物質的分子，根據化學反應前后的微觀模擬圖，對比反應前后的分子微粒示意圖，判斷參加反應的各種物質的分子的個數比。

【解答】解：根據反應的微觀示意圖，反應前共有4個A分子和1個B分子，反應后含有1個A分子和2個C分子，可判斷有1個A分子未參加圖示中的反應，則參加反應的A、B、C三種物質的分子個數分別為3、1、2，原圖可表示為：

由上圖可知，該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為3：1：2；

故選：A。

【點評】分子由原子構成，構成相同的分子為同種物質的分子，反應前后都存在的分子為未參加反應的分子

九．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式（共4小題）

25．【答案】C

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷。

【解答】解：A、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，故選項錯誤。

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。

C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

D、該化學方程式氫氧化銅的后面沒有標注↓，正確的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故選項錯誤。

故選：C。

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

26．【答案】B

【分析】根據題意，某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，則CaH2與足量Na2CO3溶液反應，CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷。

【解答】解：某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，則CaH2與足量Na2CO3溶液反應，CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，CaH2與足量Na2CO3溶液發生反應的產物有CaCO3、NaOH和H2。

故選：B。

【點評】本題難度不大，理解題意、熟練掌握鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵。

27．【答案】（1）CO2；

（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）碳酸水為混合物而液態二氧化碳為純凈物。

【分析】碳酸鈣高溫下分解得到氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應得到氫氧化鈣，二氧化碳與二氧化碳反應生成碳酸鈣，據以上分析解答。

【解答】解：（1）碳酸鈣高溫下分解得到氧化鈣和二氧化碳，因此反應①發生后，可得到的氣體為CO2。

（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，布萊克實驗中反應③的化學方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）碳酸水中含有碳酸分子、二氧化碳分子和水分子；液態二氧化碳中只含碳酸分子；因此“碳酸水”與“液態二氧化碳"在成分上的區別主要是碳酸水為混合物而液態二氧化碳為純凈物。

故答案為：

（1）CO2；

（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）碳酸水為混合物而液態二氧化碳為純凈物。

【點評】掌握碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣的主要化學性質是解答本題的關鍵。

28．【答案】（1）4H2+CO2＝CH4+2H2O；

（2）H2O。

【分析】（1）根據“薩巴蒂爾系統”能把氫氣和航天員呼吸產生的二氧化碳反應生成液態水和最簡單的有機物X（由C、H兩種元素組成）分析；

（2）根據流程圖分析。

【解答】解：（1）最簡單的有機物為甲烷，薩巴蒂爾系統中發生的化學反應方程式為：4H2+CO2＝CH4+2H2O；

（2）根據流程圖可知，空間站的水氣整合系統中可循環利用的物質是H2O。

故答案為：（1）4H2+CO2＝CH4+2H2O；

（2）H2O。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

一十．二氧化碳的實驗室制法（共4小題）

29．【答案】D

【分析】A、根據裝置①分液漏斗中的液體不受氣壓影響都能順利滴下來分析；

B、根據裝置①中鹽酸濃度過大會使生成的二氧化碳中會混有氯化氫氣體來分析；

C、根據驗滿時是將燃燒著的火柴放在裝置②的集氣瓶瓶口來分析；

D、根據二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，不能通過石蕊變色證明CO2與水反應來分析。

【解答】解：A、分液漏斗上端和錐形瓶有導管連通，不論錐形瓶內氣壓大小，液體都能順利滴下，所以不能通過止水夾的開關來判斷裝置是否漏氣，故選項說法不正確。

B、裝置①中鹽酸濃度過大，反應能順利進行，但生成的二氧化碳中會混有氯化氫氣體，故選項說法不正確。

C、將燃燒著的火柴放在裝置②的集氣瓶瓶口，若火柴熄滅，說明集氣瓶中已收集滿CO2，故選項說法不正確。

D、將氣體通入③中，紫色石蕊溶液變為紅色，不能說明CO2與水反應生成了H2CO3，也可能是揮發的氯化氫氣體遇水生成鹽酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變為紅色，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題主要考查了實驗室氣體的制取和收集，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發生裝置、收集裝置的原理及注意事項等知識是解答本題的關鍵。

30．【答案】C

【分析】A、根據實驗中應將燃著的木條放在集氣瓶口以檢驗CO2是否收集滿來分析解答；

B、根據大理石有剩余，說明鹽酸已反應完來分析解答；

C、根據氯化氫的質量和方程式來分析解答；

D、根據碳酸鈣與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步發生來分析解答。

【解答】解：A、實驗中將燃著的木條放在集氣瓶口以檢驗CO2是否收集滿，而不是帶火星的木條，故A錯誤；

B、完成實驗后，當錐形瓶內不再產生氣泡時，大理石有剩余，說明鹽酸已反應完，則反應結束后溶液中的溶質為CaCl2，故B錯誤；

C、設產生二氧化碳的質量為x，

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

73___44

36.5g×10%___x

x＝2.2g

即產生的CO2質量為2.2g，故C正確；

D、碳酸鈣與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步發生，則本實驗中所用的鹽酸不可以用硫酸替代，故D錯誤；

故選：C。

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。

31．【答案】A

【分析】A、根據ab段壓強增加，將液體壓入長頸漏斗中，試管中液面逐漸下降來分析解答；

B、根據bc段壓強不變，說明反應停止，且裝置密閉，說明石灰石與鹽酸脫離接觸來分析解答；

C、根據c點之后壓強減小，氣體導出，說明是打開彈簧夾來分析解答；

D、根據cd段壓強減小，長頸漏斗中液面逐漸下降來分析解答。

【解答】解：A、ab段壓強增加，說明裝置內氣體增多，此時彈簧夾關閉，壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，試管中液面逐漸下降，故A錯誤；

B、bc段壓強不變，說明反應停止，且裝置密閉，說明石灰石與鹽酸脫離接觸，故B正確；

C、c點之后壓強減小，氣體導出，說明此時是打開彈簧夾，故C正確；

D、cd段壓強減小，說明氣體不斷導出，長頸漏斗中液面逐漸下降，故D正確；

故選：A。

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。

32．【答案】（1）生成的硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行；

（2）不易溶解二氧化碳也不與二氧化碳反應；

（3）快。

【分析】（1）根據稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水進行分析；

（2）根據二氧化碳能溶于水和水反應分析；

（3）根據圖丁的兩條曲線分析；

【解答】解：（1）一般不能使用石灰石與稀硫酸制取二氧化碳的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行。

（2）因為二氧化碳能溶于水和水反應，要根據排出液體的體積測量CO2的體積，裝置乙中的液體應該具有不易溶解二氧化碳也不與二氧化碳反應的性質。

（3）由圖丁的兩條曲線可知，在0﹣300s內，反應I的曲線在反應Ⅱ的上方一點點，所以反應I比反應Ⅱ生成CO2的速率快，但差距不大。

故答案為：

（1）生成的硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行；

（2）不易溶解二氧化碳也不與二氧化碳反應；

（3）快。

【點評】本題主要考查了實驗室氣體的制取，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發生裝置、收集裝置的因素和注意事項等知識，再結合材料信息，認真分析即可解答。

一十一．根據化學反應方程式的計算（共5小題）

33．【答案】B

【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。

【解答】解：反應生成氧氣質量：4.9g+2g﹣4.98g＝1.92g，

設反應的氯酸鉀質量為x，

2KClO32KCl+3O2↑，

245___96

x_________1.92g__，

x＝4.9g，

即氯酸鉀完全反應，剩余物質是反應生成的氯化鉀和二氧化錳。

故選：B。

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。

34．【答案】（1）NaCl；

（2）+1；

（3）8g。

【分析】（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不變來分析；

（2）根據化合物中各元素化合價代數和為零來分析；

（3）根據NaClO的質量和化學方程式的計算來分析。

【解答】解：（1）由反應原理Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O可知，反應前有2個Cl，2個Na，2個O，2個H，反應后有1個Cl，1個Na，2個O，2個H，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則X中含有1個Cl，1個Na，所以X的化學式是：NaCl。

（2）次氯酸鈉（NaClO）中，鈉元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是﹣2價，根據化合價原則，化合物中各元素化合價代數和為零，則氯元素的化合價為+1價。

（3）設理論上至少需要NaOH的質量是x。

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

80_________74.5

x_________7.45g

x＝8g

答：理論上至少需要NaOH的質量是8g。

故答案為：

（1）NaCl；

（2）+1；

（3）8g。

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

35．【答案】（1）74；

（2）6：24：7；

（3）50000000輛。

【分析】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。

（2）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。

（3）根據化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。

【解答】解：（1）碳酸鋰的相對分子質量為7×2+12+16×3＝74。

故答案為：74。

（2）碳酸鋰中碳元素、氧元素和鋰元素的質量比為12：（16×3）：（7×2）：12＝6：24：7。

故答案為：6：24：7。

（3）扎布耶湖中碳酸鋰儲量185萬噸，含鋰元素的質量為185萬噸100%＝35萬噸＝350000000kg，若生產一輛電動汽車需要鋰7千克，理論上扎布耶湖中的碳酸鋰可供生產電動汽車的數量為350000000kg÷7kg＝50000000輛。

答：理論上扎布耶湖中的碳酸鋰可供生產50000000輛電動汽車。

【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵。

36．【答案】見試題解答內容

【分析】（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8。

（2）根據圖表數據可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為2.8g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可。

（3）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應。根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質量，即可計算出第一次參與反應的HCl質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可。

【解答】解：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數100%＝82.5%。

（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應

解：設第一次參與反應的HCl質量為x，

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5gx

解之得：x＝3.65g，

鹽酸中溶質的質量分數為：100%＝18.25%。

故答案為：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。

【點評】本題主要考查學生根據反應原理進行分析數據的能力，最后固體質量不減少，即為雜質的質量。

37．【答案】見試題解答內容

【分析】根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質量和生成氯化鉀的質量，而二氧化錳在過程中做催化劑，質量不變。

【解答】解：（1）二氧化錳的質量為18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g，故填：4.5；

（2）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x

2KClO32KCl+3O2↑

245___14996

x___y4.8g

x＝12.25g，y＝7.45g

（3）濾液中氯化鉀溶質的質量分數100%＝7.45%。

答：

（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量12.25g。

（3）計算濾液中氯化鉀溶質的質量分數7.45%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

一十二．探究光合作用的條件和產物（共5小題）

38．【答案】C

【分析】本題可以根據植物的光合作用和呼吸作用的知識進行分析、判斷，在陽光照射下植物主要發生光合作用，在缺少光照的條件下，植物主要進行呼吸作用；碘遇淀粉變藍色；從而得出正確的結論。

【解答】解：如圖所示某植物上的綠葉經陽光照射24h后，脫色并用碘液處理，結果錫箔覆蓋的部位不呈藍色，而不被錫箔覆蓋的部位呈藍色。該實驗葉片的一半曝光，一半用錫箔遮光，這樣形成一組對照組，既葉片的一部分見光，另一部分不見光，光是唯一的變量。又根據淀粉遇碘變藍的特性，見光的部分變藍說明有淀粉存在，遮光的部分沒有變藍而呈現碘蒸氣的顏色，說明未制造淀粉。因此通過此實驗我們可以證明：見光的綠葉在光下制造了淀粉，未見光的綠葉不能制造淀粉。因此光合作用需要光，產物是淀粉。

故選：C。

【點評】本題難度不大，主要考查了植物的光合作用及淀粉遇碘的顏色變化等知識，解題的關鍵是正確獲取信息進行合理的分析判斷。

39．【答案】（1）葉綠素。

（2）光照強度、光質。

（3）＜。

【分析】綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物（如淀粉），并且釋放出氧氣的過程，叫做光合作用。

【解答】解：（1）葉片中含有大量的葉綠體，葉綠體中含有葉綠素，葉綠素呈綠色，因此，葉片呈現綠色。

（2）據圖甲可知，可通過移動臺燈與燒杯的距離來探究光照強度對光合作用的影響，也可以用不同顏色的臺燈來探究光質對光合作用的影響。

（3）若圖乙在適宜光照下照射12小時，從兩側截取同等面積的小圓葉片，烘干稱重，a無光不能進行光合作用制造有機物，b有光能進行光合作用制造有機物，因此，a的重量＜b的重量。

故答案為：

（1）葉綠素。

（2）光照強度、光質。

（3）＜。

【點評】掌握光合作用的條件、場所、產物是解題的關鍵。

40．【答案】（1）二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣

（2）不支持

（3）二

【分析】1.綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物（如淀粉），并且釋放出氧氣的過程，叫做光合作用。

2.對照實驗是指在研究一種條件對研究對象的影響時，所進行的除了這種條件不同之外，其他條件都相同的實驗。其中不同的條件就是實驗變量。一般來說，對實驗變量進行處理的，就是實驗組。沒有處理的就是對照組。

【解答】解：（1）光合作用是指綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物（如淀粉），并且釋放出氧氣的過程，其反應式是：二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣。

（2）由資料2可知，氧氣來自于水的分解，由資料1可知，氧氣來自于二氧化碳，因此兩者結論不同，不相互支持彼此結論。

（3）由資料3可知，利用18O標記的和C18O2分別培養小球藻，光照相同時間后，檢測甲、乙兩試管中產生的氧氣是否含18O，結果發現氧氣中氧元素來自于水而不是二氧化碳，因此證明猜想二的正確性。

故答案為：

（1）二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣

（2）不支持

（3）二

【點評】掌握植物的光合作用和對照實驗的特點是解題的關鍵。

41．【答案】（1）把葉片中的淀粉運走耗盡。

（2）葉綠素。

（3）淀粉。

（4）1和2。

【分析】對照實驗是指在研究一種條件對研究對象的影響時，所進行的除了這種條件不同之外，其他條件都相同的實驗。其中不同的條件就是實驗變量。一般來說，對實驗變量進行處理的，就是實驗組。沒有處理的就是對照組。

【解答】解：（1）實驗前應將玉米幼苗放置在黑暗處一晝夜的目的是把葉片中的淀粉運走耗盡，防止影響實驗。

（2）酒精能溶解葉綠素。取圖一各裝置中的葉片放入圖二所示裝置中進行隔水加熱，B燒杯中的液體會變綠，因為葉片中的葉綠素溶解于酒精里。

（3）淀粉遇碘液變藍。脫色并清洗后，滴加碘液以檢驗是否有淀粉生成。

（4）氫氧化鈉能吸收二氧化碳，為了證明植物的光合作用需要二氧化碳，應選擇的兩個裝置是1和2。

故答案為：

（1）把葉片中的淀粉運走耗盡。

（2）葉綠素。

（3）淀粉。

（4）1和2。

【點評】掌握綠葉在光下制造有機物實驗的方法步驟及對照實驗的原則是解題的關鍵。

42．【答案】（1）避免偶然因素對實驗結果的影響；

（2）不需要，此實驗是通過生成的氧氣的量來反映光合作用強度的，與是否耗盡原有有機物無關；

（3）一定范圍內，光照強度越強，光合作用越強；

（4）在燒杯中加入20mL濃度為0.5%的NaHCO3溶液并放在黑暗環境中。

【分析】1、光合作用實質上是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物（如淀粉），并且釋放出氧氣的過程。

2、細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水，并且將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動的需要，這個過程叫做呼吸作用。

3、對照實驗是指在探究某種條件對研究對象的影響時，進行的除了該條件不同以外，其他條件都相同的實驗。

【解答】解：（1）若只用1片葉圓片進行實驗，容易因偶然因素使實驗結果出現較大的偏差。因此，每組燒杯中放入10片葉圓片而不是1片目的是避免偶然因素對實驗結果的影響。

（2）暗處理是將葉片中原有的淀粉轉運或消耗殆盡，實驗不需要對實驗前的菠菜進行暗處理，實驗是通過生成的氧氣的量來反映光合作用強度的，與是否耗盡原有有機物無關。

（3）由表格可知，燒杯與LED燈距離越近，葉圓片浮起數目越多，則實驗能得到的初步結論是一定范圍內，光照強度越強，光合作用越強。

（4）光合作用的必備條件是光，呼吸作用在有光和無光的條件下都能進行。要探究葉圓片浮起可能是因為植物進行呼吸作用消耗了有機物且產生CO2導致，可增加的實驗是：取1只相同規格的燒杯編號為戊，在燒杯中加入20mL濃度為0.5%的NaHCO3溶液并放在黑暗環境中，再向燒杯中放入10片抽氣后的葉圓片，一段時間后觀察現象，統計數據。

故答案為：（1）避免偶然因素對實驗結果的影響；

（2）不需要，此實驗是通過生成的氧氣的量來反映光合作用強度的，與是否耗盡原有有機物無關；

（3）一定范圍內，光照強度越強，光合作用越強；

（4）在燒杯中加入20mL濃度為0.5%的NaHCO3溶液并放在黑暗環境中。

【點評】掌握環境因素對植物光合作用的影響、光合作用的條件、原料和產物、對照實驗的相關知識點是解答本題的關鍵。

一十三．呼吸系統的組成和功能（共1小題）

43．【答案】D

【分析】圖中的1鼻腔，2喉，3咽，4氣管，5支氣管，6肺，7膈肌。

【解答】解：A、肺泡外纏繞著豐富的毛細血管和彈性纖維，有利于氣體交換。正確。

B、3咽既是食物的通道，也是空氣的通道。正確。

C、人在吸氣時，6肺擴張，氣壓減小，外界的空氣進入肺。正確。

D、人在呼氣時，膈肌舒張，7膈肌向上移動，胸廓的容積變小，氣壓增大。錯誤。

故選：D。

【點評】解答此題的關鍵是明確呼吸系統的組成以及呼吸運動的原理。

一十四．肺泡內的氣體交換（共3小題）

44．【答案】C

【分析】圖示是人體肺泡與血液氣體交換示意圖，a表示二氧化碳、b表示氧氣。

【解答】解：A、根據圖示箭頭方向可以確定a表示二氧化碳、b表示氧氣，A錯誤。

B、肺泡壁和毛細血管壁都只由一層扁平的上皮細胞構成，因此b氧氣進入血液需要經過兩層細胞（肺泡壁和毛細血管壁），B錯誤。

C、氣體都是從濃度大的地方往濃度小的地方去，所以a、b氣體交換過程是通過擴散作用實現的，C正確。

D、“白肺"患者在平靜狀態下呼吸頻率和心率偏高，D錯誤。

故選：C。

【點評】掌握呼吸的過程及其原理是解題的關鍵。

45．【答案】B

【分析】（1）肺是呼吸系統的主要器官，是氣體交換的主要場所，肺泡是氣體交換的主要部位。肺與外界空氣間的氣體交換也叫肺的通氣，通過呼吸運動實現的；肺泡與血液之間的氣體交換叫做肺泡內的氣體交換，是通過氣體的擴散作用實現的。

（2）圖中各部分的名稱分別是ab肺與外界環境的氣體交換、cd表示肺泡內的氣體交換。血管甲是肺動脈，乙是肺部毛細血管，丙是肺靜脈。

【解答】解：A、經過肺泡與血液的氣體交換，血液中的二氧化碳進入肺泡，肺泡中的氧氣進入血液，氣體c代表二氧化碳，氣體d代表氧氣，A正確。

B、氣體a、b表示肺泡與外界的氣體交換，是通過呼吸運動實現的，同時組織細胞消耗O2，產生CO2，B錯誤。

C、過程c和過程d的氣體交換表示肺泡內的氣體交換，是通過氣體擴散作用實現的，C正確。

D、血液流經肺動脈→肺部毛細血管→肺靜脈時，血液中的二氧化碳擴散到肺泡內，血液中的二氧化碳含量減少。所以血液中的二氧化碳含量大小關系為：血管甲＞血管乙＞血管丙，D正確。

故選：B。

【點評】解答此類題目的關鍵是理解人體的氣體交換過程及其原理。

46．【答案】（1）b；

（2）2；

（3）腹式呼吸。腹式呼吸主要以橫膈膜的運動為主，其引起的胸腔體積變化量更大，使肺部擴張更大，肺內壓減小更多，進入的氣體量更多。

【分析】（1）肺活量是指用力深吸氣后再用力深呼氣所能呼出的最大氣體量，即使盡力呼氣也不能把肺內的所有氣體呼出來，肺活量是衡量肺的功能強弱的主要標志。

（2）圖甲中的a表示二氧化碳，b表示氧氣。

【解答】解：（1）肺泡和血液之間的氣體交換是通過氣體的擴散作用完成的。當血液通過流經肺部的毛細血管時，由于吸入肺泡內的空氣中，氧的含量比血液中的多，而二氧化碳的含量比血液中的少，因此肺泡內的氧氣擴散到血液里，血液中的二氧化碳擴散到肺泡里，因此圖甲中的a表示二氧化碳，b表示氧氣。

（2）將容積為2.5升的礦泉水瓶進行5等份，每份為500毫升，《國家學生體質健康標準》規定初二女生的肺活量合格等級為1500毫升及以上，若小紅的肺活量達到合格等級以上，則其最少要吹出3份水，水位至少下降至刻度線2。

（3）胸式呼吸和腹式呼吸是呼吸運動的兩種形式，胸式呼吸以肋間外肌收縮為主要動力，僅肺的中上部參與氣體交換，呼吸較淺；腹式呼吸以膈肌收縮主要動力，呼吸深度大。腹式呼吸時依靠腹部肌肉的運動，通過膈肌下降，增加胸廓上下徑，比起胸式呼吸時膈肌下降幅度更大，使得肺部被迫擴張，壓力減小，外部壓強大，把空氣壓進肺部，把更多空氣輸送到肺部，提高肺部的擴張程度，從而更大程度地提高肺活量。

故答案為：（1）b；

（2）2；

（3）腹式呼吸。腹式呼吸主要以橫膈膜的運動為主，其引起的胸腔體積變化量更大，使肺部擴張更大，肺內壓減小更多，進入的氣體量更多。

【點評】解答此題的關鍵是掌握體內氣體交換的過程和原理。

一十五．呼吸作用的概念和意義（共5小題）

47．【答案】B

【分析】對照實驗是指在探究某種條件對研究對象的影響時，對研究對象進行的除了該條件不同以外，其他條件都相同的實驗。根據變量設置一組對照實驗，使實驗結果具有說服力。一般來說，對實驗變量進行處理的是實驗組，沒有處理的是對照組。

【解答】解：裝置A和裝置B形成對照實驗，變量為昆蟲；昆蟲進行呼吸作用會吸收氧氣，釋放二氧化碳；所以，裝置A中，昆蟲呼吸消耗了氧氣，產生的二氧化碳被堿石灰吸收，導致試管內氣體體積減小，壓強減小，大氣壓將紅色水滴壓向左邊；而裝置B中由于空氣中二氧化碳含量極少，紅色水滴無明顯現象；由此可以驗證動物呼吸作用消耗氧氣釋放二氧化碳，為了使實驗現象更加明顯，即要使紅色水滴移動更明顯，可以適當增加昆蟲的數量，讓昆蟲消耗更多的氧氣，產生更多會被堿石灰吸收的二氧化碳，也可以換用更細的玻璃管，使紅色水滴的移動更容易被觀察到?？梢夿符合題意；

故選：B。

【點評】掌握動物呼吸作用的相關實驗是解答本題的關鍵。

48．【答案】C

【分析】氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳氣體。石灰水的成分是氫氧化鈣，它可吸收空氣中的二氧化碳使石灰水變渾濁，常用來檢測空氣中是否含有二氧化碳。呼吸作用的表達式是：有機物+氧氣→二氧化碳+水+能量。

【解答】解：A、氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳氣體。因此裝置甲的作用是吸收鼓入空氣中的CO2，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾，A正確。

B、二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁。裝置乙的作用檢驗二氧化碳被完全吸收，B正確。

CD、植物的呼吸作用釋放二氧化碳，二氧化碳使丁瓶中澄清的石灰水變渾濁。因此，該實驗可用于檢驗植物呼吸作用產生CO2，C錯誤；D正確。

故選：C。

【點評】解答此類題目的關鍵是理解只要是活細胞就能進行呼吸作用，消耗氧產生二氧化碳。

49．【答案】D

【分析】（1）光合作用是指植綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程。

（2）呼吸作用是指細胞內的有機物在氧的參與下被分解成二氧化碳和水，同時釋放出能量的過程。

（3）呼氣時，肺內壓大于外界大氣壓，氣體呼出；吸氣時，肺內壓小于外界大氣壓，氣體吸入。

【解答】解：A、如果圖①表示樹林里一天中二氧化碳濃度變化的情況，則二氧化碳濃度在夜間由于呼吸作用的積累持續升高，到清晨最高，白天由于光合作用的消耗持續降低，傍晚濃度最低，A錯誤。

B、根據②圖所知，在B點光合作用強度＝呼吸作用強度，呼吸作用產生的二氧化碳正好全部用于光合作用，不是表示此時植物不進行光合作用和呼吸作用，B錯誤。

C、圖③A→B段肺內氣壓低于外界氣壓，表示吸氣的過程，C錯誤。

D、由圖④可知氧氣濃度與二氧化碳釋放量隨溫度變化而變化的曲線，二氧化碳的釋放量b點時最低，表明b點溫度時果蔬的呼吸作用最弱。因此，果蔬儲藏室內的溫度調整到b點時的效果比a點好，D正確。

故選：D。

【點評】理解光合作用和呼吸作用的區別與聯系，掌握呼吸時的氣體變化是解題的關鍵。

50．【答案】見試題解答內容

【分析】（1）O點是一固定點，活塞連接金屬滑片，活塞運動，滑動變阻器阻值會隨之改變，閉合開關后小燈泡發光（堿石灰可以吸收二氧化碳），根據氣壓的變化來判斷活塞的運動方向。

（2）根據活塞的運動情況，來判斷滑動變阻器接入電路電阻的變化，進一步求出電流的變化；從而判斷小燈泡亮度的變化；

【解答】解：（1）活的昆蟲進行呼吸作用，消耗氧氣，產生二氧化碳，產生的二氧化碳被堿石灰吸收，試管內的氣壓減小，活塞將向左運動；

（2）隨著昆蟲的呼吸，氣壓在不斷減小，活塞不斷向左運動，由于滑片AB相當于一根繞O轉動的杠桿，所以，B會不斷向右運動，所以滑動變阻器接入電路的電阻不斷變大，電流不斷變小，燈泡逐漸變暗；

故答案為：（1）偏左；（2）變暗。

【點評】本題是一道跨學科的題目，考查的知識點比較多，主要考查學生對所學知識的綜合分析能力。

51．【答案】見試題解答內容

【分析】（1）根據呼吸作用需要消耗氧氣，其產物為二氧化碳進行分析解答；

（2）根據二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應導致容器內壓強的變化進行分析解答；

（3）根據容器內氣體壓強的變化來分析燒杯內和水槽內水面的變化，解答即可。

【解答】解：種子進行呼吸作用，消耗了氧氣，同時產生了同體積的二氧化碳，而二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致大燒杯內氣體壓強減小。大燒杯內氣體壓強小于外界大氣壓強，水槽的水被外界大氣壓入燒杯內，使大燒杯內水面上升，水槽的水面下降。

故答案為：

種子進行呼吸作用，消耗了氧氣，同時產生了同體積的二氧化碳，而二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致大燒杯內氣體壓強減小。大燒杯內氣體壓強小于外界大氣壓強，水槽的水被外界大氣壓入燒杯內，使大燒杯內水面上升，水槽的水面下降。

【點評】此題主要考查了對探究植物的呼吸作用的認識，需重點掌握知識，多以選擇、實驗題形式出題。

一十六．光合作用的影響因素（共4小題）

52．【答案】B

【分析】圖中，n1點光合作用等于呼吸作用強度；n1到n3點，呼吸作用大于光合作用；n3點表示光飽和點。

【解答】解：A、當光照強度為n1時，既不從外界吸收二氧化碳也向外界不釋放二氧化碳，說明該植物的光合速率與呼吸速率相同，A正確；

B、若每天只給植物12小時強度為n2的光照（其余時間黑暗），那么光照12小時積累的有機物為：12×2＝24mg，黑暗12小時消耗的有機物為12×2＝24mg，故則該植物一晝夜內體內有機物總質量為0，B錯誤；

C、在光照強度達到n3之前，二氧化碳的吸收量隨著光照強度的增加而增加，故影響該植物光合作用的主要環境因素是光照強度，C正確；

D、當光照強度為n3時，該植物光合作用總共吸收的二氧化碳＝從外界吸收的CO2+呼吸作用釋放的CO2＝9+2＝11mg/（dm2h），D正確。

故選：B。

【點評】本題考查光合作用和呼吸作用相關知識，并能運用所學知識做出合理的判斷或得出正確的結論的能力。

53．【答案】（1）70%光照；

（2）增加（葉片）葉綠素含量；

（3）葉片B被截取部分在2小時內光合作用合成的有機物總量。

【分析】1.對照實驗是指在研究一種條件對研究對象的影響時，所進行的除了這種條件不同之外，其他條件都相同的實驗。其中不同的條件就是實驗變量。一般來說，對實驗變量進行處理的，就是實驗組。沒有處理的就是對照組。

2.總光合速率＝呼吸速率+凈光合速率。

【解答】解：（1）70%光照有機物增加量最高，因此，在光照條件為70%光照時，最有利于該植物的生長。

（2）據表中數據弱光時，植物體內葉綠素的含量最高，推測該植物可以通過增加葉片葉綠素含量增強對弱光的適應能力。

（3）假設初始重量為X，為呼吸速率，為凈光合速率，總光合速率＝呼吸速率+凈光合速率，所以MB﹣MA代表葉片B被截取部分在2小時內光合作用合成的有機物總量。

故答案為：（1）70%光照；

（2）增加（葉片）葉綠素含量；

（3）葉片B被截取部分在2小時內光合作用合成的有機物總量。

【點評】掌握對照實驗的原則是解題的關鍵。

54．【答案】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料。

（2）二氧化碳的密度比空氣大，從頂部排放