湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題4.考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.回首百年征程，我國在科技領域的不斷創新和超越是“關鍵變量”。下列A.在量子計算機原型機“九章三號”中扮演重要角色的半導體材料硅和氮化硅B.“祝融號”火星車的車輪為鋁基碳化硅復合材料，基態鋁原子的p電子數為1C.新一代人造太陽“中國環流三號”已實現100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行；等離子體D.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，基態鈦原子價電子排布式為32.按系統命名法，下列有機物的命名錯誤的是3.下列化學用語或圖示表達正確的是B.分子中sp2雜化的碳原子數為6個C.與足量H?加成后，產物中有兩種含氧官能團D.分子中最多有9個碳原子共平面湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第1頁共8頁5.下列實驗裝置(夾持裝置略)或操作能夠達到實驗目的的是聽電石88D.分離苯酚和NaHCO?溶液6.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是選項A逐個斷開CH?中的C—H鍵，每步所需能量不同B摻雜I?的聚乙炔具有良好的導電性聚乙炔的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路C乙二醇是黏稠的液體乙二醇分子間的氫鍵較強D石墨的硬度比金剛石的硬度小7.List和MacMillan因開發“不對稱有機催化”榮獲2021年諾貝爾獎。下圖是一個典型的不對稱催化反應(圖中“楔形”結構表示該基團不在紙張平面上)。下列說法錯誤的是A.化合物A的分子式為C??H??O?B.1mol化合物B中sp3雜化的原子數為4NAC.化合物C存在多種對映異構體D.圖中A→C的反應類型是加成反應8.四氮唑()和呋喃()都是典型芳香雜環有機物，均含有大π鍵。下列有關說法錯誤的是A.鍵角：∠1<∠2B.呋喃的二氯代物有4種C.第一電離能：N>0>H>CD.四氮唑和呋喃中含有的大π鍵均可表征為II;9.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如下：蒸餾室溫攪拌、分液、水↓有機相分液分液有機相↓有機相有機相下列說法錯誤的是湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第2頁共8頁湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第3頁共8頁A.叔丁醇不能使酸性KMnO?溶液褪色B.可用NaOH溶液代替Na?CO?溶液洗滌D.蒸餾除去殘余反應物叔丁醇時，產物先蒸餾出體系10.化學用語可以表達化學過程，下列有機B.鄰羥基苯甲醛中加入足量飽和溴水：C.丁醛與氰化氫反應：11.Friedel-Crafts烷基化反應是有機化學中常見的反應，用于構造芳環中的側鏈，其反應循環可用下圖表A.中間體RCH?Cl—AICl?分子中含有配位鍵12.1,4-環己二醇(是生產某些液晶材料和藥物的原料，現以環已烷(○)為基礎原料，合成1,4-環己湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第4頁共8頁A.反應(2)與反應(7)的反應條件不相同B.物質X的化學名稱為1,3-環二己烯，它最多有10個原子共面C.反應(5)生成的產物不止1種D.合成過程涉及取代反應、加成反應、消去反應13.組成和結構可用和表示的有機物分別共有(不考慮立體異構)A.10種、20種B.16種、20種C.10種、12種D.16種、12種14.實驗室制取HF的原理↑;氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發生反應SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O。CaF?的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為apm。下列說法錯誤的是A.F位于Ca2+圍成的正四面體的空隙中B.SO?2-和SiF?的VSEPR模型均為正四面體形C.Ca2+配位數是4,且Ca2+與F之間的最近距離為15.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應過程中的能量變化示意圖如下。下列說法錯誤的是HYHII產物IⅡ能量二M+oA.該過程的決速步為反應①B.由苯得到生成中間體M時，苯中的大π鍵發生改變C.X為苯的加成產物；升高溫度時，X的產率增大D.對于生成Y的反應，濃H?SO?作催化劑湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第5頁共8頁二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.(14分)正丁醚微有乙醚氣味，可用作溶劑、電子級清洗劑及有機酸、蠟、樹脂等的萃取劑和精制劑。以正丁醇為原料可制得正丁醚，反應原理和反應裝置如下：物質沸點/℃正丁醇正丁醚查閱資料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁醚則溶解很少。實驗步驟如下：②A中液體冷卻后連同分水器中的液體一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得到粗產③得到的粗產品先用50%硫酸洗滌2次(每次10mL)、再用12mL水洗滌；④向③中洗滌后的產物中加入少量無水氯化鈣固體，靜置片刻，過濾除去氯化鈣固體；⑤進行蒸餾純化，收集139℃~142℃的餾分，得正丁醚6.1g。回答下列問題：(1)儀器B的名稱為。若反應溫度過高，則最有可能生成的有機副產物為(填化學名稱)。(2)下列關于步驟①中的操作分析錯誤的是(填標號)。a.濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸d.分水器中加飽和食鹽水而不用水，是為了降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度(3)當觀察到(填實驗現象)時，停止加熱，結束反應。結合平衡移動原理解釋步驟①中使用分水器的目的(4)下列關于步驟③中粗產品的提純操作分析正確的是(填標號)。a.用50%的硫酸洗滌可以除去未反應的正丁醇b.將用50%的硫酸洗滌的次數改為一次(總酸量不變),洗滌效果更好湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第6頁共8頁c.用水洗滌可以除去酸洗時帶入的酸d.分液時下層液體先從下口放出，及時關閉活塞，上層液體再從上口倒出(5)本實驗所得到的正丁醚的產率是%(保留三位有效數字)。17.(14分)硅是無機非金屬材料的主角，硅及其化合物在生活、生產和科技等方面應用廣泛。請回答下列(1)基態Si原子核外有種不同空間運動狀態的電子，其中電子占據最高能級的電子云輪廓圖是形。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p1、②[Ne]3s23p2、③[Ne]3s'3p14s1,有關這些微粒的敘述，錯誤的是(填標號)。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態原子(或離子)的是：①②C.電離一個電子所需最低能量：②>①>③D.得電子能力：①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體為立方晶胞，晶胞邊長為anm,結構如下圖。該晶體類型是_,該晶體的密度為g·cm-3。(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數的值)(4)在硅酸鹽中，SiO?4-四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根(硅原子數為n),其中Si原子的雜化方式為_,化學式可表示為o(5)SiCl?比CCl?易水解，導致SiCl?比CCl4易水解的因素有(填標號)。a.Si—C1鍵極性更大b.Si的原子半徑更大c.Si—Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第7頁共8頁18.(14分)乙烯是石油化學工業重要的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平。某化學興趣小組以乙烯為原料，設計了如下合成藥物中間體二酮H的合成路線：回答下列問題：(1)D→E的反應類型為,E的化學名稱是o(4)D的同分異構體中，與其具有相同官能團的有種(不考慮對映異構);其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結構簡式為_o(5)有人設計了一種為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任選)如下圖所示。回答下列問題：要無水乙醚IH?SO,①J的結構簡式為②由生成I的反應方程式為(寫出具體反應條件)。湖北省市級示范高中智學聯盟2025年春季高二年級5月聯考化學試題第8頁共8頁19.(13分)一種從廢舊芯片(主要成分為單晶硅，還含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金屬，除Au外其他金屬均可溶于濃硝酸)中回收和利用貴金屬的流程如下：空空氣濃硝酸濃硝酸、濃鹽酸濾渣2濾液2NaCl已知：①在此工藝條件下Si在空氣中灼燒不反應；②Au3+可與CI發生反應：Au3++4CI?=[AuCl4]。回答下列問題：(1)從產物的分離提純和環保的角度考慮，“灼燒”的目的是_(2)濃硝酸與濃鹽酸混合溶解Au時，HNO?被還原為NO。寫出Au溶解過程中發生反應的化學方程式 0(3)“濾渣2”的主要成分是(填化學式)。(4)“濾液2”中含有Cu、Pd等金屬元素，可進一步將其分離提純。①基態Cu原子的價層電子軌道表示式為_o②溶液中的Pd2+經過一定處理后可以得到四配位的Pd(NH?)?Cl?沉淀，其有2種同分異構體a和b。下列A.Pd(NH?)?Cl?中存在的化學鍵類型是配位鍵、離子鍵B.Pd(NH?)?Cl?的晶體類型屬于分子晶體aC.a和b的空間結構均為四面體形D.a的極性大于b③某研究小組以Pd(NH?)?Cl?為原料制備金屬Pd。將適量Pd(NH?)?Cl?配制成懸濁液，向其中加入足量鹽酸后，用氨水調節pH至弱堿性，得到[Pd(NH?)?]Cl?溶液。再加入足量N?H?·H?O(性質類似于NH?·H?O)還原，生成Pd的同時還生成了N?,寫出生成Pd反應的離子方程式(5)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面電鍍，將待鍍元件制成電極放置于“氨溶”后所得溶液中通電即可進行電鍍，陰極上發生的電極反應為_o1高二年級5月月考化學參考答案及評分標準題號123456789BCDDADBABCDBACC二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.(14分)(1)球形冷凝管(2分)1-丁烯(2分)(2)bc(2分，對而不全得1分)(4)acd(2分，對而不全得1分)17.(14分)(1)8(2分)啞鈴(1分)(2)AC(2分，對而不全得1分)(3)共價晶體(1分)等化簡后的合理答案)(2分)(5)abd(2分，對而不全得1分)18.(14分)(1)消去反應(1分)2-甲基-2-丁烯(1分)(2)碳碳雙鍵、酮羰基(或羰基)(2分，對1個得1分)2(1分)2(4)7(2分)(寫鍵線式亦可)(2分)19.(13分)(2分，反應條件未寫或錯寫扣1分)(2)Au+HNO?+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H?O(2分)③2[Pd(NH?)4]2++N?H?·H?O+(5)[Ag(NH?)?]++e?=Ag+2NH?↑或[Ag(NH?)?]?+2H?O+e?=Ag+2NH?·H?O(2分，NH?的“↑”3高二化學參考答案詳解【解析】B.基態鋁原子的p電子數為7,故B錯誤。【解析】A.醛基的電子式為：故A錯誤。B.2-丁炔分子中4個碳原子共線，鍵線式為：,故B錯誤。似的的性質；此外，該分子中的酮羰基還可與H?發生加成反應。據此分析：B.由題信息知，分子中sp2雜化的碳原子數為7個，故B錯誤。C.與足量H?加成后，產物為,產物中只有醇羥基一種含氧官能團，故C錯誤。D.γ-崖柏素分子中有一個異丙基，與異丙基中間的碳原子相連的2個—CH?碳原子最多有1個碳原子在該平面上，即分子中最多有9個碳原子共平面，故D正確。【解析】A.電石中混有雜質，反應中會產生H?S,CuSO?溶液可以與H?S反應，從而實現除雜，故A正B.將苯、液溴、鐵粉混合物反應產生的氣體通入到AgNO?溶液中，因液溴揮發也會生成AgBr沉淀，不能證明苯與液溴在FeBr?催化下發生取代反應，故B4混合物，無法通過過濾操作分離，可通過萃取一分液操作分離，故D錯誤。【解析】A.斷開第一個C—H鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小；斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大；所以各步中的C—H鍵所處的化學環境不同，每步所需能量不同，故A正確。B.要使聚乙炔能導電，需用I?或Na等作摻雜處理。摻雜I?的聚乙炔，摻雜過程可表示為—→[CH]nx++xI?;摻雜I?后的聚乙炔結構式可表示為I?作為氧化劑，能夠從聚乙炔的共軛鏈中奪取電子，形成I??,而聚乙炔鏈則因失去電子而產生正電荷空穴，這一過程相當于在聚合物中引入高濃度的空穴載流子，摻雜后，聚乙炔的共軛鏈上會形成局域的電荷缺陷，這些缺陷作為空穴載流子可以在電場作用下沿主鏈移動，即聚乙炔的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路，從而顯著提高材料的導電性；故B正確。C.乙二醇分子中有2個—OH,在液相中，每個乙二醇分子可以與其周圍臨近的乙二醇分子形成分子間氫鍵，大大加強了乙二醇分子間的相互作用力，所以乙二醇是黏稠的液體，故C正確。D.石墨的硬度比金剛石的硬度小，是因為石墨晶體是層狀結構的，層間沒有化學鍵，是靠范德華力維系的，所以其硬度小；而金剛石是通過共價鍵結合成的三維骨架結構，所以其硬度大；故D錯誤。【解析】B.化合物B中五元環上的4個C原子和1個N原子都為sp3雜化，羧基中的羥基O原子上的孤對電子與羰基的π鍵形成p-π共軛體系，其雜化方式為sp2;所以1mol化合物B中sp3雜化的原子數為5NA,故B錯誤。C.化合物C中含有2個手性碳原子(連一OH的碳原子和連—CH?的碳原子),所以存在多種對映異構體，故C正確。D.A→C反應是A中的五元環下角的碳氧雙鍵斷裂其π鍵，最左邊—CH?斷裂一個碳氫鍵，氫原子和氧原子結合成羥基，碳原子和碳原子相連成六元環，該反應屬于加成反應，故D正確。【解析】依據信信息，四氮)和呋喃)均含有大π鍵，所以環上的原子都采用sp2雜化。四氮唑中未連H原子的三個N原子sp2雜化軌道上分布2個單電子和1對孤電子對，未參與雜化的p軌道上分布1個單電子；連H原子的N原子sp2雜化軌道上分布3個單電子，未參與雜化的p軌道上分布1對孤電子對；C原子sp2雜化軌道上分布3個單電子，未參與雜化的p軌道上分布1個單電子，故四氮唑中含有的大π鍵為II。呋喃O原子sp2雜化軌道上分布2個單電子和1對孤電子對，未參與雜化的p軌道上分布1對孤電子對；C原子未參與雜化的p軌道上分布1個單電子，故呋喃中A.∠1和∠2的中心原子均為sp2雜化，∠1的中心N原子sp2雜化軌道上分布3個單電子，但∠2的中心O原子sp2雜化有1對孤電子對，排斥力強，鍵角小，∠1>∠2,故A錯誤。C.由同周期元素第一電離能的變化規律知：N>O>C,由選擇性必修二教材配圖1-22知，H元素的第一電離能介于C、O元素之間，即N>0>H>C,故C正確。【解析】由題給流程可知，叔丁醇與濃鹽酸發生取代反應生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有鹽酸的2-甲基-2-氯丙烷和殘余叔丁醇的有機相；有機相經水洗分液可除去其中混有的大部分的鹽酸；再加入5%Na?CO?溶液洗滌后可除去其中混有的少量的鹽酸，分液得到混有Na?CO?和NaCl的有機相；有機相再經水洗分液得到混有水的有機相；向有機相中加入干燥劑無水氯化鈣除水后，得到混有殘余叔丁醇的2-甲基-2-氯丙烷的有機相；經蒸餾即可得到產物。A.叔丁醇α-C上沒有H原子，不能被酸性KMnO?溶液氧化，故A正確。B.若用NaOH溶液代替Na?CO?溶液洗滌有機相，2-甲基-2-氯丙烷會在NaOH溶液中發生水解反應生成C.加入5%Na?CO?溶液洗滌后可除去其中混有的少量的鹽酸，分液得到混有Na?CO?和NaC1的有機相；故第二次水洗的目的是除去有機相中的鈉鹽，故C正確。D.叔丁醇分子間存在氫鍵，導致其沸點高于2-甲基-2-氯丙烷，蒸餾時產物2-甲基-2-氯丙烷會先蒸餾出體系，故D正確。6故B錯誤。C.醛基與氰化氫等極性試劑可發生加成反應，故C正確。D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?,反應為【解析】A.RCH?C1中的Cl提供孤電子對給AICl?中A1形成配位鍵，故A正確。B.由圖知，反應物有苯和RCH?Cl,生成物和HCl,故B正確。C.由圖知，若用甲苯替代苯作為反應物，該反應苯環上其他位置也能發生烷基化反應，有機產物會有多種，故C正確。D.—NO?是吸電子基，會使苯環上電子云密度降低；而—CH【解析】環己烷發生取代反應得到生消去反應得到M與溴發生加成反應得到N:加熱；反應條件不同，故A正確。B.物質X的化學名稱應為1,3-環己二烯；故B錯誤。其結構如圖：連的四個氫原子都在一個平面上，只有⑤⑥號碳原子上所連的四個氫原子不在該10個原子共面。7【解析】—C?H?有4種結構，所以最多有4×4=16種結構，由于兩個取代基同為—C4H9,重復的結構有6種，所以有16-6=10種結構(或4+C?2=10種，或將4種—C?H9分別標記為A、B、C、D,則組合有AA、AB、AC、AD、BB、BC、BD、CC、CD、DD,共10種結構)。—CCI(CH?)25種結構，所以有4×5=20種結構。故A正確。【解析】A.CaF?晶體中Ca2+為面心立方堆積，F位于Ca2+圍成的正四面體的空隙中，故A正確。B.SO?2、SiF4、H?O三者的中心原子的價層電子對數均為4,故VSEPR模型均為四面體形，故B正確。C.Ca2+配位數是8,且Ca2+與F之間的最近距離為故C錯誤。【解析】A.由圖信息知，第一步反應的正反應的活化能最大，故該過程的決速步為反應①,故A正確。B.由圖信息知，M的六元環中與一NO?相連的C原子為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環上的碳原子為C.由圖信息知，X為苯的加成產物。雖然生成X的總反應為吸熱反應，但升高溫度時，平衡不一定正向移動，因為升高溫度可能會使HNO?揮發和分解，使反應物的濃度降低，所以X的產率不一定增大，故CD.由圖信息知，Y為苯的取代產物，濃H?SO?作催化劑，故D正確。二、非選擇題16.(1)球形冷凝管(2分)1-丁烯(2分)(2)bc(2分，對而不全得1分)8及時分離反應生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移動，有利于提高正丁醚的產率(2分)(4)acd(2分，對而不全得1分)【解析】(5)由方程式：2CH?CH?CH?CH?OH、34~1CH?CH?CH?CH?OCH?CH?CH?CH?(正丁醚)+H?O17.(1)8(2分)啞鈴(1分)(2)AC(2分，對而不全得1分)(3)共價晶體(1分)域等化簡后的合理答案)(2分)(5)abd(2分，對而不全得1分)【解析】(2)由電子排布式可推知①、②、③三種微粒分別為基態Si+、基態Si原子、激發態Si原子。A.微粒半徑：③>②>①,故A錯誤。C.激發態Si原子不穩定，容易失去電子；基態Si原子失去一個電子是硅的第一電離能，基態Si+失去一個電子是硅的第二電離能，由于I?>I?,可以得出電離一個電子所需最低能量：①>②>③,故C錯誤。D.①比②更難失電子，則①比②更容易得電子，即得電子能力：①>②,故D正確。子數是1,氧原子數是即Si與O的原子數之比為1:3;化學式為[SiO?]n2n或SiO?2?。(5)a.C的電負性大于Si,則Si—C1鍵的極b.Si的原子半徑更大，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl,導致Si—C1鍵極性更大，Si—Cl鍵更易斷裂c.C—Cl鍵鍵能約為339kJ·mol-1,Si—Cl鍵鍵能約在360~400kJmol-1范圍內，通常鍵能越大化學鍵越穩定且不易斷裂，因此，Si—C1鍵鍵能更大不能說明Si—C1更易斷裂，故不能說明SiCl4比CCl4易水