全國一卷化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.空氣B.氨水C.液氯D.碘酒2.下列元素中，金屬性最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.SiO?B.SO?C.CO?D.CO4.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑C.2Fe+3Cl?=2FeCl?D.NaOH+HCl=NaCl+H?O5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Fe2?、NO??、Cl?B.Na?、K?、OH?、SO?2?C.NH??、H?、CO?2?、Cl?D.Ag?、K?、Cl?、NO??6.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉著火可用水撲滅B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉保存在煤油中D.鈉的密度比水大7.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.20g食鹽B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用蒸發皿加熱溶液時，要墊石棉網D.用分液漏斗分離苯和水8.下列關于鋁的說法錯誤的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣C.鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜D.鋁與氧化鐵的反應不屬于氧化還原反應9.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.H?O：H:O:HB.NaCl：Na?[:Cl:]?C.N?：N::ND.CO?：:O::C::O:10.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與鹽酸反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D.氫氣在氧氣中燃燒二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵一定存在于離子化合物中B.共價鍵只存在于共價化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2.下列有關氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來水的殺菌消毒D.氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵3.下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是良好的半導體材料B.二氧化硅能與水反應生成硅酸C.硅酸鈉溶液可用于制備木材防火劑D.石英、水晶的主要成分都是二氧化硅4.下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度能加快反應速率B.增大反應物濃度能加快反應速率C.加入催化劑一定能加快反應速率D.固體反應物的表面積越大，反應速率越快5.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機物B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯能與溴水發生加成反應D.乙醇能與乙酸發生酯化反應6.下列有關金屬的說法正確的是（）A.金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關B.鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬C.金屬都能與酸反應放出氫氣D.金屬在自然界中都以化合態存在7.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應一定伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發生C.吸熱反應在一定條件下也能發生D.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鈉與醋酸反應：OH?+H?=H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag9.下列有關實驗的說法正確的是（）A.用pH試紙測定溶液的pH時，不能先用蒸餾水潤濕B.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶需要用蒸餾水洗凈并烘干D.進行焰色試驗時，需要用稀硫酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至無色10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強C.元素周期表中共有18個縱行，16個族D.元素的最高正化合價等于其最外層電子數三、判斷題（每題2分，共10題）1.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子。（）2.標準狀況下，11.2LO?的物質的量為0.5mol。（）3.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質。（）4.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）5.碳酸氫鈉的俗名是純堿。（）6.化學反應的限度是可以改變的。（）7.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火。（）8.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（）9.18O?和16O?互為同位素。（）10.所有的化學反應都伴隨著能量變化。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述檢驗氯離子的方法。答案：取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。2.簡述二氧化硫的化學性質。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有還原性，可被氧化劑氧化；有氧化性，能與硫化氫等反應；還具有漂白性，能使品紅等溶液褪色。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。一般有兩個電極，活潑性不同，在電解質溶液中，負極失電子發生氧化反應，電子通過導線流向正極，正極得電子發生還原反應，形成閉合回路產生電流。4.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？答案：內因是反應物本身的性質。外因有濃度，增大反應物濃度速率加快；溫度，升高溫度速率加快；壓強，對有氣體參與的反應，增大壓強速率加快；催化劑，一般加快反應速率；固體表面積等也會影響速率。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高燃料的利用率。答案：可通過改進燃燒設備和技術，使燃料充分燃燒；對燃料進行預處理，如將固體煤氣化、液化；合理控制反應條件，如調節空氣量等，讓燃料燃燒更完全，減少能量損失。2.討論在化工生產中綠色化學理念的重要性。答案：綠色化學理念可從源頭上減少或消除污染，降低對環境的危害。能提高原子利用率，節約資源，降低成本。有助于推動化工行業可持續發展，實現經濟與環境效益雙贏。3.討論如何從海水中提取鎂。答案：先向海水中加入石灰乳，使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，過濾后將沉淀與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得氯化鎂晶體，再在氯化氫氣流中加熱脫水得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到鎂。4.討論化學在環境保護中的作用。答案：化學能為環境監測提供方法和技術，準確檢測污染物。能研發治理污染的新方法、新材料，如污水處理、廢氣凈化。還可通過研究開發綠色工藝，從源頭上減少污染排放。答案一、單項選擇題1.C2.A3.D4.C5.B6.C7.D8.D9.