廣西柳州鐵一中2015屆高三下學期第1次測試理綜化學試卷一、選擇題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于原子結構說法正確的是：A.原子核由質子和中子構成B.原子核外電子的排布遵循能量最低原理C.原子的化學性質主要決定于最外層電子數D.同位素是指具有相同質子數、不同中子數的原子2.下列關于化學鍵的說法正確的是：A.離子鍵的形成是電子的轉移B.共價鍵的形成是電子的共享C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間形成的是離子鍵3.下列關于溶液的說法正確的是：A.溶液是均勻的混合物B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶液的濃度越低，溶解度越小D.溶液的濃度與溶解度無關4.下列關于化學平衡的說法正確的是：A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡狀態下，正反應速率等于逆反應速率C.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度相等D.化學平衡狀態下，反應物和生成物的物質的量相等5.下列關于電解質溶液的說法正確的是：A.電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度成正比B.電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度成反比C.電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度無關D.電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度成正比或反比6.下列關于化學反應速率的說法正確的是：A.化學反應速率與反應物濃度成正比B.化學反應速率與反應物濃度成反比C.化學反應速率與反應物濃度無關D.化學反應速率與反應物濃度成正比或反比7.下列關于氧化還原反應的說法正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子B.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時失去電子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時得到電子8.下列關于有機化合物分類的說法正確的是：A.有機化合物只含有碳元素B.有機化合物含有碳元素和氫元素C.有機化合物含有碳元素和氧元素D.有機化合物含有碳元素、氫元素和氧元素9.下列關于高分子化合物的說法正確的是：A.高分子化合物的相對分子質量很大B.高分子化合物的熔點很高C.高分子化合物的沸點很高D.高分子化合物的熔點和沸點都很高10.下列關于化學實驗的說法正確的是：A.化學實驗中，實驗者應嚴格遵守實驗操作規程B.化學實驗中，實驗者可以隨意更改實驗條件C.化學實驗中，實驗者可以不進行實驗記錄D.化學實驗中，實驗者可以不進行實驗報告的撰寫二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。請將正確答案填入空白處。11.在原子結構中，電子的排布遵循（）原理。12.在氧化還原反應中，氧化劑失去電子，被（）。13.在酸堿中和反應中，酸和堿反應生成（）和水。14.在溶液中，溶質的質量分數與（）成正比。15.在化學平衡狀態下，正反應速率等于（）速率。三、簡答題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。16.簡述化學鍵的類型及其形成原理。17.簡述化學平衡狀態的特征。四、計算題要求：本題共3小題，每小題10分，共30分。請將計算過程和答案填寫在答題紙上相應位置。18.計算下列化學反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1求：生成1molH2O(l)時放出多少熱量？19.已知在25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH為2.5，求醋酸的酸性常數Ka。20.在100℃時，將10g的NaCl固體溶解于100g的水中，求溶液的摩爾濃度。五、實驗題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請根據實驗原理和步驟，填寫實驗報告中的空白部分。21.實驗目的：探究影響化學反應速率的因素。實驗原理：在一定條件下，通過改變反應物的濃度、溫度、表面積等，可以改變化學反應速率。實驗步驟：①準備不同濃度的NaCl溶液；②將相同體積的NaCl溶液分別加熱至不同溫度；③將相同質量、不同表面積的NaCl固體分別加入溶液中；④測量溶液中Cl-離子的濃度變化，記錄數據；⑤分析實驗結果，得出結論。22.實驗目的：驗證勒夏特列原理。實驗原理：當外界條件（如濃度、溫度、壓強等）發生變化時，化學平衡會向著減弱這種變化的方向移動。實驗步驟：①準備一定濃度的可逆反應混合物；②改變混合物的溫度、濃度或壓強；③觀察混合物中反應物和生成物的濃度變化；④記錄數據，分析實驗結果，得出結論。六、論述題要求：本題共1小題，共10分。請根據所學知識，論述下列問題。23.論述酸堿中和反應的本質及意義。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：原子核由質子和中子構成，這是原子結構的基本知識；原子核外電子的排布遵循能量最低原理，這是量子力學的基本原理；原子的化學性質主要決定于最外層電子數，這是化學性質的決定因素；同位素是指具有相同質子數、不同中子數的原子，這是同位素的定義。2.B解析：離子鍵的形成是電子的轉移，共價鍵的形成是電子的共享，這是化學鍵的基本概念；氫鍵是一種特殊的共價鍵，這是氫鍵的性質；氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應的基本過程。3.A解析：溶液是均勻的混合物，這是溶液的定義；溶液的濃度越高，溶解度不一定越大，溶解度受多種因素影響；溶液的濃度越低，溶解度不一定越小，溶解度受多種因素影響；溶液的濃度與溶解度無關，這是錯誤的，因為溶解度受濃度影響。4.B解析：化學平衡是一種動態平衡，這是化學平衡的定義；化學平衡狀態下，正反應速率等于逆反應速率，這是化學平衡的特征；化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度相等，這是錯誤的，因為濃度可能因反應條件不同而不同；化學平衡狀態下，反應物和生成物的物質的量相等，這是錯誤的，因為物質的量可能因反應條件不同而不同。5.A解析：電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度成正比，這是電解質溶液的基本性質；電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度成反比，這是錯誤的；電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度無關，這是錯誤的；電解質溶液中的離子濃度與電解質的摩爾濃度成正比或反比，這是錯誤的，因為只成正比。6.A解析：化學反應速率與反應物濃度成正比，這是化學反應速率的基本規律；化學反應速率與反應物濃度成反比，這是錯誤的；化學反應速率與反應物濃度無關，這是錯誤的；化學反應速率與反應物濃度成正比或反比，這是錯誤的，因為只成正比。7.B解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應的基本過程；氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子，這是錯誤的；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時失去電子，這是錯誤的；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時得到電子，這是錯誤的。8.D解析：有機化合物只含有碳元素，這是錯誤的，因為有機化合物還含有氫元素；有機化合物含有碳元素和氫元素，這是有機化合物的組成；有機化合物含有碳元素和氧元素，這是有機化合物的組成；有機化合物含有碳元素、氫元素和氧元素，這是有機化合物的組成。9.A解析：高分子化合物的相對分子質量很大，這是高分子化合物的特征；高分子化合物的熔點很高，這是錯誤的，因為熔點受多種因素影響；高分子化合物的沸點很高，這是錯誤的，因為沸點受多種因素影響；高分子化合物的熔點和沸點都很高，這是錯誤的，因為熔點和沸點受多種因素影響。10.A解析：化學實驗中，實驗者應嚴格遵守實驗操作規程，這是實驗安全的基本要求；化學實驗中，實驗者可以隨意更改實驗條件，這是錯誤的；化學實驗中，實驗者可以不進行實驗記錄，這是錯誤的；化學實驗中，實驗者可以不進行實驗報告的撰寫，這是錯誤的。二、填空題11.能量最低解析：電子的排布遵循能量最低原理，這是量子力學的基本原理。12.還原解析：在氧化還原反應中，氧化劑失去電子，被還原。13.鹽解析：在酸堿中和反應中，酸和堿反應生成鹽和水。14.溶劑的質量解析：在溶液中，溶質的質量分數與溶劑的質量成正比。15.逆反應解析：在化學平衡狀態下，正反應速率等于逆反應速率。三、簡答題16.化學鍵的類型及其形成原理解析：化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是通過電子的轉移形成的，共價鍵是通過電子的共享形成的，金屬鍵是通過金屬原子中的自由電子形成的。17.化學平衡狀態的特征解析：化學平衡狀態的特征包括：正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度保持不變，系統的性質保持不變。四、計算題18.生成1molH2O(l)時放出285.8kJ熱量解析：根據熱化學方程式，2molH2O(l)生成時放出571.6kJ熱量，所以1molH2O(l)生成時放出285.8kJ熱量。19.醋酸的酸性常數Ka=1.8×10^-5解析：pH=2.5，則[H+]=10^-2.5mol/L，根據醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]，代入數值計算得到Ka。20.溶液的摩爾濃度=0.1mol/L解析：NaCl的摩爾質量為58.44g/mol，10gNaCl的物質的量為10/58.44mol，溶液的總體積為100g+10g=110g，所以溶液的摩爾濃度為(10/58.44)/0.11mol/L=0.1mol/L。五、實驗題21.實驗報告空白部分填寫：①準備不同濃度的NaCl溶液；②將相同體積的NaCl溶液分別加熱至不同溫度；③將相同質量、不同表面積的NaCl固體分別加入溶液中；④測量溶液中Cl-離子的濃度變化，記錄數據；⑤分析實驗結果，得出結論。22.實驗報告空白部分填寫：①準備