甘肅省武威八中2019-2020學年高一化學下學期期末考試試題一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列物質中，不屬于同分異構體的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和環丙烷C.丙烷和異丁烷D.苯和甲苯2.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應速率越快，反應所需時間就越短B.反應速率越快，反應物的轉化率就越高C.反應速率與反應物的濃度成正比D.反應速率與溫度無關3.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質的溶解度就越大B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度就越小C.溶液的濃度越高，溶質的質量分數就越大D.溶液的濃度越高，溶質的質量分數就越小4.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.共價鍵比離子鍵穩定B.離子鍵比共價鍵穩定C.共價鍵和離子鍵的穩定性相同D.共價鍵和離子鍵的穩定性無法比較6.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度相等B.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比C.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度不變D.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比，但濃度不一定相等7.下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A.強電解質在水溶液中完全電離B.弱電解質在水溶液中部分電離C.非電解質在水溶液中不電離D.以上說法都不正確8.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是（）A.吸熱反應的焓變大于零B.放熱反應的焓變小于零C.吸熱反應的焓變小于零D.放熱反應的焓變大于零9.下列關于化學實驗的說法正確的是（）A.實驗過程中，應嚴格遵守操作規程B.實驗過程中，應隨意操作C.實驗過程中，應隨意添加試劑D.實驗過程中，應隨意調整儀器10.下列關于化學實驗數據記錄的說法正確的是（）A.實驗數據應準確記錄，不得隨意篡改B.實驗數據可隨意篡改，以符合預期結果C.實驗數據記錄后，不得修改D.實驗數據記錄后，可隨意修改11.下列關于化學物質分類的說法正確的是（）A.氧化物一定是酸性氧化物B.酸性氧化物一定是氧化物C.酸性氧化物一定是酸性物質D.酸性物質一定是酸性氧化物12.下列關于化學實驗操作的說法正確的是（）A.實驗過程中，應隨時檢查儀器是否漏氣B.實驗過程中，可隨意調整儀器C.實驗過程中，應隨意添加試劑D.實驗過程中，應隨意調整實驗條件13.下列關于化學實驗數據處理的說法正確的是（）A.實驗數據應準確記錄，不得隨意篡改B.實驗數據可隨意篡改，以符合預期結果C.實驗數據記錄后，不得修改D.實驗數據記錄后，可隨意修改14.下列關于化學實驗現象的說法正確的是（）A.實驗現象是化學實驗的基礎B.實驗現象可隨意觀察C.實驗現象可隨意記錄D.實驗現象可隨意分析15.下列關于化學實驗原理的說法正確的是（）A.實驗原理是化學實驗的核心B.實驗原理可隨意改變C.實驗原理可隨意觀察D.實驗原理可隨意記錄16.下列關于化學實驗安全規范的說法正確的是（）A.實驗過程中，應嚴格遵守安全規范B.實驗過程中，可隨意違反安全規范C.實驗過程中，應隨意調整實驗條件D.實驗過程中，應隨意添加試劑17.下列關于化學實驗誤差來源的說法正確的是（）A.實驗誤差是不可避免的B.實驗誤差可隨意忽略C.實驗誤差可隨意調整D.實驗誤差可隨意修正18.下列關于化學實驗數據處理的說法正確的是（）A.實驗數據應準確記錄，不得隨意篡改B.實驗數據可隨意篡改，以符合預期結果C.實驗數據記錄后，不得修改D.實驗數據記錄后，可隨意修改19.下列關于化學實驗現象的說法正確的是（）A.實驗現象是化學實驗的基礎B.實驗現象可隨意觀察C.實驗現象可隨意記錄D.實驗現象可隨意分析20.下列關于化學實驗原理的說法正確的是（）A.實驗原理是化學實驗的核心B.實驗原理可隨意改變C.實驗原理可隨意觀察D.實驗原理可隨意記錄二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.烴是由碳和氫兩種元素組成的有機化合物，根據分子中碳原子連接方式的不同，可分為（）和（）。2.氧化還原反應中，氧化劑是指（），還原劑是指（）。3.溶液的質量分數是指（）。4.酸性氧化物是指（）。5.氧化還原反應中，氧化劑被（），還原劑被（）。6.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于（）。7.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠（）的物質。8.化學反應熱效應是指化學反應過程中（）的變化。9.化學實驗數據記錄時，應準確記錄（）。10.化學實驗安全規范中，應嚴格遵守（）。三、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.簡述氧化還原反應的特點。2.簡述化學平衡狀態下的特點。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.已知25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH為3.0，求醋酸的酸解離常數Ka。2.在一個標準大氣壓下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.實驗室制備氯氣，采用濃鹽酸與二氧化錳反應。請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中需要注意的安全事項。2.實驗室測定某固體樣品的熔點。實驗步驟如下：a.取少量樣品放入干燥的試管中；b.將試管放入試管夾中，加熱至樣品開始熔化；c.觀察樣品熔化的溫度范圍；d.記錄樣品的熔點。請說明實驗過程中可能出現的誤差來源，并提出相應的減小誤差的方法。六、綜合題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？請說明理由。a.2H2+O2→2H2Ob.CaCO3→CaO+CO2c.HCl+NaOH→NaCl+H2Od.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O2.下列物質中，哪些屬于電解質？請說明理由。a.NaClb.H2Oc.CO2d.CH4本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物。苯和甲苯的分子式相同，但結構不同，因此它們是同分異構體。2.B解析：反應速率越快，反應物的轉化率就越高，因為反應速率快意味著在相同時間內反應物消耗得更快。3.C解析：溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液總質量之比。4.A解析：氧化還原反應中，氧化劑被還原，失去氧或得到電子；還原劑被氧化，得到氧或失去電子。5.A解析：共價鍵通常比離子鍵穩定，因為共價鍵是通過共享電子對形成的，而離子鍵是通過電子轉移形成的。6.B解析：化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比，但濃度不一定相等。7.A解析：強電解質在水溶液中完全電離，產生大量離子。8.A解析：吸熱反應的焓變大于零，因為系統吸收了熱量。9.A解析：實驗過程中，應嚴格遵守操作規程以確保實驗安全和數據的準確性。10.A解析：實驗數據應準確記錄，不得隨意篡改，以保證實驗結果的可靠性。11.B解析：酸性氧化物一定是氧化物，因為它們能與水反應生成酸。12.A解析：實驗過程中，應隨時檢查儀器是否漏氣，以確保實驗的安全和數據的準確性。13.A解析：實驗數據應準確記錄，不得隨意篡改，以保證實驗結果的可靠性。14.A解析：實驗現象是化學實驗的基礎，是實驗結果的重要依據。15.A解析：實驗原理是化學實驗的核心，是指導實驗進行的基礎。16.A解析：實驗過程中，應嚴格遵守安全規范，以確保實驗人員的安全。17.A解析：實驗誤差是不可避免的，但可以通過改進實驗方法來減小誤差。18.A解析：實驗數據應準確記錄，不得隨意篡改，以保證實驗結果的可靠性。19.A解析：實驗現象是化學實驗的基礎，是實驗結果的重要依據。20.A解析：實驗原理是化學實驗的核心，是指導實驗進行的基礎。二、填空題1.烴是由碳和氫兩種元素組成的有機化合物，根據分子中碳原子連接方式的不同，可分為（鏈烴）和（環烴）。2.氧化還原反應中，氧化劑是指（被還原的物質），還原劑是指（被氧化的物質）。3.溶液的質量分數是指（溶質的質量與溶液總質量之比）。4.酸性氧化物是指（能與水反應生成酸的氧化物）。5.氧化還原反應中，氧化劑被（還原），還原劑被（氧化）。6.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于（化學計量數之比）。7.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠（電離產生自由離子）的物質。8.化學反應熱效應是指化學反應過程中（能量）的變化。9.化學實驗數據記錄時，應準確記錄（實驗現象、數據、時間等）。10.化學實驗安全規范中，應嚴格遵守（操作規程、穿戴防護用品、緊急處理措施等）。三、簡答題1.氧化還原反應的特點：-氧化還原反應涉及電子的轉移。-氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。-氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化學計量數相等。2.化學平衡狀態下的特點：-化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度保持不變。-化學平衡狀態下，正反應速率等于逆反應速率。-化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比。四、計算題1.已知25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH為3.0，求醋酸的酸解離常數Ka。解析：pH=-log[H+]，所以[H+]=10^(-pH)=10^(-3.0)=0.001mol/L。醋酸的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+。根據電離常數定義：Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。由于醋酸是弱酸，其電離程度較小，[CH3COOH]≈0.1mol/L。所以Ka≈(0.001)^2/0.1=0.00001。2.在一個標準大氣壓下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。解析：NaOH和HCl反應生成NaCl和H2O，反應方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O。由于NaOH和HCl等體積混合，反應物的物質的量相等，所以反應完全。混合后溶液中的NaCl不電離，所以溶液呈中性。因此，混合溶液的pH值為7。五、實驗題1.實驗室制備氯氣，采用濃鹽酸與二氧化錳反應。請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中需要注意的安全事項。解析：化學方程式為：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑。實驗過程中需要注意的安全事項：-防止氯氣泄漏，應使用密封的容器。-實驗室應通風良好，以排除氯氣。-實驗人員應佩戴防護眼鏡和手套。2.實驗室測定某固體樣品的熔點。實驗步驟如下：a.取少量樣品放入干燥的試管中；b.將試管放入試管夾中，加熱至樣品開始熔化；c.觀察樣品熔化的溫度范圍；d.記錄樣品的熔點。解析：實驗過程中可能出現的誤差來源：-樣品量過多或過少，影響熔點的準確性。-加熱速度過快或過慢，導致熔點測定不準確。-環境溫度和濕度的影響。減小誤差的方法：-控制樣品量，確保樣品能充分熔化。-控制加熱速度，使樣品均勻加熱。-在恒溫恒濕的環境下進行實驗。六、綜合題1.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？請說明理由。a.2H2+O2→2H2O解析：這是一個氧化還原反應，因為氫被氧化（失去電子），氧被還原（得到電子）。b.CaCO3→CaO+CO2解析：這不是一個氧化還原反應，因為反應中沒有電子的轉移。c.HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：這不是一個氧化還原反應，因為反應中沒有電子的轉