2025年江西省南昌市初中一年級上學期期末化學試題（含答案）一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉B.空氣C.水蒸氣D.純凈鐵2.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表是按元素原子序數(shù)遞增的順序排列的B.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的化學性質(zhì)C.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學性質(zhì)D.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)3.下列關(guān)于化學反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快C.溫度越高，反應(yīng)速率越慢D.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶劑的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越高B.溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高C.溶劑的沸點越高，溶液的沸點越高D.溶劑的密度越大，溶液的密度越大5.下列關(guān)于化學實驗的敘述，正確的是（）A.在進行實驗時，可以不戴手套B.在進行實驗時，可以不用防護眼鏡C.實驗結(jié)束后，要及時清理實驗器材D.實驗過程中，可以隨意觸摸實驗器材二、填空題要求：將正確答案填入空格內(nèi)。6.下列物質(zhì)的化學式分別是：氫氣（）、氧氣（）、二氧化碳（）、水（）、氫氧化鈉（）、硫酸（）、氯酸鉀（）。7.下列物質(zhì)的名稱分別是：NaCl（）、H2O（）、CO2（）、Fe（）、Mg（）、Al（）。8.下列反應(yīng)類型分別是：2H2+O2→2H2O（）、CaCO3→CaO+CO2↑（）、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（）。9.下列物質(zhì)的溶解度分別是：硝酸鉀（）、氯化鈉（）、硫酸銅（）、氫氧化鈣（）。10.下列物質(zhì)的熔點分別是：鐵（）、銅（）、鋁（）、銀（）。四、簡答題要求：根據(jù)所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學實驗中的應(yīng)用。12.解釋化學鍵的形成過程，并舉例說明。13.簡述溶液中溶質(zhì)溶解度的概念及其影響因素。五、計算題要求：根據(jù)題目要求，進行計算并寫出計算過程。14.已知硫酸（H2SO4）的密度為1.84g/cm3，摩爾質(zhì)量為98g/mol，求硫酸的濃度（以質(zhì)量百分比表示）。15.一定溫度下，某固體物質(zhì)的溶解度為35g。若將100g該固體物質(zhì)加入100g水中，最多能溶解多少克該固體物質(zhì)？六、實驗題要求：根據(jù)實驗步驟，完成實驗操作并回答相關(guān)問題。16.實驗室中常用以下儀器進行化學實驗：試管、燒杯、酒精燈、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等。請簡述以下儀器的用途：（1）試管：__________（2）燒杯：__________（3）酒精燈：__________（4）量筒：__________（5）膠頭滴管：__________（6）玻璃棒：__________本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而空氣是由多種氣體組成的混合物。2.A解析：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，這是元素周期表的基本特點。3.B解析：反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞的頻率越高，從而反應(yīng)速率越快。4.C解析：溶液的沸點取決于溶劑的沸點，與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。5.C解析：實驗結(jié)束后及時清理實驗器材，可以保持實驗室的整潔，同時也能避免對下一次實驗造成影響。二、填空題6.H2、O2、CO2、H2O、NaOH、H2SO4、KClO3解析：根據(jù)常見化學物質(zhì)的化學式進行填寫。7.氯化鈉、水、二氧化碳、鐵、鎂、鋁解析：根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱進行填寫。8.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、中和反應(yīng)解析：根據(jù)化學反應(yīng)的類型進行分類。9.硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈣解析：根據(jù)常見化學物質(zhì)的溶解度進行填寫。10.鐵、銅、鋁、銀解析：根據(jù)常見金屬的熔點進行填寫。四、簡答題11.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：在任何封閉系統(tǒng)中，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。在化學實驗中，質(zhì)量守恒定律可以通過稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量來驗證。12.化學鍵的形成過程是：原子通過共享、轉(zhuǎn)移或共用電子，使原子之間的電荷達到穩(wěn)定狀態(tài)。舉例說明：氫氣分子（H2）的形成是通過兩個氫原子共享電子對來實現(xiàn)的。13.溶質(zhì)溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中能溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量。影響因素包括：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強等。五、計算題14.硫酸的濃度計算：質(zhì)量百分比濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%溶質(zhì)質(zhì)量=98g/mol×1mol=98g溶液總質(zhì)量=98g+(1.84g/cm3×1000cm3)=1000g質(zhì)量百分比濃度=(98g/1000g)×100%=9.8%15.固體物質(zhì)的溶解度計算：溶解度=35g/100g水最多溶解的固體物質(zhì)質(zhì)量=溶解度×水的質(zhì)量最多溶解的固體物質(zhì)質(zhì)量=35g/100g×100g=35g六、實驗題16.實驗室儀器的用途：（1）試管：用于進行小量物質(zhì)