廣東省汕頭市2013年高三教學質量測評（二）理科綜合化學試題解析一、選擇題要求：本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于化學鍵的說法正確的是：A.共價鍵的形成是原子之間相互吸引的結果。B.離子鍵的形成是原子之間相互排斥的結果。C.金屬鍵的形成是金屬離子和自由電子之間相互吸引的結果。D.氫鍵是一種特殊的共價鍵。2.下列物質中，不屬于非電解質的是：A.氨水B.二氧化碳C.酒精D.硫酸3.下列關于化學反應速率的說法正確的是：A.化學反應速率與反應物濃度無關。B.化學反應速率與溫度無關。C.化學反應速率與反應物表面積無關。D.化學反應速率與催化劑有關。4.下列關于溶液的說法錯誤的是：A.溶液具有均一性。B.溶液具有穩定性。C.溶液是混合物。D.溶液是純凈物。5.下列關于氧化還原反應的說法正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑被還原。B.氧化還原反應中，還原劑被氧化。C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化。D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原。二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。6.下列物質的分子式分別為：水（）、二氧化碳（）、氧氣（）、氯化氫（）、硫酸（），請分別寫出它們的結構式。7.寫出下列物質的電離方程式：（1）硝酸（）（2）氫氧化鈉（）（3）硫酸銅（）8.寫出下列反應的離子方程式：（1）氧化鐵與鹽酸反應：（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應：9.下列化合物中，哪些是同分異構體？（寫出分子式）（1）甲烷（）（2）乙烯（）（3）苯（）（4）環己烷（）10.下列物質中，哪些是配位化合物？（寫出配位化合物的化學式）（1）[Fe（CN）6]3-（2）[Cu（NH3）4]2+（3）[Ag（NO3）2]（NH4）2（4）[Co（C2O4）3]3-三、簡答題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。11.簡述下列物質的性質：（1）氫氧化鈉（2）硫酸銅12.簡述下列反應的類型及反應條件：（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu四、計算題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請將答案填寫在答題卡上相應位置。13.計算下列反應中，1摩爾氫氧化鈉與1摩爾硫酸反應生成的硫酸鈉的摩爾數。反應方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14.計算在標準狀況下，22.4升氧氣的質量（氧氣的摩爾質量為32g/mol）。五、實驗題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請根據實驗原理和操作步驟，完成下列實驗題。15.實驗一：測定氫氧化鈉溶液的濃度。實驗原理：酸堿滴定法實驗步驟：（1）取一定體積的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；（2）加入適量的酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液顏色發生變化；（4）記錄消耗鹽酸的體積；（5）根據消耗鹽酸的體積計算氫氧化鈉溶液的濃度。16.實驗二：制備氯氣。實驗原理：二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣實驗步驟：（1）取一定量的二氧化錳放入燒杯中；（2）逐滴加入濃鹽酸；（3）用導管將產生的氯氣收集于集氣瓶中；（4）觀察氯氣的顏色和氣味；（5）記錄實驗現象。六、綜合題要求：本題共1小題，共10分。17.某化學反應在一定條件下，其反應物A、B和生成物C的物質的量隨時間變化的曲線如下所示。請根據曲線回答下列問題：（1）請寫出該反應的化學方程式。（2分）（2）根據曲線，計算在t=10分鐘時，反應物A的轉化率。（4分）（3）請分析該反應可能的催化劑。（4分）本次試卷答案如下：一、選擇題1.C.金屬鍵的形成是金屬離子和自由電子之間相互吸引的結果。解析：金屬鍵是由金屬原子失去外層電子后形成的金屬陽離子與自由電子之間的相互作用，因此金屬鍵的形成是金屬離子和自由電子之間相互吸引的結果。2.D.硫酸解析：硫酸是一種強電解質，在水溶液中完全電離成氫離子和硫酸根離子，因此不屬于非電解質。3.D.化學反應速率與催化劑有關。解析：催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率，因此化學反應速率與催化劑有關。4.D.溶液是純凈物。解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一混合物，雖然溶液看起來是均一的，但它實際上是由兩種或多種物質組成的，因此溶液不是純凈物。5.B.氧化還原反應中，還原劑被氧化。解析：在氧化還原反應中，還原劑失去電子，被氧化；氧化劑得到電子，被還原。因此，還原劑被氧化，氧化劑被還原。二、填空題6.H2O：H-O-H；CO2：O=C=O；O2：O=O；HCl：H-Cl；H2SO4：H-O-S(=O)-OH解析：根據分子中原子的連接方式，寫出每個物質的正確結構式。7.（1）HNO3→H++NO3-（2）NaOH→Na++OH-（3）CuSO4→Cu2++SO42-解析：根據電解質的電離特性，寫出電離方程式。8.（1）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O（2）Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓解析：根據反應物和生成物的離子形式，寫出離子方程式。9.（1）甲烷（CH4）（2）乙烯（C2H4）（3）苯（C6H6）（4）環己烷（C6H12）解析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。根據分子式判斷是否為同分異構體。10.（1）[Fe（CN）6]3-（2）[Cu（NH3）4]2+（3）[Ag（NO3）2]（NH4）2（4）[Co（C2O4）3]3-解析：配位化合物是由中心金屬離子和配位體通過配位鍵形成的化合物。根據配位化合物的定義，判斷哪些是配位化合物。三、簡答題11.（1）氫氧化鈉是一種強堿，具有以下性質：易溶于水，溶解時放熱，能與酸反應生成鹽和水，能與某些金屬反應放出氫氣，能使酸堿指示劑變色。（2）硫酸銅是一種藍色固體，易溶于水，溶解時呈藍色溶液，能與堿反應生成藍色沉淀，能與某些金屬反應放出氫氣。解析：根據氫氧化鈉和硫酸銅的性質描述，總結出它們的性質。12.（1）2H2+O2→2H2O，這是一個化合反應，反應條件是點燃。（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，這是一個置換反應，反應條件是金屬活動性順序。解析：根據反應物和生成物的類型，判斷反應類型和反應條件。四、計算題13.1摩爾氫氧化鈉與1摩爾硫酸反應生成的硫酸鈉的摩爾數為1摩爾。解析：根據化學反應方程式，氫氧化鈉和硫酸的摩爾比為2:1，因此1摩爾氫氧化鈉與1摩爾硫酸反應生成的硫酸鈉的摩爾數為1摩爾。14.22.4升氧氣的質量為702.4克。解析：根據理想氣體狀態方程PV=nRT，在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升，氧氣的摩爾質量為32g/mol，因此22.4升氧氣的質量為32g/mol×22.4L=702.4克。五、實驗題15.實驗一：測定氫氧化鈉溶液的濃度。實驗步驟：（1）取一定體積的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；（2）加入適量的酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液顏色發生變化；（4）記錄消耗鹽酸的體積；（5）根據消耗鹽酸的體積計算氫氧化鈉溶液的濃度。解析：根據酸堿滴定原理，通過消耗鹽酸的體積計算出氫氧化鈉溶液的濃度。16.實驗二：制備氯氣。實驗步驟：（1）取一定量的二氧化錳放入燒杯中；（2）逐滴加入濃鹽酸；（3）用導管將產生的氯氣收集于集氣瓶中；（4）觀察氯氣的顏色和氣味；（5）記錄實驗現象。解析：根據二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的原理，通過觀察氯氣的顏色和