廣西南寧二中11-12學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試（化學(xué)）掃描版一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.2-丁烯和1-丁烯D.乙烷和丙烯2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.共價(jià)鍵中，原子間共享電子對(duì)的數(shù)目越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)B.離子鍵中，陰陽離子間的電荷越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)C.氫鍵是一種介于共價(jià)鍵和離子鍵之間的化學(xué)鍵D.氟化氫分子中，氫原子和氟原子之間形成的是離子鍵3.下列關(guān)于溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)B.溶液的酸堿性可以通過pH值來衡量C.溶液的濃度越高，其密度越大D.溶液的濃度越低，其沸點(diǎn)越低4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.氯化氫5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量成正比6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是一種可逆反應(yīng)D.化學(xué)平衡是一種不可逆反應(yīng)7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.有機(jī)化合物都是碳?xì)浠衔顱.有機(jī)化合物都是碳化合物C.有機(jī)化合物都是含有碳元素的化合物D.有機(jī)化合物都是含有碳和氫元素的化合物9.下列關(guān)于生物大分子的敘述正確的是（）A.蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的B.脂質(zhì)是由脂肪酸和甘油組成的C.糖類是由單糖、雙糖和多糖組成的D.核酸是由核苷酸組成的10.下列關(guān)于地球化學(xué)元素的敘述正確的是（）A.地球化學(xué)元素是自然界中存在的元素B.地球化學(xué)元素是人工合成的元素C.地球化學(xué)元素是宇宙中存在的元素D.地球化學(xué)元素是地球內(nèi)部存在的元素二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）11.氫氧化鈉溶液的pH值為12，則該溶液的濃度約為________mol/L。12.在室溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋至0.01mol/L，其pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。13.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是________。14.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。15.下列有機(jī)化合物中，屬于醇類的是________。四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分）16.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，并舉例說明。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20分）17.實(shí)驗(yàn)室用下列物質(zhì)制備氫氣：（1）寫出該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式；（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟，并說明如何收集氫氣。六、計(jì)算題（本大題共1小題，共20分）18.已知反應(yīng)：2A+B?C，在某一溫度下，反應(yīng)物A的起始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物B的起始濃度為0.2mol/L。經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)物A的濃度變?yōu)?.06mol/L。求該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們是同分異構(gòu)體。2.A解析：共價(jià)鍵中，原子間共享電子對(duì)的數(shù)目越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)，因?yàn)楣蚕淼碾娮訉?duì)能更有效地穩(wěn)定原子核。3.D解析：溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)越高，因?yàn)樾枰嗟哪芰縼泶蚱迫苜|(zhì)和溶劑之間的相互作用力。4.D解析：氯化氫在水溶液中完全電離，因此是電解質(zhì)。其他選項(xiàng)中的物質(zhì)在水中不電離，不屬于電解質(zhì)。5.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，因?yàn)闈舛仍礁撸磻?yīng)物分子之間的碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越快。6.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物之間的反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。7.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。這是氧化還原反應(yīng)的基本定義。8.C解析：有機(jī)化合物都是含有碳元素的化合物，因?yàn)樘际菢?gòu)成有機(jī)物的核心元素。9.A解析：蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元。10.A解析：地球化學(xué)元素是自然界中存在的元素，它們構(gòu)成了地球的化學(xué)成分。二、填空題11.0.01解析：pH值為12的氫氧化鈉溶液，根據(jù)pH=-log[H+]，可以計(jì)算出[H+]=10^-12，因此濃度c=[H+]=0.01mol/L。12.減小解析：醋酸是弱酸，稀釋后醋酸的電離程度會(huì)增加，但由于稀釋，溶液中氫離子的濃度總體上會(huì)減小，導(dǎo)致pH值減小。13.稀有氣體（如氦氣、氖氣等）解析：稀有氣體是單質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪怯赏N原子組成的。14.2A+B?C解析：在這個(gè)反應(yīng)中，A被氧化（失去電子），B被還原（得到電子），因此這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。15.乙醇解析：醇類化合物含有羥基（-OH），乙醇（C2H5OH）是一個(gè)典型的醇類有機(jī)化合物。四、簡(jiǎn)答題16.化學(xué)平衡移動(dòng)的原理是勒夏特列原理，即當(dāng)一個(gè)處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)受到外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）的改變時(shí)，系統(tǒng)會(huì)自動(dòng)調(diào)節(jié)，以抵消這種改變，重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)。舉例：在放熱反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)+heat中，如果降低溫度，平衡會(huì)向生成N2O4的方向移動(dòng)，因?yàn)樯蒒2O4放熱，系統(tǒng)會(huì)通過生成更多的N2O4來補(bǔ)償溫度的降低。五、實(shí)驗(yàn)題17.（1）化學(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.將鋅粒放入試管中。b.向試管中加入適量的稀鹽酸。c.用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入集氣瓶中。d.用排水法收集氫氣。收集氫氣的方法：將集氣瓶倒置在水槽中，導(dǎo)管插入瓶底，氫氣會(huì)逐漸替代瓶中的空氣，當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)，說明氫氣已收集滿。六、計(jì)算題18.平衡常數(shù)K=[C]/([A]^2[B])已知：起始濃度[A]_0=0.1mol/L,[B]_0=0.2mol/L,平衡時(shí)[A]=0.06mol/L平衡時(shí)[A]_0-[A]=0.1-0.06=0.04mol/L因?yàn)榉磻?yīng)物A的減少量是2倍于生成物C的增加量，所以[C]=0.04/2=0.02mol/L