廣西來賓市三年（2020-2024-2025）九年級上學期期末化學試題匯編-填空題、科學探究題一、填空題要求：請根據所學知識，在橫線上填寫正確的答案。1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學，它包括（）、無機化學和（）等分支。2.在化學反應中，反應物分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程稱為（）。3.下列物質中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.氯化鈉溶液C.氯化鈉D.氫氧化鈉溶液4.下列物質中，不屬于酸的是（）。A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸5.下列物質中，不屬于堿的是（）。A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵6.下列物質中，不屬于鹽的是（）。A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸鈉D.碳酸鈉7.下列物質中，不屬于氧化物的是（）。A.水B.二氧化碳C.氧化鐵D.氫氧化鈉8.下列物質中，不屬于單質的是（）。A.氧氣B.氫氣C.氮氣D.氯化鈉9.下列物質中，不屬于同素異形體的是（）。A.金剛石和石墨B.碳和二氧化碳C.氧氣和臭氧D.硫和硒10.下列物質中，不屬于同位素的是（）。A.氫、氘、氚B.碳-12、碳-13、碳-14C.氧-16、氧-17、氧-18D.鈉、鉀、銣二、科學探究題要求：請根據實驗現象和所學知識，完成下列探究題。1.實驗室里，小明同學在探究金屬活動性順序時，將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。請回答以下問題：（1）實驗中觀察到的現象是：______________________。（2）根據實驗現象，可以得出結論：______________________。（3）寫出該反應的化學方程式：______________________。2.小紅同學在實驗室里進行下列實驗：（1）將鋅粒放入稀鹽酸中，觀察到鋅粒表面有氣泡產生，溶液由無色變為無色。（2）將氧化銅粉末加入稀硫酸中，觀察到氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。（3）將氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中，觀察到產生藍色沉淀。請回答以下問題：（1）實驗（1）中觀察到的現象是：______________________。（2）實驗（2）中觀察到的現象是：______________________。（3）實驗（3）中觀察到的現象是：______________________。（4）寫出實驗（1）中反應的化學方程式：______________________。（5）寫出實驗（2）中反應的化學方程式：______________________。（6）寫出實驗（3）中反應的化學方程式：______________________。四、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選出符合題意的正確答案。1.下列關于物質的分類，說法正確的是：A.混合物都是由兩種或兩種以上的物質組成B.純凈物都是由同種元素組成的C.單質和化合物是純凈物的兩種基本類型D.混合物和純凈物是同一種物質的不同形態2.下列物質中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鈣D.氧化鋁3.下列物質中，屬于堿性溶液的是：A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.碳酸鈉溶液4.下列物質中，屬于鹽的是：A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氧化鈣5.下列化學反應中，屬于置換反應的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O五、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。1.簡述質量守恒定律的內容及其在化學實驗中的應用。2.簡述酸堿中和反應的特點及其在生活中的應用。3.簡述金屬活動性順序及其在金屬置換反應中的應用。六、計算題要求：請根據下列條件，進行計算并寫出計算過程。1.已知：硫酸銅溶液的濃度為20%，取100g該溶液，其中硫酸銅的質量為多少克？2.已知：稀鹽酸的濃度為10%，要配制100mL濃度為5%的稀鹽酸，需要濃鹽酸多少毫升？3.已知：氧化鐵（Fe2O3）與一氧化碳（CO）在高溫下反應生成鐵（Fe）和二氧化碳（CO2）。已知氧化鐵的質量為16克，求反應后生成的鐵的質量。本次試卷答案如下：一、填空題1.有機化學；分析化學2.化學反應3.C4.C5.C6.B7.D8.D9.B10.B二、科學探究題1.（1）鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。（2）鐵比銅活潑。（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.（1）鋅粒表面有氣泡產生，溶液由無色變為無色。（2）氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。（3）產生藍色沉淀。（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（6）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4四、選擇題1.C2.A3.C4.C5.B五、簡答題1.質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。在化學實驗中的應用：用于驗證化學反應的質量守恒，即在反應前后，物質的總質量保持不變。2.酸堿中和反應的特點：酸和堿反應生成鹽和水，反應中氫離子和氫氧根離子結合成水分子。在生活中的應用：中和過多的胃酸，用于處理酸性土壤，用于清潔金屬表面等。3.金屬活動性順序：根據金屬與酸反應生成氫氣的難易程度，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬。在金屬置換反應中的應用：活潑金屬可以置換出不活潑金屬的離子，形成新的金屬和鹽。六、計算題1.已知硫酸銅溶液的濃度為20%，取100g該溶液，其中硫酸銅的質量為：100g×20%=20g2.已知稀鹽酸的濃度為10%，要配制100mL濃度為5%的稀鹽酸，需要濃鹽酸多少毫升：設濃鹽酸的體積為VmL，則：10%×V=5%×100mLV=50mL3.已知氧化鐵（Fe2O3）與一氧化碳（CO）在高溫下反應生成鐵（Fe）和二氧化碳（CO2）。已知氧化鐵的質量為16克，求反應后生成的鐵的質量：根據化學方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化鐵的摩爾質量為：Fe2O3=2