試卷第試卷第=page2626頁，共=sectionpages2626頁2025初中化學自招試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________評卷人得分一、多選題1．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應。下列敘述正確的是：A．要在加壓的條件下通入二氧化碳是為了增大氣體的溶解度B．析出晶體后剩余溶液中溶質只有NaHCO3、NH4ClC．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收2．向一定質量的H2SO4，Na2SO4混合溶液中先后滴加100.0gBaCl2溶液和一定量的Na2CO3溶液，過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a點對應溶液pH=7B．b點對應溶液中溶質有3種C．BaCl2溶液中溶質質量分數為8.32%D．向d點固體中加入足量的稀鹽酸，可產生氣體的質量為0.44g3．已知：①所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應,其中被還原的元素化合價降低,被氧化的元素化合價升高,②氯化亞銅(CuCl)難溶于水,在空氣中迅速被氧化為Cu2(OH)3C1。現以粗鹽水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工藝如下圖。下列說法正確的是已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OA．溶液按①②③的次序依次加入,則A為Na2CO3、B為BaC12B．“反應Ⅱ”中只發生HCl+NaOH=NaCl+H2O反應C．沉淀池中H2O也參與反應且硫元素被氧化D．若CuCl被氧化的原理為4CuC1+4H2O+O2=2Cu2(OH)3C1+2X,則X為HCl4．常溫下，向由、、組成的固體混合物中加入稀鹽酸，恰好完全反應，得到溶液的質量為，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液蒸發結晶，得到固體。下列有關說法中，正確的是A．生成的質量為 B．原固體混合物中鎂元素的質量為C．原固體混合物中的質量為 D．原固體混合物中氧元素的質量為評卷人得分二、選擇題5．下列“液體“中可能為純凈物的是A．胃液B．波爾多液C．濾液D．“84”消毒液6．工業上用氮氣合成氨氣（NH3），用氨氣生產硝酸，相關反應如下：①②

③④

下列說法不正確的是A．反應①③屬于化合反應B．反應②中X的化學式為N2C．反應④中氮元素的化合價既有升高又有降低D．NO和NO2可以相互轉化7．一定質量的CH4可與常見物質M反應，同時放出少量熱量；將所得產物Cu2O與O2反應又生成M，同時放出較多熱量。其反應原理如圖所示。下列說法正確的是①M中氧元素的質量分數比Cu2O中的高②理論上反應每生成22gCO2，同時生成9gH2O③理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2④整個過程需要不斷添加物質M⑤反應I可將CH4中的部分能量儲存于Cu2O中A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①③⑤8．分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是A．反應前,溶液中溶質質量分數:FeSO4<CuSO4B．反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC．反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe<CuD．反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A>B9．在一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得數據見下表．物質甲乙丙丁反應前質量8g35g5g8g反應后質量2gX5g42g下列說法中正確的是（）A．該反應的基本類型是分解反應B．反應后剩余乙物質的質量X＝7gC．在該反應中，丙物質一定做催化劑D．在該反應中，甲、乙、丁的化學計量數之比為3：l4：l710．甲烷是最簡單的有機物，不僅可做燃料，還能發生如下反應：①在隔絕空氣和1000°C條件下，甲烷分解產生炭黑和氫氣；②在隔絕空氣和1500°C條件下，甲烷分解產生乙炔(C2H2)和氫氣；③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳；④在800°C和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳。下列有關說法錯誤的是A．從微觀的角度看，反應①和②是因為反應條件不同導致原子結合方式不同B．從物質組成的角度看，反應③和④是由于反應物組成元素相同，反應前后元素種類不變C．反應①和②中，若生成氫氣的質量相等，則消耗甲烷的質量一定相等D．反應③中，若氧氣過量則會有二氧化碳和水生成11．識別圖像是學習化學的必備能力。圖1是KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進行實驗，下列說法中不正確的是A．t1℃時，KNO3和NaCl兩種物質的溶解度相等B．t2℃時，能配制得到溶質質量分數相同的KNO3和NaCl溶液C．“某一步操作”前后的溶液狀態變化過程是d點→b點D．t2℃時將等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量關系：12．將金屬鎂和另一種金屬X的混合物ag，加入到Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。相關分析不正確的是A．若濾液中有兩種溶質，則濾渣中至少有2種金屬B．若濾液為無色，則濾渣中可能只有2種金屬C．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中至少含有2種溶質D．若濾渣的質量為ag，則金屬活動性順序可能是Mg＞X＞Fe＞Cu13．向一定質量的硫酸、硫酸鎂的混合溶液中先后滴加氫氧化鋇溶液和稀鹽酸至過量，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是A．a點對應溶液的pH為7 B．c點對應溶液中溶質只有氫氧化鋇C．d-e段發生的反應只有鹽酸與氫氧化鎂的反應 D．混合溶液中硫酸鎂的質量為12g14．下列說法中正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32―B．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿C．某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42―D．驗證堿溶液中是否有Cl―,先加稀鹽酸除去OH―,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出現證明含有Cl―15．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數均為a。一定條件下，某反應中所有物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示（H2和物質X的變化曲線重合）。下列說法正確的是（）A．一個F原子的質量為18/agB．t時刻，H2和HF的質量相等C．反應開始時，物質X的質量為18gD．物質X的分子式為F216．將硫酸氫鈉溶液滴入盛有鋅粒的試管中，可以觀察到鋅粒表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同學就該實驗的現象及反應化學方程式，得出以下結論，其中正確的是A．單質跟化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應一定是置換反應B．硫酸氫鈉電離時產生的陽離子含氫離子，故硫酸氫鈉溶液呈酸性C．上述反應中，金屬鋅的化合價沒有發生變化D．硫酸氫鈉與金屬鋅反應后的產物是鹽和氫氣，符合酸的共性，硫酸氫鈉屬于酸類請閱讀下列關于“凱氏定氮法”的相關知識，提煉相關信息，完成下列小題。凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，用濃硫酸在催化劑作用下將蛋白質樣品中有機氮轉化成銨鹽，測定流程，基本儀器，實驗操作如下：蛋白質樣品銨鹽氨氣NH3?H3BO3NH4Cl和H3BO3。連好儀器，檢查裝置氣密性，清洗儀器：g中加蒸餾水，打開K1，關閉K2、K3，加熱b，蒸汽充滿管路：停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸入c；打開K2放掉水，重復操作2﹣3次。儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K3，d保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e。17．根據凱氏定氮法測定流程，下列分析錯誤的是A．蛋白質是有機物，分子中含有NHB．可以用燒堿檢驗溶液中是否含有NHC．硼酸是三元酸，酸性比鹽酸弱D．樣品中蛋白質質量百分比=×100%18．關于實驗儀器和實驗操作的分析和評價，錯誤的是A．a的作用是調節瓶內外氣壓B．c是中空雙層玻璃瓶，隔熱保溫C．d中加入少量水的目的補充冷凝損失的水D．g中的蒸餾水進入c的原因是c內溫度下降，壓強下降19．已知：(1)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(2)2NO+O2═2NO2，NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，某小組用如圖氣密性良好的裝置制備NO：將銅絲繞成螺旋狀固定在U形管左側，塞好膠塞，打開B，從U形管右側加入硝酸充滿左管，關閉B，發現銅絲和硝酸反應極慢，過了好久，溶液變淺藍色，反應開始加快，左側生成無色氣體，溶液溫度未變。下列分析或評價不正確的是A．硝酸充滿U形管左側目的是加大和銅絲的接觸面積B．檢驗氣體是NO：打開B使少量氣體進入干燥管C．Cu2+對銅和稀硝酸反應具有催化作用D．該裝置具有“隨時開?！敝苽洳Υ鍺O的優點20．燒杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a點對應的溶液中有2種溶質B．b點對應的固體中有Mg(OH)2和BaSO4C．m=31.43D．H2SO4在原溶液中的溶質質量分數約為9.8%21．向一定質量的H2SO4?Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如下圖所示?下列說法正確的是A．a點對應溶液pH=7B．m=17.2C．H2SO4?Na2SO4的質量比49：142D．Na2CO3溶液中溶質質量分數為的2.12%22．將100gBa（OH）2溶液與50g稀鹽酸混合后，向反應后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，產生沉淀的質量與所加溶液的質量如下圖所示。下列有關說法正確的是A．O點溶液的質量為150g，溶液的pH=7B．原稀鹽酸的溶質質量分數為73%C．b點溶液中金屬離子的種類只有一種D．向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀產生23．已知：水垢的成分為和。受熱易分解成MgO和，且比更易分解。某小組為測定各成分的質量分數，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．線段（均不含端點）上任意一點均含有三種物質B．b、c、d、e點上均含有氧化物C．線段上剩余固體中鈣元素的質量分數為36%D．向c點固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成24．A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A．α1℃時，相同質量的A、B飽和溶液降低相同溫度，析出A、B的質量相同（均不含結晶水）B．α2℃時，A、B各50g分別加入100g水中，均形成飽和溶液C．取50克A、B混合物溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出，則混合物中A的質量分數不得低于20%（不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響，下同）D．取W克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃。若要使A析出而B不析出，當W<a+b時，A%>a/W評卷人得分三、實驗題25．氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產中有重要的應用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體，沸點約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強，在空氣中發煙。學習小組在實驗室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產品純度設計如圖實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題：(1)儀器m的名稱為，HSO3Cl中硫元素的化合價為。(2)SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發生反應的化學方程式為。(3)裝置B的作用為，由儀器n可知制備HSO3Cl的反應為(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。(4)HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：I.取25.0g產品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應后，過濾。II.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質量為28.7g。①HSO3Cl遇水發生反應的化學方程式為。②產品HSO3Cl的純度為。26．ZB是常用的阻燃劑。已知：I.用硼酸(H3BO3)與ZnO、H2O合成ZB，ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。Ⅱ.ZB受熱，先釋放出水；當溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體；繼續升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態物質。(1)ZB能起阻燃作用的原因是(寫一種)。(2)為研究溫度對合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實驗如下：m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/℃實驗1281010094實驗2x1010098實驗328y100102x、y分別為和。(3)為檢測102℃時合成的ZB含水的質量分數，某同學利用如下圖裝置(夾持儀器已略)進行實驗。

①需要不斷通入干燥空氣的目的是。②實驗時，需要稱量獲得的數據有：ZB樣品的質量、的質量。(4)為評估102℃時合成的ZB的阻燃性能，進行木材粉末灼燒殘重實驗：某溫度下，灼燒質量相同的兩份干燥的木材粉末(一份經ZB處理)30min，測量殘留固體質量；調整溫度，重復實驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率(w)隨溫度變化關系如下圖。

(注：w=×100%；殘留固體質量已扣除ZB的殘余質量)①低于200℃時。兩份木材粉末質量均保持不變的原因是。②圖中曲線(填“a”或“b”)對應的木材粉末是經ZB處理的，判斷的理由是。(5)為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應開展的實驗是。27．某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。

(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態），圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是（填標號）。(2)若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為。(3)對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖。

①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應：。評卷人得分四、科學探究題28．I.動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見表，表中的實驗方案與實驗現象前后不一定是對應關系)。已知：i.隨著原子序數的遞增，同周期元素金屬原子的失電子能力逐漸減弱，將H+還原為H2的能力逐漸減弱；反之，非金屬原子得電子能力逐漸增強，其對應陰離子越穩定；ii.水中存在少量的H+；iii.Al(OH)3為白色膠狀沉淀，可溶于強堿溶液。實驗步驟實驗步驟①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究元素性質的遞變規律；(2)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和②③的化學方程式)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現象(填A－F)實驗步驟②涉及方程式；實驗步驟③涉及方程式。II.2021年9月，《科學》雜志發表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經過1步路徑人工合成游粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。(3)請寫出前兩步總反應的化學方程式：。29．紅棗常食有補血養氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”。其標簽如圖所示。某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產生濃厚的興趣，設計實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】久置固體的成分是什么？【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵；②Fe2O3沒有磁性，不能被磁鐵吸引?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【實驗探究】(1)實驗操作實驗現象實驗結論取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。固體中一定含有和氫氧化鈣。另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸。固體逐漸消失，有大量產生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有，一定不含Fe2O3【實驗質疑】(2)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是。甲同學的實驗中如果含有Fe2O3，則會和鹽酸發生反應，丙同學思考后認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是。【設計實驗方案】他們設計如下實驗方案繼續驗證。(3)乙同學對濾渣B進行探究。實驗操作實驗現象實驗結論取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水固體逐漸消失、有氣泡冒出、溶液變為黃色溶液、澄清的石灰水變渾濁固體中一定含有和Fe2O3【反思與評價】(4)乙同學經過實驗測得上述濾渣C的質量為1.0g，計算濾液A中含氫氧化鈣的質量。(5)丙同學經過實驗測得磁鐵吸引后殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g。綜合上述實驗及乙、丙同學的數據，久置固體的成分是。(6)結合固體的成分，你認為這包“504雙吸劑”，除了能吸收空氣中的水分外，還能吸收空氣中的從而達到防腐的作用。30．碳酸亞鐵(FeCO3)是制備“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，一種常見的補鐵藥物)的重要物質。某學習小組同學設計實驗制備FeCO3，并探究FeCO3的還原性?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.碳酸亞鐵的制備。實驗裝置(夾持儀器已省略)如圖所示。(1)實驗開始時，先打開(填“K1、K2或K3”，下同)、關閉；一段時間后，關閉，打開，c中反應獲得FeCO3。(2)已知d中澄清石灰水變渾濁，寫出c中反應的化學方程式：。(3)反應結束后，將c中的混合液過濾，洗滌。簡述證明FeCO3已洗滌干凈的操作：。Ⅱ.定性定量探究碳酸亞鐵有還原性【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中加熱，迅速被氧化成四氧化三鐵。②如果溶液中含有Fe3+，會與硫氰酸根離子()發生絡合反應，生成血紅色的硫氰合鐵絡合物。這種方法是基于三價鐵離子與硫氰化鉀反應后顏色變化的特性，因此也稱為顏色反應。定性探究碳酸亞鐵和氧氣反應的固體成分：【提出設想】(4)假設1固體成分是氧化鐵；假設2固體成分是四氧化三鐵；假設3?！緦嶒烌炞C】所用裝置如圖所示，裝藥品，打開止水夾K，通入O2，加熱玻璃管。澄清石灰水不產生沉淀時，停止加熱，繼續通入O2至玻璃管冷卻。取少量玻璃管中固體于試管中，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份，進行后續實驗。實驗編號實驗步驟實驗現象結論ⅰ向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色Fe3+存在ⅱ向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色Fe2+不存在【實驗評價】(5)根據表格信息，上述實驗(填“ⅰ”或“ⅱ”)不能確定固體成分。【實驗結論】(6)由上述實驗結果分析可知，碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到的產物是，證明FeCO3具有還原性。(7)定量探究：取g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減少7.2g，通過計算確定固體成分是Fe2O3。31．如圖是測定空氣中氧氣含量的創新實驗。銅加熱能與氧氣反應生成黑色的氧化銅。步驟如下：a.檢查裝置的氣密性。b.裝藥品，將注射器活塞調整到合適位置，連接好儀器。c.用彈簧夾夾緊橡皮管，加熱粗銅絲，觀察反應現象及氣球變化。d.燃燒結束后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況。(1)檢查裝置氣密性的方法是：。(2)裝置中氣球的作用。(3)改進后的該實驗優點有。(4)請根據某小組提供的實驗數據，完成下表：硬質玻璃管內空氣體積實驗前注射器內空氣體積實驗后注射器內氣體體積空氣中氧氣的體積分數50mL20mL10.4mL（結果保留0.1%）(5)若測定出空氣中氧氣的體積分數低于實際數值，請分析原因是。(6)若硬質玻璃管內的容積為100mL（銅粉的體積忽略不計），加熱前注射器活塞至少應調整在mL（填整數）處，能得出氧氣約占空氣體積1/5的結論。拓展延伸：“溫控保鮮”和“氣調保鮮”是兩類食品保鮮技術。它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制儲藏物細胞呼吸的目的。如下圖所示是工業上用膜分離技術實現“氣調保鮮”的流程。(7)冰箱常用“氣調保鮮”，在空氣分離后，進入冰箱保鮮室內的氣體是（填“富氧空氣”或“富氮空氣”）。(8)富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比可能是______（填字母）。A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6評卷人得分五、計算題32．學習了酸的化學性質后，老師引導同學們探究某種赤鐵礦石樣品中氧化鐵的含量(假設雜質難溶于水，也不參加化學反應)，將一定質量的樣品粉碎后進行了如下實驗：(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為。(2)該樣品中氧化鐵的含量為。(3)用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗時所用的稀鹽酸，試計算所需濃鹽酸和加水的質量比。(4)所得不飽和溶液B中溶質的質量分數為。(5)某鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石600t來生產生鐵，則理論上日產含雜質4%的生鐵的質量為t。(6)老師又為同學們提供了一份含雜質的氧化銅粉末樣品(雜質難溶且不參加反應)，置于燒杯中后加入了100g濃度為7.3%的稀鹽酸，充分反應后過濾，又向濾液中加入12g鐵粉，充分反應后濾出濾渣再次稱量仍為12g，試求樣品中氧化銅的質量為g。評卷人得分六、綜合應用題33．中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術，現代銅冶煉廢氣、廢水需經過處理后排放．I、銅的冶煉與防腐銅青銅（含的錫）熔點硬度3.05~66(1)如圖所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質玻璃管內出現（現象），證明反應已經發生。(2)上述實驗獲得的中含有少量黑色的，請補充完整提純銅的實驗方案：將所得固體置于燒杯中，加入足量的，過濾、蒸餾水洗滌次、干燥。（可選用的試劑：稀硫酸、溶液、溶液，蒸餾水）(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方，銅和青銅的相關性質見上表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有（注：硬度以金剛石的硬度10為標準，1表示很軟，10表示很硬）。(4)某同學設計實驗探究銅銹蝕產生銅綠的條件（如圖所示），圖中銅片上最不易產生銅綠的是_______（填序號）。A． B． C． D．Ⅱ、濕法煉銅廢水的處理(5)濕法煉銅產生酸性廢水，含有的可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去．其他條件不變，廢水對去除率的影響如圖所示。①時，鐵炭混合物表面有大里氣泡產生，該氣體可能為（填化學式），產生該現象的化學方程式為。②相同條件下，的去除率遠高于的原因可能是。Ⅲ、工業銅冶煉廢氣的處理(6)工業上利用反應冶煉得到，冶煉產生的煙氣中含多種成分，經過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量隨溫度變化如圖所示。①圖中虛線表示或的變化，其中曲線1表示的物質是。（填或）②冶煉煙氣中含有，若直接排放會引起（填一種環境污染名稱）。(7)向含有等質量和的混合溶液中放入一定質量鋅片（如圖4左），充分反應后，燒杯內固體的組合及其質量大小關系可能是圖4中的（填序號）。34．金屬鐵及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具，在生產和生活中的應用極為廣泛。請用所學化學知識回答下列問題。Ⅰ．鐵與鐵的化合物(1)金屬在生產和生活中有著廣泛的用途，鐵是目前世界上使用最多的金屬。下圖是鐵原子的結構示意圖，其最外層電子數為。(2)鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用，其中碳酸亞鐵（）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成的物質被人體吸收，能促進血紅蛋白的生成，寫出碳酸亞鐵與胃酸反應的化學方程式。Ⅱ．鋼鐵的冶煉《天工開物》中記載的“炒鋼法”，該方法的生產過程如圖所示。資料：潮泥灰主要成分是石灰石。(3)在煉鐵爐中鼓入的空氣與礦物逆流而行的目的是。(4)不斷翻炒液態生鐵，是為了降低元素的含量。Ⅲ．金屬的銹蝕鐵生銹的原理：(5)寫出轉化為的化學方程式。(6)某小組同學利用手持數據采集器，測定鐵釘與不同溶液（濃度相等）接觸生銹時氧氣濃度的變化，裝置及數據如圖：①實驗所用三種溶液中，鐵釘接觸到溶液（填化學式）更容易生銹。②根據三條曲線都是“先陡后緩”的現象。關于鐵生銹快慢的問題，你能得出的結論是：。(7)不但鐵會生銹，其他金屬也會生銹。自然界中存在少量銅單質，古人發現用其制成的物品使用一段時間后會生銹。請寫出銅生銹生成堿式碳酸銅的化學方程式：。Ⅳ．拓展：測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。[資料]：①，在加熱時與反應能生成相應氧化物。②不與酸反應。③堿石灰的主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物[實驗1]：取樣品，加入足量稀，充分反應后生成。[實驗2]：另取樣品，按如圖進行實驗。實驗后中固體全部變為紅棕色，裝置的質量增加了。(8)中紅棕色固體的化學式是。(9)中，。(10)若用空氣（過量）替代進行實驗，測得的值（填偏大、偏小或不變），可能的因是。評卷人得分七、填空與簡答35．粉煤灰是燃煤產生的工業固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：硫酸熟化過程中發生的反應有：(1)“結晶”操作：緩緩加熱，蒸發濃縮，，過濾得到。(2)在250~300℃下失重40.5%得，x=。(3)“還原焙燒”過程中發生反應的化學方程式為。(4)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為。(5)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發生反應，該反應的平衡常數為。[已知：①平衡常數K的定義：平衡常數是在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物與反應物濃度系數次方的比值，固體和液體不列入其中。它表示反應達到平衡時的程度，而不是反應的快慢。②；。；碳酸是弱電解質，在水溶液中分步電離，第一級電離常數、第二級電離常數。③，(c為物質的最濃度，單位mol/L，n為物質的量，單位mol；M為摩爾質量，在數值上與相對分子質量相等]。36．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對錫的綠色回收，某工藝如下：

已知：錫（Sn）能和四氯化錫（SnCl4）反應生成二氯化錫（SnCl2）（1）步驟①實驗操作的名稱為。（2）寫出步驟②發生反應的文字表達式，反應的基本類型為。（3）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是（回答一點即可）。37．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：

（1）濾渣a的成分是，濾液中溶質的成分一定有。（2）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其它現象不變，則原樣品中確定存在的物質是。（以上均寫化學式）38．錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結構材料。工業用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反應是。該反應的基本類型為。(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途：。(3)將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。(4)“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程式為。(5)通過測定固體產物中錳元素質量分數來推斷產物成分。“氧化”所得固體產物中錳元素質量分數隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4.推出該結論的依據是。②通空氣超過8小時，產物中錳元素質量分數減小的原因是。答案第答案第=page2525頁，共=sectionpages2626頁答案第答案第=page2626頁，共=sectionpages2626頁參考答案：題號567891011121314答案CBDDBCDCBB題號15161718192021222324答案DBADCACBCCD1．AD【分析】化學家侯德榜先生是中國人的驕傲。他的侯氏制堿法的工藝流程是：先在飽和食鹽水中通入大量氨氣，形成堿性環境，再通入過量二氧化碳，二氧化碳和氨水反應生成碳酸氫銨，此時，溶液中相當于氯化鈉、氯化銨、碳酸氫鈉、碳酸氫銨四種鹽的溶液，因為碳酸氫鈉的溶解度最小，故析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而獲得碳酸鈉（純堿）。【詳解】A、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，故加壓可以增大二氧化碳的溶解度，A正確；B、由于碳酸氫鈉不可能完全析出，根據分析，溶液中仍然含有氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉、碳酸氫銨四種鹽，故B錯誤；C、攪拌可以促進氯化鈉的溶解，但不能提高氯化鈉的溶解度，C錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度小，但由于二氧化碳和氨水反應，故二氧化碳在氨水中的溶解度增大，故D正確。故選AD。【點睛】侯氏制堿法的關鍵之處在于析出碳酸氫鈉后的母液的處理，是保持低溫條件在母液中加入氯化鈉粉末，由于氯化銨在食鹽水中的溶解度很小，使得氯化銨析出，從而獲得氯化銨氮肥。侯氏制堿法消除了索爾維法的缺點，改進了制堿工藝，為全人類作出了巨大貢獻。2．BC【詳解】A．由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液時，生成沉淀硫酸鋇和鹽酸以及氯化鈉，所以a點依舊是酸性的，pH＜7，故選項A不正確；B．從離子的角度進行分析，溶液中存在的陽離子有：H+、Na+、Ba2+，溶液中存在的陰離子有SO42-、Cl-,由于b點時Ba2+過量，溶液中不可能存在SO42-，故b點對應溶液中溶質為HCl、NaCl和BaCl2，故選項B正確；C．由圖可知，生成硫酸鋇質量為4.66g；過量的BaCl2溶液與Na2CO3混合后，產生碳酸鋇沉淀質量為8.6g-4.66g=3.94g；硫酸鋇中鋇元素質量為4.66g×=2.74g，碳酸鋇中鋇元素質量為3.94g×=2.74g，根據反應中鋇元素質量守恒，鋇元素質量為2.74g+2.74g=5.48g，氯化鋇的質量為5.48g÷（）＝8.32g，BaCl2溶液中溶質質量分數為×100%=8.32%，故選項C正確；D．由上述分析可知，d點碳酸鋇沉淀質量為3.94g，設d點固體中加入足量的稀鹽酸后，產生氣體的質量為x故選項D不正確。故選BC。3．CD【詳解】A、溶液按①②③的次序依次加入，則A為BaC12、B為Na2CO3，否則多余的氯化鋇無法除去，達不到除雜的目的，此選項錯誤；B、“反應Ⅱ”中的反應還有鹽酸和過量的碳酸鈉反應，此選項錯誤；C、沉淀池中的水與二氧化硫反應生成硫酸、硫酸鈉，硫元素的化合價升高，則硫元素被氧化，此選項正確；D、反應前有4Cu、4C1、8H、6O，反應后有4Cu、2C1、6H、6O，根據化學反應前后各種原子個數相等，則X為HCl，此選項正確。故選CD。4．ABD【分析】根據題意，由氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應的化學方程式：可知生成二氧化碳的質量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶質是氯化鎂，再加入氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，據此分析【詳解】A、根據分析，生成二氧化碳的質量是4.4g，選項正確；B、根據分析可知原混合物中鎂元素與最終生成氯化鈉的質量關系是，選項正確；C、根據分析，求出碳酸鎂的質量，碳酸鎂中鎂元素的質量為，則氧化鎂和氫氧化鎂質量和是24g-8.4g=15.6g，設氧化鎂質量為m，氫氧化鎂質量為15.6-m，則則氫氧化鎂的質量是24g-8.4g-4g=11.6g，選項錯誤；D、原固體混合物中氧元素的質量，選項正確；故選：ABD5．C【詳解】A、胃液中含有鹽酸等物質，屬于混合物，故錯誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液混合配制波爾多液，屬于混合物，故錯誤；C、過濾后的濾液中可能只含有水，屬于純凈物，故正確；D、“84”消毒液中含有水、次氯酸鈉等物質，屬于混合物，故錯誤。故選C。6．B【詳解】A、由化學方程式可知，反應①③符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，結合化學方程式，反應物中含4個氮原子、12個氫原子、10個氧原子、生成物中含12個氫原子，6個氧原子，故生成物中還應含4個氮原子、4個氧原子，故X的化學式為：NO，符合題意；C、二氧化氮中氧元素為-2價，設氮元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；硝酸中氫元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，設氮元素的化合價為y，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5；NO中氧元素為-2價，設氮元素的化合價為z，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：z+（-2）=0，z=+2；故反應④中氮元素的化合價既有升高又有降低，不符合題意；D、由③④可知，NO和NO2可以相互轉化，不符合題意。故選B。7．D【詳解】①由圖可知，M與甲烷反應生成氧化亞銅、二氧化碳和水，甲烷中不含氧元素，由質量守恒定律可知，M中氧元素的質量分數比Cu2O中的高，選項正確；②每16份質量的甲烷結合64份質量的氧生成44份質量的二氧化碳和36份質量的水，反應中生成的二氧化碳與水的質量比為44：36，則上述反應中，理論上反應每生成22gCO2，同時生成18gH2O，選項錯誤；③每16份質量的甲烷結合64份質量的氧生成44份質量的二氧化碳和36份質量的水，反應中甲烷與氧氣的質量比為16：64，則上述反應中，理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2，選項正確；④由圖可知，反應中，氧化亞銅與氧氣反應生成M，M與甲烷生成二氧化碳、水和氧化亞銅，所以反應中M不斷循環，所以整個過程不需要添加物質M，選項錯誤；⑤二氧化碳與水不是儲能物質，將所得產物Cu2O與O2反應又生成M，同時放出較多熱量，說明反應I可將CH4中的部分能量儲存于Cu2O中，選項正確。故選D。8．D【詳解】A、由圖可知，反應前，溶液中溶質質量分數:FeSO4<CuSO4，故正確；B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；C、銅的相對原子質量大于鐵的相對原子質量，故反應后生成銅的質量大于鐵的質量，正確；D、參加反應的鎂的質量相同，故生成硫酸鎂的質量相同，故反應后新溶液的溶質質量分數相等，故錯誤。故選D。9．B【分析】反應物質量減小，生成物質量增加，質量不增加不一定是催化劑，催化劑還要有改變反應的速度，求化學計量數的計算，應需要物質的相對分子質量為前提?！驹斀狻緼、在反應中甲質量減小了6g，是反應物，丁增加了34g是生成物質量，所以乙一定要減小是反應物，則反應的表達式是甲+乙→丁，是化合反應，故A不正確；B、依據質量守恒中的質量關系可知，，故B正確；C、質量不增加不一定是催化劑，因為催化劑還要有改變反應的速度等特征，故C不正確；D、求化學計量數的計算，應需要事先知道物質的相對分子質量但條件中沒有，故D不正確。故選B。10．C【詳解】A、從微觀的角度看，反應①和②中反應物相同，但是由于反應條件不同，原子的結合方式不同，故生成物不同，不符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應③和④反應物不同，但是反應物均是由C、H、O元素組成，反應前后，元素種類不變，故生成物相同，不符合題意；C、反應①中甲烷中的氫元素完全轉化到了氫氣中，反應②中甲烷中的氫元素一部分轉化到氫氣中，故反應①和②中，若生成氫氣的質量相等，則反應②消耗甲烷的質量大，符合題意；D、反應③中在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳，若氧氣過量，一氧化碳和氧氣在高溫下反應生成二氧化碳，氫氣和氧氣在高溫下反應生成水，不符合題意。故選C。11．D【詳解】A、由圖1可知，t1℃時KNO3和NaCl兩種物質的溶解度相等，A正確，不符合題意；B、由圖1可知，t2℃時氯化鈉的溶解度大約為40g，硝酸鉀的溶解度為80g，如向兩杯等質量100g的水中分別加入5g的氯化鈉和硝酸鉀，則可以得到溶質質量分數相同的KNO3和NaCl溶液，B正確，不符合題意；C、由圖2可知，“某一步操作后”溶液恰好飽和且溶質質量不變，即通過改變溫度的方法將不飽和溶液變為飽和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液狀態變化過程是d點→b點，C正確，不符合題意；D、由圖1可知，t2℃時溶解度硝酸鉀大于氯化鈉，則等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑水的質量較多。降溫后兩物質溶解度下降，都有溶質析出，得到的溶液仍然是飽和溶液。因為t1℃時兩物質溶解度相等，所以溶劑較多的溶液中溶解的物質更多，所以降溫后的溶液中溶質的質量關系為m（KNO3）＜m(NaCl)，符合題意。故選D。12．C【詳解】A、一共存在鎂、X、銅、鐵四種金屬元素，可能以單質存在也可能以硝酸鹽的形式存在，則除水外至少有4種物質存在。如濾液中有兩種溶質，則濾渣中至少有2種金屬。故不符合題意；B、若濾液為無色，說明Cu(NO3)2、Fe(NO3)2被完全反應完，濾渣中一定有銅和鐵，如金屬X比鐵活潑，可能鎂、金屬X恰好將銅、鐵置換出后無剩余，則此時濾渣中只有鐵和銅2種金屬，故不符合題意；C、一共存在鎂、X、銅、鐵四種金屬元素，可能以單質存在也可能以硝酸鹽的形式存在，如濾渣中只有一種金屬，則其他金屬一定以硝酸鹽形式存在于溶液中，所以濾液中的溶質至少含有3種，故符合題意；D、鎂與硝酸銅、硝酸亞鐵反應，置換出銅、鐵，其反應的化學方程式依次為：、，Mg、Fe、Cu通過置換反應得到的鹽中均為+2價，由鎂與硝酸銅反應的化學方程式可知，反應前鎂的相對原子質量為24小于反應后生成銅的相對原子質量64，所以反應后濾渣的質量增加，同理鎂與硝酸亞鐵反應后，濾渣的質量也增加，由于加入混合物的質量為ag，且濾渣的質量為ag，那么X必須置換出銅或銅、鐵，且相對原子質量比銅、鐵要大（如鋅），所以金屬活動性順序可能是Mg＞X＞Fe＞Cu，故不符合題意。故選C。13．B【分析】向一定質量的硫酸和硫酸鎂中滴加先后滴加氫氧化鋇和鹽酸至過量，氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，從圖像可知，a~b加入氫氧化鋇過量，沉淀不再增加。滴加鹽酸時，鹽酸先與過量的氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，然后與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水?！驹斀狻緼、由分析可知，a點表示氫氧化鋇和硫酸、硫酸鎂恰好完全反應，此時只有水，pH=7，該選項說法正確；B、c點時，表示鹽酸在與氫氧化鋇反應，但氫氧化鋇還未完全反應，此時溶液中的溶質為氫氧化鋇和氯化鋇，該選項說法不正確；C、d-e段發生的反應只有鹽酸與氫氧化鎂的反應，該選項說法正確；D、由于生成的氫氧化鎂的質量為34.1g-28.3g=5.8g，設硫酸鎂的質量為x，則解得x=12g，該選項說法正確。故選B。14．B【詳解】A、某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體可能有CO32-、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，或者是活潑金屬和稀鹽酸反應，選項A不正確；B、某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等溶于水溶液呈堿性的物質的溶液，選項B正確；C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能有銀離子、也可能有SO42-，無法確定，選項C不正確；D、驗證堿溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現證明含有Cl-。要檢驗氯離子，加鹽酸帶進了Cl-，不能確定原溶液中是否含有Cl-，選項D不正確。故選B。15．D【詳解】A、因為2gH2所含分子數為a，則含有的H原子數為2a，則a個H的質量為1g，因為a個HF分子中含有a個H和a個F，20gHF中所含分子數為a，所以a個F的質量為20g-1g＝19g，所以一個F原子的質量19/ag，A錯誤，不符題意；B、分析圖象可知a個H2和a個x反應生成2a個HF，依據質量守恒定律可知X中含有2個F，所以X的化學式為F2，該反應的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份質量H2，生成40份質量的HF，則t時刻，剩余H2的質量小于生成HF的質量，B錯誤，不符合題；C、該反應的方程式H2+F2＝2HF，從圖象可知a個H2和a個F2反應生成2a個HF，又因為2gH2、20gHF中所含分子數均為a，所以參加反應H2質量為2g，生成HF的質量為40g，所以反應開始時，物質F2的質量為40g-2g＝38g，C錯誤，不符合題意；D、分析圖象可知a個H2和a個x反應生成2a個HF，依據質量守恒定律可知X中含有2個F，所以X的化學式為F2，D正確，符合題意；故選：D。16．B【詳解】A、一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應屬于置換反應，而單質跟化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應不一定是置換反應，故A不正確；B、硫酸氫鈉電離時產生的陽離子含氫離子，所以硫酸氫鈉溶液呈酸性，故B正確；C、上述反應中，金屬鋅的化合價由0變成+2，故C不正確；D、碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，故D不正確；故選B。17．AD18．C19．A20．C【解析】17．A、蛋白質含碳元素，是有機物，但是分子中不含有，該選項不正確；B、可以用燒堿檢驗溶液中是否含有銨根離子，是因為銨根離子能和氫氧根離子結合生成水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，該選項正確；C、由化學式可知，硼酸是三元酸，NH3?H3BO3與鹽酸反應生成NH4Cl和H3BO3，說明硼酸酸性比鹽酸弱，該選項正確；D、樣品中蛋白質質量百分比＝，該選項不正確。故選AD；18．A、a中導管與大氣相連，所以作用是平衡氣壓，以避免b中壓強過大，故正確；B、c采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，故正確；C、d中加入少量水，可檢驗裝置是否漏氣，如漏氣，液面會下降，且起到防止漏氣的作用，故錯誤；D、停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內的蒸餾水被倒吸入c中，即c中溫度下降，管路中形成負壓，故正確。故選：C。19．A、硝酸充滿U形管左側目的是排出裝置中的空氣，防止一氧化氮和空氣中的氧氣發應，選項錯誤；B、檢驗氣體是NO：打開B使少量氣體進入干燥管，若氣體變成紅棕色，說明產生了一氧化氮，選項正確；C、打開B，從U形管右側加入硝酸充滿左管，關閉B，發現銅絲和硝酸反應極慢，過了好久，溶液變淺藍色，反應開始加快，說明Cu2+對銅和稀硝酸反應具有催化作用，選項正確；D、該裝置中關閉B，反應生成NO，裝置內壓強增大，使固液分離，反應停止，打開B，NO進入干燥管中，固液接觸，反應開始，具有“隨時開?！钡膬烖c，且可以制備并儲存NO，選項正確。故選A；20．A、a點硫酸與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，滴加的硫酸全部反應，因此此時溶質只有硫酸鎂，選項A錯誤；B、b點是剩余的硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，且到c點時硫酸才被消耗完畢，因此b點只發生硫酸與氫氧化鋇的反應，此時固體為硫酸鋇，選項B錯誤；C、解：設生成硫酸鎂質量為n，硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇的質量為x，生成氫氧化鎂質量為y，n=12g

x=23.3g

y=5.8g所以此時m=23.3g+5.8g+2.33g=31.43g，所以n數值為31.43，選項C正確；D、解：設與氧化鎂反應硫酸質量為zz=9.8g另外剩余硫酸與氫氧化鋇反應，生成了2.33g硫酸鋇，設此時消耗硫酸質量為w

w=0.98g所以硫酸質量=9.8g+0.98g=10.87g，硫酸質量分數=，選項D錯誤。故選：C。21．B【詳解】A.硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以a點對應溶液pH<7，選項A錯誤。B.Oa段：形成的沉淀是硫酸鋇，其質量是9.32g，氯化鋇過量50g，此時溶液中含有鋇元素的質量為：；再加入50g碳酸鈉與稀鹽酸反應，bc段形成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇的質量為：，所以沉淀的總質量m=9.32g+7.88g=17.2g，選項B正確。C.Oa段中硫酸根的質量為：，加入碳酸鈉溶液的質量50g，其中碳酸鈉的質量為時，恰好將溶液中的H+完全反應完，所以硫酸的質量為：，所以硫酸鈉中的硫酸根離子的質量為，硫酸鈉的質量為：，所以H2SO4?Na2SO4的質量比為1.96g：2.84g=49：71，選項C錯誤。D.由上分析可知：碳酸鋇中碳酸根的質量與Na2CO3溶液中碳酸根的質量相等，所以碳酸鈉的質量為，所以碳酸鈉溶液中溶質質量分數為，選項D錯誤。故選：B。22．C【分析】根據題意，氫氧化鋇溶液與鹽酸反應生成氯化鋇和水，再加入硫酸鎂溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀減少，說明硫酸鎂既和生成的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂溶于酸。如圖所示，最終得到的沉淀硫酸鋇是23.3g，生成氫氧化鎂沉淀的質量是26.2-23.3=2.9g。據此分析。【詳解】A、根據分析可知由于氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇有剩余，該反應無氣體或是沉淀生成，因此所得溶液質量是100g+50g=150g，但由于氫氧化鋇有剩余因此溶液顯堿性pH>7，選項錯誤；B、根據分析，生成硫酸鋇沉淀質量是23.3g，硫無論是生成的氯化鋇還是剩余的氫氧化鋇與硫酸鎂反應都會最終生成硫酸鋇，因此酸鋇中的鋇離子來源于反應前的氫氧化鋇，設氫氧化鋇溶液中溶質質量為，根據反應的質量關系計算由于剩余氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，因此設剩余氫氧化鋇質量為,則與鹽酸反應的氫氧化鋇質量是17.1g-8.55g=8.55g，則設鹽酸中溶質質量分數為選項錯誤；C、根據分析，b點溶液中金屬離子的種類只有鎂離子一種，選項正確；D、如圖所示，d點表示硫酸加入過量，此時向d點溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧化鈉溶液會先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，因此不會立即有沉淀產生，選項錯誤；故選：C。23．C【分析】由圖可知，a-b段樣品質量降低的原因是分解，此過程中生成的質量為12.9g－12.0g=0.9g，設的質量為m，則樣品中的質量為：12.9g－2.9g=10g?！驹斀狻緼、已知比更易分解，所以a-b段（不包括端點）為分解，此階段沒有完全分解，樣品成分為，c-d段（不包括端點）為分解，此階段沒有完全分解，樣品成分為，選項A說法正確；B、b點剛好完全分解，此時樣品成分含有，c點剛開始分解，此時樣品成分含有，d點剛好完全分解，此時樣品成分含有，e點完全反應，此時樣品成分含有。由此分析可知，b、c、d、e點上均含有氧化物，選項B說法正確；C、由分析可知，水垢樣品中含有和，線段b-c上剩余固體成分含有生成的和未反應的，則Ca元素在b-c段的質量為，由圖可知，線段b-c上剩余固體的質量為12g，則Ca元素在b-c段的質量分數為，選項C說法錯誤；D、由質量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應得到的質量相同，即，選項D說法正確。故選C。【點睛】解答本題的關鍵是分清反應的先后關系，由于氫氧化鎂受熱易分解，碳酸鈣高溫分解，所以氫氧化鎂先分解，氫氧化鎂分解完后，等加熱到高溫時碳酸鈣分解。24．D【詳解】A、α1℃時，相同質量的A、B飽和溶液降低相同溫度，析出A、B的質量不一定相同（均不含結晶水）。例如40℃時，A的溶解度大于B的溶解度，則此時飽和溶液的溶質質量分數大小關系為：A＞B，由于A、B溶液等質量，所以溶質質量關系為：A＞B，則溶劑質量關系為：A＜B。將A、B溶液分別降溫到20℃，A和B的溶解度都減小，有溶質析出，A和B所得溶液仍是飽和溶液。20℃時B的溶解度大于A的溶解度，降溫過程溶劑質量不變，所以20℃時B的溶劑質量大于A的溶劑質量，而此時B的溶解度又大于A的溶解度，同是飽和溶液，所以20℃溶質質量關系為：A＜B，則降溫過程A析出的溶質質量大于B，A選項錯誤；B、根據圖像，A、B的溶解度都有可能大于50g，則α2℃時，A、B各50g分別加入100g水中，不一定形成飽和溶液，B選項錯誤；C、20℃時，A、B的溶解度分別是10g、20g。取50克A、B混合物溶于100克熱水，然后冷卻至20℃，若要使A析出而B不析出，則A的質量大于10g，B的質量不大于20g，B的質量分數最大值為，則A的質量分數不低于60%，C選項錯誤；D、10℃時，A、B的溶解度分別是ag、bg。取W克混合物，則質量關系為。將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃，若要使A析出而B不析出，則A＞a，且，則，D選項正確。故選：D。25．(1)三頸燒瓶+6(2)P2O5+3H2SO4(濃)3SO3+2H3PO4(3)防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置A中，并吸收逸出的HCl和SO3放熱反應(4)HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO493.2%【詳解】（1）由圖可知儀器m為三頸燒瓶；HSO3Cl中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，氯元素出現在最右邊顯-1價，設硫元素化合價為x，根據化合價正負代數和為0，（+1）+x+(-2)×3+（-1）=0，x=+6；（2）五氧化二磷與濃硫酸共熱生成三氧化硫和磷酸，方程式為：；（3）堿石灰具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，同時能吸收逸出的HCl和SO3，防止空氣污染；儀器n為冷凝管，由儀器n可知制備HSO3Cl的反應為放熱反應；（4）HSO3Cl遇水反應生成鹽酸和硫酸，方程式為：HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；根據質量守恒定律生成氯化銀中的氯元素與HSO3Cl中氯元素質量相同，所以產品中HSO3Cl的質量為：，產品HSO3Cl的純度為。26．(1)B2O3熔化成玻璃態物質能隔絕空氣(2)2810(3)使產生的水蒸氣全部從玻璃直管排出含樣品的玻璃直管加熱前后(4)木材尚未燃燒a曲線a對應的固體殘留率比b的大(5)在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗【詳解】（1）根據題意，ZB受熱會先后釋放出水，水能起到降溫至著火點以下的作用，而釋放出的ZnO和B2O3固體以及玻璃態的B2O3能起到隔絕空氣的作用，所以ZB能起阻燃作用，故填：B2O3熔化成玻璃態物質能隔絕空氣（合理即可）；（2）如圖表可知溫度對ZB成分的質量沒有影響，故實驗2中的值是28，實驗3中的值是10，故填：28；10；（3）①為了使產生的水蒸氣全部從玻璃直管排出，所以要不斷通入干燥空氣，故填：使產生的水蒸氣全部從玻璃直管排出；②由于加熱使ZB釋放出水，故整個玻璃管以及管內固體質量反應前后減少的質量即生成水的質量，故除了測得ZB樣品的質量外還需稱量含樣品的玻璃直管加熱前后的質量，故填：含樣品的玻璃直管加熱前后；（4）①由于木炭燃燒會生成二氧化碳，而如圖低于200℃時。兩份木材粉末質量均保持不變，說明木材未燃燒，故填：木材尚未燃燒；②由于加入ZB會起到阻燃的作用，如圖a的暫留固體占木材粉末的百分比大說明a中木材燃燒的少，故a對應的木材粉末是經ZB處理的，故填：a；曲線a對應的固體殘留率比b的大；（5）為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，根據控制變量法，應在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗。27．(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【詳解】（1）由制備CO的原理知，反應屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學推斷黑色固體是Fe，則對應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是反應前有鐵、氧元素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，Fe3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質，結合圖像，還原Fe2O3的溫度應不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質量為48g，其中鐵元素全部轉化到鐵單質中，則鐵的質量為，則x=33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學方程式為4FeO=Fe3O4+Fe。28．(1)同周期(2)BFACDECl2+Na2S=2NaCl+S↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O【詳解】（1）由實驗報告可知，該實驗研究的是同周期元素性質的遞變規律；（2）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，能少量溶于熱水中，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成淺紅色，故選B；②因氯氣能將硫離子氧化為硫，方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，為淡黃色，所以溶液中產生淺黃色沉淀，故選F；③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，故選A；④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，故選C；⑤鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈；產生無色氣體，故選D；⑥A1Cl3與NaOH反應生成A1（OH）3，A1（OH）3具有兩性，能與NaOH反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，故選E；（3）由圖可知，前兩步的反應物為CO2、H2、H2O2，生成物起CH2O和H2O，方程式為：CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O。29．(1)CaO無色氣泡Fe(2)氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵(3)CaCO3(4)0.74g(5)Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3(6)O2【詳解】（1）實驗操作中，現象是固體溶解時試管外壁發燙，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱；因此固體中一定含有CaO；實驗操作中，現象是：固體逐漸消失，得到淺綠色溶液，因此固體中一定含有Fe，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故還能觀察到有氣泡產生；實驗操作3中，現象是澄清石灰水變渾濁，因此固體中一定含有CaCO3；（2）乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是：CaO與水反應生成的Ca（OH）2也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有Ca（OH）2；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以不能得出一定不含氧化鐵的結論；（3）固體加入稀鹽酸，產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則氣體為二氧化碳，固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；（4）設濾液A中含氫氧化鈣的質量為xx=0.74g故濾液A中含氫氧化鈣的質量為0.74g；（5）計算出的含鈣物質的質量是1.0g+0.74g=1.74g≠1.6g，故含鈣物質不能只是碳酸鈣和氫氧化鈣，還含有其他物質，所以久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；（6）鐵能與氧氣、水共同作用，所以這包“504雙吸劑”，除了能吸收空氣中的水分外，還能吸收空氣中的氧氣從而達到防腐的作用。30．(1)K1K3K2K3K2(2)(3)取最后一次洗滌液于試管中，加入過量的稀鹽酸酸化后，再滴加幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則已經洗滌干凈(4)固體成分是氧化鐵與四氧化三鐵的混合物(5)ⅰ(6)Fe2O3和CO2(7)23.2【詳解】（1）由圖知，打開K1、K3，關閉K2，鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，一段時間后，關閉K3，打開K2，使硫酸亞鐵溶液流入c中，反應獲得FeCO3。（2）d中澄清石灰水變渾濁，說明c中生成了二氧化碳，則c中反應為硫酸亞鐵和碳酸氫銨溶液反應生成硫酸銨、碳酸亞鐵、二氧化碳和水，化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。（3）FeCO3已洗滌干凈，可通過檢驗是否含硫酸根離子證明，則取最后一次洗滌液于試管中，加入過量的稀鹽酸酸化后，再滴加幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則已經洗滌干凈。（4）結合已有假設，得出假設3為固體成分是氧化鐵與四氧化三鐵的混合物。（5）實驗（i）只能證明樣品含有+3價鐵元素，不能證明是否有+2價；實驗（ii）證明殘留固體不含+2價，則一定含+3價鐵。（6）由上述實驗結果分析可知，碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到的產物是氧化鐵與二氧化碳。（7）解：設純凈固體碳酸亞鐵質量為x則固體質量為23.2g。31．(1)連接好裝置，打開彈簧夾，將注射器活塞向左拉一段距離然后松手，若活塞能回到原來的位置，說明裝置氣密性良好(2)平衡氣壓，防止內部氣壓過大，橡皮塞沖出(3)能夠減少空氣污染（合理即可）(4)13.4(5)銅粉的量不足（合理即可）(6)24(7)富氮空氣(8)A【詳解】（1）檢查此套裝置的氣密性的方法是:連接好裝置，打開彈簧夾，將注射器活塞向上拉一段距離然后松手。若活塞能回到原來的位置，說明裝置氣密性良好。（2），裝置中的氣球在玻璃管的后部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應，氣球的膨脹和縮小可以使內外氣壓始終相等，不會因為內部氣壓過大導致橡皮塞沖出或發生爆炸。（3）改進后的優點是：避免在試管外點燃白磷，既減少燃燒時插入造成的誤差，又避免環境污染。（4）氧氣的體積分數為。（5）導致實驗結果偏小的因素很多，如:銅粉的量不足;裝置漏氣;加熱時間過短;未待裝置完全冷卻至室溫就讀數等。（6）加熱前注射器活塞前沿至少應調整到。（7）由圖可知，通過膜裝置得到的為富氮空氣，則進入冰箱保鮮室的主要為富氮空氣。（8）氧氣約占空氣體積的五分之一，則氧氣和其他氣體的體積比約為1:4，則富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比大于1:4，則可能為1:3，故選A。32．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)80%(3)1：4(4)13%(5)350(6)15【詳解】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）某赤鐵礦石樣品中含有氧化鐵和雜質，雜質不溶于水，也不與其他物質反應，加入300g的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾，得到不溶性物質的質量4g，即為雜質的質量，得到濾液的質量為316g，根據質量守恒定律，則參加反應的氧化鐵的質量為：316g-300g=16g，則該樣品中16g氧化鐵的含量為：×100%=80%；（3）解：設稀鹽酸中溶質質量為x，生成氯化鐵質量為y根據稀釋前后溶質質量不變，則需要加水的質量為300g-=60g，故所需濃鹽酸和加水的質量比=:240g=1:4；（4）不飽和溶液B中溶質為氯化鐵，質量為32.5g，故所得不飽和溶液B中溶質的質量分數=；（5）解：設理論上赤鐵礦石600t能生產鐵的質量為x理論上日產含雜質4%的生鐵的質量=336t÷(1-4%）=350t；（6）CuO與HCI反應生成CuCl2和H2O，首先根據方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，參與反應的Fe和生成的Cu質量比=56:64=7:8，該反應導致固體質量增加。最終固體質量不變，說明還發生了Fe與HCl的反應，該反應導致固體質量減小。因此，HCl過量，CuO完全反應。根據金屬活動性順序Fe＞H＞Cu，Fe先與CuCl2反應，后與HCl反應，故CuCl2完全反應，12g的濾渣全部為Cu。在該過程中，所有的CuO全部轉化為Cu，設CuO質量為x，則有：解得：x=15g，即樣品中氧化銅的質量為15g。33．(1)黑色固體逐漸變紅(2)稀硫酸(3)降低熔點、提高硬度(4)A(5)H2鐵能置換出Cu而不能置換出Zn(6)SO2酸雨(7)ACE【詳解】（1）一氧化碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，故硬質玻璃管內出現黑色固體逐漸變紅的現象，說明反應已經發生。（2）CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，Cu和稀硫酸不反應，故可使用稀硫酸來除去CuO，得到純銅；CuO與AgNO3溶液不反應，Cu與AgNO3溶液反應生成Cu(NO3)2、Ag，無法得到純銅，所以不能使用AgNO3溶液；Cu、CuO都與NaOH溶液不反應，Cu、CuO都與蒸餾水不反應，所以不能使用NaOH溶液或蒸餾水，故填：稀硫酸。（3）由表中數據可知，青銅比銅的硬度大，熔點低，故銅冶煉過程中熔入錫的作用有：降低熔點、提高硬度。（4）銅銹蝕產生銅綠，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O，反應物中也應含Cu、C、H、O，銅由銅元素組成，空氣中含碳元素的物質是二氧化碳，空氣中含氫元素的物質是水，氧氣也應參與了反應，故銅生銹的條件是銅與氧氣、二氧化碳、水同時接觸。A、該實驗中，生石灰和氫氧化鈉可吸收空氣中的二氧化碳和水，該實驗中，銅只與氧氣接觸；B、該實驗中銅片與水接觸，但是水中可能溶有少量空氣中的氣體；C、該實驗中銅片與二氧化碳、氧氣和水接觸，容易生銹；D、該實驗中，銅片與氧氣和水接觸。由以上分析可知，銅片上最不易產生銅