試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年襄陽四中、五中學科特長生聯合招生考試化學模擬試題可能用到的相對原子質量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Fe-56

Cu-64一、選擇題(本題包括12個小題，每小題2分，共24分。每小題有1個選項符合題意。)1．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是A．“日照香爐生紫煙”是指因為太陽照射使碘升華B．“釜底抽薪”是為了降低可燃物的著火點C．“百煉成鋼”指生鐵經多次鍛打轉化為純鐵D．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是硅2．實驗室制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學設計了4組實驗方案（每次均量取20g反應殘余液進行實驗），其中正確的是

A．與足量AgNO3溶液反應，過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質量為agB．稀釋10倍后取20mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為bgC．與足量NaHCO3固體反應，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重cgD．加入d1gCaCO3（過量）充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余固體質量為d2g（已知：相同條件下

MnCO3的溶解度遠遠小于CaCO3）3．建立宏觀和微觀之間聯系是化學學科獨特的思維方式。圖Ⅰ為石墨與金剛石的轉化過程，圖Ⅱ為新型催化劑去除裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O）對應反應過程的微觀示意圖，以下說法合理的是

A．圖Ⅰ發生的是物理變化，圖Ⅱ屬于置換反應B．物質甲為甲醛，是一種氧化物C．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為5：3D．化學變化一定是原子打破原有的組合方式重新組合的過程，反應前后分子的種類變化，分子數目不變4．有兩瓶完全相同的氫氧化鈉固體，其中一瓶是新開封的，將其用7.3%鹽酸恰好中和消耗鹽酸質量為a；另一瓶露置在空氣中一段時間了，將其用7.3%的鹽酸恰好完全反應，消耗鹽酸質量為b，則a和b的關系為A．a=b B．a<b C．a>b D．無法確定5．利用數據傳感技術比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應的快慢。按下圖裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內氣壓隨時間的變化如圖。下列有關說法不正確的是A．m＝1 B．對比a、c點或b、d點可知，粉末狀反應更快C．圖中d點溶液中溶質為CaCl2 D．t秒內，粉末狀碳酸鈣反應產生的CO2更多6．圖中連線兩端的物質在通常情況下可以相互反應。下列四組選項中，符合該圖要求的是（

）①②③④⑤⑥ACO2NaOH溶液稀HCl溶液Ca（OH）2溶液CuCl2溶液FeBCaO稀HCl溶液Fe稀H2SO4溶液Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液CFe稀H2SO4溶液BaCl2溶液Cu（NO3）2溶液Ca（OH）2溶液Na2CO3溶液DZn稀HCl溶液CaCO3CuSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液A．A B．B C．C D．D7．從微觀角度看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的。一定條件下，某反應中所有物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示（H2和物質X的變化曲線重合）。下列說法不正確的是A．t時刻，H2和HF的質量相等B．該反應為化合反應C．該反應前后分子總數不變D．物質X的化學式是F28．化學工藝可“變廢為寶”。工業上處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如下圖所示。已知：①黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質；②雜質不溶于水，不參與反應。

下列說法正確的是A．溶液A中的溶質有2種 B．溶液C中溶質的質量分數小于溶液BC．溶液A的質量大于溶液B D．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾9．現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：

有以下說法：①無色溶液B中的溶質一定有兩種成分；②含雜質的硝酸鈉溶液中的雜質一定有氯化鈣；③含雜質的硝酸鈉溶液中的雜質一定由三種物質組成；④實驗中涉及到的基本反應類型一定只有一種。上述說法中不正確的個數有個A．4 B．3 C．2 D．110．興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B．兩支試管混合后，固體總質量一定增加C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl211．已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個數之比?，F有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應后恢復到原來狀態，體積減少了2mL，再通過足量NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是（

）A．1:6:3 B．3:5:2 C．3:1:6 D．5:2:312．我國自主發明的“鈦戰甲”——鈦合金材料，為實現萬米深潛的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數最多的潛水器載人艙球殼。四氯化鈦(TiC14)是生產鈦合金的重要原料，某化學實驗小組以TiO2和足量CCl4為原料制取TiCl4，裝置如左下圖：物質熔點/℃沸點/℃其他性質CCl4-2376.8與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧有關物質的性質如右上表，下列說法錯誤的是A．B中TiO4反應的化學方程式為B．實驗開始時，先點燃B處的酒精燈，再點燃A處C．D中盛裝的是堿石灰，防止生成的TiCl4遇到空氣中的水溶解變質D．欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為蒸發13．化學實驗探究與跨學科實踐活動。(1)借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應，如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。當酸堿恰好完全中和時傳感器顯示pH=7，若選用作指示劑，當溶液顏色由變為無色時，也可表明酸堿基本反應完全。(2)工業上利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的分子篩薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。部分過程的示意圖如圖：分子篩中發生的變化是(填“物理變化”或“化學變化”)。(3)某同學查閱資料知道，家用簡易供氧器中的固體藥劑是A和B，A是過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)，它是一種白色固體，遇水會分解出H2O2，B是一種黑色粉末狀催化劑。該同學利用塑料瓶、注射器、吸管、輸液管等設計并制作簡易供氧器，如圖所示：①B可能是。②氧氣通過乙塑料瓶中水的主要目的是。14．填空：(1)測得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四種離子，且陽離子的個數比為Cu2+：K+=3：4，則與Cl－的個數比可能是。(2)為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作順序是：①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②；③。(3)有些牙膏中添加有少量的氟化鈉（NaF）等。刷牙時氟化鈉跟牙齒礦物質——羥磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反應生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘渣發酵生成的有機酸）的作用，從而達到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應的化學方程式。15．金屬材料在生產生活中有著廣泛應用。(1)在現代，人們常利用葡萄糖溶液和硝酸銀溶液通過化學變化來制作玻璃鏡子，該過程中，銀的化合價（填“升高”或“降低”）。(2)銀可以形成多種合金，補牙常用到銀汞合金，它塑形期柔軟、成型后堅韌，為牙醫提供了一種極好的鑲牙材質。下列物質中屬于合金且成分中含銀的是______。A．青銅 B．水銀 C．不銹鋼 D．18K黃金(3)將32g硫酸銅和15.2g硫酸亞鐵溶于足量水配成混合溶液，向其中加入mg鋅，充分反應后過濾，得不飽和濾液和濾渣。①若濾渣中含有兩種金屬，則m的取值范圍為；②當m=26時，濾渣的質量為。16．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：已知：1.草酸H2C2O4是一種弱酸，草酸鈣難溶于水，草酸鋇微溶于水。2.各種離子沉淀的pH如表：Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(1)實驗室用37%的濃鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的(填字母序號)。a.燒杯

b.天平

c.玻璃棒

d.膠頭滴管(2)加入NH3?H2O調節pH=8可除去(填離子符號)，濾渣II中含(填化學式)，濾渣III的成分是(填化學式)。(3)加入H2C2O4時應緩慢加入，避免過量，原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A、“日照香爐生紫煙”描述的是廬山香爐峰在陽光照射下，水汽蒸騰繚繞的景象，與碘升華無關，A選項錯誤；B、“釜底抽薪”是把柴火從鍋底抽掉，使水止沸，是清除可燃物來滅火，著火點是物質的固有屬性，一般不能降低，B選項錯誤；C、“百煉成鋼”是指生鐵經多次鍛打，降低了含碳量，轉化為鋼，鋼是鐵的合金，不是純鐵，C選項錯誤；D、硅是良好的半導體材料，常用于制作芯片，“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是硅，D選項正確。故選D。2．B【詳解】A、該反應中有MnCl2生成，故加入硝酸銀后氯化錳和稀鹽酸都與硝酸銀反應，故測定的質量比實際質量大，錯誤；B、反應后的剩余物中只有稀鹽酸與氫氧化鈉反應，故可以測定，正確；C、溢出的氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，故測量的結果偏大，錯誤；D、加入碳酸鈣后可能會有碳酸錳沉淀生成，測定的結果不準確，錯誤。故選B。3．C【分析】根據題目信息結合微觀示意圖可寫出反應的方程式為：。【詳解】A.圖Ⅰ是石墨在一定條件下生成金剛石，石墨和金剛石是碳原子構成的不同單質，過程中生成了新物質，是化學變化；置換反應是單質和化合物生成另一種單質化合物的反應，該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不屬于置換反應，錯誤；B.氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三種元素組成的，所以不屬于氧化物，錯誤；C.由化學方程式可知，該反應消耗物質甲(CH2O)和生成物質丁(H2O)的質量比為30:18=5:3，正確。D.由微粒的變化圖及質量守恒定量可知，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，反應前后分子的種類一定改變，分子的數目可能改變，錯誤。故選C。4．A【詳解】一瓶是新開封的，溶質只有氫氧化鈉，將其用7.3%鹽酸恰好中和，消耗鹽酸質量為a，此時產物為氯化鈉，另一瓶露置在空氣中一段時間了，溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉，此時鈉離子的質量依舊沒變，將其用7.3%的鹽酸恰好完全反應，消耗鹽酸質量為b，此時產物為氯化鈉，因為最開始兩瓶氫氧化鈉完全相同，鈉離子質量相同，所有與稀鹽酸反應后生成的氯化鈉質量也相同，則對應的氯離子質量相同，也就是說，所消耗稀鹽酸質量相同，所以a和b的關系為a=b。5．C【分析】利用控制變量法分析比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應的快慢，選擇不正確說法?！驹斀狻緼、根據控制變量法分析，比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應的快慢，要求鹽酸濃度質量相同，碳酸鈣形狀不同，但碳酸鈣質量必須相同，所以m＝1

，不符合題意；B、對比a、c點氣壓相同，說明產生相同體積的氣體，a點所需反應時間短，反應更快，c點所需反應時間長，反應較慢；對比b、d點反應時間相同，b點氣壓高，產生氣體較多，反應更快，d點氣壓低，產生氣體較少，反應較慢，由此可知，粉末狀反應更快，不符合題意；C、圖中d點后瓶內氣壓隨時間延長曲線還不斷上升，說明d點反應沒有停止，溶液中還有鹽酸沒有反應完，所以d點時溶液中的溶質為HCl和CaCl2

，符合題意；D、t秒內，裝粉末狀碳酸鈣的瓶內氣壓較高，裝塊狀碳酸鈣的瓶內氣壓較低，說明粉末狀碳酸鈣反應產生的CO2更多，不符合題意。故選C。6．C【詳解】A、氫氧化鈉和鐵不能反應，A不對。B、鐵和氫氧化鈣不能反應，B不對。C、這六種物質中，鐵能與稀硫酸、硝酸銅溶液兩種物質反應，稀硫酸可與鐵、氯化鋇溶液、硝酸銅溶液、碳酸鈉四種物質反應氯化鋇能與稀硫酸、碳酸鈉溶液兩種物質反應，硝酸銅溶液能與鐵、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液三種物質反應，氫氧化鈣溶液能與硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液兩種物質反應，碳酸鈉溶液能與稀硫酸、氯化鋇，溶液、氫氧化鈣溶液三種物質反應,符合題意，C對。D、鹽酸和氯化鐵不能反應，D不對。故選：C。7．A【解析】由圖像可知，反應物H2和X的初始分子數均為N，生成物HF的分子數為2N，則三種物質的分子個數比為1:1:2，可以列出方程式為?！驹斀狻緼、t時刻，氫氣和HF的分子數相等，但是質量不相等，符合題意；B、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；C、由化學方程式可知，該反應前后，分子總數不變，不符合題意；D、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含H、F的個數分別是2、0，生成物中含H、F的個數分別是2、2，故反應物中還應含2個F，故X的化學式為F2，不符合題意。故選A。8．D【詳解】A、黃銅渣中，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，則溶液A中的溶質有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸，共3種，該選項說法不正確；B、由于溶液C為得到硫酸鋅晶體的溶液，則為硫酸鋅飽和溶液，則溶液C中溶質質量大于溶液B，該選項說法不正確；C、由于，，則反應后溶液質量增大，該選項說法不正確；D、結合前面分析可知，Ⅰ、Ⅱ后固體和液體均分離，則均包含過濾，該選項說法正確。故選D。9．C【分析】含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由白色沉淀A與稀硝酸作用不溶解，又因為A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，則可確定原溶液中一定含有氯離子；由無色溶液B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，可知B中一定含有鈣離子，又知B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，則原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有的雜質離子是鈣離子和氯離子，再根據原溶液為硝酸鈉溶液可知，雜質可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl?！驹斀狻竣儆缮鲜龇治隹芍瑹o色溶液B中一定有硝酸根離子，鈉離子、鈣離子，故溶質一定是硝酸鈣和硝酸鈉這兩種成分，故①正確；②由上述分析可知，含雜質的硝酸鈉溶液中的雜質不一定有氯化鈣，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②錯誤；③由上述分析可知，含雜質的硝酸鈉溶液中的雜質不一定是由三種物質組成，可能只含有CaCl2雜質，故③錯誤；④由上述分析可知，該實驗中發生的反應都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，且生成物都有沉淀生成，都是復分解反應，故④正確；綜上所述，說法不正確的有2個，故選C。10．D【解析】根據圖中現象可以比較金屬的活動性，金屬的活動性強弱是鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應，鐵能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，說明鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鋅，可能含有氯化銅?！驹斀狻緼、根據鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；B、由反應的質量關系可知，所以兩支試管混合后，固體總質量一定增加，故B說法正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確；D、由上述分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D說法不正確。故選D。11．D【詳解】混合氣體在密閉容器中點燃，發生的反應為2CO+O22CO2。點燃后體積減小2mL，再通過NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體的體積為20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原來混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃，說明剩余氣體全部為氧氣。由相同條件下，氣體間的分子個數比等于其體積比可知，化學方程式中的化學計量數之比即為參加反應的氣體的體積比。設點燃時參加反應的O2的體積為x，根據2CO+O22CO2可知，參加反應的CO的體積為2x，生成的CO2的體積為2x，則原混合物中CO2的體積為10－2x。原混合物中CO2的體積、參加反應的O2和CO的體積、剩余氣體的體積三者之和即為原混合氣體的體積，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反應后剩余氣體為O2，則原混合物中O2的體積為2mL+8mL=10mL，CO的體積為4mL，CO2的體積為6mL。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是5:2:3。故選D?！军c睛】計算時既要考慮氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，又要考慮一氧化碳或氧氣過量的問題，要注意理解。12．B【詳解】A、由題干信息及質量守恒定律可知：B中TiO4和CCl4反應生成TiCl4和二氧化碳，反應的化學方程式為，說法正確；B、由表中信息可知，TiO2遇潮濕的空氣產生白霧，則實驗開始先點燃A處的酒精燈，使CCl4揮發，排盡裝置內的空氣，待C中燒瓶內有液滴（CCl4液化）出現時再點燃B處的酒精燈，說法錯誤；C、D中盛裝的是堿石灰，可以吸收空氣中的水分，防止生成的TiCl4遇到空氣中的水溶解變質，說法正確；D、由表中信息可知，CCl4、TiCl4的熔點較低，C裝置中這兩種物質轉化為液態，二者互溶且沸點相差很大，可選用蒸發的方法進行分離，說法正確。故選B。13．(1)酚酞(或酚酞試劑、酚酞溶液)紅色(或淺紅色、粉紅色)(2)物理變化(3)MnO2(或二氧化錳、CuO、氧化銅等)濕潤氧氣(或加濕、潮化等)【詳解】（1）酚酞試劑遇堿性溶液變紅色，遇中性或酸性溶液不變色，由溶液的pH變化曲線圖可知，開始溶液的pH>7，顯堿性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸減小到7，直至小于7，該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，當酸堿恰好完全中和時傳感器顯示pH=7，若選用無色酚酞溶液做指示劑，當溶液顏色由紅色恰好變為無色時，也可表明酸堿基本反應完全。故填：酚酞(或酚酞試劑、酚酞溶液)；紅色(或淺紅色、粉紅色)。（2）工業上利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的分子篩薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣，分子篩吸附過程沒有新物質生成，屬于物理變化。故填：物理變化。（3）①A是過碳酸鈉，遇水會分解出H2O2，B是一種黑色粉末狀催化劑，即B是能加快過氧化氫分解的固體，則B可能是二氧化錳或氧化銅。故填：MnO2(或二氧化錳、CuO、氧化銅等)。②氧氣不易溶于水，氧氣通過乙塑料瓶中水的主要目的是濕潤氧氣，也可以通過觀察氣泡產生的速率判斷產生氧氣的速率。故填：濕潤氧氣(或加濕、潮化等)。14．(1)1:8(2)加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙試驗）加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在(3)2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH【詳解】（1）測得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四種離子，且陽離子的個數比為Cu2+：K+=3：4，則與Cl－的個數比可能是1:8，理由溶液中Cu2+與K+的個數比為3：4，設Cu2+和K+個數分別為3n和4n,則溶液中正電荷總數為3n×2+4n×1=10n個；根據溶液中陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，負電荷總數也必須為10n個；設與Cl-的個數比：,則，、分別可以取n，8n，與Cl－的個數比=1:8；（2）①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②除去OH-離子：加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙試驗）；③驗證Cl-的存在：加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在；（3）刷牙時氟化鈉跟牙齒礦物質——羥磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反應生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，反應的化學方程式為2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH。15．(1)降低(2)D(3)13＜m≤19.524.9g【詳解】（1）葡萄糖溶液和硝酸銀溶液生成銀，硝酸銀中銀元素的化合價為+1價，銀單質中銀元素的化合價為0，故該過程中，銀的化合價降低；（2）A、青銅是銅、錫合金