新高考化學二輪備考選擇題高頻熱點特訓

特訓24化學實驗基礎

考向分析：（1）化學實驗基本操作判斷：安全標識、事故預防及處理；藥品的取用

與保存；常見基本操作正誤判斷

（2）儀器的識別、使用及裝置圖的判斷：常見化學儀器的使用；常見氣體的制備裝置

分析；分離、提純裝置分析；設定目標型裝置判斷

（3）操作一現象一結論一致性判斷：裝置、操作、后的一致性判斷；操作、現象和結

論一致性判斷；目的、噪作、結論一致性判斷

（一）必備知識和方法

1.基本儀器使用與安全

（1）蒸發皿不能用來加熱固體

（2）分液漏斗可用于分液以及氣體的制備，如實驗室制備氯氣，可用分液漏斗加入濃

鹽酸

<3）NaOH具Tf吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上

（4）容量瓶在使用之前不需烘干

（4）錐形瓶不能用待測液潤洗，否則測定結果偏大

（5）滴定管盛裝標準液或待測液時，裝液前必須潤洗

2.藥品的保存

（1）氫氧化鈉溶液與玻璃反應生成具有黏性的硅酸鈉，保存時應用橡膠塞

（2）氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中

（3）保存液溟時常加少量水液封

3.分離與提純：

（1）使用分液漏斗進行分液操作時，振蕩前應關閉其玻璃塞和活塞，避免液體流出，

然后再進行振蕩

（2）萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出

（3）做蒸鐲實驗時，在蒸鐳燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加

沸石，應立即停止加熱.冷卻后補加

4.實驗裝置的識讀要點

裝置裝置的易錯點或注意事項

（1）容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質

（5（2）玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

溶液配制

(1)是否用玻璃棒引流

(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內壁

(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙

(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內壁

(2)分離的混合物是否符合萃取原理

(3)分液漏斗的上層液體是否從上口

倒出，下層液體是否從下口流出

(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口

(2)水流方向是否為自下而上

(3)是否使用碎瓷片

(4)是否使用石棉網

(1)右端導管是伸入液面以下還是接近液面

(2)用的是飽和Na2co3溶液還是NaOH溶液

(3)配制濃H2s0小乙醇、乙酸的混合液時，滴加順序是否

正確

(1)氣體流向是否為長進短出

(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣

(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去C02中的SO?應用飽

和NaHCCh溶液而不是NazCCh溶液

⑴制備山、02、SO2、CO?、NO、NO?、濃氨水與堿石灰

反應制備NH3、KMnCh與濃鹽酸反應制備Cb可選擇A裝

置

⑵MnO2與濃鹽酸反應制備Cb可以選擇B裝置

(1)反應的試管口要略向下傾斜

(2)制備N%時棉花的作用是防止氨氣對流

⑶用KC1O3固體與MnCh加熱制備。2也可以選擇此裝置

(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸〉乙酸〉碳酸〉

苯酚

(2)若①中為揮發性酸，通入③之前要把揮發出的①中的氣

體除去，如驗證酸性：乙酸,碳酸〉苯酚，要在②和③之間

加一個盛水的洗氣瓶除去渾發出的乙酸蒸氣

5.化學實驗中“操作一現象一結論”一致性評判

判斷

實驗操作及現象結論解釋

正誤

(1)用鉗絲蘸取某溶液進行一定是鈉鹽，XNaOH焰色反應火焰也是黃色，

焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定檢驗鉀元素要透過藍色鉆玻璃，

不含有K+透過藍色鉆玻璃火焰呈紫色說

明含有鉀元素，否則不含有

向乙醉中加入濃硫酸，

加熱，溶液變黑，將產未反應的乙醇、生成的乙侏、SO2

(2)該氣體是乙烯X

生的氣體通入酸性都能使酸性KMnO4溶液褪色

KMM)4溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH

NH3極易溶于水,在溶液中加入

稀溶液，將濕淮的紅色溶液X中無

(3)X稀NaOH溶液，生成的氨水濃度

石蕊試紙置于試管口，NH；

小，不加熱時NHa不會揮發出來

試紙不變藍

用濕潤的淀粉碘化鉀試淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有

(4)紙檢驗氣體Y,試紙變該氣體是Cl2X強氧化性的氣體，Y可能是Ch，

藍也可能是03、NO2等氣體

將某氣體通入品紅溶液該氣體一定是

(5)X。3、Cl,也能使品紅溶液褪色

中，品紅溶液褪色2

so2

向溶液Y中滴加硝酸，若溶液Y中含有SO「，滴加硝

Y中一定含有

(6)再滴加BaCL溶液，有白sofX酸時能被氧化成SOf,加入

色沉淀生成BaCl2也會有白色沉淀產生

往CH=CHCHO中滴入碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高

2該有機物中含

(7)酸性KMnOj溶液，溶液X缽酸鉀褪色，故用KMn04溶液

有碳碳雙鍵

褪色無法證明分子中含有碳碳雙鍵

只要是揮發性的濃酸遇蘸有濃

蘸有濃氨水的玻璃棒靠X一定是濃鹽

(8)X氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃

近溶液X,有白煙產生酸

鹽酸、濃硝酸都符合

稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，

在淀粉溶液中加入適量在未中和硫酸的情況下加入的

稀硫粉微熱，向水解后新制CU(OH)懸濁液會與硫酸

說明淀粉未水2

(9)的溶液中加入新制X反應生成CuSCh，在加熱時得不

解

Cu(OH)2懸濁液并加熱,到沉淀，應該先加氫氧化訥中和

無磚紅色沉淀硫酸后再加新制Cu(OHh懸濁

液

向某溶液中滴加KSCN

該溶液中一定

(10)溶液，溶液不變色，滴Fe?+的檢驗方法正確

含Fe2+

加氯水后溶液顯紅色

NaOH與AgNO溶液反應生成

溪乙烷與NaOH溶液共3

浜乙烷未發生的Agon極不穩定，分解生成棕

(ID熱后，滴加AgNO3溶液,X

水解褐色的氧化銀，干擾澳離子的檢

未出現淡黃色沉淀

驗

溶解度大的物質容易向溶解度

在硫酸鐵沉淀中加入濃小的轉化；但Kp相近時，溶解

說明

碳酸鈉溶液充分攪拌度小的物質也能向溶解度大的

(12)/C(BaCO)X

后，取沉淀(洗凈)放入鹽sp3轉化，如

</C(BaSO)

酸中，有氣泡產生sp4K、p(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但

BaSO4可轉化為BaCO3

用用煙鉗夾住一小塊用氧化鋁的熔點氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包

(13)

砂紙仔細打磨過的鋁箔高于鋁單質裹在A1的外面，鋁箔熔化但不

在酒精燈上加熱，鋁箔滴落

熔化但不滴落

將SO2通入滴有酚獻的

so2具有漂白二氧化硫是酸性氧化物，能與堿

(14)NaOH溶液中，溶液紅X

性反應生成鹽和水，與漂白性無關

色褪去

將SO2氣體通入到H2s03是中強酸，電離出的H+

此沉淀是

(15)Ba(NO3)2溶液中,生成X與溶液中的NO7能將S與一化成

BaSO

白色沉淀3SO，，故該白色沉淀是BaSCh

因醋酸具有揮發性，生成的CO2

向Na2cCh溶液中加入氣體中混有揮發出的

冰醋酸，將產生的氣體酸性：醋酸〉CHaCOOH,變渾濁可能是因為

(16)X

直接通入苯酚鈉溶液碳酸〉苯酚CO2,也可能是因為CH3coOH,

中，產生白色渾濁無法比較碳酸與苯酚的酸性強

弱

在Fe(NO)2中加入稀硫酸后，

將Fe(NO3)2樣品溶于稀3

Fe(NO3)2晶體Fe?+能被H\NO式兩者同時存

(17)硫酸后,滴加KSCN溶X

己氧化變質在相當于HNO3)氧化成Fe3+而

液，溶液變紅

干擾實驗

so通入濱水(或碘水或

2SO2在反應中作還原劑，體現的

(18)酸性高缽酸鉀溶液)中，SO2有漂白性X

是還原性而不是漂白性

濱水褪色

向某溶液中加入稀鹽

酸，產生的氣體通入澄該溶液一定是碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞流酸氫

(19)X

清石灰水中，石灰水變碳酸鹽溶液鹽溶液也有相同現象

渾濁

乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分

(20)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法X

液的方法分離

制備Fc(OH)3膠體：0.1

將飽和FeCb溶液滴入沸水中，

mo卜L」FeCh溶液與0.3

(21)有膠體生成X繼續煮沸至液體呈透明的紅褐

molL'NaOH溶液等體

色，即得到Fe(0H)3膠體

積混合

向兩份蛋白質溶液中分

別滴加飽和NaCI溶液蛋白質均發生向蛋白質溶液中加入飽和氯化

(22)X

和CuS04溶液,均有固變性鈉溶液，發生鹽析

體析出

例1.下列分離方法正湎的是

A.回收水溶液中的也加入乙酸，分液，蒸發

B.回收含有KCI的MnO?：加水溶解，過濾，干燥

C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管

D.除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸儲。

［解析］A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分開，不符合題意；

B.氯化鉀能溶于水，而二氧化錦不溶于水，故可通過過濾除去，符合題意；

CP2O5為酸性氧化物，能跟堿性物質發生反應，故不能用來吸收氨氣，不符合題意:

D.無水氯化鈣能與乙醉形成絡合物，除去乙醇中的水，不能用無水氯化鈣，應加氟化

鈣，蒸儲，不符合題意：故答案選B。

【點睛】本題為分離、除雜題，解題時要明確除雜、提純要求：能除去雜質，不能與期

望所得產物發生反應，不能引入新的雜質。

例2.下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲灼燒碎海昔

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置內制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的02尾氣

［解析］A項，灼燒碎海芍應用均期，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲

得含I-的溶液，B項正確；C項，MnO?與濃鹽酸常溫不反應，MnCh與濃鹽酸反應制

Cb需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HQ（濃）2MnCh+C12T+2H20,C項錯誤；

D項，CL在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCI溶液吸收尾氣Cl2,尾氣

CL應用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選Bo

點睛：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本實驗操作、Cb的實驗室制備，解答時

要明確實驗的目的、分析必需的試劑和儀器、合理的裝置和實驗條件的控制。

（二）真題演練

1.［2020新課標I］下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是

氣體（雜質）方法

ASO2(H2S)通過酸性高缽酸鉀溶液

BCh(HCl)通過飽和的食鹽水

CNz(Oj)通過灼熱的銅絲網

通過氫氧化鈉溶液

DNO(NO2)

2.[2020新課標III]噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液，能出現噴泉現

象的是

氣體溶液

A.H2s稀鹽酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2s04

D.CO2飽和NaHCCh溶液

3.[2020江蘇卷]實驗室以CaCCh為原料,制備CC>2并獲得CaCb.6H2O晶體。下列圖

示裝置和原理不能達到實驗目的的是

B.收集CO?

C.濾去CaCChD.制得CaCh-6H2O

mol.L-'Na2CO3溶液

ABCD

5.[2020浙江7月選考]固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

6.[2020浙江7月選考]下列有關實驗說法不正確的是（）

A.萃取Bi"2時，向盛有濱水的分液漏斗中加入CClq,振蕩、靜置分層后，打開旋塞,

先將水層放出

B.做焰色反應前，鈉絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNC）3溶液和稀HNOj區分NaCI、NaNO2和NaNC>3

7.[2020浙江7月選考]黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）rCuCl2、

KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶

液Z。下列結論合理的是（）

A.X中含KI,可能含有Qi。？

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有Cue],Y中含有Fe（OH）3

D.用H2s0,酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuC%

8.[2019浙江4月選考]下列圖示表示過濾的是

9.[2019浙江4月選考]針對下列實驗現象表述不?正?確?的是

A.用同一針筒先后拍取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變

為黃綠色

B.在表面皿中加入少量膽研，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化銀溶液，再滴力I雙氧水，產生白色沉淀

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色

固體生成

10.［2019江蘇］下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000moll-NaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCh溶液制無水A1CL固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

11.［2019天津］下列實驗操作或裝置能達到目的的是

ABCD

A飽和

*L

g食鹽<水

，I

\7^-|

\乙雷

信量一濃硫酸漠

11、

收集

配制一定濃度的

混合濃硫酸和乙醇敗氣證明乙煥可使濱水褪色

溶液

體

12.(2018新課標II卷］實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。

CH4和Cl?

二飽和食鹽水

光照下反應一段時間后?下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是

降

,

|h^

二

飽和食鹽水飽和食鹽水

A.C.

13.[2018新課標III卷]下列實驗操作不當的是

A.用稀硫酸和鋅粒制取比時，加幾滴CuSCh溶液以加快反應速率

B.用標準HQ溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的二分之二

14.[2018新課標I卷]在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

乙解、

泳?酸、

冰制酸

金

AD

15.[2018浙江11月選考]下列實驗合理的是

A.用濕潤的pH試紙測定CHjCOONa溶液的pH

B.用蒸錨的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物

C.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液

D.用Na2cCh溶液鑒別CaCk溶液、NaCl溶液和稀硫酸

16.[2018浙江11月選考]下列圖示與操作名稱不對應的是

A.升華B.分液

18.[2018浙江4月選考]卜列操作或試劑的選擇不合理的是

A.可用蒸發結晶的方法從碘水中提取珅單質

B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉

C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.可用含氫銀化鈉的氫銀化銅懸濁液鑒別乙醉、乙醛和乙酸

（三）熱點強化訓練

1.下列敘述正確的是

A.檢驗某溶液中是否含有SO：,應先加入BaCb溶液，再加入稀硝酸

B.用過量氨水除去Fe，+溶液中的少量A"

C.向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石橋試紙置于試管口，試紙變藍

該溶液中存在NH：

D.檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質，使用氯水和硫徨化鉀溶液

2.實驗室利用飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳可制得NaHCO,和NH￡1,NaHCO?受

熱分解可制得Na2co3。下列有關實驗裝置能達到實驗目的是

制COj制制NHC1制NaCO

NH3425

3.下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗過程

A探究S02的氧化性將S02通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺

向溶液中逐滴加入BaCL溶液至不再生成沉淀，過

B除去NaNCh溶液中少量Na2s04

濾

向稀鹽酸中加入石灰石，將產生的氣體依次通過足

C制取并純化二氧化碳

量飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸

向Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液，再滴入淀粉

D探究I?與Fe2+還原性強弱

溶液，觀察溶液顏色變化

4.下列實驗操作和所用玻璃儀器都正確的是（）

選

實驗操作玻璃儀器

項

A分離苯和NaOH溶液分液漏斗、燒杯

用直接蒸儲的方法分禽乙醇和乙

B蒸儲燒瓶、冷凝管、錐形瓶

酸

配制100mLpH=l的CH3coOH100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、

C

溶液量筒

利用MnCh和濃鹽酸制備并收集

D酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

C12

5.CuSO4溶液是實驗室中常用試劑。下列與CuS04溶液有關實驗的操作和結論都一定

正確的是（）

選項ABCD

L1mL0.10moll.TIml.0.10moll

實驗廠疏酸鐵溶液I硫酸銅工及

lJ

操作收集NO，

2mL5%HQ溶液

前者產生氣泡更快蒸發CuSCh溶

液

可獲得膽磯晶

催化效果好于

結論Fe3+CM+Ksp(CuS)<KsP(ZnS)NCh能用排空法收集

體

6.完成下列實驗，所用儀器或操作合理的是

ABCD

檢驗氯化錢受熱分解生成的兩證明裝置氣密性良用標準NaOH溶液滴

制備氫氧化亞鐵沉淀

種氣體好定錐形瓶中的鹽酸

關閉

堿石灰NH4cl固體PO止水夾g

25?jtaM液而不?彈棗夾：

/J,主再下降迸*

濕潤的藍色n濕%的酚獻

NaOHt=…像

石蕊試紙杳試紙溶液III

iP—Fe

7.下列說法正確的是

選

裝置圖現象及結論

項

N，和SO，的一__________

混合氣,一、—h通入混合氣體一段時間后，碘水褪色并檢驗出so；,

A巒toI

能證明SO2的還原性強于I-

鼻水NaC)H溶液

1濃氨水

打開分液漏斗活塞后，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變

Ba、［皺化鈣固體藍的氣體，證明Ca(0H)2堿性強于NH3H20

<?***

>=(二甲烷和CI：將該裝置放在暗處一段時間后，試管內氣體顏色變淺，

C」卜■水液面上升，能證明甲烷與氯氣在暗處能發生取代反應

----

焦炭與二輒化成

=1^

—*J1-加熱一段時間后，檢驗出有CO2生成，能證明焦炭與

,￥

D始酒精噴燈二氧化硅反應生成了二氧化碳和硅

8.某實驗興趣小組同學查閱資料如下，溟苯不溶于水，易溶于有機溶劑，沸點156.2℃,

苯的沸點80℃,然后在實驗室用苯、液漠、活性鐵粉作用制得粗溟苯（含溟苯、澳和苯）,

為得到純度符合要求的產品，需要對粗浪苯進行純化，下列裝置并不需要用到的是

A.圖I：加熱膽機制得無水硫酸銅

B.圖H：證明該溫度下溶度積常數K、p[Fe（OH）3]VKsp[Mg（OH）2]

C.圖HI：檢驗1-澳丙烷與NaOH醇溶液共熱產生丙烯

D.圖IV：NH：；的收集與尾氣吸收

10.下列除雜過程中，所選用的試劑和操作方法正確的是（）

選項物質雜質（少量）試劑和操作方法

A氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化鋅并加熱

B硫酸亞鐵溶液硫酸鐵加入過量的鐵粉后過濾

C氯化氫二氧化碳通過飽和NaHCO.溶液

D硝酸鈉溶液硝酸鋼溶液加人適量的硫酸鉀溶液后過濾

11.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（）

A.用圖1所示裝置制取少量C12

B.用圖2所示裝置證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3

C.圖3所示裝置中水不能持續流下，說明裝置的氣密性良好

D.用圖4所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數

12.下列實驗操作正確且涉及氧化還原反應的是（）

選項實驗目的實驗操作

A除去NO中的NO?先后通過盛有蒸儲水、濃硫酸的洗氣瓶

B除去MgC%溶液中的AlCh加入過量NaOH溶液，過濾，向沉淀中加入適量鹽酸

證明Mg（OH）2難溶于水，但能溶

C在少量Mg（OH）2,懸濁液中加入足量濃NH4C1溶液

于NH4cl溶液中

檢驗稀硫酸催化淀粉水解的產物

D向水解后的溶液加人少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱

為葡萄糖

13.下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）

A.裝置①灼燒海帶碎片使之變為海帶灰

B.裝置②過濾海帶灰的濁液可得碘單質

C.裝置③制備C12,用于氧化廠

D.裝置④用于吸收尾氣，同時獲得副產品漂白粉

14.下列實驗操作、現象和結論都正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

A向苯酚濁液中滴加NaHCCh溶液，濁液未變澄清苯酚的酸性弱于H2c03的酸性

B向Ba(NO3)2溶液中通入氣體X,出現白色沉淀X一定是SO2

向2mLi0%的CuSCh溶液中滴入5~6滴2%的

CNaOH溶液，再滴入葡萄糖溶液并加熱，產生磚葡萄糖含有醛基

紅色沉淀

相同溫度下，用pH試紙測CH.COONa溶液試紙相同溫度下

D

顯藍色;測Na2sCh溶液的試紙顯深藍色Ka(CH3COOH)>K;,1(H2SO3)

15.下列操作能達到實險n的的是()

察

觀

否

是

氣

A.檢驗裝置氣密性有

冒

泡

出

C.從食鹽溶液中獲得氯化鈉晶體D.混合濃硫酸和乙醇

濃硫酸

參考答案

真題演練

I.【答案】A

【解析】A.SO2和H2s都具有較強的還原性，都可以被酸性高鐳酸鉀溶液氧化；因此在用

酸性高鋅酸鉀溶液除雜質H2s時，SO2也會被吸收，故A項不能實現除雜目的：

B.氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體

的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現除雜目的；

C.氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網時，氧氣可以與之發生反應：

2CU+O?=2CUO，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質氧氣，故C

項能實現除雜目的；

D.NO?可以與NaOH發牛反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.NO與NaOH

溶液不能發生反應；盡管NO可以與NCh一同跟NaOH發生反應：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于雜質的含量一般較少，所以也不會對NO的

量產生較大的影響，故D項能實現除雜的目的；答案選A。

【點睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質；其次,

盡量避免產品的損失；最后，方法越簡單越好。

2.【答案】B

【解析】能夠發生噴泉實驗，需要燒瓶內外產生明顯的壓強差；產生壓強差可以通過氣體溶

于水的方法，也可以通過發生反應消耗氣體產生壓強差，據此分析。

A.由于硫化氫氣體和鹽酸不發生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓強差變化

不大，不會出現噴泉現象，A錯誤；

B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發生反應，使燒瓶內外產生較大壓強差，能夠出現噴

泉實驗，B正確；

C.一氧化氮不與硫酸發生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉現象，

c錯誤；

D.二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉實驗，

D錯誤；

故選Bo

3.【答案】D

【解析】A.碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與

碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；

B.二氧化碳密度比空氣人，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；

C.加入的鹽酸與碳酸鈣反應后，部分碳酸鈣未反應完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方

法分離，故C正確；

D.CaCb6H2O易失去結晶水，因此不能通過加熱蒸發皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷

卻結晶析出六水氯化鈣結晶物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。

4.【答案】B

【解析】A.配制50.00mL0.l000mol.L-Na2c03溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，

故A錯誤；

B.除去氯氣中的氯化氧氣體便用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據氯氣在水中

的反應：Cl2+H20^H++Cl+HC10,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移

動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故B正確；

C.蒸儲要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯誤；

D.硅酸鈉溶液呈堿性，佳酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起,

盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，故D錯誤。答案選B。

5.【答案】C

【解析】A.該儀器是干燥管，不能用于同液分離，A不符合題意；

B.該儀器為蒸偏燒瓶，大能用于固液分離，B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，營用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸儲產生的蒸氣所冷凝成的

液體，不能用于固液分離，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。

6.【答案】A

【解析】A.CC14的密度比水的密度大,故萃取瓦2時，向盛有濱水的分液漏斗中加入CC14,

振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCL層放出，A操作錯誤；

B.做焰色反應前，先將鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉗絲上粘有其它金屬

元素，對待檢測金屬元素的干擾，B操作正確

C.乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，

防止失火，C操作正確;

D.氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶

液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴

入硝酸鈉溶液中沒有明顯現象，故D操作正確。答案選A。

7.【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含

有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,卯」固體Y是Fe(0H)3和Cu(OH[2的

混合物,X中一■定含有CuC12，FeS04和Fe2(S()4)3中含有其中一1種或兩種都含,據此解答。

A.若X含有KI,則會與漂白粉反應生成12,溶液不為無色，A不正確；

B.由分析可知，不一定含有FeSOj,B不正確；

C.由分析可知，X含有CuC12,Y含有Fe(OH)3,C正確：

D.酸化后，產生黃綠色氣體，為氯氣，則發生的發生反應的離子反應方程式為：

C1+C1O+2H+=C14+H.O,此時的。一有可能來自于漂白粉氧化FeSCh產牛的C匕也有可能

是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCL,D不正確；故選C。

8.【答案】C

【解析】A.該操作是分液，A不合題意；

B.該操作是配制一定物質的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；

C.該操作是過濾，C符合題意；

D.該操作是配制一定物質的量濃度溶液中轉移溶液步驟，D不合題意。

故答案選C。

9.【答案】A

【解析】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL

水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；

B.膽磯指的是五水合硫酸銅(CUSO4-5H2O),其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，

CUSO5H2。變為CuSO4,CuSO4為白色固體，B項正確；

C.雙氧水將S02氧化，離子方程式為H2Ch+SO2=SO42-+2H+,氯化鋼溶液中Ba?+

與SOF生成BaSO4白色沉淀，C項正確；

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發生反應的化學方程式為

CO；*Mg-*MgO<,MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。

故答案選A。

10.【答案】D

【解析】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH,不是原溶液的

pH,實驗操作錯誤，不能達到實驗目的，A項錯誤；

B.配制物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、

冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，

若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積

發生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；

C.在AlCh溶液中存在水解平衡：AlCh+3H2OAl（OH）3+3HC1,若用甲裝置蒸干

氯化鋁溶液，由于HC1的揮發，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCh完全水解成

氫氧化鋁固體，不能得到AlCb固體，C項錯誤；

D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯

難溶于水.可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除夫乙烯中少量的SO,,D項正確：

故選D。

【點睛】本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質與溶質的性質有關，一般

溶質為揮發性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干

不能得到原溶質。

11.【答案】B

【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊

倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的：

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，

故B能達到目的；

C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；

D、乙烘中的H2s等雜質也能使濱水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除

去，故D不能達到目的；故選B。

【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D.學生易忽略實驗室用電石制乙

煥中的H2s等還原性雜質也能使濱水褪色。

12.【答案】D

【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發生取代反應生成氮化氫和四種氯代燃，氯化氫極易溶于

水，所以液面會上升。但氯代燃是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管,

答案選D。

點睛：明確甲烷發生.取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學

生比較熟悉的實驗，難度不大，體現了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現高考

評價體系中的基礎性考查要求。

13.【答案】B

【解析】本題考查的是化學實驗的基本操作，要仔細讀題，理解實驗基本操作內容。

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加

快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二

氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示

劑，選項B錯誤。

C.用伯絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有

Na+,詵項C正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶

體積的三分之二，選項D正確。

點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點

與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酎（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色

范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH

約為5.6）,所以應該選擇甲基段為指示劑.對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都

可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指

示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚釀為指示

劑。

14.【答案】D

【解析】在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、

產品中含有的雜質，結合選項解答。

A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸

收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發實現分離，D錯誤。答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制冬原埋是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注怠從乙酸乙酯的

性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。

15.【答案】D

【解析】A、用其他試紙時需要濕潤，但是pH試紙是不需要濕潤的，若濕潤會稀釋溶液，

導致pH出現誤差，選項A不合理；B、蒸飽只能分離沸點相差較大的物質，乙醇和苯沸點

相近，不能用蒸