第六章溶解現(xiàn)象

6.1物質(zhì)的溶解

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過(guò)活動(dòng)探究，讓學(xué)生了解高缽酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。

2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。

3、了解物質(zhì)的溶解過(guò)程，知道為什么食鹽、高缽酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。

4、了解物質(zhì)溶解過(guò)程中伴隨發(fā)生的熱量變化。

5、通過(guò)活動(dòng)探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于?水后水的沸點(diǎn)、凝同

點(diǎn)的變化：導(dǎo)電性的變化。

6、通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：溶液的根本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別：

水溶液與水性質(zhì)的不同。

2、難點(diǎn)：物質(zhì)的溶解過(guò)程。

課時(shí)安排：2課時(shí)。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)課題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想

提出問(wèn)題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分答復(fù)以下問(wèn)題。從日常生活中的現(xiàn)

散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水象著手，從家庭小

引入課題中？實(shí)驗(yàn)著手引入新

2、請(qǐng)根據(jù)布置的家庭小實(shí)驗(yàn)來(lái)談一談“物質(zhì)在課，可調(diào)動(dòng)學(xué)生的

分散于水的過(guò)程中有哪些現(xiàn)象？”5興趣，也符合認(rèn)知

規(guī)律。

物教師演示P151［實(shí)驗(yàn)1］、［實(shí)驗(yàn)2］觀察、思考學(xué)生的通過(guò)實(shí)驗(yàn)、課件創(chuàng)

質(zhì)答復(fù)是否正確？設(shè)情景，學(xué)生探究、

在提出問(wèn)題：1、哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、看課件（溶解過(guò)討論、分析得出兩

物質(zhì)

水透明的體系？這此物質(zhì)有什么共同性質(zhì)？程）、討論、答復(fù)。個(gè)概念，同時(shí)總結(jié)

的溶

中2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、出溶液的根本特

解過(guò)

的穩(wěn)定的體系嗎？這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？征。

程

分2、高餒酸鉀、食越、蔗糖晶體在水中逐漸消失由實(shí)臉1課件）一

散的原因？學(xué)生分析討論f結(jié)

4、怎樣理解均勻、穩(wěn)定？論，由淺入深，口

總結(jié)學(xué)生答熨，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念：能直觀到抽象，學(xué)三

小結(jié)

形成溶液的條件。較易理解。

知識(shí)展示課件、分析我化作用的過(guò)程。看課件，閱讀書(shū)本

拓展內(nèi)容，了解乳化作

（乳用的原理。

化作

用）

總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分通過(guò)配套練習(xí)，篁

展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）析原因，講明理由。握本堂知識(shí)要點(diǎn)。

知識(shí)穩(wěn)固

布置作業(yè)：課本P156思考題1；練習(xí)與實(shí)踐1、

2、3、4。

第二課時(shí)

學(xué)習(xí)課題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想

提出問(wèn)題：思考、答復(fù)以下問(wèn)由復(fù)習(xí)舊知著手，

1、生物的溶解、溶液概念？溶液的根本特征？題。并提出新的問(wèn)題，

引入課題

2、水中溶解了其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)使知識(shí)體系具有連

生改變呢？續(xù)性。

啟示：1、在嚴(yán)寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。思考。通過(guò)聯(lián)想與啟示激

溶解2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興

水過(guò)程3、電解水時(shí)，水中要添加稀硫酸或氫氧趣。

溶中的化鈉溶液。

液熱量教師展示課件，介紹P153［實(shí)驗(yàn)1］、［實(shí)驗(yàn)2］的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察并培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能

的變化操作步驟。記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分力，觀察、歸納能

某及導(dǎo)析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。力。

些電性提出問(wèn)題：答復(fù)以下問(wèn)題。

性變化1、物質(zhì)在溶解過(guò)程中伴隨有能量的變化嗎？

質(zhì)2、物質(zhì)溶解于水，水的導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生變化嗎？

總結(jié)學(xué)生答復(fù)，得出溶解過(guò)程中導(dǎo)電性、能量的

小結(jié)

變化。

穩(wěn)固知識(shí)總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分通過(guò)配套練習(xí)，掌

展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）析原因，講明理由。握本堂知識(shí)要點(diǎn)。

布置作業(yè)：課本P156思考題2：練習(xí)與實(shí)踐5、

6。

板書(shū)設(shè)計(jì):

［課時(shí)一］

第§-1物質(zhì)的溶解

一、物質(zhì)在水中的分解

1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散:

蔗糖食鹽食用油泥土

溶解性能溶能溶不溶不溶

分散微粒蔗糖分子鈉離子、氯離子小液滴固體小顆粒

（多分子聚合體）（多分子聚合體）

根本特征均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

2、物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程。

3、溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液：不溶性的固體分散到水中形成懸濁液：不溶

性的液體分散到水中振蕩后形成乳汨液。

5、物質(zhì)溶解過(guò)程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解時(shí)要放出熱量，如：氫氧化鈉：有的物質(zhì)溶解時(shí)

要吸收熱量，如硝酸鉉。

［課時(shí)二］

二、水溶液的某些性質(zhì)

1、物質(zhì)溶解于水中時(shí)，水的性質(zhì)要發(fā)生改變：

固體物質(zhì)溶于水時(shí)，水的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。

2、某些物質(zhì)溶解于水中時(shí)，水的導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生改變。

例如：食鹽水能導(dǎo)電，而水那么不能導(dǎo)電。一一原因：食鹽水中存在能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子。

（金屬導(dǎo)體能導(dǎo)電是金屬中存在能自由移動(dòng)的電子。）

*溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。

6.2，家液組成的表示

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

I.溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；

2.掌握--種溶液組成的表示方法：

3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算：

4.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

1.溶液的組成：

2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算及與化學(xué)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：

3.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

課堂學(xué)習(xí)：

一、引入：在上節(jié)課中我們已經(jīng)討論了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在

使用溶液時(shí)，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

二、師生互動(dòng)：

［問(wèn)題情景］你知道以卜.常見(jiàn)的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？

［學(xué)生討論］利用上述的關(guān)系式來(lái)討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況

1.向某10（）克食鹽水中參加2克的食鹽，食鹽全部溶解；

2.向某100克食鹽水中參加2克的食鹽，食鹽局部溶解；

3.將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出：

4.從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

5.將4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三,課堂小結(jié)

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.知識(shí)與技能:

（I）了解溶解性的概念.理解影響溶解性的因素：

（2）理解飽和溶液與不咆和溶液的概念及相互關(guān)系：

（3）了解飽和溶液與不咆和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系。

（4）理解固體物質(zhì)溶解度的含義：

（5）溶解度曲線的定義及其應(yīng)用：

（6）掌握有關(guān)溶解度的根本計(jì)算；

（7）了解結(jié)晶現(xiàn)象及常用的結(jié)晶方法。

2.過(guò)程與方法：

（I）通過(guò)探究的思考模式來(lái)領(lǐng)悟原理知識(shí)：

（2）仕探究學(xué)習(xí)過(guò)程中注意對(duì)概念的理解，化給制和識(shí)別溶解度曲線中培養(yǎng)能力。

（3）在認(rèn)識(shí)到溶液有關(guān)知識(shí)后，主動(dòng)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題，掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)

的一些根本方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

（2）樹(shù)立從“量”的角度認(rèn)識(shí)事物的觀念，認(rèn)識(shí)到事物“量”的重要性及定量思維在自然

科學(xué)領(lǐng)域中的重要意義。

（3）用辨證的思想去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.影響溶解性的幾個(gè)因素；飽和溶液的概念：

2.溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)：

3.溶解度的根本計(jì)算；結(jié)晶方法的應(yīng)用。

課時(shí)：3課時(shí)。

第一課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

【創(chuàng)設(shè)情景】

聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，填空：

⑴面粉在水中溶解，食鹽、糖在水中溶解。（填“易”“不易”）

（2）衣服上的油漬用水洗去，而用汽油洗去。（填“難”“容易”）

溶解性的定義：

閱讀書(shū)P166第二節(jié)，填空：的能力稱為溶解性，它是該物質(zhì)的性質(zhì)。（填“物理”“化學(xué)”）

【活動(dòng)探究】

活動(dòng)1：影響溶解性的因素：

⑴分組做PI66的活動(dòng)與探究，后填空：

實(shí)驗(yàn)1該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑（填''相同”“不同”），溶質(zhì)，根據(jù)溶解情況得出的結(jié)論是。

實(shí)驗(yàn)2該實(shí)驗(yàn)中所用溶劑［填“相同”“不同”），溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是食用油溶解于中，不能溶解于中，

由此得出的結(jié)論是

O

實(shí)驗(yàn)3該實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象：第一次加的硝酸鉀溶解（填“全部”“局部”）.第二次加的硝酸鉀溶解，兩次實(shí)

驗(yàn)中不同點(diǎn)是，這可以得出的結(jié)論是。

⑵應(yīng)用：從生活中舉例說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時(shí)也受溫度的影響。

活動(dòng)2：飽和溶液與不飽和溶液

⑴看P167的活動(dòng)與探究，填空：

實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象，

實(shí)驗(yàn)2增加了的量，現(xiàn)象是，

實(shí)驗(yàn)3升高了，現(xiàn)象是。

這些實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：一定溫度下,大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有

⑵閱讀P168第二節(jié),填空:

飽司溶液是指

不飽和溶液是指

思考：在上述定義中：

①為何一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

②為何說(shuō)“飽和溶液”是“這種溶質(zhì)的飽和溶液”？加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎？

③飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)化？怎樣實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？（聯(lián)系上面實(shí)驗(yàn)思考）

④怎樣識(shí)別飽和溶液與不飽和溶液？

活動(dòng)3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系：

⑴觀看演示實(shí)驗(yàn)：a2克氯化鈉與10毫升水混合

bO.l克氫氧化鈣與10亳升水混合

⑵填空：

現(xiàn)象：a氯化鈉溶解：b氫氧化鈣溶解（填“全部”“局部”）

結(jié)論：a所得溶液是；b所得溶液是（填“飽和溶液”“不飽利溶液”和“濃”“稀

即溶液飽和與不飽和與溶液的濃稀（填“有”“無(wú)必然聯(lián)系）。

但在同一溶質(zhì)，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液（濃、稀）

課堂小結(jié)：

1.溶解性是指，與、

及等因素有關(guān)。其中被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素：而和被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素。

2.飽和溶液是指，

不飽和溶液是指

可通過(guò)改變、、來(lái)實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對(duì)多少，又可把溶液分為和。

3.判斷

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少量硝液鉀，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，那么該

溶液是飽和溶液。

③一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，那么無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

④一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀.

⑤兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液.

【反思與小結(jié)】

第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)】

⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有

⑵飽和溶液是指，不飽和溶液是指，區(qū)別的方法是，轉(zhuǎn)化可通過(guò)變來(lái)實(shí)現(xiàn)。

【活動(dòng)探究】

活動(dòng)1:溶解度的概念

⑴閱讀P168末二節(jié),填空：

溶解性只能籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強(qiáng)弱，我們用來(lái)表示。

固體物質(zhì)的溶解度是指，該定義中強(qiáng)調(diào)出溶解度的條件，標(biāo)準(zhǔn)，狀態(tài)，單位。

⑵閱讀P168表6?9,填空：

由表中內(nèi)容可知，不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解度〔填“相同”“不同”)，溶解度最小的

物質(zhì)是。

“20C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克”的含義是，如果該溫度下，溶劑量為50克，那么最多可溶解

氯化鈉克，配成飽和溶液克：如果該溫度下，某氯化鈉飽和溶液272克，那么含有溶劑克，氯化鈉克。

⑶練習(xí)：判斷以下說(shuō)法對(duì)錯(cuò)：

①硝酸鉀的溶解度為3L6克△

②硝酸鉀溶液在20℃忖的溶解度是31.6克。

③硝酸鉀在20c時(shí)的溶解度是31.6。

④硝酸鉀在20C時(shí)的溶解度是31.6克。

⑤在20c時(shí)，100克水中溶解了10克氯化鈉，那么氯化鈉的溶解度為10克。

⑥在20c時(shí)，10()克飽和溶液中有氯化鈉10克，那么氯化鈉的溶解度為10克。

⑦20c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克,即100克溶液中含有31.6克硝酸鉀。

⑧20℃時(shí)，136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉，那么氯化鈉的溶解度為36克。

⑨20C時(shí)，5克A放入50克水中溶解到達(dá)飽和，0C時(shí)，5克B放入10()克水中溶解到達(dá)了飽和，那么

A比B的溶解能力強(qiáng)。

【拓展】溶解性與溶解度的關(guān)系

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度/g>101-100.01-1<0.01

活動(dòng)2：溶解度曲線:

⑴閱讀P168末節(jié),填空：

由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示變化

而變化的關(guān)系。

⑵PI69活動(dòng)與探究：

以P169表6-10為依據(jù),繪制硝酸鉀溶解度曲線：(在書(shū)P169畫(huà))

(3)閱讀P169末節(jié),填空:

利用溶解度曲線，我們可以查出，比擬，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶

解度隨溫度升高而明顯，如：少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

隨溫度升高而，如。

⑷練習(xí)：根據(jù)書(shū)P169圖6-17,完成以下填空：

①圖中溫度對(duì)溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是；

②在()℃時(shí)，圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；

③30C時(shí)硝酸鉀的溶解度約為克；80c時(shí)140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液(填“飽和”

或“不飽和”)；

④0℃時(shí)，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。假設(shè)把溶液加熱到70C(不考慮水的蒸發(fā))，從溶液中可

析出氫氧化鈣約克。

【視野拓展】氣體物質(zhì)的溶解度：

⑴閱讀P170拓展視野，填空：

①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān)，還跟和有關(guān)。

②當(dāng)溫度不變，隨壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度，隨壓強(qiáng)的減少，氣體的溶解度：當(dāng)壓強(qiáng)不變，隨溫

度的升高，氣體的溶解度。

⑵應(yīng)用：

①生產(chǎn)汽水時(shí)，人們常二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng)，使它在水中的溶解度增大，當(dāng)翻開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng),

會(huì)可大量二氧化碳?xì)怏w從水中逸出。

②夏天來(lái)臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購(gòu)置和貯存玻璃瓶汽水時(shí)，要注意如下問(wèn)題：不要在陽(yáng)光工

曝曬；不要長(zhǎng)時(shí)間貯藏在冰箱的冷凍室里。請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以解釋。

【課堂小結(jié)】

1.固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑(通常溶劑為水)里到達(dá)時(shí)所溶解溶質(zhì)的。它主要隨的

改變而改變，這種變化關(guān)系通常可以用來(lái)表示。

2.利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶

解度受溫度，如：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。

【反思與小結(jié)】

第三課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

有關(guān)溶解度的根本計(jì)算：

計(jì)算依據(jù)：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比是一個(gè)定值。

例1：把50克20℃的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求此溫度下的溶解度。

例2：氯化鉉在20'C時(shí)的溶解度是37.2g,實(shí)驗(yàn)室配制1000克氯化鉉泡和溶液需氯化鐵和水各多少克？

例3：硝酸鈉在10C時(shí)溶解度為80克，現(xiàn)有4克硝酸鈉參加80克水中形成的不飽和溶液，要使其飽和,

還需加溶質(zhì)多少或蒸發(fā)溶劑多少克？

例4：20c時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克,你能算出在20c時(shí)，氯化鈉飽和溶液中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是多少？

練習(xí)：

①2O''C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，在20C要把40克氯化鈉配成飽和溶液，需要多少克水？

②某溫度時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求此溫度下硝酸鉀的溶解度。

③20c時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克,在20c時(shí)，136g氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？假

設(shè)再加5g氯化鈉,是多少?

注意：①溶液的組成是指在溶解度范圍內(nèi)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才能

有意義。W<S/(100+S)X100%飽和溶液取等號(hào)。

②溫度不變，同i物質(zhì)的飽和溶液，不管溶液的質(zhì)量有多少，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，為S/(100+S)。

【活動(dòng)探究】結(jié)晶：

⑴P170活動(dòng)與探究：演示實(shí)驗(yàn)，填空：

實(shí)驗(yàn)1:運(yùn)用法，能使溶解的氯化鋅形成固體析出：

實(shí)驗(yàn)2：運(yùn)用法，能使溶解的硝酸鉀形成固體析出。

結(jié)晶是指，不同的晶體具有不同的形狀。

⑵閱讀P172第一、二兩節(jié)，填空：

常用的結(jié)晶方法有①，②。溶解度受溫度變化較大的固態(tài)物質(zhì)用方法，原因是。海水曬鹽是用方

法得到食鹽晶體。

總考:如何從混行少量食鹽的硝酸鉀中提純硝酸鉀？

【拓展】結(jié)晶的原理

【課堂小結(jié)】

1.影響氣體溶解度的因素有

2.人們通常把的過(guò)程叫做結(jié)晶，結(jié)晶的方法主要有和法。法是適用于一切把可溶于水的物質(zhì)從溶

液中別離出來(lái)的方法：法那么特別適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如等。

3.當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為，它通常是

(填飽和溶液或不飽和溶液)。

4.我國(guó)青海高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽與純堿，而純堿的溶解度受溫度的影響很大,

因此，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試說(shuō)明道理。

【反思與小結(jié)】

第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

第一節(jié)溶液的酸堿性

教學(xué)目標(biāo)

I.知識(shí)與技能

(I)了解化合物的分類。

(2)知道pH值的范圍和溶液酸堿性的關(guān)系。

(3)初步學(xué)會(huì)石蕊、酚醐、pH試紙的測(cè)試方法。

2.過(guò)程與方法

培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

感受到溶液酸堿性在生活中的意義

重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：溶液酸堿性的測(cè)試方法

教學(xué)難點(diǎn)：pH范困和溶液酸堿性關(guān)系

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

內(nèi)容

學(xué)習(xí)［引言］我們能用什么方法知道橙子是學(xué)生答復(fù)：用嘴嘗。引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)

主題酸性物質(zhì)？設(shè)問(wèn)題，激發(fā)

的引［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)室的一些溶液，我們不能學(xué)生答復(fù)：用石.蕊、酚酰。學(xué)生學(xué)習(xí)的

入用嘴嘗，那么應(yīng)該用什么試劑來(lái)測(cè)試興趣。

呢？

溶液［板書(shū)］3.3溶液的酸堿性運(yùn)用已學(xué)知

的酸一、溶液的酸堿性和pH識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

堿性1.酸堿指示劑：注意實(shí)驗(yàn)的

和1）石蕊、酚肽根本操作。

PH實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測(cè)試鹽酸、澄清石灰學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測(cè)試鹽酸、

水、蒸餛水的酸堿性。澄清石灰水、蒸飾水的酸堿性

［實(shí)驗(yàn)步驟］取3支試管，各參加10%

的鹽酸溶液、澄清石灰水、蒸儲(chǔ)水

3ml,分別滴入幾滴紫色石蕊試液。

板書(shū)］

鹽酸澄清石蒸m

現(xiàn)灰水水

紫色石蕊紅色藍(lán)色紫色

試液的顏

色

溶液的酸酸性堿性/

堿性

［結(jié)論］紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇

堿溶液變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測(cè)定氯化鏤、載酸鈉、

氯化鈉三種溶液的酸堿性。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：用石淺測(cè)試氯化

［實(shí)驗(yàn)步驟］取3支試管，氯化成溶液、錢、碳酸鈉、氯化鈉的酸堿性

碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液3ml,分別

滴入幾滴紫色石蕊試液。

氯化碳酸鈉氯化

現(xiàn)心、

鉉鈉

紫色石.蕊紅色藍(lán)色紫色得出結(jié)論：紫色石淺遇酸性溶

試液的顏液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色,

色遇中性溶液不變色。

溶液的酸酸性堿性/

堿性

［結(jié)論］紫色石芨遇酸溶液變紅色，遇

堿溶液變藍(lán)色。

［講述］通過(guò)上面兩組實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，氯化中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

鐵、碳酸鈉、氟化鈉這些不是酸也不解決問(wèn)題

是堿，也有不同的酸堿性。

因此，根據(jù)元素的組成在化合物中，

除了氧化物外，還可以分酸、堿、鹽。

［板書(shū)］2）化合物分類

氧化物：由兩種元素組成的化合物

中，其中一種是氧元素。

酸：由氫元素和酸根組成的化合物。

堿:由金屬元素和氫氧根組成的化合

物。

鹽：由金屬元素（或筱根）和酸根組

成的化合物。

［板陽(yáng)根據(jù)以下化合物的組成，判斷

它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯

化鉀、氧化鐵、氫氧化鎖、硝酸、碳

酸鈉。

［提示］先將各物質(zhì)名稱變?yōu)榛瘜W(xué)式，

然后在一一判斷.

穩(wěn)固練習(xí)：根據(jù)以下化合物的

組成，判斷它們各屬于氧化物、

實(shí)驗(yàn)3：用酚儆試液測(cè)定溶液的酸堿酸、堿或鹽？

性。

［實(shí)驗(yàn)步驟］取5支試管，分另］參加下

述五種試液，再滴加1-2滴酚做試

液。

N液鹽氯蒸氫碳學(xué)生實(shí)驗(yàn)3：用酚陸測(cè)試鹽酸、

酸化緇氧酸氯化筱、蒸緇水、氫氧化鈉、

錢水化鈉碳酸鈉的酸堿性

\鈉

酚醐無(wú)無(wú)無(wú)打幻

試液色色色色色

的顏

色得出結(jié)論：酚瞅試液遇堿性溶

溶液堿堿液變紅色。遇中性、酸性溶液

的酸性性不變色。

堿性

［結(jié)論］酚取試液遇堿性溶液變紅色。

［板書(shū)］

小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅

色，遇堿性溶液變藍(lán)色

堿性溶液使無(wú)色酚酬試液變紅色

［設(shè)問(wèn)］通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)鹽酸和氯化

鍍?nèi)芤憾汲仕嵝裕瑲溲?化鈉溶液和碳

酸鈉溶液都呈堿性，那么，哪種物質(zhì)

酸性更強(qiáng)，哪種物質(zhì)堿性更強(qiáng)？學(xué)生小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸

［講述］我們可以用pH試紙來(lái)測(cè)試。性溶液變紅色，遇堿性溶液變

并講述pH試紙的使用方法。藍(lán)色。堿性溶液使無(wú)色酚醐試

注意：用pH試紙測(cè)試溶液酸堿性強(qiáng)液變紅色

弱時(shí)，可以將玻璃棒蘸取試液后沾到

pH試紙上，再把試紙呈現(xiàn)的顏色與創(chuàng)設(shè)新問(wèn)題。

比色卡對(duì)照。引入探究。

［板書(shū)］

3)pH試紙：

pH=7的溶液是中性溶液

pH>7的溶液是堿性溶液，pH越大,

堿性越強(qiáng)。

pH<7的溶液是酸性溶液，pH越小,

酸性越強(qiáng)。

［板書(shū)］

鹽氯蒸氫碳

觀化儲(chǔ)氧酸學(xué)生實(shí)驗(yàn)4：用pH試紙測(cè)定鹽

錢水化鈉酸、氯化錢溶液、蒸馀水、氫

鈉氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH

PH1471312

結(jié)論：

pH>7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、

碳酸鈉

pH=7的是中性溶液，有蒸偏水

pH<7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化

錢

在所給的試劑樣品中，酸性最強(qiáng)的溶得出結(jié)論，并在書(shū)上相應(yīng)位置

液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化記錄。

鈉。

溶液［板書(shū)1二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)

的酸系

堿性［講述］人體中各種體液的pH對(duì)人體

與生的健康有著重要的影響，這是因?yàn)槿?/p>

活的體中各種生物化學(xué)反響都必須再適穩(wěn)固pH的測(cè)

關(guān)系宜和穩(wěn)定的pH范圍中進(jìn)行。試方法。解決

［閱讀］書(shū)p89人體中一些體液的pH。生活中碰到

［講述］學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的測(cè)試，F(xiàn)的問(wèn)題。

面我們就測(cè)試一下同學(xué)們帶來(lái)的一學(xué)生實(shí)驗(yàn)5：測(cè)試我們生活中

些物質(zhì)的酸堿性。的一些物質(zhì)。體會(huì)生活中

［思考］如何利用溶液的酸堿性解釋生處處都有化

活中遇到的一些問(wèn)題。學(xué)生討論：溶液酸堿性與生活學(xué)原理

的關(guān)系，解決生活中碰到的一

些問(wèn)題。

［講述］在實(shí)驗(yàn)室里我們常用到的酸溶

液，有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸。常

用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、

氨水。

［說(shuō)明］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，

一些既不是酸也不是堿，它們的溶液

也具有一定的酸堿性。

［舉例1純堿不是堿，而它的水溶液呈

堿性。

課的小結(jié)：師生共同完成。

結(jié)束1.常見(jiàn)的酸堿指示計(jì)以及測(cè)試方法。

2.溶液的酸堿性與生活的關(guān)系

2.主要板書(shū)

［板書(shū)］3.3溶液的酸堿性

一、溶液的酸堿性和pH

1.酸堿指示劑：

I）石蕊、酚儆

實(shí)驗(yàn)1：用石蕊測(cè)試鹽酸、澄清石灰水、蒸儲(chǔ)水的酸堿性。

鹽酸澄清石蒸儲(chǔ)

現(xiàn)鈔、

灰水水

紫色石蕊紅色藍(lán)色紫色

試液的顏

色

溶液的酸酸性堿性

堿性/

實(shí)驗(yàn)2：用彳日蕊測(cè)定氯化鐵、碳酸鈉氯化鈉三種溶液的酸堿性。

氯化碳酸鈉氯化

現(xiàn)4\鉉鈉

紫色石蕊紅色藍(lán)色紫色

試液的顏

色

溶液的酸酸性堿性/

破性

2）化合物分類

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。

酸：由氫元素和酸根組成的化合物。

堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。

鹽：由金屬元素（或鉉根）和酸根組成的化合物。

練習(xí)：根據(jù)以下化合物的組成，判好它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫

氧化鋼、硝酸、碳酸鈉。

實(shí)驗(yàn)3：用酚儆試液測(cè)定溶液的酸堿性。

液鹽氯蒸氫碳

w\

\酸化僧氧酸

現(xiàn)％鉉水化鈉

\

鈉

酚酰無(wú)無(wú)無(wú)紅紅

誠(chéng)液色色色色色

的顏

色

溶液堿堿

的酸性性

堿性

小結(jié)：紫色石荒試液遇酸性溶液變紇色，遇堿性溶液變藍(lán)色

堿性溶液使無(wú)色酚釀試液變紅色

3）pH試紙：

pH=7的溶液是中性溶液

pH>7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。

pH<7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。

鹽氯蒸氫碳

酸化儲(chǔ)氧酸

鉞水化鈉

鈉

pH1471312

pH>7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉

pH=7的是中性溶液，有蒸鐲水

pH<7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化鉉

其中酸性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鈉

二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系

常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸

常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。

第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿

一、學(xué)習(xí)目標(biāo):

認(rèn)識(shí)目標(biāo)：1、知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。

2、了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途

3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)

4、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。

5、認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐悼性

能力目標(biāo)：1、懂得嗅聞物質(zhì)氣味的方法。

2、識(shí)記典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

情感目標(biāo)：I、通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2、在小組合作實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作態(tài)度，初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

［引入］大家一定知道“望梅止渴”的成語(yǔ)故事。想到楊梅，你的第一感覺(jué)是什么？

［學(xué)生答復(fù)］酸酸的（酸溜溜的）

［引入］在生產(chǎn)、生活中你知道有哪些具體的酸嗎？它們有什么用途？

［學(xué)生答復(fù)〕電瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有鹽酸、汽水中含有碳酸。

［引入］今夭我們就來(lái)認(rèn)識(shí)兩種具體為酸一一硫酸和鹽酸。

［活動(dòng)與探究］演示

過(guò)程：1、讓學(xué)生觀察濃硫酸和濃鹽駿的狀態(tài)、顏色。

2、翻開(kāi)濃硫酸和濃鹽酸的瓶痣,聞其氣味.（教師先演示,再叫3-5位學(xué)牛模仿,并把自己的體

驗(yàn)告訴其他同學(xué)），再觀察瓶口有什么現(xiàn)象？〔因夭W太冷，液效酸瓶。穹出的右壽大少，學(xué)生

要非常仔細(xì)才能看得比擬清楚〕

3、用玻璃棒沾取一些濃硫酸，涂在火柴梗上，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過(guò)

《拓展視野》讓學(xué)生了解濃硫酸的特性。

（在比照觀察的根底上小結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)）

［學(xué)生填表］濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

濃硫酸濃鹽酸

HCI

溶質(zhì)的化學(xué)式H2$O4

顏色無(wú)色無(wú)色

狀態(tài)液態(tài)液態(tài)

氣味無(wú)氣味有酸味

密度（與水比擬）比水大比水大

敞開(kāi)試劑瓶口無(wú)現(xiàn)象瓶o有€霧

發(fā)生的現(xiàn)象冒出

其他1、有吸水性--作枯燥劑。有強(qiáng)烈揮發(fā)

2,有腐核性一小心使用性

3.有脫水性一使木材、新

張發(fā)化〔化性〕

［練習(xí)1、現(xiàn)桌卜有兩個(gè)大小相同的試劑瓶.裝有等體積（約為500mL）的兩瓶液體,一瓶是98%的硫酸.

另一瓶是蒸儲(chǔ)水。現(xiàn)不用仁何儀器和試劑，如何用一種簡(jiǎn)單的方法來(lái)加以鑒別？

2、翻開(kāi)濃鹽酸，可以看到瓶口有，這是因?yàn)?/p>

O

［提問(wèn)］在前面的學(xué)習(xí)中，你知道稀鹽酸與稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反響嗎？

請(qǐng)舉出例子？

［舉例］可讓學(xué)生舉例。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動(dòng)與探究。教師進(jìn)行指導(dǎo)，特別要提醒學(xué)生進(jìn)行三種金屬在同一種酸，

一種金屬在同一種酸中的比照實(shí)驗(yàn)。［狹鐫與酸的反響應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行加熱］

［學(xué)生匯報(bào)］學(xué)生在動(dòng)手操作及觀察的根底上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫(xiě)。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告另附紙張。

［討論］1、鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反響的

劇烈程度有什么差異？寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。

2、在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反響越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)

的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？

［歸納小結(jié)］在學(xué)生討論與填表比照的根底上進(jìn)行。

1、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。

2、稀鹽酸、稀硫酸都能與鎂、鋅、鐵反響并產(chǎn)生氫氣，與銅不發(fā)生反響。

活潑金屬+酸----鹽+H2t

3、金屬氧化物+酸----鹽+ILO

4、酸+堿---鹽+HLO

5、酸+鹽——（新）酸+（新）鹽

［作業(yè)］1、在兩只相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。假設(shè)將它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢?/p>

時(shí)間，請(qǐng)?zhí)畋恚海ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭薄ⅰ皽p小”）

濃鹽酸濃硫酸

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、翻開(kāi)一瓶濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)瓶口冒出白霧，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究白霧的酸堿性。

3、寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鎂利稀硫酸反響

鋅和稀硫酸反響

鐵和稀硫酸反響

鎂和稀鹽酸反響

鋅和稀鹽酸反響

鐵和稀鹽酸反響

鐵銹和稀硫酸反響

鐵銹和稀鹽酸反響

石灰石和稀鹽酸反響

4、把?枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過(guò)?會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是

。寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式

O利用這個(gè)反響，工業(yè)上有什么用途？。再過(guò)一會(huì)兒，可以看到

,寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。

一、濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)比照

濃硫酸濃鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式

顏色

狀態(tài)

氣味

密度（與水比擬）

敞開(kāi)試劑瓶口

發(fā)生的現(xiàn)象

其他

二、稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比照

稀鹽酸稀硫酸

指示石蕊試液

劑酚戢試液

鎂

1討論］請(qǐng)你鋅回憶第6苴

有關(guān)溶液金屬的導(dǎo)電性

實(shí)驗(yàn)，通過(guò)鐵討論，對(duì)“酸

的水溶液有共同的

化學(xué)性質(zhì)”銅做出解釋。

［學(xué)生答金屬鐵銹復(fù)］——

［小結(jié)］酸的氧化水溶液口

（Fe2O3）

都含有氫物離子，這是

酸具有相堿氫氧化鈉同化學(xué)性

質(zhì)的原因。氫氧化鈣

［作業(yè)］1、以盆石灰石下結(jié)論錯(cuò)

誤的選項(xiàng)［碳酸鈣］是（）

A、所有的碳酸鈉酸都含有

氫原子B、所有的

金屬都能跟酸發(fā)生置換反響

C、酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅D、酸的溶液都具有酸味

2、市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是（）

A、碳酸B、鹽酸C、硫酸D、醋酸

3、酸雨嚴(yán)重地區(qū)的鋼鐵制品（橋梁銅架、鋼鐵門窗、鐵軌等）比非酸雨地區(qū)的鋼鐵制品腐蝕得快得多,

原因何在？

二、常見(jiàn)的堿

［引入］在前面測(cè)定溶液的pH的時(shí)候，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)到石灰水和氨水都呈堿性。今天我們要認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)

常見(jiàn)的堿。

［學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)］

【實(shí)驗(yàn)1】

第1步：觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。（把現(xiàn)象填入表7-5中）

第2步：在外表皿上放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。（把現(xiàn)象填入表

7-5中）

【實(shí)驗(yàn)2】在試管中參加5-6片氫氧化鈉固體，用膠頭滴管參加約2mL的水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程,

并摸一摸試管，感覺(jué)溶液溫度的變化。

1把現(xiàn)象填入表7-5中）

【實(shí)驗(yàn)3】往一支試管中參加約2mL的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加石灰水，觀察現(xiàn)象。（把現(xiàn)象

填入表7-5中）

【實(shí)驗(yàn)4】往一支試管中參加約2mL的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（現(xiàn)

象另作記錄）

［提出建議］請(qǐng)大家在實(shí)驗(yàn)的根底上進(jìn)行討論、結(jié)合書(shū)本進(jìn)行歸納。

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式

俗名

物理顏色、

性質(zhì)狀態(tài)

溶解性

化學(xué)與指示

性質(zhì)劑作用

氫氧化鈉氫氧化鈣

與二氧

化碳反

響

與硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：

銅溶液

反響反響式：反響式；

暴露在空氣中

在學(xué)生歸納填表的根底上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)復(fù)分解反響的概念。

更分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物。

反響特點(diǎn)：首尾互換，化合價(jià)不變。

［旁白］化學(xué)反響的四種根本類型：

1、化合反響：

2、分解反響：

3、置換反響：

4、復(fù)分解反響：

［練習(xí)］以下反響屬于復(fù)分解反響的是（）

A、CO2+H2O==H2CO3B、CaCO3==CaO+CO,t

C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H；fD、CaCO3+2HCi==CaCl2+H2O+CO"

l討論］請(qǐng)回憶第6章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，試著對(duì)“堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。

［作業(yè)］書(shū)本P191頁(yè)