20xx年高中化學(xué)教案優(yōu)秀范文五篇模板

根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用

知識(shí)的能力，培育了學(xué)生思維的制造性。以下是整理的高中化學(xué)教案

范文五篇，希望可以提供給大家進(jìn)行參考和借鑒。

高中化學(xué)教案范文一

教學(xué)重點(diǎn)：

L影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

⑴根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

(2)下列鹽浴于水高于濃度增大的是

A.B.C,D.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越

高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng),

越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加

入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若

加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯

誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？溶液是顯酸性?還是

顯堿性?為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

???的酸性比酸性強(qiáng)。

?,?水解程度大于水解程度。

??.溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一

些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。

如：在溶液中，

/*

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中,

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影

響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、

水解等因素。

⑵定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子

所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，

根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液

中各種存在形式的濃度之和。如:

晶體中,

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不止確的是:

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

............⑴

b.物料守恒，即晶體中:

在溶液中s元素存在形式有三種:及

???...........................⑵

將⑵?⑴得

綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

L在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾

后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3,下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明磯溶液中與

4,下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

L影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2,鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

⑴配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

⑵除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液（約lmol/L）,溶液（約lmol/L）及起泡劑。

使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若

用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因

為；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ?/p>

沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能

把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

⑴誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或

堿性）的常規(guī)分析方法。

⑵越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿

陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸杈陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根

離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

⑷都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

⑵溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

⑴應(yīng)用水解知深，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：

加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如溶液中混有雜質(zhì)。方法:加熱，

促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實(shí)驗(yàn)探究形

式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正

鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè)NaHS04>NaHS03、NaHC03三種溶液的pH

值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所

學(xué)知識(shí)，通過討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化鏤溶液中，下列關(guān)系正確的是()

(A)[CI-][NH4+][H+][0H-](B)[NH4+][CI-][H+][OH-]

(C)[CI-]=[NH4+][H+][0H-](D)[NH4+]=[CI-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混

和，在所得溶液中()

(A)[CI-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][CI-][H+][OH-]

(C)[CI-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[CI-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混和后，溶液中

離子濃度關(guān)系正確的是()

(A)[NH4+][CI-][H+][OH-](B)[NH4+][CI-][OH-][H+]

(B)[CI-][NH4+][H+][OH-](D)[CI-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液

呈中性，下列判斷一定正確的是()

(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;Do

點(diǎn)撥:通過改變?cè)O(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，

能大大提高思維的靈敏性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形

式為：（1）對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)

進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生

綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培育了學(xué)生思維的制造性。

高中化學(xué)教案范文二

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

L掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培育學(xué)生閱讀理解能力。

2,培育學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰

陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

1.弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的

電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子

結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

⑵此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的

條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，上升溫度，平衡向電

離方向移動(dòng)。

②濃度:

問題討論：在的平衡體系中:

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變

化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ii)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值

越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判

斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、

三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的

總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量

固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4,下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的

鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D.酸甲能與酸乙的鏤鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩

種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（）

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)比比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3.討論中存在哪些微粒?（包括溶劑）

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離

子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。

例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)

沉淀，反之沉淀溶解。

⑴某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

⑵要使O.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉?/p>

的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時(shí)

P60一、填空題：2.3.4.

P61四、

板書設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

L定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

⑴強(qiáng)電解質(zhì)：

⑵弱電解質(zhì)：

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

⑴強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）;

強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;

(2)弱電解質(zhì)結(jié)溝：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

L電離平衡定義

在一定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率

和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),

這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下,

建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

⑴溫度：溫度上升，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。

⑵濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；

4.電離平衡常數(shù)

⑴一元弱酸電離平衡常數(shù)：

⑵一元弱堿電離平衡常數(shù)：

⑶多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

⑷電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

(5)K的意義:

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動(dòng)

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡

知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示:

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的

反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”

響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知

識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過

的電離平衡等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)

性、樂觀性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，

以Na+與0H-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，可離平衡向左邊移動(dòng)，濃度減小，所以的量會(huì)增

加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以

會(huì)析出沉淀。

高中化學(xué)教案范文三

【教學(xué)目標(biāo)】

1、熟練掌握醇、酚、醛、竣酸等極為重要的煌的衍生物的化學(xué)

性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；

2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信

息、解決實(shí)際問題。

【知識(shí)講解】

一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分,

而官能團(tuán)是一類特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的

原子或原子團(tuán)，常見官能團(tuán)有：一x、

00

一N02、一OH、一CHO、一c—0H、一NH2、C=C、一CC一、

[R—C—（酰基）、R—

0

C—0—（酰氧基）、R—0—（燃氧基）]等。

000

思考:1、H—C—0H應(yīng)有幾種官能團(tuán)?（4種、一C—、—0H

一C—OH、—CHO）

0H

2、一CH。能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?（常見）

CH=CH—COOH

（提示：屬于酚類、醛類、竣酸類、烯燒類）

二、鹵代燃（R—X）

1、取代（水解）反應(yīng)R—X+H20NaOHR—OH+HX

這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代燃中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)一定要用硝

酸酸化，再加入AgN03溶液。

三、乙醇

HH

1、分子結(jié)構(gòu)H-C-C-O-H用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)

證明

④H③H②①

2、化學(xué)性質(zhì)：（1）活潑金屬（Na、Mg、Al等）反應(yīng)。根據(jù)其分子結(jié)

構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反應(yīng)的基本類型?Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)

更劇烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？

⑵與氫鹵酸反應(yīng)一一制鹵代燃（分析乙醇分子中兒號(hào)鍵斷裂）

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2s04?產(chǎn)物中NaHS04能否寫成

Na2so4?為什么？

（較濃，不能，都有是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，

溫度不能太高）

⑶氧化反應(yīng)：①燃燒一一現(xiàn)象?耗氧量與什么燃燃燒耗氧量相同?

②催化氧化（脫氫）：CH3CH2OH—H2CH2CH0+02CH3C00H

（式量46）（式量44）（式量60）

即有一個(gè)一CH20H最終氧化為一C00H式量增大14

③強(qiáng)氧化劑氧化——KMn04/H+褪色

⑷脫水反應(yīng)：①分子間脫水一一濃H2s04、140℃（取代反應(yīng)）

②分子內(nèi)脫水——濃H2s04、170℃（消去反應(yīng)）

以上兩種情況是幾號(hào)鍵斷裂？

思考：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：

A、CH2=CHfCHCH+HXB、CH2—CH—COOHCH2=C—

C00H+NH3

XONH2CH3CH3

C、CH3—c—o—CH2—CH------->CH2=CH—+CH3C00H

（以上均為消去反應(yīng)）

⑷酯化反應(yīng)：斷裂兒號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明？（同位素不蹤法）

例：R—CH=CH—R'+R—CH=CH—R'-R—CH=CH—R+R'—CH=CH

一R'對(duì)于該反應(yīng)

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二

是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)單方法證明哪種解釋正

確。

解：用R—CD=CH—R’的烯煌進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成R'—CD=CH—

R'和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R'

CH=CHR,第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示：

0H

即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C—0—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水,

以上6個(gè)反應(yīng)均為可

0H

逆反應(yīng)，回答下列問題：

180

(1)用CH—C—0H進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，180可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物

和生成物)，若用CH3—CH2—180—H進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果又如何？

(2)請(qǐng)分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類型。

解析：⑴根據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C「2H5—0—H分子中0—H

共價(jià)鍵斷裂，H原子加

1800

到乙酸一C一氧上，C2H50一加到一C一碳原子上。即③為加成反

應(yīng)，形成中間體

180H

CH3—C—0—C2H5,根據(jù)同一碳原子連兩個(gè)一OH是不穩(wěn)定的，

脫水形成酯，在脫水時(shí)，

0H

可以由一180H提供羥基與另一羥基上的H或由一0H提供羥基

和一180H上的H脫水，

0

且機(jī)會(huì)是均等的，因此,CH3—C—0—C2H5和水中均含有180,

而反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是酯的水

00

解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是一c一o一,因此一c一—定上結(jié)

合水中的一0H,所以，在反應(yīng)物中只有CH3co0H存在180。

(2)①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反

應(yīng)。

3、乙醇制法傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法(C6H10O5)n-C6Hl206

C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思考：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式AC

______F____________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H1002-A+B

D->A

0

(答：(1)A：CH3cOOH、C：CH3—C—0—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3--------0—C—CH3+H20f+CH3C00H

CH3

CH3CHO+2Cu（OH）2△CH3COOH+Cu2OI+2H2O）

四、苯酚：

1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2一、一CH2一、C6H5一、一、CH3--------

等煌基連接一0H,哪些屬于酚類？

2、化學(xué)性質(zhì)（要從一0H與苯環(huán)相互影響的角度去理解）

（1）活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、一OH、CH3CH2OH反

應(yīng)劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是:

一對(duì)一0H影響使一0H更易（比乙醉）電離出H+。

思考：通常認(rèn)為一為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由

此請(qǐng)你分析HO—N02中一N02,為吸電子基還是斥電子基？

（吸電子基、HN03為強(qiáng)酸、即一0H完全電離出H+）

⑵強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一一表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性一一俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代

⑶與濃濱水的反應(yīng)

OH0H

+3Br2->Br--------BrI+3HBr

Br

該反應(yīng)不需要特殊條件，但須濃澳水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)

定茉酚，同時(shí)說明一0H對(duì)荒環(huán)的影響，使茉環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原

子變得較活潑。

⑷顯色反應(yīng)-------0H與Fe3+互相檢驗(yàn)。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

⑸氧化反應(yīng)久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色0H

⑹縮聚反應(yīng)：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

OH

例：HO--------CH=CH—lmol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和

H2的量

OH

分別是多少？

解析：一C二C一需lmolBr2加1成，而酚一0H的鄰對(duì)位H能被Br2

取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均

為鄰、對(duì)位又需(2+3)molBr2,而lmol

需3moiH2,則Br2為6moLH2為7moI。

五、乙醛

與H2加成——還原反應(yīng)

1、化學(xué)性質(zhì)：⑴加成反應(yīng)HCN力口成CH3cHO+HCN-CH3—CH

CN

OH

自身力「成CH3CHO+CH2—CHO->CH3—CH—CH2—CHO

HOH

⑵氧化反應(yīng)

①燃燒

②銀鏡反應(yīng)

③新制Cu(OH)2反應(yīng)

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙煥水化法

例：醛可以和NaHS03發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性a一羥基磺

酸鈉：

00H

R—C—H+NaHS03R—CH—S03Na

該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

⑴若溪茶中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采納的試劑是—

，分離方法是

⑵若在CH-CHS03Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入

，分離方法是

OH

解析：（1）澳苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛,

既要利用信息，又要用到溟苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于

醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物a一羥基磺酸鈉（顯

然不能溶于有機(jī)溶劑），因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采納

分液方法除去雜質(zhì)。

⑵根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3,要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向

正方向移動(dòng)，

0H

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向

溶液中加入稀H2SO4（不能加鹽酸，為什么?）或NaOH,進(jìn)行蒸儲(chǔ)即得

乙醛。

六、乙酸

1、化學(xué)性質(zhì)：⑴酸的通性一一弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。

與醇形成酯

⑵酯化反應(yīng)與酚（嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酊）形成酯

與纖維素形成酯（醋酸纖維）

注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意以下問題：

①加入試劑順序（密度大的加入到密度小的試劑中）

②濃H2s04的作用（催化、吸水）

③加碎瓷片（防暴沸）

④長(zhǎng)導(dǎo)管作用（兼起冷凝器作用）

⑤吸收乙酸乙酯試劑（飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的

酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度）

2、竣酸

低級(jí)脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級(jí)脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2二CH—COOH,高級(jí)脂肪酸:

油酸

⑶芳香酸,如—COOH

⑷二元酸，如：COOH、HCOO---------COOH等，注意二元酸形成

的酸式鹽溶解［

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

0000(

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3^CH3—C—0—C—CH3+H2O

0

CH3—C0

0稱之為乙酸酊，H—C—OHCOt+H20,CO能否稱為甲酸酊?

CH3—C

0

0

為什么？由此請(qǐng)你寫出硝酸酸酊的形成過程（HN03的結(jié)構(gòu)式H0

-NO）

（由乙酸酎的形成可以看出：必須是一OH與一OH之間脫水形成

的物質(zhì)才能稱為酸肝，

0

而CO是由H—c—OH中一OH和C原子直接相連的H原子脫水,

因此，不能稱為酸

00

醉，甲酸酊應(yīng)為：H—c—0—c—Ho同理硝酸肝的形成為：

0000

N—OH+H—0—N=N—0—N(N2O5)+H2O

0000

七、酯

無機(jī)酸酯(CH3cH2ONO2)

1、分類彳氐級(jí)酯(CH3C00C2H5)

有機(jī)酸酯高級(jí)脂肪酸甘油酯一一油脂

2、化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）

⑴條件無機(jī)酸或堿作催化劑;⑵水浴加熱;⑶可逆反應(yīng);⑷堿性條

件水解程度大（為什么?）

00

例：寫出CH—C—0-------C—0H與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：該有機(jī)物既屬于酯類，又屬于較酸類，該能在堿性條件下

水解，形成乙酸與酚，因此lmol需3moiNaOH。

00

CH3—C—0——C—OH+3NaOHCH3COONa+NaO——

COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為

原來的1.14倍，若與足量澳水反應(yīng)后其式量為原來的1.54倍，請(qǐng)

確定該有機(jī)物的化學(xué)式［用R（OH）nCOOH形式表示］

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目？抓

住MW300和酯化后式

0

量為原來的1」4倍，設(shè)含一個(gè)醇一0H,貝I」R—OH+CH3cOOHf

M—O—C—CH3+H2O

（式量M）（式量M+42）

M=300假設(shè)成立。

再設(shè)煌基含y個(gè)不飽和度則y=l

則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32（OH）COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也

可被0.2gKOH完全中和，推測(cè)其準(zhǔn)確的式量。（提示：x=3,即有3

個(gè)不飽和度，其通式為CnH2n-6O2,14n—6+32^280,n=18,準(zhǔn)確

式量就為278）

【能力訓(xùn)練】

1、化合物A［］的同分異構(gòu)體B中無甲基，但有酚羥基符合此條

件的B的同分異構(gòu)體有種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可

屬十類,寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式0

2、有機(jī)物A的分子量為128,燃燒只生成C02和H20。

(1)寫出A的可能分子式5種、、、

(2)若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個(gè)六元碳環(huán)，環(huán)上

的一個(gè)H原子被一NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多，其中

含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)一N02的同分異構(gòu)有(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式)___________________________________________

3、某鏈煌［CnHm］屬烷、烯或煥煌中的一和L使若干克該燒在

足量02中完全燃燒，生成XLC02和1L水蒸氣(120C1.03X105Pa)

試根據(jù)x的不同取值范圍來確定該嫌所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原

子n值。

【能力訓(xùn)練答案】

1、27利「烯酚或環(huán)酚類。

和

2、⑴C10H8、C9H20、C8H16O,C7Hl202、C6H8O3

⑵

3、當(dāng)Wxl為烷燒，當(dāng)代

高中化學(xué)教案范文四

一、說教材

?教材的地位和作用

?本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

?從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離

知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體

系看起承上啟下的作用。

?從討論方法看，它是討論化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)

分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化

學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

?本節(jié)的知識(shí)順序是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)的

電離方程式，離子反應(yīng)，離子方程式的正確書寫。

二、說目標(biāo)

?1.認(rèn)知目標(biāo)

?①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

?②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；

?③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

?④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

?2.技能目標(biāo)

?通過實(shí)驗(yàn)，培育學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹

和類比等科學(xué)方法。

?3.德育目標(biāo)

?運(yùn)用教材（如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱

不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶

液）對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教

育。

三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

?本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡

的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱

的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對(duì)強(qiáng)電解

質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。

為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)實(shí)行的措施有:

?①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí)，讓

學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)淪。

?②充分利用學(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比，在不斷辨別中加深

對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的探究。

?③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高

分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

?本節(jié)課主要采納問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的

本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培育學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題

的能力。采納這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性

學(xué)習(xí)制造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性

教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境一提出問題一引導(dǎo)探究一實(shí)驗(yàn)討論

f引導(dǎo)分析f引導(dǎo)歸納f鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)程序：明確問題f實(shí)驗(yàn)討論f分析現(xiàn)象f形成概念

f理解應(yīng)用

教學(xué)過程

［提問］同學(xué)們?cè)诩易约合朕k法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？思考

為什么能導(dǎo)電？

NaCI固體、NaCI溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、

鐵絲、銅絲。

［演示］HCI氣體、HCI水溶液（鹽酸）導(dǎo)電性

［小結(jié)］①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、食醋、NaCI溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)

的離子存在。

［追問］在鹽酸、食醋、NaCI溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣

產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

［演示］NaCI固體在水中的溶解和電離過程（fiash模擬）一、電解質(zhì)

和非電解質(zhì)

?電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷?/p>

堿、鹽等。

?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗

糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化

合物的一種分類。

?［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

?Cu、NaCI固體、NaOH固體、K2SO4溶液、S02、蔗糖、NaCI

溶液、H20、酒精。

?［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

?①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2s04溶液與NaCI溶

液都是混合物。

?②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而S02

能導(dǎo)電是因S02與H20反應(yīng)生成了H2SO3,H2s03能夠電離而非S02

本身電離。所以S02不是電解質(zhì)。

［電解質(zhì)定義可改為］:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠（直接電離）導(dǎo)

電的化合物

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是

否相同？

（類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.）

?［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并

分析結(jié)果。

［結(jié)果］:相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不

相同

［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

?溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)II;溶液的溫

度

?當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,

取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的

離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

?1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCI、

NaOH等《寫出電離方程式）

?2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如

NH3?H20、CH3COOH等

［歸納］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導(dǎo)電性

強(qiáng)

弱

物質(zhì)類別

強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

?大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

［討論］BaS04、CaC03、AgCI等難溶于水的鹽是否屬電解

質(zhì)?CH3C00H易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

［小結(jié)］BaS04、CaC03、AgCI雖然難溶，但溶解的極少部