2025屆高考化學二輪復習猜押03+化學實驗基礎2025屆高考化學二輪復習猜押03+化學實驗基礎猜押03化學實驗基礎猜押考點3年真題考情分析押題依據文字敘述型(2025年1月第5題)高考對實驗基礎的考查以實驗儀器的選擇、基本操作的正確與否的判斷，對于微型實驗方案的設計與評價，關鍵是明確實驗方案設計的目的，理解實驗的原理，在熟知相關物質性質的基礎上，選擇適合的實驗儀器以及實驗步驟，分析現象和數據，從實驗原理的科學性和可行性、實驗操作的安全性和簡約性、實驗效果是否明顯、是否對環境產生污染等角度，作出正確而合理的選擇、評價和結論。化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗貫穿中學化學學習的全過程，將會結合元素化合物的性質，考查實驗儀器的選擇、基本操作、物質的制備、性質、檢驗、分離和提純，出現的概率為100%。安全操作和廢棄物處理也是重點，特別是近年來實驗室安全事件引起關注。以工藝流程為載體分析判斷(2025年1月第10題)(2023年6月第12題)化學裝置圖型分析與評價(2024年6月第4題)(2024年1月第8題)(2024年1月第6題)(2023年6月第5題)表格型實驗設計與評價(2024年6月第16題)(2024年1月第16題)(2023年6月第16題)(2023年1月第16題)押題一文字敘述型化學實驗基本操作1．(2025·浙江省部分學校高三選考模擬)下列說法正確的是()A．將金屬鈉與硫粉在玻璃研缽中使勁研磨混勻，加熱后才能劇烈反應并伴有濃煙B．滴定實驗中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定C．區分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過丁達爾效應D．用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比較H2CO3、HCN的酸性強弱2．(2025·浙江省縣域教研聯盟高三模擬考試)下列說法正確的是()A．實驗室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制備氨氣B．澄清石灰水常用于實驗室制取氯氣的尾氣處理C．用電石制取乙炔時，需要用飽和食鹽水洗氣D．應標注于乙醇與鈉反應的實驗操作圖標中3．下列說法正確的是()A．蒸發溶液可獲得較為純凈的Na2SO3晶體B．陰離子交換膜法電解飽和食鹽水可制備較純凈的燒堿C．酸式滴定管內的油污可用熱的飽和Na2CO3溶液洗去D．用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可用酚酞做指示劑4．下列說法不正確的是()A．少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布B．易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶C．酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加D．粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去5．下列有關實驗基本操作不能達到目的的是A．配制10%CuSO4溶液：稱取5.0gCuSO4?5H2O，加入27.0g水，攪拌溶解B．在實驗室中，采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法從反應產物中得到二氧化錳C．可以用酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體D．配制100mLmol·L-1的Na2CO3溶液可將固體放于天平左盤稱其質量押題二以工藝流程為載體分析判斷6．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)格氏試劑是有機化學常用試劑。某小組利用鎂鋁尖晶石(MgAl)制備格氏試劑的流程如下：鎂鋁尖晶石無水已知：①鎂鋁尖晶石結構穩定，難溶于酸。②物質CH3FCH3ClCH3FCH3Br乙醚熔點/℃沸點/℃3.642.534.566③當苯基時，鍵鍵能較大。下列說法不正確的是()A．Na2CO3的作用是將難溶的鎂鋁尖晶石轉化為易溶物質，并增大反應的熵，推動反應進行B．“一系列操作”是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，“操作2”是電解C．制備格氏試劑需在無水條件下進行，因此溶劑X不為水D．實驗室常采用碘甲烷制備甲基格氏試劑，且常選擇作為溶劑以制備苯基格氏試劑7．從飽和AlCl3溶液中制備無水AlCl3固體，某小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3?6H2O結晶B．步驟Ⅱ洗滌用的洗滌劑是水C．步驟Ⅲ可采用減壓干燥或低溫干燥D．步驟Ⅳ試劑SOCl2與水反應的產物可使品紅溶液褪色8．硫酸鉀是一種重要的無氯優質鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為K2·Al2·2Al2O3·H2O和少量。下列說法不正確的是()A．焙燒時Al2反應的化學方程式為2Al2Al2B．溶液X可能是NH3·H2OC．工業上通過電解化合物Y制成鋁單質D．可回收利用后應用于本流程9．工業上常用的一種提溴技術叫做“吹出法”，過程如下，有關說法不正確的是()A．酸化的主要目的是防止將Br2氧化成BrO3-B．鼓入熱空氣吹出溴是利用了溴的低沸點C．將含溴混合氣從底部通入設備二(吸收塔)中D．設備三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分離10．乙酰苯胺是一種具有解熱鎮痛作用的白色晶體，20℃時在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中溶解度為0.46g，100℃時水中溶解度為5.50g。某實驗小組設計提純粗乙酰苯胺(含少量氯化鈉和有機雜質)方案如下：下列說法不正確的是()A．操作Ⅰ中若觀察到乙酰苯胺未完全溶解，可補加適量水B．操作Ⅱ稍冷卻目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有機雜質C．操作Ⅲ宜緩慢自然冷卻結晶，有利于得到較大晶體顆粒D．操作Ⅳ可用乙醇洗滌，利于快速晾干押題三化學裝置圖型分析與評價11．(2025·浙江省天域名校協作體高三下學期聯考)下列說法正確的是()A．裝置①可用于除去苯中的苯酚B．裝置②可用于制備并收集干燥的氨氣C．裝置③可測定中和反應的反應熱D．裝置④可用于觀察氣體擴散現象12．下列實驗操作或裝置(部分夾持儀器已略去)正確的是()①

②

③

④A．利用①配制一定物質的量濃度的溶液 B．利用②制取干燥的氨氣C．利用③進行酸堿中和滴定 D．利用④制取SO213．下列裝置能達到實驗目的的是()A．熔化Na2CO3B．驗證SO2氧化性C．實驗室制CO2D．實驗室保存液溴14．(2025·浙江省嘉興市高三一模)下列說法不正確的是()A．裝置①用于驗證鐵與水蒸氣反應B．裝置②用于在通風櫥內制取無水AlCl3C．裝置③用于煤的干餾實驗D．裝置④用于比較碳酸和苯酚的酸性強弱15．(2025·浙江省金華十校高三模擬)下列說法不正確的是()A．裝置①產生氣泡后，試管內氣體先變紅棕色后變無色B．圖②標識表示會用到或產生有害氣體、煙、霧，應開啟排風扇C．裝置③可用于通過實驗證明非金屬性強弱：Cl＞C＞SiD．裝置④可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性16．(2024·浙江省金麗衢十二校高三下學期第二次聯考)下列有關實驗設計、操作說法正確的是()A．甲圖可用于測定Na2S2O3與稀硫酸的反應速率B．乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮C．丙圖是轉移操作D．丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性17．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)取飽和溴水和1mLCCl4進行如下實驗：下面說法不正確的是()A．①說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．②也可用分液漏斗完成C．該過程可用于碘的提取D．若將CCl4換成乙醇也能完成上述實驗18．(2025·浙江省天域名校協作體高三下學期聯考)某興趣小組純化市售85%磷酸溶液得到高純度的磷酸晶體，實驗裝置如圖。已知：①標準大氣壓下，純磷酸的熔點為42℃，沸點為261℃，易吸潮。②溫度低于21℃易形成2H3P·H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發生分子間脫水。下列說法不正確的是()A．P2O5的作用是干燥空氣B．水浴溫度控制在90℃~95℃，過高可能生成H4P2O7、H5P3O10等C．毛細管進入少量空氣，作用之一是防止壓強過大達不到減壓蒸餾目的D．蒸餾燒瓶中收集的液體主要是磷酸，緩慢冷卻后控溫30~35℃過濾得到磷酸晶體押題四表格型實驗設計與評價19．(2025·浙江省精誠聯盟高三適應性聯考)為探究化學反應速率的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是()選項影響因素方案設計現象結論A濃度向等體積40%、90%的乙醇溶液各加入相同質量、形狀的金屬鈉前者氣泡的產生速率大于后者增大水的濃度，產生H2速率加快B溫度向試管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加熱綠色溶液變為黃色升溫能加快Cu2+的水解速率C壓強用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合氣體，移動活塞壓縮氣體至30mL氣體紅棕色加深壓強增大，反應生成NO2的速率加快D催化劑盛4mL淀粉溶液的兩支試管分別加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加熱，再各滴入2滴碘水前者溶液變藍色，后者無明顯變化催化能力比較：H2SO4＜NaOH20．(2025·浙江省金華十校高三模擬)根據下列有關實驗方案和現象，所得結論正確的是()選項實驗方案現象結論A取涂改液樣品于試管，加20%KOH水溶液充分加熱后，取上層清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀該涂改液中含有氯元素B其它條件不變，增大汽車尾氣排放管中催化劑的比表面積測得尾氣中更多的NO和CO轉化成CO2和N2增大催化劑比表面積，可增大CO的平衡轉化率C向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸溶液由黃色變為橙色氧化性：HNO3＞Na2CrO4D往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水溶液顏色無明顯變化溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+21．(2025·浙江省寧波市高三第一次模擬)下列根據實驗操作進行的實驗結果分析正確的是()選項實驗目的實驗操作實驗結果分析A室溫下測量溶液的值用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在濕潤的試紙上，待顯色后與標準比色卡對比。所測溶液偏大B中和反應熱的測定測量完鹽酸的初始溫度后的溫度計未經洗滌直接測量溶液的起始溫度所測中和反應熱偏大C洗滌定量分離的沉淀用等體積硫酸代替蒸餾水洗滌沉淀所得沉淀質量與用蒸餾水洗相比偏小D以酚酞作指示劑，用標準液滴定未知濃度的溶液停止滴定時，溶液為深紅色，且半分鐘內不變色所測溶液濃度偏小22．(2025·浙江省強基聯高三聯考)下列實驗方案設計、現象和結論均正確的是()選項目的方案現象結論A探究簡單離子與配離子的區別向盛有少量蒸餾水的試管滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液溶液由黃色變為血紅色K3[Fe(CN)6]易電離產生Fe3+B驗證麥芽糖是否發生了水解取少量樣品與稀硫酸共熱后加入NaOH溶液調至堿性，再加入新制加熱產生磚紅色沉淀麥芽糖一定發生了水解C探究Cr2O72-與CrO42-的相互轉化向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol·L-1BaCl2溶液產生黃色的BaCrO4沉淀，下降Cr2O72-與CrO42-的相互轉化是可逆反應D驗證脫氧劑中的還原鐵粉是否變質取少量樣品溶于鹽酸，先滴加溶液，再滴加氯水滴加溶液未變紅；滴加氯水后溶液變紅鐵粉未變質23．(2025·浙江省溫州市高三一模)實驗中的顏色變化有很多原因。下列實驗方案設計或結論不正確的是()實驗目的方案設計現象結論A探究新制的飽和氯水使含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液紅色褪去的原因向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴入過量氯水，再滴入幾滴相同濃度的NaOH溶液溶液不再變色酚酞被氯水氧化而導致溶液褪色B探究SO2氣體使品紅褪色的原因分別向均含有少量品紅的乙醇溶液、飽和NaOH溶液中通入等量的SO2氣體乙醇溶液中顏色不褪去，NaOH溶液顏色褪去使品紅褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等離子C探究反應2NO2(g)N2O4(g)中氣體顏色變化的原因用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉，然后壓縮注射器活塞從活塞的對向觀察，只觀察到氣體顏色變淺NO2分子總數減小，顏色變淺D探究Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的原因分別向Cu和稀HNO3、濃HNO3的溶液中通入CO2氣體前者溶液仍為藍色，后者放出紅棕色氣體，溶液綠色變為藍色Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO224．(2025·浙江省Z20名校聯盟高三第二次聯考)根據實驗目的設計方案并進行實驗，其中方案設計、現象和結論均正確的是()實驗目的方案設計現象結論A探究CN-和與Fe3+配位能力的強弱向盛有少量蒸餾水的試管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液溶液不變色與Fe3+配位能力：CN-SCN-B探究溫度對反應速率的影響將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液混合后分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中溫度高的溶液中先出現渾濁溫度升高，該反應速率加快C探究CO32-和[Al(OH)4]-結合H+能力的強弱將NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產生白色沉淀結合H+的能力：CO32-[Al(OH)4]-D探究HNO3、H2SO4、Fe3+氧化性的強弱SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液溶液由棕黃色變為淺綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+猜押03化學實驗基礎猜押考點3年真題考情分析押題依據文字敘述型(2025年1月第5題)高考對實驗基礎的考查以實驗儀器的選擇、基本操作的正確與否的判斷，對于微型實驗方案的設計與評價，關鍵是明確實驗方案設計的目的，理解實驗的原理，在熟知相關物質性質的基礎上，選擇適合的實驗儀器以及實驗步驟，分析現象和數據，從實驗原理的科學性和可行性、實驗操作的安全性和簡約性、實驗效果是否明顯、是否對環境產生污染等角度，作出正確而合理的選擇、評價和結論。化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗貫穿中學化學學習的全過程，將會結合元素化合物的性質，考查實驗儀器的選擇、基本操作、物質的制備、性質、檢驗、分離和提純，出現的概率為100%。安全操作和廢棄物處理也是重點，特別是近年來實驗室安全事件引起關注。以工藝流程為載體分析判斷(2025年1月第10題)(2023年6月第12題)化學裝置圖型分析與評價(2024年6月第4題)(2024年1月第8題)(2024年1月第6題)(2023年6月第5題)表格型實驗設計與評價(2024年6月第16題)(2024年1月第16題)(2023年6月第16題)(2023年1月第16題)押題一文字敘述型化學實驗基本操作1．(2025·浙江省部分學校高三選考模擬)下列說法正確的是()A．將金屬鈉與硫粉在玻璃研缽中使勁研磨混勻，加熱后才能劇烈反應并伴有濃煙B．滴定實驗中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定C．區分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過丁達爾效應D．用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比較H2CO3、HCN的酸性強弱【答案】B【解析】A項，金屬鈉與硫粉研磨即劇烈反應發生爆炸，A錯誤；B項，滴定實驗中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定標準液，B正確；C項，區分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過觀察顏色，C錯誤；D項，用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比較HCO3-、HCN的酸性強弱，D錯誤；故選B。2．(2025·浙江省縣域教研聯盟高三模擬考試)下列說法正確的是()A．實驗室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制備氨氣B．澄清石灰水常用于實驗室制取氯氣的尾氣處理C．用電石制取乙炔時，需要用飽和食鹽水洗氣D．應標注于乙醇與鈉反應的實驗操作圖標中【答案】D【解析】A項，實驗室制備氨氣通常用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)加熱制取，A錯誤；B項，澄清石灰水濃度偏小，吸收效果不好，實驗室制取氯氣的尾氣處理通常用用NaOH溶液吸收，B錯誤；C項，用電石制取乙炔時，可以使用飽和食鹽水來代替水，以減緩反應速率并獲得平穩的氣流，不是洗氣，C錯誤；D項，金屬鈉接觸皮膚會劇烈反應腐蝕皮膚，在實驗中應注明安全標識，該標識為不能接觸皮膚，D正確；故選D。3．下列說法正確的是()A．蒸發溶液可獲得較為純凈的Na2SO3晶體B．陰離子交換膜法電解飽和食鹽水可制備較純凈的燒堿C．酸式滴定管內的油污可用熱的飽和Na2CO3溶液洗去D．用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可用酚酞做指示劑【答案】D【解析】A項，Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，所以加熱蒸發Na2SO3溶液不能獲得純凈的Na2SO3晶體，里面可能混有Na2SO4，故A錯誤；B項，電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離產生的氫離子放電生成氫氣，同時生成OH-，若用陰離子交換膜，則OH-移向陽極，和氯氣反應，影響產品的產率，應用陽離子交換膜，故B錯誤；C項，飽和碳酸鈉溶液顯堿性，熱的飽和碳酸鈉溶液堿性更強，可以洗去油污，但酸式滴定管的活塞是玻璃的，SiO2能和堿液反應，所以不能用熱的飽和碳酸鈉溶液洗去酸式滴定管內的油污，故C錯誤；D項，NaOH溶液和醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，可以用酚酞做指示劑，故D正確；故選D。4．下列說法不正確的是()A．少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布B．易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶C．酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加D．粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去【答案】B【解析】A項，酸堿具有腐蝕性，少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布，故A正確；B項，鈉、鉀、白磷著火點低，易燃物鈉、鉀、白磷未用完，應放回原試劑瓶，防止引發實驗室安全，故B錯誤；C項，酸堿中和滴定實驗中，為使實驗結果準確，接近終點時，需改為半滴滴加，故C正確；D項，溶解度變化較大的有機物的提純可用重結晶的方法，苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去，故D正確；故選B。5．下列有關實驗基本操作不能達到目的的是A．配制10%CuSO4溶液：稱取5.0gCuSO4?5H2O，加入27.0g水，攪拌溶解B．在實驗室中，采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法從反應產物中得到二氧化錳C．可以用酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體D．配制100mLmol·L-1的Na2CO3溶液可將固體放于天平左盤稱其質量【答案】C【解析】A項，5.0gCuSO4?5H2O中所含CuSO4的質量為：，加入27.0g水，所得溶液的溶質質量分數=，A正確；B項，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后，氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣，二氧化錳不反應且不溶于水，因此將反應后混合物溶解、過濾、洗滌、干燥后可得到二氧化錳，B正確；C項，從食鹽水中獲取NaCl晶體需要通過蒸發結晶的方法，蒸發需用到蒸發皿，C錯誤；D項，托盤天平的使用“左物右碼”，所成藥品在左盤中稱量，D正確；故選C。押題二以工藝流程為載體分析判斷6．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)格氏試劑是有機化學常用試劑。某小組利用鎂鋁尖晶石(MgAl)制備格氏試劑的流程如下：鎂鋁尖晶石無水已知：①鎂鋁尖晶石結構穩定，難溶于酸。②物質CH3FCH3ClCH3FCH3Br乙醚熔點/℃沸點/℃3.642.534.566③當苯基時，鍵鍵能較大。下列說法不正確的是()A．Na2CO3的作用是將難溶的鎂鋁尖晶石轉化為易溶物質，并增大反應的熵，推動反應進行B．“一系列操作”是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，“操作2”是電解C．制備格氏試劑需在無水條件下進行，因此溶劑X不為水D．實驗室常采用碘甲烷制備甲基格氏試劑，且常選擇作為溶劑以制備苯基格氏試劑【答案】B【解析】A項，鎂鋁尖晶石(MgAl)結構穩定，難溶于酸，與碳酸鈉在高溫下煅燒生成MgO和CO2等，反應的熵增大，會推動反應的進行，故A正確；B項，與鹽酸反應后得到MgCl2，在HCl的氣流中蒸發結晶，過濾，洗滌，干燥得到無水氯化鎂，電解熔融MgCl2得到Mg，故B錯誤；C項，格氏試劑易水解，故制備格氏試劑需在無水條件下進行，因此溶劑X不為水，故C正確；D項，THF的沸點較高，不易揮發，當R=苯基時，R-X鍵鍵能較大，穩定性好，故采用THF作為溶劑以制備苯基格氏試劑較乙醚更好，故D正確；故選B。7．從飽和AlCl3溶液中制備無水AlCl3固體，某小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3?6H2O結晶B．步驟Ⅱ洗滌用的洗滌劑是水C．步驟Ⅲ可采用減壓干燥或低溫干燥D．步驟Ⅳ試劑SOCl2與水反應的產物可使品紅溶液褪色【答案】B【解析】飽和AlCl3溶液通入足量的HCl氣體、冷水浴析出AlCl3?6H2O晶體，過濾、洗滌、烘干，得到晶體，晶體在SOCl2條件下生成無水氯化鋁。A項，步驟Ⅰ通入HCl，使得溶液中氯離子、氫離子增大，能抑制AlCl3水解并有利于AlCl3?6H2O結晶，A正確；B項，為了減少晶體溶解損失且利于干燥，應該使用無水乙醇洗滌，B錯誤；C項，步驟Ⅲ為了防止氯化鋁水解且為了加速干燥，可采用減壓干燥或低溫干燥，C正確；D項，SOCl2與水反應會生成HCl和二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，D正確；故選B。8．硫酸鉀是一種重要的無氯優質鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為K2·Al2·2Al2O3·H2O和少量。下列說法不正確的是()A．焙燒時Al2反應的化學方程式為2Al2Al2B．溶液X可能是NH3·H2OC．工業上通過電解化合物Y制成鋁單質D．可回收利用后應用于本流程【答案】B【解析】高鉀明礬石經粉碎后加入硫粉焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?，產生的浸渣為Fe2O3，浸液中的離子為[Al(OH)4]?、K+、SO42-，加入溶液X調節溶液pH可使[Al(OH)4]?轉化為Al(OH)3白色沉淀，且得到K2溶液，則X為H2SO4，過濾得到Al(OH)3白色固體，灼燒后得到化合物Y，則Y為Al2O3，濾液經過蒸發結晶可得到硫酸鉀固體。A項，焙燒時Al2與硫粉及氧氣在高溫下發生化學反應，根據流程圖中的信息，再結合氧化還原反應的基本規律可得反應的化學方程式為2Al2Al2，A不符合題意；B項，加入溶液X調節溶液pH可使[Al(OH)4]?轉化為Al(OH)3白色沉淀，且得到K2溶液，則X為H2SO4，不可能是NH3·H2O，B符合題意；C項，Al(OH)3白色固體灼燒得到Al2O3，則化合物Y為Al2O3，工業上通過電解化合物Al2O3制成鋁單質，C不符合題意；D項，SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H2SO4，則SO3可回收利用后應用于本流程，D不符合題意；故選B。9．工業上常用的一種提溴技術叫做“吹出法”，過程如下，有關說法不正確的是()A．酸化的主要目的是防止將Br2氧化成BrO3-B．鼓入熱空氣吹出溴是利用了溴的低沸點C．將含溴混合氣從底部通入設備二(吸收塔)中D．設備三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分離【答案】A【解析】苦鹵中含有溴離子，在酸性條件下通入氯氣，可發生置換反應生成溴單質，吹入空氣，將溴單質分離出來，然后溴單質與二氧化硫發生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴單質。A項，通入氯氣是為了將溶液中的溴離子氧化為溴單質，加入酸進行酸化是為了抑制氯氣和溴單質與水反應，A錯誤；B項，溴的沸點低，易揮發，可用熱空氣吹出，B正確；C項，為了使溴被充分吸收，將含溴混合氣從底部通入設備二(吸收塔)中，與亞硫酸溶液充分接觸，C正確；D項，溴不易溶于水，可用分液的方法將液溴和溴水的混合物分離，D正確；故選A。10．乙酰苯胺是一種具有解熱鎮痛作用的白色晶體，20℃時在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中溶解度為0.46g，100℃時水中溶解度為5.50g。某實驗小組設計提純粗乙酰苯胺(含少量氯化鈉和有機雜質)方案如下：下列說法不正確的是()A．操作Ⅰ中若觀察到乙酰苯胺未完全溶解，可補加適量水B．操作Ⅱ稍冷卻目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有機雜質C．操作Ⅲ宜緩慢自然冷卻結晶，有利于得到較大晶體顆粒D．操作Ⅳ可用乙醇洗滌，利于快速晾干【答案】D【解析】A項，室溫下乙酰苯胺在水中的溶解度不大，操作Ⅰ中若觀察到乙酰苯胺未完全溶解，可補加適量水，A正確；B項，活性炭具有吸附性，可以吸附有機物，則操作Ⅱ稍冷卻目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有機雜質，B正確；C項，緩慢自然冷卻結晶，晶體慢慢長大，得到較大晶體顆粒，則操作Ⅲ宜緩慢自然冷卻結晶，有利于得到較大晶體顆粒，C正確；D項，根據已知條件可知乙酰苯胺在乙醇中的溶解度較大，操作Ⅳ不能用乙醇洗滌，D錯誤；故選D。押題三化學裝置圖型分析與評價11．(2025·浙江省天域名校協作體高三下學期聯考)下列說法正確的是()A．裝置①可用于除去苯中的苯酚B．裝置②可用于制備并收集干燥的氨氣C．裝置③可測定中和反應的反應熱D．裝置④可用于觀察氣體擴散現象【答案】D【解析】A項，苯酚與溴水反應生成的2,4,6－三溴苯酚，與苯互溶，不能用過濾的方法分離，A錯誤；B項，P2O5能與氨氣反應，不能用來干燥氨氣，B錯誤；C項，該裝置是開放裝置，與外界存在熱交換，不能進行中和反應反應熱的測定，C錯誤；D項，該裝置中鹽酸易揮發，揮發出的HCl氣體遇到甲基橙溶液，會使甲基橙溶液變色，故該裝置可觀察氣體擴散現象，D正確；故選D。12．下列實驗操作或裝置(部分夾持儀器已略去)正確的是()①

②

③

④A．利用①配制一定物質的量濃度的溶液 B．利用②制取干燥的氨氣C．利用③進行酸堿中和滴定 D．利用④制取SO2【答案】D【解析】A項，定容時應該用膠頭滴管，A錯誤；B項，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合生成氯化銨，因此不能利用②制取干燥的氨氣，B錯誤；C項，酸應該用酸式滴定管盛裝，C錯誤；D項，常溫下亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫，因此可以利用④制取SO2，D正確；故選D。13．下列裝置能達到實驗目的的是()A．熔化Na2CO3B．驗證SO2氧化性C．實驗室制CO2D．實驗室保存液溴【答案】B【解析】A項，瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應，應該選用鐵坩堝，A錯誤；B項，SO2通入Na2S中，SO2與S2-反應生成硫單質，溶液中出現淡黃色沉淀，SO2在該反應中得電子體現氧化性，B正確；C項，稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應的進行，應該選用稀鹽酸與碳酸鈣反應，C錯誤；D項，液溴具有揮發性，揮發的液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，D錯誤；故選B。14．(2025·浙江省嘉興市高三一模)下列說法不正確的是()A．裝置①用于驗證鐵與水蒸氣反應B．裝置②用于在通風櫥內制取無水AlCl3C．裝置③用于煤的干餾實驗D．裝置④用于比較碳酸和苯酚的酸性強弱【答案】D【解析】A項，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，用火柴點燃肥皂泡檢驗氫氣，會產生淡藍色火焰和輕微的爆鳴，A正確；B項，加熱AlCl3·6H2O和SOCl2，SOCl2遇水生成的氯化氫，抑制了氯化鋁的水解，其反應化學方程式為AlCl3·6H2O+6SOC12A1C13+6SO2↑+12HCl↑，可制取無水AlCl3，B正確；C項，煤干餾生成固態的焦炭、液態的煤焦油、氣態的焦爐氣，煤焦油的密度比水大且不溶于水，具支試管中上層為水層，下層為煤焦油，C正確；D項，醋酸具有揮發性，醋酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳中混有醋酸氣體，醋酸也可以和苯酚鈉溶液反應生成苯酚，裝置④不能用于比較碳酸和苯酚的酸性強弱，D錯誤；故選D。15．(2025·浙江省金華十校高三模擬)下列說法不正確的是()A．裝置①產生氣泡后，試管內氣體先變紅棕色后變無色B．圖②標識表示會用到或產生有害氣體、煙、霧，應開啟排風扇C．裝置③可用于通過實驗證明非金屬性強弱：Cl＞C＞SiD．裝置④可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性【答案】C【解析】A項，銅與稀硝酸在常溫下緩慢反應，生成無色氣體NO，與試管中空氣里的O2反應，生成紅棕色NO2，二氧化氮被氫氧化鈉溶液吸收且O2消耗完后，試管中只生成無色氣體NO，故試管內氣體先變紅棕色后變無色，A項正確；B項，圖②標識為排風標識，實驗中會用到或產生有害氣體，或產生煙、霧，應開啟排風管道或排風扇，B項正確；C項，裝置③中稀鹽酸與Na2CO3溶液反應生成CO2，Na2SiO3溶液中通入CO2可生成難溶的硅酸沉淀，但鹽酸易揮發，揮發出的HCl也可與Na2SiO3反應生成難溶的硅酸沉淀，故不能證明非金屬性的強弱，且鹽酸不是氯元素最高價氧化物的水合物，C項錯誤；D項，NaHCO3受熱易分解，生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3無此現象，故可用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，D項正確；故選C。16．(2024·浙江省金麗衢十二校高三下學期第二次聯考)下列有關實驗設計、操作說法正確的是()A．甲圖可用于測定Na2S2O3與稀硫酸的反應速率B．乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮C．丙圖是轉移操作D．丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性【答案】B【解析】A項，測定Na2S2O3與稀硫酸的反應速率，還需要計時器，故A錯誤；B項，鍍銅時，加入氨水可以生成銅配離子，使銅離子濃度降低，而且配合物平衡的存在能使銅離子濃度穩定在一定的范圍內，這樣使鍍層更加緊密均勻光亮，工業上常采用這種方法，故B正確；C項，轉移時，玻璃棒應靠在容量瓶刻度線以下，故C錯誤；D項，通常用活潑金屬與羥基的反應來比較乙醇和苯酚中羥基的活性，而加水配置成溶液后，活潑金屬會優先與水反應，無法達到目的，故D錯誤；故選B。17．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)取飽和溴水和1mLCCl4進行如下實驗：下面說法不正確的是()A．①說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．②也可用分液漏斗完成C．該過程可用于碘的提取D．若將CCl4換成乙醇也能完成上述實驗【答案】D【解析】A項，由實驗1可知，I2由水層進入CCl4層，說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A正確；B項，②是有機層和水層分離，可用分液漏斗完成，B正確；C項，由實驗1、2、3可知，可以從水中提取碘，C正確；D項，乙醇溶于水，與水不分層，不能將CCl4換成乙醇，D錯誤；故選D。18．(2025·浙江省天域名校協作體高三下學期聯考)某興趣小組純化市售85%磷酸溶液得到高純度的磷酸晶體，實驗裝置如圖。已知：①標準大氣壓下，純磷酸的熔點為42℃，沸點為261℃，易吸潮。②溫度低于21℃易形成2H3P·H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發生分子間脫水。下列說法不正確的是()A．P2O5的作用是干燥空氣B．水浴溫度控制在90℃~95℃，過高可能生成H4P2O7、H5P3O10等C．毛細管進入少量空氣，作用之一是防止壓強過大達不到減壓蒸餾目的D．蒸餾燒瓶中收集的液體主要是磷酸，緩慢冷卻后控溫30~35℃過濾得到磷酸晶體【答案】D【解析】A項，由信息可知純化的過程需要嚴格控制水分，所以CaCl2、濃硫酸和P2O5都是用于干燥空氣的，故A正確；B項，由信息可知，高于100℃磷酸會發生分子間脫水，生成物有H4P2O7、H5P3O10等，故B正確；C項，沒有讓大量空氣直接進入，而是讓少量空氣從毛細管進入，避免壓強過大，從而達到減壓蒸餾的目的，故C正確；D項，由信息條件知，水的沸點低于磷酸沸點，先蒸出的是水，蒸餾燒瓶中的液體是水，故D錯誤；故選D。押題四表格型實驗設計與評價19．(2025·浙江省精誠聯盟高三適應性聯考)為探究化學反應速率的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是()選項影響因素方案設計現象結論A濃度向等體積40%、90%的乙醇溶液各加入相同質量、形狀的金屬鈉前者氣泡的產生速率大于后者增大水的濃度，產生H2速率加快B溫度向試管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加熱綠色溶液變為黃色升溫能加快Cu2+的水解速率C壓強用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合氣體，移動活塞壓縮氣體至30mL氣體紅棕色加深壓強增大，反應生成NO2的速率加快D催化劑盛4mL淀粉溶液的兩支試管分別加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加熱，再各滴入2滴碘水前者溶液變藍色，后者無明顯變化催化能力比較：H2SO4＜NaOH【答案】A【解析】A項，向等體積40%、90%的乙醇溶液各加入相同質量、形狀的金屬鈉，前者乙醇溶液中水的濃度比后者大，觀察到前者氣泡的產生速率大于后者可以說明增大水的濃度，產生H2速率加快，A符合題意；B項，已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH＞0向試管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加熱，上述平衡正向移動，而不是反應速率加快的結果，B不合題意；C項，已知可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)，故用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合氣體，移動活塞壓縮氣體至30mL，上述平衡正向移動，根據勒夏特列原理可知，氣體紅棕色加深，壓強增大，但并不是反應速率改變的結果，C不合題意；D項，已知I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，故盛4mL淀粉溶液的兩支試管分別加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加熱，再各滴入2滴碘水，前者溶液變藍色，后者無明顯變化，后者無明顯變化可能是I2被NaOH消耗導致的，故不能探究催化劑對反應速率的影響，D不合題意；故選A。20．(2025·浙江省金華十校高三模擬)根據下列有關實驗方案和現象，所得結論正確的是()選項實驗方案現象結論A取涂改液樣品于試管，加20%KOH水溶液充分加熱后，取上層清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀該涂改液中含有氯元素B其它條件不變，增大汽車尾氣排放管中催化劑的比表面積測得尾氣中更多的NO和CO轉化成CO2和N2增大催化劑比表面積，可增大CO的平衡轉化率C向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸溶液由黃色變為橙色氧化性：HNO3＞Na2CrO4D往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水溶液顏色無明顯變化溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+【答案】A【解析】A項，取樣品于試管，加20%KOH水溶液充分加熱，使涂改液中的鹵代有機物水解，將鹵素轉化為溶液中的離子，取上層清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明生成AgCl，則可證明含有氯元素，A正確；B項，使用催化劑只能加快反應速率，不改變平衡，不能增大平衡時的CO的轉化率，B錯誤；C項，在Na2CrO4溶液中存在平衡：2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O，加入足量的稀硝酸，增大了c(H+)濃度，平衡正向移動，Cr2O72-濃度增大，溶液由黃色變為橙色，沒有發生氧化還原反應，不能比較HNO3和Na2CrO4的氧化性，C錯誤；D項，往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明溶液中不含Fe3+，再加入2mL的新制氯水，溶液顏色仍無明顯變化，可能是過量的氯水將SCN-氧化，因此不能說明溶液中不存在Fe2+，D錯誤；故選A。21．(2025·浙江省寧波市高三第一次模擬)下列根據實驗操作進行的實驗結果分析正確的是()選項實驗目的實驗操作實驗結果分析A室溫下測量溶液的值用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在濕潤的試紙上，待顯色后與標準比色卡對比。所測溶液偏大B中和反應熱的測定測量完鹽酸的初始溫度后的溫度計未經洗滌直接測量溶液的起始溫度所測中和反應熱偏大C洗滌定量分離的沉淀用等體積硫酸代替蒸餾水洗滌沉淀所得沉淀質量與用蒸餾水洗相比偏小D以酚酞作指示劑，用標準液滴定未知濃度的溶液停止滴定時，溶液為深紅色，且半分鐘內不變色所測溶液濃度偏小【答案】B【解析】A項，NaCl溶液呈中性，使用濕潤的pH試紙測定其pH，不影響結果，A項錯誤；B項，測量完鹽酸的初始溫度后的溫度計未經洗滌直接測量NaOH溶液的起始溫度，鹽酸和氫氧化鈉直接反應放熱，測定氫氧化鈉溶液的起始溫度變高，導致反應后溫度和起始溫度差值變小，導致計算的中和熱數值偏小，中和反應是放熱反應，所以△H偏大，B項正確；C項，硫酸鋇中存在沉淀溶解平衡，在硫酸溶液中，硫酸根離子濃度較大，使平衡逆向移動，洗滌后所得硫酸鋇的質量比用水洗滌的質量高，C項錯誤；D項，根據現象：停止滴定時，溶液為深紅色，且半分鐘內不變色，說明此時溶液呈堿性，消耗氫氧化鈉的體積偏大，則計算出鹽酸的濃度偏大，D項錯誤；故選B。22．(2025·浙江省強基聯高三聯考)下列實驗方案設計、現象和結論均正確的是()選項目的方案現象結論A探究簡單離子與配離子的區別向盛有少量蒸餾水的試管滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液溶液由黃色變為血紅色K3[Fe(CN)6]易電離產生Fe3+B驗證麥芽糖是否發生了水解取少量樣品與稀硫酸共熱后加入NaOH溶液調至堿性，再加入新制加熱產生磚紅色沉淀麥芽糖一定發生了水解C探究Cr2O72-與CrO42-的相互轉化向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol·L-1BaCl2溶液產生黃色的BaCrO4沉淀，下降Cr2O72-與CrO42-的相互轉化是可逆反應D驗證脫氧劑中的還原鐵粉是否變質取少量樣品溶于鹽酸，先滴加溶液，再滴加氯水滴加溶液未變紅；滴加氯水后溶液變紅鐵粉未變質【答案】C【解析】A項，穩定性：K3[Fe(CN)6]＞K3[Fe(SCN)6]，溶液不會變紅，A錯誤；B項，麥芽糖自身有還原性，也能和新制反應生成磚紅色沉淀，則該實驗不能說明麥芽糖發生了水解，B錯誤；C項，Ba2+與CrO42-形成難溶的BaCrO4沉淀，使反應CO72-+H2O2CO42-+2H+的平衡正向移動，c(H＋)增大，C正確；D項，加入KSCN不變紅，再滴加氯水變紅，只能證明溶于酸反應后不含Fe3+，也可能是部分變質導致的：Fe3+和Fe反應生成Fe2+，則加入KSCN也不會變紅色，不能說明鐵粉未變質，D錯誤。故選C。23．(2025·浙江省溫州市高三一模)實驗中的顏色變化有很多原因。下列實驗方案設計或結論不正確的是()實驗目的方案設計現象結論A探究新制的飽和氯水使含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液紅色褪去的原因向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴入過量氯水，再滴入幾滴相同濃