2025屆高三化學三輪復習考前押題卷-性質實驗方案的設計性質實驗方案的設計一．選擇題（共20小題）1．（2025?如皋市模擬）室溫下，通過下列實驗探究NaClO的性質。已知：Ka（HClO）＝3×10﹣8，Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11。實驗1：測定0.1mol?L﹣1NaClO溶液的pH。實驗2：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。實驗3：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量CO2。實驗4：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．實驗1所測NaClO溶液的pH＞11 B．實驗2所得的溶液中：c（HClO）＝2c（SO42?C．實驗3所得溶液中：c（CO32?）＞c（HCOD．實驗4所得的溶液中：c（Ba2+）?c（SO32?）＝Ksp（BaSO2．（2024秋?無錫期末）室溫下，通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質。實驗1：測得100mL14mol?L﹣1氨水的pH約為12；實驗2：向上述氨水中加入NaCl至飽和，通足量CO2，經過濾、洗滌、干燥得到NaHCO3固體；實驗3：配制100mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液，測得溶液pH為8.0；實驗4：向2mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．依據實驗1推測：KbB．實驗2所得濾液中存在：c(NHC．實驗3的溶液中存在：c（CO32?）﹣c（H2CO3）＝9.9×10﹣7mol?LD．實驗4發生反應的離子方程式：2HC3．（2025?菏澤一模）為探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某實驗小組進行如圖實驗：下列說法錯誤的是（）A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀為Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解發生反應：Ag2SO3+2HNO3（濃）＝Ag2SO4+2NO2↑+H2O D．上述實驗表明Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關4．（2025?商丘開學）常溫下，通過下列實驗探究FeSO4溶液的性質。實驗1：利用綠礬（FeSO4?7H2O）配制100mL1.0mol?L﹣1FeSO4溶液。實驗2：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。實驗3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，一段時間后變成紅褐色。下列有關說法正確的是（）A．實驗1配制FeSO4溶液過程中若俯視定容，則溶液的濃度偏低 B．實驗2紅色褪去，說明綠礬未變質 C．實驗2紅色褪去的原因：MnO4?+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4HD．實驗3中產生白色沉淀對應的反應：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓5．（2024秋?廣東期末）某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產生白煙，下列分析正確的是（）A．①中固體藥品可用KClO3代答。②中固體藥品可為NH4Cl B．③、④中現象說明③中的反應是4NH3+7O2催化劑ˉ△4NO2+6H2C．④中白煙的主要成分是NH4Cl D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍6．（2024秋?寧夏校級期末）某實驗小組設計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應。下列有關說法中不正確的是（）A．A是實驗室制取CO2的裝置，發生反應的離子方程式為CaCOB．裝置B中應加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實驗 C．裝置D中應盛放NaOH溶液，除去未反應完的CO2 D．裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復燃的氣體7．（2025?山東開學）某小組為了探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的反應情況，裝置如圖所示：Ⅰ：K閉合后，0﹣t1秒電流表的指針立即發生偏轉，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍；Ⅱ：t1﹣t2秒，指針回到“0”處，又發生偏轉，如此周期性往復多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：IO3?在酸性溶液能氧化I﹣A．0﹣t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍，說明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B．t1﹣t2，指針回到“0”處，可能原因是IO3C．t1﹣t2，又發生偏轉可能是I2氧化SOD．可以用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的氧化產物8．（2025?安徽模擬）硝酸鹽溶液、濃硫酸與FeSO4溶液混合于試管中，會在側面觀察到“棕色環”的現象，經分析環中含有棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，用亞硝酸鹽替代硝酸鹽則得到棕色溶液，沒有棕色環。下列說法錯誤的是（）A．實驗時，應向硝酸鹽和FeSO4混合溶液中緩慢加入濃硫酸 B．配體中的NO是還原產物 C．將FeSO4溶液與Pb（NO3）2混合反應，濾去PbSO4后，對濾液蒸干、灼燒得到無水Fe（NO3）2固體 D．亞硝酸鹽在此實驗中看不到棕色環與亞硝酸的不穩定性有關9．（2024秋?北京校級期末）某小組研究硫氰根SCN﹣分別與Cu2+和Fe3+的反應。資料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一種黃色揮發性液體。屬于“擬鹵素”，性質與鹵素單質相似；ⅱ．溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態和狀態有關。編號123實驗現象溶液變為黃綠色，產生白色沉淀（經檢驗，白色沉淀為CuSCN）接通電路后，靈敏電流計指針未見偏轉。一段時間后，取出左側燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀溶液變紅，向反應后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多下列說法不正確的是（）A．實驗1中發生反應：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 B．實驗2中，若直接向左側燒杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成藍色沉淀 C．實驗2中，若將Fe2（SO4）3溶液替換為0.25mol?L﹣1CuSO4溶液，電流計指針不偏轉 D．實驗3中，藍色沉淀的生成增強了Fe3+的氧化性10．（2024秋?藍田縣期末）室溫下，通過下列實驗探究（NH4）2CO3溶液的性質。實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol/L（NH4）2CO3溶液的pH。測得pH約為82向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加稀鹽酸，測得此時pH約為73向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，產生白色沉淀4向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2下列說法正確的是（）A．實驗1說明Kb（NH3?H2O）＜Ka2（H2CO3） B．實驗2中存在c（NH4+）＝2c（CO32?C．實驗3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度 D．實驗4所得溶液中存在c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝2[c（CO32?）+c（HCO311．（2024秋?西城區校級期末）小組同學探究Cu和物質A的反應，實驗如下裝置序號物質A實驗現象①0.6mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液（調pH＝1）銅粉溶解，溶液變為深棕色[經檢驗含Fe（NO）2+]②0.6mol?L﹣1FeCl3溶液（調pH＝1）銅粉溶解，溶液變為藍綠色③1.8mol?L﹣1NaNO3溶液（調pH＝1）無明顯變化已知：[Fe（NO）2+]中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素﹣2.下列分析不正確的是（）A．②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．①中產生NO的原因：pH＝1時Cu直接將NO3C．若向③中加入FeSO4固體，推測銅粉可能會溶解 D．①②③現象的差異與物質氧化性（或還原性）強弱有關12．（2024秋?海淀區校級期末）實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現象溶液無明顯變化溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是（）A．KI對H2O2的分解有催化作用 B．對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對比②和③，②中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱13．（2025?溫州開學）常溫下通過下列實驗探究含硫化合物的性質。1﹣丁基﹣3﹣中基已知：常溫下Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，Ksp（CaSO4）＝5×10﹣5實驗1：用0.2mol?L﹣1氨水吸收SO2，用pH計記錄pH變化。實驗2：用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液。實驗3：0.01mol?L﹣1CaCl2溶液和0.01mol?L﹣1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化）。下列說法不正確的是（）A．實驗1吸收過程中當pH＝6的溶液中存在c（HSO3?）＜c（SOB．當加入的NaOH的體積為20mL時，c（H+）+c（HSO3?）+c（H2SO3）＜c（OH﹣C．實驗2可出現兩次突躍，指示劑應先后選用甲基橙和酚酞 D．實驗3溶液混合后不能形成沉淀14．（2025?湖南模擬）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。實驗均產生棕褐色固體（經檢驗為MnO2），都伴有少量氣泡產生（經檢驗為N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c（KMnO4）＝0.01mol?L﹣1。下列說法不正確的是（）A．實驗①中發生了反應2MnO4?+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2HB．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：c（H+）增大，MnO4?C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3＞NHD．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色15．（2024秋?濰坊期末）某小組同學將0.5gCu與50mL30%H2O2溶液混合，在不同條件下進行實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，結果如表：實驗試劑現象與結果18mL蒸餾水10h后，液體變為淺藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅱ8mL5mol?L﹣1氤水立即產生大量氣泡，溶液變為深藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅲ8mL5mol?L﹣1氨水和1gNH4Cl固體立即產生大量氣泡，溶液變為深藍色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ中生成藍色固體的反應是Cu+H2O2＝Cu（OH）2 B．由實驗可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增強 C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑16．（2024秋?長安區期末）某興趣小組同學為研究Cu與Fe3+的反應進行如下實驗（已知CuCl為白色固體，微溶于水）：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原 B．Ⅱ中加水后的離子反應可能是Cu2++Cu+2Cl﹣＝2CuCl↓ C．向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀 D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量17．（2024秋?東城區期末）小組同學為探究NaClO的性質，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。裝置序號試劑A試劑B實驗現象①84消毒液（含0.01mol?L﹣1NaClO）KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現象③鹽酸立即產生黃綠色氣體下列說法不正確的是（）A．①中NaClO體現了氧化性 B．③中黃綠色氣體是Cl2 C．由①②可知，還原性：Cl﹣＜I﹣ D．由實驗可知，氧化性：HClO＜ClO﹣18．（2024秋?西安期末）H2具有還原性，Na2O2具有氧化性，某同學設計如圖裝置探究H2和Na2O2能否反應。下列說法不正確的是（）A．裝置A也可用于實驗室制取CO2 B．裝置B中盛放的是堿石灰，可用濃硫酸代替 C．實驗時先打開K1、K2，檢驗出口處氣體純度后再點燃C處酒精燈 D．若C處固體變白，D處無明顯變化，可推知反應生成了NaOH19．（2024?邢臺二模）探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol?L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）實驗裝置試劑a現象①澄清石灰水產生白色沉淀②少量Na2CO3溶液（含酚酞）_______③C2H5OH和濃硫酸加熱后產生的物質有香味下列分析不正確的是（）A．實驗①對應的離子方程式為Ca2+2OH﹣+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．實驗②對應實驗現象為將草酸滴入Na2CO3溶液，開始時溶液紅色變淺，無氣體生成，繼續滴加，溶液紅色褪去并有氣體生成 C．若將實驗②中指示劑改為甲基橙，且草酸和Na2CO3按物質的量之比為1：2進行反應，最終溶液呈橙色，則說明草酸：Ka1?Ka2＜Kw D．實驗③中反應后所得有機產物不止兩種20．（2024?雁峰區校級模擬）某實驗小組為了探究過量鐵粉與硝酸酸化的AgNO3溶液反應過程中溶液顯黃色的原因，設計實驗如下：實驗編號實驗操作實驗現象1向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1AgNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置燒杯底部有黑色固體，約3min后溶液明顯變黃2在實驗1中反應3min、30min、和120min時，分別取上層清液滴加等量KSCN溶液3min時產生白色沉淀，溶液呈紅色：30min時白色沉淀減少，溶液顏色加深；120min時白色沉淀更少，溶液顏色較30min更淺3向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，分別取反應3min和30min時的上層清液滴加等量KSCN溶液3min時溶液呈淺紅色；30min時溶液顏色較3min時更淺已知：Ag+與SCN﹣反應生成白色沉淀AgSCN，下列說法錯誤的是（）A．由上述實驗可知溶液變黃的主要原因是酸性環境下NO3B．由實驗1和實驗2可知，黃色溶液中含有Fe3+ C．由實驗2的現象推斷120min時溶液顏色變淺是因為發生了反應2Fe3++Fe＝3Fe2+ D．要驗證實驗1中黑色固體是否含有Ag，可向黑色固體中加稀鹽酸性質實驗方案的設計參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?如皋市模擬）室溫下，通過下列實驗探究NaClO的性質。已知：Ka（HClO）＝3×10﹣8，Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11。實驗1：測定0.1mol?L﹣1NaClO溶液的pH。實驗2：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。實驗3：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量CO2。實驗4：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．實驗1所測NaClO溶液的pH＞11 B．實驗2所得的溶液中：c（HClO）＝2c（SO42?C．實驗3所得溶液中：c（CO32?）＞c（HCOD．實驗4所得的溶液中：c（Ba2+）?c（SO32?）＝Ksp（BaSO【答案】B【分析】A．NaClO是強堿弱酸鹽，ClO﹣發生水解ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，Kh=KwKa=10?143×10?8≈3.33×10﹣7，由于水解程度較小，c（OH﹣）＝c（HClO），KhB．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7，此時溶液中c（H+）＝c（OH﹣）。溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42?），因為c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（ClO﹣）+2c（C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，發生反應NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，發生反應NaClO+SO2+H2O＝NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀BaSO4，說明溶液中存在SO42?，而不是【解答】解：A．NaClO是強堿弱酸鹽，ClO﹣發生水解ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，Kh=KwKa=10?143×10?8≈3.33×10﹣7，由于水解程度較小，c（OH﹣）＝c（HClO），KhB．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42?），溶液顯中性，則c（Na+）＝c（ClO﹣）+2c（SO42?），又NaClO溶液中存在c（Na+）＝c（ClOC．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，發生反應NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO，所以反應后溶液中溶質為NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO32?，應該是c（CO3D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，發生反應NaClO+SO2+H2O＝NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀BaSO4，說明溶液中存在SO42?，而不是SO32?，所以不存在c（Ba2+）?c（SO3故選：B。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?無錫期末）室溫下，通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質。實驗1：測得100mL14mol?L﹣1氨水的pH約為12；實驗2：向上述氨水中加入NaCl至飽和，通足量CO2，經過濾、洗滌、干燥得到NaHCO3固體；實驗3：配制100mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液，測得溶液pH為8.0；實驗4：向2mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．依據實驗1推測：KbB．實驗2所得濾液中存在：c(NHC．實驗3的溶液中存在：c（CO32?）﹣c（H2CO3）＝9.9×10﹣7mol?LD．實驗4發生反應的離子方程式：2HC【答案】D【分析】A．根據列三段式，結合Kb的計算式進行分析；B．根據發生反應：NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，進行分析；C．根據電荷守恒關系式、物料守恒關系式進行分析；D．根據Ba（OH）2溶液少量，反應時定其系數為1，兩者反應生成BaCO3、Na2CO3和H2O，進行分析。【解答】解：A．室溫下，14mol?L﹣1氨水的pH約為12，則c（H+）＝10﹣12mol/L，c（OH﹣）＝10﹣2mol/L，列三段式：NH則KbB．發生反應：NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，所得濾液中主要含氯化銨，含有少量碳酸氫鈉，根據電荷守恒可得：c(NaC．碳酸氫鈉溶液中，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(CO3D．氫氧化鋇溶液少量，反應時定其系數為1，兩者反應生成BaCO3、Na2CO3和H2O，則反應的離子方程式為：2HCO故選：D。【點評】本題主要考查性質實驗方案的設計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2025?菏澤一模）為探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某實驗小組進行如圖實驗：下列說法錯誤的是（）A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀為Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解發生反應：Ag2SO3+2HNO3（濃）＝Ag2SO4+2NO2↑+H2O D．上述實驗表明Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關【答案】B【分析】AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應生成沉淀Ag2SO4，Na2SO3溶液與AgNO3溶液反應生成的白色沉淀是Ag2SO3；【解答】解：A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應生成沉淀Ag2SO4，故②中觀察到略有渾濁，由③現象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，故A正確；B．Na2SO3溶液與AgNO3溶液反應生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，故B錯誤；C．實驗⑥中加入濃硝酸時產生紅棕色氣體（NO2）并用BaCl2溶液檢出SO42?（得到BaSO4白色沉淀），說明濃硝酸將Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出NO2，故⑥中沉淀溶解發生反應：Ag2SO3+2HNO3（濃）＝AgSO4+2NO2↑+HD．⑤中現象說明Ag2SO3在c（HNO3）＝0.3mol/L時不溶解，⑥中現象說明Ag2SO3能溶于濃硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質組成的測定，為高頻考點，把握離子的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。4．（2025?商丘開學）常溫下，通過下列實驗探究FeSO4溶液的性質。實驗1：利用綠礬（FeSO4?7H2O）配制100mL1.0mol?L﹣1FeSO4溶液。實驗2：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。實驗3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，一段時間后變成紅褐色。下列有關說法正確的是（）A．實驗1配制FeSO4溶液過程中若俯視定容，則溶液的濃度偏低 B．實驗2紅色褪去，說明綠礬未變質 C．實驗2紅色褪去的原因：MnO4?+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4HD．實驗3中產生白色沉淀對應的反應：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓【答案】C【分析】A．配制溶液時，定容需要加水到刻度線，如果俯視的話，實際加的水會比刻度線少；B．Fe2+有可能部分變質；C．酸性條件下的反應，MnO4?作為強氧化劑，Fe2+被氧化為Fe3+，而MnO4D．實驗3中滴入的是Ba（OH）2溶液，所以可能同時發生兩種反應：SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，以及Fe2++2OH﹣【解答】解：A．配制溶液時，定容需要加水到刻度線，如果俯視的話，實際加的水會比刻度線少，導致溶液的體積不足，那么濃度應該偏高，而不是偏低，故A錯誤；B．Fe2+濃度雖然降低，但可能還有足夠的量讓KMnO4褪色，因此實驗2的結果不能絕對說明綠礬未變質，故B錯誤；C．酸性條件下的反應，MnO4?作為強氧化劑，Fe2+被氧化為Fe3+，而MnO4D．實驗3中滴入的是Ba（OH）2溶液，所以可能同時發生兩種反應：SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，以及Fe2++2OH﹣故選：C。【點評】本題考查物質的性質、氧化還原反應的相關知識，主要是以實驗操作及現象變化來探究物質的性質，題目比較簡單。5．（2024秋?廣東期末）某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產生白煙，下列分析正確的是（）A．①中固體藥品可用KClO3代答。②中固體藥品可為NH4Cl B．③、④中現象說明③中的反應是4NH3+7O2催化劑ˉ△4NO2+6H2C．④中白煙的主要成分是NH4Cl D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍【答案】D【分析】由圖可知，①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發生催化氧化反應生成一氧化氮，裝置④中反應生成的一氧化氮與過量的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，會有白煙產生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應生成硝酸，硝酸與銅反應生成淡藍色的硝酸銅。【解答】解：A．KClO3需要在二氧化錳的催化下分解生成氫氣，①中固體藥品不可用KClO3代替，故A錯誤；B．裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發生催化氧化反應生成一氧化氮，化學方程式為：4NH3+5O2催化劑ˉ△4NO+6HC．裝置④中反應生成的一氧化氮與過量的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成NH4NO3，會有白煙產生，故C錯誤；D．裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應生成硝酸，硝酸與銅反應生成淡藍色的硝酸銅，故D正確；故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?寧夏校級期末）某實驗小組設計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應。下列有關說法中不正確的是（）A．A是實驗室制取CO2的裝置，發生反應的離子方程式為CaCOB．裝置B中應加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實驗 C．裝置D中應盛放NaOH溶液，除去未反應完的CO2 D．裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復燃的氣體【答案】B【分析】A裝置是利用大理石和稀鹽酸反應制備二氧化碳的裝置，B裝置中可盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中的HCl氣體，防止干擾后續實驗，C裝置U型管中盛放過氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，D裝置盛放氫氧化鈉溶液，可除去多余的二氧化碳氣體，E裝置利用排水法收集氧氣，據此分析解答。【解答】解：A．A是實驗室制取二氧化碳的裝置，利用的是大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，在書寫離子方程式中碳酸鈣要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCOB．碳酸鈉會與二氧化碳反應，所以裝置B中應加入飽和碳酸氫鈉溶液以除去二氧化碳中的氯化氫，以免干擾實驗，故B錯誤；C．根據上述分析可知，裝置D中應盛放氫氧化鈉溶液，其目的是除去未反應完的CO2，故C正確；D．裝置E中可收集到的氣體為氧氣，能使帶火星的小木條復燃，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查性質實驗方案的設計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（2025?山東開學）某小組為了探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的反應情況，裝置如圖所示：Ⅰ：K閉合后，0﹣t1秒電流表的指針立即發生偏轉，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍；Ⅱ：t1﹣t2秒，指針回到“0”處，又發生偏轉，如此周期性往復多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：IO3?在酸性溶液能氧化I﹣A．0﹣t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍，說明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B．t1﹣t2，指針回到“0”處，可能原因是IO3C．t1﹣t2，又發生偏轉可能是I2氧化SOD．可以用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的氧化產物【答案】D【分析】由題意可知，0﹣t1秒時，左側電極為雙液電池的正極，酸性條件下碘酸根離子在正極得到電子生成碘離子和水，右側電極為負極，水分子作用下亞硫酸根離子在負極失去電子發生還原反應生成硫酸根離子和氫離子，原電池放電使得電流表的指針立即發生偏轉，則電池總反應為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應生成碘離子和硫酸根離子；t1﹣t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應使得電流表的指針回到“0”處；又發生偏轉可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致。【解答】解：0﹣t1秒時，左側電極為雙液電池的正極，酸性條件下碘酸根離子在正極得到電子生成碘離子和水，右側電極為負極，水分子作用下亞硫酸根離子在負極失去電子發生還原反應生成硫酸根離子和氫離子，原電池放電使得電流表的指針立即發生偏轉，則電池總反應為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應生成碘離子和硫酸根離子；t1﹣t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應使得電流表的指針回到“0”處；又發生偏轉可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致；A．0﹣t1秒時，直接向甲池加淀粉溶液未變藍是因為電池總反應為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應生成碘離子和硫酸根離子，反應沒有生成單質碘所致，故A正確；B．t1﹣t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應使得電流表的指針回到“0”處，故B正確；C．t1﹣t2時，指針回到“0”處，又發生偏轉可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致，故C正確；D．亞硫酸根離子具有還原性，能與稀硝酸反應生成能與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀的硫酸根離子，所以不能用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的硫酸根離子，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查無機實驗的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?安徽模擬）硝酸鹽溶液、濃硫酸與FeSO4溶液混合于試管中，會在側面觀察到“棕色環”的現象，經分析環中含有棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，用亞硝酸鹽替代硝酸鹽則得到棕色溶液，沒有棕色環。下列說法錯誤的是（）A．實驗時，應向硝酸鹽和FeSO4混合溶液中緩慢加入濃硫酸 B．配體中的NO是還原產物 C．將FeSO4溶液與Pb（NO3）2混合反應，濾去PbSO4后，對濾液蒸干、灼燒得到無水Fe（NO3）2固體 D．亞硝酸鹽在此實驗中看不到棕色環與亞硝酸的不穩定性有關【答案】C【分析】A.濃硫酸混合時，需加入稀溶液；B.氮被還原為一氧化氮作為配體；C.Fe（NO3）2是還原性弱堿鹽；D.亞硝酸易分解產生氣體；【解答】解：A.一般濃硫酸與稀溶液混合時，需將濃硫酸加入稀溶液，以防止發生酸液迸濺的危險，故A正確；B.濃硫酸與硝酸鹽的混合物具有氧化性，將Fe2+氧化，同時，氮元素被還原為NO，NO、H2O作為配體與Fe2+生成棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，故B正確；C.Fe（NO3）2屬于還原性弱堿的揮發性酸的鹽，蒸干溶液時要考慮Fe2+會被氧化及HNO3的揮發，灼燒后最終得到Fe2O3固體，故C項錯誤；D.亞硝酸鹽與濃硫酸作用得到亞硝酸后，亞硝酸不穩定，容易分解產生氣體（NO、NO2等），攪動棕色環，故D正確；故選：C。【點評】本題考查物質的性質探究，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，本題需要學生把握題給信息，認真審題，把握物質的性質以及反應的原理，難度中等。9．（2024秋?北京校級期末）某小組研究硫氰根SCN﹣分別與Cu2+和Fe3+的反應。資料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一種黃色揮發性液體。屬于“擬鹵素”，性質與鹵素單質相似；ⅱ．溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態和狀態有關。編號123實驗現象溶液變為黃綠色，產生白色沉淀（經檢驗，白色沉淀為CuSCN）接通電路后，靈敏電流計指針未見偏轉。一段時間后，取出左側燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀溶液變紅，向反應后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多下列說法不正確的是（）A．實驗1中發生反應：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 B．實驗2中，若直接向左側燒杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成藍色沉淀 C．實驗2中，若將Fe2（SO4）3溶液替換為0.25mol?L﹣1CuSO4溶液，電流計指針不偏轉 D．實驗3中，藍色沉淀的生成增強了Fe3+的氧化性【答案】B【分析】根據實驗1可知，硫酸銅可以和0.1mol/LKSCN反應，實驗3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN發生氧化還原反應，通過實驗2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN發生氧化還原反應。【解答】解：根據實驗1可知，硫酸銅可以和0.1mol/LKSCN反應，實驗3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN發生氧化還原反應，通過實驗2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN發生氧化還原反應；A．反應1中，SCN﹣失去電子被氧化為（SCN）2，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+再與SCN﹣反應產生CuSCN沉淀，故A正確；B．實驗2中，接通電路后，靈敏電流計指針未見偏轉，取出左側燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀，說明沒有發生氧化還原反應，自然沒有Fe2+生成，若直接向左側燒杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，由于K3[Fe（CN）6]溶液中的鐵是+3價，相當于增大了Fe3+的濃度，有可能發生氧化還原反應2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，也就會生成藍色沉淀，故B錯誤；C．在實驗3中溶液變為紅色，發生可逆反應：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，反應產生Fe（SCN）3使溶液變為紅色。向反應后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發生了氧化還原反應：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+與[Fe（CN）6]3﹣反應產生Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發生偏轉。將0.125mol/LFe2（SO4）3溶液與0.05mol/LKSCN溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉，說明沒有發生氧化還原反應，未產生Fe2+，故滴入K3[Fe（CN）6]溶液，也就不會產生藍色沉淀，可見Fe2（SO4）3溶液濃度降低后不能發生氧化還原反應，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測出電壓表指針也不會發生偏轉，故C正確；D．在實驗3中溶液變為紅色，發生可逆反應：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，反應產生Fe（SCN）3使溶液變為紅色。向反應后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發生了氧化還原反應：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+與[Fe(CN)6]3+反應產生Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀，導致更多的Fe3+氧化SCN故選：B。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?藍田縣期末）室溫下，通過下列實驗探究（NH4）2CO3溶液的性質。實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol/L（NH4）2CO3溶液的pH。測得pH約為82向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加稀鹽酸，測得此時pH約為73向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，產生白色沉淀4向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2下列說法正確的是（）A．實驗1說明Kb（NH3?H2O）＜Ka2（H2CO3） B．實驗2中存在c（NH4+）＝2c（CO32?C．實驗3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度 D．實驗4所得溶液中存在c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝2[c（CO32?）+c（HCO3【答案】C【分析】A．根據（NH4）2CO3溶液呈堿性，說明碳酸根離子水解程度大于銨根的水解程度，進行分析；B．根據pH＝7呈中性則c（H+）＝c（OH﹣），由電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（CO3C．根據（NH4）2CO3與CaCl2溶液溶液反應生成CaCO3和NH4Cl，進行分析；D．根據（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2生成NH4HCO3，結合物料守恒進行分析。【解答】解：A．碳酸銨溶液呈堿性，說明碳酸根離子水解程度大于銨根的水解程度，則K?1=KwKa2(H2CO3)B．實驗2溶液的pH＝7呈中性則c（H+）＝c（OH﹣），由電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（CO32?）+c（HCO3?）+c（Cl﹣C．碳酸銨與氯化鈣溶液溶液反應生成碳酸鈣和氯化銨，由NH4Cl溶液中銨根發生水解反應溶液呈酸性，酸溶液能與CaCO3反應，則在CaCl2溶液中的溶解度較小，故C正確；D．（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2生成NH4HCO3，存在物料守恒：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝c（CO32?）+c（故選：C。【點評】本題主要考查性質實驗方案的設計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2024秋?西城區校級期末）小組同學探究Cu和物質A的反應，實驗如下裝置序號物質A實驗現象①0.6mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液（調pH＝1）銅粉溶解，溶液變為深棕色[經檢驗含Fe（NO）2+]②0.6mol?L﹣1FeCl3溶液（調pH＝1）銅粉溶解，溶液變為藍綠色③1.8mol?L﹣1NaNO3溶液（調pH＝1）無明顯變化已知：[Fe（NO）2+]中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素﹣2.下列分析不正確的是（）A．②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．①中產生NO的原因：pH＝1時Cu直接將NO3C．若向③中加入FeSO4固體，推測銅粉可能會溶解 D．①②③現象的差異與物質氧化性（或還原性）強弱有關【答案】B【分析】A．根據Cu和FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2，進行分析；B．根據加入銅粉后銅與鐵離子反應生成藍色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應產生NO，進行分析；C．根據酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發生氧化還原反應生成鐵離子，進行分析；D．根據Fe3+、NO3?【解答】解：A．銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A正確；B．①中反應后溶液經檢驗含Fe（NO）2+，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應生成藍色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應產生NO，故B錯誤；C．若向③中加入硫酸亞鐵固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發生氧化還原反應生成鐵離子，產生了硝酸鐵，根據實驗①的條件，推測銅粉會溶解，故C正確；D．Fe3+、NO3?(H故選：B。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024秋?海淀區校級期末）實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現象溶液無明顯變化溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是（）A．KI對H2O2的分解有催化作用 B．對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對比②和③，②中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱【答案】D【分析】①3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，無明顯變化，可能沒有發生任何化學反應；②3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴水和0.5gKI，溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體，說明KI可能是反應的催化劑；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，說明整個反應放熱，同時有I2生成，H2O2作氧化劑，另外H2O2又發生分解反應生成O2；③3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴稀硫酸和0.5gKI，溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出，說明生成I2的反應速率相對②更快，且反應不一定放熱。【解答】解：A．比較實驗①②的現象可知，加入KI時反應快速進行，說明KI對H2O2分解有催化作用，故A正確；B．對比②和③，由實驗③的現象溶液立即交為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大，故B正確；C．對比②和③，②中的現象為溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實驗③現象為：溶液立即交為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正確；D．實驗②中主要發生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發生H2O2氧化KI的反應，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應，不能說明H2O2氧化KI的反應放熱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質性質探究實驗，關鍵明確原理是根據現象進行分析，題目側重考查學生對知識的遷移運用、對原理的分析評價、實驗方案分析評價與設計，是對學生綜合能力考查，需要學生具備扎實的基礎，題目難度中等。13．（2025?溫州開學）常溫下通過下列實驗探究含硫化合物的性質。1﹣丁基﹣3﹣中基已知：常溫下Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，Ksp（CaSO4）＝5×10﹣5實驗1：用0.2mol?L﹣1氨水吸收SO2，用pH計記錄pH變化。實驗2：用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液。實驗3：0.01mol?L﹣1CaCl2溶液和0.01mol?L﹣1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化）。下列說法不正確的是（）A．實驗1吸收過程中當pH＝6的溶液中存在c（HSO3?）＜c（SOB．當加入的NaOH的體積為20mL時，c（H+）+c（HSO3?）+c（H2SO3）＜c（OH﹣C．實驗2可出現兩次突躍，指示劑應先后選用甲基橙和酚酞 D．實驗3溶液混合后不能形成沉淀【答案】A【分析】A．根據c(SOB．根據質子守恒：c（H+）+c（HSO3?）+2c（H2SO3）＝c（OHC．實驗2出現兩次突躍，溶液分別呈酸性和堿性，需要兩種指示劑；D．根據Qc＝c（Ca2+）c（SO42?）與Ksp（CaSO【解答】解：A．已知H2SO3的Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，常溫下pH＝6的溶液c（H+）＝10﹣6mol/L，c(SO32?)c(HSO3B．當加入的NaOH的體積為20mL時，NaOH和H2SO3恰好反應生成Na2SO3，根據質子守恒：c（H+）+c（HSO3?）+2c（H2SO3）＝c（OH﹣），則c（H+）+c（HSO3?）+c（H2SOC．實驗2中加入10mLNaOH溶液時生成NaHSO3，溶液呈酸性，加入20mLNaOH溶液時生成Na2SO3，溶液呈堿性，可出現兩次突躍，指示劑應先后選用甲基橙和酚酞，故C正確；D．實驗3混合后Qc＝c（Ca2+）c（SO42?）＝0.01×0.01＝10﹣4＞Ksp（CaSO4）＝5×10故選：A。【點評】本題考查實驗方案的評價，涉及溶液的三大守恒、溶度積的計算等。14．（2025?湖南模擬）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。實驗均產生棕褐色固體（經檢驗為MnO2），都伴有少量氣泡產生（經檢驗為N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c（KMnO4）＝0.01mol?L﹣1。下列說法不正確的是（）A．實驗①中發生了反應2MnO4?+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2HB．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：c（H+）增大，MnO4?C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3＞NHD．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色【答案】B【分析】A．根據原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，書寫反應的離子方程式；B．對比實驗②和③可知，影響反應速率的因素不是c（H+）；C．實驗③中，NH3被氧化為N2，實驗④中，NH4D．實驗④中，NH4+未被氧化，逐滴加入濃NaOH溶液，會促進【解答】解：A．根據題意可知，實驗①中產生的棕褐色固體為MnO2，都伴有少量氣泡產生，經檢驗為N2，根據原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，可得反應為：2MnO4?+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣B．對比實驗②和③可知，影響反應速率的因素不是c（H+），故B錯誤；C．實驗③中，NH3被氧化為N2，實驗④中，NH4+未被氧化，對比實驗③④可得出，還原性：NH3D．實驗④中，NH4+未被氧化，逐滴加入濃NaOH溶液，會促進NH4故選：B。【點評】本題主要考查實驗方案的設計，側重考查學生的比較分析能力，探究能力，同時考查方程式的書寫等，屬于高考高頻考點，難度中等。15．（2024秋?濰坊期末）某小組同學將0.5gCu與50mL30%H2O2溶液混合，在不同條件下進行實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，結果如表：實驗試劑現象與結果18mL蒸餾水10h后，液體變為淺藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅱ8mL5mol?L﹣1氤水立即產生大量氣泡，溶液變為深藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅲ8mL5mol?L﹣1氨水和1gNH4Cl固體立即產生大量氣泡，溶液變為深藍色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ中生成藍色固體的反應是Cu+H2O2＝Cu（OH）2 B．由實驗可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增強 C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑【答案】B【分析】A．根據銅被過氧化氫氧化為氫氧化銅分析判斷；B．溶液變為深藍色是因為Cu（OH）2與NH3反應生成了[Cu（NH3）4]2+，消耗Cu（OH）2可增大Cu+H2O2＝Cu（OH）2的進行程度；C．對比實驗Ⅱ、Ⅲ可知，加入1gNH4Cl固體時立即產生大量氣泡，溶液變為深藍色，且顏色比Ⅱ深，有利于[Cu（NH3）4]2+的生成；D．對比實驗Ⅰ可知，實驗Ⅱ、Ⅲ生成了[Cu（NH3）4]2+，并且立即產生大量氣泡，說明H2O2分解生成氧氣速率加快。【解答】解：A．I中生成Cu（OH）2，說明銅被過氧化氫氧化為氫氧化銅，反應是Cu+H2O2＝Cu（OH）2，故A正確；B．Cu與H2O2的反應為Cu+H2O2＝Cu（OH）2，Cu（OH）2與NH3反應生成了[Cu（NH3）4]2+使溶液變為深藍色，并不是溶液中c（OH﹣）增大、使H2O2的氧化性增強，應該是c（NH3）增大，促進了[Cu（NH3）4]2+的生成，故B錯誤；C．II、III比較，III中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，銅片表面不生成Cu（OH）2，可知增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]D．I、II比較，II溶液變為深藍色，說明有[Cu（NH3）4]2+生成，立即產生大量氣泡，說明[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質性質實驗方案設計，把握物質的性質、反應實質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。16．（2024秋?長安區期末）某興趣小組同學為研究Cu與Fe3+的反應進行如下實驗（已知CuCl為白色固體，微溶于水）：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原 B．Ⅱ中加水后的離子反應可能是Cu2++Cu+2Cl﹣＝2CuCl↓ C．向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀 D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量【答案】D【分析】A．實驗Ⅰ觀察到溶液黃色變淺，實驗Ⅱ、Ⅲ中都觀察到溶液黃色褪色，說明實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被還原成Fe2+；B．實驗Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入過量銅粉，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，根據“CuCl為白色固體，微溶于水”，該實驗中涉及的反應可能為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓；C．實驗Ⅲ中涉及的離子反應為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，加入飽和NaCl溶液，可能發生離子反應Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓；D．對比實驗Ⅰ、Ⅱ說明能否形成沉淀與加入Cu的量有關。【解答】解：A．實驗Ⅰ觀察到溶液黃色變淺，實驗Ⅱ、Ⅲ中都觀察到溶液黃色褪色，說明實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被還原成Fe2+，發生反應Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A正確；B．實驗Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入過量銅粉，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，根據“CuCl為白色固體，微溶于水”，該實驗中涉及的反應可能為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，即加水后的離子反應可能為Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，故B正確；C．實驗Ⅲ中的實驗現象說明其涉及的離子反應為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，根據實驗Ⅱ，向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能發生離子反應Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，從而可能出現白色沉淀，故C正確；D．對比實驗Ⅱ、Ⅲ說明能否形成沉淀與陰離子的種類（是Cl﹣還是SO故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生基本無機實驗的掌握情況，試題難度中等。17．（2024秋?東城區期末）小組同學為探究NaClO的性質，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。裝置序號試劑A試劑B實驗現象①84消毒液（含0.01mol?L﹣1NaClO）KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現象③鹽酸立即產生黃綠色氣體下列說法不正確的是（）A．①中NaClO體現了氧化性 B．③中黃綠色氣體是Cl2 C．由①②可知，還原性：Cl﹣＜I﹣ D．由實驗可知，氧化性：HClO＜ClO﹣【答案】D【分析】A．NaClO具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質；B．NaClO和鹽酸反應生成氯氣；C．根據還原劑的還原性強于還原產物分析；D．根據氧化劑的氧化性強于氧化產物分析；【解答】解：A．根據①中溶液立即變棕黃色說明有I2生成，則碘離子被NaClO氧化為碘單質，NaClO體現了氧化性，故A正確；B．加入鹽酸，NaClO和HCl反應生成Cl2，黃綠色氣體是Cl2，故B正確；C．根據①中NaClO做氧化劑，I﹣做還原劑，NaClO被還原為NaCl，Cl﹣是還原產物，根據還原劑的還原性強于還原產物，則還原性：I﹣＞Cl﹣，故C正確；D．本實驗中沒有生成HClO，則無法比較HClO與ClO﹣的氧化性強弱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氯元素及其化合物的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。18．（2024秋?西安期末）H2具有還原性，Na2O2具有氧化性，某同學設計如圖裝置探究H2和Na2O2能否反應。下列說法不正確的是（）A．裝置A也可用于實驗室制取CO2 B．裝置B中盛放