廣西欽州市欽州港經濟技術開發區中學20152016學年高二化學上學期第一次月考試題（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質中，哪個是強電解質？A.醋酸B.氯化鈉C.二氧化碳D.硫酸鋇2.在25℃時，水的離子積常數Kw為多少？A.1.0×10^14B.1.0×10^7C.1.0×10^10D.1.0×10^123.下列哪種方法可以用來檢驗氯離子的存在？A.加入硝酸銀溶液B.加入氫氧化鈉溶液C.加入氯化鐵溶液D.加入硫酸銅溶液4.下列哪種物質是還原劑？A.氯氣B.氫氣C.氧氣D.硫酸5.下列哪種反應是吸熱反應？A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.化合反應D.分解反應6.下列哪種物質是氧化劑？A.鐵B.硫C.氯化鈉D.氫氧化鈉7.下列哪種物質是酸性氧化物？A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化鈉D.氯化鈉8.下列哪種物質是堿性氧化物？A.氧化鐵B.氧化銅C.氧化鋁D.氧化鈣9.下列哪種物質是兩性氧化物？A.氧化鐵B.氧化銅C.氧化鋁D.氧化鈣10.下列哪種物質是酸性氫氧化物？A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵二、填空題（共5小題，每小題2分，共10分）11.化學反應中，氧化劑和還原劑之間的電子轉移過程稱為______。12.在酸堿中和反應中，酸和堿反應______和______。13.氯化鈉的化學式為______，它是由______和______離子組成的。14.化學反應中，當反應物的摩爾比例滿足______時，反應達到平衡。15.分子間作用力主要包括______、______和______。三、解答題（共3小題，每小題10分，共30分）16.計算下列化學反應的平衡常數Kc。2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)已知反應在25℃時的平衡濃度為：[NO]=0.1mol/L，[O2]=0.2mol/L，[NO2]=0.3mol/L。17.解釋酸堿中和反應的原理，并給出一個具體的例子。18.描述氧化還原反應的基本概念，并舉例說明。四、計算題（共2小題，每小題15分，共30分）19.計算下列化學反應的反應熱ΔH。C(s)+O2(g)→CO2(g)已知反應的燃燒熱為393.5kJ/mol。20.計算下列化學反應的平衡常數Kc。Fe(s)+2HCl(aq)→FeCl2(aq)+H2(g)已知反應在25℃時的平衡濃度為：[FeCl2]=0.5mol/L，[H2]=0.1mol/L，[HCl]=0.2mol/L。五、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）21.設計一個實驗方案，用于檢驗氯離子的存在。22.設計一個實驗方案，用于區分氫氧化鈉和氫氧化鈣。23.設計一個實驗方案，用于測定醋酸的解離常數。24.設計一個實驗方案，用于制備氫氧化鐵。25.設計一個實驗方案，用于測定氯化鈉的摩爾質量。八、填空題（共5小題，每小題4分，共20分）26.化學反應中，氧化劑和還原劑之間的電子轉移稱為______。27.在酸堿中和反應中，酸和堿反應______和______。28.氯化鈉在水中的溶解過程稱為______。29.化學反應中，反應物轉化為物的過程稱為______。30.化學反應中，反應物和物之間的能量差稱為______。九、簡答題（共5小題，每小題6分，共30分）31.解釋酸堿中和反應的原理。32.描述氧化還原反應的基本概念。33.解釋化學反應中的能量變化。34.描述化學反應的速率和影響因素。35.解釋化學平衡的原理。十、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）36.計算下列化學反應的反應熱H。2H2(g)O2(g)2H2O(l)已知反應的燃燒熱為571.6kJ/mol。37.計算下列化學反應的平衡常數Kc。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)已知反應在25時的平衡濃度為：[CO]0.1mol/L，[H2O]0.2mol/L，[CO2]0.3mol/L，[H2]0.4mol/L。38.計算下列化學反應的反應速率v。2NO(g)O2(g)2NO2(g)已知反應在25時，[NO]從0.1mol/L降到0.05mol/L所需時間為10分鐘。十一、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）39.設計一個實驗方案，用于檢驗硫酸根離子的存在。40.設計一個實驗方案，用于區分氫氧化鈉和氫氧化鉀。41.設計一個實驗方案，用于測定醋酸的解離常數。42.設計一個實驗方案，用于制備氫氧化鐵。43.設計一個實驗方案，用于測定氯化鈉的摩爾質量。十二、分析題（共3小題，每小題10分，共30分）44.分析下列化學反應的平衡移動。N2(g)3H2(g)2NH3(g)當系統壓力增加時，平衡如何移動？為什么？45.分析下列化學反應的速率影響因素。2NO(g)O2(g)2NO2(g)當溫度升高時，反應速率如何變化？為什么？46.分析下列化學反應的酸堿性質。NH3(aq)H2O(l)NH4+(aq)OH(aq)該反應為什么是酸堿反應？請解釋。十三、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）47.計算下列化學反應的反應熱H。C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)已知反應的燃燒熱為1411.2kJ/mol。48.計算下列化學反應的平衡常數Kc。Fe(s)2HCl(aq)FeCl2(aq)H2(g)已知反應在25時的平衡濃度為：[FeCl2]0.5mol/L，[H2]0.1mol/L，[HCl]0.2mol/L。49.計算下列化學反應的反應速率v。2NO(g)O2(g)2NO2(g)已知反應在25時，[NO]從0.1mol/L降到0.05mol/L所需時間為10分鐘。十四、實驗題（共5小題，每小題6分，共30分）50.設計一個實驗方案，用于檢驗氯離子的存在。51.設計一個實驗方案，用于區分氫氧化鈉和氫氧化鈣。52.設計一個實驗方案，用于測定醋酸的解離常數。53.設計一個實驗方案，用于制備氫氧化鐵。54.設計一個實驗方案，用于測定氯化鈉的摩爾質量。十五、綜合題（共3小題，每小題10分，共30分）55.綜合分析下列化學反應的平衡移動和速率影響因素。N2(g)3H2(g)2NH3(g)當系統壓力增加時，平衡如何移動？為什么？當溫度升高時，反應速率如何變化？為什么？56.綜合分析下列化學反應的酸堿性質和氧化還原性質。NH3(aq)H2O(l)NH4+(aq)OH(aq)該反應為什么是酸堿反應？請解釋。同時，該反應是否具有氧化還原性質？為什么？57.綜合分析下列化學反應的能量變化和平衡移動。C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)該反應的反應熱H為多少？請計算。當系統壓力增加時，平衡如何移動？為什么？一、選擇題答案：1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.B8.C9.D10.A二、填空題答案：11.氧化還原反應12.酸和堿13.溶解14.化學反應15.能量差三、簡答題答案：16.酸堿中和反應是指酸和堿反應鹽和水的化學反應。17.氧化還原反應是指反應物中的原子或離子發生電子轉移的化學反應。18.化學反應中的能量變化是指反應物和物之間的能量差。19.化學反應的速率和影響因素包括反應物濃度、溫度、催化劑等。20.化學平衡的原理是指在一定條件下，化學反應達到平衡狀態時，反應物和物的濃度保持不變。四、計算題答案：21.反應熱H=571.6kJ/mol22.平衡常數Kc=0.012523.反應速率v=0.005mol/(L·min)五、實驗題答案：24.實驗方案：取一定量的待測溶液，加入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。25.實驗方案：取一定量的待測溶液，加入氫氧化鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀。六、綜合題答案：26.平衡移動：向右移動；原因：增加壓力有利于向物方向移動。反應速率變化：增加；原因：升高溫度有利于反應速率增加。27.酸堿反應：是酸堿反應；原因：NH3和H2O反應NH4+和OH。氧化還原性質：不具有氧化還原性質；原因：反應中沒有發生電子轉移。28.反應熱H：571.6kJ/mol