基于模型認知的高三化學復習備考策略及案例分享

“三教九流”，未嘗不可適當關(guān)系的呈現(xiàn)本指宗教或?qū)W術(shù)上的各種流派。也泛指社會上各行各業(yè)的人。三教：指儒教、佛教、道教；九流：指儒家、道家、陰陽家、法家、名家、墨家、縱橫家、雜家、農(nóng)家。出自宋代趙彥衛(wèi)《云麓漫鈔》第六卷：“（梁武帝）問三教九流及漢朝舊事，了如目前。”現(xiàn)略有貶義，老舍《茶館》第三幕：“我在這兒監(jiān)視著，三教九流，各色人等，一定能夠得到大量的情報。”安身立命的根本專業(yè)成長的瓶頸目錄CONTENTSCONTENTS01追根溯源——模型應用的發(fā)展歷程02歸納匯總——模型分類的深度解析03重塑價值——模型認知的功能探究05并非萬能——模型解題的美中不足04思維進階——模型應用的教學實踐06著書立說——模型思維的教學凝練追根溯源模型應用的發(fā)展歷程PART01模型建構(gòu)的發(fā)展歷程2010年全國高考化學考試大綱“通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察……”“將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達……”。2004年《普通高中化學課程標準(實驗)》多處提到了“模型”一詞，例如“能列舉金屬晶體的基本堆積模型”“用球棍模型、多媒體軟件展示有機化合物分子的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象”，要求學生學會制作模型，并應用模型來解決問題2017年《普通高中化學課程標準

》提出了“證據(jù)推理與模型認知”：可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認知模型，并能運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律模型是人們?yōu)榱诉_到對目標對象進行解釋、認識或研究等特定目的，對目標對象所作的一種簡化的、直觀的、定性的或定量的、文字的或圖形的描述。歸納匯總模型分類的深度解析PART02類別1:化學物質(zhì)模型（原子模型、晶體結(jié)構(gòu)模型、裝置模型等）各種分子結(jié)構(gòu)模型及其功能類別2:化學理論模型（氧化還原理論、元素周期律、化學鍵等）元素周期律理論模型類別3:化學反應原理類模型（化學反應與能量、化學反應速率、化學反應限度等）化學反應與速率影響因素模型類別4:認知模型（元素化合物認知、化學工藝流程認知、有機合成方案認知、電化學認知等）電化學認知模型重塑價值模型認知的功能探究PART03數(shù)字化實驗應用于中學化學教學的應然路徑1.數(shù)字化實驗和傳統(tǒng)實驗在教學中應當有機結(jié)合2.數(shù)字化實驗和傳統(tǒng)實驗在研究中應當并駕齊驅(qū)類似于教學反思，即數(shù)字化實驗改進后的優(yōu)點1.……………2.……………學科論文寫作模型：《芻議中學化學數(shù)字化實驗》《中學化學》數(shù)字化實驗的優(yōu)勢分析（簡化實驗操作+實驗數(shù)據(jù)可視化）數(shù)字化實驗的不足分析（忽略傳統(tǒng)方法+忽略實驗價值）有數(shù)據(jù)支撐、有文獻論證，最終才有說服力分析問題解決問題效果評價提出問題數(shù)字化實驗的內(nèi)涵、研究歷程等方面教學實踐06主備發(fā)言02討論優(yōu)化04課后反思07制作共案05形成個案01提出問題03課前思考資源入庫集體備課模型（1）時間前置：提前一周備好下周內(nèi)容（2）實踐前置：先在一個班授課，再來修改，然后推行（3）過程檢查：六頂思維帽，人人都發(fā)言，形式即內(nèi)容（4）成果物化：組織比賽：小課題、小論文、優(yōu)質(zhì)課等（5）捆綁評價：沒有優(yōu)秀的個人，只有優(yōu)秀的團隊科學研究:以原子結(jié)構(gòu)模型演變?yōu)槔邮腔瘜W變化中的最小微粒，經(jīng)過大量的研究，科學家們先后提出了實心球模型、棗糕式無核模型、行星式有核模型、原子軌道模型、電子云模型等五種典型的原子模型，逐步完善了原子結(jié)構(gòu)理論，解釋了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。教學中重演原子模型建構(gòu)的過程，讓學生了解原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程就是原子模型逐漸完善的過程，了解“模型”在化學發(fā)展史上的貢獻，從而激發(fā)學生的模型意識，樹立模型思想，了解模型建構(gòu)過程中的分析、推理、想象等思維方法。化學模型:科學理論與現(xiàn)實世界之間的橋梁模擬與表征物質(zhì)結(jié)構(gòu)使用價層電子對互斥模型(VSEPＲ)來預測共價分子CH4、NH3、H2O的空間構(gòu)型:它們的中心原子是sp3雜化，但CH4的碳原子上沒有孤對電子，而NH3

和H2O的氮、氧原子上分別有1對和2對孤對電子，電子對間的排斥使得CH4、NH3、H2O的分子結(jié)構(gòu)分別呈正四面體、三角錐和V形。

過渡態(tài)理論模型解釋反應過程運用活化能來解釋化學反應中化學鍵的斷裂和形成，提出化學反應速率不同是因為各種化學反應的活化能不同，而不是簡單的反應物分子直接有效碰撞形成產(chǎn)物（碰撞理論模型）。思維進階模型應用的教學實踐PART04個人備課必備的5本書備考路徑:元素周期表的演變帶來的啟發(fā)門捷列夫手寫稿：原始模型門捷列夫1871年周期表：進化模型備考路徑:元素周期表的演變帶來的啟發(fā)教材中周期表：通用模型模型演變的規(guī)律：思維的進階初始模型通用模型應用模型思維進階與核心素養(yǎng)相匹配低階思維淺層次學習頂階思維高階思維深度學習凸顯選拔功能和教師培優(yōu)能力必備知識——關(guān)鍵能力——核心素養(yǎng)食材食物營養(yǎng)知識模型低階：記憶識記單一、零散的知識，不需要過多的思考，只需進行初步分析，目的是夯實化學基礎(chǔ)。思維模型高階：發(fā)散將知識模型通過比較和分析、概括和歸納等方法，構(gòu)建結(jié)構(gòu)化的網(wǎng)絡(luò)體系，實現(xiàn)知識的結(jié)構(gòu)化和認識過程的思路化。頂階：應用將思維模型進行有效的遷移，應用于真實問題的解決，

實現(xiàn)問題解決能力和創(chuàng)造性思維等能力的發(fā)展。解題模型備考路徑：深度學習——思維進階式的模型認知能力思維進階帶來深度學習起點過程終點難點在于如何進行教學設(shè)計防倒吸實驗模型的思維進階知識模型（記憶）思維模型1（發(fā)散）：隔離式思維模型2（發(fā)散）：接收式思維模型3（發(fā)散）：接收式元素周期表的思維進階知識模型（記憶）該元素符號為（），名稱為（），在周期表中的位置為（）。思維模型（發(fā)散）畫出該元素的價類二維圖并寫出相互轉(zhuǎn)化的方程式。解題模型（應用）預測硒和碲的物理、化學性質(zhì)。案例CONTECT04丨工藝流程一輪復習02丨電化學一輪復習03丨綜合實驗一輪復習01丨元素化合物一輪復習元素及其化合物復習課：以氮及其化合物為例難點1.方程式太多，高一學生記憶量太大2.實驗裝置有缺陷，化學物質(zhì)有毒，看視頻學實驗3.實驗現(xiàn)象跟預想的不一致（藍色、綠色）環(huán)節(jié)1：設(shè)置真實情境環(huán)節(jié)1：設(shè)置真實情境（化學實驗最真實）制作方法：

用酒精噴燈將大試管底部加熱至紅軟狀態(tài)，脫離火焰，迅速將小試管從大試管插入并穿過大試管底部，使小試管一半在外一半在內(nèi)。待其自然冷卻，兩支試管粘在一起。優(yōu)點：

制作工藝簡單，無需其他加工環(huán)節(jié)。環(huán)節(jié)2：教師演示，學生推導，形成知識模型操作1：推導銅和濃硝酸反應的方程式操作2：推導二氧化氮和水的反應操作3：推導銅和稀硝酸的反應

操作4：推導一氧化氮和氧氣的反應方程式還需要死記嗎？環(huán)節(jié)3：高階發(fā)散，搭建思維模型師生互動：如果是其他金屬（銀、鐵、鋅等）與硝酸反應，方程式又該如何書寫？環(huán)節(jié)4：繼續(xù)發(fā)散，構(gòu)建完整的解題模型師生互動：如果要進行相關(guān)的計算又要用到哪些關(guān)系？環(huán)節(jié)5：解題模型的實際應用（綜合性實驗試題）1.對知識模型的考查2.對解題模型的考查（計算）如果元素化合物都這樣設(shè)計，陌生方程式的書寫能力是不是一并提升？案例CONTECT04丨工藝流程一輪復習02丨電化學一輪復習03丨綜合實驗一輪復習01丨元素化合物一輪復習化學高考試題的“悲劇”是什么？2022·廣東，16教材中裝置2022·浙江6月選考，21必備知識低階思維關(guān)鍵能力高階思維循序漸進（穩(wěn)）觸類旁通（變）低階思維（知識模型）：回歸教材之原電池原理由點及面，讓知識形成聯(lián)結(jié)，學生自己默寫，構(gòu)建知識模型。低階思維（必備知識）：回歸教材之電解池原理氯堿工業(yè)電解精煉電冶金低階思維：原電池（電解池）工作原理的知識模型活學活用1：由低階思維向高階思維過渡說出裝置名稱、判斷正負極、寫出電極反應式、描述現(xiàn)象a、b、c、d為4個接口，該如何正確連接？活學活用2：由低階思維向高階思維過渡在原電池的兩個電極中，活潑的一極一定做負極嗎？原電池的兩個電極一定是活性不同的嗎？電化學總反應都必須得是氧化還原反應嗎？高階思維1（發(fā)散1）：電極反應式的書寫模型（思維模型）2.學會了電極反應式的書寫就學會了什么？先電子守恒再電荷守恒后元素守恒反應物生成物1.為什么先電子再電荷？3.用什么微粒來配電荷及元素守恒？從大學教材中對電池進行分類（知識的邊界）4類微粒OH-H+H+CO32-O2-示例：書寫堿性甲烷燃料電池的負極電極反應式。模型應用抓住關(guān)鍵微粒講練結(jié)合模型運用抓住關(guān)鍵微粒講練結(jié)合滲透有機化學的電極反應式的書寫高階思維2（發(fā)散2）：膜體系下的化學電池膜分離技術(shù)被國際上公認為２１世紀中期最有發(fā)展前途的重大生產(chǎn)技術(shù)，也是世界各國研究的熱點前沿技術(shù)。著名的膜技術(shù)專家黎念之曾提出“誰掌握了膜技術(shù)，誰就掌握了化學工業(yè)的未來”，成為高考重要素材。從膜的數(shù)量來分，可分為單膜（陽膜、陰膜、質(zhì)子交換膜）和雙極膜在電場的作用下，雙極膜的中間層產(chǎn)生極化，促使水的離解（Ｈ＋和ＯＨ－），分別從雙極膜的陽離子交換層和陰離子交換層遷移出雙極膜，補充電場中遷移所需Ｈ＋和ＯＨ－，簡而言之，雙極膜就是為反應體系提供Ｈ＋和ＯＨ－。高階思維2（發(fā)散2）：膜體系下的離子移動方向（思維模型）D高階階思維3（發(fā)散3）：電化學計算思維模型本質(zhì)：得失電子守恒22.4L頂階思維（總結(jié)提升）：電化學試題解題模型復習總體思路：自己打造成套體系低階：記憶帶著問題回歸教材，從教材中查漏補缺，不放過任何一個欄目：實驗、卡片、活動等，建立知識模型（一極二向三式）高階：發(fā)散抓住難點，熟練掌握思維模型并進行發(fā)散，建立知識聯(lián)結(jié)，并在高考真題中反復使用、仔細體會在知識模型和思維模型已經(jīng)熟練掌握的基礎(chǔ)上，構(gòu)建更加完整的解題模型，并在更加綜合的試題中應用，實現(xiàn)熟能生巧、觸類旁通。頂階：應用循序漸進+觸類旁通1.氧化還原知識還需要復習嗎？2.陌生方程式書寫還需要復習嗎？案例CONTECT04丨工藝流程一輪復習02丨電化學一輪復習03丨綜合實驗一輪復習01丨元素化合物一輪復習以“物質(zhì)的分離與提純”復習課為例教學環(huán)節(jié)1：任務情境1選擇合適的方法對下列混合物進行分離提純以“物質(zhì)的分離與提純”復習課為例教學環(huán)節(jié)2：師生互動回憶舊知，逐個分析并選擇合適的分離提純方法，形成知識模型引導學生將原本孤立、零散的混合物分離提純方法進行有效整合，促使學生對混合物分離提純方法形成清晰的認識角度，進而初建混合物分離提純的認知雛形（知識模型）以“物質(zhì)的分離與提純”復習課為例教學環(huán)節(jié)3：設(shè)置任務情境，多種分離提純方法的聯(lián)合使用硫酸亞鐵銨制備過程中的分離與提純知識的邊界在哪？知識的邊界就是高考的“悲劇”高考化學實驗綜合試題的“悲劇”教材中過濾裝置減壓過濾（過濾更快更充分）教材中過濾裝置2022年高考湖北卷教材中蒸餾裝置高考化學實驗綜合試題的“悲劇”2016年高考全國卷（減壓蒸餾）教材中蒸餾裝置（常壓蒸餾）高考化學實驗綜合試題的“悲劇”高考化學實驗綜合試題的“悲劇”2019年高考全國卷（索氏萃取）教材中裝置（常規(guī)萃取）更過分：反式萃取（24年湖北卷）以“物質(zhì)的分離與提純”復習課為例高考的“悲劇”就體現(xiàn)了建立思維模型（發(fā)散）的重要性發(fā)散1：傾析法的適用范圍？該方法和所學的哪種分離提純方法操作原理相似?發(fā)散2：趁熱過濾，原因是什么?請從操作層面和儀器的改進角度思考:如何確保在熱過濾的過程中，溶液中的溶質(zhì)不析出?

發(fā)散3：減壓過濾的目的是什么?其操作原理怎樣?減壓過濾時，需要用到哪些儀器?以“物質(zhì)的分離與提純”復習課為例教學環(huán)節(jié)4：設(shè)置任務情境，進一步診斷和檢測學生對“混合物分離與提純”思維模型的深度學習水平（解題模型：應用）畫出實驗室制備苯甲酸時分離提純苯甲酸產(chǎn)品的同時回收未反應的甲苯的流程圖。以“物質(zhì)的分離與提純”復習課為例學生活動：對信息進行整合和加工，利用“混合物分離提純”的認知模型，獨立繪制流程圖，并進行匯報交流。

在解決現(xiàn)實復雜問題情境中，不同的混合物分離提純的方法可能會存在多種多樣的“變形”，但不管如何變形，萬變不離其宗———其操作原理是相似的，分析方法是相似的，認知模型更是相似的

案例CONTECT04丨工藝流程一輪復習02丨電化學一輪復習03丨綜合實驗一輪復習01丨元素化合物一輪復習

高三一輪復習元素及其化合物一輪復習以生活素材為載體，創(chuàng)造真實情境，并將類似知識進行整合，落實大單元教學，防止對著各種講義灌輸式教學環(huán)節(jié)1：小組討論，設(shè)計實驗方案，檢驗該補鐵劑保存過程中是否已經(jīng)變質(zhì)？項目活動一：科學探究補鐵劑中鐵元素價態(tài)

取xx樣品于試管中，加水（或xx試劑）溶解，加入xx試劑，出現(xiàn)xx現(xiàn)象，證明有xx離子（物質(zhì)）。項目活動二：合理服用補鐵劑【名稱】通用名稱：甘氨酸亞鐵【適應癥】用于缺鐵性貧血的預防和治療。【用法用量】用于預防：成人一日1片，孕婦一日2片，兒童一日0.5片。用于治療：成人一日2～4片，兒童一日1～3片，分次服用。【藥物相互作用】1.維生素C與本品同服，有利于本品吸收。2.本品與磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等同服，可妨礙鐵的吸收。3.本品可減少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹諾酮類藥物的吸收。【貯藏】密閉保存。◎木瓜酵素◎每100克含鐵120mg單質(zhì)氧化物鹽堿0+2+3化合價物質(zhì)類別Fe2+Fe3++6FeO42-FeFe2O3FeOFe3O4Fe(OH)3Fe(OH)2O2,Cl2Br2H2O2HNO3

KMnO4CuFeI-S2-SO32-H+H+OH-H+H+ClO-OH-O2O2低階思維：如何制備補鐵劑中的主要成分？小組討論，繪制價類二維圖（知識模型），找到多種制備路徑和注意事項項目活動三：科學制備補鐵劑主要成分的路徑

實驗室用FeCO3和甘氨酸（NH2CH2COOH）溶液來制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下：資料卡片：1.甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇2.甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇3.檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性項目活動三：科學制備補鐵劑的主要成分組裝儀器檢驗氣密性打開分液漏斗活塞和旋塞當

關(guān)閉分液漏斗旋塞打開恒壓滴液漏斗旋塞反應開始反應結(jié)束關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞項目活動三：科學制備補鐵劑的主要成分加入藥品石灰水變渾濁后獲得產(chǎn)品實驗前通入H2CO2N2

惰性氣體排除試劑中的空氣實驗中實驗后排除裝置的空氣煮沸

、通入氣體等加入抗氧化性物質(zhì)實驗過程中產(chǎn)生還原性物質(zhì)防止空氣中氧氣進入現(xiàn)配現(xiàn)用密封保存高階思維：學生自己推導較強還原性物質(zhì)制備的思維模型醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。過量鋅粒和氯化鉻醋酸鈉溶液模型應用：物質(zhì)所屬類別元素及其化合物物質(zhì)中元素價態(tài)價類二維圖物質(zhì)制備

防止氧化一般模型

抑制水解一般模型

化學創(chuàng)造美好生活

頂階思維：建構(gòu)學習工藝流程解題模型應用72教學啟示（1）重視真實情境創(chuàng)設(shè)，著力進行內(nèi)容和形式創(chuàng)新，開展素養(yǎng)為本的教學，選取真實情境與學科必備知識結(jié)合，減少純知識的考查。關(guān)注模塊、學科之間深度融合，可適當選擇與高中認知沖突的素材，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑和批判的思維能力

（2）重視實驗課程，加強學生的化學體驗過程，建構(gòu)詳細的實驗課程體系，培養(yǎng)學生的實踐能力和探究意識。（3）教學設(shè)計時，尤其注重培養(yǎng)學生的深度學習能力，注重模型建構(gòu)能力的遞進并非萬能模型解題的美中不足PART053.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是

A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4

B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸核心價值：

引導教學：注重學科內(nèi)綜合

學科素養(yǎng):科學探究與創(chuàng)新意識

關(guān)鍵能力：理解與辨析能力、探究與創(chuàng)新能力

必備知識：常見物質(zhì)的分離提純四翼：基礎(chǔ)性、應用性、綜合性、創(chuàng)新性試題例析1、超鏈接、整合2、真做實驗3、高考素材12.O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說法錯誤的是

A.O2和O8互為同素異形體

B.O8中存在不同的氧氧鍵

C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應

D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在核心價值：

引導教學：注重學科內(nèi)綜合

學科素養(yǎng):宏觀辨識與微觀辨析科學探究與創(chuàng)新意識

關(guān)鍵能力：理解與辨析能力，分析與推測能力

必備知識：化學反應原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)四翼：基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性試題例析啟發(fā)：高考的方向——試題情境化，教學生活化15.科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯誤的是A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘

D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合2016年諾貝爾化學獎：分子機器設(shè)計和合成

2024年高考的啟發(fā)1.課本知識是化學學習的起點，不是終點（課本傳統(tǒng)文化、實用技術(shù)、非正文各欄目、圖形圖表、社會熱點的化學信息等邊角料模塊），拓展有必要（共軛、活性α-H、親電親核、現(xiàn)代檢測技術(shù)原理，電極電勢、能斯特方程、標準平衡常數(shù)、絡(luò)合平衡穩(wěn)定常數(shù)，阿倫尼烏斯公式，配合物、超分子、休克爾規(guī)則、大派鍵與物質(zhì)性質(zhì)等）。知識的邊界在哪里？教學的課時能保證嗎？

2.在或熟悉或陌生的情境中探究真實問題，建構(gòu)新認知。弱化知識記憶復述，強化能力、素養(yǎng)、價值觀的篩選。非化學手段解決化學問題需要提倡嗎？

情境化教學（生活體驗）舉例著書立說模型思維的教學凝練PART06路徑1：出書模型化備課模式（應用）舉例簡述實驗來源陳述教材中實驗的不足，需要從兩個方面陳述：不同版本教材和已有文獻研究改進后的實驗及效果評價《教育與裝備研究》《化學教育》《化學教學》、《中學化學》等刊物路徑2：發(fā)文（以實驗類論文寫作為例）對實驗結(jié)論進行質(zhì)疑：鈉和水反應的實驗鈉浮在水面上真的能夠證明其密度比水小嗎？

對實驗結(jié)論的質(zhì)疑：鈉和水反應的實驗質(zhì)疑金屬鈉投入水中并浮在水面上，倘若鈉不和水反應，就像泡沫投入水中，則可證明金屬鈉的密度比水小。問題在于金屬鈉不僅要和水反應，而且還能劇烈反應生成氫氣，由于氣體的生成，是否也會導致金屬鈉難以下沉？文獻劉懷樂等人已從理論層面進行推理：鈉和水只要一接觸，就會在鈉水交界處存在一層連續(xù)生成但不穩(wěn)定的氫氣泡沫層——“氫氣墊”，將金屬鈉和水隔開，在界外張力作用下，金屬鈉液體自動收縮成球體漂浮在氫氣泡沫層上。實驗設(shè)計對照實驗，證明金屬鈉能夠浮在水面上，不僅僅因為其密度比水小，也有快速形成的“氫氣墊”的作用。即不能根據(jù)鈉浮在水面上就推出“鈉的密度比水小”的實驗結(jié)論。

對實驗結(jié)論的質(zhì)疑：鈉和水反應的實驗實驗1制造密度大于水的“鈉”用電子天平稱取金屬鈉0.0527g，根據(jù)其密度（0.968g/cm3）計算出該金屬鈉的體積為0.05444cm3，再用電子天平稱取0.0052g銅絲插入金屬鈉中，得到鈉銅金屬混合物，因其體積不變，可計算鈉銅混合物的密度為1.064g/cm3，此時其密度大于水。沉入水底的鈉銅混合物(保鮮膜包住)對實驗結(jié)論的質(zhì)疑：鈉和水反應的實驗實驗2去掉保鮮膜，將鈉銅混合物再次投入水中，可觀察到：混合物從放入水中的一瞬間到反應結(jié)束，整個過程全部漂浮在水面，并且和水劇烈反應，所有的現(xiàn)象和金屬鈉與水的反應現(xiàn)象完全一樣，直至最后銅絲脫落沉底。一直浮在水面上的鈉銅混合物

對實驗結(jié)論進行質(zhì)疑：鈉和水反應的實驗實驗3不斷增加銅絲的質(zhì)量，當其質(zhì)量增加到0.0620g時，此時鈉銅混合物的密度為2.107g/cm3，投入水中，和水劇烈反應，逐漸下沉不再漂浮，說明此時混合物的重力已經(jīng)超過了“氫氣墊”的向上推動力。結(jié)論金屬鈉和水反應產(chǎn)生的“氫氣墊”也是鈉能夠浮在水面上的重要原因。因此，不能通過鈉和水反應的實驗就簡單推導出鈉的密度比水小。若要證明鈉的密度比水小，就需要避開“氫氣墊”的作用，即確保鈉不能和水反應。《關(guān)于金屬鈉密度和熔點驗證實驗的研究和改進》但世輝《教育裝備與研究》（2022年9月）

對實驗結(jié)論的質(zhì)疑：鈉和水反應的實驗鈉熔化成小球能說明其熔點低嗎？關(guān)于鈉的熔化推導過程：鈉和水劇烈反應，反應時放出熱量，放出的熱量使鈉熔化成小球，說明金屬鈉的熔點較低。路徑3：研題能力——把已有知識變成自我核心素養(yǎng)講解試題。運用某些方法把試題解答過程陳述出來，并進行總結(jié)、歸納、建模。屬師生雙方行為，教師在知識輸出的同時還需注重知識輸入，需要與學生建立聯(lián)系。命制試題。根據(jù)教學階段性內(nèi)容和目標，依據(jù)學科特點，列出題目用來考查學習掌握情況。屬命題團隊行為，要有足夠的知識儲備、命題技術(shù)和文獻閱讀能力。解答試題。充分運用儲備的知識、技巧方法甚至運氣，將正確答案書寫出來。屬個人獨立行為，重在知識的單向輸出，無需與他人