高級中學名校試題PAGEPAGE1吉林地區普通高中友好學校聯合體第三十九屆2024-2025學年高一上學期期中聯考可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.51.下列物質屬于純凈物的是（）A.漂白粉 B.冰水混合物 C.Fe(OH)3膠體 D.石灰水【答案】B【解析】A．漂白粉主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，是混合物，A不符合題意；B．冰水混合物為水的純凈物，B符合題意；C．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，C不符合題意；D．石灰水為溶液，屬于混合物，D不符合題意；答案選B。2.下列能導電且屬于電解質的是（）A.銅 B.稀硫酸 C.NaCl固體 D.熔融KCl【答案】D【解析】電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，且必須是自身發生電離產生能夠自由移動的離子，能夠導電物質必須有能夠自由移動的離子或者電子，如金屬單質或少數非金屬單質，電解質的水溶液或某些熔融狀態下的電解質，據此分析解題；A．銅雖然能導電，但其是單質不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，A不合題意；B．稀硫酸能夠導電，但其是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動的離子，故不能導電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動的K+和Cl-，能導電，且是化合物，屬于電解質，D符合題意；故答案為：D。3.澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述錯誤的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B.把“碳納米泡沫”分散到適當的分散劑中能產生丁達爾效應C.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體D.“碳納米泡沫”和石墨的相互轉化屬于化學反應【答案】A【解析】A．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，不是化合物，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫直徑約6到9nm，分散到適當的溶劑中形成膠體，能產生丁達爾現象，故B正確；C．同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質，碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體，故C正確；D．“碳納米泡沫”與石墨為兩種單質之間的轉化，屬于化學變化，故D正確；故選：A。4.中華優秀傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列文獻的內容中，涉及氧化還原反應的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”——《肘后備急方》B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”——《本草綱目》C.“曾青得鐵則化為銅”——《淮南萬畢術》D.“每金七厘造方寸金一千片”——《天工開物》【答案】C【解析】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”只是將青蒿和水混合再提取其汁液，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故A錯誤；B．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”是蒸餾的過程，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故B錯誤；C．“曾青得鐵則化為銅”是指硫酸銅溶液與鐵反應，對應的化學方程式為：，屬于氧化還原反應，故C正確；D．“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故D錯誤；故選C。5.在溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na＋、H＋、、 B.Mg2＋、OH-、、C.K＋、Fe3＋、、 D.Na＋、H＋、Cl-、OH-【答案】C【解析】A．H＋和反應放出CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2＋和OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．K＋、Fe3＋、、間不會發生反應，可以大量共存，C正確；D．H＋和OH-反應生成H2O，不能大量共存，D錯誤；答案選C。6.下列離子方程式正確的是（）A.鹽酸滴在銅片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入過量：D.溶液和溶液混合：【答案】C【解析】A．與鹽酸不反應，A項錯誤；B．在書寫離子方程式時，醋酸應寫成化學式，即，B項錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量反應生成，離子方程式為，C項正確；D．溶液和溶液混合反應生成和兩種沉淀，D項錯誤；故答案選C。7.下列指定條件下的物質轉化能夠實現的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不生成FeCl2，A不能實現；B．Na2O2與水反應生成NaOH和O2，B能實現；C．NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和水，不生成二氧化碳，C不能實現；D．Na與H2O反應生成NaOH和H2，不生成氧氣，D不能實現；答案選B。8.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A.鈉通常保存在煤油中B.過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C.氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會產生細小晶體【答案】B【解析】A．鈉屬于活潑金屬，易以空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕氧氣、水蒸氣等，A正確；B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，B錯誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，故氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中，C正確；D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會產生細小晶體，D正確；故選B。9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.溶解在水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為B.32gO2和O3的混合氣體所含原子數為NAC.標準狀況下，11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數為0.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數為3NA【答案】D【解析】A．溶解在水中，所得溶液的體積不為1L，故無法計算該溶液中溶質的物質的量濃度，A錯誤；B．已知O2和O3均有O原子構成，故32gO2和O3的混合氣體所含原子數為=2NA，B錯誤；C．已知標準狀況下乙醇為液體，故無法計算11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數，C錯誤；D．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數為=3NA，D正確；故答案為：D。10.下列物質性質與用途對應關系錯誤的是（）選項化學性質用途AHClO具有強氧化性用于殺菌消毒B鐵粉具有還原性用作食品抗氧化劑CNaHCO3受熱易分解用于治療胃酸過多癥DNa2O2可與CO2、H2O反應產生O2用作潛艇中的供氧劑【答案】C【解析】A．HClO在反應中很容易得電子，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，A項正確；B．鐵粉容易跟空氣中的O2反應，從而表現出還原性，可以作抗氧化劑，B項正確；C．胃酸主要成分是鹽酸，NaHCO3可與胃酸反應，可用于治療胃酸過多癥，C項錯誤；D．Na2O2能吸收人體呼出的CO2、H2O，同時發生反應產生O2，可用作潛艇中的供氧劑，D項正確；故選C。11.下列有關實驗操作正確的是（）A.裝置①可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性，乙試管中裝碳酸氫鈉B.用裝置②做鈉在空氣中燃燒的實驗C.圖③是檢驗草木灰中含D.圖④是制備【答案】A【解析】A．由于圖中甲試管的溫度比乙試管的高，故裝置②可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性，乙試管中裝碳酸氫鈉，A正確；B．鈉在空氣中燃燒的實驗應該在石棉網、坩堝等儀器中進行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒攪拌，B錯誤；C．觀察鉀元素的焰色實驗現象應該透過藍色的鈷玻璃觀察，C錯誤；D．實驗室制備Fe(OH)2，用氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應得到的氫氧化亞鐵很快被空氣中的氧氣氧化，很難看到穩定的白色沉淀，D錯誤；答案選A12.在一定條件下，可發生如下反應：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價為（）A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價【答案】C【解析】根據電荷守恒，-4n+20=12，n=2，則R的化合價為+6；故答案為：C。13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O。下列有關說法不正確的是（）A.由上述反應可知，C1O-的氧化性強于FeOB.高鐵酸鉀中鐵顯+6價C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質【答案】C【解析】A．反應2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O中，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe(OH)3是還原劑，是氧化產物，氧化性ClO-＞，A正確；B．令中鐵元素的化合價為x，則x+4×(-2)=-2，解得x=+6，B正確；C．反應2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為(6-3)：2=3：2，C錯誤；D．K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，D正確；故答案為：C。14.下圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是（）A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致溶液中濃度減小【答案】A【解析】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強，A正確；

B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中c

(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯誤；D．pH減小是因為HClO分解為HCl，導致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；故選A。15.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關敘述錯誤的是（）A.若是，其中氫元素的化合價為價B.b能與水劇烈反應產生氫氣C.包含和，二者均為堿性氧化物D.若是，其晶體溶于水時伴隨著吸熱現象【答案】C〖祥解〗由鈉元素的價類二維圖可知，a為NaH，b為Na，c為Na2O或，d為NaOH，e為鈉鹽，據此回答。【詳析】A．由分析指，為，其中Na為+1價，氫元素的化合價為價，A正確；B．b為Na單質，能與水發生反應，產生氫氣，B正確；C．鈉的氧化物包含和，不是堿性氧化物，C錯誤；D．若是，晶體溶于水時吸熱熱量，D正確；故選C。16.消毒劑是常見的日用或醫用化學品，合理使用恰當的消毒劑對保持衛生具有重要的意義。下列表是常見的幾種消毒劑：消毒劑醫用酒精雙氧水高錳酸鉀溶液84消毒液主要成分化學式C2H6OH2O2NaClO回答下列有關問題：（1）高錳酸鉀的化學式為___________。（2）NaClO屬于___________(“酸”“堿”“鹽”“氧化物”)，其中Cl元素的化合價為___________價。（3）將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中會觀察到溶液紫紅色褪去，同時有氣泡產生。則推測產生的氣體是___________(填化學式)，該變化過程中雙氧水是___________(“氧化劑”、“還原劑”)。（4）NaClO因具有較強的氧化性而能殺死病菌，但將酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均會降低。由此可推測酒精具有一定的___________性(“氧化”、“還原”)。（5）84消毒液中除NaClO外，還含有HClO。HClO的殺菌效果比ClO-好，二者的含量隨溶液pH的變化如圖所示，為使殺菌效果更好，應將其pH值最好控制在___________(選填1、6、7.5、9)左右。【答案】（1）KMnO4（2）鹽+1（3）O2還原劑（4）還原（5）6【小問1詳析】高錳酸鉀的化學式為：KMnO4；【小問2詳析】NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價為：+1；【小問3詳析】將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中會觀察到溶液紫紅色褪去，同時有氣泡產生，高錳酸鉀將過氧化氫氧化為氧氣，同時自身被還原為錳離子，產生的氣體是：O2；該變化過程中雙氧水是：還原劑；【小問4詳析】NaClO因具有較強的氧化性而能殺死病菌，但將酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均會降低，次氯酸鈉與酒精可能發生氧化還原反應，推測酒精具有一定的：還原性；【小問5詳析】如圖所示，pH為6左右時HClO的含量最高，故為使殺菌效果更好，應將其pH值最好控制在6左右。17.“84”消毒液能有效殺死病毒。已知某試劑瓶上貼有如下標簽，完成以下問題：“84”消毒液[有效成分]NaClO[規格]1000mL[質量分數]37.25%[密度]1.1g·cm-3（1）該“84”消毒液的物質的量濃度為_______。（2）某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為_______。（3）某同學用NaClO固體配制950mL1.0NaClO溶液以備使用。①該同學應選擇_______mL的容量瓶。②該同學應稱取NaClO固體_______g。③其操作步驟如圖所示，則下圖框中的操作應在圖中_______(填字母)之間。A．a與bB．b與cC．c與dD．d與e（4）下列操作能使所配制溶液濃度偏低的是_______。A.稱量固體時物碼反放 B.使用的容量瓶不干燥C.定容時，俯視容量瓶刻度線 D.定容搖勻后液面下降又加水（5）潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液不能混合使用的原因是_______________________________(用離子方程式表示)。【答案】（1）5.5（2）0.11（3）①.1000②.74.5③.D（4）AD（5）【小問1詳析】該“84”消毒液的物質的量濃度為c===5.5mol/L，故答案為：5.5；【小問2詳析】某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋前后溶質物質的量不變，設稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為cmol/L，進行計算0.5L×cmol/L=0.01L×5.5mol，所以c=0.11mol/L，故答案為：0.11；【小問3詳析】①某同學用NaClO固體配制950mL

1.0mol?L-1，該同學應選擇1000

mL的容量瓶，故答案為：1000；②該同學應稱取NaClO固體的質量為1.0mol?L-1×1L×74.5g?mol-1=74.5g，故答案為：74.5；③圖框中的操作是洗滌，所以應該在de之間，故答案為：D；【小問4詳析】A.本實驗稱量時需要使用游碼，故稱量固體時物碼反放，導致所取溶質的量偏小，所配溶液濃度偏低，A符合題意；B.使用的容量瓶不干燥，對實驗結果無影響，B不合題意；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C不合題意；D.定容搖勻后液面下降又加水，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D符合題意；故答案為：AD；【小問5詳析】潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液有效成分是NaClO，二者不能混合使用的原因是，故答案為：。18.鐵是人類使用最早金屬之一，運用所學知識，回答下列問題：（1）電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式______________________。（2）某研究性學習小組為測定FeCl3溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子有____________。（3）欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案。①“濾渣”的成分為____________，B物質為____________。②通入C發生反應的離子方程式為___________________________。③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是____________(填字母)。A．有銅單質剩余但無鐵單質剩余 B．有鐵單質剩余但無銅單質剩余C．鐵、銅單質都有剩余 D．鐵、銅單質都無剩余【答案】（1）（2）（3）①.Fe、Cu稀鹽酸②.③.B〖祥解〗向廢液中加入過量的鐵粉，得到氯化亞鐵的濾液①，鐵和銅的濾渣，過濾，向鐵和銅的濾渣中加入鹽酸，得到銅，氯化亞鐵和過量鹽酸的濾液②，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵。【小問1詳析】FeCl3有氧化性，能把銅氧化為Cu2+，反應的化學方程式為：。【小問2詳析】取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+，由于發生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中還含有Fe2+、Cu2+，故待測液中含有的金屬陽離子為：Fe3+、Fe2+、Cu2+。【小問3詳析】①向廢液中加入過量金屬Fe，發生反應：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，得到的濾渣中含有Fe、Cu；向鐵和銅的混合物中加入鹽酸，得到銅、氯化亞鐵和過量鹽酸，因此物質B為稀鹽酸。②濾液②中含有FeCl2，將其與濾液①混合，然后向該溶液中通入氯氣，氯氣會氧化FeCl2發生反應，發生的離子反應為為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。③A．鐵比銅活潑，鐵先與Fe3+反應，而后才是銅反應，故可以出現有銅單質剩余但無鐵單質剩余，A不符合題意；B．由以上分析可知，不可能出現有鐵單質剩余但無銅單質剩余，B符合題意；C．鐵過量將Fe3+和Cu2+完全反應沒，可出現鐵、銅單質都有剩余，C不符合題意；D．Fe3+過量，將鐵和銅都消耗沒，可出現鐵、銅單質都無剩余，D不符合題意；故選B。19.某同學設計如圖所示裝置制備少量的AlCl3(183℃升華，易與水反應)。請回答下面問題：（1）連接好儀器后首先應進行的操作是______________________。（2）A裝置中盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是_________________。（3）裝置A中發生反應的化學方程式是________________________________。（4）裝置B的作用是________________________________。（5）裝置C中盛放的物質是____________。（6）裝置F的作用是________________________________。（7）裝置G中發生反應的離子方程式是________________________________。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）分液漏斗（3）（4）除去Cl2中混有的HCl（5）濃硫酸（6）防止后面裝置中的水蒸氣進入E（7）〖祥解〗實驗室用如圖裝置制備無水AlCl3時，裝置A用于制取Cl2，裝置B用于除去Cl2中的HCl，裝置C用于干燥氯氣，防止裝置D中生成的AlCl3發生潮解；裝置E用于收集反應生成的AlCl3，裝置F用于防止G中產生的水蒸氣進入裝置E，導致AlCl3發生潮解，裝置G用于吸收Cl2，防止污染環境；【小問1詳析】連接好儀器后，需要清楚裝置是否漏氣，則首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性；【小問2詳析】裝置A盛放濃鹽酸的儀器帶有活塞，則其名稱是分液漏斗；【小問3詳析】A裝置中，MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2、MnCl2等，發生反應的離子方程式為；【小問4詳析】裝置B的作用是：除掉Cl2中的HCl氣體；【小問5詳析】裝置C用于干燥氯氣，防止裝置D中生成的AlCl3發生潮解，盛放的物質是濃硫酸；【小問6詳析】F裝置的作用是防止G中產生的水蒸氣進入E裝置；【小問7詳析】裝置G用于吸收Cl2，Cl2與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式：。吉林地區普通高中友好學校聯合體第三十九屆2024-2025學年高一上學期期中聯考可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.51.下列物質屬于純凈物的是（）A.漂白粉 B.冰水混合物 C.Fe(OH)3膠體 D.石灰水【答案】B【解析】A．漂白粉主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，是混合物，A不符合題意；B．冰水混合物為水的純凈物，B符合題意；C．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，C不符合題意；D．石灰水為溶液，屬于混合物，D不符合題意；答案選B。2.下列能導電且屬于電解質的是（）A.銅 B.稀硫酸 C.NaCl固體 D.熔融KCl【答案】D【解析】電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，且必須是自身發生電離產生能夠自由移動的離子，能夠導電物質必須有能夠自由移動的離子或者電子，如金屬單質或少數非金屬單質，電解質的水溶液或某些熔融狀態下的電解質，據此分析解題；A．銅雖然能導電，但其是單質不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，A不合題意；B．稀硫酸能夠導電，但其是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動的離子，故不能導電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動的K+和Cl-，能導電，且是化合物，屬于電解質，D符合題意；故答案為：D。3.澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述錯誤的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B.把“碳納米泡沫”分散到適當的分散劑中能產生丁達爾效應C.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體D.“碳納米泡沫”和石墨的相互轉化屬于化學反應【答案】A【解析】A．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，不是化合物，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫直徑約6到9nm，分散到適當的溶劑中形成膠體，能產生丁達爾現象，故B正確；C．同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質，碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體，故C正確；D．“碳納米泡沫”與石墨為兩種單質之間的轉化，屬于化學變化，故D正確；故選：A。4.中華優秀傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列文獻的內容中，涉及氧化還原反應的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”——《肘后備急方》B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”——《本草綱目》C.“曾青得鐵則化為銅”——《淮南萬畢術》D.“每金七厘造方寸金一千片”——《天工開物》【答案】C【解析】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”只是將青蒿和水混合再提取其汁液，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故A錯誤；B．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”是蒸餾的過程，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故B錯誤；C．“曾青得鐵則化為銅”是指硫酸銅溶液與鐵反應，對應的化學方程式為：，屬于氧化還原反應，故C正確；D．“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故D錯誤；故選C。5.在溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na＋、H＋、、 B.Mg2＋、OH-、、C.K＋、Fe3＋、、 D.Na＋、H＋、Cl-、OH-【答案】C【解析】A．H＋和反應放出CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2＋和OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．K＋、Fe3＋、、間不會發生反應，可以大量共存，C正確；D．H＋和OH-反應生成H2O，不能大量共存，D錯誤；答案選C。6.下列離子方程式正確的是（）A.鹽酸滴在銅片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入過量：D.溶液和溶液混合：【答案】C【解析】A．與鹽酸不反應，A項錯誤；B．在書寫離子方程式時，醋酸應寫成化學式，即，B項錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量反應生成，離子方程式為，C項正確；D．溶液和溶液混合反應生成和兩種沉淀，D項錯誤；故答案選C。7.下列指定條件下的物質轉化能夠實現的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不生成FeCl2，A不能實現；B．Na2O2與水反應生成NaOH和O2，B能實現；C．NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和水，不生成二氧化碳，C不能實現；D．Na與H2O反應生成NaOH和H2，不生成氧氣，D不能實現；答案選B。8.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A.鈉通常保存在煤油中B.過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C.氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會產生細小晶體【答案】B【解析】A．鈉屬于活潑金屬，易以空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕氧氣、水蒸氣等，A正確；B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，B錯誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，故氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中，C正確；D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會產生細小晶體，D正確；故選B。9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.溶解在水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為B.32gO2和O3的混合氣體所含原子數為NAC.標準狀況下，11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數為0.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數為3NA【答案】D【解析】A．溶解在水中，所得溶液的體積不為1L，故無法計算該溶液中溶質的物質的量濃度，A錯誤；B．已知O2和O3均有O原子構成，故32gO2和O3的混合氣體所含原子數為=2NA，B錯誤；C．已知標準狀況下乙醇為液體，故無法計算11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數，C錯誤；D．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數為=3NA，D正確；故答案為：D。10.下列物質性質與用途對應關系錯誤的是（）選項化學性質用途AHClO具有強氧化性用于殺菌消毒B鐵粉具有還原性用作食品抗氧化劑CNaHCO3受熱易分解用于治療胃酸過多癥DNa2O2可與CO2、H2O反應產生O2用作潛艇中的供氧劑【答案】C【解析】A．HClO在反應中很容易得電子，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，A項正確；B．鐵粉容易跟空氣中的O2反應，從而表現出還原性，可以作抗氧化劑，B項正確；C．胃酸主要成分是鹽酸，NaHCO3可與胃酸反應，可用于治療胃酸過多癥，C項錯誤；D．Na2O2能吸收人體呼出的CO2、H2O，同時發生反應產生O2，可用作潛艇中的供氧劑，D項正確；故選C。11.下列有關實驗操作正確的是（）A.裝置①可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性，乙試管中裝碳酸氫鈉B.用裝置②做鈉在空氣中燃燒的實驗C.圖③是檢驗草木灰中含D.圖④是制備【答案】A【解析】A．由于圖中甲試管的溫度比乙試管的高，故裝置②可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性，乙試管中裝碳酸氫鈉，A正確；B．鈉在空氣中燃燒的實驗應該在石棉網、坩堝等儀器中進行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒攪拌，B錯誤；C．觀察鉀元素的焰色實驗現象應該透過藍色的鈷玻璃觀察，C錯誤；D．實驗室制備Fe(OH)2，用氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應得到的氫氧化亞鐵很快被空氣中的氧氣氧化，很難看到穩定的白色沉淀，D錯誤；答案選A12.在一定條件下，可發生如下反應：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價為（）A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價【答案】C【解析】根據電荷守恒，-4n+20=12，n=2，則R的化合價為+6；故答案為：C。13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O。下列有關說法不正確的是（）A.由上述反應可知，C1O-的氧化性強于FeOB.高鐵酸鉀中鐵顯+6價C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質【答案】C【解析】A．反應2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O中，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe(OH)3是還原劑，是氧化產物，氧化性ClO-＞，A正確；B．令中鐵元素的化合價為x，則x+4×(-2)=-2，解得x=+6，B正確；C．反應2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為(6-3)：2=3：2，C錯誤；D．K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，D正確；故答案為：C。14.下圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是（）A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致溶液中濃度減小【答案】A【解析】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強，A正確；

B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中c

(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯誤；D．pH減小是因為HClO分解為HCl，導致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；故選A。15.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關敘述錯誤的是（）A.若是，其中氫元素的化合價為價B.b能與水劇烈反應產生氫氣C.包含和，二者均為堿性氧化物D.若是，其晶體溶于水時伴隨著吸熱現象【答案】C〖祥解〗由鈉元素的價類二維圖可知，a為NaH，b為Na，c為Na2O或，d為NaOH，e為鈉鹽，據此回答。【詳析】A．由分析指，為，其中Na為+1價，氫元素的化合價為價，A正確；B．b為Na單質，能與水發生反應，產生氫氣，B正確；C．鈉的氧化物包含和，不是堿性氧化物，C錯誤；D．若是，晶體溶于水時吸熱熱量，D正確；故選C。16.消毒劑是常見的日用或醫用化學品，合理使用恰當的消毒劑對保持衛生具有重要的意義。下列表是常見的幾種消毒劑：消毒劑醫用酒精雙氧水高錳酸鉀溶液84消毒液主要成分化學式C2H6OH2O2NaClO回答下列有關問題：（1）高錳酸鉀的化學式為___________。（2）NaClO屬于___________(“酸”“堿”“鹽”“氧化物”)，其中Cl元素的化合價為___________價。（3）將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中會觀察到溶液紫紅色褪去，同時有氣泡產生。則推測產生的氣體是___________(填化學式)，該變化過程中雙氧水是___________(“氧化劑”、“還原劑”)。（4）NaClO因具有較強的氧化性而能殺死病菌，但將酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均會降低。由此可推測酒精具有一定的___________性(“氧化”、“還原”)。（5）84消毒液中除NaClO外，還含有HClO。HClO的殺菌效果比ClO-好，二者的含量隨溶液pH的變化如圖所示，為使殺菌效果更好，應將其pH值最好控制在___________(選填1、6、7.5、9)左右。【答案】（1）KMnO4（2）鹽+1（3）O2還原劑（4）還原（5）6【小問1詳析】高錳酸鉀的化學式為：KMnO4；【小問2詳析】NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價為：+1；【小問3詳析】將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中會觀察到溶液紫紅色褪去，同時有氣泡產生，高錳酸鉀將過氧化氫氧化為氧氣，同時自身被還原為錳離子，產生的氣體是：O2；該變化過程中雙氧水是：還原劑；【小問4詳析】NaClO因具有較強的氧化性而能殺死病菌，但將酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均會降低，次氯酸鈉與酒精可能發生氧化還原反應，推測酒精具有一定的：還原性；【小問5詳析】如圖所示，pH為6左右時HClO的含量最高，故為使殺菌效果更好，應將其pH值最好控制在6左右。17.“84”消毒液能有效殺死病毒。已知某試劑瓶上貼有如下標簽，完成以下問題：“84”消毒液[有效成分]NaClO[規格]1000mL[質量分數]37.25%[密度]1.1g·cm-3（1）該“84”消毒液的物質的量濃度為_______。（2）某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為_______。（3）某同學用NaClO固體配制950mL1.0NaClO溶液以備使用。①該同學應選擇_______mL的容量瓶。②該同學應稱取NaClO固體_______g。③其操作步驟如圖所示，則下圖框中的操作應在圖中_______(填字母)之間。A．a與bB．b與cC．c與dD．d與e（4）下列操作能使所配制溶液濃度偏低的是_______。A.稱量固體時物碼反放 B.使用的容量瓶不干燥C.定容時，俯視容量瓶刻度線 D.定容搖勻后液面下降又加水（5）潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液不能混合使用的原因是_______________________________(用離子方程式表示)。【答案】（1）5.5（2）0.11（3）①.1000②.74.5③.D（4）AD（5）【小問1詳析】該“84”消毒液的物質的量濃度為c===5.5mol/L，故答案為：5.5；【小問2詳析】某同學取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋前后溶質物質的量不變，設稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為cmol/L，進行計算0.5L×cmol/L=0.01L×5.5mol，所以c=0.11mol/L，故答案為：0.11；【小問3詳析】①某同學用NaClO固體配制950mL

1.0mol?L-1，該同學應選擇1000

mL的容量瓶，故答案為：1000；②該同學應稱取NaClO固體的質量為1.0mol?L-1×1L×74.5g?mol-1=74.5g，故答案為：74.5；③圖框中的操作是洗滌，所以應該在de之間，故答案為：D；【小問4詳析】A.本實驗稱量時需要使用游碼，故稱量固體時物碼反放，導致所取溶質的量偏小，所配溶液濃度偏低，A符合題意；B.使用的容量瓶不干燥，對實驗結果無影響，B不合題意；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C不合題意；D.定容搖勻后液面下降又加水，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D符合題意；故答案為：AD；【小問5詳析】潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液有效成分是NaClO，二者不能混合使用的原因是，故答案為：。18.鐵是人類使用最早金屬之一，運用所學知識，回答下列問題：（1）電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式______________________。（2）某研究性學習小組為測定FeCl3溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子有____________。（3）欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案。①“濾渣”的成分為______