高級中學名校試題PAGEPAGE1湖南省長沙市雨花區2024-2025學年高一上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Zn-65Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.NaOH溶液 B.溶液C.蒸餾水 D.膠體【答案】D【解析】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應；答案選D。2.中國人自古就有泡藥酒的習慣，將中藥材浸泡在白酒中經過一段時間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于（）A.萃取 B.結晶 C.干燥 D.蒸餾【答案】A【解析】根據題意，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分(主要是有機物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，故選A。3.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物【答案】D【解析】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選D。4.下列物質與Cl2反應，能發出蒼白色火焰的是（）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發生反應，呈現黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發生反應，生成棕褐色的煙，不會發出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發生反應，生成棕黃色的煙，不會發出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。5.下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現的是（）A.Na2O2→O2 B.FeCl2→Fe(OH)2C.NH4Cl→NH3 D.Na2S→H2S【答案】A【解析】A．過氧化鈉和二氧化碳反應放出氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價升高，Na2O2→O2發生氧化還原反應，故選A；B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應，故不選B；C．NH4Cl→NH3元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應，故不選C；D．Na2S→H2S元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應，故不選D；選A。6.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻【答案】D【解析】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A不符合題意；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應放回原試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，C不符合題意；D．NaOH具有強腐蝕性，不能用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻，D符合題意；故選D。7.銦（）是一種主族元素，電子產品的屏幕常使用含銦的導電玻璃。的最外層電子數是3，下列說法不正確的是（）A.原子的原子核內有49個質子 B.的中子數為113C.互為同位素 D.元素的最高化合價是+3價【答案】B【解析】〖祥解〗核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；【詳析】A．根據銦原子結構，銦的質子數為49，A正確；B．質量數=質子數＋中子數，則的中子數=113－49=64，B錯誤；C．同位素：質子數相同中子數不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數等于主族序數，In的最外層電子數是3，容易失去3個電子，顯示最高化合價是+3價，D正確；故選B。8.下列物質中含共價鍵的離子化合物是（）A.NaCl B.Ca(OH)2 C.H2 D.CH4【答案】B【解析】A．NaCl含有離子鍵的離子化合物，A不符合題意；B．Ca(OH)2含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，B符合題意；C．H2含有共價鍵的單質，C不符合題意；D．CH4含有共價鍵的共價化合物，D不符合題意；故答案為：B。9.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是（）A.鹽酸 B.濃硫酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液【答案】B【解析】A．鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；故選B。10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.K+、OH-、、Fe3+ B.Na+、Ca2+、、Cl-C.Fe2+、H+、、 D.Na+、Cu2+、Cl-、【答案】D【解析】A．Fe3+和OH-會反應產生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+和會反應產生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B錯誤；C．在酸性條件下會氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間互相不發生反應，因此能在溶液中大量共存，故D正確；故答案選D。11.勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識相關聯的是（）選項勞動項目化學知識A用“84”消毒液清潔家居用品具有氧化性B焙制蛋糕時加入小蘇打作膨松劑可與酸反應C工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑，疏通被油脂、毛發、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉固體具有吸水性【答案】A【解析】A．“84”消毒液利用了的強氧化性，A項正確；B．小蘇打的主要成分是，作膨松劑是由于其受熱易分解產生氣體，B項錯誤；C．明礬處理廢水利用了其水解產生的膠體可以吸附水中的雜質并使其沉降，C項錯誤；D．氫氧化鈉溶于水可以與鋁發生反應生成氫氣，利用生成的氣體疏通管道，D項錯誤。故選A12.下列說法正確的是（）A.與足量完全反應，轉移電子B.常溫常壓下，物質的量為C.中含有個氧原子D.標準狀況下，的體積約為【答案】C【解析】A．與足量完全反應生成氯化鐵，轉移電子，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，物質的量小于1mol，故B錯誤；C．中含有個氧原子，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，的體積遠小于，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13.下列反應能用表示的是（）A B.C. D.【答案】A【解析】A．稀的強酸與強堿反應的實質為氫離子與氫氧根離子的反應，所以可以用表示，A符合題意；B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學式，不能用表示上述化學反應，B不符合題意；C．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學式，改寫成離子方程式為：，C不符合題意；D．的離子方程式表示為：，D不符合題意；故選A。14.下列化學用語不正確的是（）A.的原子結構示意圖是：B.的電子式是：C.的分子結構模型是：D.的形成過程是：【答案】B【解析】A．為12號元素，原子結構示意圖是：，A正確；B．為共價化合物且氮原子為8電子穩定結構，電子式是：，B錯誤；C．分子為正四面體形，分子結構模型是：，C正確；

D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。15.用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是（）A.與反應的化學方程式：B.圖1中下降的主要原因是光照引起逸出C.結合圖1、圖2和圖3推測發生了反應：D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱【答案】B【解析】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；B．氯水中含有HClO，HClO為弱酸，強光照射下分解生成HCl和氧氣，由弱酸轉化為強酸，因此pH下降，B錯誤；C．氯水中的HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，因此HClO的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣含量增多，推測發生了反應：，C正確；D．次氯酸具有漂白性，HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，導致溶液的漂白性會減弱，D正確；故選B第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共5個小題，共55分)16.回答下列問題。（1）補齊下列含鈉物質與其用途的連線___________。（2）上述Na2O2的用途，利用它的___________(填“物理”或“化學”)性質。（3）用化學方程式解釋用途D：用途D________________(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產生氣體)。【答案】（1）（2）化學（3）【小問1詳析】過氧化鈉是供氧劑，次氯酸鈉是常用消毒劑，碳酸氫鈉是食品膨松劑，連線為；【小問2詳析】Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉、氧氣，屬于化學反應，該用途利用了它的化學性質；【小問3詳析】碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉用作食品膨松劑，反應方程式為。17.物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含鐵物質的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質，其中構成丁的陰離子為Cl-。（1）甲與水蒸氣在高溫下反應生成乙的化學方程式為______________________________﹔該反應中，甲做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗。實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為___________________________，反應的化學方程式為___________________________________。（3）向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后有固體剩余，下列關于固體成分的說法不可能的是_______(填序號)。a．鐵、銅都有

b．有銅無鐵

c．有鐵無銅【答案】（1）還原劑（2）白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）c〖祥解〗根據鐵元素的價類二維圖，甲為單質鐵，乙為Fe3O4，丙為亞鐵鹽，丁為鐵鹽，已知構成丁的陰離子為Cl-，則丁FeCl3。【小問1詳析】Fe在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；該反應中，Fe元素化合價升高，鐵作還原劑；【小問2詳析】溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色Fe(OH)3，現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發生反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問3詳析】向CuSO4和FeCl3組成的混合溶液中加入鐵粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化鐵先與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化鐵反應完全后氯化銅和鐵粉反應生成固體銅，反應結束后有固體剩余，固體中一定含有銅，可能含有鐵，不可能有鐵無銅，故答案為：c。18.元素周期表的一部分如圖，每一序號代表一種元素。回答下列問題：（1）⑥在元素周期表中的位置為_______________。（2）非金屬性：④___________(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金屬性：⑦___________⑩。④⑤⑦的原子半徑從小到大的排列順序是_______________(寫元素符號)。（3）原子的電子層數比⑩少2且與⑩同主族的元素為___________(填元素符號)，原子序數為___________。（4）⑥的最高價氧化物對應水化物的溶液與⑦形成的單質反應的離子方程式為_______________________________。【答案】（1）第三周期第IA族（2）><（3）Li3（4）〖祥解〗根據元素周期表各元素位置，可以推知各元素分別為：，根據元素周期律和元素性質作答。【小問1詳析】⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；【小問2詳析】④是O，⑧是S，同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O>S；⑦是Al，⑩是K，金屬性：K＞Al；同一周期從左到右，原子半徑減小，同一主族從上到下，原子半徑變大可知原子半徑：，故答案為：>，<，；【小問3詳析】⑩是K元素，比K的電子層數少2，且與K同主族的元素為Li，其原子序數為3，故答案為：Li；3；【小問4詳析】⑥是Na，⑦是Al，鈉的最高價氧化物對應水化物的溶液是氫氧化鈉，根據題意是氫氧化鈉溶液與單質鋁發生反應，故答案為：。19.實驗小組同學需要配制溶液。方法如下：（1）需要稱取的質量為_______g。（2）為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和_________。（3）在轉移溶液時，玻璃棒的作用是_______________________。（4）配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏小的是_______(填字母)。A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C.搖勻后，發現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水【答案】（1）11.7（2）500mL容量瓶（3）引流，防止液體濺出（4）BC〖祥解〗配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【小問1詳析】需要稱取的質量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；【小問2詳析】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；【小問3詳析】在轉移溶液時，玻璃棒的作用是引流；【小問4詳析】A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質的物質的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；

B．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故B符合題意；

C．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線是正常的，再補加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；

故答案為：BC。20.元素的“價—類二維圖”是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具，也是發展“證據推理與模型認知”這一科學核心素養的重要途徑。如圖為氯元素的“價—類二維圖”，回答下列問題：（1）Y的化學式為___________。（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水體的殺菌消毒。①下列有關氯氣的敘述不正確的是___________(填序號)。A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸C．常溫下氯氣能和Fe反應，不能用鐵質容器儲存氯氣②工業上利用氯氣和石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化學式為___________。（3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛生，兩者同時使用容易引起中毒，寫出反應的離子方程式_______________________________。（4）利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈的反應。當注射器中的潔廁靈注入試管中時，回答下列問題：①可觀察到濕潤pH試紙的現象是___________________________。②在濕潤淀粉KI試紙上發生的化學反應方程式為___________________________。③棉花團上蘸有的NaOH溶液的作用是___________________________。【答案】（1）Cl2O7（2）①.C②.Ca(ClO)2（3）（4）①.先變紅后褪色②.Cl2+2KI=I2+2KCl③.吸收多余的氯氣，防止外逸污染環境〖祥解〗Y是+7價的氯的氧化物，化學式為Cl2O7；NaClO溶液和稀鹽酸發生反應。【小問1詳析】Y是+7價的氯的氧化物，化學式為Cl2O7，故答案為：Cl2O7；【小問2詳析】①A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B．HClO光照條件下分解為氯化氫，久置氯水最終變為稀鹽酸，B正確；C．紅熱的Fe能和氯氣反應，常溫條件下不反應，故可以用鐵質容器儲存氯氣，C錯誤；故答案為C；②工業上利用氯氣和石灰乳反應可制得漂白粉，反應生成次氯酸鈣和氯化鈣、水，有效成分為Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2；【小問3詳析】NaClO溶液和稀鹽酸反應生成氯氣和氯化鈉，離子方程式為：，故答案為：；【小問4詳析】①Cl2和水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故濕潤pH試紙先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反應生成碘單質，反應方程式為Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl，故答案為：Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以與NaOH溶液反應，可以用棉花團上蘸有的NaOH溶液來吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的氯氣，防止外逸污染環境。湖南省長沙市雨花區2024-2025學年高一上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Zn-65Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.NaOH溶液 B.溶液C.蒸餾水 D.膠體【答案】D【解析】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應；答案選D。2.中國人自古就有泡藥酒的習慣，將中藥材浸泡在白酒中經過一段時間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于（）A.萃取 B.結晶 C.干燥 D.蒸餾【答案】A【解析】根據題意，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分(主要是有機物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，故選A。3.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）A.H2SO4屬于酸 B.KOH屬于堿C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物【答案】D【解析】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選D。4.下列物質與Cl2反應，能發出蒼白色火焰的是（）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發生反應，呈現黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發生反應，生成棕褐色的煙，不會發出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發生反應，生成棕黃色的煙，不會發出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。5.下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現的是（）A.Na2O2→O2 B.FeCl2→Fe(OH)2C.NH4Cl→NH3 D.Na2S→H2S【答案】A【解析】A．過氧化鈉和二氧化碳反應放出氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價升高，Na2O2→O2發生氧化還原反應，故選A；B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應，故不選B；C．NH4Cl→NH3元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應，故不選C；D．Na2S→H2S元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應，故不選D；選A。6.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻【答案】D【解析】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A不符合題意；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應放回原試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，C不符合題意；D．NaOH具有強腐蝕性，不能用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻，D符合題意；故選D。7.銦（）是一種主族元素，電子產品的屏幕常使用含銦的導電玻璃。的最外層電子數是3，下列說法不正確的是（）A.原子的原子核內有49個質子 B.的中子數為113C.互為同位素 D.元素的最高化合價是+3價【答案】B【解析】〖祥解〗核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；【詳析】A．根據銦原子結構，銦的質子數為49，A正確；B．質量數=質子數＋中子數，則的中子數=113－49=64，B錯誤；C．同位素：質子數相同中子數不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數等于主族序數，In的最外層電子數是3，容易失去3個電子，顯示最高化合價是+3價，D正確；故選B。8.下列物質中含共價鍵的離子化合物是（）A.NaCl B.Ca(OH)2 C.H2 D.CH4【答案】B【解析】A．NaCl含有離子鍵的離子化合物，A不符合題意；B．Ca(OH)2含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，B符合題意；C．H2含有共價鍵的單質，C不符合題意；D．CH4含有共價鍵的共價化合物，D不符合題意；故答案為：B。9.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是（）A.鹽酸 B.濃硫酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液【答案】B【解析】A．鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；故選B。10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.K+、OH-、、Fe3+ B.Na+、Ca2+、、Cl-C.Fe2+、H+、、 D.Na+、Cu2+、Cl-、【答案】D【解析】A．Fe3+和OH-會反應產生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+和會反應產生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B錯誤；C．在酸性條件下會氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間互相不發生反應，因此能在溶液中大量共存，故D正確；故答案選D。11.勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識相關聯的是（）選項勞動項目化學知識A用“84”消毒液清潔家居用品具有氧化性B焙制蛋糕時加入小蘇打作膨松劑可與酸反應C工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑，疏通被油脂、毛發、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉固體具有吸水性【答案】A【解析】A．“84”消毒液利用了的強氧化性，A項正確；B．小蘇打的主要成分是，作膨松劑是由于其受熱易分解產生氣體，B項錯誤；C．明礬處理廢水利用了其水解產生的膠體可以吸附水中的雜質并使其沉降，C項錯誤；D．氫氧化鈉溶于水可以與鋁發生反應生成氫氣，利用生成的氣體疏通管道，D項錯誤。故選A12.下列說法正確的是（）A.與足量完全反應，轉移電子B.常溫常壓下，物質的量為C.中含有個氧原子D.標準狀況下，的體積約為【答案】C【解析】A．與足量完全反應生成氯化鐵，轉移電子，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，物質的量小于1mol，故B錯誤；C．中含有個氧原子，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，的體積遠小于，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13.下列反應能用表示的是（）A B.C. D.【答案】A【解析】A．稀的強酸與強堿反應的實質為氫離子與氫氧根離子的反應，所以可以用表示，A符合題意；B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學式，不能用表示上述化學反應，B不符合題意；C．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學式，改寫成離子方程式為：，C不符合題意；D．的離子方程式表示為：，D不符合題意；故選A。14.下列化學用語不正確的是（）A.的原子結構示意圖是：B.的電子式是：C.的分子結構模型是：D.的形成過程是：【答案】B【解析】A．為12號元素，原子結構示意圖是：，A正確；B．為共價化合物且氮原子為8電子穩定結構，電子式是：，B錯誤；C．分子為正四面體形，分子結構模型是：，C正確；

D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。15.用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是（）A.與反應的化學方程式：B.圖1中下降的主要原因是光照引起逸出C.結合圖1、圖2和圖3推測發生了反應：D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱【答案】B【解析】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；B．氯水中含有HClO，HClO為弱酸，強光照射下分解生成HCl和氧氣，由弱酸轉化為強酸，因此pH下降，B錯誤；C．氯水中的HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，因此HClO的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣含量增多，推測發生了反應：，C正確；D．次氯酸具有漂白性，HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，導致溶液的漂白性會減弱，D正確；故選B第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共5個小題，共55分)16.回答下列問題。（1）補齊下列含鈉物質與其用途的連線___________。（2）上述Na2O2的用途，利用它的___________(填“物理”或“化學”)性質。（3）用化學方程式解釋用途D：用途D________________(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產生氣體)。【答案】（1）（2）化學（3）【小問1詳析】過氧化鈉是供氧劑，次氯酸鈉是常用消毒劑，碳酸氫鈉是食品膨松劑，連線為；【小問2詳析】Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉、氧氣，屬于化學反應，該用途利用了它的化學性質；【小問3詳析】碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉用作食品膨松劑，反應方程式為。17.物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含鐵物質的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質，其中構成丁的陰離子為Cl-。（1）甲與水蒸氣在高溫下反應生成乙的化學方程式為______________________________﹔該反應中，甲做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗。實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為___________________________，反應的化學方程式為___________________________________。（3）向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后有固體剩余，下列關于固體成分的說法不可能的是_______(填序號)。a．鐵、銅都有

b．有銅無鐵

c．有鐵無銅【答案】（1）還原劑（2）白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）c〖祥解〗根據鐵元素的價類二維圖，甲為單質鐵，乙為Fe3O4，丙為亞鐵鹽，丁為鐵鹽，已知構成丁的陰離子為Cl-，則丁FeCl3。【小問1詳析】Fe在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；該反應中，Fe元素化合價升高，鐵作還原劑；【小問2詳析】溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色Fe(OH)3，現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發生反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問3詳析】向CuSO4和FeCl3組成的混合溶液中加入鐵粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化鐵先與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化鐵反應完全后氯化銅和鐵粉反應生成固體銅，反應結束后有固體剩余，固體中一定含有銅，可能含有鐵，不可能有鐵無銅，故答案為：c。18.元素周期表的一部分如圖，每一序號代表一種元素。回答下列問題：（1）⑥在元素周期表中的位置為_______________。（2）非金屬性：④___________(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金屬性：⑦___________⑩。④⑤⑦的原子半徑從小到大的排列順序是_______________(寫元素符號)。（3）原子的電子層數比⑩少2且與⑩同主族的元素為___________(填元素符號)，原子序數為___________。（4）⑥的最高價氧化物對應水化物的溶液與⑦形成的單質反應的離子方程式為_______________________________。【答案】（1）第三周期第IA族（2）><（3）Li3（4）〖祥解〗根據元素周期表各元素位置，可以推知各元素分別為：，根據元素周期律和元素性質作答。【小問1詳析】⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；【小問2詳析】④是O，⑧是S，同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O>S；⑦是Al，⑩是K，金屬性：K＞Al；同一周期從左到右，原子半徑減小，同一主族從上到下，原子半徑變大可知原子半徑：，故答案為：>，<，；【小問3詳析】⑩是K元素，比K的電子層數少2，且與K同主族的元素為Li，其原子序數為3，故答案為：Li；3；【小問4詳析】⑥是Na，⑦是Al，鈉的最高價氧化物對應水化物的溶液是氫氧化鈉，根據題意是氫氧化鈉溶液與單質鋁發生反應，故答案為：。19.實驗小組同學需要配制溶液。方法如下：（1）需要稱取的質量為_______g。（2）為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和_________。（3）在轉移溶液時，玻璃棒的作用是_______________________。（4）配制過程中，下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏小的是_______(填字母)。A.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C.搖勻后，發現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水【答案】（1）11.7（2）500mL容量瓶（3）引流，防止液體濺出（4）BC〖祥解〗配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【小問1詳析】需要稱取的質量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/m