高級中學名校試題PAGEPAGE1黑龍江省牡丹江市某校2024-2025學年高二上學期10月月考考試時間：75分鐘分值：100分一、選擇題(共15小題，每道題有一個正確選項，每題3分，共45分)1.化學與生產、生活和科技息息相關，下列說法錯誤的是A.火箭推動劑的發展歷史是從古代的火藥到液體推進劑、固體推進劑，再到現如今的高能推進劑和綠色推進劑B.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應物中活化分子百分數，加快了反應速率，進而提高了有害物質的轉化率，減少了污染物的排放C.飛秒化學是采用的時間分辨技術跟蹤監測化學反應中壽命極短的中間體或過渡態的技術D.我國科學家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到了，在節能減排方面取得重大突破【答案】B【解析】火箭推動劑的發展歷史是從古代的火藥到液體推進劑、固體推進劑，再到現如今的高能推進劑和綠色推進劑說明火箭技術的發展經歷了多個階段，每個階段都標志著技術的進步和對更高飛行性能的追求，故A正確；催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，但化學平衡不移動，所以燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應物中活化分子百分數，加快了反應速率，但有害物質的轉化率不變，故B錯誤；飛秒化學是采用的時間分辨技術跟蹤監測化學反應中壽命極短的中間體或過渡態的技術，秒化學的時間分辨率之所以能達到如此高的精度，是因為它能夠精確地測量和分析在極短時間內發生的化學反應，這對于揭示化學反應的細節和動力學過程非常關鍵，故C正確；我國科學家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到了，這一突破不僅降低了合成氨過程的能耗，有利于節能減排的實現，還減少了生產過程中的壓強需求，從而降低了生產成本，故D正確；故選B。2.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s時生成C的物質的量為0.6mol(反應過程如圖所示)。下列說法中正確的是A.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率B.2s時，用A表示的反應速率為0.15mol?L﹣1?s﹣1C.化學計量數之比b：c=1：3D.12s時的壓強與起始時的壓強之比為8：13【答案】D【解析】圖中交點時A、B的濃度相等，但濃度繼續變化，則沒有達到平衡狀態，如達到平衡狀態，各物質的濃度不變，故A錯誤；2s時，A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，則2s內反應速率v===0.15mol?L﹣1?s﹣1，而不是瞬時速率，故B錯誤；A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反應速率==0.05mol/(L?s)，B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計算B的反應速率==mol/(L?s)，C的反應速率==mol/(L?s)，速率之比等于化學方程式計量數之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化學計量數之比b：c=2：3，故C錯誤；平衡時A的物質的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物質的量為0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物質的量為0.6mol，則總物質的量為1.6mol，起始時總物質的量為2.6mol，則12s時的壓強與起始時的壓強之比為8：13，故D正確；答案選D。3.下列說法正確的有幾個①其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快，反應現象越明顯②其他條件不變，升高溫度，能增大單位體積內反應物分子中活化分子的百分數，則速率增大③如果活化分子百分數未變，但增加單位體積內活化分子數，可以使有效碰撞次數增多，則速率增大④增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使單位時間內有效碰撞次數增多，則速率增大⑤如果使用催化劑，可使反應活化能降低，單位體積內活化分子的百分數增大，則速率增大A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【解析】①其他條件不變，升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，但部分反應無明顯現象，①錯誤；②其他條件不變，升高溫度，反應物分子本身能量增大，使得部分普通分子轉化為活化分子，故能增大反應物分子中活化分子的百分數，則速率增大，②正確；③如果活化分子百分數未變，但增加單位體積內活化分子數，即增大活化分子的濃度，可以使有效碰撞次數增多，則速率增大，③正確；④增大反應物濃度，增大單位體積內的分子數，活化分子的百分數不變，但增加單位體積內活化分子數，使單位時間內有效碰撞次數增多，則速率增大，④錯誤；⑤如果使用催化劑，可使反應活化能降低，使得原來的普通分子轉化為活化分子，則活化分子的百分數增大，則反應速率增大，⑤正確；綜上分析可知，②③⑤正確；故答案為：B。4.可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態的是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】根據平衡狀態的兩個重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態，說明了反應中各物質的轉化量的關系，不符合，錯誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達到平衡狀態，錯誤；答案選A。5.科學家致力于降低空氣中溫室效應氣體含量的研究，催化劑I()與催化劑Ⅱ()對單個和分子合成乙酸的能量變化關系如圖所示。已知：圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標記；。下列說法錯誤的是A.催化劑Ⅱ的催化效果較好B.催化劑I的決速步的反應為C.該反應過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成D.總反應的熱化學方程式為【答案】D【解析】由圖知，使用催化劑Ⅱ時，最大活化能相比于催化劑Ⅰ更低，活化能小則反應速率快，故催化劑Ⅰ的催化效果較差、催化劑Ⅱ的催化效果較好，故A正確；活化能最大的一步為決速步，結合選項A可知，催化劑I的決速步的反應為，故B正確；由圖可知，反應過程中存在C-H的斷裂，C-C、O-H鍵的形成，則該反應過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；如圖所示為單個和分子合成乙酸的能量變化關系圖，則總反應的熱化學方程式為，故D錯誤；故選：D6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．模擬侯氏制堿法獲得B．探究催化劑對反應速率的影響C．檢驗溶液是否變質D．測定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發生倒吸，故A錯誤；所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣，左邊試管加催化劑，右邊沒有加，符合控制變量要求，故B正確；硝酸具有強氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故不能用硝酸酸化，故C錯誤；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故D錯誤；答案選B。7.下列敘述與圖對應的是A.對于達到平衡狀態的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B.由圖②可知，P2>P1、T1>T2滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0C.圖③表示的反應方程式為：2A+B?3CD.對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】對于達到平衡狀態的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正

瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯誤；增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；則根據圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，故B正確；由圖③可知，A是反應物，B和C是生成物，到平衡時A，B，C的改變量分別為0.8、0.4、1.2，故反應方程式為2A?3C+B，故C錯誤；反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0，是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Y的百分含量增大，與圖像不符合，故D錯誤；答案選B。8.甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為

L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應，測得有關實驗數據如下：容器編號溫度起始物質的量平衡時物質的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列說法正確的是A.正反應的平衡常數ⅠⅡⅢB.達到平衡時，體系中關系：，Ⅰ，ⅡC.達到平衡時，轉化率：，Ⅰ，ⅢD.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入

、

、

、

，則反應將向逆反應方向進行【答案】C【解析】由反應CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），該反應前后氣體體積不變，壓強不影響該反應，容器I和Ⅱ為等溫恒容，且為等效平衡，容器Ⅲ溫度較低，根據表中數據，530K時，容器I有：K（Ⅰ）==9，溫度不變，K不變，K（Ⅱ）=9；500K時，容器Ⅲ有：此時K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），說明溫度降低有利于反應的進行，該反應為放熱反應；根據分析，正反應的平衡常數K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A錯誤；容器Ⅰ和容器Ⅱ為等效平衡，Ⅱ的起始量為I的兩倍，相當于對I增大壓強，平衡不移動，平衡時各組分的量為Ⅰ的兩倍，故平衡時2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B錯誤；容器I和容器Ⅲ溫度不同，若容器Ⅲ為530K，則與I為等效平衡，此時α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的溫度低于530K，有利于正反應，容器Ⅲ從逆反應方向建立平衡，則轉化率減小，所以達到平衡時α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正確；530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，此時Qc==0.67<9，則反應向著正方向進行，故D錯誤；答案選C。9.下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是選項ABCD強電解質NaHCO3NH4ClNaCl溶液H2SO4弱電解質HFCO2BaSO4非電解質CuNH3乙醇H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；NH4Cl在水中能完全電離，屬于強電解質，不能完全電離，屬于弱電解質，NH3屬于非電解質，故B正確；NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是電解質也不是非電解質，CO2屬于非電解質，故C錯誤；BaSO4水中能完全電離，屬于強電解質，水不能完全電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故D錯誤；故選B。10.人體血液里存在緩沖體系，可使血液的pH穩定在7.35～7.45，當血液pH低于7.2或高于7.5時，會發生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：。已知該溫度下的，，，。下列說法不正確的是A.人體發生酸中毒時注射溶液可以緩解癥狀B.當過量的堿進入血液中時，只發生反應：C.當人體血液中，人體出現堿中毒D.正常人體血液中，【答案】B【解析】由緩沖作用表達式可知，注射溶液使平衡正向移動，氫離子濃度降低，可以緩解癥狀，故A正確；當過量的堿進入血液中時，發生反應：和，故B錯誤；當人體血液中：時，由得，，超過7.45的上限，人體出現堿中毒，故C正確；正常人體血液中，以血液中為例，由得，，由得，，說明血液中的碳的存在形式以為主，且遠大于，故D正確；選B。11.在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH②0.01mol·L-1的HCl③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列說法正確的是A.①中水的電離程度小于③中水的電離程度B.將②、③等體積混合，pH=7C.將①、④混合，則混合液一定呈酸性D.將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】D【解析】該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，則Ksp=10-12；對于水的電離平衡來說，酸堿均可抑制其電離，所給四份溶液中由水電離的氫離子濃度分別為10-10mol/L、10-10mol/L、10-11mol/L、10-11mol/L，①中水的電離程度大于③中水的電離程度，故A項錯誤；0.01mol·L-1的HCl與pH=11的氨水（c(OH-)=0.1mol/L）等體積混合，很明顯氨水過量，溶液最終呈堿性，pH>7，故B項錯誤；醋酸中存在電離平衡，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-)>c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，故C項錯誤；由于弱電解質溶液中存在電離平衡，稀釋時可不斷的電離補充出H＋、OH-，pH變化較慢，故D項正確；故答案選D。12.常溫下，體積相同、濃度均為的溶液、溶液分別加水稀釋，溶液的隨稀釋倍數的常用對數的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.是強酸，溶液每稀釋10倍，始終增大1B.常溫下的電離常數約為1.0×10-4C.溶液中水的電離程度：點大于點D.恰好中和時消耗同濃度的溶液的體積：點大于點【答案】B【解析】由圖可知，常溫下HX和HY溶液pH分別為0、2.0，則HX是強酸，HY是弱酸；HX強酸，稀釋HX溶液，開始階段溶液每稀釋10倍pH增大1，溶液較稀時，再稀釋10倍pH增大小于1，pH始終小于7，A錯誤；由圖可知，c(HY)＝10－2mol·L－1時溶液的pH=3.0，則HY的電離平衡常數，B正確；a點溶液pH小于b點，則a點溶液的酸性強于b點，而酸性越強，水的電離程度越小，故水的電離程度：a<b，C錯誤；未指明HX和HY溶液的體積，無法確定消耗同濃度NaOH溶液的體積，D錯誤；故選B。13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量M，發生反應的方程式為①MN；②NQ。反應①的速率v1=k1c(M)，反應②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2為速率常數。圖甲為該體系中M、N、Q的質量分數w隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk～T曲線(k為速率常數)。下列說法正確的是A.反應過程中，隨c(M)的減小，反應①、②的速率均降低B.溫度高于T1時，總反應速率由反應①決定C.欲提高N的產率，需降低反應溫度且控制反應時間D.體系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)【答案】D【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是M，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Q，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是N；由圖乙中的信息可知，反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度大于反應②的。由圖甲中的信息可知，隨c(M)的減小，c(N)先增大后減小，c(Q)增大，因此，反應①的速率隨c(M)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；由圖乙信息可知，溫度高于T1時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，B說法錯誤；由圖乙可知，升高溫度可以加快反應①的速率，而且反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度大于反應②的；由圖甲可知，在較短的反應時間內，c(N)的濃度增大，因此，欲提高N的產率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法錯誤；根據體系中發生的反應可知，在N的濃度達到最大值之前，單位時間內M的減少量等于N和Q的增加量，因此，v(M)=v(N)+v(Q)，但是，在N的濃度達到最大值之后，單位時間內Q的增加量等于M和N的減少量，故v(M)+v(N)=v(Q)，D說法正確；綜上所述，本題選D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科學》雜志評為10大科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pH一樣的定義來規定。下列說法錯誤的是A.重水是極弱的電解質，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大B.該溫度下，純重水的C.該溫度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)【答案】D【解析】重水是極弱的電解質，存在電離平衡，，Na與重水電離生成的反應生成D2，促進重水發生電離，從而使重水的電離程度增大，A正確；重水(D2O)的離子積，則，，B正確；1L含DCl的重水溶液中，，C正確；100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合時，NaOD過量，所以，，，，D錯誤；答案選D。15.燃煤廢氣中的轉化為二甲醚的反應原理為：，一定條件下，現有兩個體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發生上述反應并達到平衡。該反應中的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中，表示乙容器的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中，逆反應速率：狀態I<狀態ⅡC.圖2中，a點達到化學平衡狀態D.圖2中，對應的平衡常數小于對應的平衡常數【答案】B【解析】乙容器相對于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動，CO2平衡轉化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線A，故A錯誤；升高溫度，正逆反應速率均增大，由圖可知，狀態Ⅰ的反應溫度小于狀態Ⅱ，則狀態Ⅰ的逆反應速率小于狀態Ⅱ，故B正確；圖2中，a點后CO2轉化率還在變化，未達到化學平衡狀態，故C錯誤；由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，圖2中溫度T3小于T4，則對應平衡常數大于T4，故D錯誤；故選B。二、填空題(共4小題，共55分)16.I．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素。請回答相關問題：編號溫度/℃溶液酸性溶液濃度體積/mL濃度體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實驗時，分別量取溶液(過量)和酸性溶液，迅速混合并開始計時，可以通過測定___________來判斷反應的快慢。（2）實驗①和實驗②是探究___________對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究___________對化學反應速率的影響。（3）已知反應后轉化為逸出，轉化為，每消耗轉移___________mol電子。為了觀察到紫色褪去，與初始的物質的量需要滿足的關系為___________。II．恒容密閉容器中，用還原，生成S的反應分兩步完成(如圖甲所示)，在300℃反應時相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示，請分析并回答如下問題：（4）寫出300℃發生的化學反應方程式___________。其中一種產物X進入下一容器，在100~200℃與反應，則X為(填化學式)___________。（5）時間段用表示的化學反應速率為___________。【答案】（1）酸性溶液褪色時間（2）①.濃度②.溫度（3）①.2②.2.5（4）①.②.（5）【解析】【小問1詳析】草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應時，溶液的顏色會由紫色褪為無色，則實驗時，可以通過測定酸性高錳酸鉀溶液褪色時間來判斷反應的快慢，故答案為：酸性KMnO4溶液褪色時間；【小問2詳析】由表格數據可知，實驗①和②的草酸溶液的濃度不同，其他實驗條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實驗①和實驗②的目的是探究草酸溶液的濃度對化學反應速率的影響；實驗②和實驗③的反應溫度不同，其他實驗條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實驗②和③的目的是探究溫度對化學反應速率的影響；【小問3詳析】發生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，碳元素的化合價為+3價升高為+4價，所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質的量應該少量，即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥2.5；【小問4詳析】由圖甲可知，300℃時，氫氣和二氧化硫在催化劑作用下反應硫化氫，化學方程式為：；100℃-200℃時，硫化氫與二氧化硫在催化劑作用下反應生成硫和水，則物質X為；【小問5詳析】由圖乙可知，0~t1時間段二氧化硫濃度的變化量為2×10-3mol/L，則二氧化硫的化學反應速率。17.氨是重要的化工原料，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題：（1）工業上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃～500℃、10～30MPa，原料氣中和物質的量之比為1.08：3的條件下合成氨，分析說明原料氣中過量的理由是_______。（2）若在1L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表所示。T/℃200300400K0.5①試比較、的大小，_______(填“>”“<”或“=”)。②400℃時，反應中，當測得、和物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應_______(填“達到平衡狀態”“正向進行”或“逆向進行”)。（3）若在不同壓強下，以投料比的方式進料，反應達平衡時氨的摩爾分數與溫度的計算結果如圖所示：(物質i的摩爾分數：)①圖中壓強由小到大的順序為_______<20MPa<_______，判斷依據是_______。②當時，某溫度下。則該溫度下，反應的平衡常數_______(化為最簡式，為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×摩爾分數)。【答案】（1）)原料氣中相對易得，適度過量有利于提高轉化率（2）①.>②.逆向進行（3）①.②.③.該反應為氣體分子數減小的反應，當溫度不變時，壓強越大，的摩爾分數越大④.【解析】【小問1詳析】從制備途徑而言，原料氣中氮氣相對易得，適度過量有利于增大反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，從而提高氫氣的轉化率【小問2詳析】①合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應的平衡常數減小，則平衡常數大于；②400℃時，氨氣、氮氣和氫氣物質的量分別為、和時，則容器中反應的濃度熵，則平衡逆向進行；【小問3詳析】①該反應為氣體分子數減小的反應，當溫度不變時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的摩爾分數增大，由圖可知，、、條件下氨氣的摩爾分數依次增大，則壓強的大小順序為，故答案為：。②設起始時氮氣和氫氣的物質的量分別為和，平衡時生成氨氣為，由題意可建立如下三段式：由氨氣的摩爾分數為0.2可得：，解得，氮氣、氫氣、氨氣的平衡分壓分別為、、，反應的平衡常數。18.人們日常生產生活與化學有著緊密的聯系。（1）現有常溫下pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，請根據下列操作回答：①常溫下，溶液加水稀釋，下列數值一定變小的是___________(填字母)。A．c(H+)B．C．D．②取10mL乙溶液，加入少量無水CH3COONa固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將___________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與0.1mol/LNaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（2）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________。（3）已知：在25℃，有關弱電解質的電離平衡常數如下表：弱電解質電離常數(Ka)NH3·H2OKb=1.8×10-5HClOK?=4.7×10-8H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7CH3COOHK?=1.7×10-5①同濃度的CH3COO-、、、ClO-結合H＋的能力由強到弱的順序為___________。②將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至時，溶液中的___________。③下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。A．、B．ClO-、C．、D．HClO、【答案】（1）①.A②.減小③.<（2）10∶1（3）①.>ClO->>CH3COO-②.1.02③.C【解析】【小問1詳析】①加水稀釋促進醋酸電離，n(H+)增大，但溶液體積增大程度大于物質的量增大程度，則c(H+)減小，A符合題意；醋酸溶液加水稀釋，c(CH3COO-)減小，Ka不變，則

增大，B不符合題意；溫度不變，KW不變，則c(H+)·c(OH-)不變，C不符合題意；醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，KW不變，則c(OH-)增大，所以

增大，D不符合題意；故選A；②加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，c(CH3COO-)增大，醋酸電離平衡逆向移動，溶液中c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，

的值將減小；③由于鹽酸完全電離，醋酸部分電離，pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，鹽酸濃度小于醋酸濃度，則等體積的甲、乙兩溶液，分別與0.1mol/LNaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積：(甲)<(乙)；【小問2詳析】25℃時，KW=10-14，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol·L-1，pH=4的H2SO4溶液，c(H+)=10-4mol·L-1，若所得混合溶液的pH=7，則c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H2SO4)，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶V(H2SO4)=c(H+)∶c(OH-)=10-4∶10-5=10∶1；【小問3詳析】①電離平衡常數越小，酸性越弱，其對應酸根離子結合H+能力越強，因為Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>，所以同濃度的CH3COO-、、、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為>ClO->>CH3COO-；②將SO2通入該氨水中，當降至1.0×10?7mol?L?1時，，則溶液中；③Ka越大，酸性越強，可用相對較強的酸制取相對較弱的酸，則：由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，則、兩者不反應，能大量共存，A不符合題意；由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性：HClO>，則ClO-、兩者不反應，能大量共存，B不符合題意；由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，則、兩者可以反應，不能大量共存，C符合題意；由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，酸性：H2CO3>HClO，則HClO、兩者不反應，能大量共存，D不符合題意；故選C。19.25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元強堿與體積為Vb、pH=b的某二元強酸混合。（1）若a=13，b=2，Va：Vb=1：9，則所得混合液的pH=___________。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值是否可以等于4(填“是”或“否”)___________。（3）為了更好表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG=lg。25℃時，若溶液呈中性，則AG=___________，溶液的pH與AG的換算公式為AG=___________(要化簡)。【答案】（1）11（2）是（3）①.0②.-2pH+14【解析】【小問1詳析】pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，Va：Vb=1：9混合，nOH-)=0.1mol/L×Va，c(H+)=0.01mol/L×Vb，可知c(OH-)>(H+)，溶液顯堿性，，c(H+)=，混合液的pH=11；【小問2詳析】25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=7，溶液恰好中和，則酸溶液中氫離子的物質的量等于堿溶液中氫氧根離子的物質的量，得，由于b=0.5a，若b=4，則a=8，，滿足Va>Vb，所以可以；【小問3詳析】根據定義AG=lg，中性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，所以AG=lg=lg1=0；c(OH-)=，所以AG=lg=2×lgc(H+)-lgKw=-2pH+14；黑龍江省牡丹江市某校2024-2025學年高二上學期10月月考考試時間：75分鐘分值：100分一、選擇題(共15小題，每道題有一個正確選項，每題3分，共45分)1.化學與生產、生活和科技息息相關，下列說法錯誤的是A.火箭推動劑的發展歷史是從古代的火藥到液體推進劑、固體推進劑，再到現如今的高能推進劑和綠色推進劑B.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應物中活化分子百分數，加快了反應速率，進而提高了有害物質的轉化率，減少了污染物的排放C.飛秒化學是采用的時間分辨技術跟蹤監測化學反應中壽命極短的中間體或過渡態的技術D.我國科學家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到了，在節能減排方面取得重大突破【答案】B【解析】火箭推動劑的發展歷史是從古代的火藥到液體推進劑、固體推進劑，再到現如今的高能推進劑和綠色推進劑說明火箭技術的發展經歷了多個階段，每個階段都標志著技術的進步和對更高飛行性能的追求，故A正確；催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，但化學平衡不移動，所以燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應物中活化分子百分數，加快了反應速率，但有害物質的轉化率不變，故B錯誤；飛秒化學是采用的時間分辨技術跟蹤監測化學反應中壽命極短的中間體或過渡態的技術，秒化學的時間分辨率之所以能達到如此高的精度，是因為它能夠精確地測量和分析在極短時間內發生的化學反應，這對于揭示化學反應的細節和動力學過程非常關鍵，故C正確；我國科學家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到了，這一突破不僅降低了合成氨過程的能耗，有利于節能減排的實現，還減少了生產過程中的壓強需求，從而降低了生產成本，故D正確；故選B。2.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s時生成C的物質的量為0.6mol(反應過程如圖所示)。下列說法中正確的是A.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率B.2s時，用A表示的反應速率為0.15mol?L﹣1?s﹣1C.化學計量數之比b：c=1：3D.12s時的壓強與起始時的壓強之比為8：13【答案】D【解析】圖中交點時A、B的濃度相等，但濃度繼續變化，則沒有達到平衡狀態，如達到平衡狀態，各物質的濃度不變，故A錯誤；2s時，A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，則2s內反應速率v===0.15mol?L﹣1?s﹣1，而不是瞬時速率，故B錯誤；A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反應速率==0.05mol/(L?s)，B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計算B的反應速率==mol/(L?s)，C的反應速率==mol/(L?s)，速率之比等于化學方程式計量數之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化學計量數之比b：c=2：3，故C錯誤；平衡時A的物質的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物質的量為0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物質的量為0.6mol，則總物質的量為1.6mol，起始時總物質的量為2.6mol，則12s時的壓強與起始時的壓強之比為8：13，故D正確；答案選D。3.下列說法正確的有幾個①其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快，反應現象越明顯②其他條件不變，升高溫度，能增大單位體積內反應物分子中活化分子的百分數，則速率增大③如果活化分子百分數未變，但增加單位體積內活化分子數，可以使有效碰撞次數增多，則速率增大④增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使單位時間內有效碰撞次數增多，則速率增大⑤如果使用催化劑，可使反應活化能降低，單位體積內活化分子的百分數增大，則速率增大A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【解析】①其他條件不變，升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，但部分反應無明顯現象，①錯誤；②其他條件不變，升高溫度，反應物分子本身能量增大，使得部分普通分子轉化為活化分子，故能增大反應物分子中活化分子的百分數，則速率增大，②正確；③如果活化分子百分數未變，但增加單位體積內活化分子數，即增大活化分子的濃度，可以使有效碰撞次數增多，則速率增大，③正確；④增大反應物濃度，增大單位體積內的分子數，活化分子的百分數不變，但增加單位體積內活化分子數，使單位時間內有效碰撞次數增多，則速率增大，④錯誤；⑤如果使用催化劑，可使反應活化能降低，使得原來的普通分子轉化為活化分子，則活化分子的百分數增大，則反應速率增大，⑤正確；綜上分析可知，②③⑤正確；故答案為：B。4.可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態的是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】根據平衡狀態的兩個重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態，說明了反應中各物質的轉化量的關系，不符合，錯誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達到平衡狀態，錯誤；答案選A。5.科學家致力于降低空氣中溫室效應氣體含量的研究，催化劑I()與催化劑Ⅱ()對單個和分子合成乙酸的能量變化關系如圖所示。已知：圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標記；。下列說法錯誤的是A.催化劑Ⅱ的催化效果較好B.催化劑I的決速步的反應為C.該反應過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成D.總反應的熱化學方程式為【答案】D【解析】由圖知，使用催化劑Ⅱ時，最大活化能相比于催化劑Ⅰ更低，活化能小則反應速率快，故催化劑Ⅰ的催化效果較差、催化劑Ⅱ的催化效果較好，故A正確；活化能最大的一步為決速步，結合選項A可知，催化劑I的決速步的反應為，故B正確；由圖可知，反應過程中存在C-H的斷裂，C-C、O-H鍵的形成，則該反應過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；如圖所示為單個和分子合成乙酸的能量變化關系圖，則總反應的熱化學方程式為，故D錯誤；故選：D6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．模擬侯氏制堿法獲得B．探究催化劑對反應速率的影響C．檢驗溶液是否變質D．測定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發生倒吸，故A錯誤；所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣，左邊試管加催化劑，右邊沒有加，符合控制變量要求，故B正確；硝酸具有強氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故不能用硝酸酸化，故C錯誤；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故D錯誤；答案選B。7.下列敘述與圖對應的是A.對于達到平衡狀態的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B.由圖②可知，P2>P1、T1>T2滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0C.圖③表示的反應方程式為：2A+B?3CD.對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】對于達到平衡狀態的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正

瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯誤；增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；則根據圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，故B正確；由圖③可知，A是反應物，B和C是生成物，到平衡時A，B，C的改變量分別為0.8、0.4、1.2，故反應方程式為2A?3C+B，故C錯誤；反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0，是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Y的百分含量增大，與圖像不符合，故D錯誤；答案選B。8.甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為

L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應，測得有關實驗數據如下：容器編號溫度起始物質的量平衡時物質的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列說法正確的是A.正反應的平衡常數ⅠⅡⅢB.達到平衡時，體系中關系：，Ⅰ，ⅡC.達到平衡時，轉化率：，Ⅰ，ⅢD.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入

、

、

、

，則反應將向逆反應方向進行【答案】C【解析】由反應CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），該反應前后氣體體積不變，壓強不影響該反應，容器I和Ⅱ為等溫恒容，且為等效平衡，容器Ⅲ溫度較低，根據表中數據，530K時，容器I有：K（Ⅰ）==9，溫度不變，K不變，K（Ⅱ）=9；500K時，容器Ⅲ有：此時K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），說明溫度降低有利于反應的進行，該反應為放熱反應；根據分析，正反應的平衡常數K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A錯誤；容器Ⅰ和容器Ⅱ為等效平衡，Ⅱ的起始量為I的兩倍，相當于對I增大壓強，平衡不移動，平衡時各組分的量為Ⅰ的兩倍，故平衡時2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B錯誤；容器I和容器Ⅲ溫度不同，若容器Ⅲ為530K，則與I為等效平衡，此時α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的溫度低于530K，有利于正反應，容器Ⅲ從逆反應方向建立平衡，則轉化率減小，所以達到平衡時α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正確；530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，此時Qc==0.67<9，則反應向著正方向進行，故D錯誤；答案選C。9.下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是選項ABCD強電解質NaHCO3NH4ClNaCl溶液H2SO4弱電解質HFCO2BaSO4非電解質CuNH3乙醇H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；NH4Cl在水中能完全電離，屬于強電解質，不能完全電離，屬于弱電解質，NH3屬于非電解質，故B正確；NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是電解質也不是非電解質，CO2屬于非電解質，故C錯誤；BaSO4水中能完全電離，屬于強電解質，水不能完全電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故D錯誤；故選B。10.人體血液里存在緩沖體系，可使血液的pH穩定在7.35～7.45，當血液pH低于7.2或高于7.5時，會發生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：。已知該溫度下的，，，。下列說法不正確的是A.人體發生酸中毒時注射溶液可以緩解癥狀B.當過量的堿進入血液中時，只發生反應：C.當人體血液中，人體出現堿中毒D.正常人體血液中，【答案】B【解析】由緩沖作用表達式可知，注射溶液使平衡正向移動，氫離子濃度降低，可以緩解癥狀，故A正確；當過量的堿進入血液中時，發生反應：和，故B錯誤；當人體血液中：時，由得，，超過7.45的上限，人體出現堿中毒，故C正確；正常人體血液中，以血液中為例，由得，，由得，，說明血液中的碳的存在形式以為主，且遠大于，故D正確；選B。11.在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH②0.01mol·L-1的HCl③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列說法正確的是A.①中水的電離程度小于③中水的電離程度B.將②、③等體積混合，pH=7C.將①、④混合，則混合液一定呈酸性D.將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】D【解析】該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，則Ksp=10-12；對于水的電離平衡來說，酸堿均可抑制其電離，所給四份溶液中由水電離的氫離子濃度分別為10-10mol/L、10-10mol/L、10-11mol/L、10-11mol/L，①中水的電離程度大于③中水的電離程度，故A項錯誤；0.01mol·L-1的HCl與pH=11的氨水（c(OH-)=0.1mol/L）等體積混合，很明顯氨水過量，溶液最終呈堿性，pH>7，故B項錯誤；醋酸中存在電離平衡，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-)>c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，故C項錯誤；由于弱電解質溶液中存在電離平衡，稀釋時可不斷的電離補充出H＋、OH-，pH變化較慢，故D項正確；故答案選D。12.常溫下，體積相同、濃度均為的溶液、溶液分別加水稀釋，溶液的隨稀釋倍數的常用對數的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.是強酸，溶液每稀釋10倍，始終增大1B.常溫下的電離常數約為1.0×10-4C.溶液中水的電離程度：點大于點D.恰好中和時消耗同濃度的溶液的體積：點大于點【答案】B【解析】由圖可知，常溫下HX和HY溶液pH分別為0、2.0，則HX是強酸，HY是弱酸；HX強酸，稀釋HX溶液，開始階段溶液每稀釋10倍pH增大1，溶液較稀時，再稀釋10倍pH增大小于1，pH始終小于7，A錯誤；由圖可知，c(HY)＝10－2mol·L－1時溶液的pH=3.0，則HY的電離平衡常數，B正確；a點溶液pH小于b點，則a點溶液的酸性強于b點，而酸性越強，水的電離程度越小，故水的電離程度：a<b，C錯誤；未指明HX和HY溶液的體積，無法確定消耗同濃度NaOH溶液的體積，D錯誤；故選B。13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量M，發生反應的方程式為①MN；②NQ。反應①的速率v1=k1c(M)，反應②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2為速率常數。圖甲為該體系中M、N、Q的質量分數w隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk～T曲線(k為速率常數)。下列說法正確的是A.反應過程中，隨c(M)的減小，反應①、②的速率均降低B.溫度高于T1時，總反應速率由反應①決定C.欲提高N的產率，需降低反應溫度且控制反應時間D.體系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)【答案】D【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是M，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Q，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是N；由圖乙中的信息可知，反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度大于反應②的。由圖甲中的信息可知，隨c(M)的減小，c(N)先增大后減小，c(Q)增大，因此，反應①的速率隨c(M)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；由圖乙信息可知，溫度高于T1時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，B說法錯誤；由圖乙可知，升高溫度可以加快反應①的速率，而且反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度大于反應②的；由圖甲可知，在較短的反應時間內，c(N)的濃度增大，因此，欲提高N的產率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法錯誤；根據體系中發生的反應可知，在N的濃度達到最大值之前，單位時間內M的減少量等于N和Q的增加量，因此，v(M)=v(N)+v(Q)，但是，在N的濃度達到最大值之后，單位時間內Q的增加量等于M和N的減少量，故v(M)+v(N)=v(Q)，D說法正確；綜上所述，本題選D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科學》雜志評為10大科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pH一樣的定義來規定。下列說法錯誤的是A.重水是極弱的電解質，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大B.該溫度下，純重水的C.該溫度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)【答案】D【解析】重水是極弱的電解質，存在電離平衡，，Na與重水電離生成的反應生成D2，促進重水發生電離，從而使重水的電離程度增大，A正確；重水(D2O)的離子積，則，，B正確；1L含DCl的重水溶液中，，C正確；100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合時，NaOD過量，所以，，，，D錯誤；答案選D。15.燃煤廢氣中的轉化為二甲醚的反應原理為：，一定條件下，現有兩個體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發生上述反應并達到平衡。該反應中的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中，表示乙容器的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中，逆反應速率：狀態I<狀態ⅡC.圖2中，a點達到化學平衡狀態D.圖2中，對應的平衡常數小于對應的平衡常數【答案】B【解析】乙容器相對于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動，CO2平衡轉化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線A，故A錯誤；升高溫度，正逆反應速率均增大，由圖可知，狀態Ⅰ的反應溫度小于狀態Ⅱ，則狀態Ⅰ的逆反應速率小于狀態Ⅱ，故B正確；圖2中，a點后CO2轉化率還在變化，未達到化學平衡狀態，故C錯誤；由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，圖2中溫度T3小于T4，則對應平衡常數大于T4，故D錯誤；故選B。二、填空題(共4小題，共55分)16.I．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素。請回答相關問題：編號溫度/℃溶液酸性溶液濃度體積/mL濃度體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實驗時，分別量取溶液(過量)和酸性溶液，迅速混合并開始計時，可以通過測定___________來判斷反應的快慢。（2）實驗①和實驗②是探究___________對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究___________對化學反應速率的影響。（3）已知反應后轉化為逸出，轉化為，每消耗轉移___________mol電子。為了觀察到紫色褪去，與初始的物質的量需要滿足的關系為___________。II．恒容密閉容器中，用還原，生成S的反應分兩步完成(如圖甲所示)，在300℃反應時相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示，請分析并回答如下問題：（4）寫出300℃發生的化學反應方程式___________。其中一種產物X進入下一容器，在100~200℃與反應，則X為(填化學式)___________。（5）時間段用表示的化學反應速率為___________。【答案】（1）酸性溶液褪色時間（2）①.濃度②.溫度（3）①.2②.2.5（4）①.②.（5）【解析】【小問1詳析】草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應時，溶液的顏色會由紫色褪為無色，則實驗時，可以通過測定酸性高錳酸鉀溶液褪色時間來判斷反應的快慢，故答案為：酸性KMnO4溶液褪色時間；【小問2詳析】由表格數據可知，實驗①和②的草酸溶液的濃度不同，其他實驗條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實驗①和實驗②的目的是探究草酸溶液的濃度對化學反應速率的影響；實驗②和實驗③的反應溫度不同，其他實驗條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實驗②和③的目的是探究溫度對化學反應速率的影響；【小問3詳析】發生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，碳元素的化合價為+3價升高為+4價，所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質的量應該少量，即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥2.5；【小問4詳析】由圖甲可知，300℃時，氫氣和二氧化硫在催化劑作用下反應硫化氫，化學方程式為：；100℃-200℃時，硫化氫與二氧化硫在催化劑作用下反應生成硫和水，則物質X為；【小問5詳析】由圖乙可知，0~t1時間段二氧化硫濃度的變化量為2×10-3mol/L，則二氧化硫的化學反應速率。17.氨是重要的化工原料，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題：（1）工業上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃～500℃、10～30MPa，原料氣中和物質的量之比為1.08：3的條件下合成氨，分析說明原料氣中過量的理由是_______。（2）若在1L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表所示。T/℃200300400K0.5①試比較、的大小，_______(填“>”“<”或“=”)。②400℃時，反應中，當測得、和物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應_______(填“達到平衡狀態”“正向進行”或“逆向進行”)。（3）若在不同壓強下，以投料比的方式進料，反應達平衡時氨的摩爾分數與溫度的計算結果如圖所示：(物質i的摩爾分數：)①圖中壓強由小到大的順序為_______<20MPa<_______，判斷依據是_______。②當時，某溫度下。則該溫度下，反應的平衡常數_______(化為最簡式，為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數，分壓=總壓×摩爾分數)。【答案】（1）)原料氣中相對易得，適度過量有利于提高轉化率（2）①.>②.逆向進行（3）①.②.③.該反應為氣體分子數減小的反應，當溫度不變時，壓強越大，的摩爾分數越大④.【解析】【小問1詳析】從制備途徑而言，原料氣中氮氣相對易得，適度過量有利于增大反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，從而提高氫氣的轉化率【小問2詳析】①合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應的平衡常數減小，則平衡常數大于；②400℃時，氨氣、氮氣和氫氣物質的量分別為、和時，則容器中反應的濃度熵，則平衡逆向進行；【小問3詳析】①該反應為氣體分子數減小的反應，當溫度不變時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的摩爾分數增大，由圖可知，、、條件下氨氣的摩爾分數依次增大，則壓強的大小順序為，故答案為：。②設起始時氮氣和氫氣的物質的量分別為和，平衡時生成氨氣為，由題意可建立如下三段式：由氨氣的摩爾分數為0.2可得：，解得，氮氣、氫氣、氨氣的平衡分壓分別為、、，反應的平衡常數。18.人們日常生產生活與化