高級中學名校試題PAGEPAGE1廣東省汕頭市澄海區2024-2025學年高二上學期期末考試注意事項：1.考試時間為75分鐘2.第I卷為單選題共16小題，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.第II卷共4題，請用黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108第I卷選擇題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關科技創新的應用中將電能轉化為化學能的是A.中國承建卡塔爾最大光伏電站為世界杯供電B.紐扣式銀鋅電池C.世界首部可折疊柔屏手機通話D.比亞迪新能源汽車充電A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】太陽能電池板將太陽能轉變為電能，而沒有將電能轉化為化學能，A不符合題意；紐扣式銀鋅電池能將化學能轉變為電能，而沒有將電能轉化為化學能，B不符合題意；世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應用，是將化學能轉化為電能，C不符合題意；比亞迪新能源汽車采用的是電動機驅動，充電時電能轉化為化學能，D符合題意；答案選D。2.在氯堿工業生產中，安全檢測員曾經使用濃氨水檢驗管道是否漏氣，反應原理為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有關微粒的描述正確的是A.氨分子的空間填充模型： B.氮氣的結構式：C.中子數為18的氯原子： D.氯化銨的電子式：【答案】B【解析】氨分子的空間結構模型應為三角錐形，而不是正四面體形，A錯誤；氮氣中原子之間為氮氮三鍵，即氮氣結構式，B正確；中子數為18的氯原子質量數為17+18=35，應表示為，C錯誤；氯化銨由氯離子和銨離子構成，電子式為，D錯誤；故選B。3.潮汕美食以其精湛的烹飪技藝、對食材精挑細選以及細致入微的調味，在潮汕菜菜系中占據著舉足輕重的地位，彰顯出獨特而迷人的飲食文化魅力。下列說法錯誤的是A.潮汕糕燒番薯芋甜而不膩，美味可口，糖漿中的蔗糖能發生銀鏡反應B.豬腳圈外酥里嫩，香氣撲鼻，其中五花肉里的油脂可發生皂化反應C.蘇南鹵鵝肉汁肥美，鵝肉中的蛋白質水解后的產物氨基酸屬于兩性物質D.“糖蔥薄餅”作為潮汕傳統名小吃因其口感、賣相廣受好評，“薄餅”的主要成分為淀粉【答案】A【解析】糖漿中的蔗糖結構中不存在醛基，不能發生銀鏡反應，A項錯誤；五花肉里的油脂在堿性條件下可發生水解，油脂在堿性條件下的水解又稱為皂化反應，故五花肉里的油脂可發生皂化反應，B項正確；蛋白質水解后的產物為氨基酸，既能和酸反應，又能和堿反應，故屬于兩性物質，C項正確；“薄餅”制作原料為面粉，面粉的主要成分為淀粉，D項正確；答案選A。4.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創造”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學原理A家務勞動：用食醋洗去水壺中的水垢醋酸的酸性比碳酸強B學農活動：種豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮C學工活動：給鐵制鑰匙鍍上銅層在陰極放電生成銅單質D實踐活動：用泡沫滅火劑進行消防演習溶液中和發生雙水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】食醋主要成分CH3COOH，水垢主要成分CaCO3，二者反應的化學方程式為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，勞動項目與所述化學知識有關聯，A不符合題意；因為豆科植物根瘤菌可自然固氮，所以種豆科植物可少施氮肥，勞動項目與所述化學知識有關聯，B不符合題意；給鐵鑰匙上鍍銅，銅離子在鐵鑰匙表面得到電子被還原為單質銅，鐵鑰匙作陰極，勞動項目與所述化學知識有關聯，C不符合題意；泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，原理是溶液中和發生雙水解，勞動項目與所述化學知識沒有關聯，D符合題意；故選D。5.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗說法不正確的是A.圖①裝置可用于強酸與強堿的稀溶液中和熱測定B.圖②裝置可用于排出盛裝溶液滴定管尖嘴內的氣泡C.圖③裝置可用于溶液直接蒸干制取無水固體D.圖④裝置鹽橋中陰離子向溶液中遷移【答案】C【解析】圖①裝置的保溫措施、測溫儀器和攪拌裝置均已具備，可用于中和熱的測定，A錯誤/不符合題意；堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而使溶液充滿尖嘴，排出氣泡，B不符合題意；由于FeCl3會發生水解生成氫氧化鐵和易揮發的HCl，故應該在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備FeCl3固體，C符合題意；由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陰離子向ZnSO4溶液中遷移，D不符合題意；故選C。6.廣霍香(如圖1)是十大廣藥(粵十味)之一，在廣東的主產地是湛江、肇慶等地。具有開胃止嘔、發表解暑之功效，是藿香正氣水的主要成分。愈創木烯(結構簡式如圖2)是廣霍香的重要提取物之一。下列有關愈創木烯的說法正確的是A.常溫下是氣體 B.屬于乙烯的同系物C.愈創木烯所有的碳原子一定共平面 D.能與Br2發生加成反應【答案】D【解析】該物質碳原子數大于，分子量較大，熔沸點較高，在常溫下不是氣體，A錯誤；該物質中含有兩個碳碳雙鍵，同時含有環狀結構，和乙烯的結構不相似，和乙烯不是同系物，B錯誤；愈創木烯含有多個飽和碳原子，碳原子不共面，C錯誤；該物質中含有兩個碳碳雙鍵，可以與發生加成反應，D正確；故選D。7.化學有獨特的符號表達形式。下列說法正確的是A.用鐵電極電解氯化鎂溶液：B.CO燃燒熱的熱化學方程式：C.用FeS除去廢水中的重金屬Hg2+：D.硫化鈉水解反應：【答案】C【解析】Fe為活性電極，用鐵電極電解氯化鎂溶液：，A錯誤；CO燃燒放熱，CO燃燒熱的熱化學方程式：，B錯誤；用FeS除去廢水中的重金屬，發生沉淀的轉化：，C正確；硫化鈉水解反應的離子方程式為：，，D錯誤；故選C。8.已知反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應原理及反應進程中能量變化如下：Ⅰ．Ⅱ．下列說法正確的是A.B.反應Ⅰ的反應速率大于反應Ⅱ的反應速率C.反應Ⅱ正反應的活化能為D.加入合適催化劑后、、均會降低【答案】A【解析】由圖可知，A項正確；反應Ⅰ的活化能更高，所以反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率，B項錯誤；反應Ⅱ正反應的活化能為，C項錯誤；催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，加入合適催化劑后不變，D項錯誤；答案選A。9.金屬—空氣電池是以金屬(鋅、鋁、鋰等)和氧氣作為活性物質的一種電池，也被稱為金屬燃料電池。下列說法正確的是A.可選用石墨作電池負極B.金屬電極上發生氧化反應C.電流由金屬電極經外電路流向另一電極D.該電池可以將化學能轉化為電能【答案】B【解析】電池負極應選用金屬材料，A項錯誤；電池反應中金屬失去電子，發生氧化反應，B項正確；電子的移動方向是由金屬電極經外電路流向另一電極，電流方向與電子移動方向相反，C項錯誤；原電池裝置可以將化學能大部分轉化為電能，但轉化率不為100%，D項錯誤;故選B。10.下列說法正確的是A.向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產生黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，升溫能提高H2的平衡轉化率D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.7kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向【答案】D【解析】向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產生黃色沉淀，前者反應后銀離子過量，加入NaI溶液直接和銀離子生成沉淀，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A錯誤；將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解平衡正向移動，溶液中減小，B錯誤；合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，升溫能加快反應速率，但氫氣轉化率降低，C錯誤；反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.7kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。11.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.和充分反應后分子總數為B.的溶液中的數目為C.電解熔融，陽極有的生成，轉移電子數為D.常溫下，的溶液中，由水電離出的數目為【答案】A【解析】0.1molH2和0.2molI2充分反應后，反應的化學方程式：H2+I2?2HI，反應過程中分子的數目不變，反應后分子總數為0.3NA，故A正確；100mL0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，離子分步水解，的數目小于0.01NA，故B錯誤；電解熔融NaCl,陽極有11.2L的Cl2生成，氣體溫度壓強不知，不能計算轉移電子數，故C錯誤；溶液體積不知，不能計算水電離出的H+數目，故D錯誤；答案選A。12.實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是A.滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C.在X裝置中濃硫酸不體現氧化性D.若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產生白色沉淀【答案】B【解析】通入一段時間N2，目的是為了趕走裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被氧化，故A正確；二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根離子、Fe3+氧化成硫酸根離子，則Y中產生的白色沉淀只能是BaSO4，故B錯誤；在X裝置中反生的反應是H2SO4(濃)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑，此反應不是氧化還原反應，不能體現濃硫酸氧化性，故C正確；若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應生成的亞硫酸會和氨水繼續反應生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應生成BaSO3沉淀，故D正確；本題答案B。13.部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。已知氧化性，下列推斷不合理的是A.對于和都存在轉化B.與水蒸氣反應生成C.若溶液隨的變化顏色加深，則其氧化性增強D.若可作凈水劑，則同時可以殺菌消毒【答案】B【解析】單質均可生成二價鹽，再轉化為氫氧化物，最終被氧化為三價氫氧化物，A正確；與水蒸氣反應生成，不生成更不活潑，不與水蒸氣反應，B錯誤；若溶液隨的變化顏色加深，即減小，濃度增大，氧化性增強，C正確；若可作凈水劑，有強氧化性，可殺菌消毒，產生的水解生成膠體可以凈水，D正確；答案選B。14.某種水下膠黏劑的陰離子由五種原子序數依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z組成。W在元素周期表中非金屬性最強，V、Y同主族，且Y的單質常用于制造計算機的芯片，X原子的最外層電子數與其最內層電子數相等，Z的氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>X>W B.最簡單氫化物的穩定性：Y>V>WC.VZ2中各原子均滿足8電子穩定結構 D.X的氧化物為兩性氧化物【答案】C【解析】V、W、X、Y、Z是五種原子序數依次增大短周期主族元素，W在元素周期表中非金屬性最強，W為F，V、Y同主族，且Y的單質常用于制造計算機的芯片，則Y為Si，V為C，X原子的最外層電子數與其最內層電子數相等，X為Mg，Z的氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，Z為S，據此作答；原子核外電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，故原子半徑：X＞Y＞W，A錯誤；同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右主族元素非金屬性遞增，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：W＞V＞Y，B錯誤；VZ2是CS2，每個S與C共用兩對電子，各原子均滿足8電子穩定結構，C正確；X的氧化物MgO只能與酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，D錯誤；本題選C。15.某實驗小組進行下述實驗，下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項操作現象結論A向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤藍色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色某溶液中一定不含有B壓縮裝有NO2氣體的注射器混合氣體顏色變深其他條件不變時，增大壓強，2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動C取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀說明鐵電極放電產物是Fe2+D用鉑絲醮取某物質在酒精燈外焰上灼燒未觀察到紫色火焰該物質中不含鉀元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】檢驗實驗生成的氨氣，應用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色能證明生成氨氣，操作中使用藍色石蕊試紙錯誤，A錯誤；壓縮裝有NO2氣體的注射器，現象應為混合氣體顏色先變深再變淺，現象描述錯誤，B錯誤；取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明鐵電極放電產物是Fe2+，C正確；觀察鉀的焰色試驗，需透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉黃光的干擾，操作錯誤，D錯誤；故選C。16.如圖所示為25℃時、、三種微粒隨變化的分布分數[如]。下列說法不正確的是A.B.曲線a代表的分布分數隨變化的曲線C.等物質的量的和混合溶液的D.時，溶液中存在【答案】C【解析】是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離程度大于第二步的，其氫離子濃度也大于第二步的，則、、三種微粒隨變化的分布分數分別為a、b、c曲線；、微粒隨變化的分布分數分別為a、b，當pH=6.37時，c()=c()，，由交點可知，A項正確；溶液增大的過程中濃度逐漸降低，曲線a代表的分布分數隨變化的曲線，B項正確；當溶液中時，，等物質的量的和混合溶液中，的水解程度大于的電離程度，故溶液不等于10.25，C項錯誤；，則時，，再結合圖可知溶液中存在，D項正確；故選C。第II卷非選擇題三、非選擇題：本題共4小題，滿分56分。17.鎂是一種活潑金屬，常溫下能與水緩慢反應。某實驗小組將打磨后的鎂條投入AgCl濾液中，發現立即產生大量氣泡，實驗探究原因。I.（1）配制100mL0.2mol/LAgNO3溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_______(填選項字母)A. B. C. D.Ⅱ.向90mL1mol/LKCl溶液中加入10mL0.2mol/LAgNO3溶液，產生白色沉淀后過濾，得到AgCl濾液。取少許AgCl濾液，投入5cm打磨后的鎂條，快速產生大量氣泡。實驗探究鎂與AgCl濾液快速產生氣體的原因。【查閱資料】體積較小的陰離子，能夠“鉆入”Mg(OH)2膜，達到使其溶解的效果。K+對該反應無影響。【提出猜想】可能是或Cl-促進鎂與水的反應。【實驗探究】（2）完成下列表格。序號實驗操作實驗現象①將5cm打磨后的鎂條投入5mL水中細微氣泡附著②將5cm打磨后的鎂條投入5mL1mol/L_______溶液中細微氣泡附著③將5cm打磨后的鎂條投入_______中細小氣泡放出【實驗結論】Cl-能促進鎂與水的反應，溶液中離子無影響。對比發現鎂與AgCl濾液的反應速率比實驗③更快。經討論，猜想AgCl濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小Mg-Ag原電池，進一步加快反應速率。【提出猜想】Cl-和Ag+共同加快鎂與水反應速率。【實驗探究】（3）將微觀原電池放大，設計宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實驗過程如下表所示，表中液體X為_______，液體Y為_______。序號④⑤⑥裝置溶液100mL液體X100mL1mol/LKCl溶液100mL液體Y【實驗結論】（4）觀察到現象_______，證明是Cl-和Ag+共同加快鎂與水反應速率。（5）乙組將實驗⑥設計成如下圖所示裝置(其他與甲組相同)，甲組同學認為不合理，該組同學的理由是_______。【答案】（1）AC（2）①.KNO3②.5mL1mol/LKCl溶液（3）①.蒸餾水②.1mol/LKCl溶液（4）實驗⑤中氣泡產生的速率比實驗④快，實驗⑥中氣泡產生的速率比實驗⑤快（5）使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置換AgCl濾液中Ag+的副反應，使得⑤、⑥速率不可比)【解析】【小問1詳析】配制100mL溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：AC。【小問2詳析】90mL1mol/L溶液中加入10mL0.2mol/L溶液，產生白色沉淀后過濾，可知有剩余，過濾所得的濾液中主要含有：等微粒，根據題意可知，對該反應無影響，可能是促進鎂與水的反應，而結論給出的是能促進鎂與水的反應，溶液中離子無影響，因此，實驗①是空白對照組；實驗②中現象與實驗①相同，因此實驗②中加入的是5mL1mol/L；實驗③的氣泡增多，需要控制變量，因此加入的是5mL1mol/L溶液；故答案為：；5mL1mol/L溶液。【小問3詳析】根據題干信息可知，該實驗是驗證和共同加快鎂與水反應速率，最終通過三組對比實驗得出結論證明是和共同加快鎂與水反應速率，甲組實驗④為空白對照組，因此液體X為蒸餾水；實驗⑤中只加入了100mL1mol/L溶液，實驗⑥中的裝置構成原電池，題中信息，濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小原電池，進一步加快反應速率，因此為了與實驗⑤形成對照組，電解質溶液應和實驗⑤中一樣為100mL1mol/L溶液；故答案為：蒸餾水；1mol/L溶液。【小問4詳析】若證明是和共同加快鎂與水反應速率，會觀察到現象：實驗⑤中氣泡產生的速率比實驗④快，實驗⑥中氣泡產生的速率比實驗⑤快；故答案為：實驗⑤中氣泡產生的速率比實驗④快，實驗⑥中氣泡產生的速率比實驗⑤快【小問5詳析】乙組設計實驗⑥裝置使用鹽橋，鹽橋中陰、陽離子定向移動，改變單位時間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比，還有可能是存在Mg置換濾液中的副反應，使得⑤、⑥速率不可比；故答案為：使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在置換濾液中副反應，使得⑤、⑥速率不可比)18.CO2催化氫化制備甲酸是實現碳中和的重要途徑之一，其反應原理如下：I．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)△H1=-31.2kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+49.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)的△H3=_______。（2）在恒溫恒容密閉容器中通入等量的CO2和H2發生反應I和反應II，下列事實能說明容器內反應達到平衡狀態的是_______。A.混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化B.反應II的化學平衡常數不再變化C.CO2和H2的物質的量之比不再發生變化D.容器內混合氣體壓強不再發生變化（3）一定溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，發生上述反應，平衡時容器內各含碳物質的物質的量分數[例如：甲酸的物質的量分數％]與溫度的關系如下圖所示。①表示CO物質的量分數隨溫度變化的曲線為_______(填“L1”“L2”或“L3”)，判斷理由為_______；能提高甲酸平衡產率的措施為_______(任寫一條)。②T1K下，10min時反應達到平衡狀態。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=_______。③T1K下，反應II的平衡常數K(II)=_______。【答案】（1）-80.7kJ·mol-1（2）AD（3）①.L3②.溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，CO物質的量分數隨溫度升高而增大③.增大壓強(或適當降低溫度)④.⑤.(或0.11)【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可得：反應Ⅰ-反應Ⅱ=反應CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)△H3，則的。【小問2詳析】A．各物質都是氣體，反應過程中混合氣體的總質量不變，氣體的總物質的量在發生變化，所以混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化時能說明反應達到平衡狀態，故A正確；B．溫度不變，平衡常數不變，反應Ⅱ的化學平衡常數不再變化不能說明反應達到平衡狀態，故B不正確；C．CO2和H2的物質的量之比恒等于1，CO2和H2的物質的量之比不再發生變化不能說明反應達到平衡狀態，故C不正確；D．反應前后氣體總物質的量、氣體壓強發生變化，容器內混合氣體壓強不再發生變化能說明該反應達到平衡狀態，故D正確；故答案為：AD；【小問3詳析】一定溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，發生上述反應I、Ⅱ，溫度升高，反應Ⅱ正向移動，反應Ⅰ逆向移動，所以CO物質的量分數隨溫度升高而增大，HCOOH物質的量分數隨溫度升高而減小，表示CO物質的量分數隨溫度變化的曲線為L3，表示HCOOH物質的量分數隨溫度變化的曲線為，表示CO2物質的量分數隨溫度變化的曲線為；①據分析，表示CO物質的量分數隨溫度變化的曲線為L3，判斷理由為：溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，CO物質的量分數隨溫度升高而增大；降溫或增壓有利于CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)H1=-31.2kJ·mol-1平衡右移，則能提高甲酸平衡產率的措施為：能提高甲酸平衡產率的措施有增大壓強、適當降低溫度等。②T1K下，10min時反應達到平衡狀態。由圖像可知，HCOOH和CO物質的量分數相等，為0.2，所以,，的平均生成速率。③反應I．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)，反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)中，各物質的化學計量數均為1，轉化的氫氣的物質的量等于生成的HCOOH與CO的物質的量之和，n(H2)=0.02mol+0.02mol=0.04mol，T1K下平衡時，n(CO2)=，n(H2)=，n(CO)=0.02mol，n(H2O)=0.02mol，所以T1K下，反應Ⅱ的平衡常數K(Ⅱ)=。19.以鎂鋁復合氧化物(MgO-Al2O3)為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，該催化劑的制備流程如下：已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。回答下列問題：（1）實驗室配制Al2(SO4)3溶液時，需用硫酸酸化的目的是_______。（2）在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發生水解反應，放出_______和_______兩種氣體(寫化學式)。（3）下列說法錯誤的是_______。A.“調pH”過程中，目的是把金屬陽離子轉化為氫氧化物B.“晶化”過程中，需保持恒溫60°C，可采用水浴加熱C.“焙燒”過程中，可使用蒸發皿或坩堝D.“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發生的反應為（4）“一系列操作”中，包含洗滌和110°C下干燥操作，則洗滌過程中檢驗濾餅是否洗凈的方法是_______。（5）常溫下，若“懸濁液”中，則溶液的pH=_______。（6）NiSO4溶液可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應的離子方程式為_______。【答案】（1）抑制Al3+的水解（2）①.NH3②.CO2（3）C（4）取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈（5）10（6）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O【解析】、、和在加熱條件下溶于尿素，發生反應生成、、、，在60℃晶化過濾得到濾餅，經洗滌、干燥后焙燒，得到、、和，在550℃下利用氫氣還原即可得到產品。【小問1詳析】水解使溶液顯弱酸性，配制Al2(SO4)3溶液時，用硫酸酸化，可使水解平衡逆向移動，從而抑制的水解，故用硫酸酸化的目的是抑制的水解；【小問2詳析】在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發生水解反應，根據組成元素可知生成的兩種氣體為和；【小問3詳析】A．“調pH”過程中，、、和在加熱條件下溶于尿素，發生反應生成、、、，故目的是把金屬陽離子轉化為氫氧化物，A項正確；B．“晶化”過程中，需保持恒溫60°C，處于相對較低的溫度下且需要恒溫，故可采用水浴加熱，B項正確；C．“焙燒”過程中，只能使用坩堝，不能使用蒸發皿，C項錯誤；D．“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，發生還原反應，生成金屬單質，所發生反應為，D項正確；答案選C；【小問4詳析】檢驗濾餅是否洗凈，需對洗滌液進行檢驗，若洗凈，洗滌液中不存在，若未洗凈，則洗滌液中存在，故具體操作為取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈；【小問5詳析】，，則，解得，，即；【小問6詳析】NiSO4溶液可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，反應的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。20.纖維素(cellulose)是地球上來源十分豐富的可再生資源。以纖維素為原料可實現下列物質的制備：回答下列問題：（1）下列關于纖維素的說法正確的是_____(填字母)。a．是易溶于水的白色固體b．水解的最終產物為葡萄糖c．與淀粉互為同分異構體d．完全燃燒的最終產物只有和（2）反應①的反應類型為_____。（3）M的結構簡式為_____，的單體為_____。（4）寫出反應④的化學方程式：_____；實驗室制取N時，飽和溶液的作用是_____。（5）上述①～⑤反應中，以生成有機產物為目標，原子利用率為100%的是_____(填序號)。【答案】（1）bd（2）加成反應（3）①.(或)②.（4）①.②.降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解（5）①③⑤【解析】纖維素經過一系列過程得到乙烯，乙烯和氯氣發生加成反應生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl高溫下得到HCl和CH2=CHCl，CH2=CHCl發生加聚反應，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇和丙酸發生酯化反應。【小問1詳析】a．是難溶于水的白色固體，故a錯誤；b．纖維素水解的最終產物為葡萄糖，故b正確；c．纖維素和淀粉的n值不相同，因此兩者不互為同分異構體，故c錯誤；d．纖維素含有C、H、O三種元素，完全燃燒的最終產物只有和，故d正確；綜上所述，答案為：bd。【小問2詳析】根據反應前后得到反應①的反應類型為加成反應；故答案為：加成反應。【小問3詳析】乙烯和水發生加成反應得到乙醇，其M的結構簡式為(或)，高聚物將兩邊的兩根半鍵合成一根鍵，則的單體為；故答案為：(或)；。【小問4詳析】反應④是乙醇和丙酸發生酯化反應，其反應的化學方程式：；實驗室制取N時，飽和溶液的作用是降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解；故答案為：；降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解。【小問5詳析】上述①～⑤反應中，以生成有機產物為目標，原子利用率為100%的反應是加成反應，①③⑤是加成反應，反應④是取代反應，反應②變為和HCl，因此原子利用率為100%的是①③⑤；故答案為：①③⑤。廣東省汕頭市澄海區2024-2025學年高二上學期期末考試注意事項：1.考試時間為75分鐘2.第I卷為單選題共16小題，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.第II卷共4題，請用黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108第I卷選擇題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關科技創新的應用中將電能轉化為化學能的是A.中國承建卡塔爾最大光伏電站為世界杯供電B.紐扣式銀鋅電池C.世界首部可折疊柔屏手機通話D.比亞迪新能源汽車充電A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】太陽能電池板將太陽能轉變為電能，而沒有將電能轉化為化學能，A不符合題意；紐扣式銀鋅電池能將化學能轉變為電能，而沒有將電能轉化為化學能，B不符合題意；世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應用，是將化學能轉化為電能，C不符合題意；比亞迪新能源汽車采用的是電動機驅動，充電時電能轉化為化學能，D符合題意；答案選D。2.在氯堿工業生產中，安全檢測員曾經使用濃氨水檢驗管道是否漏氣，反應原理為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有關微粒的描述正確的是A.氨分子的空間填充模型： B.氮氣的結構式：C.中子數為18的氯原子： D.氯化銨的電子式：【答案】B【解析】氨分子的空間結構模型應為三角錐形，而不是正四面體形，A錯誤；氮氣中原子之間為氮氮三鍵，即氮氣結構式，B正確；中子數為18的氯原子質量數為17+18=35，應表示為，C錯誤；氯化銨由氯離子和銨離子構成，電子式為，D錯誤；故選B。3.潮汕美食以其精湛的烹飪技藝、對食材精挑細選以及細致入微的調味，在潮汕菜菜系中占據著舉足輕重的地位，彰顯出獨特而迷人的飲食文化魅力。下列說法錯誤的是A.潮汕糕燒番薯芋甜而不膩，美味可口，糖漿中的蔗糖能發生銀鏡反應B.豬腳圈外酥里嫩，香氣撲鼻，其中五花肉里的油脂可發生皂化反應C.蘇南鹵鵝肉汁肥美，鵝肉中的蛋白質水解后的產物氨基酸屬于兩性物質D.“糖蔥薄餅”作為潮汕傳統名小吃因其口感、賣相廣受好評，“薄餅”的主要成分為淀粉【答案】A【解析】糖漿中的蔗糖結構中不存在醛基，不能發生銀鏡反應，A項錯誤；五花肉里的油脂在堿性條件下可發生水解，油脂在堿性條件下的水解又稱為皂化反應，故五花肉里的油脂可發生皂化反應，B項正確；蛋白質水解后的產物為氨基酸，既能和酸反應，又能和堿反應，故屬于兩性物質，C項正確；“薄餅”制作原料為面粉，面粉的主要成分為淀粉，D項正確；答案選A。4.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創造”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學原理A家務勞動：用食醋洗去水壺中的水垢醋酸的酸性比碳酸強B學農活動：種豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮C學工活動：給鐵制鑰匙鍍上銅層在陰極放電生成銅單質D實踐活動：用泡沫滅火劑進行消防演習溶液中和發生雙水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】食醋主要成分CH3COOH，水垢主要成分CaCO3，二者反應的化學方程式為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，勞動項目與所述化學知識有關聯，A不符合題意；因為豆科植物根瘤菌可自然固氮，所以種豆科植物可少施氮肥，勞動項目與所述化學知識有關聯，B不符合題意；給鐵鑰匙上鍍銅，銅離子在鐵鑰匙表面得到電子被還原為單質銅，鐵鑰匙作陰極，勞動項目與所述化學知識有關聯，C不符合題意；泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，原理是溶液中和發生雙水解，勞動項目與所述化學知識沒有關聯，D符合題意；故選D。5.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗說法不正確的是A.圖①裝置可用于強酸與強堿的稀溶液中和熱測定B.圖②裝置可用于排出盛裝溶液滴定管尖嘴內的氣泡C.圖③裝置可用于溶液直接蒸干制取無水固體D.圖④裝置鹽橋中陰離子向溶液中遷移【答案】C【解析】圖①裝置的保溫措施、測溫儀器和攪拌裝置均已具備，可用于中和熱的測定，A錯誤/不符合題意；堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而使溶液充滿尖嘴，排出氣泡，B不符合題意；由于FeCl3會發生水解生成氫氧化鐵和易揮發的HCl，故應該在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備FeCl3固體，C符合題意；由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陰離子向ZnSO4溶液中遷移，D不符合題意；故選C。6.廣霍香(如圖1)是十大廣藥(粵十味)之一，在廣東的主產地是湛江、肇慶等地。具有開胃止嘔、發表解暑之功效，是藿香正氣水的主要成分。愈創木烯(結構簡式如圖2)是廣霍香的重要提取物之一。下列有關愈創木烯的說法正確的是A.常溫下是氣體 B.屬于乙烯的同系物C.愈創木烯所有的碳原子一定共平面 D.能與Br2發生加成反應【答案】D【解析】該物質碳原子數大于，分子量較大，熔沸點較高，在常溫下不是氣體，A錯誤；該物質中含有兩個碳碳雙鍵，同時含有環狀結構，和乙烯的結構不相似，和乙烯不是同系物，B錯誤；愈創木烯含有多個飽和碳原子，碳原子不共面，C錯誤；該物質中含有兩個碳碳雙鍵，可以與發生加成反應，D正確；故選D。7.化學有獨特的符號表達形式。下列說法正確的是A.用鐵電極電解氯化鎂溶液：B.CO燃燒熱的熱化學方程式：C.用FeS除去廢水中的重金屬Hg2+：D.硫化鈉水解反應：【答案】C【解析】Fe為活性電極，用鐵電極電解氯化鎂溶液：，A錯誤；CO燃燒放熱，CO燃燒熱的熱化學方程式：，B錯誤；用FeS除去廢水中的重金屬，發生沉淀的轉化：，C正確；硫化鈉水解反應的離子方程式為：，，D錯誤；故選C。8.已知反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應原理及反應進程中能量變化如下：Ⅰ．Ⅱ．下列說法正確的是A.B.反應Ⅰ的反應速率大于反應Ⅱ的反應速率C.反應Ⅱ正反應的活化能為D.加入合適催化劑后、、均會降低【答案】A【解析】由圖可知，A項正確；反應Ⅰ的活化能更高，所以反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率，B項錯誤；反應Ⅱ正反應的活化能為，C項錯誤；催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，加入合適催化劑后不變，D項錯誤；答案選A。9.金屬—空氣電池是以金屬(鋅、鋁、鋰等)和氧氣作為活性物質的一種電池，也被稱為金屬燃料電池。下列說法正確的是A.可選用石墨作電池負極B.金屬電極上發生氧化反應C.電流由金屬電極經外電路流向另一電極D.該電池可以將化學能轉化為電能【答案】B【解析】電池負極應選用金屬材料，A項錯誤；電池反應中金屬失去電子，發生氧化反應，B項正確；電子的移動方向是由金屬電極經外電路流向另一電極，電流方向與電子移動方向相反，C項錯誤；原電池裝置可以將化學能大部分轉化為電能，但轉化率不為100%，D項錯誤;故選B。10.下列說法正確的是A.向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產生黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，升溫能提高H2的平衡轉化率D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.7kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向【答案】D【解析】向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產生黃色沉淀，前者反應后銀離子過量，加入NaI溶液直接和銀離子生成沉淀，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A錯誤；將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解平衡正向移動，溶液中減小，B錯誤；合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，升溫能加快反應速率，但氫氣轉化率降低，C錯誤；反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.7kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。11.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.和充分反應后分子總數為B.的溶液中的數目為C.電解熔融，陽極有的生成，轉移電子數為D.常溫下，的溶液中，由水電離出的數目為【答案】A【解析】0.1molH2和0.2molI2充分反應后，反應的化學方程式：H2+I2?2HI，反應過程中分子的數目不變，反應后分子總數為0.3NA，故A正確；100mL0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，離子分步水解，的數目小于0.01NA，故B錯誤；電解熔融NaCl,陽極有11.2L的Cl2生成，氣體溫度壓強不知，不能計算轉移電子數，故C錯誤；溶液體積不知，不能計算水電離出的H+數目，故D錯誤；答案選A。12.實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是A.滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C.在X裝置中濃硫酸不體現氧化性D.若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產生白色沉淀【答案】B【解析】通入一段時間N2，目的是為了趕走裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被氧化，故A正確；二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根離子、Fe3+氧化成硫酸根離子，則Y中產生的白色沉淀只能是BaSO4，故B錯誤；在X裝置中反生的反應是H2SO4(濃)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑，此反應不是氧化還原反應，不能體現濃硫酸氧化性，故C正確；若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應生成的亞硫酸會和氨水繼續反應生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應生成BaSO3沉淀，故D正確；本題答案B。13.部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。已知氧化性，下列推斷不合理的是A.對于和都存在轉化B.與水蒸氣反應生成C.若溶液隨的變化顏色加深，則其氧化性增強D.若可作凈水劑，則同時可以殺菌消毒【答案】B【解析】單質均可生成二價鹽，再轉化為氫氧化物，最終被氧化為三價氫氧化物，A正確；與水蒸氣反應生成，不生成更不活潑，不與水蒸氣反應，B錯誤；若溶液隨的變化顏色加深，即減小，濃度增大，氧化性增強，C正確；若可作凈水劑，有強氧化性，可殺菌消毒，產生的水解生成膠體可以凈水，D正確；答案選B。14.某種水下膠黏劑的陰離子由五種原子序數依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z組成。W在元素周期表中非金屬性最強，V、Y同主族，且Y的單質常用于制造計算機的芯片，X原子的最外層電子數與其最內層電子數相等，Z的氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>X>W B.最簡單氫化物的穩定性：Y>V>WC.VZ2中各原子均滿足8電子穩定結構 D.X的氧化物為兩性氧化物【答案】C【解析】V、W、X、Y、Z是五種原子序數依次增大短周期主族元素，W在元素周期表中非金屬性最強，W為F，V、Y同主族，且Y的單質常用于制造計算機的芯片，則Y為Si，V為C，X原子的最外層電子數與其最內層電子數相等，X為Mg，Z的氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，Z為S，據此作答；原子核外電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，故原子半徑：X＞Y＞W，A錯誤；同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右主族元素非金屬性遞增，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：W＞V＞Y，B錯誤；VZ2是CS2，每個S與C共用兩對電子，各原子均滿足8電子穩定結構，C正確；X的氧化物MgO只能與酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，D錯誤；本題選C。15.某實驗小組進行下述實驗，下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項操作現象結論A向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤藍色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色某溶液中一定不含有B壓縮裝有NO2氣體的注射器混合氣體顏色變深其他條件不變時，增大壓強，2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動C取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀說明鐵電極放電產物是Fe2+D用鉑絲醮取某物質在酒精燈外焰上灼燒未觀察到紫色火焰該物質中不含鉀元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】檢驗實驗生成的氨氣，應用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色能證明生成氨氣，操作中使用藍色石蕊試紙錯誤，A錯誤；壓縮裝有NO2氣體的注射器，現象應為混合氣體顏色先變深再變淺，現象描述錯誤，B錯誤；取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明鐵電極放電產物是Fe2+，C正確；觀察鉀的焰色試驗，需透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉黃光的干擾，操作錯誤，D錯誤；故選C。16.如圖所示為25℃時、、三種微粒隨變化的分布分數[如]。下列說法不正確的是A.B.曲線a代表的分布分數隨變化的曲線C.等物質的量的和混合溶液的D.時，溶液中存在【答案】C【解析】是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離程度大于第二步的，其氫離子濃度也大于第二步的，則、、三種微粒隨變化的分布分數分別為a、b、c曲線；、微粒隨變化的分布分數分別為a、b，當pH=6.37時，c()=c()，，由交點可知，A項正確；溶液增大的過程中濃度逐漸降低，曲線a代表的分布分數隨變化的曲線，B項正確；當溶液中時，，等物質的量的和混合溶液中，的水解程度大于的電離程度，故溶液不等于10.25，C項錯誤；，則時，，再結合圖可知溶液中存在，D項正確；故選C。第II卷非選擇題三、非選擇題：本題共4小題，滿分56分。17.鎂是一種活潑金屬，常溫下能與水緩慢反應。某實驗小組將打磨后的鎂條投入AgCl濾液中，發現立即產生大量氣泡，實驗探究原因。I.（1）配制100mL0.2mol/LAgNO3溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_______(填選項字母)A. B. C. D.Ⅱ.向90mL1mol/LKCl溶液中加入10mL0.2mol/LAgNO3溶液，產生白色沉淀后過濾，得到AgCl濾液。取少許AgCl濾液，投入5cm打磨后的鎂條，快速產生大量氣泡。實驗探究鎂與AgCl濾液快速產生氣體的原因。【查閱資料】體積較小的陰離子，能夠“鉆入”Mg(OH)2膜，達到使其溶解的效果。K+對該反應無影響。【提出猜想】可能是或Cl-促進鎂與水的反應。【實驗探究】（2）完成下列表格。序號實驗操作實驗現象①將5cm打磨后的鎂條投入5mL水中細微氣泡附著②將5cm打磨后的鎂條投入5mL1mol/L_______溶液中細微氣泡附著③將5cm打磨后的鎂條投入_______中細小氣泡放出【實驗結論】Cl-能促進鎂與水的反應，溶液中離子無影響。對比發現鎂與AgCl濾液的反應速率比實驗③更快。經討論，猜想AgCl濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小Mg-Ag原電池，進一步加快反應速率。【提出猜想】Cl-和Ag+共同加快鎂與水反應速率。【實驗探究】（3）將微觀原電池放大，設計宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實驗過程如下表所示，表中液體X為_______，液體Y為_______。序號④⑤⑥裝置溶液100mL液體X100mL1mol/LKCl溶液100mL液體Y【實驗結論】（4）觀察到現象_______，證明是Cl-和Ag+共同加快鎂與水反應速率。（5）乙組將實驗⑥設計成如下圖所示裝置(其他與甲組相同)，甲組同學認為不合理，該組同學的理由是_______。【答案】（1）AC（2）①.KNO3②.5mL1mol/LKCl溶液（3）①.蒸餾水②.1mol/LKCl溶液（4）實驗⑤中氣泡產生的速率比實驗④快，實驗⑥中氣泡產生的速率比實驗⑤快（5）使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置換AgCl濾液中Ag+的副反應，使得⑤、⑥速率不可比)【解析】【小問1詳析】配制100mL溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：AC。【小問2詳析】90mL1mol/L溶液中加入10mL0.2mol/L溶液，產生白色沉淀后過濾，可知有剩余，過濾所得的濾液中主要含有：等微粒，根據題意可知，對該反應無影響，可能是促進鎂與水的反應，而結論給出的是能促進鎂與水的反應，溶液中離子無影響，因此，實驗①是空白對照組；實驗②中現象與實驗①相同，因此實驗②中加入的是5mL1mol/L；實驗③的氣泡增多，需要控制變量，因此加入的是5mL1mol/L溶液；故答案為：；5mL1mol/L溶液。【小問3詳析】根據題干信息可知，該實驗是驗證和共同加快鎂與水反應速率，最終通過三組對比實驗得出結論證明是和共同加快鎂與水反應速率，甲組實驗④為空白對照組，因此液體X為蒸餾水；實驗⑤中只加入了100mL1mol/L溶液，實驗⑥中的裝置構成原電池，題中信息，濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小原電池，進一步加快反應速率，因此為了與實驗⑤形成對照組，電解質溶液應和實驗⑤中一樣為100mL1mol/L溶液；故答案為：蒸餾水；1mol/L溶液。【小問4詳析】若證明是和共同加快鎂與水反應速率，會觀察到現象：實驗⑤中氣泡產生的速率比實驗④快，實驗⑥中氣泡產生的速率比實驗⑤快；故答案為：實驗⑤中氣泡產生的速率比實驗④快，實驗⑥中氣泡產生的速率比實驗⑤快【小問5詳析】乙組設計實驗⑥裝置使用鹽橋，鹽橋中陰、陽離子定向移動，改變單位時間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比，還有可能是存在Mg置換濾液中的副反應，使得⑤、⑥速率不可比；故答案為：使用鹽橋改變單位時間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在置換濾液中副反應，使得⑤、⑥速率不可比)18.CO2催化氫化制備甲酸是實現碳中和的重要途徑之一，其反應原理如下：I．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)△H1=-31.2kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+49.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)的△H3=_______。（2）在恒溫恒容密閉容器中通入等量的CO2和H2發生反應I和反應II，下列事實能說明容器內反應達到平衡狀態的是_______。A.混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化B.反應II的化學平衡常數不再變化C.CO2和H2的物質的量之比不再發生變化D.容器內混合氣體壓強不再發生變化（3）一定溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，發生上述反應，平衡時容器內各含碳物質的物質的量分數[例如：甲酸的物質的量分數％]與溫度的關系如下圖所示。①表示CO物質的量分數隨溫度變化的曲線為_______(填“L1”“L2”或“L3”)，判斷理由為_______；能提高甲酸平衡產率的措施為_______(任寫一條)。②T1K下，10min時反應達到平衡狀態。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=_______。③T1K下，反應II的平衡常數K(II)=_______。【答案】（1）-80.7kJ·mol-1（2）AD（3）①.L3②.溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，CO物質的量分數隨溫度升高而增大③.增大壓強(或適當降低溫度)④.⑤.(或0.11)【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可得：反應Ⅰ-反應Ⅱ=反應CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)△H3，則的。【小問2詳析】A．各物質都是氣體，反應過程中混合氣體的總質量不變，氣體的總物質的量在發生變化，所以混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化時能說明反應達到平衡狀態，故A正確；B．溫度不變，平衡常數不變，反應Ⅱ的化學平衡常數不再變化不能說明反應達到平衡狀態，故B不正確；C．CO2和H2的物質的量之比恒等于1，CO2和H2的物質的量之比不再發生變化不能說明反應達到平衡狀態，故C不正確；D．反應前后氣體總物質的量、氣體壓強發生變化，容器內混合氣體壓強不再發生變化能說明該反應達到平衡狀態，故D正確；故答案為：AD；【小問3詳析】一定溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，發生上述反應I、Ⅱ，溫度升高，反應Ⅱ正向移動，反應Ⅰ逆向移動，所以CO物質的量分數隨溫度升高而增大，HCOOH物質的量分數隨溫度升高而減小，表示CO物質的量分數隨溫度變化的曲線為L3，表示HCOOH物質的量分數隨溫度變化的曲線為，表示CO2物質的量分數隨溫度變化的曲線為；①據分析，表示CO物質的量分數隨溫度變化的曲線為L3，判斷理由為：溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，CO物質的量分數隨溫度升高而增大；降溫或增壓有利于CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)H1=-31.2kJ·mol-1平衡右移，則能提高甲酸平衡產率的措施為：能提高甲酸平衡產率的措施有增大壓強、適當降低溫度等。②T1K下，10min時反應達到平衡狀態。由圖像可知，HCOOH和CO物質的量分數相等，為0.2，所以,，的平均生成速率。③反應I．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)，反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)中，各物質的化學計量數均為1，轉化的氫氣的物質的量等于生成的HCOOH與CO