高級中學名校試題PAGEPAGE1北京市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一、選擇題(共16小題)1.下列說法正確的是（）A.34gNH3中含有的氫原子數目約為2NAB.1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+C.22.4LCO2中含有1molCO2分子D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L﹣1【答案】B【解析】A．34gNH3物質的量n==2mol，則含有氫原子數目為2mol×3×NA=6NA，故A錯誤；B．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中，硫酸鈉的物質的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而Na2SO4由2個鈉離子構成，則1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故B正確；C．依據n=計算時氣體所處狀況未知，無法計算其物質的量，故C錯誤；D．溶劑體積為1L，沒有溶液體積，無法計算溶質的物質的量濃度，故D錯誤；故選B。2.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應：D.鈉與溶液反應：【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為，故B正確；C．硝酸銀溶度與鹽酸反應生成硝酸和氯化銀沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；D．鈉太活潑，先與溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選D。3.下列說法正確的是（）A.向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡B.H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧C.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl-D.Na2O2中陰陽離子的個數比為1:1，Na2O中陰陽離子的個數比為2:1【答案】B【解析】A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl，立即發生反應生成NaHCO3和NaCl，沒有氣泡冒出，A不正確；B．H2在Cl2中燃燒，生成HCl氣體，產生蒼白色火焰，HCl在瓶口遇到水蒸氣形成小液滴，從而在集氣瓶口有白霧，B正確；C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，此沉淀可能為AgCl、Ag2CO3等，則溶液中不一定有Cl-，C不正確；D．Na2O2中陰、陽離子分別為、Na+，二者的個數比為1:2，Na2O中陰、陽離子分別為O2-、Na+，二者的個數比為1:2，D不正確；故選B。4.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．亞鐵離子能與次氯酸根離子在酸性環境下發生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。5.已知(未配平)。則下列說法中正確的是（）A.氧化性： B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8C.該反應中鹽酸體現了氧化性和酸性 D.為氧化產物【答案】D【解析】A．該氧化還原反應中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應中氧化劑氧化性最強，故氧化性：，A錯誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：，16mol濃鹽酸中10mol體現還原性，6mol體現酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質的量之比為1∶5，B錯誤；C．該反應中鹽酸體現了還原性和酸性，C錯誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故為氧化產物，D正確；故選D。6.不能用離子方程式表示的是（）A.B.C.D.【答案】B〖祥解〗代表可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳、水和可溶性鹽的反應，據此判斷；【詳析】A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強酸，該反應離子方程式可表示為，故A不選；B．該反應離子方程式應表示為，故B選；C．、均為可溶性鹽，為強酸，該反應離子方程式可表示為，故C不選；D．、均為可溶性鹽，HNO3為強酸，該反應離子方程式可表示為，故D不選；故選：B。7.下列物質反應時，若改變反應條件(如：溫度、反應物用量比)，反應產物不變的是（）A.碳酸鈉和鹽酸 B.氫氧化鈉和二氧化碳C.鈉與氧氣 D.金屬鈉與水【答案】D【解析】A．碳酸鈉和鹽酸反應，若鹽酸少量，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，若鹽酸足量，生成氯化鈉、二氧化碳和水，A不符合題意；B．氫氧化鈉和二氧化碳反應，若二氧化碳少量，生成碳酸鈉和水，若二氧化碳足量，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．鈉與氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，C不符合題意；D．金屬鈉與水反應，不管二者的相對量如何，都生成氫氧化鈉和氫氣，D符合題意；故選D。8.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應③為NaOH與過量反應B.反應④說明的穩定性強于C.②放熱反應D.上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】A【解析】A．NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，反應③為少量CO2與足量NaOH反應生成Na2CO3，反應的化學方程式為CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A項錯誤；B．反應④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受熱不分解，說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3，B項正確；C．反應②為Na與H2O反應生成NaOH和H2，該反應為放熱反應，C項正確；D．反應①為Na與O2加熱時發生化合反應生成Na2O2，反應②為Na與H2O發生置換反應生成NaOH和H2，反應④為NaHCO3受熱發生分解反應生成Na2CO3、CO2和H2O，D項正確；答案選A。9.用NaCl固體配制溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時，俯視刻度線 B.轉移液體時，有少量液體灑出C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】A.定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，A選；B.轉移液體時，有少量液體灑出，溶質減少，濃度偏低，B不選；C.加蒸餾水超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低，D不選；答案選A10.下列物質不屬于電解質的是（）A. B.Fe C. D.【答案】B【解析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；一般酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鋇均為電解質，鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質；故選B。11.實驗室模擬捕捉回收，需要配制溶液。下列說法不正確的是（）A.②中定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高B.③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度C.④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解D.配制的正確順序為①④③⑤②⑥【答案】A【解析】A．②中定容時仰視容量瓶刻度線，使最后溶液的體積增大，所以溶液濃度偏低，A錯誤；B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸餾水，不會影響溶液濃度，因為定容過程中需要加入蒸餾水，B正確；C．④中用玻璃棒攪拌是為了加快NaOH溶解速度，C正確；D．溶液配制的順序為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確順序為：①④③⑤②⑥，D正確；答案選A。12.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中產生紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液。下列有關相應分散系，正確的是（）A分散質粒子直徑：③>②>①B.分散系穩定性：③>②>①C.用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D.向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀【答案】A〖祥解〗將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中產生紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液，得到氫氧化鐵懸濁液。【詳析】A．分散質粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液，即③>②>①，A正確；B．分散系穩定性：溶液＞膠體＞濁液，即①>②>③，B錯誤；C．用激光筆照射分散系，膠體會產生丁達爾效應，僅②中觀察到光亮的通路，C錯誤；D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三種分散系中都有Cl-，三種分散系都會產生白色沉淀，D錯誤；故選A。13.是重要的儲氫材料，可與水發生反應：。下列關于該反應的分析正確的是（）A.中鋁元素為-5價 B.既是氧化劑，又是還原劑C.既是氧化產物，又是還原產物 D.每生成1個，轉移2個電子【答案】C【解析】A．中H顯-1價、Li顯+1價，根據化合價代數和等于0，鋁元素為+3價，故A錯誤；B．中H元素化合價升高，是還原劑，故B錯誤；C．中H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0，既是氧化產物又是還原產物，故C正確；D．H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0生成氫氣，每生成1個，轉移1個電子，故D錯誤；選C。14.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實現了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A.的原子核外有20個電子B.的半衰期長，說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化【答案】A【解析】A．的質子數是20，原子核外有20個電子，故A正確；B．的半衰期長，說明原子核衰變時間長，與得失去電子的難易無關，故B錯誤；C．的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，衰變一半所需的時間大于衰變一半所需的時間，故C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲原子，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；選A。15.下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙ABCDNaClONaCl【答案】B【解析】A．和水不反應，不能直接轉化為，故不選A；B．和水反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選B；C．和水反應生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故不選C；D．氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應不能直接生成次氯酸鈉，故不選D；選B。16.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→滅→亮”現象的是（）ABCD試劑a試劑b【答案】A〖祥解〗溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據此判斷。【詳析】A．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會為零，燈泡不會滅，A符合題意；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，B不符合題意；C．氫氧化鋇為強電解質，硫酸銅溶液滴入Ba(OH)2溶液中，發生反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，過量后導電性增強，出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，C不符合題意；D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加溶液，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，D不符合題意；故選A。二、解答題(共4小題)17.某興趣小組對“復分解反應發生條件”進行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應過程沒有變化的微粒是___________，反應的微觀實質是__________________________(填化學用語)。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應的化學方程式是_______________________，反應的微觀實質是______________________(填化學用語)。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補充完整___________(在圖3中畫)。向其中滴加___________溶液(填化學式)，既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現象是__________________________，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現象是__________________________。（5）復分解反應發生的條件是___________。【答案】（1）（2）（3）Ba(OH)2（4）有氣泡產生無明顯現象（5）生產沉淀、水、氣體【小問1詳析】由圖1反應前后的微粒變化，該反應過程沒有變化的微粒是Na+、Cl-，反應的微觀實質是：氫離子與氫氧根離子結合成水分子，即H++OH-=H2O；【小問2詳析】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：；反應的微觀實質是銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，表示為：；【小問3詳析】從圖3可看出，溶液中存在3種離子：H+、Na+、，圖示為：；降低溶液的酸性，即與H+反應，可以加入堿；要生成沉淀，應是與反應，所以可加入Ba(OH)2溶液；【小問4詳析】碳酸鈉與H+反應生成二氧化碳氣體，可看到有氣泡產生；硝酸鉀和硫酸氫鈉不反應，不滿足復分解反應的條件，故無明顯現象；【小問5詳析】復分解反應發生的條件是有氣體、有沉淀或有水生成。18.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號是___________。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是___________(填字母)。a．單質①的密度比單質②的密度小b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據元素周期律推測：Ⅰ.屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________。Ⅲ.氣態氫化物的熱穩定性：___________(填“強于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是___________(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質能與水反應d．其碳酸鹽難溶于水【答案】（1）Al（2）bc（3）非金屬弱于（4）acd〖祥解〗依據元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，據此解答。【小問1詳析】元素③位于第三周期第ⅢA族，為Al元素。答案為：Al。【小問2詳析】a．金屬元素的單質得失電子的能力與單質的密度無關，則單質鈉的密度比單質鎂的密度小不能說明鈉比鎂失電子能力強，a錯誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應的劇烈程度減弱，則單質鈉比單質鎂更容易與水反應置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強，b正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強，c正確。答案為：bc。【小問3詳析】Ⅰ.Se的原子序數為34，是位于第四周期第ⅥA族的非金屬元素。答案為：非金屬。Ⅱ.根據Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4。答案為：H2SeO4。Ⅲ.同主元素隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，Se、S為同主族元素，非金屬性：S＞Se。同周期元素隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，S、Cl同周期且后者原子序數大，非金屬性：Cl＞S，因此Cl的非金屬性強于Se，表現為氣態氫化物的熱穩定性：H2Se＜HCl。答案為：弱于。【小問4詳析】a．該元素原子核外電子層數為5，則其所在周期數為5；最外層電子數為2，則其族序數為2，因此該元素位于第五周期第ⅡA族，a正確；b．該元素符號為Sr，元素名稱為鍶，為金屬元素，b錯誤；c．Sr與Ca位于同一主族，化學性質相似。Ca單質能與水反應，則Sr單質也能與水反應，c正確；d．Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3、CaCO3難溶于水，則SrCO3也難溶于水，d正確。答案為：acd。19.實驗室用晶體配制的溶液。（1）該實驗所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有___________和___________。（2）稱量固體時，砝碼應放在托盤天平的___________(填“左盤”或“右盤”)。（3）配制溶液時，應稱量晶體的質量為___________；對于該晶體，下列說法正確的是___________。(a)該晶體加熱失水轉化為是物理變化(b)是一種純凈物(c)該晶體加入足量稀鹽酸會放出無色無味氣體(d)該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分攪拌使固體完全溶解后，后續操作順序為(填序號)___________，然后進行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標簽。①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1-2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會導致配制溶液濃度的變化(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)ⅰ．定容時仰視刻度線___________；ⅱ．定容并搖勻溶液后發現液面低于刻度線，然后補加蒸餾水至刻度線___________；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水___________；ⅳ．稱量的晶體中含有___________。【答案】（1）容量瓶膠頭滴管（2）右盤（3）28.6g(b)(c)(d)（4）③②④①（5）偏小偏小無影響偏大【小問1詳析】用晶體配制的溶液，需要500mL容量瓶，用托盤天平稱量，燒杯溶解，玻璃棒攪拌，最后還需要膠頭滴管定容，所以該實驗所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有00mL容量瓶和膠頭滴管。【小問2詳析】稱量固體時，砝碼應放在托盤天平的右盤。【小問3詳析】配制溶液時，應稱量晶體的質量為0.5L×0.2mol/L×286g/mol＝28.6g；(a)該晶體加熱失水轉化為是化學變化，說法錯誤；(b)是由一種物質組成的，屬于純凈物，說法正確；(c)該晶體加入足量稀鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水，會放出無色無味氣體，說法正確；(d)碳酸根水解，溶液顯堿性，該晶體水溶液顯堿性，說法正確；答案選(b)(c)(d)。【小問4詳析】根據實驗操作步驟為稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容搖勻等可知將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分攪拌使固體完全溶解后，后續操作順序為③將溶液冷卻至室溫，②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1-2cm處，然后進行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標簽。故答案為③②④①。【小問5詳析】ⅰ．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小；ⅱ．定容并搖勻溶液后發現液面低于刻度線，然后補加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水不影響；ⅳ．稱量的晶體中含有，溶質質量增加，濃度偏大。20.我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。下圖為聯合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。已知：物質20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中發生的是分解反應，反應的化學方程式是___________________。（2）沉淀池中發生反應的化學方程式是___________________。（3）下列說法正確的是___________(填字母)。A．沉淀池中有析出，因為一定條件下的溶解度最小B．濾液中主要含有、和C．設計循環的目的是提高原料的利用率（4）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有生成，該反應的化學方程式是___________________。（5）某純堿樣品中含雜質，取質量為的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質，則此樣品中的質量分數為_______________。【答案】（1）（2）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（3）AC（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3（5）〖祥解〗根據流程可知向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉和氯化銨分離，碳酸氫鈉加熱煅燒得到碳酸鈉，氯化銨用于化肥的生產，煅燒碳酸氫鈉時會產生二氧化碳氣體，此氣體可以循環至沉淀池用于碳酸氫鈉的制備。【小問1詳析】煅燒爐中碳酸氫鈉高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式是，故答案為。【小問2詳析】根據溶解度數據，沉淀池中的反應為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故答案為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。【小問3詳析】A．根據題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小，故A正確；B．結合方程式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl，結合流程可知主要成分還有NaCl，故B錯誤；C．沉淀池和煅燒爐中反應得到的產物都可作為制取純堿的原料，故設計循環的目的是提高原料的利用率，故C正確；故答案選AC。【小問4詳析】根據題意，可將反應看做兩步發生，首先氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再與碳酸鈉溶液反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則反應的化學方程式是2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，故答案為2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3。【小問5詳析】某純堿樣品中含雜質，取質量為的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質；設碳酸鈉的質量為m，則：固體質量增重為（b?a）g，所以，解得，故該樣品中純堿的質量分數為：，故答案為。北京市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一、選擇題(共16小題)1.下列說法正確的是（）A.34gNH3中含有的氫原子數目約為2NAB.1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+C.22.4LCO2中含有1molCO2分子D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L﹣1【答案】B【解析】A．34gNH3物質的量n==2mol，則含有氫原子數目為2mol×3×NA=6NA，故A錯誤；B．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中，硫酸鈉的物質的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而Na2SO4由2個鈉離子構成，則1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故B正確；C．依據n=計算時氣體所處狀況未知，無法計算其物質的量，故C錯誤；D．溶劑體積為1L，沒有溶液體積，無法計算溶質的物質的量濃度，故D錯誤；故選B。2.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應：D.鈉與溶液反應：【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為，故B正確；C．硝酸銀溶度與鹽酸反應生成硝酸和氯化銀沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；D．鈉太活潑，先與溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選D。3.下列說法正確的是（）A.向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡B.H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧C.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl-D.Na2O2中陰陽離子的個數比為1:1，Na2O中陰陽離子的個數比為2:1【答案】B【解析】A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl，立即發生反應生成NaHCO3和NaCl，沒有氣泡冒出，A不正確；B．H2在Cl2中燃燒，生成HCl氣體，產生蒼白色火焰，HCl在瓶口遇到水蒸氣形成小液滴，從而在集氣瓶口有白霧，B正確；C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，此沉淀可能為AgCl、Ag2CO3等，則溶液中不一定有Cl-，C不正確；D．Na2O2中陰、陽離子分別為、Na+，二者的個數比為1:2，Na2O中陰、陽離子分別為O2-、Na+，二者的個數比為1:2，D不正確；故選B。4.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．亞鐵離子能與次氯酸根離子在酸性環境下發生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。5.已知(未配平)。則下列說法中正確的是（）A.氧化性： B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8C.該反應中鹽酸體現了氧化性和酸性 D.為氧化產物【答案】D【解析】A．該氧化還原反應中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應中氧化劑氧化性最強，故氧化性：，A錯誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：，16mol濃鹽酸中10mol體現還原性，6mol體現酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質的量之比為1∶5，B錯誤；C．該反應中鹽酸體現了還原性和酸性，C錯誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故為氧化產物，D正確；故選D。6.不能用離子方程式表示的是（）A.B.C.D.【答案】B〖祥解〗代表可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳、水和可溶性鹽的反應，據此判斷；【詳析】A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強酸，該反應離子方程式可表示為，故A不選；B．該反應離子方程式應表示為，故B選；C．、均為可溶性鹽，為強酸，該反應離子方程式可表示為，故C不選；D．、均為可溶性鹽，HNO3為強酸，該反應離子方程式可表示為，故D不選；故選：B。7.下列物質反應時，若改變反應條件(如：溫度、反應物用量比)，反應產物不變的是（）A.碳酸鈉和鹽酸 B.氫氧化鈉和二氧化碳C.鈉與氧氣 D.金屬鈉與水【答案】D【解析】A．碳酸鈉和鹽酸反應，若鹽酸少量，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，若鹽酸足量，生成氯化鈉、二氧化碳和水，A不符合題意；B．氫氧化鈉和二氧化碳反應，若二氧化碳少量，生成碳酸鈉和水，若二氧化碳足量，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．鈉與氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，C不符合題意；D．金屬鈉與水反應，不管二者的相對量如何，都生成氫氧化鈉和氫氣，D符合題意；故選D。8.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應③為NaOH與過量反應B.反應④說明的穩定性強于C.②放熱反應D.上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】A【解析】A．NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，反應③為少量CO2與足量NaOH反應生成Na2CO3，反應的化學方程式為CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A項錯誤；B．反應④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受熱不分解，說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3，B項正確；C．反應②為Na與H2O反應生成NaOH和H2，該反應為放熱反應，C項正確；D．反應①為Na與O2加熱時發生化合反應生成Na2O2，反應②為Na與H2O發生置換反應生成NaOH和H2，反應④為NaHCO3受熱發生分解反應生成Na2CO3、CO2和H2O，D項正確；答案選A。9.用NaCl固體配制溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時，俯視刻度線 B.轉移液體時，有少量液體灑出C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】A.定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，A選；B.轉移液體時，有少量液體灑出，溶質減少，濃度偏低，B不選；C.加蒸餾水超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低，D不選；答案選A10.下列物質不屬于電解質的是（）A. B.Fe C. D.【答案】B【解析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；一般酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鋇均為電解質，鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質；故選B。11.實驗室模擬捕捉回收，需要配制溶液。下列說法不正確的是（）A.②中定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高B.③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度C.④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解D.配制的正確順序為①④③⑤②⑥【答案】A【解析】A．②中定容時仰視容量瓶刻度線，使最后溶液的體積增大，所以溶液濃度偏低，A錯誤；B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸餾水，不會影響溶液濃度，因為定容過程中需要加入蒸餾水，B正確；C．④中用玻璃棒攪拌是為了加快NaOH溶解速度，C正確；D．溶液配制的順序為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確順序為：①④③⑤②⑥，D正確；答案選A。12.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中產生紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液。下列有關相應分散系，正確的是（）A分散質粒子直徑：③>②>①B.分散系穩定性：③>②>①C.用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D.向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀【答案】A〖祥解〗將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中產生紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液，得到氫氧化鐵懸濁液。【詳析】A．分散質粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液，即③>②>①，A正確；B．分散系穩定性：溶液＞膠體＞濁液，即①>②>③，B錯誤；C．用激光筆照射分散系，膠體會產生丁達爾效應，僅②中觀察到光亮的通路，C錯誤；D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三種分散系中都有Cl-，三種分散系都會產生白色沉淀，D錯誤；故選A。13.是重要的儲氫材料，可與水發生反應：。下列關于該反應的分析正確的是（）A.中鋁元素為-5價 B.既是氧化劑，又是還原劑C.既是氧化產物，又是還原產物 D.每生成1個，轉移2個電子【答案】C【解析】A．中H顯-1價、Li顯+1價，根據化合價代數和等于0，鋁元素為+3價，故A錯誤；B．中H元素化合價升高，是還原劑，故B錯誤；C．中H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0，既是氧化產物又是還原產物，故C正確；D．H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0生成氫氣，每生成1個，轉移1個電子，故D錯誤；選C。14.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實現了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A.的原子核外有20個電子B.的半衰期長，說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化【答案】A【解析】A．的質子數是20，原子核外有20個電子，故A正確；B．的半衰期長，說明原子核衰變時間長，與得失去電子的難易無關，故B錯誤；C．的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，衰變一半所需的時間大于衰變一半所需的時間，故C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲原子，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；選A。15.下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙ABCDNaClONaCl【答案】B【解析】A．和水不反應，不能直接轉化為，故不選A；B．和水反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選B；C．和水反應生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故不選C；D．氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應不能直接生成次氯酸鈉，故不選D；選B。16.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→滅→亮”現象的是（）ABCD試劑a試劑b【答案】A〖祥解〗溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據此判斷。【詳析】A．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會為零，燈泡不會滅，A符合題意；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，B不符合題意；C．氫氧化鋇為強電解質，硫酸銅溶液滴入Ba(OH)2溶液中，發生反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，過量后導電性增強，出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，C不符合題意；D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加溶液，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，D不符合題意；故選A。二、解答題(共4小題)17.某興趣小組對“復分解反應發生條件”進行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應過程沒有變化的微粒是___________，反應的微觀實質是__________________________(填化學用語)。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應的化學方程式是_______________________，反應的微觀實質是______________________(填化學用語)。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補充完整___________(在圖3中畫)。向其中滴加___________溶液(填化學式)，既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現象是__________________________，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現象是__________________________。（5）復分解反應發生的條件是___________。【答案】（1）（2）（3）Ba(OH)2（4）有氣泡產生無明顯現象（5）生產沉淀、水、氣體【小問1詳析】由圖1反應前后的微粒變化，該反應過程沒有變化的微粒是Na+、Cl-，反應的微觀實質是：氫離子與氫氧根離子結合成水分子，即H++OH-=H2O；【小問2詳析】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：；反應的微觀實質是銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，表示為：；【小問3詳析】從圖3可看出，溶液中存在3種離子：H+、Na+、，圖示為：；降低溶液的酸性，即與H+反應，可以加入堿；要生成沉淀，應是與反應，所以可加入Ba(OH)2溶液；【小問4詳析】碳酸鈉與H+反應生成二氧化碳氣體，可看到有氣泡產生；硝酸鉀和硫酸氫鈉不反應，不滿足復分解反應的條件，故無明顯現象；【小問5詳析】復分解反應發生的條件是有氣體、有沉淀或有水生成。18.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號是___________。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是___________(填字母)。a．單質①的密度比單質②的密度小b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據元素周期律推測：Ⅰ.屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________。Ⅲ.氣態氫化物的熱穩定性：___________(填“強于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是___________(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質能與水反應d．其碳酸鹽難溶于水【答案】（1）Al（2）bc（3）非金屬弱于（4）acd〖祥解〗依據元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，據此解答。【小問1詳析】元素③位于第三周期第ⅢA族，為Al元素。答案為：Al。【小問2詳析】a．金屬元素的單質得失電子的能力與單質的密度無關，則單質鈉的密度比單質鎂的密度小不能說明鈉比鎂失電子能力強，a錯誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應的劇烈程度減弱，則單質鈉比單質鎂更容易與水反應置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強，b正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強，c正確。答案為：bc。【小問3詳析】Ⅰ.Se的原子序數為34，是位于第四周期第ⅥA族的非金屬元素。答案為：非金屬。Ⅱ.根據Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4。答案為：H2SeO4。Ⅲ.同主元素隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，Se、S為同主族元素，非金屬性：S＞Se。同周期元素隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，S、Cl同周期且后者原子序數大，非金屬性：Cl＞S，因此Cl的非金屬性強于Se，表現為氣態氫化物的熱穩定性：H2Se＜HCl。答案為：弱于。【小問4詳析】a．該元素原子核外電子層數為5，則其所在周期數為5；最外層電子數為2，則其族序數為2，因此該元素位于第五周期第ⅡA族，a正確；b．該元素符號為Sr，元素名稱為鍶，為金屬元素，b錯誤；c．Sr與Ca位于同一主族，化學性質相似。Ca單質能與水反應，則Sr單質也能與水反應，c正確；d．Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3、CaCO3難溶于水，則SrCO3也難溶于水，d正確。答案為：acd。19.實驗室用晶體配制的溶液。（1）該實驗所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有___________和___________。（2）稱量固體時，砝碼應放在托盤天平的___________(填“左盤”或“右盤”)。（3）配制溶液時，應稱量晶體的質量為___________；對于該晶體，下列說法正確的是___________。(a)該晶體加熱失水轉化為是物理變化(b)是一種純凈物(c)該晶體加入足量稀鹽酸會放出無色無味氣體(d)該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分攪拌使固體完全溶解后，后續操作順序為(填序號)___________，然后進行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標簽。①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1-2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會導致配制溶液濃度的變化(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)ⅰ．定容時仰視刻度線___________；ⅱ．定容并搖勻溶液后發現液面低于刻度線，然后補加蒸餾水至刻度線___________；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水___________；ⅳ．稱量的晶體中含有___________。【答案】（1）容量瓶膠頭滴管（2）右盤（3）28.6g(b)(c)(d)（