高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山東省大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上；2．回答選擇題時選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法不正確的是（）A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D.硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精【答案】C【解析】【詳析】A．硫的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，火山噴口附近存在游離態(tài)的硫，火山噴出物中含有硫化氫、二氧化硫和三氧化硫，故A正確；B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體，也會導(dǎo)致酸雨，故B正確；C．SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件，故C錯誤；D．硫是淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正確；答案選C。2.下列關(guān)于NO的敘述正確的是（）A.NO是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D.NO易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】【詳析】A．NO是無色氣體，A錯誤；B．常溫常壓下，NO很容易與氧氣直接化合生成NO2，B錯誤；C．NO和CO含有相同質(zhì)量的O元素，則二者所含O原子的物質(zhì)的量相同，則NO和CO的物質(zhì)的量相等，C正確；D．NO不溶于水，能用排水法收集，D錯誤；

故選C。3.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（）①盡量少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③將燃料脫硫后再燃燒④開發(fā)新的清潔能源⑤植樹造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④D.①③④⑤【答案】C【解析】【詳析】要減少酸雨的危害，必須減少SO2、NO2等氣體的產(chǎn)生和排放，所以①③④符合題意，而把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，植樹造林、在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法；答案選C。4.下列說法正確的是（）A.因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【詳析】A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，C錯誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯誤；故選B。5.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（）A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.【答案】B【解析】【詳析】A．反應(yīng)中N元素化合價升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性，A不符合題意；B．反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)還原性和堿性，B符合題意；C．反應(yīng)中由NH3→N2，N元素化合價升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．NH3→NH4Cl，N元素化合價不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)堿性，D不符合題意；故答案選B。6.檢驗銨鹽的方法是取出少量待檢物放入試管中，然后（）A.加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化B.加熱，將產(chǎn)生的氣體通入無色酚酞溶液中，觀察顏色變化C.加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化D.加入強堿溶液，加熱，再滴入無色酚酞溶液，觀察顏色變化【答案】C【解析】【詳析】加入NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故選：C。7.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【詳析】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。8.如圖所示是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A.紫色石蕊溶液變藍色 B.品紅溶液褪色C.溴水的橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液的紅色變淺【答案】A【解析】〖祥解〗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，制取SO2氣體的同時，有硫酸鈉生成。【詳析】A．SO2為酸性氧化物，溶于水后溶液顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅色，A錯誤；B．SO2與水作用生成的亞硫酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2具有還原性，能將Br2在水溶液中還原，生成HBr等，可使溴水的橙色褪去，C正確；D．SO2溶于水后生成亞硫酸，具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，從而使含酚酞的NaOH溶液的堿性減弱，酚酞的紅色變淺，D正確；故選A。9.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】C【解析】【詳析】氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，A合理；B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強不減小，C不合理；D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，D合理；故符合題意的選項是C。10.下列有關(guān)新型無機非金屬材料的說法，錯誤的是（）A.人造骨頭、人造血管屬于生物陶瓷，生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.石墨烯作為新型無機非金屬材料，已經(jīng)在動力電池中大量使用C.氧化鋁陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，可用來制造高溫爐管，但氧化鋁陶瓷不屬于新型無機非金屬材料D.宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分可能是氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳析】A．生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．石墨烯為碳的一種單質(zhì)，是一種復(fù)雜的無機高分子，在動力電池中大量使用，故B正確；C．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，故D正確；故選：C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列說法中正確的是（）A.絕大多數(shù)銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物一定有NH3B.絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，銨鹽中的氮元素均呈－3價C.NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為D.和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】【詳析】A．絕大多數(shù)銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和水，A不正確；B．絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，銨鹽的銨根中的氮元素均呈－3價，若是硝酸銨，硝酸根中的氮元素不顯-3價，B不正確；C．NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成NaCl、NH3和水，離子方程式為，C正確；D．NH4Cl和NaCl的固體混合物加熱時，NH4Cl發(fā)生分解，生成的NH3和HCl遇冷后又化合生成NH4Cl，此方法不是升華法，D不正確；故選C。12.下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中，正確的是（）A.久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗(吸水性)D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)【答案】BD【解析】【詳析】A.濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯誤；B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性、酸性，B正確；C.脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水，濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì)，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，D正確；答案選BD。13.向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A.對比實驗①和實驗②可知還原性：B.對比實驗①和實驗③可知氧化性：C.對比實驗②和實驗③可知酸性：D.由實驗可知濃硫酸具有強酸性、難揮發(fā)性、氧化性【答案】D【解析】〖祥解〗由實驗現(xiàn)象可知，實驗①中有紅棕色氣體生成，表明有Br2生成，實驗②的管口有白霧，表明有HCl氣體生成，實驗③產(chǎn)生的氣體為SO2。則實驗①中發(fā)生反應(yīng)2NaBr+H2SO4(濃)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+H2O，實驗②中發(fā)生反應(yīng)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑，實驗③中發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑?！驹斘觥緼．對比實驗①和實驗②，濃硫酸能將Br-氧化為Br2，但不能將Cl-氧化，則還原性：，A不正確；B．實驗①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗③發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，二者的反應(yīng)類型不同，不能比較Br2和SO2的氧化性，B不正確；C．實驗②的反應(yīng)原理是利用難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，實驗③是利用強酸制弱酸，二者的反應(yīng)原理不同，不能比較H2SO4、HCl、H2SO3三者的酸性，C不正確；D．由實驗③可知，濃硫酸具有強酸性，由實驗②可知，濃硫酸具有難揮發(fā)性，由實驗①可知，濃硫酸具有強氧化性，D正確；故選D。14.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g【答案】B【解析】【詳析】根據(jù)題意知，該反應(yīng)過程的實質(zhì)是銅和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒得銅和氧氣的關(guān)系式為2Cu~O2，設(shè)銅的質(zhì)量為x，則：x==6.4g；答案選B。15.某溶液中存在五種離子：、、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2∶3∶1∶3∶1，則R可能為（）AFe2+ B.Mg2+ C.C1- D.Ba2+【答案】B【解析】【詳析】n()∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(R離子)=2∶3∶1∶3∶1，因為2×1+3×2>1×3+3×1，溶液呈電中性，則R離子為陽離子，根據(jù)電荷守恒可知，R離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，又因Fe2+、、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能夠與Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，則未知陽離子為Mg2+，故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某興趣小組同學(xué)為深度學(xué)習(xí)二氧化硫性質(zhì)，設(shè)計了以下實驗。（1）用下圖裝置制取并收集以驗證其氧化性。①實驗時為控制產(chǎn)生的速率，采取的措施是______。②燒杯中NaOH溶液的作用是______。③將燃著的Mg條迅速插入集滿的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是______（填化學(xué)式，寫出一種即可）。④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）用下圖裝置驗證比的酸性強。①酸性溶液可以吸收，將其氧化而除去，被還原為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。②試劑X是______。③當(dāng)觀察到__________________，即證明比的酸性強?！敬鸢浮浚?）①.控制滴濃硫酸的速度②.吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境③.S、MgS、MgSO3④.2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4（2）①.5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+②.品紅溶液③.品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】驗證H2SO3比H2CO3酸性強，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強；（1）根據(jù)裝置圖可知，實驗中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，①實驗時為控制SO2產(chǎn)生的快慢，可以控制滴濃硫酸的速度，故答案為：控制滴濃硫酸的速度；②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要進行尾氣吸收，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫的化合價降低，根據(jù)化合價升降推測可知，反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgSO3，故答案為：S、MgS、MgSO3；④將二氧化硫通入有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，應(yīng)為硫，同時生成相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽應(yīng)為NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故答案為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4；（2）①二氧化硫具有還原性和KMnO4在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和硫酸錳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平得到，5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；②根據(jù)上面的分析可知，試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡，故答案為：品紅溶液；③當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強，故答案為：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁。17.銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。（4）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為Cu＋H2SO4___________。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序號)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能【答案】（1）H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O（2）2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（3）3（4）①CuO+SO2↑+H2O②.ac【解析】（1）酸性環(huán)境中H2O2可以將Cu氧化為Cu2+，根據(jù)電子守恒可知H2O2和Cu的系數(shù)比為1:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；（2）硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；（3）該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價均降低，但只有S元素的化合價升高被氧化，由-2價變?yōu)?4價，根據(jù)方程式可知每生成1molCu，則有0.5molS被氧化，轉(zhuǎn)移0.5mol×6=3mol電子；（4）①根據(jù)甲同學(xué)的猜想以及元素守恒、元素價態(tài)變化規(guī)律可知銅與硫酸加熱生成CuO、SO2、H2O，化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a項正確；而若要生成氧氣，則需要氧化-2價的O氧元素，與是否生成Cu2S和CuS無關(guān)，故b不可能；Cu單質(zhì)可被氧化為+2價或+1價銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價態(tài)，故c項正確；綜上所述答案選ac。18.結(jié)合氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題。（1）通常情況下，B在空氣中與HCl相遇有白煙產(chǎn)生，白煙化學(xué)成分為______（填化學(xué)式）。B的水溶液顯堿性的原因用方程式可表示為__________________。（2）檢驗的存在時，常常滴加用酸化的C溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）溶于水生成與A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。（5）寫出氨催化氧化生成NO的化學(xué)方程式：__________________?！敬鸢浮浚?）①.NH4Cl②.（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）3NO2+2H2O=2HNO3+NO（4）1∶4（5）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】由圖中N元素化合價及對應(yīng)物質(zhì)種類，可知B為氨氣、A為NO、C為硝酸鹽。（1）氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，白煙的化學(xué)成分為NH4Cl；氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子從而呈堿性，電離方程式為；（2）檢驗的存在時，常常滴加用酸化的AgNO3溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（4）在加熱條件下，濃硝酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，碳元素化合價升高則C是還原劑，氮元素化合價降低則是HNO3氧化劑，氧化產(chǎn)物CO2與還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量之比為1∶4；（5）氨催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。19.汽車尾氣（含、、CO、、等）是城市空氣的污染源之一。（1）汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有溫室效應(yīng)、霧霾、酸雨、______等。（2）在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（3）在一定條件下，可將轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，寫出與在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）儲存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放。如圖所示，的儲存和還原在不同時段交替進行。通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的儲存和還原。儲存時，部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，儲存的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。還原性尾氣CO與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為__________________?！敬鸢浮浚?）光化學(xué)煙霧（2）2NO+2CO

N2+2CO2（3）6NO2+8NH3

7N2+12H2O（4）①.2NO+O2=2NO2②.BaO③.5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2【解析】（1）SO2能引起硫酸型酸雨、NOx能引起硝酸型酸雨及光化學(xué)煙霧，故答案為：光化學(xué)煙霧；（2）“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，即二氧化碳和氮氣，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒可得化學(xué)方程式為：2NO+2CO

N2+2CO2；（3）在一定條件下，NH3、NO2轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，即氮氣和水，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒可得化學(xué)方程式為：6NO2+8NH3

7N2+12H2O；（4）根據(jù)圖示，儲存時，部分NO被氧化為NO2，即2NO+O2=2NO2，儲存NOx的物質(zhì)是BaO，還原性尾氣CO與Ba(NO3)2反應(yīng)生成N2、BaO和CO2，化學(xué)方程式為：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2。20.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8-315-熔點/℃-70.0-107.2升華溫度/℃--180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)A中g(shù)管的作用是___________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。(3)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是___________。(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O2Cl2+SiSiCl4(2)平衡氣壓濃硫酸干燥氯氣(3)四氯化硅沸點低，需冷凝收集(4)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】依據(jù)題中信息可知A為氯氣發(fā)生裝置，B、C為氯氣的凈化裝置，D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+SiSiCl4，生成的四氯化硅用E收集，四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置F中為干燥劑，可防止空氣中的水蒸氣進入E中，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C應(yīng)為濃硫酸除水，由表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)四氯化硅?！驹斘觥?1)裝置A用于制備氯氣，實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，則其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O；D中是Si與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+SiSiCl4。(2)A中g(shù)管可以使分液漏斗和圓底燒瓶壓強相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點低，因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化硅。(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。山東省大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上；2．回答選擇題時選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法不正確的是（）A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D.硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精【答案】C【解析】【詳析】A．硫的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，火山噴口附近存在游離態(tài)的硫，火山噴出物中含有硫化氫、二氧化硫和三氧化硫，故A正確；B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體，也會導(dǎo)致酸雨，故B正確；C．SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件，故C錯誤；D．硫是淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正確；答案選C。2.下列關(guān)于NO的敘述正確的是（）A.NO是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D.NO易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】【詳析】A．NO是無色氣體，A錯誤；B．常溫常壓下，NO很容易與氧氣直接化合生成NO2，B錯誤；C．NO和CO含有相同質(zhì)量的O元素，則二者所含O原子的物質(zhì)的量相同，則NO和CO的物質(zhì)的量相等，C正確；D．NO不溶于水，能用排水法收集，D錯誤；

故選C。3.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（）①盡量少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③將燃料脫硫后再燃燒④開發(fā)新的清潔能源⑤植樹造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④D.①③④⑤【答案】C【解析】【詳析】要減少酸雨的危害，必須減少SO2、NO2等氣體的產(chǎn)生和排放，所以①③④符合題意，而把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，植樹造林、在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法；答案選C。4.下列說法正確的是（）A.因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【詳析】A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，C錯誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯誤；故選B。5.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（）A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.【答案】B【解析】【詳析】A．反應(yīng)中N元素化合價升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性，A不符合題意；B．反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)還原性和堿性，B符合題意；C．反應(yīng)中由NH3→N2，N元素化合價升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．NH3→NH4Cl，N元素化合價不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)堿性，D不符合題意；故答案選B。6.檢驗銨鹽的方法是取出少量待檢物放入試管中，然后（）A.加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化B.加熱，將產(chǎn)生的氣體通入無色酚酞溶液中，觀察顏色變化C.加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化D.加入強堿溶液，加熱，再滴入無色酚酞溶液，觀察顏色變化【答案】C【解析】【詳析】加入NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故選：C。7.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【詳析】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。8.如圖所示是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A.紫色石蕊溶液變藍色 B.品紅溶液褪色C.溴水的橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液的紅色變淺【答案】A【解析】〖祥解〗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，制取SO2氣體的同時，有硫酸鈉生成?！驹斘觥緼．SO2為酸性氧化物，溶于水后溶液顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅色，A錯誤；B．SO2與水作用生成的亞硫酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2具有還原性，能將Br2在水溶液中還原，生成HBr等，可使溴水的橙色褪去，C正確；D．SO2溶于水后生成亞硫酸，具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，從而使含酚酞的NaOH溶液的堿性減弱，酚酞的紅色變淺，D正確；故選A。9.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】C【解析】【詳析】氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，A合理；B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強不減小，C不合理；D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，D合理；故符合題意的選項是C。10.下列有關(guān)新型無機非金屬材料的說法，錯誤的是（）A.人造骨頭、人造血管屬于生物陶瓷，生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.石墨烯作為新型無機非金屬材料，已經(jīng)在動力電池中大量使用C.氧化鋁陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，可用來制造高溫爐管，但氧化鋁陶瓷不屬于新型無機非金屬材料D.宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分可能是氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳析】A．生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．石墨烯為碳的一種單質(zhì)，是一種復(fù)雜的無機高分子，在動力電池中大量使用，故B正確；C．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，故D正確；故選：C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列說法中正確的是（）A.絕大多數(shù)銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物一定有NH3B.絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，銨鹽中的氮元素均呈－3價C.NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為D.和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】【詳析】A．絕大多數(shù)銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和水，A不正確；B．絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，銨鹽的銨根中的氮元素均呈－3價，若是硝酸銨，硝酸根中的氮元素不顯-3價，B不正確；C．NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成NaCl、NH3和水，離子方程式為，C正確；D．NH4Cl和NaCl的固體混合物加熱時，NH4Cl發(fā)生分解，生成的NH3和HCl遇冷后又化合生成NH4Cl，此方法不是升華法，D不正確；故選C。12.下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中，正確的是（）A.久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗(吸水性)D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)【答案】BD【解析】【詳析】A.濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯誤；B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性、酸性，B正確；C.脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水，濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì)，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，D正確；答案選BD。13.向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A.對比實驗①和實驗②可知還原性：B.對比實驗①和實驗③可知氧化性：C.對比實驗②和實驗③可知酸性：D.由實驗可知濃硫酸具有強酸性、難揮發(fā)性、氧化性【答案】D【解析】〖祥解〗由實驗現(xiàn)象可知，實驗①中有紅棕色氣體生成，表明有Br2生成，實驗②的管口有白霧，表明有HCl氣體生成，實驗③產(chǎn)生的氣體為SO2。則實驗①中發(fā)生反應(yīng)2NaBr+H2SO4(濃)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+H2O，實驗②中發(fā)生反應(yīng)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑，實驗③中發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑?！驹斘觥緼．對比實驗①和實驗②，濃硫酸能將Br-氧化為Br2，但不能將Cl-氧化，則還原性：，A不正確；B．實驗①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗③發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，二者的反應(yīng)類型不同，不能比較Br2和SO2的氧化性，B不正確；C．實驗②的反應(yīng)原理是利用難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，實驗③是利用強酸制弱酸，二者的反應(yīng)原理不同，不能比較H2SO4、HCl、H2SO3三者的酸性，C不正確；D．由實驗③可知，濃硫酸具有強酸性，由實驗②可知，濃硫酸具有難揮發(fā)性，由實驗①可知，濃硫酸具有強氧化性，D正確；故選D。14.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g【答案】B【解析】【詳析】根據(jù)題意知，該反應(yīng)過程的實質(zhì)是銅和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒得銅和氧氣的關(guān)系式為2Cu~O2，設(shè)銅的質(zhì)量為x，則：x==6.4g；答案選B。15.某溶液中存在五種離子：、、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2∶3∶1∶3∶1，則R可能為（）AFe2+ B.Mg2+ C.C1- D.Ba2+【答案】B【解析】【詳析】n()∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(R離子)=2∶3∶1∶3∶1，因為2×1+3×2>1×3+3×1，溶液呈電中性，則R離子為陽離子，根據(jù)電荷守恒可知，R離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，又因Fe2+、、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能夠與Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，則未知陽離子為Mg2+，故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某興趣小組同學(xué)為深度學(xué)習(xí)二氧化硫性質(zhì)，設(shè)計了以下實驗。（1）用下圖裝置制取并收集以驗證其氧化性。①實驗時為控制產(chǎn)生的速率，采取的措施是______。②燒杯中NaOH溶液的作用是______。③將燃著的Mg條迅速插入集滿的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是______（填化學(xué)式，寫出一種即可）。④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）用下圖裝置驗證比的酸性強。①酸性溶液可以吸收，將其氧化而除去，被還原為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。②試劑X是______。③當(dāng)觀察到__________________，即證明比的酸性強?！敬鸢浮浚?）①.控制滴濃硫酸的速度②.吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境③.S、MgS、MgSO3④.2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4（2）①.5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+②.品紅溶液③.品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】驗證H2SO3比H2CO3酸性強，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強；（1）根據(jù)裝置圖可知，實驗中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，①實驗時為控制SO2產(chǎn)生的快慢，可以控制滴濃硫酸的速度，故答案為：控制滴濃硫酸的速度；②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要進行尾氣吸收，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫的化合價降低，根據(jù)化合價升降推測可知，反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgSO3，故答案為：S、MgS、MgSO3；④將二氧化硫通入有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，應(yīng)為硫，同時生成相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽應(yīng)為NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故答案為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4；（2）①二氧化硫具有還原性和KMnO4在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和硫酸錳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平得到，5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；②根據(jù)上面的分析可知，試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡，故答案為：品紅溶液；③當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強，故答案為：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁。17.銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。（4）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為Cu＋H2SO4___________。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序號)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能【答案】（1）H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O（2）2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（3）3（4）①CuO+SO2↑+H2O②.ac【解析】（1）酸性環(huán)境中H2O2可以將Cu氧化為Cu2+，根據(jù)電子守恒可知H2O2和Cu的系數(shù)比為1:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；（2）硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；（3）該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價均降低，但只有S元素的化合價升高被氧化，由-2價變?yōu)?4價，根據(jù)方程式可知每生成1molCu，則有0.5molS被氧化，轉(zhuǎn)移0.5mol×6=3mol電子；（4）①根據(jù)甲同學(xué)的猜想以及元素守恒、元素價態(tài)變化規(guī)律可知銅與硫酸加熱生成CuO、SO2、H2O，化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a項正確；而若要生成氧氣，則需要氧化-2價的O氧元素，與是否生成Cu2S和CuS無關(guān)，故b不可能；Cu單質(zhì)可被氧化為+2價或+1價銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價態(tài)，故c項正確；綜上所述答案選ac。18.結(jié)合氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題。（1）通常情況下，B在空氣中與HCl相遇有白煙產(chǎn)生，白煙化學(xué)成分為______（填化學(xué)式）。B的水溶液顯堿性的原因用方程式可表示為__________________。（2）檢驗的存在時，常常滴加用酸化的C溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）溶于水生成與A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。（5）寫出氨催化氧化生成NO的化學(xué)方程式：__________________?！敬鸢浮浚?）①.NH4Cl②.（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）3NO2+2H2O=2HNO3+NO（4）1∶4（5）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】由圖中N元素化合價及對應(yīng)物質(zhì)種類，可知B為氨氣、A為NO、C為硝酸鹽。（1）氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，白煙的化學(xué)成分為NH4Cl；氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子從而呈堿性，電離方程式為；（2）檢驗的存在時，常常滴加用酸化的AgNO3溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO；