高級中學名校試題PAGEPAGE1江西省贛州市十八縣（市）二十四校2023-2024學年高一下學期期中考試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．考查范圍：必修第一冊占45%，必修第二冊第五章和第六章第1節占55%。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡指定位置上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是（）A.工業上可用液氨作制冷劑B.可用濃氨水檢驗輸送的管道是否泄漏C.二氧化硅常用于制作太陽能電池板D.燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣易液化，又液氨汽化吸收大量的熱，故可用作制冷劑，A正確；B．濃氨水具有揮發性，揮發的氨氣和氯氣反應會有白煙產生，故濃氨水可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，B正確；C．硅常用于半導體材料，可用于制作太陽能電池板，二氧化硅具有較好的折光性，可用于制作光導纖維，C錯誤；D．焰色試驗是電子躍遷形成的，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；故選C2.2024年“兩會”第一次將“新質生產力”寫進政府工作報告。新能源與新質生產力密切相關。下列對能源分類錯誤的是（）A.化石能源：煤、石油、天然氣 B.可再生能源：沼氣、水能、煤C.新能源：生物質能、地熱能、海洋能 D.清潔能源：太陽能、風能和氫能【答案】B【解析】【詳析】A．煤、石油、天然氣是化石能源，A正確；B．沼氣、水能是可再生能源，煤是不可再生能源，B錯誤；C．生物質能、地熱能、海洋能是新能源，C正確；D．太陽能、風能和氫能是清潔能源，D正確；故選B。3.哲學中“量變引起質變”規律廣泛應用于化學反應。下列反應不符合這一規律的是（）A.鐵和稀硝酸反應 B.碳酸鈉和鹽酸反應C.氨水吸收尾氣中 D.硫和銅在加熱條件下反應【答案】D【解析】【詳析】A．鐵與稀硝酸反應，鐵少量時生成，鐵過量時生成，A項符合；B．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成和，與過量鹽酸反應生成、和，B項符合；C．氨水與反應，少量時生成，過量時生成，C項符合；D．硫和銅在加熱條件下反應只生成，與量無關，D項不符合；故選D。4.明朝于謙托物言志創作了《石灰吟》，描述了之間的轉化過程：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑。③粉骨碎身渾不怕，④要留清白在人間。下列有關《石灰吟》解讀錯誤的是（）A.①中只含離子鍵 B.②中反應生成的屬于非電解質C.③中涉及非氧化還原反應 D.④中石灰乳吸收生成【答案】AB【解析】【詳析】A．是離子化合物，C、O之間存在共價鍵，故碳酸鈣含離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B．烈火焚燒若等閑，為碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與，CaO屬于電解質，屬于非電解質，B項不正確；C．與反應生成，是非氧化還原反應，C項正確；D．與反應生成和，D項正確；故選AB。5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：【答案】C【解析】【詳析】A．有強氧化性，與不能大量共存，A項錯誤；B．氨水中存在，與、不能大量共存，B項錯誤；C．各離子之間互不反應，能共存，C項正確；D．與不能大量共存，與不能大量共存，D項錯誤；故選C。6.工業上，可用純堿溶液吸收硝酸廠排放的尾氣中的，并實現資源再利用。有關反應如下：①②③下列敘述正確的是（）A.常溫下溶解度：B.和的混合氣體一定能被溶液完全吸收C.用澄清石灰水可以區分和溶液D.①、②、③中氧化劑與還原劑的物質的量之比均為【答案】D【解析】〖祥解〗由反應①、②可知，NO與NO2物質量之比1:1時能被碳酸鈉溶液完全吸收；由反應③可知，純凈的NO2能被碳酸鈉溶液完全吸收。【詳析】A．常溫下溶解度：，故A錯誤；B．不能與純堿溶液反應，即當NO與NO2物質的量之比大于1:1時，和的混合氣體不能被溶液完全吸收，故B錯誤；C．和都能與石灰水反應生成：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O、Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH，故C錯誤；D．①和②中氧化劑是、還原劑是，③中氧化劑和還原劑都是，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比均為，故D正確；故答案為：D。7.下列離子方程式錯誤的是（）A.向稀硫酸中滴加溶液產生白色沉淀：B.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：C.用稀鹽酸清洗水垢中的D.向溶液中加入【答案】B【解析】【詳析】A．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子反應方程式：，A項正確；B．石灰乳不能拆，離子反應方程式：，B項錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應生成、和，離子反應方程式：，C項正確；D．與反應生成和，離子反應方程式：，D項正確；故選B。8.部分含鐵物質的“價一類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.的轉化均能通過一步反應實現 B.在沸水中滴加e的飽和溶液可制備d的膠體C.在高溫下a與水蒸氣反應生成b和 D.工業上，可用e溶液刻蝕銅電路板【答案】C【解析】〖祥解〗根據圖像可推知，a為，b為，c為，d為，e為【詳析】A．和、反應生成，和鹽酸反應生成，A正確；B．在沸水中滴加飽和溶液，可制得膠體，B正確；C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成和，C錯誤；D．溶液和反應生成和，工業上可利用該原理，用溶液刻蝕銅電路板，D正確；故選C。9.某高性能鋰硫電池的電池總反應式為，裝置如圖所示。已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過。下列關于電池放電時的敘述正確的是（）A.化學能全部轉化成電能 B.電子由b極經外電路流向a極C.負極反應式為 D.a極氧化鋰時失去電子【答案】D【解析】〖祥解〗根據知，a極為負極，發生氧化反應，b極為正極，發生還原反應【詳析】A．放電時，化學能主要轉化成電能，還伴隨有熱能等，A錯誤；B．放電時，a極為負極，b極為正極，電子由a極經外電路流向b極，B錯誤；C．負極反應式為，生成的鋰離子經陽離子交換膜移向正極，C錯誤；D．，根據負極反應式，失去電子的物質的量，D正確；故選D10.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液檢驗該溶液中是否含有B將含有NO2雜質的NO氣體通過足量水和濃硫酸提純NO氣體C在碳酸鈣中滴加濃硝酸，并將產生的氣體通入硅酸鈉溶液證明非金屬性：N＞C＞SiD將SO2和CO2分別通入澄清石灰水中區別CO2和SO2氣體【答案】B【解析】【詳析】A．將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除，Ag+等離子的干擾，然后加入溶液檢驗的存在，A錯誤；B．和水反應生成HNO3和NO，濃硫酸干燥NO，B正確；C．濃硝酸能揮發出HNO3，HNO3能與Na2SiO3反應生成白色沉淀，C錯誤；D．CaSO3和CaCO3都是白色沉淀，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；故答案為：B。11.利用如圖裝置（夾持裝置略，可增加加熱裝置）能探究指定元素化合價變化的是（已知：酸性溶液可將均氧化生成）選項試劑反應條件元素不同價態間的轉化abcA稀鹽酸淀粉溶液加熱B稀硝酸酸性溶液/C濃硫酸水加熱D濃硝酸鐵片（少量）溶液加熱【答案】B【解析】【詳析】A．稀鹽酸與在加熱條件下不反應，A項錯誤；B．稀硝酸和反應生成，與酸性反應生成，B項正確；C．濃硫酸與在加熱條件下反應，生成，硫的化合價變化，與水反應生成，無化合價變化，C項錯誤；D．濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下反應，生成、和，溶于水與反應生成，D項錯誤；故選B。12.工業上，接觸法制備硫酸的原理如下：①；②；③的濃硫酸吸收。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A.①中每生成時轉移電子數為B.含原子數為C.溶液含氧原子總數為D.②中和反應生成的分子數為【答案】A【解析】【詳析】A．①中鐵、硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，生成時轉移電子，即轉移電子數為，A正確；B．未說明是否處于標準狀況下，無法計算含原子數，B錯誤；C．水中也含氧原子，故溶液含氧原子總數大于，C錯誤；D．反應②是可逆反應，故和，反應生成的小于，則反應生成的分子數小于，D錯誤；故選A。13.某小組利用如圖裝置探究將甲加入乙中之后的能量變化。下列敘述正確的是（）A.若甲為水，乙為過氧化鈉，則一段時間后，U型管左側液面高于右側B.若甲為鹽酸，乙為小蘇打，則一段時間后，U型管左側液面高于右側C.若甲為稀硫酸，乙為銅鐵合金，一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙的反應為吸熱反應D.若甲為濃硫酸，乙為水，一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙的反應為放熱反應【答案】B【解析】【詳析】A．過氧化鈉與水的反應是放熱反應，熱脹冷縮，錐形瓶中氣壓增大，U型管中水向右移動，即左低右高，故A錯誤；B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，錐形瓶內氣壓減小，U型管中水向左移動，即左高右低，故B正確；C．U形管液面左低右高，說明銅鐵合金與稀硫酸反應后溫度升高，是放熱反應，故C錯誤；D．濃硫酸的稀釋是放熱過程，不是放熱反應，故D錯誤；故答案為：B。14.利用粗鹽制備綠色消毒劑（二氧化氯，可用于水果保鮮）的流程如下：氣體能被多種穩定劑吸收，穩定劑加酸后釋放的濃度隨時間的變化如圖所示。已知：“電解”反應為，反應池中反應為。下列敘述正確的是（）A.粗鹽提純中所加試劑順序可以為B.若反應池中反應通過原電池實現，則是負極產物C.反應池中反應的化學計量數：D.若將用于水果保鮮，效果較好的是穩定劑1【答案】C【解析】粗鹽精制后，加水和鹽酸進行電解得氯酸鈉溶液，所得氯酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化氯。【詳析】A．粗鹽提純時，加入過量后，需要用除去多余的，即先加，后加，故A錯誤；B．二氧化氯是還原產物，正極發生還原反應，即二氧化氯是正極產物，故B錯誤；C．根據氧化還原反應的規律可知，反應池中氯化鈉中的氯來自氯化氫，氯酸鈉被還原為二氧化氯、氯化氫一部分被氧化成氯氣，其化學方程式為，故C正確；D．根據圖像可知，穩定劑1釋放快，持續的時間很短，而穩定劑2持續的時間較長且能達到起保鮮作用的最低濃度，故用于水果保鮮時，效果較好的是穩定劑2，故D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，原子半徑、主要化合價和最外層電子數關系如圖所示。請回答下列問題：（1）D位于第__________周期第__________族；A，B的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（填離子符號）。（2）A的簡單氫化物的電子式為__________，實驗室中可用兩種固體在加熱條件下制取該簡單氫化物，發生反應的化學方程式為_______________。（3）在D、E的簡單氫化物中，穩定性較強的是______________（填化學式，下同）；還原性較強的是_____________。（4）C片和鎂片在燒堿溶液中構成原電池，放電時負極反應式為________________。（5）將B、C的單質組成的混合物投入冷水中恰好完全反應，則B，C單質的質量之比為__________，反應過程中的能量變化如圖所示，該總反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。【答案】（1）①.三②.VIA③.（2）①.②.（3）①.②.（4）（5）①.②.放熱【解析】根據圖像分析，A為N元素，B為元素，C為元素，D為S元素，E為元素。（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族，電子層數相同的離子，核電荷數越大的離子半徑越小，簡單離子半徑：。（2）氮的簡單氫化物為，電子式為，實驗室可用和在加熱條件下制備，反應方程式為。（3）同周期主族元素從左至右，簡單氫化物的穩定性依次增強，還原性依次減弱，穩定性較強的是，還原性較強的是。（4）鋁和鎂在氫氧化鈉溶液中構成電池，負極上鋁發生氧化反應，電極反應式。（5），，加合得到總反應方程式：，鈉、鋁的質量之比為。題圖表明生成物總能量低于反應物總能量，說明該反應是放熱反應。16.某小組設計實驗探究性質，裝置如圖所示。已知：實驗室可用濃硫酸和固體反應制備。回答下列問題：（1）A裝置中濃硫酸表現出__________性（填“酸”“氧化”或“還原”）。（2）E裝置盛放的溶液可以為__________；倒置的漏斗作用是____________________。（3）B裝置中的現象是_______________，發生反應的化學方程式為___________。（4）C裝置中溶液褪色，發生反應：，在該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。（5）D裝置中黃色溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式為______________。設計實驗檢驗反應后的溶液中是否有：_______。【答案】（1）酸（2）①.溶液②.防倒吸（3）①.溶液變渾濁（或產生淺黃色沉淀）②.（4）（5）①.②.取少量反應后溶液于試管，滴加幾滴溶液，若溶液變紅，則有，若溶液不變紅，則不含有【解析】裝置A濃硫酸和固體反應制備，二氧化硫具有弱氧化性，與氫硫酸反應生成硫單質，二氧化硫具有還原性，與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，裝置D中亞鐵離子和二氧化硫反應生成鐵離子，裝置F用NaOH溶液除去尾氣中二氧化硫；（1）亞硫酸鈉與濃硫酸的反應屬于復分解反應，反應的化學方程式為，該反應中濃硫酸表現出酸性。（2）二氧化硫是大氣污染物，可用堿溶液吸收，且在堿溶液中溶解度較大，要防倒吸。（3）硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，B中現象為溶液變渾濁或產生淺黃色沉淀。（4）為氧化產物，為還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為。（5）D裝置中黃色溶液變為淺綠色，被還原為，故發生反應的離子方程式為，可用溶液檢驗鐵離子。17.已知R為短周期主族元素，一種白色鈉鹽M的組成用通式表示。為了探究R元素，進行如下實驗：（1）若在M溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，過濾，在白色沉淀中滴加過量的鹽酸，產生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解。則M的陰離子符號為__________，M的俗名是__________。（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色膠狀物質，該白色膠狀物質的化學式為______________。（3）若將M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加鹽酸生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，將該氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的品紅溶液，可能觀察到的現象是__________，則M溶液和酸性溶液反應使其溶液褪色的離子方程式為________，其中還原劑是__________。（4）若在M溶液中加入銅粉，無明顯現象，滴加適量稀硫酸，銅粉溶解，溶液變藍色，生成氣體X，將X與單質Y通入足量水中恰好發生化合反應，則同溫同壓下X與Y的體積比為________，銅粉溶解的離子方程式為____________，工業上，氨催化氧化可制備X，其反應的化學方程式為__________。【答案】（1）①.②.蘇打或純堿（2）（3）①.溶液恢復紅色②.③.或（4）①.②.③.【解析】短周期主族元素R，符合組成的鹽可能為和等。（1）在M溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，過濾，在白色沉淀中滴加過量的鹽酸，產生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解，說明白色沉淀為碳酸鋇，則M的陰離子符號為；M為Na2CO3，其俗名是蘇打或純堿；（2）在M溶液中滴加溶液，生成白色膠狀物質，則該白色膠狀物質是M中的陰離子和硫酸氫鈉反應生成的H2SiO3；（3）將M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色，則M的陰離子具有還原性；在M中滴加鹽酸生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，則該氣體為二氧化硫，M為Na2SO3；將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的品紅溶液，無色溶液恢復紅色；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將Na2SO3氧化，反應的離子方程式為，其中還原劑是或；（4）在M溶液中加入銅粉，無明顯現象，滴加適量稀硫酸，銅粉溶解，溶液變藍色，則M溶液為硝酸鈉溶液，生成的氣體為NO，NO與O2通入足量水中發生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則同溫同壓下NO與O2的物質的量之比為4:3，即體積比為4:3，銅粉溶解的離子方程式為；工業上，氨催化氧化可制備NO，其反應的化學方程式為。18.1833年，布森戈提出用富含碘的鹽治療甲腫，這是第一位提出向鹽中添加碘防治甲腫的人。我國政府規定：碘鹽添加KIO3。某廠生產碘酸鉀（KIO3）的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）KIO3屬于__________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），其中I的化合價為__________價。（2）“氧化1”中發生反應的離子方程式為，用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：______________，該氧化過程中需要控制溫度不宜過高，其原因是______________。系列操作2包括蒸發濃縮_______________過濾、乙醇洗滌、干燥等。（3）X的化學式為______________。（4）測定產品純度：稱取wg產品溶于蒸餾水，滴加適量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反應，發生反應：（未配平）。①根據上述數據，測得產品中碘元素質量分數為__________（用含w、c、V的表達式表示）。②如果將稀硫酸換成稀硝酸，則測得結果會__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。【答案】（1）①.鹽②.（2）①.②.溫度過高，雙氧水受熱分解③.冷卻(降溫)結晶（3）KOH（4）①.或②.偏高【解析】將海帶灼燒成海帶灰，對海帶灰進行充分溶解，過濾得到含I-溶液，向溶液中加入硫酸酸化的H2O2進行氧化1，將I-轉化為I2，經過系列操作1即萃取分液，蒸餾得到I2，將I2和KClO3溶液充分反應生成KIO3和KCl，然后用硝酸進行酸化，后蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾出出KH(IO3)2，加入水溶解后加入X溶液為調節pH且不引入新的雜質，則X為KOH，充分反應后得到KIO3溶液，經過系列操作2即蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌干燥，即可得到KIO3固體，據此分析解題。（1）KIO3電離出K+和，故屬于鹽，根據化學式中各元素的化合價代數和為0可知，其中I的化合價為價，故答案為：鹽；+5；（2）該反應中I-失去電子，H2O2得到電子，單線橋表示為:,溫度過高，雙氧水受熱分解，故“氧化1”需控制溫度不宜過高，系列操作2包括蒸發濃縮冷卻(降溫)結晶，過濾、乙醇洗滌、干燥等，故答案為：；溫度過高，雙氧水受熱分解；冷卻(降溫)結晶；（3）由分析可知，試劑X用于調節pH且不引入雜質，則為KOH，故答案為：KOH；（4）①設的物質的量為x，配平該反應：，，，，故答案為：或；②若將稀硫酸換成稀硝酸，稀硝酸有強氧化性，會與反應，導致消耗的體積偏大，結果偏高，故答案為：偏高。江西省贛州市十八縣（市）二十四校2023-2024學年高一下學期期中考試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．考查范圍：必修第一冊占45%，必修第二冊第五章和第六章第1節占55%。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡指定位置上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是（）A.工業上可用液氨作制冷劑B.可用濃氨水檢驗輸送的管道是否泄漏C.二氧化硅常用于制作太陽能電池板D.燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣易液化，又液氨汽化吸收大量的熱，故可用作制冷劑，A正確；B．濃氨水具有揮發性，揮發的氨氣和氯氣反應會有白煙產生，故濃氨水可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，B正確；C．硅常用于半導體材料，可用于制作太陽能電池板，二氧化硅具有較好的折光性，可用于制作光導纖維，C錯誤；D．焰色試驗是電子躍遷形成的，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；故選C2.2024年“兩會”第一次將“新質生產力”寫進政府工作報告。新能源與新質生產力密切相關。下列對能源分類錯誤的是（）A.化石能源：煤、石油、天然氣 B.可再生能源：沼氣、水能、煤C.新能源：生物質能、地熱能、海洋能 D.清潔能源：太陽能、風能和氫能【答案】B【解析】【詳析】A．煤、石油、天然氣是化石能源，A正確；B．沼氣、水能是可再生能源，煤是不可再生能源，B錯誤；C．生物質能、地熱能、海洋能是新能源，C正確；D．太陽能、風能和氫能是清潔能源，D正確；故選B。3.哲學中“量變引起質變”規律廣泛應用于化學反應。下列反應不符合這一規律的是（）A.鐵和稀硝酸反應 B.碳酸鈉和鹽酸反應C.氨水吸收尾氣中 D.硫和銅在加熱條件下反應【答案】D【解析】【詳析】A．鐵與稀硝酸反應，鐵少量時生成，鐵過量時生成，A項符合；B．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成和，與過量鹽酸反應生成、和，B項符合；C．氨水與反應，少量時生成，過量時生成，C項符合；D．硫和銅在加熱條件下反應只生成，與量無關，D項不符合；故選D。4.明朝于謙托物言志創作了《石灰吟》，描述了之間的轉化過程：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑。③粉骨碎身渾不怕，④要留清白在人間。下列有關《石灰吟》解讀錯誤的是（）A.①中只含離子鍵 B.②中反應生成的屬于非電解質C.③中涉及非氧化還原反應 D.④中石灰乳吸收生成【答案】AB【解析】【詳析】A．是離子化合物，C、O之間存在共價鍵，故碳酸鈣含離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B．烈火焚燒若等閑，為碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與，CaO屬于電解質，屬于非電解質，B項不正確；C．與反應生成，是非氧化還原反應，C項正確；D．與反應生成和，D項正確；故選AB。5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：【答案】C【解析】【詳析】A．有強氧化性，與不能大量共存，A項錯誤；B．氨水中存在，與、不能大量共存，B項錯誤；C．各離子之間互不反應，能共存，C項正確；D．與不能大量共存，與不能大量共存，D項錯誤；故選C。6.工業上，可用純堿溶液吸收硝酸廠排放的尾氣中的，并實現資源再利用。有關反應如下：①②③下列敘述正確的是（）A.常溫下溶解度：B.和的混合氣體一定能被溶液完全吸收C.用澄清石灰水可以區分和溶液D.①、②、③中氧化劑與還原劑的物質的量之比均為【答案】D【解析】〖祥解〗由反應①、②可知，NO與NO2物質量之比1:1時能被碳酸鈉溶液完全吸收；由反應③可知，純凈的NO2能被碳酸鈉溶液完全吸收。【詳析】A．常溫下溶解度：，故A錯誤；B．不能與純堿溶液反應，即當NO與NO2物質的量之比大于1:1時，和的混合氣體不能被溶液完全吸收，故B錯誤；C．和都能與石灰水反應生成：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O、Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH，故C錯誤；D．①和②中氧化劑是、還原劑是，③中氧化劑和還原劑都是，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比均為，故D正確；故答案為：D。7.下列離子方程式錯誤的是（）A.向稀硫酸中滴加溶液產生白色沉淀：B.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：C.用稀鹽酸清洗水垢中的D.向溶液中加入【答案】B【解析】【詳析】A．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子反應方程式：，A項正確；B．石灰乳不能拆，離子反應方程式：，B項錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應生成、和，離子反應方程式：，C項正確；D．與反應生成和，離子反應方程式：，D項正確；故選B。8.部分含鐵物質的“價一類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.的轉化均能通過一步反應實現 B.在沸水中滴加e的飽和溶液可制備d的膠體C.在高溫下a與水蒸氣反應生成b和 D.工業上，可用e溶液刻蝕銅電路板【答案】C【解析】〖祥解〗根據圖像可推知，a為，b為，c為，d為，e為【詳析】A．和、反應生成，和鹽酸反應生成，A正確；B．在沸水中滴加飽和溶液，可制得膠體，B正確；C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成和，C錯誤；D．溶液和反應生成和，工業上可利用該原理，用溶液刻蝕銅電路板，D正確；故選C。9.某高性能鋰硫電池的電池總反應式為，裝置如圖所示。已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過。下列關于電池放電時的敘述正確的是（）A.化學能全部轉化成電能 B.電子由b極經外電路流向a極C.負極反應式為 D.a極氧化鋰時失去電子【答案】D【解析】〖祥解〗根據知，a極為負極，發生氧化反應，b極為正極，發生還原反應【詳析】A．放電時，化學能主要轉化成電能，還伴隨有熱能等，A錯誤；B．放電時，a極為負極，b極為正極，電子由a極經外電路流向b極，B錯誤；C．負極反應式為，生成的鋰離子經陽離子交換膜移向正極，C錯誤；D．，根據負極反應式，失去電子的物質的量，D正確；故選D10.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液檢驗該溶液中是否含有B將含有NO2雜質的NO氣體通過足量水和濃硫酸提純NO氣體C在碳酸鈣中滴加濃硝酸，并將產生的氣體通入硅酸鈉溶液證明非金屬性：N＞C＞SiD將SO2和CO2分別通入澄清石灰水中區別CO2和SO2氣體【答案】B【解析】【詳析】A．將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除，Ag+等離子的干擾，然后加入溶液檢驗的存在，A錯誤；B．和水反應生成HNO3和NO，濃硫酸干燥NO，B正確；C．濃硝酸能揮發出HNO3，HNO3能與Na2SiO3反應生成白色沉淀，C錯誤；D．CaSO3和CaCO3都是白色沉淀，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；故答案為：B。11.利用如圖裝置（夾持裝置略，可增加加熱裝置）能探究指定元素化合價變化的是（已知：酸性溶液可將均氧化生成）選項試劑反應條件元素不同價態間的轉化abcA稀鹽酸淀粉溶液加熱B稀硝酸酸性溶液/C濃硫酸水加熱D濃硝酸鐵片（少量）溶液加熱【答案】B【解析】【詳析】A．稀鹽酸與在加熱條件下不反應，A項錯誤；B．稀硝酸和反應生成，與酸性反應生成，B項正確；C．濃硫酸與在加熱條件下反應，生成，硫的化合價變化，與水反應生成，無化合價變化，C項錯誤；D．濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下反應，生成、和，溶于水與反應生成，D項錯誤；故選B。12.工業上，接觸法制備硫酸的原理如下：①；②；③的濃硫酸吸收。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A.①中每生成時轉移電子數為B.含原子數為C.溶液含氧原子總數為D.②中和反應生成的分子數為【答案】A【解析】【詳析】A．①中鐵、硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，生成時轉移電子，即轉移電子數為，A正確；B．未說明是否處于標準狀況下，無法計算含原子數，B錯誤；C．水中也含氧原子，故溶液含氧原子總數大于，C錯誤；D．反應②是可逆反應，故和，反應生成的小于，則反應生成的分子數小于，D錯誤；故選A。13.某小組利用如圖裝置探究將甲加入乙中之后的能量變化。下列敘述正確的是（）A.若甲為水，乙為過氧化鈉，則一段時間后，U型管左側液面高于右側B.若甲為鹽酸，乙為小蘇打，則一段時間后，U型管左側液面高于右側C.若甲為稀硫酸，乙為銅鐵合金，一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙的反應為吸熱反應D.若甲為濃硫酸，乙為水，一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙的反應為放熱反應【答案】B【解析】【詳析】A．過氧化鈉與水的反應是放熱反應，熱脹冷縮，錐形瓶中氣壓增大，U型管中水向右移動，即左低右高，故A錯誤；B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，錐形瓶內氣壓減小，U型管中水向左移動，即左高右低，故B正確；C．U形管液面左低右高，說明銅鐵合金與稀硫酸反應后溫度升高，是放熱反應，故C錯誤；D．濃硫酸的稀釋是放熱過程，不是放熱反應，故D錯誤；故答案為：B。14.利用粗鹽制備綠色消毒劑（二氧化氯，可用于水果保鮮）的流程如下：氣體能被多種穩定劑吸收，穩定劑加酸后釋放的濃度隨時間的變化如圖所示。已知：“電解”反應為，反應池中反應為。下列敘述正確的是（）A.粗鹽提純中所加試劑順序可以為B.若反應池中反應通過原電池實現，則是負極產物C.反應池中反應的化學計量數：D.若將用于水果保鮮，效果較好的是穩定劑1【答案】C【解析】粗鹽精制后，加水和鹽酸進行電解得氯酸鈉溶液，所得氯酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化氯。【詳析】A．粗鹽提純時，加入過量后，需要用除去多余的，即先加，后加，故A錯誤；B．二氧化氯是還原產物，正極發生還原反應，即二氧化氯是正極產物，故B錯誤；C．根據氧化還原反應的規律可知，反應池中氯化鈉中的氯來自氯化氫，氯酸鈉被還原為二氧化氯、氯化氫一部分被氧化成氯氣，其化學方程式為，故C正確；D．根據圖像可知，穩定劑1釋放快，持續的時間很短，而穩定劑2持續的時間較長且能達到起保鮮作用的最低濃度，故用于水果保鮮時，效果較好的是穩定劑2，故D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，原子半徑、主要化合價和最外層電子數關系如圖所示。請回答下列問題：（1）D位于第__________周期第__________族；A，B的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（填離子符號）。（2）A的簡單氫化物的電子式為__________，實驗室中可用兩種固體在加熱條件下制取該簡單氫化物，發生反應的化學方程式為_______________。（3）在D、E的簡單氫化物中，穩定性較強的是______________（填化學式，下同）；還原性較強的是_____________。（4）C片和鎂片在燒堿溶液中構成原電池，放電時負極反應式為________________。（5）將B、C的單質組成的混合物投入冷水中恰好完全反應，則B，C單質的質量之比為__________，反應過程中的能量變化如圖所示，該總反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。【答案】（1）①.三②.VIA③.（2）①.②.（3）①.②.（4）（5）①.②.放熱【解析】根據圖像分析，A為N元素，B為元素，C為元素，D為S元素，E為元素。（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族，電子層數相同的離子，核電荷數越大的離子半徑越小，簡單離子半徑：。（2）氮的簡單氫化物為，電子式為，實驗室可用和在加熱條件下制備，反應方程式為。（3）同周期主族元素從左至右，簡單氫化物的穩定性依次增強，還原性依次減弱，穩定性較強的是，還原性較強的是。（4）鋁和鎂在氫氧化鈉溶液中構成電池，負極上鋁發生氧化反應，電極反應式。（5），，加合得到總反應方程式：，鈉、鋁的質量之比為。題圖表明生成物總能量低于反應物總能量，說明該反應是放熱反應。16.某小組設計實驗探究性質，裝置如圖所示。已知：實驗室可用濃硫酸和固體反應制備。回答下列問題：（1）A裝置中濃硫酸表現出__________性（填“酸”“氧化”或“還原”）。（2）E裝置盛放的溶液可以為__________；倒置的漏斗作用是____________________。（3）B裝置中的現象是_______________，發生反應的化學方程式為___________。（4）C裝置中溶液褪色，發生反應：，在該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。（5）D裝置中黃色溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式為______________。設計實驗檢驗反應后的溶液中是否有：_______。【答案】（1）酸（2）①.溶液②.防倒吸（3）①.溶液變渾濁（或產生淺黃色沉淀）②.（4）（5）①.②.取少量反應后溶液于試管，滴加幾滴溶液，若溶液變紅，則有，若溶液不變紅，則不含有【解析】裝置A濃硫酸和固體反應制備，二氧化硫具有弱氧化性，與氫硫酸反應生成硫單質，二氧化硫具有還原性，與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，裝置D中亞鐵離子和二氧化硫反應生成鐵離子，裝置F用NaOH溶液除去尾氣中二氧化硫；（1）亞硫酸鈉與濃硫酸的反應屬于復分解反應，反應的化學方程式為，該反應中濃硫酸表現出酸性。（2）二氧化硫是大氣污染物，可用堿溶液吸收，且在堿溶液中溶解度較大，要防倒吸。（3）硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，B中現象為溶液變渾濁或產生淺黃色沉淀。（4）為氧化產物，為還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為。（5）D裝置中黃色溶液變為淺綠色，被還原為，故發生反應的離子方程式為，可用溶液檢驗鐵離子。17.已知R為短周期主族元素，一種白色鈉鹽M的組成用通式表示。為了探究R元素，進行如下實驗：（1）若在M溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，過濾，在白色沉淀中滴加過量的鹽酸，產生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解。則M的陰離子符號為__________，M的俗名是__________。（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色膠狀物質，該白色膠狀物質的化學式為______________。（3）若將M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加鹽酸生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，將該氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的品紅溶液，可能觀察到的現象是__________，則M溶液和酸性溶液反應使其溶液褪色的離子方程式為________，其中還原劑是__________。（4）若在M溶液中加入銅粉，無明顯現象，滴加適量稀硫酸，銅粉溶解，溶液變藍色，生成氣體X，將X與單質Y通入足量水中恰好發生化合反應，則同溫同壓下X與Y的體積比為________，銅粉溶解的離子方程式為____________，工業上，氨催化氧化可制備X，其反應的化學方程式為__________。【答案】（1）①.②.蘇打或純堿（2）（3）①.溶液恢