高級中學名校試題PAGEPAGE1江西省部分學校2023-2024學年高一下學期5月統一調研測試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.考查范圍：必修第一冊占20%；必修第二冊第五章至第七章占80%。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統文化源遠流長，在優(yōu)美的文字記載中蘊含豐富的化學知識。下列說法錯誤的是（）選項古文記載分析A《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生置換反應B《神農本草經》記載“石硫黃，能化金、銀、銅、鐵，奇物”該過程中硫表現氧化性C《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”該“堿”指的是碳酸鉀D《物理小識·金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”“硇水”指的是稀硫酸2.甲烷在光照條件下發(fā)生鹵代反應生成一鹵代物的原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．·在反應過程中做催化劑B．步驟②中有極性鍵的斷裂和形成C．上述反應歷程的總反應為D．步驟①中部分光能轉化為化學能3.設是阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L含有的原子數為0.4B．12.0g固體中含有的陰、陽離子總數為0.3C．0.2mol鋅完全溶解于適量濃硫酸中，生成氣體分子數為0.2D．一定條件下2.8g和0.3mol充分反應合成氨，該過程中轉移電子數為0.64.離子方程式是重要的化學用語，能準確表示化學反應的實質。下列離子方程式正確的是（）A．向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：B．向溶液中通入少量：C．將過量鐵粉溶于稀硝酸中：D．向水中通入少量NO：5.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．工業(yè)上可利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B．糖類、油脂和蛋白質都屬于天然高分子C．攝入人體內的纖維素在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖D．相同物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水質量相同6.工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關說法正確的是（）A．反應①為 B．高純硅可用于制造光導纖維C．反應①②④均為氧化還原反應 D．反應②和④互為可逆反應7.水煤氣變換反應：是重要的化工過程。下列敘述錯誤的是（）A．使用催化劑可以加快該反應的速率 B．CO斷鍵需要吸收能量C．縮小容器體積增大壓強，可加快該反應的速率 D．反應中能量變化的大小與物質狀態(tài)無關8.近日，國內某知名能源企業(yè)宣布實現鈉離子電池產業(yè)化，鈉離子電池充放電過程是在正負極間的鑲嵌與脫嵌。其工作原理為，如圖是電池放電時的工作示意圖。下列說法正確的是（）A．放電時，X極為正極B．放電時，X極反應式為C．放電時，向X極移動D．放電時，每轉移1mol電子，兩極質量差值變化23g9.下列說法正確的是（）A．只有1種結構，證明甲烷分子的空間結構為正四面體形B．棉花、蠶絲、丙綸、腈綸都屬于化學纖維C．1mol苯分子中含3mol碳碳雙鍵D．有機物與一定是同系物10.某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應設計了如圖所示實驗裝置，向左傾斜Y形試管使反應發(fā)生。下列說法正確的是（）A．濃硫酸在與蔗糖的反應中僅表現出脫水性和吸水性B．裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明具有漂白性C．裝置Ⅲ中可以產生白色沉淀D．裝置Ⅳ中有和生成11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最內層電子數是最外層的；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y和W的最外層電子數相等。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物沸點：Y＜W B．Y、Z形成的化合物中一定含離子鍵和共價鍵C．X與Y、W、R均可以形成多種化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞W12.人們常用消除氮氧化物（）的污染，消除的反應（未配平）分兩步：①、②。下列說法正確的是（設是阿伏加德羅常數的值）（）A．反應①中n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶4 B．反應②中，生成1mol水轉移電子的數目為4C．NO和均可用排空氣法收集 D．由①和②可知，還原性：NO＞13.下列實驗操作和現象對應的實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應生成了和B將通入溶液，溶液變渾濁具有氧化性C向物質的量之比為1∶4的和的混酸稀溶液中加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍色充分反應后，溶液中溶質是和D將加入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色中含碳碳雙鍵14.在恒容密閉容器內有一可左右滑動的隔板（如圖所示），在兩側分別加入1mol和1mol固體，在相同溫度下加熱分解，發(fā)生如下反應：①；②。下列說法正確的是（）A．當隔板移動到數字3時，說明反應達到平衡狀態(tài)B．甲室反應中涉及的物質均屬于電解質C．達到平衡后，若兩室內的物質的量相同，則兩室中反應物的轉化率：D．保持恒溫向甲室再加入1mol固體，縮短達到平衡的時間二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）在一定條件下，幾種常見有機物可以實現下列轉化：完成下列問題：（1）乙中官能團的名稱為，丙的結構簡式為。（2）反應①②③④中，屬于取代反應的是，己的名稱為。（3）寫出乙→丙反應的化學方程式：。（4）寫出反應①的化學方程式：，反應類型為。（5）關于上述物質，下列說法正確的是。A．可利用溶液鑒別物質丁和己 B．乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色C．利用金屬鈉可鑒別物質乙和丁 D．甲、乙均可以使酸性溶液褪色16.（14分）通過“價—類”二維圖可以從物質類別、化合價角度認識單質及其化合物間的轉化關系。部分含硫、氮物質的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關系如圖所示。回答下列問題：（1）d的化學名稱是，g的電子式為。（2）向g溶于水形成的溶液中通入過量c反應的離子方程式為。（3）將b單質放入k的濃溶液并加熱，生成e和j的化學方程式為；反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為。（4）標準狀況下，在干燥的圓底燒瓶中充滿g，利用如圖裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的實驗操作是；充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度約為（保留2位有效數字）。17.（14分）在容積為2.0L的恒溫密閉容器中，通入3mol和一定量的，發(fā)生反應：，測得某些物質濃度隨時間變化如圖所示。（1）在60s末時，容器中n（NO）＝mol，。（2）下列敘述中能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是。A．容器內混合氣體的密度保持不變 B．斷裂1molN—H同時斷裂1molO—HC．容器內混合氣體的壓強保持不變 D．平衡時，（3）欲提高生成NO的速率，理論上可以采取的措施為。A．加入催化劑 B．降低溫度 C．加入（4）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。將溶液按下表設計的實驗方案混合（混合溶液的體積變化忽略不計）：實驗編號實驗溫度/KV[（aq）]/mLV[（aq）]/mLV[（aq）]/mLV（）/mL褪色時間/min12984.02.02.02.0722985.02.02.0a53303b2.02.01.02①上述實驗中涉及的離子方程式有：ⅰ.與溶液的反應：；ⅱ.過量的與稀硫酸：。②實驗中a＝mL、b＝mL。③實驗2中用表示的反應速率。18.（15分）甲烷是一種重要的清潔能源，在生產生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料電池。（1）取一支量筒，通過排飽和NaCl溶液的方法先后收集20mL和20mL（如圖），倒扣于水槽中在光照下反應一段時間后，下列說法正確的是。A．該反應結束后，液面上升，量筒內仍有氣體剩余B．量筒內壁上有油滴出現，是因為生成了c.上述反應過程中共生成五種產物，有四種是有機物D．取反應后的溶液滴入溶液，產生白色沉淀說明發(fā)生取代反應（2）已知：25℃、101Kpa時，物質中的化學鍵的鍵能（298.15K、101Kpa下，氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量被稱作鍵能）數據如下：化學鍵Cl—ClC—ClC—HH—Cl鍵能/243339x431①當反應生成1mol時，放熱114kJ，則x＝。②下列圖示中能正確表示反應過程中能量變化的是。（3）借助如圖裝置可以將甲烷的化學能轉化為電能，甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。①通入的a極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，b電極反應式為。②在放電過程中，溶液中移向（填“a”或“b”）極；若電路中轉移4mol，則在標準狀況下消耗甲烷的體積為L。③電池在工作過程中，電解質溶液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）。

——★參考答案★——1.【答案】D【解析】膽礬的主要成分是，用鐵鍋熬制過程中發(fā)生置換反應：，A項正確；硫與金屬化合時做氧化劑，表現出氧化性，B項正確；草木灰中的“堿”指的是，C項正確；硇水在常溫下能溶解銀，則硇水為硝酸而不是稀硫酸，D項錯誤。2.【答案】A【解析】反應前后均有且質量和化學性質不變的物質才是催化劑，·在反應中是中間產物，A項錯誤；在步驟②中，有極性鍵的斷裂，該過程生成H—X有極性鍵的形成，B項正確；根據流程圖可以寫出總反應的化學方程式：，C項正確；在步驟①通過光照使中舊化學鍵斷裂，該過程中部分光能轉化為化學能，D項正確。3.【答案】C【解析】在標準狀況下，是液體，2.24L的物質的量大于0.1mol，含有的原子數不等于0.4，A項錯誤；12.0g固體的物質的量為0.1mol，含有0.1mol和0.1mol，陰、陽離子總數為0.2，B項錯誤；鋅與濃硫酸的反應：，隨著反應的進行濃硫酸可能變成稀硫酸，發(fā)生反應：，根據兩個反應可知生成氣體的物質的量等于反應的鋅的物質的量，故0.2mol鋅完全反應，共生成0.2mol氣體，C項正確；密閉容器中，2.8g的物質的量是0.1mol，0.1mol與0.3mol不能完全反應，該過程中轉移電子數小于0.6，D項錯誤。4.【答案】B【解析】向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為，A項錯誤；向溶液中通入生成硅酸沉淀，B項正確；將過量鐵粉溶于稀硝酸中，則生成，C項錯誤；NO與水不反應，D項錯誤。5.【答案】D【解析】工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，A項錯誤；單糖、二糖和油脂都不屬于高分子，B項錯誤；人體缺少纖維素水解酶，進入人體的纖維素不能水解成葡萄糖，C項錯誤；相同物質的量的乙烯和甲烷中氫元素的物質的量相同，故完全燃燒后產生的水質量相同，D項正確。6.【答案】C【解析】在高溫下焦炭還原生成CO，反應①的化學方程式為，A項錯誤；高純硅用于制造芯片等半導體材料，用于制造光導纖維，B項錯誤；反應②的化學方程式為，反應④的化學方程式為，反應①②④都是氧化還原反應，C項正確；反應②和④不是同時進行且反應溫度不同，二者不互為可逆反應，D項錯誤。7.【答案】D【解析】使用催化劑，可以加快該反應的速率，A項正確；在反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，B項正確；縮小容器體積壓強增大，各物質的濃度增大，則化學反應速率增大，C項正確；不同狀態(tài)的物質蘊含的能量不同，故反應中能量的變化與物質的聚集狀態(tài)有關，D項錯誤。8.【答案】B【解析】由圖中可以看出放電時電子由X極經由外電路向Y極移動，則X為負極，Y為正極，A項錯誤；放電時，X為負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電極反應式為，B項正確；放電時移向正極，即向Y極移動，C項錯誤；電路中轉移1mol電子，則負極脫嵌1mol，質量減輕23g，電解質溶液中有1mol遷移到正極，則正極增重23g，兩極質量差值變化46g，D項錯誤。9.【答案】A【解析】甲烷若是平面結構，則二氯代物有兩種，二氯甲烷只有1種結構，說明甲烷是正四面體結構，A項正確；再生纖維與合成纖維統稱為化學纖維，丙綸和腈綸屬于合成纖維，棉花和蠶絲屬于天然纖維，不屬于化學纖維，B項錯誤；苯分子中6個碳原子之間的化學鍵完全相同，并不存在碳碳雙鍵，C項錯誤；為，但可以是丁烯，也可能分子中含有碳環(huán)，屬于環(huán)烷烴，二者不一定是同系物，D項錯誤。10.【答案】C【解析】在蔗糖和濃硫酸的反應中，濃硫酸還表現出強氧化性，A項錯誤；使酸性溶液褪色，證明具有還原性，B項錯誤；漂白粉的主要成分是，通入和后，會生成和沉淀，C項正確；和均不能與溶液反應，故裝置Ⅳ中無明顯現象，D項錯誤。11.【答案】D【解析】X是宇宙中含量最多的元素，則X為氫；Y的最內層電子數為2，最外層為6，則Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外層電子數相同，且原子序數：Y＜W，則Y是氧，W是硫；R的原子序數大于硫，且是短周期主族元素，則R是氯；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，則Z為鈉。Y、W的簡單氫化物分別為、，由于分子間能形成氫鍵，因此沸點：，A項錯誤；O和Na形成的中只含離子鍵，B項錯誤；H與O可形成和，但H與S、Cl只能形成、HCl，C項錯誤；Cl的非金屬性強于S，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，D項正確。12.【答案】B【解析】根據化合價升降配平方程式①：。在反應中做氧化劑，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶1，A項錯誤；配平方程式②：，在反應中生成2mol共轉移8mol，則生成1mol轉移電子的數目為4，B項正確；NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的反應生成，不能用排空氣法收集NO，C項錯誤；由反應①和反應②不能比較NO和的還原性強弱，D項錯誤。13.【答案】B【解析】硝酸受熱分解也會產生，A項錯誤；將通入溶液發(fā)生歸中反應生成S單質，中S元素化合價降低，表現出氧化性，B項正確；物質的量之比為1：4的和的混酸中與的物質的量之比為9∶1，加入過量銅粉，根據發(fā)生反應的離子方程式：，少量，則充分反應后，溶液中溶質為和，C項錯誤；中的碳碳雙鍵和醇羥基均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。14.【答案】C【解析】若甲室中物質完全分解則生成3mol氣體，乙室中物質完全分解則產生1mol氣體，兩室中物質都不可能完全分解，只需兩反應分解程度相同，隔板就會處于數字3處，但不一定為平衡狀態(tài)，A項錯誤；甲室中物質分解產生的和屬于非電解質，B項錯誤；達到平衡后，可設兩室內的物質的量均為amol，則消耗的物質的量為amol、消耗的物質的量為2amol，故兩室中反應物的轉化率：，C項正確；在恒容容器中，增加固體的量不影響化學反應速率，不能縮短達到平衡的時間，D項錯誤。15.【答案】（1）羥基 （2）②③（2分，寫對1個得1分，多選或錯選不得分） 乙酸乙酯（3）（2分，反應物或生成物寫錯、未配平不得分，漏寫反應條件扣1分）（4）（2分，反應物或生成物寫錯、未配平不得分，漏寫反應條件扣1分）加成反應（5）AD（2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分）【解析】（1）由轉化關系圖可知，甲為，乙為，丙為。乙醇中的官能團為羥基，乙醛的結構簡式為。（2）①和④是加成反應，②和③是取代反應。己是乙酸和乙醇反應生成的酯，名稱為乙酸乙酯。（3）乙醇氧化成乙醛的化學方程式為。（4）乙烯和HBr發(fā)生加成反應的化學方程式為。（5）乙酸可以與反應放出，乙酸乙酯不能放出，A項正確；聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項錯誤；乙醇和乙酸均可以與鈉反應放出氫氣，C項錯誤；乙烯和乙醇均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，D項正確。16.【答案】（1）三氧化硫（2分，寫化學式不得分） （2）（2分，反應物或生成物寫錯、未配平或電荷不守恒不得分）（3）（2分，反應物或生成物寫錯、未配平不得分，漏寫濃”、反應條件或氣體符號不扣分） 1∶6（4）打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時間后，移開熱毛巾（2分，寫到“打開止水夾”得1分，寫到“熱敷”得1分，答案合理即可） 0.045【解析】根據硫、氮元素組成的物質類別與元素化合價關系可知：a是，b是S單質，c是，d是，e是，f是，g是，h是，i是NO，j是，k是，然后根據物質性質及元素周期律分析解答。（1）根據上述分析可知，d是，其名稱是三氧化硫；g是，電子式為。（2）g溶于水生成，在氨水中通入過量，反應的離子方程式為。（3）將硫與濃硝酸混合加熱，生成和，反應的化學方程式為；反應中是氧化產物，是還原產物，二者的物質的量之比為1∶6。（4）利用上述裝置進行噴泉實驗，必須產生壓力差，引發(fā)實驗可以對燒瓶中氣體加熱，也可冷卻。假設燒瓶體積為VL，則，所得溶液的體積為VL，故溶質的濃度。17.【答案】（1）2.4 0.3（2）BC（2分，寫對1個得1分，多選或錯選不得分）（3）AC（2分，寫對1個得1分，多選或錯選不得分）（4）①（2分，反應物或生成物寫錯、未配平或電荷不守恒不得分） ②1.0（1分，本題有效數字錯誤共扣1分） 5.0（1分，本題有效數字錯誤共扣1分）③0.004或【解析】（1）由圖像可知在反應中，根據方程式可知：，則。根據方程式系數可知，，則。（2）混合氣體的總質量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，A項不符合題意；斷裂N—H鍵表示，斷裂O—H鍵表示，平衡時消耗4mol同時消耗6mol，4mol中含12molN—H鍵，6mol含12molO—H鍵，故斷裂1molN—H鍵同時斷裂1molO—H鍵，說明反應達到平衡，B項符合題意；恒溫恒容條件下，容器壓強不變，則說明混合氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C項符合題意；始終為4∶6，D項不符合題意。（3）加入催化劑，可以加快NO的生成速率，A項符合題意；降低溫度化學反應速率減慢，B項不符合題意；恒溫恒容條件下，加入，增大反應物濃度，生成NO的速率加快，C項符合題意。（4）①在酸性條件下氧化生成和，根據得失電子守恒和電荷守恒，可得離子方程式為；②根據表格中數據可知，1、2組數據是探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響，則其他因素是相同的，故4.0＋2.0＋2.0＋2.0＝5.0＋2.0＋2.0＋a，解得a＝1.0；2、3組數據是探究溫度對反應速率的影響，則5.0＋2.0＋2.0＋1.0＝b＋2.0＋2.0＋1.0，解得b＝5.0；③實驗2中的起始濃度為，反應速率。18.【答案】（1）AC（2分，寫對1個得1分，多選或錯選不得分）（2）①413 ②A（3）①氧化 （2分，反應物或生成物寫錯、未配平或電荷不守恒不得分）②b 11.2 ③減弱【解析】（1）反應結束后，氣體的體積減小，液面上升，但由于難溶于水，所以量筒內仍有氣體存在，A項正確；反應生成的、、、均難溶于水，但呈氣態(tài)，、、才為油狀液體，B項錯誤；上述反應產物共有5種，包括HCl和4種有機物，C項正確；飽和食鹽水中有大量能與結合產生白色沉淀，D項錯誤。（2）①反應過程中舊化學鍵斷裂吸熱：，新化學鍵形成釋放熱量：，由于，解得：x＝413；②舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成釋放熱量，則，說明該反應是放熱反應，A項符合題意。（3）①在反應中發(fā)生氧化反應，b為正極，參與電極反應，b電極反應式為；②放電時，溶液中陽離子移向正極，故移向b極；電池的總反應為，在反應過程中，1mol參加反應轉移8mol，電路中轉移4mol時消耗0.5mol，在標準狀況下；③根據電池總反應：，可知在反應過程中消耗KOH且有水生成，故溶液的堿性減弱。江西省部分學校2023-2024學年高一下學期5月統一調研測試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.考查范圍：必修第一冊占20%；必修第二冊第五章至第七章占80%。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統文化源遠流長，在優(yōu)美的文字記載中蘊含豐富的化學知識。下列說法錯誤的是（）選項古文記載分析A《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生置換反應B《神農本草經》記載“石硫黃，能化金、銀、銅、鐵，奇物”該過程中硫表現氧化性C《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”該“堿”指的是碳酸鉀D《物理小識·金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”“硇水”指的是稀硫酸2.甲烷在光照條件下發(fā)生鹵代反應生成一鹵代物的原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．·在反應過程中做催化劑B．步驟②中有極性鍵的斷裂和形成C．上述反應歷程的總反應為D．步驟①中部分光能轉化為化學能3.設是阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L含有的原子數為0.4B．12.0g固體中含有的陰、陽離子總數為0.3C．0.2mol鋅完全溶解于適量濃硫酸中，生成氣體分子數為0.2D．一定條件下2.8g和0.3mol充分反應合成氨，該過程中轉移電子數為0.64.離子方程式是重要的化學用語，能準確表示化學反應的實質。下列離子方程式正確的是（）A．向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：B．向溶液中通入少量：C．將過量鐵粉溶于稀硝酸中：D．向水中通入少量NO：5.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．工業(yè)上可利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B．糖類、油脂和蛋白質都屬于天然高分子C．攝入人體內的纖維素在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖D．相同物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水質量相同6.工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關說法正確的是（）A．反應①為 B．高純硅可用于制造光導纖維C．反應①②④均為氧化還原反應 D．反應②和④互為可逆反應7.水煤氣變換反應：是重要的化工過程。下列敘述錯誤的是（）A．使用催化劑可以加快該反應的速率 B．CO斷鍵需要吸收能量C．縮小容器體積增大壓強，可加快該反應的速率 D．反應中能量變化的大小與物質狀態(tài)無關8.近日，國內某知名能源企業(yè)宣布實現鈉離子電池產業(yè)化，鈉離子電池充放電過程是在正負極間的鑲嵌與脫嵌。其工作原理為，如圖是電池放電時的工作示意圖。下列說法正確的是（）A．放電時，X極為正極B．放電時，X極反應式為C．放電時，向X極移動D．放電時，每轉移1mol電子，兩極質量差值變化23g9.下列說法正確的是（）A．只有1種結構，證明甲烷分子的空間結構為正四面體形B．棉花、蠶絲、丙綸、腈綸都屬于化學纖維C．1mol苯分子中含3mol碳碳雙鍵D．有機物與一定是同系物10.某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應設計了如圖所示實驗裝置，向左傾斜Y形試管使反應發(fā)生。下列說法正確的是（）A．濃硫酸在與蔗糖的反應中僅表現出脫水性和吸水性B．裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明具有漂白性C．裝置Ⅲ中可以產生白色沉淀D．裝置Ⅳ中有和生成11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最內層電子數是最外層的；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y和W的最外層電子數相等。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物沸點：Y＜W B．Y、Z形成的化合物中一定含離子鍵和共價鍵C．X與Y、W、R均可以形成多種化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞W12.人們常用消除氮氧化物（）的污染，消除的反應（未配平）分兩步：①、②。下列說法正確的是（設是阿伏加德羅常數的值）（）A．反應①中n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶4 B．反應②中，生成1mol水轉移電子的數目為4C．NO和均可用排空氣法收集 D．由①和②可知，還原性：NO＞13.下列實驗操作和現象對應的實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應生成了和B將通入溶液，溶液變渾濁具有氧化性C向物質的量之比為1∶4的和的混酸稀溶液中加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍色充分反應后，溶液中溶質是和D將加入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色中含碳碳雙鍵14.在恒容密閉容器內有一可左右滑動的隔板（如圖所示），在兩側分別加入1mol和1mol固體，在相同溫度下加熱分解，發(fā)生如下反應：①；②。下列說法正確的是（）A．當隔板移動到數字3時，說明反應達到平衡狀態(tài)B．甲室反應中涉及的物質均屬于電解質C．達到平衡后，若兩室內的物質的量相同，則兩室中反應物的轉化率：D．保持恒溫向甲室再加入1mol固體，縮短達到平衡的時間二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）在一定條件下，幾種常見有機物可以實現下列轉化：完成下列問題：（1）乙中官能團的名稱為，丙的結構簡式為。（2）反應①②③④中，屬于取代反應的是，己的名稱為。（3）寫出乙→丙反應的化學方程式：。（4）寫出反應①的化學方程式：，反應類型為。（5）關于上述物質，下列說法正確的是。A．可利用溶液鑒別物質丁和己 B．乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色C．利用金屬鈉可鑒別物質乙和丁 D．甲、乙均可以使酸性溶液褪色16.（14分）通過“價—類”二維圖可以從物質類別、化合價角度認識單質及其化合物間的轉化關系。部分含硫、氮物質的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關系如圖所示。回答下列問題：（1）d的化學名稱是，g的電子式為。（2）向g溶于水形成的溶液中通入過量c反應的離子方程式為。（3）將b單質放入k的濃溶液并加熱，生成e和j的化學方程式為；反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為。（4）標準狀況下，在干燥的圓底燒瓶中充滿g，利用如圖裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的實驗操作是；充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度約為（保留2位有效數字）。17.（14分）在容積為2.0L的恒溫密閉容器中，通入3mol和一定量的，發(fā)生反應：，測得某些物質濃度隨時間變化如圖所示。（1）在60s末時，容器中n（NO）＝mol，。（2）下列敘述中能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是。A．容器內混合氣體的密度保持不變 B．斷裂1molN—H同時斷裂1molO—HC．容器內混合氣體的壓強保持不變 D．平衡時，（3）欲提高生成NO的速率，理論上可以采取的措施為。A．加入催化劑 B．降低溫度 C．加入（4）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。將溶液按下表設計的實驗方案混合（混合溶液的體積變化忽略不計）：實驗編號實驗溫度/KV[（aq）]/mLV[（aq）]/mLV[（aq）]/mLV（）/mL褪色時間/min12984.02.02.02.0722985.02.02.0a53303b2.02.01.02①上述實驗中涉及的離子方程式有：ⅰ.與溶液的反應：；ⅱ.過量的與稀硫酸：。②實驗中a＝mL、b＝mL。③實驗2中用表示的反應速率。18.（15分）甲烷是一種重要的清潔能源，在生產生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料電池。（1）取一支量筒，通過排飽和NaCl溶液的方法先后收集20mL和20mL（如圖），倒扣于水槽中在光照下反應一段時間后，下列說法正確的是。A．該反應結束后，液面上升，量筒內仍有氣體剩余B．量筒內壁上有油滴出現，是因為生成了c.上述反應過程中共生成五種產物，有四種是有機物D．取反應后的溶液滴入溶液，產生白色沉淀說明發(fā)生取代反應（2）已知：25℃、101Kpa時，物質中的化學鍵的鍵能（298.15K、101Kpa下，氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量被稱作鍵能）數據如下：化學鍵Cl—ClC—ClC—HH—Cl鍵能/243339x431①當反應生成1mol時，放熱114kJ，則x＝。②下列圖示中能正確表示反應過程中能量變化的是。（3）借助如圖裝置可以將甲烷的化學能轉化為電能，甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。①通入的a極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，b電極反應式為。②在放電過程中，溶液中移向（填“a”或“b”）極；若電路中轉移4mol，則在標準狀況下消耗甲烷的體積為L。③電池在工作過程中，電解質溶液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）。

——★參考答案★——1.【答案】D【解析】膽礬的主要成分是，用鐵鍋熬制過程中發(fā)生置換反應：，A項正確；硫與金屬化合時做氧化劑，表現出氧化性，B項正確；草木灰中的“堿”指的是，C項正確；硇水在常溫下能溶解銀，則硇水為硝酸而不是稀硫酸，D項錯誤。2.【答案】A【解析】反應前后均有且質量和化學性質不變的物質才是催化劑，·在反應中是中間產物，A項錯誤；在步驟②中，有極性鍵的斷裂，該過程生成H—X有極性鍵的形成，B項正確；根據流程圖可以寫出總反應的化學方程式：，C項正確；在步驟①通過光照使中舊化學鍵斷裂，該過程中部分光能轉化為化學能，D項正確。3.【答案】C【解析】在標準狀況下，是液體，2.24L的物質的量大于0.1mol，含有的原子數不等于0.4，A項錯誤；12.0g固體的物質的量為0.1mol，含有0.1mol和0.1mol，陰、陽離子總數為0.2，B項錯誤；鋅與濃硫酸的反應：，隨著反應的進行濃硫酸可能變成稀硫酸，發(fā)生反應：，根據兩個反應可知生成氣體的物質的量等于反應的鋅的物質的量，故0.2mol鋅完全反應，共生成0.2mol氣體，C項正確；密閉容器中，2.8g的物質的量是0.1mol，0.1mol與0.3mol不能完全反應，該過程中轉移電子數小于0.6，D項錯誤。4.【答案】B【解析】向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為，A項錯誤；向溶液中通入生成硅酸沉淀，B項正確；將過量鐵粉溶于稀硝酸中，則生成，C項錯誤；NO與水不反應，D項錯誤。5.【答案】D【解析】工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，A項錯誤；單糖、二糖和油脂都不屬于高分子，B項錯誤；人體缺少纖維素水解酶，進入人體的纖維素不能水解成葡萄糖，C項錯誤；相同物質的量的乙烯和甲烷中氫元素的物質的量相同，故完全燃燒后產生的水質量相同，D項正確。6.【答案】C【解析】在高溫下焦炭還原生成CO，反應①的化學方程式為，A項錯誤；高純硅用于制造芯片等半導體材料，用于制造光導纖維，B項錯誤；反應②的化學方程式為，反應④的化學方程式為，反應①②④都是氧化還原反應，C項正確；反應②和④不是同時進行且反應溫度不同，二者不互為可逆反應，D項錯誤。7.【答案】D【解析】使用催化劑，可以加快該反應的速率，A項正確；在反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，B項正確；縮小容器體積壓強增大，各物質的濃度增大，則化學反應速率增大，C項正確；不同狀態(tài)的物質蘊含的能量不同，故反應中能量的變化與物質的聚集狀態(tài)有關，D項錯誤。8.【答案】B【解析】由圖中可以看出放電時電子由X極經由外電路向Y極移動，則X為負極，Y為正極，A項錯誤；放電時，X為負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電極反應式為，B項正確；放電時移向正極，即向Y極移動，C項錯誤；電路中轉移1mol電子，則負極脫嵌1mol，質量減輕23g，電解質溶液中有1mol遷移到正極，則正極增重23g，兩極質量差值變化46g，D項錯誤。9.【答案】A【解析】甲烷若是平面結構，則二氯代物有兩種，二氯甲烷只有1種結構，說明甲烷是正四面體結構，A項正確；再生纖維與合成纖維統稱為化學纖維，丙綸和腈綸屬于合成纖維，棉花和蠶絲屬于天然纖維，不屬于化學纖維，B項錯誤；苯分子中6個碳原子之間的化學鍵完全相同，并不存在碳碳雙鍵，C項錯誤；為，但可以是丁烯，也可能分子中含有碳環(huán)，屬于環(huán)烷烴，二者不一定是同系物，D項錯誤。10.【答案】C【解析】在蔗糖和濃硫酸的反應中，濃硫酸還表現出強氧化性，A項錯誤；使酸性溶液褪色，證明具有還原性，B項錯誤；漂白粉的主要成分是，通入和后，會生成和沉淀，C項正確；和均不能與溶液反應，故裝置Ⅳ中無明顯現象，D項錯誤。11.【答案】D【解析】X是宇宙中含量最多的元素，則X為氫；Y的最內層電子數為2，最外層為6，則Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外層電子數相同，且原子序數：Y＜W，則Y是氧，W是硫；R的原子序數大于硫，且是短周期主族元素，則R是氯；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，則Z為鈉。Y、W的簡單氫化物分別為、，由于分子間能形成氫鍵，因此沸點：，A項錯誤；O和Na形成的中只含離子鍵，B項錯誤；H與O可形成和，但H與S、Cl只能形成、HCl，C項錯誤；Cl的非金屬性強于S，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，D項正確。12.【答案】B【解析】根據化合價升降配平方程式①：。在反應中做氧化劑，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶1，A項錯誤；配平方程式②：，在反應中生成2mol共轉移8mol，則生成1mol轉移電子的數目為4，B項正確；NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的反應生成，不能用排空氣法收集NO，C項錯誤；由反應①和反應②不能比較NO和的還原性強弱，D項錯誤。13.【答案】B【解析】硝酸受熱分解也會產生，A項錯誤；將通入溶液發(fā)生歸中反應生成S單質，中S元素化合價降低，表現出氧化性，B項正確；物質的量之比為1：4的和的混酸中與的物質的量之比為9∶1，加入過量銅粉，根據發(fā)生反應的離子方程式：，少量，則充分反應后，溶液中溶質為和，C項錯誤；中的碳碳雙鍵和醇羥基均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。14.【答案】C【解析】若甲室中物質完全分解則生成3mol氣體，乙室中物質完全分解則產生1mol氣體，兩室中物質都不可能完全分解，只需兩反應分解程度相同，隔板就會處于數字3處，但不一定為平衡狀態(tài)，A項錯誤；甲室中物質分解產生的和屬于非電解質，B項錯誤；達到平衡后，可設兩室內的物質的量均為amol，則消耗的物質的量為amol、消耗的物質的量為2amol，故兩室中反應物的轉化率：，C項正確；在恒容容器中，增加固體的量不影響化學反應速率，不能縮短達到平衡的時間，D項錯誤。15.【答案】（1）羥基 （2）②③（2分，寫對1個得1分，多選或錯選不得分） 乙酸乙酯（3）（2分，反應物或生成物寫錯、未配平不得分，漏寫反應條件扣1分）（4）（2分，反應物或生成物寫錯、未配平不得分，漏寫反應條件扣1分）加成反應（5）AD（2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分）【解析】（1）由轉化關系圖可知，甲為，乙為，丙為。乙醇中的官能團為羥基，乙醛的結構簡式為。（2）①和④是加成反應，②和③是取代反應。己是乙酸和