高級中學名校試題PAGEPAGE1河南省南陽市六校聯考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。某同學為南陽市政府提出了一些發展措施，其中不利于助力低碳經濟的是（）A.發展光伏、風力和水力發電，減少火電使用 B.大力發展植樹造林，增大森林覆蓋率C.增大乙醇汽油的產量，減少純汽油使用量 D.倡導公共交通出行，減少私家車出行【答案】C【解析】【詳析】A．發展光伏、風力和水力發電，減少火電使用，減少化石燃料消耗，減少二氧化排放，A不符題意；B．植樹造林，增加植被面積，植物可進行光合作用吸收空氣中的二氧化碳，B不符題意；C．乙醇汽油燃燒同樣產生二氧化碳，不利用低碳經濟，C符合題意；D．盡量搭乘公共交通工具出行，就可以節約能源，減少污染物產生，減少二氧化碳的產生，符合低碳經濟要求，D不符題意；故選C。2.南陽鎮平玉雕工藝歷史悠久，規模宏大，被稱為“中國玉雕之鄉”。水晶玉的主要成分是，下列有關的說法正確的是（）A.與水反應生成B.既能與NaOH反應，又能與氫氟酸反應，故是兩性氧化物C.制造普通玻璃時，與反應生成D.因為具有導電性，所以可用于制光導纖維【答案】C【解析】【詳析】A．不能與水反應生成，A錯誤；B．能與堿反應，但是酸只能與氫氟酸反應，不是兩性氧化物，B錯誤；C．制造普通玻璃時，與反應生成與，C正確；D．不具有導電性，D錯誤；故選C。3.實驗室制備氨氣的反應為。下列有關說法正確的是（）A.的結構式為B.的電子式為C.和均是共價化合物D.的形成過程可表示為【答案】D【解析】【詳析】A．是離子化合物不書寫結構式，A錯誤；B．的電子式為，B錯誤；C．和均是離子化合物，C錯誤；D．的形成過程可表示為，D正確；故選D。4.下列表述都用了“一定”，其中表述正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.斷裂化學鍵的變化一定是化學變化D.最高正價與最低負價代數和為零元素一定是ⅣA族元素【答案】A【解析】【詳析】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，A正確；B．所有化學鍵都是共價鍵的化合物為共價化合物，B錯誤；C．斷裂化學鍵不一定是化合變化，比如氯化氫溶解于水，斷裂氫氯共價鍵，但是是物理變化，C錯誤；D．最高正價與最低負價代數和為零的元素可以是ⅣA族元素，也可以是H元素，D錯誤；故選A。5.鈾是92號元素，天然鈾含有三種同位素：、和，它們在自然界的豐度分別為99.275%、0.72%和0.005%，可以轉化為和。下列有關說法錯誤的是（）A.U元素的相對原子質量接近238 B.轉化為和是化學變化C.、的化學性質基本相同 D.的中子數為143【答案】B【解析】【詳析】A．U近似相對原子質量=234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%238，A正確；B．轉化為和是核反應，B錯誤；C．、核外電子排布相同，化學性質基本相同，C正確；D．的中子數為235-92=143，D正確；故選B6.下列反應的能量變化能用所給能量圖表示且屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】〖祥解〗根據能量圖可知，該反應為吸熱反應；【詳析】A．，該反應為放熱反應，A不符合題意；B．，該反應不是氧化還原反應，B不符合題意；C．，該反應為放熱反應，C不符合題意；D．，該反應為吸熱反應，且為氧化還原反應，D符合題意；故選D。7.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.鋰在氧氣中燃燒：B.向溶液中加入過量氨水：C.二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應：D.通入水中：【答案】C【解析】【詳析】A．鋰在氧氣中燃燒：，A錯誤；B．向溶液中加入過量氨水：，B錯誤；C．二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應：，C正確；D．通入水中，生成的次氯酸不能拆分，離子反應方程式為：，D錯誤；故選C。8.表格中Ⅰ和Ⅱ的表述都正確，且由Ⅰ可以推出Ⅱ的是（）選項ⅠⅡA能溶于NaOH溶液，但不能Mg的失電子能力比Al的強BO的得電子能力強于S的熱穩定性比強CHCl的酸性強于Cl的得電子能力強于SD高溫下，C能與反應生成Si和COC的得電子能力比Si的強【答案】A【解析】【詳析】A．能溶于NaOH溶液，但不能，所以堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性越強，Mg的失電子能力比Al的強，A正確；B．O的得電子能力強于S，非金屬性強，簡單氣態氫化物穩定性強，的熱穩定性比強，B錯誤；C．不能用簡單氫化物的酸性比較非金屬性強弱，HCl的酸性強于，不能比較Cl和S的得電子能力，C錯誤；D．非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強，反應是在高溫下進行的，C作還原劑，是難揮發性物質制取易揮發性物質，不能說明C的得電子能力比Si強，D錯誤；故選A。9.若阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）A.1molHCl氣體中含有個和個B.1mol固體中含有個離子C.1molHClO中含有個鍵D.44g和組成的混合氣體中含有個原子【答案】D【解析】【詳析】A．HCl氣體中無氫離子和氯離子，A錯誤；B．晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，1mol固體中含有個離子，B錯誤；C．HClO的結構式為H-O-Cl，不含有，C錯誤；D．和摩爾質量均為44g/mol，物質的量為1mol，都由三個原子構成，故44g和組成的混合氣體中含有個原子，D正確；故選D。10.在周期表的主族元素中，按箭頭指向表述的變化規律正確的是（）選項箭頭指向變化規律A元素原子的得電子能力逐漸增強B元素的最高正價依次增大并等于最外層電子數C簡單離子的半徑逐漸增大D非金屬元素簡單離子的還原性依次減弱【答案】A【解析】【詳析】A．元素周期表，同周期從左到右得電子能力增強，同主族從上到下得電子能力減弱，A正確；B．第二周期F、O無正價，B錯誤；C．簡單離子半徑先減小，突然增大再減小，C錯誤；D．元素周期表，同主族從上到下，非金屬元素簡單離子的還原性依次增強，D錯誤；故選A。11.根據下列圖示的操作及對應的現象，不能得出相應結論的是（）選項操作現象結論A①飽和石灰水變渾濁鎂與鹽酸的反應是放熱反應B②硅酸鈉溶液變渾濁碳酸的酸性強于硅酸C③滴入KSCN溶液變紅色，滴入淀粉溶液變藍色是可逆反應D④淀粉KI溶液變藍色溴的得電子能力強于碘【答案】B【解析】【詳析】A．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水變渾濁，則鎂與鹽酸的反應是放熱反應，A正確；B．濃鹽酸具有揮發性，則生成的二氧化碳氣體中混有HCl氣體，HCl也可以與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，不能證明碳酸的酸性強于硅酸，B錯誤；C．向少量氯化鐵溶液加入過量碘化鉀溶液，充分反應后，取一份滴加淀粉溶液變為藍色，說明有I2生成即二者發生了反應，另一份滴加溶液變為紅色，說明溶液中仍然有Fe3+，由于KI溶液過量，則可證明與的反應存在平衡，C正確；D．淀粉KI溶液變藍色，說明溴與碘化鉀反應生成單質碘，故溴的得電子能力強于碘，D正確；故選B。12.鈷酸鋰電池的結構穩定、比容量高，但成本非常高，常用于小型電子設備中，負極材料是嵌入鋰的石墨，可以表示為，正極材料為，放電時的工作原理如圖所示（交換膜只允許通過）。放電時，下列說法錯誤的是（）A.主要將化學能轉化為電能B.正極材料中的變為C.經交換膜由左室進入右室D.外電路中電流由正極流向負極，內電路中電流由負極流向正極【答案】B【解析】〖祥解〗裝置為原電池，根據電池反應式知，左側為負極：LixC6－xe－=C6＋xLi＋，右側為正極：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2。【詳析】A．裝置為原電池，主要將化學能轉化為電能，A正確；B．正極材料由Li1－xCoO2變為LiCoO2，B錯誤；C．陽離子由負極（左側）區移動到正極（右側）區，C正確；D．外電路中電流由正極流向負極，內電路中電流由負極流向正極，D正確；故選B。13.對學過的知識不斷地進行歸納和總結是一種重要的學習方法，下面是某同學對周期表進行的有關總結，其中正確的是（）A.在短周期中同族上下相鄰的兩元素的原子序數之差都為8B.周期表中共18縱列，7個橫行，也有18個族和7個周期C.ⅠA族元素都是堿金屬元素，ⅦA族元素都是鹵素D.同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數之差有2、12和26三種可能【答案】D【解析】【詳析】A．第ⅠA族一、二周期兩元素原子序數相差2，A錯誤；B．元素周期表中一共有18個縱行，7個橫行，有16個族和7個周期，B錯誤；C．ⅠA族元素氫元素不是堿金屬元素，C錯誤；D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數之差有2、12和26三種可能，D正確；故選D。14.工業上可采用還原法處理一氧化氮氣體，其原理為，該反應為放熱反應。經實驗證明，正反應速率可以表示為，逆反應速率可以表示為，、為速率常數，與濃度無關。下列有關說法錯誤的是（）A.壓縮容器的容積，正逆反應速率都增大，且正反應速率增大的倍數較大B.當反應達到平衡時，各物質的濃度不再改變，反應停止C.若反應在恒容密閉容器中進行，通入He后正逆反應速率都不變D.該反應中2molNO（g）和2mol的總能量大于1mol和2mol的總能量【答案】B【解析】【詳析】A．壓縮容器的容積，壓強變大，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，正反應速率增大的倍數較大，A正確；B．當反應達到平衡時，各物質的濃度不再改變，反應達到動態平衡，B錯誤；C．若反應在恒容密閉容器中進行，通入He，濃度不變，反應速率不變，C正確；D．該反應為放熱反應，該反應中2molNO（g）和2mol的總能量大于1mol和2mol的總能量，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，E和F都是金屬元素，且F的單質能與E的最高價氧化物對應的水化物發生反應，其他元素可組成半胱氨酸，結構如圖所示。根據所給信息請回答下列問題，（1）A有三種核素，最重的一種核素可用化學符號表示為______。（2）G在周期表中的位置是______。（3）A和D的原子按個數比1：1形成的化合物的結構式為______。D和E的原子也可按個數比1：1形成化合物，該化合物的電子式為______。（4）C、D、E、F的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。（5）F的單質與E的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為______。（6）C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物能化合生成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵類型有______。【答案】（1）T（2）第三周期第ⅥA族（3）①.②.（4）（5）（6）離子鍵、共價鍵【解析】E和F都是金屬元素，原子序數依次增大，且F的單質能與E的最高價氧化物對應的水化物發生反應，則E是Na、F是Al；A只能形成1條化學鍵，且原子序數最小，A為H；B形成4條鍵，原子序數僅大于H，則B為C；C形成三條鍵，原子序數小于11，則C為N；D、G形成2條鍵，且原子序數D＜G，故D為O，G為S，由此分析回答；（1）H有三種核素，分別為、、，用化學符號表示分別為H、D、T，最重的用化學符號表示為T；（2）G為S，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；（3）A和D的原子按個數比1∶1形成的化合物為H2O2，其結構式為；D和E的原子也可按個數比1∶1形成化合物Na2O2，其電子式為；（4）C、D、E、F的簡單離子具有相同的電子層結構，序數大半徑小，則由大到小的順序為；（5）由分析可知，E是Na、F是Al，故Al與NaOH溶液反應的離子方程式為；（6）由分析可知，C為N，C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物能化合生成一種鹽，該鹽為NH4NO3，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。16.根據題中提供的信息，請回答下列問題：（1）學習原電池原理后，小江同學根據反應設計了一個原電池并得到老師的肯定，則小江同學選用的負極材料是______，正極材料可能是______（填一種）。（2）小河同學設計了如圖所示的原電池，利用不同的電解質溶液進行實驗。①當以稀硫酸作為電解質溶液時，電流表指針發生了偏轉，請寫出負極的電極反應式：______。②當以NaOH溶液作為電解質溶液時，電流表指針也發生了偏轉，若負極失去1mol電子，理論上負極的質量變化為______g。（3）燃料電池是一種高效化學電池，以稀硫酸為電解質溶液的氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，a和b都是Pt電極（惰性電極）。①該電池的正極反應式為______。②該電池工作時，電解質溶液中的移動方向是______。（填“a向b”或“b向a”，下同），外電路中電子的流動方向是______。③若將a極通入的氣體換為，同時將電解質溶液換為NaOH溶液，則a極的電極反應式為______。當a極有1mol發生反應時，理論上b極參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為______L。（4）小海同學在做氫氣的制備實驗時，用鋅粒和稀硫酸為原料，結果發現反應速率較慢。其他同學給出以下建議，其中能加快制備的反應速率的有______（填字母）。A.將稀硫酸換成質量分數為98%的濃硫酸 B.向反應液中滴入幾滴硫酸銅溶液C.改換合適的裝置并適當加熱 D.將鋅粒換成質量相等的鋅粉【答案】（1）①.Cu②.石墨（2）①.②.9（3）①.②.a向b③.a向b④.⑤.44.8（4）BCD【解析】（1）根據反應，可知銅失電子，作負極，故負極材料為Cu，正極材料活潑性小于Cu，可選石墨作正極；（2）Mg-Al-稀硫酸電池，負極的電極反應為，若以NaOH溶液作為電解質溶液，則負極電極反應式為，若負極失去1mol電子，理論上負極的質量變化為；（3）①以稀硫酸為電解質溶液的氫氧燃料電池，該電池的正極反應式為；②該電池工作時，電解質溶液中向正極移動，即a向b移動；外電路中電子由負極到正極，即a向b移動；③若將a極通入的氣體換為，同時將電解質溶液換為NaOH溶液，則a極的電極反應式為；當a極有1mol發生反應時，理論上b極參加反應的氧氣為2mol，在標準狀況下體積為44.8L；（4）A．濃硫酸中氫離子濃度小，反應速率減慢，A不選；B．向反應液中滴入幾滴硫酸銅溶，置換出單質銅，形成原電池，可加快反應速率，B選；C．改換合適的裝置并適當加熱，可加快反應速率，C選；D．將鋅粒換成質量相等的鋅粉，增加接觸面積，加快反應速率，D選；故選BCD。17.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，工業上常以苦鹵（、、、等）為原料提取溴，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：．（1）經過操作①②③后吸收液中溴元素仍以形式存在，則操作①②③的目的是______。（2）操作②是用熱空氣將海水中的溴吹出，利用了溴的哪種性質？______。（3）操作③中用吸收含溴空氣時發生反應的離子方程式為______。（4）操作⑤只有一步，其名稱是______。（5）操作⑤的余液中仍含有少量的溴，可以加入“含溴海水”中進行循環利用，也可以利用萃取、分液的方法從中提取溴單質，萃取時可以選擇的萃取劑有______（填字母）。A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.NaOH溶液（6）操作③和④可以改為先用“溶液吸收”將溴轉化為NaBr和，再用硫酸酸化使其轉化為溴單質，試寫出酸化過程中發生反應的離子方程式：______。（7）上述流程中能證明氯的得電子能力強于溴的離子方程式為______。【答案】（1）富集溴（2）易揮發（3）（4）蒸餾（5）AB（6）（7）【解析】以苦鹵（海水曬鹽后得到的母液，含Br-）為原料，先酸化并通氯氣，得到含的海水，利用空氣吹出得到含溴空氣，用SO2吸收，得到吸收液，再利用氧化劑處理得到溴水混合物，蒸餾得到溴蒸氣，冷凝并分離得到液溴；（1）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br-，反復多次，目的是富集溴；（2）用熱空氣將海水中的溴吹出，主要利用溴易揮發的性質；（3）用吸收含溴空氣時發生反應的離子方程式為；（4）操作⑤只有一步，利用沸點不同將其分開，操作名稱為蒸餾；（5）萃取劑不能與原溶質溶劑反應，故D不選；萃取劑不能與原溶劑互溶，故C不選；溶質在萃取劑中溶解度遠遠大于原溶劑，故選AB；（6）操作③和④可以改為先用“溶液吸收”將溴轉化為NaBr和，再用硫酸酸化使其轉化為溴單質，試寫出酸化過程中發生反應的離子方程式：；（7）上述流程中能證明氯的得電子能力強于溴的離子方程式為。18.t℃時，將1mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：，測得4min時體系中有0.4molB和C。請回答下列問題：（1）______，0～4min內用A（g）表示平均反應速率為______。（2）下列表述能說明上述反應已經達到平衡狀態的是______（填字母）。a．相同時間內，消耗A（g）和生成C（g）的物質的量之比為1：2b．物質B（g）的質量分數不再發生變化c．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化d．混合氣體的密度不再發生變化（3）某化學興趣小組的同學為了研究上述反應的反應速率，將A（g）、B（g）在一定條件下反應，測得C（g）的反應速率隨時間的變化如圖所示。該反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，后測得速率為0的原因是______。（4）已知：1molA（g）、B（g）、C（g）中的化學鍵全部斷裂形成氣態原子所需要的能量如下表所示。物質ABC能量/（）xyz上述反應在6min時達到平衡，此時測得A的物質的量濃度為。①A的平衡轉化率為______（）。②根據表中數據計算出該反應達到平衡過程中的能量變化為______kJ（用含x、y、z的代數式表示）。【答案】（1）①.3②.（2）bc（3）①.放熱②.反應達到平衡狀態，C濃度變化量為0（4）①.60%②.放出【解析】（1）4min時，B的物質的量變化量為1mol-0.4mol=0.6mol，C的物質的量變化量為，變化量之比等于化學計量數之比，則，解得m=3；同理，A的物質的量變化量為，=0.4mol，則0～4min內用A（g）表示的平均反應速率為；（2）a．相同時間內，化學反應變化量之比等于化學計量數之比，消耗A（g）和生成C（g）的物質的量之比為1：2，無法證明達到平衡狀態，a不選；b．物質B（g）的質量分數是一個變化的量，不變時，可以證明達到平衡狀態，b選；c．該反應中質量守恒，氣體總質量不變，氣體總物質的量變小，平均相對分子質量變大，不變時，能證明達到平衡狀態，c選；d．該反應中質量守恒，氣體總質量不變，容器體積不變，故氣體的密度一直不變，密度不變無法證明達到平衡狀態，d不選；故選bc；（3）①0~t1，隨著反應進行反應速率加快，則該反應為放熱反應，放出熱量使反應速率加快；②當反應達到平衡時，C濃度的變化量為0，測得反應速率為0；（4）①6min時達到平衡，此時測得A的物質的量濃度為，則A的物質的量變化量為，A的轉化率為；②根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比，可知A消耗0.6mol，B消耗0.9mol，C生成1.2mol，根據(3)可知該反應為放熱反應，則達到平衡時該反應放出熱量kJ。河南省南陽市六校聯考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。某同學為南陽市政府提出了一些發展措施，其中不利于助力低碳經濟的是（）A.發展光伏、風力和水力發電，減少火電使用 B.大力發展植樹造林，增大森林覆蓋率C.增大乙醇汽油的產量，減少純汽油使用量 D.倡導公共交通出行，減少私家車出行【答案】C【解析】【詳析】A．發展光伏、風力和水力發電，減少火電使用，減少化石燃料消耗，減少二氧化排放，A不符題意；B．植樹造林，增加植被面積，植物可進行光合作用吸收空氣中的二氧化碳，B不符題意；C．乙醇汽油燃燒同樣產生二氧化碳，不利用低碳經濟，C符合題意；D．盡量搭乘公共交通工具出行，就可以節約能源，減少污染物產生，減少二氧化碳的產生，符合低碳經濟要求，D不符題意；故選C。2.南陽鎮平玉雕工藝歷史悠久，規模宏大，被稱為“中國玉雕之鄉”。水晶玉的主要成分是，下列有關的說法正確的是（）A.與水反應生成B.既能與NaOH反應，又能與氫氟酸反應，故是兩性氧化物C.制造普通玻璃時，與反應生成D.因為具有導電性，所以可用于制光導纖維【答案】C【解析】【詳析】A．不能與水反應生成，A錯誤；B．能與堿反應，但是酸只能與氫氟酸反應，不是兩性氧化物，B錯誤；C．制造普通玻璃時，與反應生成與，C正確；D．不具有導電性，D錯誤；故選C。3.實驗室制備氨氣的反應為。下列有關說法正確的是（）A.的結構式為B.的電子式為C.和均是共價化合物D.的形成過程可表示為【答案】D【解析】【詳析】A．是離子化合物不書寫結構式，A錯誤；B．的電子式為，B錯誤；C．和均是離子化合物，C錯誤；D．的形成過程可表示為，D正確；故選D。4.下列表述都用了“一定”，其中表述正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.斷裂化學鍵的變化一定是化學變化D.最高正價與最低負價代數和為零元素一定是ⅣA族元素【答案】A【解析】【詳析】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，A正確；B．所有化學鍵都是共價鍵的化合物為共價化合物，B錯誤；C．斷裂化學鍵不一定是化合變化，比如氯化氫溶解于水，斷裂氫氯共價鍵，但是是物理變化，C錯誤；D．最高正價與最低負價代數和為零的元素可以是ⅣA族元素，也可以是H元素，D錯誤；故選A。5.鈾是92號元素，天然鈾含有三種同位素：、和，它們在自然界的豐度分別為99.275%、0.72%和0.005%，可以轉化為和。下列有關說法錯誤的是（）A.U元素的相對原子質量接近238 B.轉化為和是化學變化C.、的化學性質基本相同 D.的中子數為143【答案】B【解析】【詳析】A．U近似相對原子質量=234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%238，A正確；B．轉化為和是核反應，B錯誤；C．、核外電子排布相同，化學性質基本相同，C正確；D．的中子數為235-92=143，D正確；故選B6.下列反應的能量變化能用所給能量圖表示且屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】〖祥解〗根據能量圖可知，該反應為吸熱反應；【詳析】A．，該反應為放熱反應，A不符合題意；B．，該反應不是氧化還原反應，B不符合題意；C．，該反應為放熱反應，C不符合題意；D．，該反應為吸熱反應，且為氧化還原反應，D符合題意；故選D。7.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.鋰在氧氣中燃燒：B.向溶液中加入過量氨水：C.二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應：D.通入水中：【答案】C【解析】【詳析】A．鋰在氧氣中燃燒：，A錯誤；B．向溶液中加入過量氨水：，B錯誤；C．二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應：，C正確；D．通入水中，生成的次氯酸不能拆分，離子反應方程式為：，D錯誤；故選C。8.表格中Ⅰ和Ⅱ的表述都正確，且由Ⅰ可以推出Ⅱ的是（）選項ⅠⅡA能溶于NaOH溶液，但不能Mg的失電子能力比Al的強BO的得電子能力強于S的熱穩定性比強CHCl的酸性強于Cl的得電子能力強于SD高溫下，C能與反應生成Si和COC的得電子能力比Si的強【答案】A【解析】【詳析】A．能溶于NaOH溶液，但不能，所以堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性越強，Mg的失電子能力比Al的強，A正確；B．O的得電子能力強于S，非金屬性強，簡單氣態氫化物穩定性強，的熱穩定性比強，B錯誤；C．不能用簡單氫化物的酸性比較非金屬性強弱，HCl的酸性強于，不能比較Cl和S的得電子能力，C錯誤；D．非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強，反應是在高溫下進行的，C作還原劑，是難揮發性物質制取易揮發性物質，不能說明C的得電子能力比Si強，D錯誤；故選A。9.若阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）A.1molHCl氣體中含有個和個B.1mol固體中含有個離子C.1molHClO中含有個鍵D.44g和組成的混合氣體中含有個原子【答案】D【解析】【詳析】A．HCl氣體中無氫離子和氯離子，A錯誤；B．晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，1mol固體中含有個離子，B錯誤；C．HClO的結構式為H-O-Cl，不含有，C錯誤；D．和摩爾質量均為44g/mol，物質的量為1mol，都由三個原子構成，故44g和組成的混合氣體中含有個原子，D正確；故選D。10.在周期表的主族元素中，按箭頭指向表述的變化規律正確的是（）選項箭頭指向變化規律A元素原子的得電子能力逐漸增強B元素的最高正價依次增大并等于最外層電子數C簡單離子的半徑逐漸增大D非金屬元素簡單離子的還原性依次減弱【答案】A【解析】【詳析】A．元素周期表，同周期從左到右得電子能力增強，同主族從上到下得電子能力減弱，A正確；B．第二周期F、O無正價，B錯誤；C．簡單離子半徑先減小，突然增大再減小，C錯誤；D．元素周期表，同主族從上到下，非金屬元素簡單離子的還原性依次增強，D錯誤；故選A。11.根據下列圖示的操作及對應的現象，不能得出相應結論的是（）選項操作現象結論A①飽和石灰水變渾濁鎂與鹽酸的反應是放熱反應B②硅酸鈉溶液變渾濁碳酸的酸性強于硅酸C③滴入KSCN溶液變紅色，滴入淀粉溶液變藍色是可逆反應D④淀粉KI溶液變藍色溴的得電子能力強于碘【答案】B【解析】【詳析】A．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水變渾濁，則鎂與鹽酸的反應是放熱反應，A正確；B．濃鹽酸具有揮發性，則生成的二氧化碳氣體中混有HCl氣體，HCl也可以與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，不能證明碳酸的酸性強于硅酸，B錯誤；C．向少量氯化鐵溶液加入過量碘化鉀溶液，充分反應后，取一份滴加淀粉溶液變為藍色，說明有I2生成即二者發生了反應，另一份滴加溶液變為紅色，說明溶液中仍然有Fe3+，由于KI溶液過量，則可證明與的反應存在平衡，C正確；D．淀粉KI溶液變藍色，說明溴與碘化鉀反應生成單質碘，故溴的得電子能力強于碘，D正確；故選B。12.鈷酸鋰電池的結構穩定、比容量高，但成本非常高，常用于小型電子設備中，負極材料是嵌入鋰的石墨，可以表示為，正極材料為，放電時的工作原理如圖所示（交換膜只允許通過）。放電時，下列說法錯誤的是（）A.主要將化學能轉化為電能B.正極材料中的變為C.經交換膜由左室進入右室D.外電路中電流由正極流向負極，內電路中電流由負極流向正極【答案】B【解析】〖祥解〗裝置為原電池，根據電池反應式知，左側為負極：LixC6－xe－=C6＋xLi＋，右側為正極：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2。【詳析】A．裝置為原電池，主要將化學能轉化為電能，A正確；B．正極材料由Li1－xCoO2變為LiCoO2，B錯誤；C．陽離子由負極（左側）區移動到正極（右側）區，C正確；D．外電路中電流由正極流向負極，內電路中電流由負極流向正極，D正確；故選B。13.對學過的知識不斷地進行歸納和總結是一種重要的學習方法，下面是某同學對周期表進行的有關總結，其中正確的是（）A.在短周期中同族上下相鄰的兩元素的原子序數之差都為8B.周期表中共18縱列，7個橫行，也有18個族和7個周期C.ⅠA族元素都是堿金屬元素，ⅦA族元素都是鹵素D.同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數之差有2、12和26三種可能【答案】D【解析】【詳析】A．第ⅠA族一、二周期兩元素原子序數相差2，A錯誤；B．元素周期表中一共有18個縱行，7個橫行，有16個族和7個周期，B錯誤；C．ⅠA族元素氫元素不是堿金屬元素，C錯誤；D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數之差有2、12和26三種可能，D正確；故選D。14.工業上可采用還原法處理一氧化氮氣體，其原理為，該反應為放熱反應。經實驗證明，正反應速率可以表示為，逆反應速率可以表示為，、為速率常數，與濃度無關。下列有關說法錯誤的是（）A.壓縮容器的容積，正逆反應速率都增大，且正反應速率增大的倍數較大B.當反應達到平衡時，各物質的濃度不再改變，反應停止C.若反應在恒容密閉容器中進行，通入He后正逆反應速率都不變D.該反應中2molNO（g）和2mol的總能量大于1mol和2mol的總能量【答案】B【解析】【詳析】A．壓縮容器的容積，壓強變大，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，正反應速率增大的倍數較大，A正確；B．當反應達到平衡時，各物質的濃度不再改變，反應達到動態平衡，B錯誤；C．若反應在恒容密閉容器中進行，通入He，濃度不變，反應速率不變，C正確；D．該反應為放熱反應，該反應中2molNO（g）和2mol的總能量大于1mol和2mol的總能量，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，E和F都是金屬元素，且F的單質能與E的最高價氧化物對應的水化物發生反應，其他元素可組成半胱氨酸，結構如圖所示。根據所給信息請回答下列問題，（1）A有三種核素，最重的一種核素可用化學符號表示為______。（2）G在周期表中的位置是______。（3）A和D的原子按個數比1：1形成的化合物的結構式為______。D和E的原子也可按個數比1：1形成化合物，該化合物的電子式為______。（4）C、D、E、F的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。（5）F的單質與E的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為______。（6）C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物能化合生成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵類型有______。【答案】（1）T（2）第三周期第ⅥA族（3）①.②.（4）（5）（6）離子鍵、共價鍵【解析】E和F都是金屬元素，原子序數依次增大，且F的單質能與E的最高價氧化物對應的水化物發生反應，則E是Na、F是Al；A只能形成1條化學鍵，且原子序數最小，A為H；B形成4條鍵，原子序數僅大于H，則B為C；C形成三條鍵，原子序數小于11，則C為N；D、G形成2條鍵，且原子序數D＜G，故D為O，G為S，由此分析回答；（1）H有三種核素，分別為、、，用化學符號表示分別為H、D、T，最重的用化學符號表示為T；（2）G為S，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；（3）A和D的原子按個數比1∶1形成的化合物為H2O2，其結構式為；D和E的原子也可按個數比1∶1形成化合物Na2O2，其電子式為；（4）C、D、E、F的簡單離子具有相同的電子層結構，序數大半徑小，則由大到小的順序為；（5）由分析可知，E是Na、F是Al，故Al與NaOH溶液反應的離子方程式為；（6）由分析可知，C為N，C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物能化合生成一種鹽，該鹽為NH4NO3，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。16.根據題中提供的信息，請回答下列問題：（1）學習原電池原理后，小江同學根據反應設計了一個原電池并得到老師的肯定，則小江同學選用的負極材料是______，正極材料可能是______（填一種）。（2）小河同學設計了如圖所示的原電池，利用不同的電解質溶液進行實驗。①當以稀硫酸作為電解質溶液時，電流表指針發生了偏轉，請寫出負極的電極反應式：______。②當以NaOH溶液作為電解質溶液時，電流表指針也發生了偏轉，若負極失去1mol電子，理論上負極的質量變化為______g。（3）燃料電池是一種高效化學電池，以稀硫酸為電解質溶液的氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，a和b都是Pt電極（惰性電極）。①該電池的正極反應式為______。②該電池工作時，電解質溶液中的移動方向是______。（填“a向b”或“b向a”，下同），外電路中電子的流動方向是______。③若將a極通入的氣體換為，同時將電解質溶液換為NaOH溶液，則a極的電極反應式為______。當a極有1mol發生反應時，理論上b極參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為______L。（4）小海同學在做氫氣的制備實驗時，用鋅粒和稀硫酸為原料，結果發現反應速率較慢。其他同學給出以下建議，其中能加快制備的反應速率的有______（填字母）。A.將稀硫酸換成質量分數為98%的濃硫酸 B.向反應液中滴入幾滴硫酸銅溶液C.改換合適的裝置并適當加熱 D.將鋅粒換成質量相等的鋅粉【答案】（1）①.Cu②.石墨（2）①.②.9（3）①.②.a向b③.a向b④.⑤.44.8（4）BCD【解析】（1）根據反應，可知銅失電子，作負極，故負極材料為Cu，正極材料活潑性小于Cu，可選石墨作正極；（2）Mg-Al-稀硫酸電池，負極的電極反應為，若以NaOH溶液作為電解質溶液，則負極電極反應式為，若負極失去1mol電子，理論上負極的質量變化為；（3）①以稀硫酸為電解質溶液的氫氧燃料電池，該電池的正極反應式為；②該電池工作時，電解質溶液中向正極移動，即a向b移動；外電路中電子由負極到正極，即a向b移動；③若將a極通入的氣體換為，同時將電解質溶液換為NaOH溶液，則a極的電極反應式為；當a極有1mol發生反應時，理論上b極參加反應的氧氣為2mol，在標準狀況下體積為44.8L；（4）A．濃硫酸中氫離子濃度小，反應速率減慢，A不選；B．向反應液中滴入幾滴硫酸銅溶，置換出單質銅，形成原電池，可加快反應速率，B選；C．改換合適的裝置并適當加熱，可加快反應速率，C選；D．將鋅粒換成質量相等的鋅粉，增加接觸面積，加快反應速率，D選；故選BCD。17.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，工業上常以苦鹵（、、、等）為原料提取溴，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：．（1）經過操作①②③后吸收液中溴元素仍以形式存在，則操作①②③的目的是______。（2）操作②是用熱空氣將海水中的溴吹出，利用了溴的哪種性質？______。（3）操作③中用吸收含溴空氣時發生反應的離子方程式為______。（4）操作⑤只有一步，其名稱是______。（5）操作⑤的余液中仍含有少量的溴，可以加入“含溴海水”中進行循環利用，也可以利用萃取、分液的方法從中提取溴單質，萃取時可以選擇的萃取劑有______（填字母）。A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.NaOH溶液（6）操作③和④可以改為先用“溶液吸收