高級中學名校試題PAGEPAGE1貴州省六盤水市2023-2024學年高一下學期5月期中統考監測試題可能用到的相對原子質量第Ⅰ卷選擇題一、本部分共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列敘述錯誤的是（）A.長江三峽大壩使用的水泥屬于硅酸鹽材料B.耐高溫的碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的D.華為已正式發布，其芯片的主要材料是【答案】D【解析】【詳析】A．水泥屬于三大傳統硅酸鹽材料之一，A正確；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的，屬于三大傳統硅酸鹽材料之一，C正確；D．芯片的主要材料是，D錯誤；故選D。2.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數為10的氧原子符號為 B.的電子式為C.的分子結構模型為D.的結構示意圖為【答案】C【解析】【詳析】A．中子數為10的氧原子符號為，故A錯誤；B．的電子式為，故B錯誤；C．O原子半徑大于H原子半徑，故為，故C正確；D．結構示意圖為，故D錯誤；故選C。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有一個電子，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物一定不含共價鍵C.W的含氧酸均為強酸D.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：【答案】D【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y原子最外層只有一個電子，原子序數比X大，Y為Na；Z與X屬于同一主族，Z為S，W為Cl?！驹斘觥緼．同周期從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：Na>S>Cl，A錯誤；B．Na2O2中含共價鍵，B錯誤；C．W的含氧酸有多種，其中HClO為弱酸，C錯誤；D．同主族從上往下非金屬性減弱，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2O>H2S，D正確；故選D。4.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.固體中陰、陽離子總數為B.溶液中數目為C.中所含的原子數為D.標準狀況下，所含分子數為【答案】A【解析】【詳析】A．過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有鈉離子和過氧根離子，則7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子總數為×3×NAmol—1=0.3NA，故A正確；B．2L1mol/L氯化鎂溶液中含有的氯離子個數為1mol/L×2L×2×NAmol—1=4NA，故B錯誤；C．32g18O2分子中含有原子個數為×2×NAmol—1≠2NA，故C錯誤；D．標準狀況下，三氧化硫為固態，無法計算22.4L三氧化硫的物質的量和含有的分子數，故D錯誤；故選A。5.下列裝置能構成原電池，且正極的電極反應式為的是（）ABCD【答案】B【解析】【詳析】A．鋅為負極，銅為正極，硝酸根得電子，故A不符合題意；B．鋅為負極，銅為正極，銅離子得電子，故B符合題意；C．酒精為非電解質，不能組成原電池，故C不符合題意；D．兩電極材料相同，不能組成原電池，故D不符合題意；故選B。6.能實現下列物質間直接轉化的元素是（）單質氧化物酸(或堿)鹽A. B. C.S D.【答案】C【解析】【詳析】A．Si和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故A不符合題意；B．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故B不符合題意；C．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應生成鹽為亞硫酸鈉，故C符合題意；D．Fe和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。7.下列實驗能達到目的的是(夾持裝置已省略)（）A.檢驗B.檢驗C.演示噴泉實驗D.吸收【答案】D【解析】【詳析】A．硫酸根檢驗應用稀鹽酸和氯化鋇溶液，A錯誤；B．檢驗銨根離子時加氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B錯誤；C．NO難溶于燒堿溶液，不能產生噴泉，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，用倒置漏斗可以防倒吸，D正確；故選D。8.為達到實驗目的，下列實驗方案合理的是（）選項實驗目實驗方案A測定氯水將新制氯水滴于試紙上，稍后與標準比色卡對比B比較與的酸性強弱將氣體通入溶液中觀察現象C制備將固體置于向下傾斜的試管中加熱D制備膠體將飽和溶液滴入溶液【答案】B【解析】【詳析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；B．將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產生白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故B正確；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，故C錯誤；D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選B。9.與反應生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的反應物總能量高于生成物總能量B.該反應為吸熱反應C.能量變化必然伴隨發生化學反應D.該反應斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量【答案】A【解析】【詳析】A．斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能量，故A正確；B．斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，為放熱反應，故B錯誤；C．能量變化不一定伴隨化學反應，故C錯誤；D．斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，故D錯誤；故選A。10.硫代硫酸鈉與硫酸反應會生成不溶于水的硫：。下列實驗最先出現渾濁的是（）選項溫度溶液溶液ABCD【答案】D【解析】【詳析】溫度對反應速率影響較大，先比較溫度，由題中的數據可知，30℃＞10℃，則C、D的反應速率大于A、B中的反應速率，又由于D中Na2S2O3的濃度大，則D中反應速率大于C中反應速率，所以D中反應速率最大，最先出現渾濁的是D。故選D。11.鉛酸蓄電池在通信、工業、國防軍工、光伏、新能源儲能、交通等領域獲得廣泛應用。工作時的電池總反應：，其構造示意圖如下。電池放電過程中，下列說法正確的是（）A.電解質溶液的酸性逐漸增強B.作負極，發生氧化反應，電極質量增加C.作正極，發生氧化反應，電極質量減小D.移向電極，電子由經外電路流向【答案】B【解析】〖祥解〗根據放電時的電池反應PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱?！驹斘觥緼．根據分析，原電池放電過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，A錯誤；B．根據分析，Pb為電池的負極，發生氧化反應，電極質量增加，B正確；C．根據分析，PbO2為電池的正極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，發生還原反應，C錯誤；D．原電池工作時，陰離子應該向負極Pb移動，D錯誤；故選B。12.一定條件下在恒容密閉容器中發生反應，其正反應速率和逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.時刻， B.時刻，反應達到最大限度C.時刻，反應正向進行 D.時刻，【答案】C【解析】【詳析】A．根據圖示可知在t4時刻，v(正)=v(逆)，2v正(H2)=3v逆(NH3)，A項錯誤；B．t3時刻，v(正)>v(逆)，反應正向進行，B項錯誤；C．t2時刻，v(正)>v(逆)，反應正向進行，未達到平衡狀態，C項正確；D．t1時刻，v(正)>v(逆)，反應正向進行，v消耗(N2)>v生成(N2)，D項錯誤；故正確答案為C。13.工業上將氨經過一系列反應制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應①是人工固氮最重要的途徑B.反應②消耗氨氣，轉移電子數目為C.反應④需要通入以達到節約環保的目的D.反應①②③④都是氧化還原反應【答案】B【解析】〖祥解〗N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下氧化產生NO，NO與O2反應產生NO2，NO2被水吸收得到HNO3?！驹斘觥緼．過程①是N2轉化為化合物NH3，屬于氮的固定，A正確；B．氨氣的物質的量為2mol，生成NO轉移電子數目為10NA，B錯誤；C．過程④反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應生成NO，故需要通入以達到節約環保的目的，C正確；D．反應①②③④中都存在元素化合價的變化，因此這些反應都是氧化還原反應，D正確；故合理選項是B。14.下列離子方程式錯誤的是（）A.過量鐵與稀硝酸反應：B.通入使溴水褪色：C.用燒堿溶液處理鋁片表面的氧化膜：D.向溶液中加入過量的溶液：【答案】A【解析】【詳析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中，生成亞鐵離子而不是鐵離子，正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．二氧化硫被溴水氧化為硫酸，故為，B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故為，C正確；D．碳酸氫鈉溶液與過量溶液反應，離子方程式為，D正確；故答案選A。第Ⅱ卷非選擇題二、本分共4題，每題有若干小題，共58分。15.某化學興趣小組為了探究的性質，設計了如圖所示的實驗裝置：（1）盛裝溶液的儀器名稱是_______；（2）實驗觀察到裝置C中產生淡黃色沉淀，該反應的化學方程式是_______；該反應氧化劑與還原劑物質的量之比是_______；（3）實驗觀察到裝置B、D、E中溶液均褪色，其中體現還原性的是_______(填標號)裝置，體現漂白性的是_______(填標號)裝置；（4）酸性溶液可用于測定空氣中的含量。化學興趣小組的同學將空氣樣品經過管道以的流速通入密閉容器中的的酸性溶液，經過溶液恰好褪色，假定樣品中的被溶液充分氧化吸收。①與酸性溶液反應的離子方程式為_______；②該空氣樣品中的含量是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.1∶2（3）①.B②.E（4）①.②.【解析】由裝置A制備二氧化硫，在裝置B中檢驗其還原性，在裝置C中檢驗其氧化性，在裝置D中檢驗其酸性氧化物的性質，在裝置E中檢驗其漂白性，以此解題。（1）由圖可知，盛裝溶液的儀器名稱是分液漏斗；（2）裝置C中二氧化硫和硫化氫反應生成單質硫，方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；該反應中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比是1∶2；（3）二氧化硫有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，則體現其還原性的是B；二氧化硫可以漂白品紅，則體現其漂白性的是E；（4）①空氣中SO2經過管道通入酸性KMnO4溶液的密閉容器中，發生反應的離子方程式為；②依題意，KMnO4的物質的量是0.2L×0.1=0.02mol，溶液恰好褪色，則KMnO4完全反應，根據方程式的系數關系可知，通入的SO2的物質的量為0.02mol×=0.05mol，則該空氣樣品中的SO2含量為=。16.硝酸銅主要用作分析試劑及氧化劑，也可用作搪瓷著色劑等。某興趣小組利用銅和硝酸制備硝酸銅，設計了以下三種制備方案并分組進行實驗。方案Ⅰ(銅絲)(濃)方案Ⅱ(銅絲)(稀)方案Ⅲ(銅粉)實驗現象：序號現象方案Ⅰ反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，試管中溶液變綠，試管內產生大量紅棕色氣體方案Ⅱ反應開始后，銅絲逐漸變細，試管中溶液變藍，有無色氣泡產生，氣體在試管上部變為紅棕色方案Ⅲ銅粉在空氣中加熱得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得藍色溶液根據制備方案和現象，回答下列問題：（1）濃硝酸見光或受熱會分解產生二氧化氮，所以實驗室一般將其保存在_______中；（2）工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇_______(填標號)作為罐體材料；a.銅b.鐵c.鋁d.鎂（3）從節約原料和環境保護的角度，最適宜的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；（4）方案Ⅱ反應的離子方程式為_______；（5）方案Ⅱ實驗中氣體在試管上部變為紅棕色的原因是_______(用化學方程式表示)；（6）方案Ⅰ實驗組針對溶液呈綠色的原因，提出假設并繼續實驗探究。①提出假設假設1：的濃度較大所致假設2：溶解了生成的②實驗探究序號實驗步驟現象結論實驗1稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液配制過程未出現_______假設1不成立實驗2取適量實驗1中溶液，通入_______(填化學式)溶液出現綠色假設2成立【答案】（1）棕色細口試劑瓶（2）bc（3）Ⅲ（4）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NO+O2=2NO2（6）①.綠色②.NO2【解析】利用銅和硝酸制備硝酸銅的實驗探究。（1）濃硝酸見光或者受熱會分解產生二氧化氮，一般保存在棕色細口試劑瓶。（2）A.銅能與濃硝酸反應，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；B.鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應的繼續進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；C.鋁在濃硝酸中鈍化，阻礙反應的繼續進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；D.鎂能與濃硝酸反應，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；故選bc。（3）方案Ⅰ和Ⅱ中都生成了NO、NO2等污染性氣體，且原子利用率不高，故選方案Ⅲ。（4）方案Ⅱ反應的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。（5）NO遇空氣反應生成紅棕色NO2，反應式為2NO+O2=2NO2。（6）稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液，未出現綠色，則假設1不成立；取適量實驗1中溶液，通入NO2，溶液出現綠色，則假設2成立。17.硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。可用黃鐵礦(主要含等)制備莫爾鹽，該過程中產生的廢氣同時也可用于工業制硫酸，流程如下：（1）中S元素的化合價為_______；（2）在焙燒前通常將黃鐵礦粉碎，其目的是_______；焙燒的主要反應化學方程式是_______；（3）濾渣1主要成分是_______；（4）為證實所得莫爾鹽樣品中不含，實驗方案為：取其少量樣品溶于試管中，加入_______(填化學式)，現象是_______，證明不含；（5）吸收氣體時用98.3%的濃硫酸而不用水，原因是_______；（6）硫酸工廠的尾氣中仍含有一定量，可用氨堿法進行處理。用過量氨水吸收的離子方程式為_______。【答案】（1）-1（2）①.增大固體的接觸面積，提高反應速率②.（3）（4）①.KSCN②.溶液不變紅色（5）與水反應放熱，易產生酸霧，影響吸收（6）【解析】黃鐵礦(主要含等)，在空氣中焙燒后生成氧化鐵和二氧化硫，用硫酸溶解后生成硫酸鐵，二氧化硅不溶解，隨后用一部分黃鐵礦還原其中的三價鐵為二價鐵，再加入硫酸銨后得到產品，以此解題。（1）中Fe為+2價，則S為-1價；（2）在焙燒前通常將黃鐵礦粉碎，主要是為了增大固體的接觸面積，提高反應速率；“焙燒”時發生的主要是FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，反應的化學方程式為：；（3）由分析可知，濾渣1的主要成分是；（4）三價鐵遇到KSCN顯紅色，可以用來檢驗三價鐵，故答案為：KSCN；溶液不變紅色；（5）采用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是與水反應放熱，易產生酸霧，影響吸收，故答案為：與水反應放熱，易產生酸霧，影響吸收；（6）硫酸工業尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應生成亞硫酸銨，離子方程式為：。18.某溫度下，在容積為的密閉容器中發生M、N兩種氣體間的轉化，M、N物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數據，回答下列問題。（1）該反應的化學方程式為（2）的平均反應速率為_______；時，反應是否達平衡？_______(填“是”或“否”)；（3）時，正反應速率_______(填“>”，“<”或“=”)逆反應速率；該反應達到平衡時M的轉化率為_______；（4）下列描述中能說明該反應已達平衡狀態的是_______(填標號)；a.M的質量保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.混合氣體的壓強保持不變d.單位時間內消耗同時生成（5）若改變下列一個條件，推測該反應的速率發生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學反應速率_______；②充入，化學反應速率_______；③將容器的容積變為，化學反應速率_______?！敬鸢浮浚?）2MN（2）①.②.否（3）①.＝②.75%（4）ac（5）①.增大②.增大③.減小【解析】（1）從圖可知，M是不斷減少的，N是不斷增加的，所以M是反應物，N是生成物，6分鐘時，M減少0.6mol，N增加0.3mol，則兩者反應的物質的量比為2:1，反應一段時間后，M不再減少，N不再增加，此反應是可逆反應，故反應的化學方程式為2MN。（2）反應開始至2min時，N增加了0.2mol，則。2min后，M還不斷減少，N還不斷增加，故2min時反應未達到平衡狀態；（3）8min時，A、B都不再變化，反應達到平衡狀態，此時V正=V逆。該反應達到平衡時M的轉化率為=75%。（4）a.M的質量保持不變，說明平衡，故選；b.恒容條件下，混合氣體密度為定值，故混合氣體的密度保持不變不能說明已經平衡，故不選；c.混合氣體的壓強為變量，故混合氣體的壓強保持不變說明已經平衡，故選；d.單位時間內消耗同時生成，不能說明反應已經平衡，故不選；故選ac。（5）①升高溫度，化學反應速率增大；②充入，反應物濃度增大，化學反應速率增大；③將容器的容積變為，濃度減小，化學反應速率減小。貴州省六盤水市2023-2024學年高一下學期5月期中統考監測試題可能用到的相對原子質量第Ⅰ卷選擇題一、本部分共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列敘述錯誤的是（）A.長江三峽大壩使用的水泥屬于硅酸鹽材料B.耐高溫的碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的D.華為已正式發布，其芯片的主要材料是【答案】D【解析】【詳析】A．水泥屬于三大傳統硅酸鹽材料之一，A正確；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．普通玻璃是以純堿、石灰石、石英砂為原料制得的，屬于三大傳統硅酸鹽材料之一，C正確；D．芯片的主要材料是，D錯誤；故選D。2.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數為10的氧原子符號為 B.的電子式為C.的分子結構模型為D.的結構示意圖為【答案】C【解析】【詳析】A．中子數為10的氧原子符號為，故A錯誤；B．的電子式為，故B錯誤；C．O原子半徑大于H原子半徑，故為，故C正確；D．結構示意圖為，故D錯誤；故選C。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有一個電子，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物一定不含共價鍵C.W的含氧酸均為強酸D.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：【答案】D【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y原子最外層只有一個電子，原子序數比X大，Y為Na；Z與X屬于同一主族，Z為S，W為Cl?！驹斘觥緼．同周期從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：Na>S>Cl，A錯誤；B．Na2O2中含共價鍵，B錯誤；C．W的含氧酸有多種，其中HClO為弱酸，C錯誤；D．同主族從上往下非金屬性減弱，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2O>H2S，D正確；故選D。4.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.固體中陰、陽離子總數為B.溶液中數目為C.中所含的原子數為D.標準狀況下，所含分子數為【答案】A【解析】【詳析】A．過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有鈉離子和過氧根離子，則7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子總數為×3×NAmol—1=0.3NA，故A正確；B．2L1mol/L氯化鎂溶液中含有的氯離子個數為1mol/L×2L×2×NAmol—1=4NA，故B錯誤；C．32g18O2分子中含有原子個數為×2×NAmol—1≠2NA，故C錯誤；D．標準狀況下，三氧化硫為固態，無法計算22.4L三氧化硫的物質的量和含有的分子數，故D錯誤；故選A。5.下列裝置能構成原電池，且正極的電極反應式為的是（）ABCD【答案】B【解析】【詳析】A．鋅為負極，銅為正極，硝酸根得電子，故A不符合題意；B．鋅為負極，銅為正極，銅離子得電子，故B符合題意；C．酒精為非電解質，不能組成原電池，故C不符合題意；D．兩電極材料相同，不能組成原電池，故D不符合題意；故選B。6.能實現下列物質間直接轉化的元素是（）單質氧化物酸(或堿)鹽A. B. C.S D.【答案】C【解析】【詳析】A．Si和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，故A不符合題意；B．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故B不符合題意；C．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應生成鹽為亞硫酸鈉，故C符合題意；D．Fe和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。7.下列實驗能達到目的的是(夾持裝置已省略)（）A.檢驗B.檢驗C.演示噴泉實驗D.吸收【答案】D【解析】【詳析】A．硫酸根檢驗應用稀鹽酸和氯化鋇溶液，A錯誤；B．檢驗銨根離子時加氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B錯誤；C．NO難溶于燒堿溶液，不能產生噴泉，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，用倒置漏斗可以防倒吸，D正確；故選D。8.為達到實驗目的，下列實驗方案合理的是（）選項實驗目實驗方案A測定氯水將新制氯水滴于試紙上，稍后與標準比色卡對比B比較與的酸性強弱將氣體通入溶液中觀察現象C制備將固體置于向下傾斜的試管中加熱D制備膠體將飽和溶液滴入溶液【答案】B【解析】【詳析】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；B．將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產生白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故B正確；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，故C錯誤；D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選B。9.與反應生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的反應物總能量高于生成物總能量B.該反應為吸熱反應C.能量變化必然伴隨發生化學反應D.該反應斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量【答案】A【解析】【詳析】A．斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能量，故A正確；B．斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，為放熱反應，故B錯誤；C．能量變化不一定伴隨化學反應，故C錯誤；D．斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，故D錯誤；故選A。10.硫代硫酸鈉與硫酸反應會生成不溶于水的硫：。下列實驗最先出現渾濁的是（）選項溫度溶液溶液ABCD【答案】D【解析】【詳析】溫度對反應速率影響較大，先比較溫度，由題中的數據可知，30℃＞10℃，則C、D的反應速率大于A、B中的反應速率，又由于D中Na2S2O3的濃度大，則D中反應速率大于C中反應速率，所以D中反應速率最大，最先出現渾濁的是D。故選D。11.鉛酸蓄電池在通信、工業、國防軍工、光伏、新能源儲能、交通等領域獲得廣泛應用。工作時的電池總反應：，其構造示意圖如下。電池放電過程中，下列說法正確的是（）A.電解質溶液的酸性逐漸增強B.作負極，發生氧化反應，電極質量增加C.作正極，發生氧化反應，電極質量減小D.移向電極，電子由經外電路流向【答案】B【解析】〖祥解〗根據放電時的電池反應PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱。【詳析】A．根據分析，原電池放電過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，A錯誤；B．根據分析，Pb為電池的負極，發生氧化反應，電極質量增加，B正確；C．根據分析，PbO2為電池的正極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，發生還原反應，C錯誤；D．原電池工作時，陰離子應該向負極Pb移動，D錯誤；故選B。12.一定條件下在恒容密閉容器中發生反應，其正反應速率和逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.時刻， B.時刻，反應達到最大限度C.時刻，反應正向進行 D.時刻，【答案】C【解析】【詳析】A．根據圖示可知在t4時刻，v(正)=v(逆)，2v正(H2)=3v逆(NH3)，A項錯誤；B．t3時刻，v(正)>v(逆)，反應正向進行，B項錯誤；C．t2時刻，v(正)>v(逆)，反應正向進行，未達到平衡狀態，C項正確；D．t1時刻，v(正)>v(逆)，反應正向進行，v消耗(N2)>v生成(N2)，D項錯誤；故正確答案為C。13.工業上將氨經過一系列反應制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應①是人工固氮最重要的途徑B.反應②消耗氨氣，轉移電子數目為C.反應④需要通入以達到節約環保的目的D.反應①②③④都是氧化還原反應【答案】B【解析】〖祥解〗N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下氧化產生NO，NO與O2反應產生NO2，NO2被水吸收得到HNO3?！驹斘觥緼．過程①是N2轉化為化合物NH3，屬于氮的固定，A正確；B．氨氣的物質的量為2mol，生成NO轉移電子數目為10NA，B錯誤；C．過程④反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應生成NO，故需要通入以達到節約環保的目的，C正確；D．反應①②③④中都存在元素化合價的變化，因此這些反應都是氧化還原反應，D正確；故合理選項是B。14.下列離子方程式錯誤的是（）A.過量鐵與稀硝酸反應：B.通入使溴水褪色：C.用燒堿溶液處理鋁片表面的氧化膜：D.向溶液中加入過量的溶液：【答案】A【解析】【詳析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中，生成亞鐵離子而不是鐵離子，正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．二氧化硫被溴水氧化為硫酸，故為，B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故為，C正確；D．碳酸氫鈉溶液與過量溶液反應，離子方程式為，D正確；故答案選A。第Ⅱ卷非選擇題二、本分共4題，每題有若干小題，共58分。15.某化學興趣小組為了探究的性質，設計了如圖所示的實驗裝置：（1）盛裝溶液的儀器名稱是_______；（2）實驗觀察到裝置C中產生淡黃色沉淀，該反應的化學方程式是_______；該反應氧化劑與還原劑物質的量之比是_______；（3）實驗觀察到裝置B、D、E中溶液均褪色，其中體現還原性的是_______(填標號)裝置，體現漂白性的是_______(填標號)裝置；（4）酸性溶液可用于測定空氣中的含量。化學興趣小組的同學將空氣樣品經過管道以的流速通入密閉容器中的的酸性溶液，經過溶液恰好褪色，假定樣品中的被溶液充分氧化吸收。①與酸性溶液反應的離子方程式為_______；②該空氣樣品中的含量是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.1∶2（3）①.B②.E（4）①.②.【解析】由裝置A制備二氧化硫，在裝置B中檢驗其還原性，在裝置C中檢驗其氧化性，在裝置D中檢驗其酸性氧化物的性質，在裝置E中檢驗其漂白性，以此解題。（1）由圖可知，盛裝溶液的儀器名稱是分液漏斗；（2）裝置C中二氧化硫和硫化氫反應生成單質硫，方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；該反應中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比是1∶2；（3）二氧化硫有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，則體現其還原性的是B；二氧化硫可以漂白品紅，則體現其漂白性的是E；（4）①空氣中SO2經過管道通入酸性KMnO4溶液的密閉容器中，發生反應的離子方程式為；②依題意，KMnO4的物質的量是0.2L×0.1=0.02mol，溶液恰好褪色，則KMnO4完全反應，根據方程式的系數關系可知，通入的SO2的物質的量為0.02mol×=0.05mol，則該空氣樣品中的SO2含量為=。16.硝酸銅主要用作分析試劑及氧化劑，也可用作搪瓷著色劑等。某興趣小組利用銅和硝酸制備硝酸銅，設計了以下三種制備方案并分組進行實驗。方案Ⅰ(銅絲)(濃)方案Ⅱ(銅絲)(稀)方案Ⅲ(銅粉)實驗現象：序號現象方案Ⅰ反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，試管中溶液變綠，試管內產生大量紅棕色氣體方案Ⅱ反應開始后，銅絲逐漸變細，試管中溶液變藍，有無色氣泡產生，氣體在試管上部變為紅棕色方案Ⅲ銅粉在空氣中加熱得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得藍色溶液根據制備方案和現象，回答下列問題：（1）濃硝酸見光或受熱會分解產生二氧化氮，所以實驗室一般將其保存在_______中；（2）工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇_______(填標號)作為罐體材料；a.銅b.鐵c.鋁d.鎂（3）從節約原料和環境保護的角度，最適宜的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；（4）方案Ⅱ反應的離子方程式為_______；（5）方案Ⅱ實驗中氣體在試管上部變為紅棕色的原因是_______(用化學方程式表示)；（6）方案Ⅰ實驗組針對溶液呈綠色的原因，提出假設并繼續實驗探究。①提出假設假設1：的濃度較大所致假設2：溶解了生成的②實驗探究序號實驗步驟現象結論實驗1稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液配制過程未出現_______假設1不成立實驗2取適量實驗1中溶液，通入_______(填化學式)溶液出現綠色假設2成立【答案】（1）棕色細口試劑瓶（2）bc（3）Ⅲ（4）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NO+O2=2NO2（6）①.綠色②.NO2【解析】利用銅和硝酸制備硝酸銅的實驗探究。（1）濃硝酸見光或者受熱會分解產生二氧化氮，一般保存在棕色細口試劑瓶。（2）A.銅能與濃硝酸反應，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；B.鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應的繼續進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；C.鋁在濃硝酸中鈍化，阻礙反應的繼續進行，所以能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故符合題意；D.鎂能與濃硝酸反應，所以不能作為盛放大量濃硝酸罐體材料，故不符合題意；故選bc。（3）方案Ⅰ和Ⅱ中都生成了NO、NO2等污染性氣體，且原子利用率不高，故選方案Ⅲ。（4）方案Ⅱ反應的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。（5）NO遇空氣反應生成紅棕色NO2，反應式為2NO+O2=2NO2。（6）稱取一定量的硝酸銅，加少量水，配成硝酸銅飽和溶液，未出現綠色，則假設1不成立；取適量實驗1中溶液，通入NO2，溶液出現綠色，則假設2成立。17.硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛?？捎命S鐵礦(主要含等)制備莫爾鹽，該過程中產生的廢氣同時也可用于工業制硫酸，流程如下：（1）中S元素的化合價為_______；（2）在焙燒前通常將黃鐵礦粉碎，其目的是_______；焙燒的主要反應化學方程式是_______；（3）濾渣1主要成分是_______；（4）為證實所得莫爾鹽樣品中不含，實驗方案為：取其少量樣品溶于試管中，加