高級中學名校試題PAGEPAGE1廣西壯族自治區百所名校2023-2024學年高一下學期3月聯合考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章至第六章第二節。5.可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.據考古發現，今廣西地域早在80萬年前就有原始人類繁衍生息。廣西出土或發現的精美文物更是廣西悠久歷史的縮影，下列文物主要成分為無機硅酸鹽材料的是（）A．翔鷺紋銅鼓B．淡青色弦紋玻璃杯C．徐悲鴻的《墨馬圖》D．竹籠機【答案】B【解析】【詳析】A．翔鷺紋銅鼓為金屬材料，A錯誤B．淡青色弦紋玻璃杯屬于無機硅酸鹽材料，B正確；C．徐悲鴻的《墨馬圖》中紙張主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，C錯誤；D

．竹籠機整體以竹木為結構，竹木的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.我國大飛機迅猛發展的背后離不開航空發動機技術的突破，而航空發動機技術的重大突破離不開一種關鍵的金屬——錸()。下列說法正確的是（）A.的摩爾質量為185B.和互為同位素C.和的性質完全相同D.原子的中子數和質子數之差是110【答案】B【解析】【詳析】A．摩爾質量的單位為g/mol，A錯誤；B．和為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，B正確；C．和互為同位素，同位素具有相同的化學性質，但具有不同的物理性質，C錯誤；D．質子數為75，中子數為110，中子數和質子數之差是35，D錯誤；故選B。3.常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳析】A．三種離子在溶液中不發生任何反應，能大量共存，故A正確；B．溶液中氫離子與亞硫酸根離子反應生成二氧化硫和水，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液中氫氧根離子與鈣離子、銨根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子、四羥基合鋁酸根離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。4.利用下列裝置和表中物質（M和N的形狀、大小完全一致）組合能產生持續電流，且鋁發生氧化反應的是（）MNPAAlAl稀硫酸BAl石墨濃硫酸CAl鎂NaOH溶液DAl鐵酒精【答案】C【解析】【詳析】A．M、N兩個電極相同，不能構成原電池，不能產生持續電流，故不選A；B．常溫下，Al遇濃硫酸發生鈍化，不能產生持續電流，故不選B；C．Al能與NaOH溶液發生氧化還原反應，鎂不能與NaOH溶液反應，能形成原電池，持續產生電流且Al做負極，發生氧化反應，故選C；D．酒精是非電解質，不導電，不能構成原電池，不能產生持續電流，故不選D；故選C。5.下列制取、收集并驗證其還原性及進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是（）A．制取B．收集C．驗證的還原性D．吸收多余的【答案】D【解析】【詳析】A．常溫下銅與濃硫酸混合不反應，故不選A；B．的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，需要從長導管進入，故不選；C．與濃硫酸不反應，故不選C；D．是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，且該裝置能防倒吸，故選D；選D。6.化學知識助力鄉村振興，下列說法正確的是（）A.鄉村中的通信光纖的主要成分為高純硅B.因其具有強還原性，常常被用來漂白香菇C.水泥路進村助推農村建設，水泥的主要原料為黏土和石灰石D.為節約用電，將揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧【答案】C【解析】【詳析】A．光纖的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；B．有毒的二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合國家標準的情況下可以用二氧化硫漂白香菇，故B錯誤；C．水泥是常見的硅酸鹽材料，制備水泥的主要原料為黏土和石灰石，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液的堿性強，具有強腐蝕性，會使魚類死亡，所以不能將過氧化鈉揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧，故D錯誤；故選C7.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.常溫下，46g含有的O原子數為2 B.6.72L含有的分子數為0.6C.18g含有的電子總數為11 D.2的稀硫酸含有的數為4【答案】A【解析】【詳析】A．常溫下，46g含有的O原子數為，故選A；B．未說明溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積，無法計算分子數，故不選B；C．18g含有的電子總數為，故不選C；D．未說明溶液體積，無法計算溶液中數目，故不選D；選A8.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：B.通入溶液中：C.通入氯水中：D.通入過量氨水中：【答案】D【解析】【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．氯化氫氣體與硅酸鈉溶液反應生成氯化鈉和硅酸沉淀，反應的離子方程式為，故B正確；C．二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為，故C正確；D．二氧化硫與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水反應的離子方程式為，故D錯誤；故選D。9.某化學興趣小組用如圖1裝置探究氨氣噴泉實驗中三頸燒瓶內壓強變化。圖1中的三頸燒瓶收集滿氨氣后關閉，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時拿走毛巾并打開，整個過程中測得三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）A.固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水B.20s~50s時，氨氣發生化學反應導致三頸燒瓶內壓強減小C.70s時，三頸燒瓶內的噴泉現象最明顯D.固體X和試劑a分別為鋅片和稀硫酸時，實驗過程中也能觀察到噴泉現象【答案】A【解析】〖祥解〗氨氣極易溶于水，導致三頸燒瓶內壓強減小，燒杯中溶液進入三頸燒瓶形成噴泉。【詳析】A．CaO溶于水與水反應放出大量熱，促使濃氨水分解放出大量氨氣，故固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水，A正確；B．20s~50s時，氨氣極易溶于水，導致三頸燒瓶內壓強減小，為物理變化，B錯誤；C．壓強最小時，噴泉最劇烈，50s時壓強最小，此時噴泉最劇烈，C錯誤；D．鋅片和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣難溶于水且不和水反應，不能觀察到噴泉現象，D錯誤；故選A。10.從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。硫元素的價類二維圖如圖。下列說法正確的是（）A.X的水溶液與鐵粉反應的產物為和B.Y和W溶于水時均放出大量的熱C.欲制備，從氧化還原反應角度分析，可以選擇W與Z為原料D.Z與濃硫酸混合制備時，濃硫酸體現了酸性和強氧化性【答案】B【解析】〖祥解〗結合已知信息可知，X為硫化氫、Y為三氧化硫、W為硫酸、Z為亞硫酸鹽，據此回答。【詳析】A．鐵離子和硫離子發生氧化還原反應，溶液中不存在Fe2S3，理論上將硫化氫水溶液和鐵反應生成硫化亞鐵和氫氣，但FeS會覆蓋在Fe表面，A錯誤；B．三氧化硫和水發生化合反應生成硫酸放熱；硫酸溶于水屬于放熱過程，B正確；C．硫代硫酸鈉中硫元素平均為+2價，但硫酸中硫元素+6價、亞硫酸鹽中硫元素+4價，只有化合價降低，所以從氧化還原反應角度分析不可行，C錯誤；D．亞硫酸鹽和濃硫酸反應制取二氧化硫，濃硫酸只體現了酸性，D錯誤；故選B。11.、、、、是五種短周期主族元素，是空氣中含量最多的物質，的最外層電子數是最內層電子數的一半，是地殼中含量最多的金屬元素，的最簡單氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，五種元素的原子序數和原子半徑的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B.、、三者的最高價氧化物對應的水化物能互相反應C.與形成的一種化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D.、、能形成含有共價鍵的離子化合物【答案】A【解析】〖祥解〗、、、、是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，是空氣中含量最多的物質，Y是N元素；的最外層電子數是最內層電子數的一半，則Z是Na元素；是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al元素；的最簡單氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，R是S元素。X半徑小于N，則X是H元素。【詳析】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子半徑：，故A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反應，故B正確；C．H與N形成的化合物NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．、、能形成含有共價鍵的離子化合物(NH4)2S，故D正確；選A。12.硝酸的生產工藝示意圖如圖所示，已知63%的濃硝酸的密度約為1.4，下列說法錯誤的是（）A.催化反應器內發生了固氮反應B.焚化爐中發生反應的化學方程式為C.與水反應時，每轉移1電子，同時會生成1D.63%的濃硝酸的物質的量濃度約為7【答案】D【解析】〖祥解〗由圖可知，催化反應器內發生的反應為催化劑作用下氮氣與氫氣在高溫高壓條件下反應生成氨氣，反應得到的混合氣體在熱交換器中分離得到的氮氣和氫氣進入催化反應器循環使用，氨氣進入焚化爐，在催化劑作用下與氧氣共熱發生催化氧化反應生成一氧化氮和水，一氧化氮在氧化爐中與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中與水反應生成硝酸和一氧化氮。【詳析】A．由分析可知，催化反應器內發生的反應為合成氨反應，合成氨反應屬于固氮反應，故A正確；B．由分析可知，焚化爐中發生的反應為在催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故B正確；C．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，由得失電子數目守恒可知，反應轉移1mol電子時，生成硝酸的物質的量為1mol，故C正確；D．由c=可知，63%的濃硝酸的濃度為mol/L=14mol/L，故D錯誤；故選D。13.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應后，往反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現了脫水性和強氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生溶液X可能是濃硫酸【答案】C【解析】【詳析】A．碳和濃硫酸反應產生的CO2、都能使澄清石灰水變渾濁，不能說明C被氧化成CO2，故不選A；B．與0.1molKI在溶液中充分反應后，過量，往反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能判斷該反應是否是可逆反應，故不選B；C．將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，體現濃硫酸的脫水性，最終得到黑色蓬松固體并產生有刺激性氣味的氣體，體現濃硫酸的強氧化性，故選C；D．硫酸不揮發，濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產生，故不選D；選C。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，和的物質的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物質的量為【答案】A【解析】〖祥解〗常溫下，氣體的物質的量約為，共得到電子。設原合金中有和，根據質量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和。【詳析】A．根據以上分析，原合金中，和的物質的量分別為0.05mol、0.1mol，物質的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質量為，故B錯誤；C．根據原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯誤；D．根據原子守恒，原溶液中的的物質的量為，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料。河南焦作的山藥富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。請回答下列問題。（1）的原子結構示意圖為______________，其在周期表中的位置為_____________。（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性質具有一定的遞變性。①下列說法正確的是______________（填標號）。A.還原性：B.濃硒酸可能具有強氧化性、吸水性C.穩定性：D.氧化性：②通入的水溶液中會生成不溶于水的，該反應的化學方程式為______________；能與濃硫酸反應生成和，則濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為______________。（3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工業上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：ⅰ.將該混合物與濃硫酸混合焙燒，產生、的煙氣ⅱ.用水吸收ⅰ中煙氣，可得固體已知：的熔點為315℃，沸點為684.9℃。①可用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為__________。②中的化合價為_________價；焙燒時，與濃反應的化學方程式為_________________，理論上該反應每轉移1電子，得到的的質量為_________g。【答案】（1）①.②.第四周期第ⅥA族（2）①.BD②.③.（3）①②.-2③.④.18.5【解析】（1）是第34號元素，其核外電子數為34，原子結構示意圖為：；位于周期表中第四周期第ⅥA族；（2）①A．由于同族元素非金屬性從上到下依次減弱，所以非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強，其陰離子還原性越弱，因此還原性：，故A錯誤；B．同族元素性質具有相似性，濃硫酸具有強氧化性、吸水性，濃硒酸可能也具有這些性質，故B正確；C．由于原子半徑：O＜S＜Se，因此鍵長：O-H＜S-H＜Se-H，鍵長越短，鍵能越大，鍵能：O-H＞S-H＞Se-H，因此穩定性：，故C錯誤；D．由于非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強，其單質氧化性越強，因此氧化性：，故D正確；故選BD；②通入水溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和不溶于水的，該反應的化學方程式為：；能與濃硫酸反應生成和，反應方程式為：，根據氧化劑的氧化性比氧化產物強的規律，可知氧化性：濃硫酸＞SeO2，當通入的水溶液中SeO2做氧化劑，SO2做還原劑，因此氧化性：SeO2＞SO2，即濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為：；（3）①S和Se同族，元素性質具有相似性，SeO2與NaOH的反應類似于SO2與NaOH的反應，因此用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應生成一種鹽的化學式為：；②CuSe中Cu為+2價，因此Se的化合價為-2價；焙燒時，與濃反應生成SO2、SeO2，化學方程式為：；理論上該反應每轉移1mol電子，生成molSeO2，質量為。16.在一定條件下，某些物質具有如圖所示的轉化關系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。請回答下列問題：已知：A→B表示一定條件下A能一步轉化為B，AB表示一定條件下A能與B反應。（1）根據分析可知丙為________________（填化學式）；甲可能是__________（填標號，下同），乙可能是__________。A.稀硝酸B.溶液C.D.溶液（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量___________（填藥品名稱）；可以用______________（填化學式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為____________________（填化學方程式）；工業上高爐煉鐵可以實現③的轉化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是____________________（填化學方程式）。【答案】（1）①.②.B③.D（2）①.鐵粉②.（3）①.②.【解析】根據丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，可知丙為，據此作答。（1）根據顏色變化可知，丙為；AB表示一定條件下A能與B反應，說明甲是既能與FeSO4反應又能與Fe2(SO4)3反應的物質，A選項稀硝酸只能與FeSO4發生氧化還原反應，故A不選；B選項FeSO4與Fe2(SO4)3，均能與溶液產生沉淀，故B選；C選項的只能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，D選項的溶液只能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，故選B；同樣分析，說明乙是既能與Fe2(SO4)3反應又能與Fe2O3反應的物質，A選項稀硝酸，Fe2O3作為堿性氧化物也可以與之反應，故A不選；B選項只能與Fe2(SO4)3反應，故B不選；C選項的只能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，，D選項的溶液既能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，Fe2O3作為堿性氧化物也可以與之反應，故選D；故答案為：；B；D。（2）實驗室保存溶液時，氧氣會將氧化為，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量鐵粉，發生的反應為：；是否被氧化為，可以用溶液，若變為紅色說明被氧化，故答案為：鐵粉；。（3）的懸濁液在空氣中變色的原因為：；高爐煉鐵會產生鐵單質，溫度很高，若模具未進行充分的干燥處理，高溫下會有水蒸氣產生，發生反應為：，故答案為：；。17.形形色色的電池在生產生活中有著重要的作用，請回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池適合需要大電流供電的設備使用如照相機、野外攝像機、無線電控制的航模與海模、電動工具、電動玩具、收錄機等，其結構如圖所示，總反應為。該電池的正極為__________（填“Zn”或“”），其電極反應式為__________。（2）鋅銀紐扣電池廣泛應用于電子手表、計算器等電子產品，其電池反應式為，放電時，發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。一種廢舊紐扣電池回收工藝流程如圖所示，稀硫酸溶解時需要在無氧環境下進行，原因是__________；加入稀硝酸溶解銀時，產物為、NO和，該反應的化學方程式為__________，調漿后，加入葡萄糖制備銀粉，葡萄糖的作用為__________。（3）燃料電池具有能量轉換效率高、廢棄物排放少、運行噪音小等優點。因此，燃料電池具有廣闊的發展前景。某燃料電池結構如圖所示，該電池的負極反應式為__________，電路中每轉移，兩極共消耗__________L（換算成標準狀況下）氣體。【答案】（1）①②.（2）①.還原②.鋅與稀硫酸反應產生氫氣，在有氧的環境中易發生爆炸③.④.將還原為Ag（3）①.②.33.6【解析】（1）由方程式可知，MnO2得到電子生成MnO(OH)，為電源的正極，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：。（2）由方程式可知，Ag2O得到電子發生還原反應生成Ag，一種廢舊紐扣電池回收工藝流程如圖所示，稀硫酸溶解時需要在無氧環境下進行，原因是鋅與稀硫酸反應產生氫氣，在有氧的環境中易發生爆炸，加入稀硝酸溶解銀時，產物為、NO和，Ag元素由0價上升到+1價，N元素由+5價下降到+2價，根據得失電子守恒和原子守恒配平該反應的化學方程式為，調漿后，加入葡萄糖制備銀粉，葡萄糖的作用為將還原為Ag。（3）由圖可知，CH4在負極失去電子生成碳酸根，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，O2在正極得到電子生成OH-，電極方程式為：，電路中每轉移，兩極共消耗1.5mol氣體，標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。18.亞硫酸氫銨（）可用作防腐劑、還原劑，也用于制造二氧化硫、保險粉等，某化學興趣小組設計如圖裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備亞硫酸氫銨，請回答下列問題：已知：是一種酸性氧化物。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________；實驗開始時，先關閉，打開，戊裝置的試管內反應的化學方程式為___________；乙中儀器a的作用是__________________。（2）一段時間后，關閉，打開，甲裝置圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為___________；先通的原因是___________；丙裝置的作用是___________；丁裝置用于吸收多余的，則丁裝置中的試劑為___________。（3）亞硫酸氫銨有較強的還原性，設計實驗檢驗制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化：_____________________（填操作、現象及相應的結論，可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液）。【答案】（1）①.分液漏斗②.③.防倒吸（2）①.（濃）②.氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的，提高的產率③.吸收尾氣中的，防止污染空氣④.堿石灰（3）取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產生，說明樣品未被氧化，反之，則被氧化【解析】實驗開始時，先關閉K1，打開K2，戊裝置是用于制備氨氣的，化學方程式為：，氨氣進入乙裝置中溶于水，由于氨氣極易溶于水，a裝置為防倒吸裝置，一段時間后，關閉K2，打開K1，甲裝置是用于制備SO2的，反應是化學方程式為：（濃），SO2進入乙裝置中，發生反應生成亞硫酸氫銨，由于NH3和SO2均有毒，會污染空氣，需要進行尾氣處理，丙裝置中的P2O5是一種酸性氧化物，用于吸收尾氣中的，丁裝置中試劑應為堿石灰，用于吸收SO2。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為：分液漏斗；戊裝置是用于制備氨氣的，氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應，生成氨氣，化學方程式為：；由于氨氣極易溶于水，a裝置是用來防倒吸的；（2）甲中Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應，可生成SO2，反應的化學方程式為：（濃）；先通氨氣后通SO2是因為：氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的，提高的產率；丙裝置中的P2O5是一種酸性氧化物，可以吸收尾氣中的，防止其污染空氣；丁裝置用于吸收多余的SO2，由裝置可知，丁中試劑為固體，即為堿石灰；（3）亞硫酸氫銨有較強的還原性，亞硫酸氫根易被氧化為硫酸根，檢驗制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化的實質是檢驗樣品中是否存在硫酸根，實驗步驟為：取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產生，說明樣品未被氧化，反之，則被氧化。廣西壯族自治區百所名校2023-2024學年高一下學期3月聯合考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章至第六章第二節。5.可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.據考古發現，今廣西地域早在80萬年前就有原始人類繁衍生息。廣西出土或發現的精美文物更是廣西悠久歷史的縮影，下列文物主要成分為無機硅酸鹽材料的是（）A．翔鷺紋銅鼓B．淡青色弦紋玻璃杯C．徐悲鴻的《墨馬圖》D．竹籠機【答案】B【解析】【詳析】A．翔鷺紋銅鼓為金屬材料，A錯誤B．淡青色弦紋玻璃杯屬于無機硅酸鹽材料，B正確；C．徐悲鴻的《墨馬圖》中紙張主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，C錯誤；D

．竹籠機整體以竹木為結構，竹木的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.我國大飛機迅猛發展的背后離不開航空發動機技術的突破，而航空發動機技術的重大突破離不開一種關鍵的金屬——錸()。下列說法正確的是（）A.的摩爾質量為185B.和互為同位素C.和的性質完全相同D.原子的中子數和質子數之差是110【答案】B【解析】【詳析】A．摩爾質量的單位為g/mol，A錯誤；B．和為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，B正確；C．和互為同位素，同位素具有相同的化學性質，但具有不同的物理性質，C錯誤；D．質子數為75，中子數為110，中子數和質子數之差是35，D錯誤；故選B。3.常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳析】A．三種離子在溶液中不發生任何反應，能大量共存，故A正確；B．溶液中氫離子與亞硫酸根離子反應生成二氧化硫和水，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液中氫氧根離子與鈣離子、銨根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子、四羥基合鋁酸根離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。4.利用下列裝置和表中物質（M和N的形狀、大小完全一致）組合能產生持續電流，且鋁發生氧化反應的是（）MNPAAlAl稀硫酸BAl石墨濃硫酸CAl鎂NaOH溶液DAl鐵酒精【答案】C【解析】【詳析】A．M、N兩個電極相同，不能構成原電池，不能產生持續電流，故不選A；B．常溫下，Al遇濃硫酸發生鈍化，不能產生持續電流，故不選B；C．Al能與NaOH溶液發生氧化還原反應，鎂不能與NaOH溶液反應，能形成原電池，持續產生電流且Al做負極，發生氧化反應，故選C；D．酒精是非電解質，不導電，不能構成原電池，不能產生持續電流，故不選D；故選C。5.下列制取、收集并驗證其還原性及進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是（）A．制取B．收集C．驗證的還原性D．吸收多余的【答案】D【解析】【詳析】A．常溫下銅與濃硫酸混合不反應，故不選A；B．的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，需要從長導管進入，故不選；C．與濃硫酸不反應，故不選C；D．是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，且該裝置能防倒吸，故選D；選D。6.化學知識助力鄉村振興，下列說法正確的是（）A.鄉村中的通信光纖的主要成分為高純硅B.因其具有強還原性，常常被用來漂白香菇C.水泥路進村助推農村建設，水泥的主要原料為黏土和石灰石D.為節約用電，將揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧【答案】C【解析】【詳析】A．光纖的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；B．有毒的二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合國家標準的情況下可以用二氧化硫漂白香菇，故B錯誤；C．水泥是常見的硅酸鹽材料，制備水泥的主要原料為黏土和石灰石，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液的堿性強，具有強腐蝕性，會使魚類死亡，所以不能將過氧化鈉揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧，故D錯誤；故選C7.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.常溫下，46g含有的O原子數為2 B.6.72L含有的分子數為0.6C.18g含有的電子總數為11 D.2的稀硫酸含有的數為4【答案】A【解析】【詳析】A．常溫下，46g含有的O原子數為，故選A；B．未說明溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積，無法計算分子數，故不選B；C．18g含有的電子總數為，故不選C；D．未說明溶液體積，無法計算溶液中數目，故不選D；選A8.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：B.通入溶液中：C.通入氯水中：D.通入過量氨水中：【答案】D【解析】【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．氯化氫氣體與硅酸鈉溶液反應生成氯化鈉和硅酸沉淀，反應的離子方程式為，故B正確；C．二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為，故C正確；D．二氧化硫與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水反應的離子方程式為，故D錯誤；故選D。9.某化學興趣小組用如圖1裝置探究氨氣噴泉實驗中三頸燒瓶內壓強變化。圖1中的三頸燒瓶收集滿氨氣后關閉，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時拿走毛巾并打開，整個過程中測得三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）A.固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水B.20s~50s時，氨氣發生化學反應導致三頸燒瓶內壓強減小C.70s時，三頸燒瓶內的噴泉現象最明顯D.固體X和試劑a分別為鋅片和稀硫酸時，實驗過程中也能觀察到噴泉現象【答案】A【解析】〖祥解〗氨氣極易溶于水，導致三頸燒瓶內壓強減小，燒杯中溶液進入三頸燒瓶形成噴泉。【詳析】A．CaO溶于水與水反應放出大量熱，促使濃氨水分解放出大量氨氣，故固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水，A正確；B．20s~50s時，氨氣極易溶于水，導致三頸燒瓶內壓強減小，為物理變化，B錯誤；C．壓強最小時，噴泉最劇烈，50s時壓強最小，此時噴泉最劇烈，C錯誤；D．鋅片和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣難溶于水且不和水反應，不能觀察到噴泉現象，D錯誤；故選A。10.從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。硫元素的價類二維圖如圖。下列說法正確的是（）A.X的水溶液與鐵粉反應的產物為和B.Y和W溶于水時均放出大量的熱C.欲制備，從氧化還原反應角度分析，可以選擇W與Z為原料D.Z與濃硫酸混合制備時，濃硫酸體現了酸性和強氧化性【答案】B【解析】〖祥解〗結合已知信息可知，X為硫化氫、Y為三氧化硫、W為硫酸、Z為亞硫酸鹽，據此回答。【詳析】A．鐵離子和硫離子發生氧化還原反應，溶液中不存在Fe2S3，理論上將硫化氫水溶液和鐵反應生成硫化亞鐵和氫氣，但FeS會覆蓋在Fe表面，A錯誤；B．三氧化硫和水發生化合反應生成硫酸放熱；硫酸溶于水屬于放熱過程，B正確；C．硫代硫酸鈉中硫元素平均為+2價，但硫酸中硫元素+6價、亞硫酸鹽中硫元素+4價，只有化合價降低，所以從氧化還原反應角度分析不可行，C錯誤；D．亞硫酸鹽和濃硫酸反應制取二氧化硫，濃硫酸只體現了酸性，D錯誤；故選B。11.、、、、是五種短周期主族元素，是空氣中含量最多的物質，的最外層電子數是最內層電子數的一半，是地殼中含量最多的金屬元素，的最簡單氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，五種元素的原子序數和原子半徑的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B.、、三者的最高價氧化物對應的水化物能互相反應C.與形成的一種化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D.、、能形成含有共價鍵的離子化合物【答案】A【解析】〖祥解〗、、、、是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，是空氣中含量最多的物質，Y是N元素；的最外層電子數是最內層電子數的一半，則Z是Na元素；是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al元素；的最簡單氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，R是S元素。X半徑小于N，則X是H元素。【詳析】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子半徑：，故A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反應，故B正確；C．H與N形成的化合物NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．、、能形成含有共價鍵的離子化合物(NH4)2S，故D正確；選A。12.硝酸的生產工藝示意圖如圖所示，已知63%的濃硝酸的密度約為1.4，下列說法錯誤的是（）A.催化反應器內發生了固氮反應B.焚化爐中發生反應的化學方程式為C.與水反應時，每轉移1電子，同時會生成1D.63%的濃硝酸的物質的量濃度約為7【答案】D【解析】〖祥解〗由圖可知，催化反應器內發生的反應為催化劑作用下氮氣與氫氣在高溫高壓條件下反應生成氨氣，反應得到的混合氣體在熱交換器中分離得到的氮氣和氫氣進入催化反應器循環使用，氨氣進入焚化爐，在催化劑作用下與氧氣共熱發生催化氧化反應生成一氧化氮和水，一氧化氮在氧化爐中與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中與水反應生成硝酸和一氧化氮。【詳析】A．由分析可知，催化反應器內發生的反應為合成氨反應，合成氨反應屬于固氮反應，故A正確；B．由分析可知，焚化爐中發生的反應為在催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故B正確；C．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，由得失電子數目守恒可知，反應轉移1mol電子時，生成硝酸的物質的量為1mol，故C正確；D．由c=可知，63%的濃硝酸的濃度為mol/L=14mol/L，故D錯誤；故選D。13.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應后，往反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現了脫水性和強氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生溶液X可能是濃硫酸【答案】C【解析】【詳析】A．碳和濃硫酸反應產生的CO2、都能使澄清石灰水變渾濁，不能說明C被氧化成CO2，故不選A；B．與0.1molKI在溶液中充分反應后，過量，往反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能判斷該反應是否是可逆反應，故不選B；C．將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，體現濃硫酸的脫水性，最終得到黑色蓬松固體并產生有刺激性氣味的氣體，體現濃硫酸的強氧化性，故選C；D．硫酸不揮發，濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產生，故不選D；選C。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，和的物質的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物質的量為【答案】A【解析】〖祥解〗常溫下，氣體的物質的量約為，共得到電子。設原合金中有和，根據質量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和。【詳析】A．根據以上分析，原合金中，和的物質的量分別為0.05mol、0.1mol，物質的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質量為，故B錯誤；C．根據原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯誤；D．根據原子守恒，原溶液中的的物質的量為，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料。河南焦作的山藥富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。請回答下列問題。（1）的原子結構示意圖為______________，其在周期表中的位置為_____________。（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性質具有一定的遞變性。①下列說法正確的是______________（填標號）。A.還原性：B.濃硒酸可能具有強氧化性、吸水性C.穩定性：D.氧化性：②通入的水溶液中會生成不溶于水的，該反應的化學方程式為______________；能與濃硫酸反應生成和，則濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為______________。（3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工業上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：ⅰ.將該混合物與濃硫酸混合焙燒，產生、的煙氣ⅱ.用水吸收ⅰ中煙氣，可得固體已知：的熔點為315℃，沸點為684.9℃。①可用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為__________。②中的化合價為_________價；焙燒時，與濃反應的化學方程式為_________________，理論上該反應每轉移1電子，得到的的質量為_________g。【答案】（1）①.②.第四周期第ⅥA族（2）①.BD②.③.（3）①②.-2③.④.18.5【解析】（1）是第34號元素，其核外電子數為34，原子結構示意圖為：；位于周期表中第四周期第ⅥA族；（2）①A．由于同族元素非金屬性從上到下依次減弱，所以非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強，其陰離子還原性越弱，因此還原性：，故A錯誤；B．同族元素性質具有相似性，濃硫酸具有強氧化性、吸水性，濃硒酸可能也具有這些性質，故B正確；C．由于原子半徑：O＜S＜Se，因此鍵長：O-H＜S-H＜Se-H，鍵長越短，鍵能越大，鍵能：O-H＞S-H＞Se-H，因此穩定性：，故C錯誤；D．由于非金屬性：O＞S＞Se，非金屬性越強，其單質氧化性越強，因此氧化性：，故D正確；故選BD；②通入水溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和不溶于水的，該反應的化學方程式為：；能與濃硫酸反應生成和，反應方程式為：，根據氧化劑的氧化性比氧化產物強的規律，可知氧化性：濃硫酸＞SeO2，當通入的水溶液中SeO2做氧化劑，SO2做還原劑，因此氧化性：SeO2＞SO2，即濃硫酸、和三者中，氧化性最弱的為：；（3）①S和Se同族，元素性質具有相似性，SeO2與NaOH的反應類似于SO2與NaOH的反應，因此用足量溶液吸收煙氣中的，二者反應生成一種鹽的化學式為：；②CuSe中Cu為+2價，因此Se的化合價為-2價；焙燒時，與濃反應生成SO2、SeO2，化學方程式為：；理論上該反應每轉移1mol電子，生成molSeO2，質量為。16.在一定條件下，某些物質具有如圖所示的轉化關系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。請回答下列問題：已知：A→B表示一定條件下A能一步轉化為B，AB表示一定條件下A能與B反應。（1）根據分析可知丙為________________（填化學式）；甲可能是__________（填標號，下同），乙可能是__________。A.稀硝酸B.溶液C.D.溶液（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量___________（填藥品名稱）；可以用______________（填化學式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為____________________（填化學方程式）；工業上高爐煉鐵可以實現③的轉化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是____________________（填化學方程式）。【答案】（1）①.②.B③.D（2）①.鐵粉②.（3）①.②.【解析】根據丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，可知丙為，據此作答。（1）根據顏色變化可知，丙為；AB表示一定條件下A能與B反應，說明甲是既能與FeSO4反應又能與Fe2(SO4)3反應的物質，A選項稀硝酸只能與FeSO4發生氧化還原反應，故A不選；B選項FeSO4與Fe2(SO4)3，均能與溶液產生沉淀，故B選；C選項的只能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，D選項的溶液只能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，故選B；同樣分析，說明乙是既能與Fe2(SO4)3反應又能與Fe2O3反應的物質，A選項稀硝酸，Fe2O3作為堿性氧化物也可以與之反應，故A不選；B選項只能與Fe2(SO4)3反應，故B不選；C選項的只能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，，D選項的溶液既能與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，Fe2O3作為堿性氧化物也可以與之反應，故選D；故答案為：；B；D。（2）實驗室保存溶液時，氧氣會將氧化為，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量鐵粉，發生的反應為：；是否被氧化為，可以用溶液，若變為紅色說明被氧化，故答案為：鐵粉；。（3）的懸濁液在空氣中變色的原因為：；高爐煉鐵會產生鐵單質，溫度很高，若模具未進行充分的干燥處理，高溫下會有水蒸氣產生，發生反應為：，故答案為：；。17.形形色色的電池在生產生活中有著重要的作用，請回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池適合需要大電流供電的設備使用如照相機、野外攝像機、無線電控制的航模與海模、電動工具、電動玩具、收錄機等，其結構如圖所示，總反應為。該電池的正極為__________（填“Zn”或“”），其電極反應式為__________。（2）鋅銀紐扣電池廣泛應用于電子手表、計算器等電子產品，其電池反應式為，放電時，發生____