學考真題體驗六(分值:39分)(選擇題1~13題,每題3分,共39分)一、吸熱反應與放熱反應1.(2023·北京學業考試)一氧化碳是一種可燃性氣體,燃燒時發生反應:2CO+O22CO2。下列關于該反應的說法不正確的是()屬于放熱反應屬于氧化還原反應反應物的總能量低于生成物的總能量化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因2.(2023·陜西學業考試)下列各反應中,符合下圖能量變化的是()天然氣燃燒鎂條和鹽酸的反應鹽酸與碳酸氫鈉反應硫酸和氫氧化鋇的反應3.(2022·浙江學考)下列屬于放熱反應的是()氫氧化鋇晶體與氯化銨反應碳酸氫鈉受熱分解鎂條與鹽酸反應灼熱的碳與二氧化碳反應二、原電池與化學電源4.(2023·陜西學業考試)下列裝置能構成原電池的是()A B C D5.(2023·四川學業考試)銅鋅原電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()電子由銅片經導線流向鋅片銅電極上發生還原反應工作一段時間后溶液中的c(H+)減小負極的電極反應式為:Zn-2e-Zn2+6.(2023·云南學業考試)常見鋅錳干電池的構造如下圖所示,下列說法不正確的是()該電池屬于一次電池電池工作時,電能轉化為化學能電池工作時,電子由鋅筒流出經過外電路流向石墨棒電池工作時,鋅筒作負極,電極反應式為Zn-2e-Zn2+。7.(2023·陜西學業考試)燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置,某氫氧燃料電池的構造示意圖如下,該電池工作時,下列說法正確的是()O2在b電極上發生氧化反應電解質溶液中OH-向正極移動該裝置實現了電能到化學能的轉化電子從a電極沿外電路流向b電極三、化學反應速率8.(2023·廣東學業考試)在一體積不變的密閉容器中發生反應A(g)+3B(g)2C(g)。開始反應時,A的濃度為2mol/L。反應進行2min時,測得容器中A的濃度為1.8mol/L,則該2min內B的平均反應速率是()0.4mol/(L·min) 0.3mol/(L·min)0.2mol/(L·min) 0.1mol/(L·min)9.(2023·云南學業考試)將相同質量的鋅放入相同濃度的足量稀硫酸中,下列條件下化學反應速率最快的是()25℃、鋅片 50℃、鋅片25℃、鋅粉 50℃、鋅粉10.(2023·廣東學業考試)下列措施對增大反應速率明顯有效的是()Na與水反應時,增大水的用量Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,將稀硫酸改用濃硫酸在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強N2與H2合成氨氣時,增大體系的壓強11.(2020·浙江學考)一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如表所示:n/molt/min

n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()0~5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1容器內壓強不變,說明反應已達到平衡狀態平衡狀態時c(C)=0.6mol·L-1且不再發生變化升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小四、化學平衡狀態的判斷12.(2022·山東學業考試)工業上制備硫酸的反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定條件下,該反應在密閉容器中進行,下列說法錯誤的是()使用合適的催化劑可以提高反應速率反應達到平衡后,SO2的物質的量不再變化反應達到平衡后,SO2和SO3的濃度一定相等反應達到平衡后,改變反應條件,可能改變平衡狀態13.(2022·浙江學業考試)一定溫度下,在2L恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q,它們的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是()該反應的化學方程式:3M+N2Q1min內N的平均反應速率為0.25mol/(L·min)充入He,容器內壓強增大,則化學反應速率增大當容器內M的物質的量保持不變時,化學反應達到平衡狀態學考真題體驗(六)1.C[燃燒放熱,2CO+O22CO2屬于放熱反應;反應中CO中C元素化合價升高,氧氣中氧元素價態降低,屬于氧化還原反應;放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量;斷鍵吸熱、成鍵放熱,化學鍵的斷裂與形成是該反應中能量變化的主要原因。]2.C[A項,天然氣的燃燒為放熱反應;B項,鎂條和鹽酸的反應是活潑金屬與酸的反應,是放熱反應;C項,做鹽酸與碳酸氫鈉反應的實驗時,觸摸試管底部,會感覺到冰涼,表明反應為吸熱反應;D項,硫酸和氫氧化鋇的反應為酸堿中和反應,是放熱反應。]3.C[氫氧化鋇晶體與氯化銨反應產生BaCl2和氨水,該反應吸收熱量,因此該反應為吸熱反應,A不符合題意;碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水、二氧化碳,該反應吸收熱量,因此該反應為吸熱反應,B不符合題意;鎂條與鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣,該反應放出熱量,使溶液溫度升高,因此反應為放熱反應,C符合題意;灼熱的碳與二氧化碳反應產生CO,吸收熱量,因此該反應為吸熱反應,D不符合題意。]4.C[A項,A裝置沒有形成閉合電路,不能構成原電池;B項,B裝置中兩個電極材料相同,不能構成原電池;C項,鐵和稀硫酸反應,鐵失電子發生氧化反應,鐵為負極,氫離子在碳棒表面得電子生成氫氣,碳棒為正極,能構成原電池;D項,乙醇是非電解質,不能構成原電池。]5.A[A項,原電池中電子由負極流向正極,銅鋅原電池,鋅為負極,銅為正極,電子由鋅片經導線流向銅片;B項,銅作正極,正極發生還原反應;C項,根據電池的總反應:Zn+2H+Zn2++H2↑,氫離子在反應過程中被消耗,工作一段時間后溶液中的c(H+)減小;D項,負極發生氧化反應,電極反應式為Zn-2e-Zn2+。]6.B[由圖可知,鋅錳干電池為不能充電的一次電池,電池工作時,鋅筒為負極,石墨棒為正極。A項,鋅錳干電池不能充電,屬于一次電池;B項,鋅錳干電池工作時,化學能轉化為電能;C項,電池工作時,鋅筒為負極,石墨棒為正極,電子由鋅筒流出經過外電路流向石墨棒;D項,電池工作時,鋅筒為負極,鋅失去電子發生氧化反應生成鋅離子,電極反應式為Zn-2e-Zn2+]7.D[燃料電池的工作原理為原電池原理,是化學能轉化為電能的裝置,該電池中a電極為負極、發生氧化反應,b電極為正極、發生還原反應,電解質溶液為KOH溶液,據此分析解答。A項,b電極為正極、故O2在b電極上發生還原反應;B項,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動;故電解質溶液中OH-向負極移動;C項,燃料電池的工作原理為原電池原理,是化學能轉化為電能的裝置;D項,電子的流向為負極到正極,故電子從a電極沿外電路流向b電極。]8.B[根據題意,Δc(A)=0.2mol/L,則2min內A的速率為v(A)=Δc(A)Δt=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min),根據速率之比和物質的化學計量系數成正比可知,2min內B的平均反應速率v(B)=3v(A)=0.3mol/9.D[溫度越高,反應速率越快,固體的表面積越大,反應速率越快,則將相同質量的鋅放入相同濃度的足量稀硫酸中,50℃、鋅粉條件下化學反應速率最快。]10.D[A項,Na與H2O反應產生NaOH和H2,反應速率快慢跟水的用量無關;B項,在室溫下Fe與濃硫酸會發生鈍化而不能進一步發生反應,因此不能用濃硫酸與Fe混合制取H2;C項,K2SO4與BaCl2兩溶液混合會發生離子反應產生BaSO4白色沉淀,反應為溶液中的離子反應,無氣體參加與生成,因此增大壓強,對化學反應速率無影響;D項,N2與H2反應產生NH3,反應方程式為N2+3H22NH3,該反應的反應物與生成物均為氣體,增大壓強,導致反應速率加快。]11.C[由表中數據可知,5min時A反應了0.3mol,所以0~5min用A表示的平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1,故A錯誤;反應前后氣體的體積不變,反應進行過程中壓強恒定不變,故B錯誤;由表中數據可知,平衡時C的物質的量為1.2mol,濃度為0.6mol·L-1,故C正確;溫度升高,正逆反應速率同時增大,故D錯誤。]12.C[A項,使用合適的催化劑,可加快反應速率;B項,反應達到平衡后,SO2、SO3和O2的物質的量都不再變化;C項,反應達到平衡后,SO2和SO3的濃度不一定相等,只能說濃度不再改變;D項,反應達到平衡后,改變反應條件,可能改變平衡狀態,比如縮小體積加壓,平衡正向移動,故D正確。]13.C[A項,1min內M減少1.5mol、N減少0.5mol、Q增多1mol,所以M和N是反應物、Q是生成物,