基礎課時1硫和二氧化硫(分值:60分)A級合格過關練選擇題只有1個選項符合題意(1~8題,每題4分,共32分)(一)硫1.下列關于硫單質的說法中不正確的是()試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去硫跟鐵反應生成硫化亞鐵單質硫既有氧化性又有還原性硫元素沒有同素異形體2.硫單質能與許多金屬單質和非金屬單質發生反應。下列說法正確的是()汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理硫蒸氣與紅熱的銅絲反應生成黑色的CuS固體硫單質在化合反應中只體現氧化性硫元素廣泛存在于自然界中,火山口附近的環境中硫元素只以游離態形式存在3.下列有關硫單質性質的敘述正確的是()硫在空氣中的燃燒產物是SO2,在純氧中的燃燒產物也是SO2自然界中在富氧環境中的含硫化合物,硫通常顯+4價硫燃燒時,硫過量時燃燒的產物是SO2,氧氣過量時燃燒的產物是SO3常溫常壓下硫單質是一種黃色易溶于水的晶體4.常溫下單質硫主要以S8的形式存在。加熱時,S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時,硫蒸氣主要以S2的形式存在。下列說法中正確的是()S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化S8在足量O2中完全燃燒時生成SO2S8、S6、S4、S2均屬于新型化合物把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2(二)二氧化硫5.對于反應2SO2+O22SO3的敘述不正確的是()該反應是可逆反應反應方程式中“”表示在相同條件下,反應可以同時向兩個方向進行1molO2與2molSO2混合反應,可生成2molSO3在該反應中SO2作還原劑6.葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒,如圖某品牌葡萄酒說明書標識“食品添加劑:二氧化硫”。下列說法正確的是()SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現了它的漂白性7.下列關于SO2和SO3的說法正確的是()SO3極易溶于水,且與水反應生成H2SO4SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液變紅色SO3可與堿反應,但不與堿性氧化物反應SO2在空氣中易被氧化為SO38.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀①② ①③ ②③ ②④9.(9分)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。(1)(6分)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩支試管中的品紅溶液出現的現象是B:

(1分),

D:(1分)。

②停止通氣后,再給B、D兩支試管分別加熱,兩支試管中的現象分別為B:

(2分),

D:(2分)。

(2)(3分)相同條件下,若將SO2與Cl2按體積比1∶1混合后,再通入品紅溶液,品紅溶液能否褪色?(1分)(選填“能”“不能”或“不能確定”)。其原因是

(2分)(用離子方程式表示)。B級素養培優練(10~11題,每題4分,共8分)10.能正確表示下列反應的離子方程式是()向澄清石灰水中通入SO2氣體:Ca2++SO2CaSO3↓過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2+OH-HSO3-SO2氣體通入溴水中:SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO32-氫硫酸中通入氯氣:S2-+Cl2S↓+2Cl-11.如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去),其中說法正確的是()反應①說明SO2具有漂白性,反應②說明SO2為酸性氧化物反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,反應物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶2反應③④⑤均屬于氧化還原反應實驗室中可利用反應②吸收SO212.(11分)某學習小組設計了如圖裝置用于制SO2并驗證其性質。(1)(3分)儀器a的名稱為(1分),實驗時裝置E中反應的離子方程式為

(2分)。(2)(1分)若裝置B中溶液無明顯現象,裝置C中溶液紅色褪去,則使品紅水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化學式)。

(3)(3分)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究SO2的漂白性,按下圖裝置繼續進行實驗并記錄相關實驗現象。請根據下表中實驗現象做出合理解釋。組別實驗現象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應離子方程式為(2分)

乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是(1分)

(4)(2分)該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產生,但隨著反應的進行,發現裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進行如圖實驗:實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表:燒杯實驗現象G無白色沉淀產生,pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生,I中出現白色沉淀比H中快很多已知:pH=-lgc(H+),室溫時,pH<7為酸性溶液。①據G中現象推測D中產生的白色沉淀的化學式是。

②據I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的現象,推測其根本原因可能是

。

(2分)該實驗小組的學生丁用100mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液測定空氣中SO2含量,若氣體流速為acm3·min-1,當時間為tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色,則空氣中SO2的含量為g·cm-3。

基礎課時1硫和二氧化硫1.D[硫黃易溶于二硫化碳,試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去,A正確;單質硫的化合價為0價,處于中間價態,既有氧化性又有還原性,C正確;硫元素可以形成單斜硫與正交硫等多種同素異形體,D錯誤。]2.A[A項,汞在常溫下能與硫反應,生成不揮發的HgS,從而避免汞蒸氣的揮發;B項,S單質氧化性比較弱,硫蒸氣與紅熱的銅絲反應生成黑色的Cu2S固體;C項,硫單質與氧氣反應時,硫單質體現還原性;與H2反應產生H2S時表現氧化性;D項,火山口附近的環境中也存在化合態的硫。]3.A[硫在空氣中或者純氧中的燃燒產物只能是SO2,A正確;硫在過量氧氣中燃燒只生成二氧化硫,C錯誤。]4.B[A項,S8轉化為S6、S4、S2有新物質生成,屬于化學變化;B項,硫完全燃燒都生成二氧化硫;C項,S8、S6、S4、S2均屬于單質;D項,硫單質在空氣中加熱能和氧氣反應。]5.C[根據可逆反應的特點,1molO2和2molSO2反應,不可能生成2molSO3。]6.B[適量的SO2可抑制葡萄酒中細菌生長,延長保存時間,可作為添加劑,A項錯誤、B項正確;SO2中S為+4價,硫酸中的S為+6價,為相鄰價態,不會發生氧化還原反應,C項錯誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,發生氧化還原反應,體現SO2的還原性,D項錯誤。]7.A[A項,SO3極易溶于水,與水發生反應SO3+H2OH2SO4;B項,SO3不具有漂白性,SO2、SO3均能使紫色石蕊溶液變紅色,是因為二者溶于水所得溶液均顯酸性;C項,SO3為酸性氧化物,既可與堿反應,也可與堿性氧化物反應;D項,SO2在空氣中不易被氧化為SO3,一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變為SO3。]8.C[等物質的量的Cl2和SO2混合通入品紅與BaCl2的混合溶液,涉及的化學反應為Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,相應的現象是溶液不會褪色,出現白色沉淀。]9.(1)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現象(2)不能Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4解析(1)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但其漂白性是可逆的,加熱后溶液會恢復原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時與H2O反應生成HCl和HClO,HClO具有強氧化性,會把品紅溶液氧化而褪色,且該過程不可逆,故加熱溶液不會恢復原來的顏色。(2)由于Cl2與SO2混合后與水發生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,故不能使品紅溶液褪色。10.B[向澄清石灰水中通入SO2氣體,反應的化學方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,對應的離子方程式是Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O,A不正確;過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中,反應的化學方程式是SO2+NaOHNaHSO3,對應的離子方程式是SO2+OH-HSO3-,B正確;SO2氣體通入溴水中,反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,對應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-,C不正確;氫硫酸中通入氯氣,反應的化學方程式是H2S+Cl2S↓+2HCl,對應的離子方程式是H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,D不正確。]11.D[A項,反應①中溶液先變藍后褪色,是因為SO2先與KIO3反應生成I2,后SO2又與I2反應生成I-,體現了SO2的還原性,反應②屬于酸性氧化物與堿的反應,錯誤;B項,根據原子守恒,當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,錯誤;C項,反應④是非氧化還原反應,錯誤;D項,實驗室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫,正確。]12.(1)分液漏斗2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H(2)SO2(3)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-Cl2與SO2流速不相同,導致其中一種過量,(4)①BaSO4②沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣能加快硝酸根離子、氧氣氧化二氧化硫的反應速率(5)1.6解析由實驗裝置圖可知,裝置A中亞硫酸鈉與稀硫酸反應制得二氧化硫,B中盛有的品紅乙醇溶液不褪色,C中盛有的品紅溶液褪色,D中盛有的氯化鋇溶液不與二氧化硫反應,溶液中沒有現象,D中氯化鐵溶液與二氧化硫發生氧化還原反應,溶液由棕黃色變為淺綠色,F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的二氧化硫,防止污染環境。(1)由實驗裝置圖可知,儀器a為分液漏斗;裝置E中發生的反應為氯化鐵溶液與二氧化硫發生氧化還原反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸,反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+;(2)若裝置B中溶液無明顯現象,裝置C中溶液紅色褪去,說明使品紅的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸或亞硫酸根或亞硫酸氫根,不是二氧化硫;(3)由甲中品紅溶液幾乎不褪色可知,二氧化硫和氯氣在品紅溶液恰好完全反應生成沒有漂白性的鹽酸和硫酸,反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-;由乙中品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺,