考前17天化學實驗基礎（選擇題）考情分析+高考預測+應試必備+真題回眸+名校預測+名師押題年份試卷考點2024山東卷化學實驗操作規范2024新課標卷鐵與水蒸氣反應2024浙江卷實驗室制氯氣、酸堿滴定、測定中和反應的反應熱、乙酸乙酯的制備2024安徽卷物質的鑒別2024河北卷實驗室安全2024湖北卷物質的分離、提純2024遼寧卷實驗方法和試劑使用2024江蘇卷反應原理、裝置及操作2024湖南卷實驗事故的處理2024浙江卷實驗方案的評價2024廣東卷氯氣的制備2024甘肅卷實驗操作、現象和結論2024重慶卷實驗原理或方法2024江西卷物質的推斷2024海南卷實驗及現象、結論2024廣西卷實驗操作規范2024貴州卷實驗操作、現象和結論2023江蘇卷氯氣的實驗室制備原理及裝置2023海南卷除雜操作及除雜試劑2023廣東卷NH3的干燥、收集、制備、噴泉實驗2023浙江卷實驗方案設計、現象和結論2023遼寧卷物質的鑒別和檢驗2023湖北卷乙酸異戊酯的制備2023湖男卷玻璃儀器的選用2023山東卷實驗室事故處理方法2023重慶卷實驗裝置或操作2022廣東卷濃硫酸性質、SO2的性質2022廣東卷氯氣的凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理2022海南卷化學實驗操作2022湖北卷實驗裝置或現象2022湖南卷化學實驗操作2022江蘇卷二氧化硫的制備2022山東卷試劑實驗室保存、溶液的配制2022浙江卷化學實驗方案設計、現象和結論結合近年高考命題趨勢與2025年考試動態，化學實驗選擇題的命題將呈現“基礎強化、創新深化、跨學科融合”的特點。實驗儀器的選用與基本操作是高考對實驗基礎的考查，主要以實驗儀器的名稱與選用，基本操作的正誤判斷，實驗裝置的組裝以及試劑的選用與存放等為側重點進行命題，出現頻率高，試題難度小。微型實驗的設計與評價，屬于高考必考題型，關鍵是明確實驗方案設計的目的，理解實驗的原理，在熟知相關物質性質的基礎上，選擇適合的實驗儀器以及實驗步驟，分析現象和數據，從實驗原理的科學性和可行性、實驗操作的安全性和簡約性、實驗效果是否明顯、是否對環境產生污染等角度，作出正確而合理的選擇、評價和結論。在復習時注意結合教材實驗、高考真題與模擬題，形成“基礎鞏固-能力提升-創新突破”的三級復習體系，以應對2025年高考的新挑戰。一、實驗儀器的選用與基本操作1．常考儀器的識別與使用儀器簡圖與名稱主要用途使用方法和注意事項用于固體物質的高溫灼燒可直接加熱用于溶液的蒸發、濃縮、結晶可直接加熱三頸燒瓶液體和固體或液體間的反應器，常用于條件嚴格的有機反應可隔陶土網加熱直形冷凝管常用于組裝蒸餾裝置；球形冷凝管常用于組裝冷凝回流裝置，將蒸氣冷凝為液體冷卻水的流向：下進上出分液漏斗常用來向反應器中添加液體及裝配反應器；梨形漏斗常用于分液①使用前應檢漏；②分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出恒壓滴液漏斗用于反應中隨時添加液體，其中a管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下使用前需檢查是否漏液；用于制取氣體時上部玻璃塞不要取下容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液①使用前檢查是否漏水；②定容時，視線與凹液面最低處相平用于中和滴定，準確量取液體的體積，精確度：0.01__mL①“0”刻度在上方；②使用前檢查是否漏水；③讀數時，視線與凹液面最低處相平；④要用待裝液潤洗；⑤酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性、氧化性溶液2．實驗操作(1)測定溶液pH：將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)容量瓶檢漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出，如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把容量瓶倒立過來，檢查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。(3)檢查滴定管是否漏水①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作，如果仍不漏水，方可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。(4)滴定管趕氣泡①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(5)焰色試驗：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈后，在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止。然后用鉑絲(或鐵絲)蘸取少量待測液，放在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。若呈黃色，則說明待測液中含有Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明待測液中含有K＋。(6)萃取分液：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在分液漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯內壁流下，上層液體從上口倒出。(7)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶。②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一側弄破濾紙。3．常見試劑的保存方法總結保存依據保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好；②加入還原劑；③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好；②向FeSO4溶液中加少量鐵屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蠟油中防與CO2反應密封保存，減少暴露時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發①密封，置于陰涼處；②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；②液溴用水液封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料塞；②腐蝕玻璃的物質用塑料容器①濃硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等4.常見實驗安全事故的處理實驗安全與事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精、Na、Mg等在實驗臺上著火用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮膚上立即用乙醇沖洗，再用水沖洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理防爆炸點燃可燃性氣體前要驗純防污染尾氣吸收或點燃(可燃性氣體)二、物質的檢驗、鑒別、分離與提純1.物質分離、提純常用的物理方法方法適用范圍蒸餾適用于沸點不同的互溶液體混合物分離萃取萃取包括液-液萃取和固-液萃取。液-液萃取是利用待分離組分在兩種不互溶的溶劑中的溶解度不同，將其從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程；固-液萃取是用溶劑從固體物質中溶解出待分離組分的過程分液適用于兩種互不相溶的液體混合物分離，萃取之后往往需分液重結晶重結晶常用于提純固態化合物。重結晶實驗中溶劑選擇的要求：①雜質在所選溶劑中溶解度很小(使雜質析出)或很大(使雜質留在母液中)，易于除去；②被提純的物質在所選溶劑中的溶解度受溫度影響較大，升溫時溶解度增大，降溫時溶解度減小，冷卻后易結晶析出2.物質分離、提純常用的化學方法方法原理實例沉淀法將雜質離子轉化為沉淀如除去溶液中的Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成氫氧化物沉淀的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體如除去溶液中的COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網除去N2中的O2酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3三、組合裝置型實驗的分析與評價1．常考實驗裝置圖錯誤例析(1)儀器選擇分析上述三個裝置圖中錯誤的原因：①灼燒海帶應用坩堝。②硫酸應盛放在酸式滴定管中。③蒸發結晶應該用蒸發皿。(2)操作方法分析上述四個裝置圖中錯誤的原因：①膠頭滴管不能伸入容量瓶中。②應先將濃硫酸稀釋并恢復至室溫后再轉移。③制取氨為固體與固體混合加熱，試管口要略向下傾斜，防止反應生成的水冷凝回流使試管炸裂。④氨的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，導管應短進長出。(3)儀器使用分析上述三個裝置圖中錯誤的原因：①沒有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴沒有緊靠燒杯內壁。②蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處。③有機層在上層，應從下口放出水層后，再從上口倒出。2．常見氣體制備的反應原理氣體制備原理H2Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑O22KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OCl2MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OSO2Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC2H2CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑C2H4C2H5OHeq\o(→,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O3.關于氣體制取裝置的錯誤例析(1)反應試劑分析上述四個裝置圖中錯誤的原因：①制備氯氣應用濃鹽酸與二氧化錳，不用稀鹽酸。②稀硫酸與銅不反應，應改為濃硫酸。③硫酸與CaCO3反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續進行。④NH4Cl分解產生的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3。(2)反應條件分析上述三個裝置圖中錯誤的原因：①MnO2與濃鹽酸常溫下不反應，缺少加熱裝置。②濃硫酸與Cu粉常溫下不反應，缺少加熱裝置。③濃硫酸與碳常溫下不反應，缺少加熱裝置。(3)除雜試劑分析上述三個裝置圖中錯誤的原因：①氯氣也可以與NaHCO3飽和溶液或NaOH溶液反應，應用飽和食鹽水除雜。②SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，不能除去，應改為飽和碳酸氫鈉溶液。③二氧化碳與堿石灰反應，不能用于除雜。(4)吸收劑分析上述四個裝置圖中錯誤的原因：①乙酸乙酯能在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，應選用飽和碳酸鈉溶液。②不能防止倒吸，水在上層才能防止倒吸，應選用CCl4。③Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，應選用NaOH溶液。④SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣。四、實驗的設計與評價實驗目的實驗設計方案(1)證明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明原混合液中含有Fe2＋[不能有還原性離子(Cl－)干擾](2)①證明草酸的酸性強于碳酸②證明草酸是二元酸①向1mol·L－1NaHCO3溶液中加入1mol·L－1草酸，若產生大量氣泡，則證明草酸的酸性強于碳酸②定量實驗：用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸(3)證明CO2中含有CO先除盡CO2，再把氣體通入加熱的CuO中，若黑色固體變為紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明原混合氣體中含有CO(利用CO具有還原性)(4)證明SOeq\o\al(2－,4)中含有SOeq\o\al(2－,3)向混合液中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原混合液中含有SOeq\o\al(2－,3)(5)證明碳酸的酸性強于硅酸把CO2通入硅酸鈉溶液中，若出現白色沉淀，則說明碳酸的酸性強于硅酸(利用強酸制弱酸)(6)證明氯氣的氧化性強于硫單質把氯氣通入硫化氫溶液中，若有黃色沉淀生成，則證明氯氣的氧化性強于硫單質(氧化性：氧化劑>氧化產物)(7)證明H2C2O4是弱酸常溫下，測Na2C2O4溶液的pH，pH>7說明H2C2O4是弱酸；或將pH＝1的H2C2O4溶液稀釋10倍，pH<2說明H2C2O4是弱酸(利用電離平衡或水解平衡)(8)證明SO2中含有CO2先把混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，再通入品紅溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2(9)證明多元弱酸的酸式鹽電離程度與水解程度的相對大小(以NaHCO3、NaHSO3為例)①常溫下，測量NaHCO3溶液的pH，若pH>7，則說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度②常溫下，測量NaHSO3溶液的pH，若pH<7，則說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度(10)Ksp大小的比較(以AgCl、AgI為例)①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同濃度KI溶液產生黃色沉淀②向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，先產生黃色沉淀的Ksp小典例1【2024·新課標卷】實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是A.反應為B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉【答案】B【解析】【解析】鐵和水蒸氣在高溫下發生反應生成Fe3O4和H2，該反應的化學方程式為，A正確；酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產生高溫，且不影響水的蒸發，若移至濕棉花下方則難以產生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；用木柴點燃肥皂泡，若產生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；由于該實驗中的反應要在高溫下發生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；故選B。典例2【2024·浙江卷1月】下列實驗裝置使用不正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯【答案】A【解析】圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，A錯誤；利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；故選A。典例3【2024·安徽卷】下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩【答案】D【解析】過氧化鈉可以與水發生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故選D。典例4【2024·河北卷】關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.硫酸鋇等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風【答案】A【解析】硫酸鋇性質穩定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視，B正確；為易燃類物質的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發生火災，C正確；硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風，D正確；故選A。典例5【2024·湖北卷】關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是A.蒸餾法分離和B.過濾法分離苯酚和溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】B【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確；故選B。【名校預測·第一題】（2025·廣東茂名二模）按下圖連接好實驗裝置，三通閥接通氨氣發生器與燒瓶，滴入濃氨水，待燒杯中酚酞完全變紅后，再擰動三通閥使多余氨氣通入尾氣吸收裝置，可見管液面迅速上升形成噴泉。下列有關說法不正確的是A．該噴泉顏色為紅色B．該裝置的優點為能處理多余氨氣，減少污染C．濃氨水與反應有生成，產氨過程熵減D．若燒瓶內先集滿氣體，則產生氨氣后可見“噴煙”現象【名校預測·第二題】（2025·四川一模）為達到下列實驗目的，其實驗操作正確的是A．探究鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣B．制備膠體C．用量氣管準確測量氣體體積D．檢驗氣體中含和【名校預測·第三題】（2025·浙江臺州二模）下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．蒸餾實驗中，先在鐵架臺上固定蒸餾燒瓶，再安裝溫度計，連接冷凝管、接收器，最后在鐵架臺上放置酒精燈、石棉網B．制備乙酸乙酯時，先加濃硫酸，再將乙醇沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌，最后加乙酸C．實驗中輕微燙傷或燒傷時，先用大量冷水沖洗，如果有水泡要挑破，然后涂上燙傷藥膏D．金屬鈉切割后的碎屑不可以隨便丟棄，要放回原試劑瓶保存【名校預測·第四題】（2025·江蘇二模）室溫下，由下列實驗操作及現象能得到相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向溶液中通入足量，然后再將產生的氣體導入溶液中，產生黑色沉淀B向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液變紅氧化性：C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質為鈉鹽D向濃度均為和混合溶液中加入溶液，出現白色沉淀【名校預測·第五題】（2025·河南鄭州二模）根據下列實驗操作、現象能得到相應實驗結論的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清苯酚的酸性強于B向久置的溶液中加入足量溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解已完全被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；冷卻后再加入新制氫氧化銅懸濁液，未出現磚紅色沉淀蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍色溶液中含【名校押題·第一題】（2025·安徽黃山二模）下列實驗儀器的選擇或操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸B．制備C．制備晶體D．配制檢驗醛基的懸濁液【名校押題·第二題】（2025·遼寧沈陽模擬）用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A．圖甲裝置用于測定氫氧化鈉溶液的濃度 B．圖乙裝置用于灼燒碎海帶C．圖丙裝置用于吸收二氧化硫 D．圖丁裝置用于制取氨氣【名校押題·第三題】（2025·山東煙臺模擬）實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是A．甲烷、氫氣等可燃性氣體點燃前要檢驗純度B．苯酚不慎沾到手上應先用乙醇沖洗，再用水沖洗C．鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上防火防熱手套和護目鏡D．可用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒【名校押題·第四題】（2025·重慶二模）下列實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作及現象結論A向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出現白色沉淀，后出現紅褐色沉淀C在試管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混勻后加入葡萄糖溶液，加熱，出現磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D已知是紅棕色，將SO2通入溶液中，溶液先變為紅棕色，一段時間后又變成淺綠色Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大【名校押題·第五題】（2025·江蘇鎮江一模）室溫下，下列實驗方案能達到相應目的的是選項目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價鐵B用計測量等物質的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解【名校預測·第一題】【答案】C【解析】氨氣溶于水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，遇酚酞變紅，因此該噴泉顏色為紅色，A正確；該裝置形成噴泉后，裝置中產生的多余氨氣可通過三通閥利用倒扣的漏斗所處燒杯中的水吸收，減少污染，B正確；濃氨水與氧化鈣反應有氨氣生成，產氨過程氣體分子數增加，為熵增，C不正確；若燒瓶內先集滿氯化氫氣體，則產生氨氣后相遇能反應生成氯化銨，故可見“噴煙”現象，D正確；故選C。【名校預測·第二題】【答案】A【解析】肥皂泡點燃時產生爆鳴聲，說明產生了H2，故A正確；不能用飽和硫酸鐵溶液，硫酸難揮發，不利于膠體生成，故B錯誤；量取液體時應該左右兩個管的液面相平，故C錯誤；二氧化硫、氯氣等均能使品紅褪色，不能檢驗二氧化硫，且三氧化硫在品紅溶液中轉化為硫酸，也無法檢驗，故D錯誤；故選A。【名校預測·第三題】【答案】D【解析】儀器的連接從下到上，從左到右，先在鐵架臺上放置酒精燈、石棉網，再在鐵架臺上固定蒸餾燒瓶，再安裝溫度計，連接冷凝管、接收器，A錯誤；濃硫酸密度大于乙醇，且溶解放熱，制備乙酸乙酯時，先加乙醇，再將濃硫酸沿著玻璃棒緩慢注入乙醇中并不斷攪拌，最后加乙酸，B錯誤；輕微燙傷或燒傷時，可以先用潔凈的冷水處理，然后涂上藥膏，若有水泡，盡量不要弄破，防止感染，C錯誤；鈉、鉀活潑性強，會與氧氣、水反應，未用完的鈉、鉀等若隨便丟棄容易引起火災，可放回原試劑瓶，D正確；故選D。【名校預測·第四題】【答案】A【解析】向溶液中通入足量，然后再將產生的氣體導入溶液中，產生黑色沉淀，過量氣體與溶液不反應，說明，則，碳酸酸性強于氫硫酸，即，A項正確；向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液變紅，說明有與反應，則被氧化為，硝酸具有強氧化性，可能是硝酸氧化，不能得出氧化性：，B項錯誤；焰色試驗火焰呈黃色，說明該溶液中含有，溶質可能為鈉鹽或，C項錯誤；白色沉淀可能是，也可能是或二者混合物，故不能得出，D項錯誤；故選A。【名校預測·第五題】【答案】A【解析】向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清，生成苯酚鈉和NaHCO3，苯酚的酸性強于，A正確；可將氧化為，無法判斷是否被完全氧化，B錯誤；加入新