考前9天化學(xué)反應(yīng)與能量考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024重慶卷鍵能的計算2024海南卷燃燒熱2023江蘇卷熱化學(xué)方程式、蓋斯定律2023北京卷蓋斯定律、反應(yīng)熱2023海南卷熱化學(xué)方程式、火箭推進(jìn)劑2022湖南卷吸熱反應(yīng)、能量變化圖像2022浙江卷反應(yīng)熱大小比較、能量變化圖像2022浙江卷鍵能、反應(yīng)熱的計算2025年高考以新能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)等實際問題為背景，考查化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)知識。結(jié)合碳中和背景，考查CO2催化加氫制甲醇等反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計算以及能量轉(zhuǎn)化效率等問題。將化學(xué)反應(yīng)與能量的知識與其他化學(xué)知識板塊進(jìn)行綜合考查，如與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等相結(jié)合。注重考查宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。要求考生能從宏觀現(xiàn)象（如反應(yīng)過程中的熱量變化、物質(zhì)狀態(tài)變化等）推測微觀層面的能量變化和化學(xué)鍵的斷裂與形成；理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)變化的關(guān)系，以及能量變化對化學(xué)平衡的影響；通過對實驗數(shù)據(jù)、圖像等證據(jù)的分析，建立能量變化的模型，如利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)建立熱化學(xué)方程式模型，解釋和預(yù)測化學(xué)反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)象。1．從兩個角度理解反應(yīng)熱能量示意圖圖像分析微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；b表示形成新化學(xué)鍵放出的能量；c表示反應(yīng)熱a表示反應(yīng)物形成活化分子吸收的能量(正反應(yīng)的活化能)；b表示活化分子形成生成物釋放的能量(逆反應(yīng)的活化能)；c表示反應(yīng)熱ΔH的計算ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)ΔH＝E(反應(yīng)物總鍵能)－E(生成物總鍵能)2．熱化學(xué)方程式書寫與判斷的注意事項（1）注意ΔH的符號和單位：吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”；ΔH的單位為kJ·mol－1。（2）注意測定條件：絕大多數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強(qiáng)。（3）注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。（5）注意ΔH的數(shù)值與符號：如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。（6）對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。例如：S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH＝－0.33kJ·mol－1。3．反應(yīng)熱(ΔH)的大小比較對于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“－”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負(fù)號”，即放熱越多，ΔH反而越小。如：（1）同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時，例如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0，因為C(g)=C(l)ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時，例如S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。4．根據(jù)蓋斯定律計算ΔH的方法典例1【2024·重慶卷】二氧化碳甲烷重整是CO2資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①②③已知鍵能為，鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵鍵能(單位：)為A． B． C． D．【答案】B【解析】據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①+②-③可得反應(yīng)：，該反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧鍵鍵能=，中的碳氧鍵鍵能=()，故B正確。典例2【2024·海南卷】已知時，，的臨界溫度(能夠液化的最高溫度)為，下列說法錯誤的是A．氫氣燃燒熱B．題述條件下和，在燃料電池中完全反應(yīng)，電功+放熱量C．氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)在于安全儲存與運輸D．不同電極材料電解水所需電壓不同，產(chǎn)生消耗的電功相同【答案】D【解析】氫氣燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒熱，故A正確；由題意可知，氫氧燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，由能量守恒定律可知，和，在燃料電池中完全反應(yīng)，電功+放熱量，故B正確；氫氣是易燃易爆的氣體，難于安全儲存與運輸，所以氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)在于安全儲存與運輸，故C正確；不同電極材料電解水所需電壓不同，說明所需的電流不同，所以產(chǎn)生2g氫氣所需時間不同，消耗的電功不同，故D錯誤。典例3【2023·江蘇卷】二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值【答案】D【解析】由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯誤；為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；由圖可知溫度范圍約為350~400℃時二氧化碳實際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯誤；450℃時，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，D正確。故選D。典例4【2023·海南卷】各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)A.B.C.D.【答案】D【解析】1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)放出的熱量稱為燃燒熱。H2O應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；，B錯誤；氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則，C錯誤；，D正確；故選D。典例5【2022·浙江卷】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/249218391000-136-242可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.【答案】C【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2=436，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為，C錯誤；由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C。【名校預(yù)測·第一題】（2025·浙江紹興二模）下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則的B．已知

，則C．恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，百分含量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．

，升高溫度，平衡逆移，說明溫度升高對活化能大的反應(yīng)影響程度更大【名校預(yù)測·第二題】（2025·重慶二模）鹵化銨的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．B．精確條件下，的比的大C．相同條件下，的比的小D．【名校預(yù)測·第三題】（2025·河北滄州二模）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．稀硫酸和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B．的燃燒熱，則反應(yīng)的C．鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．已知則該反應(yīng)高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程【名校預(yù)測·第四題】（2025·天津一模）下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是A．如圖表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．能量變化如圖所示，則C．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因D．活化能越大代表化學(xué)反應(yīng)需要吸收或放出的能量越大【名校預(yù)測·第五題】（2025·云南昆明一模）根據(jù)伯恩哈勃循環(huán)圖，部分反應(yīng)的如下表所示，K的第一電離能是數(shù)值+89+121.5-349-717-436.5A． B．C． D．【名校押題·第一題】（2025·重慶一模）碳(C)與氧氣反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D所示，已知鍵能為akJ/mol，鍵能為bkJ/mol，則中碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．【名校押題·第二題】（2025·陜西西安一模）已知肼N2H4的部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示。則反應(yīng)的△H為化學(xué)鍵O2中的化學(xué)鍵鍵能kJ?mol-1391193497463946A． B． C． D．【名校押題·第三題】（2025·浙江杭州一模）已知斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收242.7kJ的能量。根據(jù)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)形成2molHCl(g)釋放184.4kJ的能量B．1molHCl(g)反應(yīng)形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2kJ的能量C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所需的能量：1molHCl(l)大于斷裂1molHCl(g)D．?dāng)嚅_1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量【名校押題·第四題】（2025·北京海淀一模）二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質(zhì)的量之比加入VL的密閉容器中，壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如下圖所示。已知：下列說法不正確的是A．與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

B．圖中b、d分別表示的變化曲線C．570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點顯示的可能是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D．與合成反應(yīng)的【名校押題·第五題】（2025·重慶一模）甲醇的用途非常廣泛。科學(xué)家通過合成甲醇的反應(yīng)為：

。已知：

若合成甲醇的反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則一定等于A． B．C． D．【名校預(yù)測·第一題】【答案】D【解析】已知HF氣體溶于水放熱，說明HF溶解過程放熱(ΔH<0)，但HF是弱酸，電離過程需要克服H-F鍵的強(qiáng)鍵能，因此電離過程吸熱，則的ΔH>0，A錯誤；已知

，因為該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以該反應(yīng)的熵變，而不是ΔS<0，B錯誤；恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是固體分解生成氣體的可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量之比始終為2∶1，即百分含量始終不變，則百分含量不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，升高溫度，平衡逆移，說明溫度升高對活化能大的反應(yīng)影響程度更大，D正確；故選D。【名校預(yù)測·第二題】【答案】B【解析】鹵化銨的分解為吸熱反應(yīng)，則對應(yīng)的為化學(xué)鍵斷裂過程，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，則，A錯誤；的鍵能大于，故的大于的，B正確；為與反應(yīng)，與無關(guān)，C錯誤；途徑6與途徑1、2、3、4、5之和的起點和終點相同，結(jié)合蓋斯定律可知，D錯誤；故選B。【名校預(yù)測·第三題】【答案】D【解析】稀硫酸和反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀，其反應(yīng)熱不等于中和熱，A錯誤；燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，CO(g)的燃燒熱，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)，B錯誤；需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，但該反應(yīng)位放熱反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)的ΔH>0，且為氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，根據(jù)ΔG=ΔH–TΔS<0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，高溫時ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)，低溫時ΔG>0，非自發(fā)，D正確；故選D。【名校預(yù)測·第四題】【答案】C【解析】反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；ΔH=生成物能量-反應(yīng)物能量，，B錯誤；斷鍵需要吸熱，成鍵需要放熱，化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因，C正確；放出或吸收的能量與反應(yīng)物能量和生成物的能量有關(guān)，與活化能大小無關(guān)，D錯誤；故選C。【名校預(yù)測·第五題】【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律：++++=，解得=；故選B；【名校押題·第一題】【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)的焓變?yōu)椋磻?yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和，設(shè)中碳氧鍵鍵能為xkJ/mol，則，x=；故選B。【名校押題·第二題】【答案】B【解析】反應(yīng)的△H=4E(N-H)+E(N-N)+E(O2)-E(N≡N)-4E(O-H)=(4×391+193+497-946-4×463)kJ?mol-1=-544kJ?mol-1，故選B。【名校押題·第三題】【答案】C【解析】由圖可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=679.1kJ/mol-863.5kJ/mol═-184.4kJ/mol，即H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)形成2molHCl(g)釋放184.4kJ的能量，A正確；由選項A可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.4kJ/mol，則2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H═+184.4kJ/mol，即HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+92.2kJ?mol-1，即1molHCl(g)反應(yīng)形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2kJ的能量，B正確；相同的化學(xué)鍵鍵能不隨著狀態(tài)改變而改變，即斷裂化學(xué)鍵所需的能量：1molHCl(l)等于斷裂1molHCl(g)，C錯誤；由圖象可知，斷開1mol?Cl2(g)和1molH2(g)中的化學(xué)鍵需