Page142024?2025學年高一第一學期第一次月考化學試卷注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共6頁?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：N：14第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列成語涉及金屬材料的是A.洛陽紙貴 B.聚沙成塔 C.金戈鐵馬 D.甘之若飴【答案】C【解析】【詳解】A．紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯誤；B．沙的主要成分是硅酸鹽，不是金屬材料，B錯誤；C．金和鐵都是金屬，C正確；D．甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機物，不是金屬材料，D錯誤；故選C。2.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是A.Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm之間B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】A．膠體區別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B．膠體能產生丁達爾效應，溶液和濁液不會產生丁達爾效應，B正確；C．膠體具有吸附性，FeCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，FeCl3溶液不與鹽酸反應，C錯誤；D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物，D正確；故選C。3.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是A.根據SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.根據丁達爾現象將分散系分為膠體、溶液和濁液D.根據酸分子中H原子個數分為一元酸、二元酸等【答案】A【解析】【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，所以可根據SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應，故A正確；B．堿性氧化物指能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C．分散系根據粒子直徑大小可分為膠體、溶液和濁液，而不是丁達爾現象，故C錯誤；D．一元酸、二元酸是根據酸分子中能電離出的H離子個數區分的，而不是含有的H原子個數，故D錯誤；故答案選A。4.下列說法正確的是A.硫酸的導電能力比鹽酸溶液強B.氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質C.BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數目有關，與電解質的種類無關，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導電能力的大小，A錯誤；B．氨氣的水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出和OH-，NH3本身不能電離產生的離子，因此NH3是非電解質，B錯誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態下能夠發生電離，產生自由移動離子而能導電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質，C錯誤；D．碳酸氫鈉是可溶性鹽，在水中電離產生Na+、，故其電離方程式為NaHCO3=Na++，D正確；故合理選項是D。5.某無色溶液可能是強酸性也可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是A.H＋、Na＋、MnO、NO B.Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C.K＋、Na＋、Cl-、SO D.K＋、Cl-、Ba2＋、HCO【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中顯紫紅色，不符合題干無色溶液的條件，故A錯誤；B．酸性時＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時OH-與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與生成CaCO3沉淀，故B錯誤；C．各離子之間互不反應，能共存，故C正確；D．酸性時＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D錯誤；故選：C。6.下列化學反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】【詳解】A．該反應屬于氧化還原反應，且屬于置換反應，包含在四種基本反應類型內，故A錯誤；

B．該反應不屬于氧化還原反應，但屬于分解反應，故B錯誤；

C．該反應屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，故C錯誤；

D．該反應屬于氧化還原反應，且不屬于化合反應、分解反應、置換反應或復分解反應，不包含在四種基本反應類型內，故D正確；

故選：D。7.下列離子方程式正確的是A.鹽酸滴在銅片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入過量：D.溶液和溶液混合：【答案】C【解析】【詳解】A．與鹽酸不反應，A項錯誤；B．在書寫離子方程式時，醋酸應寫成化學式，即，B項錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量反應生成，離子方程式為，C項正確；D．溶液和溶液混合反應生成和兩種沉淀，D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，在掌握“六看法”判斷離子方程式正誤的基礎上，還應做到具體問題具體分析，熟記應寫成化學式形式的常見難溶、難電離的物質；遇到有限定條件的離子方程式，如試劑少量或過量，則需要注意對產物的影響；遇到使某離子恰好反應的離子方程式，應先配平相關離子的化學計量數，再綜合分析。8.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】加入適當的氧化劑才能實現，選項中應為還原劑發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．I元素化合價由0價降低到-1價，發生還原反應，A不符合題意；B．Fe元素化合價由+2價升高到+3價，發生氧化反應，B符合題意；C．無化合價變化，不發生氧化還原反應，C不符合題意；D．Mn元素化合價由+7價降低到+4價，發生還原反應，C不符合題意；故答案：B。9.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應B.該反應中碳元素的化合價發生了變化C.該反應中銅失去電子，被氧化，發生還原反應D.該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得電子【答案】D【解析】【分析】在該反應中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發生變化；【詳解】A．該反應中銅元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．該反應中，碳元素的化合價反應前后都是+4，沒有發生變化，故B錯誤；C．該反應中，銅失去電子化合價升高，被氧化，發生氧化反應，故C錯誤；D．該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得到電子，故D正確；選D。10.下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．CuO與C反應，銅得電子，C失電子，則電子轉移的方向和數目為，選項A錯誤；B．反應中Na共失去，共得到，電子轉移數目正確，但電子轉移方向有誤，選項B錯誤；C．反應中電子轉移的方向和數目均正確，選項C正確；D．該反應中C1元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數為12，則電子轉移的方向和數目為，選項D錯誤；故答案為：C。11.某同學向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是A.AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的不是電解質B.a時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應C.實驗過程中反應的離子方程式為D.BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導電【答案】B【解析】【分析】溶液導電性與離子濃度成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發生的離子反應方程式為，AB段反應生成沉淀，導致溶液中離子濃度減小，a點酸堿恰好完全反應生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導電，據此分析?！驹斀狻緼．AB段反應生成BaSO4沉淀，導致溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，但是BaSO4是電解質，故A錯誤；B．a時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應，溶液中離子濃度最小，導電能力最弱，故B正確；C．實驗過程中反應的離子反應方程式為，故C錯誤；D．BC段溶液導電能力增大，是因為a點后稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電，故D錯誤；故選B。12.已知氧化還原反應：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+下列說法不正確的是A.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B.還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+C.Fe3+不能與Zn反應D.Fe2+在反應②中是氧化產物，在反應③中是還原產物【答案】C【解析】【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+；【詳解】A.①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A項正確；B.①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B項正確；C.由分析可知，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，則反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以發生，故C項錯誤；D.②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe發生氧化反應，Fe2+為氧化產物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+發生還原反應，Fe2+為還原產物，故D項正確；故本題選C。13.構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類別的化合物，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，鹽酸和硝酸銀反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，B符合題意；C．鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應，鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應，C不符合題意；D．鹽酸不能轉化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應，D不符合題意；故答案為：B。14.含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，已知被氧化為，并且參加反應的與的個數比為2：3，則還原產物中元素X的價態是A.+2價 B.-2價 C.+1價 D.-1價【答案】A【解析】【詳解】參加反應的、的個數比為2：3，設還原產物中元素X的價態為x,由得失電子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2；答案選A。15.某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數目均相等。取兩份溶液進行實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推測正確的是A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】某無色溶液中，說明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，不含有Ba2+、，根據溶液中各離子數目均相等，再根據電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－?！驹斀狻緼．根據前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A錯誤；B．根據無色溶液，說明一定不存在，故B錯誤；C．根據前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C錯誤；D．根據前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。綜上所述，答案為D。第Ⅱ卷二、綜合題：本題共4小題，共55分。16.在常溫常壓下，有以下10種物質，請回答下列問題：①干冰；②熔融氧化鈉；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧銅（1）其中能導電的是_______(填寫序號，下同)；屬于電解質的是_______；屬于非電解質的是_______。（2）寫出物質⑤中溶質的電離方程式：_______。（3）寫出物質④和⑦反應的離子方程式：_______。（4）寫出物質④和⑥的水溶液反應的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②④⑤⑦⑧②.②⑥③.①③（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】①干冰為固態二氧化碳，不能導電，屬于化合物中的非電解質；②熔融氧化鈉能導電，屬于化合物中的電解質；③蔗糖不能導電，屬于化合物中的非電解質；④稀硫酸能導電，為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤NaHSO4溶液能導電，為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥碳酸氫鈉固體不能導電，其水溶液能導電，屬于化合物中的電解質；⑦氫氧化鋇溶液能導電，為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧銅能導電，為單質，既不是電解質也不是非電解質，所以其中能導電的是②④⑤⑦⑧；屬于電解質的是②⑥；屬于非電解質的是①③；【小問2詳解】物質⑤為NaHSO4溶液，其中溶質為NaHSO4，其電離方程式為；【小問3詳解】物質④和⑦分別為稀硫酸和氫氧化鋇溶液，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和水反應，其離子方程式為；【小問4詳解】物質④和⑥分別為稀硫酸和碳酸氫鈉固體，兩者在水溶液中反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其離子方程式為。17.回答下列問題：（1）如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：①相連的兩種物質都是非電解質的是___________(填分類標準代號，下同)，都是氧化物的是___________。②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是___________，所屬基本反應類型中的___________反應。③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為___________。④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為___________，寫出制備此分散系的化學反應方程式___________。（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3與NaOH反應的化學方程式為___________。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的化學方程式為___________、___________。【答案】（1）①.A②.B③.D④.復分解⑤.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑥.膠體⑦.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②.NaHS+HCl=NaCl+H2S↑③.NaHS+NaOH=Na2S+H2O【解析】【小問1詳解】①C2H5OH、CO2都是非電解質，相連的兩種物質都是非電解質的是A；CO2、Fe2O3都是氧化物，都是氧化物的是B；②FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3↓，圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是D，所屬基本反應類型中的復分解反應。③上述五種物質中Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3和水，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中FeCl3飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，分散系稱為膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。【小問2詳解】①SO3與NaOH反應生成硫酸鈉和水，反應化學方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。②NaHS與HCl反應生成氯化鈉和硫化氫，反應方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS與NaOH反應生成硫化鈉和水，反應的化學方程式為NaHS+NaOH=Na2S+H2O。18.氧化還原反應是重要的化學反應類型，在生活、生產、科研領域都有廣泛的應用，請回答以下問題：（1）高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。過程①中活性菌表現了___________(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產物是___________；K2FeO4的作用有___________(填兩個)（2）化學方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，該反應放出大量的熱、產生大量氣體，因此某種飛船以聯氨(N2H4)和N2O4為動力源。①使用單線橋表示電子轉移的方向和數目___________。②該反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為___________。（3）次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，化學方程式為Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。①H3PO2中，P元素的化合價為___________；該反應中，氧化產物是___________(填化學式)。②H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.還原②.Fe3+③.消毒殺菌、凈水（2）①.②.2：1（3）①.+1②.H3PO4③.H3PO2+OH?=+H2O【解析】【小問1詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。過程①K2Fe