Page15時量：75分鐘滿分：100分得分：________可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16C1-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．湖南水口山六廠素有“中國鈹業一枝花”之稱，是我國唯一一家以硅鈹石（主要成分為）為原料提取氧化鈹的企業。已知：鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，其單質及化合物在結構和性質等方面具有相似性。下列敘述正確的是（）A．屬于酸性氧化物，易溶于水B．BeO為兩性氧化物C．作為磁性材料，能用于油墨的生產D．工業冶煉鋁時應先將轉化為無水2．下列有關化學概念或性質的判斷不正確的是（）A．燃料電池的負極一定發生氧化反應B．焰色試驗可以鑒定某種金屬元素的存在C．天然橡膠的主要成分是異戊二烯D．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖3．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）裝置或操作實驗目的A．比較Fe與Cr的金屬沼動性B．分離膠體和溶液裝置或操作實驗目的C．驗證濃氨水與濃硫酸反應D．實驗室配制稀硫酸A．A B．B C．C D．D4．對反應而言，下列觀點正確的是（）A．置換反應都是吸熱反應B．升高溫度，加快，減慢C．平衡后，添加適量C粉能使平衡正向移動D．相同條件下，和的總能量一定小于1mol和的總能量5．下列相關方程式或說法不正確的是（）A．，則B．侯氏制堿法的原理：C．石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備：D．溶液與稀硫酸反應的離子方程式：6．氯堿車間能用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，其相關反應為。用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．所含的質子數為B．標準狀況下，消耗17.92時轉移電子數為C．當有被還原時，消耗的分子數為D．通入水中充分溶解，溶液中分子數為7．對于反應，其正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．時刻之前逆反應速率呈減小趨勢B．時刻改變的條件可能是升高溫度C．時刻改變的條件可能是減小壓強，且大于D．時刻改變條件后活化分子百分數一定不變8．近日，科學家開發了基于碳布的首個“”電池，其裝置如圖所示，電池總反應為。已知在碳布上生成，下列敘述正確的是（）A．原電池工作時，通過玻璃纖維向X極遷移B．原電池工作時，極發生還原反應C．原電池工作時，通過玻璃纖維向X極移動D．參與反應時理論上轉移0.6mol電子9．在某密閉容器中存在如下平衡。若只改變一個條件（碳粉足量），下列敘述正確的是（）A．若平衡正向移動，則此反應的一定發生變化B．若壓縮容器體積使濃度增大，則平衡正向移動C．若改變條件使平衡常數增大，則NO轉化率一定增大D．若NO消耗速率加快，則平衡時一定增大10．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行與溶液是否反應的湘關實驗探究。某學生利用圖示裝置進行實驗，觀察到以下實驗現象（尾氣處理裝置未畫出）。①將甲中Y形管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中無明顯現象；②將丙中Y形管向左傾斜使反應發生，使產生的氣體進入乙裝置，一段時間后，乙中有大量沉淀產生。下列敘述正確的是（）A．該裝置能證明70%硫酸具有氧化性B．乙裝置中的進氣導管應插入液面以下，以保證氣體與溶液充分接觸C．丙裝置中的試劑a和b可以分別是和濃鹽酸D．丙裝置中的試劑a和b可以分別是銅片和濃硝酸11．和在鈀的配合物離子的作用下合成，反應歷程如圖，下列說法不正確的是（）A．該過程的總反應為B．該過程有非極性鍵斷裂C．在此過程中作為中間產物D．歷程中發生了反應12．某芳香族化合物的結構如圖所示。已知為原子序數依次增大的短周期元素，W與X的原子序數之差為8，同主族。下列敘述錯誤的是（）A．Y元素的最高價氧化物屬于酸性氧化物B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．上述部分元素能組成離子化合物D．簡單氫化物的穩定性：13．已知常溫下，。下列敘述錯誤的是（）A．向溶液中加入一定量的鹽酸時，平衡逆向移動，變小B．中和等體積、等物質的量濃度的HCOOH溶液和溶液，所需氫氧化鈉的物質的量相同C．溶液和溶液相比，后者大D．溶液與溶液相比，前者濃度大14．亞硝酰氯是有機合成的氯化劑。合成原理：。在密閉反應器中投入2molNO和，合成。測得NO的平衡轉化率與溫度、壓強關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．該反應在較低溫度下能自發進行B．的體積分數：C．M點時反應器中氣體的平均摩爾質量約為D．P點時同時減壓和升溫，的平衡轉化率由P點向b點遷移二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）鈦在醫療領域的使用非常廣泛，如制作人造關節、頭蓋、主動心瓣等。是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如圖裝置在實驗室制備（夾持裝置略去）。已知：HCl與不發生反應；裝置C中除生成外，同時還生成一種有毒的氣態氧化物和極少量。其它相關信息如表所示：物質熔點/℃沸點/℃密度水溶性136.41.7易與水反應生成白色沉淀，能溶于有機溶劑76.81.6難溶于水請回答下列問題：（1）裝置A中儀器b的名稱為____________，裝置A中導管a的作用為____________，裝置B中所盛試劑為____________，裝置C中生成TCL4的化學方程式為____________。（2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：a．裝入藥品 b．打開分液漏斗活塞c．檢查裝置氣密性 d．關閉分液漏斗活塞e．停止加熱，充分冷卻 f．加熱裝置C中陶瓷管從上述選項選擇合適操作（不重復使用）并排序：____________→____________→b→____________→____________→____________。（3）下列說法不正確的是____________（填標號）。A．通入氯氣之前，必須先從k處通入氮氣，否則實驗會失敗B．石棉線載體是為了增大氣體與、碳粉的接觸面積，以加快反應速率C．裝置D的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態（4）裝置E的作用是____________。（5）指出該制備裝置存在的缺陷：____________。16．（15分）近日，我國科研團隊利用和AuPd合金實現了乙烯選擇性斷鍵生產乙炔和氫氣，該方案具有潛在的環保和經濟價值。相關反應如下：請回答下列問題：①已知的燃燒熱分別為、。（1）寫出燃燒熱的熱化學方程式：____________。（2）的燃燒熱為____________。（2）上述反應可分為兩個過程：ⅰ。在Pd（100）表面的四重空位，乙烯裂解為乙炔和氫氣；ⅱ．在AuPd表面合金削弱乙炔在Pd（100）上的吸附強度，使乙炔從催化劑表面脫附。①反應中過程ⅰ的相對能量變化如圖所示。過程ⅰ中決速的步驟是____________（填“TS1”或“TS2”）。②乙炔從催化劑表面脫附過程中____________（填“吸收”或“放出”）能量。（3）在密閉容器中充入乙烯僅發生反應：，測得乙烯平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①X代表的物理量為____________（填“溫度”或“壓強”），判斷方法為____________。②物理量____________（填“大于”或“小于”）。③三點的化學平衡常數分別為，則相對大小關系為____________。17．（14分）為了減少污染并促進廢物利用，某工廠計劃以硫鐵礦燒渣（主要含）為原料制備鋰電池正極材料并回收鋁，流程如下。已知：濾餅的主要成分為。請回答下列問題：（1）“堿溶”時，為了提高浸出率，可采取的物理措施有____________（寫出2種即可）。（2）“酸浸”時，加入Fe粉的作用主要是____________（用離子方程式表示），檢驗該反應進行完全的方法為____________。（3）實驗測得濾餅中Fe、P物質的量之比與生成濾餅的pH之間的對應關系如下表所示。pH4.06.06.57.08.09.010.01.121.541.501.491.471.471.65獲得濾餅的最佳pH為____________。（4）寫出從“濾液①”“”過程中含鋁微粒參與反應的離子方程式：____________、____________。（5）“調”時，氨水不宜加入過量，原因是隨著氨水濃度的增大，會產生____________雜質（填化學式）。18．（14分）乙二酸（，俗名草酸）是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體內。（1）乙二酸的電離方程式為____________。（2）常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三種微粒的物質的量分數與溶液的關系如圖所示。（注：曲線1代表、曲線2代表、曲線3代表。）①____________。②c點的____________。（3）某化學探究小組以草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應為載體，利用色度傳感器（檢測溶液顏色的變化）探究草酸濃度對反應速率的影響。測得實驗Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率-時間曲線如下所示。注：溶液透光率可表征溶液顏色的深淺。顏色越淺，透光率越大。①實驗Ⅰ~Ⅲ中草酸濃度最大的一組是____________（填“Ⅰ”“熱”或“Ⅲ”）。②a點和b點的速率大小關系：v（a）____________填“>”“<”或“=”）。從影響化學反應速率的因素看，該反應的反應速率，除受濃度影響外，還可能受____________、____________的影響。

名校聯考聯合體2024年秋季高二第二次聯考化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案BCADDBBBCDCBAD1．B【解析】屬于酸性氧化物，但難溶于水，A項錯誤；由已知中鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，其單質及化合物在結構和性質等方面具有相似性可知，BeO為兩性氧化物，B項正確；作為磁性材料，能用于油墨生產的是，C項錯誤；工業上用電解熔融的冶煉鋁，D項錯誤。2．C【解析】燃料電池的負極一定發生氧化反應，A項正確；某些金屬具有特殊的焰色，因此焰色試驗可以鑒定某種金屬元素的存在，B項正確；天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，C項錯誤；淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，D項正確。3．A【解析】若電流計指針發生偏轉且鉻電極上有氣泡逸出，則鐵的金屬活動性強于鉻，若電流計指針發生偏轉且鐵電極上有氣泡逸出，則鉻的金屬活動性強于鐵，A項正確；膠體和溶液均能透過濾紙，用濾紙過濾不能分離膠體和溶液，應用半透膜袋子做滲析分離，B項錯誤；濃硫酸不具有揮發性，菝有濃硫酸的玻璃棒靠近蘸有濃氨水的玻璃棒時，不可能有白煙生成，C項錯誤；配制溶液時不能在容量瓶中直接稀釋，D項錯誤。4．D【解析】反應類型（置換反應）與反應是否吸熱或放熱無關，A項錯誤；無論是吸熱反應，還是放熱反應，升高反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，和的總能量一定小于和的總能量，D項正確。5．D【解析】溶液與稀硫酸反應的離子方程式：，D項錯誤。6．B【解析】未指明是標準狀況，無法計算，A項錯誤；由方程式可計算，消耗17.92L即時轉移電子數為，B項正確；由方程式分析可知，被氧化的氨氣占參加反應氨氣的四分之一，C項錯誤；氨水中存在平衡：通入水中充分溶解，溶液中分子數小于，D項錯誤。7．B【解析】時刻之前，逆反應速率與正反應速率變化趨勢相反，即時刻之前逆反應速率呈增大趨勢，A項錯誤；由圖可知，時刻改變條件，平衡逆向移動且反應速率"突增"，因該反應為放熱反應，故改變的條件可能是升高溫度，B項正確；由圖可知，t時刻“突增”，改變的條件不可能為減小壓強，C項錯誤；因t時刻改變的條件可能是升高溫度，因此活化分子百分數可能會增大，D項錯誤。8．B【解析】由在碳布上生成可知，定向遷移的為，A錯誤；由圖中電子的流動方向可知Y極為正極，發生還原反應，B正確；定向遷移的向Y極移動，C錯誤；未指明是在標準狀況下，無法計算的物質的量，D錯誤。9．C【解析】的大小與平衡是否移動無關，A錯誤；對反應體系，壓縮容器體積，平衡不移動，B項錯誤；一定是溫度發生變化且導致平衡正向移動，平衡常數才增大，C項正確；升高溫度，NO的消耗速率加快，但平衡逆向移動，減小，D項錯誤。10．D【解析】亞硫酸鈉與硫酸制二氧化硫的反應屬于復分解反應，不能證明硫酸具有氧化性，A項錯誤；二氧化硫和氨氣均易溶于水，進氣導管均不能插入液面以下，否則會產生倒吸，B項錯誤；和濃鹽酸要在加熱的條件下才發生反應，C項錯誤；丙中產生的氣體可能是氨氣、氯氣或者二氧化氮，當為氨氣時生成亞硫酸鋇沉淀，是氯氣或者二氧化氮時生成硫酸鋇沉淀，D項正確。11．C12．B【解析】依題意推出，X是氫、Y是氮、Z是氧、W是氟、T是硫。屬于酸性氧化物，A項正確；氟無正價，無最高價氧化物的水化物，B項錯誤；均屬于離子化合物，C項正確；簡單氫化物的穩定性：，D項正確。13．A【解析】電離常數與溫度有關，溫度不變，不變，A項錯誤；中和等體積、等物質的量濃度的HCOOH溶液和溶液，所需氫氧化鈉的物質的量相同，B項正確；弱酸越稀越電離，兩溶液中溶質物質的量相等，后者溶液稀，酸的電離程度更大，更大，C項正確；電離常數越大，弱電解質越易電離，溶液與溶液相比，前者濃度大，D項正確。14．D【解析】該反應是放熱反應，正反應是氣體分子數減小的反應，即焓減、熵減反應，由自由能判據，在較低溫度下能自發進行，A項正確；NO的平衡轉化率：，則的平衡轉化率：的體積分數：，B項正確；M點時，NO的平衡轉化率為，起始時是按化學計量數之比投料，故平衡轉化率為，此時平衡體系中，，平均摩爾質量，C項正確；減壓，平衡向左移動，NO平衡轉化率減小；升溫，平衡向左移動，NO平衡轉化率減小，即P點NO平衡轉化率降低，新平衡向c點遷移，D項錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（1）蒸餾燒瓶平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下濃硫酸（2）（全對才給分，共2分）（3）AC（選對一項給1分，選對兩項給2分）（4）防止空氣中的水蒸氣進入裝置D的圓底燒瓶中使變質（5）沒有尾氣處理裝置【解析】裝置A中高?酸鉀和濃鹽酸反應產生的氯氣中含有水蒸氣，通過裝置B中的濃硫酸除去，然后在電爐內與二氧化鐵發生反應生成，用裝置D的冰鹽水降低溫度，獲得液態易與水反應，故在后面連接干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入裝置D，同時裝置E也可以吸收未反應完的和可能揮發出來的HCl，防止污染環境。（1）裝置A中導管a能夠使分液漏斗和蒸餾燒瓶中的氣體壓強相同，便于濃鹽酸順利滴下，裝置B的作用是干燥氯氣，因此所盛的試劑為濃硫酸；裝置C中和碳粉及氯氣在高溫下反應生成和有毒氣態氧化物CO，對應的化學方程式為。（2）組裝好儀器后，首先要檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，并打開分液漏斗活塞，使濃鹽酸滴入裝置A中的圓底燒瓶發生反應，然后加熱裝置C中陶瓷管，使與反應從而制取，待反應結束時停止加熱，充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞，故正確的操作順序用字母序號表示為。（3）為防止碳粉在高溫下被裝置中的空氣氧化，可以先通入氯氣，先打開分液漏斗活塞反應一段時間后再打開電爐即可，A符合題意；石棉線載體比較膨松，可以增大氣體與、碳粉的接觸面積，從而加快反應速率，B不符合題意；裝置D的燒杯中可加入冰水，目的是降低溫度，使液化，但反應產生的物質中有極少量的也會被液化，因此不能收集到純的液態，C符合題意；故選AC。（4）裝置E中的堿石灰能夠吸收空氣中的水分，這樣就可防止空氣中的水蒸氣進入裝置D的圓底燒瓶中使變質。（5）該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體中含有CO，因此不可直接排放到空氣中。16．（1）①（l）②（2）①TS1②吸收（3）①溫度該反應的正反應為吸熱反應，其他條件相同時，升高溫度，平衡正向移動，乙烯的平衡轉化率增大②小于③[或]【解析】（1）①根據燃燒熱的定義，可寫出：（1）。②根據題意寫出如下熱化學方程式：a．b．c．。根據蓋斯定律，由反應反應反應c得目標反應：。（2）①過程ⅰ中決速的步驟是TS1，其原因是TS1的活化能大于TS2，TS1為慢反應，故TS1為決速步驟。②依題意“在表面合金削弱乙炔在上的吸附強度，使乙炔從催化劑表面脫附”，克服吸附需要吸收能量。（3）①該反應的正反應為吸熱反應，其他條件相同時，升高溫度，平衡正向移動，乙烯的平衡轉化率增大，則代表溫度，代表壓強。②代表的是壓強，同一溫度條件下，增大壓強，乙烯的平衡轉化率減小，則小于。③m、n兩點溫度相同，化學平衡常數相同，對吸熱反應而言，溫度越高，平衡常數越大，