Page16 試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1．下列對常見物質的分類正確的是（）選項酸堿鹽混合物AHCIKOHAgCI冰水混合物BNaHSO4Mg(OH)2CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3純凈的氫氧化鐵膠體DH2S純堿CaCO3空氣A．A B．B C．C D．D2．美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個分子構成，直徑約。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是（）A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．用激光筆照射“納米車”，可產生丁達爾效應C．形成該“納米車”時，發生了氧化還原反應D．與石墨、金剛石互為同素異形體3．下列離子能大量共存的是（）A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、B．強酸性溶液中可大量存在：、、、C．澄清透明的溶液中可大量存在：、、、D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中可大量存在：、、、4．下列說法正確的是（）①溶于水能導電的化合物一定是電解質 ②僅由一種元素組成的物質是單質③金屬氧化物都是堿性氧化物 ④酸性氧化物都是非金屬氧化物⑤是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性⑥不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應⑦酸性氧化物在一定條件下都能與堿發生反應⑧中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應⑨與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑩根據酸分子中含有原子個數將酸分為一元酸、二元酸等A．⑦⑨ B．①②⑤⑥⑨ C．①⑧⑨⑩ D．全部5．物質結構決定性質，性質決定用途。下列物質在生產、生活中的應用及其解釋均正確的是（）選項應用解釋A用明礬（）作凈水當消毒劑Al3+可在水中形成A1（OH）3膠體，吸附能力強B純堿常用于制作治療胃酸過多的胃藥純堿可以與酸反應D游泳池中添加少量CuSO4粉末使池水呈美麗的藍色，以增加美觀選項金屬鈉用于制作高壓鈉燈鈉發出的黃光，具有很強的透霧能力6．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產生氣體，形成孔洞。放置過程發生反應：．下列判斷正確的是（）A．放置過程發生的反應為氧化還原反應B．以物質的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分類別為鹽和堿C．用過濾法可分離溶液和膠體的混合物D．向明礬水溶液中逐滴滴加溶液至過量，溶液始終是渾濁的7．導體是指電阻率很小且易于傳導電流的物質。導體中存在大量可自由移動的帶電粒子稱為載流子，在外電場作用下，載流子發生定向移動，形成明顯的電流。電解質溶液或熔融電解質，其載流子是陰、陽離子。下圖分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗（、均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．氯化鈉在上述三種狀態下均能導電B．圖表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程C．氯化鈉在水中的電離方程式：D．圖中代表的是水合鈉離子8．由等質量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下（部分反應物或反應條件略）。下列說法正確的是（）A．上述①⑤五個反應包含了四大基本反應類型B．一定是C．方案乙與方案甲相比，優點為：步驟少，純度高，耗能低D．若每一步均完全轉化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少9．用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD裝置或操作目的實驗室制取并收集CO2制備氫氧化鐵膠體驗證Na和水反應是放熱反應除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3A．A B．B C．C D．D10．下列圖像錯誤的是（）A．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體至過量B．向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸C．向一定濃度的NaCl溶液中加水D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）211．下列反應的離子方程式正確的是（）A．利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：B．向飽和的溶液中通入過量的C．二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中：D．向中滴入溶液至恰好顯中性：12．下列實驗操作、現象、結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液為NaOH溶液B向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸餾水棉花燃燒起來Na2O2與水反應為放熱反應C向飽和NaCl溶液中，先通入CO2至飽和再通入足量NH3溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出D向CuSO4溶液中加綠豆大的Na塊觀察到有紅色沉淀產生鈉置換出了CuSO4中的Cu13．將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產生的是（）①溶液 ②稀溶液 ③溶液④衡和溶液 ③飽和澄清石灰水 ⑥溶液A．①③⑤⑥ B③⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部14．氮化鈦（TiN）是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為原料，在氫氣氛圍下，與氨氣在時制得的反應方程式為（未配平），下列說法錯誤的是（）A．作氧化劑，為氧化產物B．作還原劑的占反應的的總量的C．和的水溶液均可導電，因此它們都是電解質D．反應中每轉移6個電子，會生成25個氣體分子15．實驗室常用一標定，同時使再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．中化合價為B．反應Ⅰ和反應Ⅱ，溶液顏色均發生了變化C．由上述反應可知，氧化性：D．反應II中氧化劑與還原劑個數比為1：5二、非選擇題：本題共4小題，共55分16．（12分）膠體在生產、生活中有著廣泛的應用（1）下列應用或事實與膠體性質有關的是_____A．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐B．將食用油倒入水中，迅速攪拌成油水混合物C．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞D．溶液中加入溶液，出現紅褐色沉淀（2）某化學興趣小組的同學利用飽和溶液和蒸餾水制備膠體。①寫出生成膠體的化學方程式為______。②已知Liepatoff規則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒。新制膠體的膠團結構如圖所示。由此可知膠體粒子帶_____（填“正”或“負”）電荷；若用一束光照射膠體，在_____的方向進行觀察，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線_______（填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”）造成的。③甲同學向制得的膠體中逐滴滴加稀鹽酸，會出現一系列變化，其現象為_____，后一步反應的離子方程式為_____。④乙同學認為制備的膠體中混有雜質，采用如圖所示裝置進行提純，該操作名稱為_____。17．（13分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的是_____（填字母）。A．單質 B．氧化物 C．鹽 D．化合物（2）某無色透明溶液中可能含有、、、、、、或子中的若干種。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ．取少量溶液，向其中滴加足量溶液，有白色沉淀產生，再往其中加足量稀鹽酸，發現沉淀部分溶解。Ⅱ．取少量溶液，向其中滴加足量溶液，并加熱，發現有氣體放出。已知：根據上述信息，回答下列問題：①不做任何實驗就可以肯定A溶液中不存在的離子是_____。②通過實驗Ⅰ可以確定存在的離子是：_____、不存在的離子是_____。③實驗Ⅰ不能確定某陰離子是否存在，為此，補做實驗Ⅲ：取少量無色溶液，向其中滴加足量溶液，靜置，取上層清液，再滴加_____溶液，產生白色沉淀，從而確定溶液中存在陰離子：_____。④實驗Ⅰ、Ⅱ不能確定是否存在的陽離子，可以通過_____來確定它是否存在。⑤往無．色溶液中加入一定量的離子數目減少的是______。18．（16分）Ⅰ．碳酸鈉是工業生產中的重要原料。（1）俗稱：_____，的一種用途：______（2）侯德榜“聯合制堿法”將制堿技術發展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示（部分物質已略去）。①物質X可循環利用，其化學式為_____；沉淀池中發生反應的化學方程式為：_____。②某學習小組據上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應下列裝置_____，煅燒爐那步反應對應下列裝置_____，裝置A中兩種氣體，應先通氨氣，再通二氧化碳，原因是：_____。A． B． C． D．Ⅱ．（3）數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數據的采集與分析。某實驗小組利用數字化實驗探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應。將電腦、數字化實驗中壓強傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入的氫氧化鈉溶液。得到實驗壓強變化如曲線。①將氫氧化鈉溶液注入裝二氧化碳的燒瓶中，引起壓強減小的可能原因是：a．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應b．______。②為了更科學的判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否反應發生，還需用_____（填寫試劑名稱）做同樣的實驗得曲線。（4）實驗（3）能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，但不能確定反應產物。由此實驗小組進行了以下實驗：取所得曲線的燒瓶中溶液適量，逐滴滴加稀鹽酸，產生的質量與加入鹽酸的質量關系如下圖所示。由此可判斷生成的溶質為_____（填化學式），兩者的質量比為_____。19．（14分）Ⅰ．氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、實驗室、日常生活中都有廣泛的用途。（1）為治理汽車尾氣中的和對環境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：。用雙線橋橋出電子轉移的方向和數目_____；若消耗15g的得到還原產物的質量為_____。（2）白磷有毒，實驗室中，若皮膚不慎接觸到白磷應立即用稀的溶液清洗；其反應為：，則的化學式為_____，氧化產物與還原產物在方程式中的系數比為_____。Ⅱ．高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型綠色消毒劑。工業上常用于制備高鐵酸鉀的方法有熔融法和次氯酸鹽氧化法等。（3）熔融法：在苛性堿存在的環境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：，再加入適量飽和KOH溶液反應得到。上述反應在熔融狀態下的反應，還原劑是_____，每生成1個，轉移_____個電子。（4）次氯酸鹽氧化法：在堿性條件下，飽和溶液可將轉化為，寫出反應的離子方程式：_____。2024年秋季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校起點考試高一化學參考答案題號123456789101112131415答案CDCADDBCCACBCCA16．（12分）（除標注外，其余每空2分）（1）AC（2）①（膠體）（“”、“膠體”沒寫扣1分）②正（1分） 與光束垂直（1分） 散射（1分）③開始滴加鹽酸出現紅褐色沉淀，繼續滴加鹽酸，紅褐色沉淀溶解（描述出“先出現沉淀，后沉淀溶解”就可給2分） ④滲析（1分）17．（13分）（除標注外，其余每空2分）（1）D（2）①（1分）②、； （1分）③或 （1分）④焰色試驗、（寫對一個給一分，寫錯或多寫不給分）18．（16分）（除標注外，其余每空2分）（1）純堿、蘇打（任選一個填寫即可）（1分）紡織、制皂、造紙、制玻璃（任選一個填寫即可）（1分）（2）①（1分） （“”沒寫扣1分）②C（1分） B（1分） 溶解度比的大多了，先通，有利于的吸收，從而有利于的析出。（“溶解度比的大多了”給1分，后面給1分）（3）①溶于水且與水反應（1） ②水（1分）（4）和 （質量比應與前一空成分順序一致）19．（14分，每空2分）（1）（2） （3）、（寫對1個給1分）（4）參考答案詳解一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題四個選項中，只有一項符合題目要求。1．【答案】C【解析】A．冰水混合物屬于純凈物，故A錯誤；B．屬于酸式鹽，干冰是，屬于純凈物，故B錯誤；C．是酸，是堿，是鹽，純凈的氫氧化鐵膠體是混合物，故C正確；D．純堿屬于鹽，故D錯誤。2．【答案】D【解析】A．納米車微粒直徑為納米級別，肉眼無法看到，A錯誤；B．納米車直徑約，分散在蒸餾水中形成膠體，才可產生丁達爾效應，B錯誤；C．每輛“納米車”是由一個有機分子和4個分子構成，可見并沒發生氧化還原反應，C錯誤；D．與石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，D正確；故答案選D。3．【答案】C【解析】A．使酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性，、、均不可大量共存，故A不符合題意；B．為微溶物，故B不符合題意；C．、、、能大量共存，形成的是澄清透明溶液，故C符合題意；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，酸條性條件下具有強氧化性，可與具有還原性的反應，故D不符合題意；故答案選C。4．【答案】A【詳解】①如果溶于水又與水反應后所得溶液導電的化合物不一定是電解質，如、等，①錯誤；②由一種元素組成的物質也可能是混合物，如和組成的混合物，②錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：，③錯誤；④酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：是酸性氧化物，④錯誤；⑤的水溶液顯酸性，⑤錯誤；⑥不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如一氧化碳既不與酸反應也不與堿反應，⑥錯誤；⑦酸性氧化物的定義為與堿反應只生成一種鹽和水，則酸性氧化物在一定條件下能與堿發生反應，⑦正確；⑧與鹽酸反應有鹽和水生成，但不屬于中和反應，⑧錯誤；⑨與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如能與水反應生成硝酸，但不是酸性氧化物，能與水反應生成堿，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，⑨正確；⑩根據一分子酸最多電離出氫離子的數目分為一元酸、二元酸等，⑩錯誤；綜上，正確的有⑦⑨。5．【答案】D【解析】A．明礬無強氧化性，不具有消毒能力，A項錯誤；B．純堿堿性太強，會灼傷胃內壁，不可作胃藥，B項錯誤；C．游泳池中添加少量粉末的目的是利用重金屬離子，使細菌的蛋白質變性，從而達到殺菌的目的，C項錯誤；D．高壓鈉燈中，鈉發出透霧能力強的黃光，D項正確。6．【答案】D【解析】A．反應，各元素化合價均不變，放置過程發生的反應為非氧化還原反應，故A錯誤；B．從物質的分類角度來看，油條配方中的“、、”主要成分均為鹽，故B錯誤；C．溶液和膠體都能穿過濾紙，應當用滲析法將溶液和膠體進行分離，故C錯誤；D．向明礬水溶液滴加過量溶液的過程中始終有白色沉淀存在，故D正確．7．【答案】B【解析】A．圖a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導電，A錯誤；B．用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發生定向移動，圖b是簡單離子做定向移動而導電，所以圖b是熔融狀態下氯化鈉的導電過程，B正確。C．氯化鈉固體在水分子作用下就可以電離出自由移動的離子，無需通電，C錯誤；D．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據圖知，圖中代表的是水合氯離子，D錯誤；8．【答案】C【詳解】A．上述兩個方案中①⑤均沒有元素化合價發生變化，為非氧化還原反應，A錯誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉或碳酸鉀等可溶性碳酸鹽反應均可生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；C．方案乙只需兩步，無需加熱，且由易溶的氯化鈣制備難溶的碳酸鈣，比方案甲由微溶的氫氧化鈣制備難溶的碳酸鈣，所得產品純度高，C正確；D．若每一步均完全轉化，根據元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯誤；故答案選C。9．【答案】C【解析】A．石灰石和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣包裹在石灰石表面阻止反應進行，A項錯誤；B．溶液滴入溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B項錯誤；C．Na和水反應若放熱，具支試管內氣體受熱體積膨脹，與之連接的U型管內紅墨水的液面將出現左低右高，C項正確；D．除去固體中少量的，只需加熱使分解即可，而固體的灼燒應該在坩堝中進行，D項錯誤；故選C。10．【答案】A【解析】A．蒸餾水導電能力差，HCl溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導電性增強，當溶液達到飽和時，溶液的導電性不再增強，A錯誤；B．向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，繼續加入鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳氣體，B正確；C．向一定濃度的溶液中加水，離子濃度降低，溶液導電性減弱，C正確；D．溶液導電的原因是存在自由移動的離子，硫酸銅和氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，溶液中離子減少，導電性減弱，氫氧化鋇過量后離子濃度增加，導電性增強，D正確。11．【答案】C【解析】A．醋酸是弱電解質，不可以拆分，A錯誤；B．飽和的溶液中通入過量的，與和水反應生成溶解度更小的，會有晶體析出，B錯誤；C．二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化成硫酸根，被還原成，根據氧化還原反應化合價升降守恒，再結合電荷守恒，可配出離子方程式為：，C正確；D．向中滴入溶液至恰好顯中性，離子方程式應該為：，D錯誤。12．【答案】B【解析】A．黃色火焰只能說明該溶液中含鈉元素，不一定是溶液，故A錯誤；B．用棉花包裹粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒，說明溫度達到著火點，反應生成了氧氣，故說明與的反應是放熱反應，故B正確；C．先通入至飽和，再通入足量，因溶解度太小，產生的濃度小，無晶體析出，故C錯誤；D．Na投入到溶液中，先與水反應生成和，再與反應生成藍色的，故D錯誤。故選B。13．【答案】C【詳解】①在溶液中與水反應生成和，與溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀：C。故①正確；②在稀溶液中會放出氫氣和氨氣，沒有沉淀產生，故②錯誤；③在溶液中與水反應生成和氫氣，與反應生成碳酸鈣白色沉淀，故③正確；④在飽和溶液中與水反應生成和，反應中水的量減少，得到過飽和的溶液，會析出氯化鈉固體，故④正確；⑤在飽和澄清石灰水中與水反應生成和，放出熱量，因溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，且反應中水量減少，會析出氫氧化鈣，故⑤正確；⑥在溶液中與水反應生成和，與反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故⑥錯誤；故答案選C。14．【答案】C【詳解】A．中+4價鈦被還原成+3價生成，氨氣中－3價部分被氧化成氮氣，所以作氧化劑，為氧化產物；A正確。B．將方程式配平后：，8個參加化學反應，其中2個中的－3價被氧化成，所以作還原劑的占反應的總量的，B正確C．和的水溶液均可導電，是它們分別和水反應后的物質電離出離子而導電，它們本身不能電離，故C錯誤。D．據該反應轉移的電子數為6個，生成1個和24個，共25個氣體分子，故D正確。15．【答案】A【解析】A．硫原子最外層6個電子，中為+6價，故A錯誤；B．反應Ⅰ中被氧化為，反應中溶液由無色變為紫紅色，反應Ⅱ中被還原為，反應中溶液的紫色褪去，故B正確；C．反應Ⅰ中，氧化劑是，氧化產物是，故氧化性，反應Ⅱ中氧化劑是一，氧化產物是，故氧化性，所以氧化性：，故C正確；D．反應中氧化劑是一，還原劑是，1個一被還原為轉移5電子，1個被氧化為轉移1個電子，據氧化還原反應得失電子守恒，可知氧化劑與還原劑個數比為1：5，故D正確；第Ⅱ卷（非選擇題55分）16．【答案】（12分）（除標注外，其余每空2分）（1）AC；（2）①．（膠體）（“”，“膠體”沒寫扣1分）②正（1分）與光束垂直（1分）散射（1分）③開始滴加鹽酸出現紅褐色沉淀，繼續滴加鹽酸，紅褐色沉淀溶解（描述出“先出現沉淀，后沉淀溶解”就可給2分） ④滲析（1分）【解析】（1）A．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐，與膠體聚沉有關；B．油水形成的時乳濁液，與膠體性質無關；C．一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞，與膠體聚沉有關；D．溶液中加入溶液，出現紅褐色的沉淀，與膠體性質無關。故選AC（2）①．（膠體）②由膠團結構圖示可看出膠粒帶正電荷；做丁達爾效應的實驗時，應在與光束垂直的方向可看到一條光亮的通路；丁達爾效應是膠粒對光的散射造成的。③鹽酸是電解質溶液，開始加入鹽酸，電解質離子會中和膠粒的電荷，使膠體聚沉，后再加入鹽酸，鹽酸可與堿反應，生成易溶的；鹽酸與氫氧化鐵反應離子方程式為：④膠體粒子不能通過半透膜，溶液可以通過，分離膠體中混有雜質，可以用滲析的方法。17．【答案】（13分）（除標注外，其余每空2分）（1）D；（2）①（1分） ②、、（1分） ③或 （1分）④焰色試驗 ⑤、（寫對一個給一分，寫錯或多寫不給分）【解析】（1）有離子參與或生成的反應是離子反應，只要反應中有離子參與或生成，就必有電解質參與或生成，而電解質屬于化合物，則在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在化合物，不一定有單質、氧化物和鹽參與或生成，如在復分解反應中無單質、氧化物參與或生成，在反應中無鹽參與或生成，故合理選項是D；（2）①無色溶液中一定不含，所以不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是；②能與產生白色沉淀的有和，加鹽酸，碳酸鋇可溶解而硫酸鋇不會溶解，據實驗Ⅰ“加足量溶液，有白色沉淀產生，再往其中加足量稀鹽酸，發現沉淀部分溶解”，可確定存在的離子是和；又因為微溶，據的存在，可判斷不存在。③實驗Ⅰ不能確定是否存在，根據實驗Ⅲ的做法，先加足量溶液沉淀和，再在清液中加或，若存在，則會有白色沉淀產生。④實驗Ⅰ、Ⅱ不能確定是否存在的陽離子為，可以通過焰色試驗來確定是否存在。⑤通過上述實驗，可以確定溶液中存在離子：、、、。往無色溶液中加入一定量的，會與水反應生成和，且放熱。會與、反應，離子數目減少。18．【答案】（16分）（除標注外，其余每空2分）（1）純堿、