高中化學電化學原理與應用實驗現象與理論綜合應用及創新設計卷一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑2.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯化鈉溶液B.氯化氫C.氫氧化鈉D.氯化氫水溶液3.在原電池中，下列哪個電極發生氧化反應（）A.陽極B.陰極C.正極D.負極4.下列哪個原電池的電動勢最大（）A.Cu-CuSO4|Cu2+，Ag-AgNO3|AgB.Fe-FeSO4|Fe2+，Cu-CuSO4|Cu2+C.Zn-ZnSO4|Zn2+，Fe-FeSO4|Fe2+D.Al-AlCl3|Al3+，Fe-FeSO4|Fe2+5.下列哪個原電池的電動勢最小（）A.Cu-CuSO4|Cu2+，Ag-AgNO3|AgB.Fe-FeSO4|Fe2+，Cu-CuSO4|Cu2+C.Zn-ZnSO4|Zn2+，Fe-FeSO4|Fe2+D.Al-AlCl3|Al3+，Fe-FeSO4|Fe2+二、填空題要求：根據所學知識，填寫下列各題的空格。6.在原電池中，電子從______流向______。7.下列反應中，氧化劑是______，還原劑是______。8.下列原電池的電動勢為1.1V，其中陽極材料是______，陰極材料是______。9.在下列反應中，氧化數升高的是______，氧化數降低的是______。10.下列原電池的電動勢為1.2V，其中陽極材料是______，陰極材料是______。三、計算題要求：根據所學知識，計算出下列各題的答案。11.計算原電池Cu-CuSO4|Cu2+，Ag-AgNO3|Ag的電動勢。12.計算原電池Fe-FeSO4|Fe2+，Cu-CuSO4|Cu2+的電動勢。13.計算原電池Zn-ZnSO4|Zn2+，Fe-FeSO4|Fe2+的電動勢。14.計算原電池Al-AlCl3|Al3+，Fe-FeSO4|Fe2+的電動勢。四、簡答題要求：根據所學知識，簡要回答下列問題。15.簡述原電池的工作原理。16.簡述電解質溶液中離子的移動方向。17.簡述電解質溶液中電解質的電離過程。18.簡述電解質溶液中電解質的導電原理。五、實驗題要求：根據實驗原理，完成下列實驗操作。19.實驗目的：驗證原電池的電動勢。實驗原理：利用原電池測量其電動勢。實驗步驟：（1）連接原電池的正負極，將電流表的正負極分別連接到原電池的正負極。（2）打開開關，讀取電流表示數和電壓表示數。（3）關閉開關，記錄實驗數據。20.實驗目的：觀察電解質溶液中離子的移動方向。實驗原理：利用電解質溶液中離子的移動方向來觀察電解質溶液的導電性。實驗步驟：（1）取一定量的電解質溶液，將電極插入溶液中。（2）打開電源，觀察電極附近溶液的變化。（3）關閉電源，記錄實驗現象。六、論述題要求：根據所學知識，論述下列問題。21.論述原電池中電極反應的原理。22.論述電解質溶液中電解質的電離與導電的關系。23.論述電解質溶液中電解質的電離與電解質性質的關系。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析思路：氧化還原反應涉及電子的轉移，選項D中的反應沒有電子轉移，因此不屬于氧化還原反應。2.C解析思路：電解質是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，氫氧化鈉在水中可以電離成Na+和OH-，因此是電解質。3.A解析思路：在原電池中，陽極發生氧化反應，電子從陽極流出。4.A解析思路：電動勢與電極材料和離子濃度有關，根據標準電極電勢表，Cu2+/Cu的電動勢為+0.34V，Ag+/Ag的電動勢為+0.80V，因此Cu-Ag原電池的電動勢最大。5.C解析思路：根據標準電極電勢表，Zn2+/Zn的電動勢為-0.76V，Fe2+/Fe的電動勢為-0.44V，因此Zn-Fe原電池的電動勢最小。二、填空題6.陽極陰極解析思路：在原電池中，電子從陽極流向陰極。7.氧化劑還原劑解析思路：氧化劑在反應中得電子，還原劑在反應中失電子。8.陽極材料是______，陰極材料是______解析思路：根據電動勢的定義，電動勢為正值時，正極材料為陽極，負極材料為陰極。9.氧化數升高的是______，氧化數降低的是______解析思路：在化學反應中，氧化數升高的物質被氧化，氧化數降低的物質被還原。10.陽極材料是______，陰極材料是______解析思路：根據電動勢的定義，電動勢為正值時，正極材料為陽極，負極材料為陰極。三、計算題11.電動勢計算公式：E=E(正極)-E(負極)E=0.80V-0.34V=0.46V解析思路：根據電動勢的計算公式，將正極和負極的電動勢相減得到原電池的電動勢。12.電動勢計算公式：E=E(正極)-E(負極)E=0.34V-(-0.44V)=0.78V解析思路：根據電動勢的計算公式，將正極和負極的電動勢相減得到原電池的電動勢。13.電動勢計算公式：E=E(正極)-E(負極)E=(-0.76V)-(-0.44V)=-0.32V解析思路：根據電動勢的計算公式，將正極和負極的電動勢相減得到原電池的電動勢。14.電動勢計算公式：E=E(正極)-E(負極)E=(-0.44V)-(-0.76V)=0.32V解析思路：根據電動勢的計算公式，將正極和負極的電動勢相減得到原電池的電動勢。四、簡答題15.原電池的工作原理：原電池由兩個不同材料的電極和電解質溶液組成，通過氧化還原反應產生電流。解析思路：簡述原電池的基本組成和通過氧化還原反應產生電流的過程。16.電解質溶液中離子的移動方向：正離子向陰極移動，負離子向陽極移動。解析思路：根據電解質溶液中離子的電荷性質，正離子被吸引到陰極，負離子被吸引到陽極。17.電解質溶液中電解質的電離過程：電解質在水溶液中或熔融狀態下分解成離子。解析思路：簡述電解質在水溶液或熔融狀態下分解成離子的過程。18.電解質溶液中電解質的導電原理：電解質溶液中的離子在外加電場作用下移動，形成電流。解析思路：簡述電解質溶液中離子在電場作用下移動形成電流的原理。五、實驗題19.實驗步驟：（1）連接原電池的正負極，將電流表的正負極分別連接到原電池的正負極。解析思路：根據原電池的連接方式，將電流表的正負極分別連接到原電池的正負極。（2）打開開關，讀取電流表示數和電壓表示數。解析思路：打開開關后，讀取電流表示數和電壓表示數，以測量原電池的電動勢。（3）關閉開關，記錄實驗數據。解析思路：關閉開關后，記錄實驗數據，以便后續分析和計算。20.實驗步驟：