廣東省江門市2013屆高三1月調研測試（化學）掃描版含答案一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）1.下列說法正確的是：A.氫氣燃燒只生成水B.氧化鈣與水反應放熱C.氫氧化鈉溶液的pH值一定大于7D.鹽酸和硫酸都能與氧化鐵反應2.下列物質中，不屬于電解質的是：A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.二氧化碳3.下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑4.下列離子方程式中，正確的是：A.鐵與硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2OC.氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4D.氯化鐵與氫氧化鈉反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl5.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液6.下列物質中，能與硫酸銅溶液反應生成沉淀的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.硝酸銀7.下列物質中，屬于有機物的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.乙醇D.氯化鈉8.下列化學反應中，能發生的是：A.碳酸與氫氧化鈉反應B.氫氧化鈉與硫酸銅反應C.氫氧化鈣與氯化鈉反應D.氫氧化鈉與硝酸銀反應9.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是：A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液10.下列物質中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.乙醇二、填空題（本題共5小題，每空1分，共5分）11.氧化鈣的化學式為________，氫氧化鈉的化學式為________。12.下列物質的俗稱分別是：（1）氫氧化鈉；（2）氧化鈣；（3）氫氧化鐵；（4）氧化鋁。13.下列物質的化學式分別是：（1）氫氧化鈉；（2）氧化鈣；（3）氫氧化鐵；（4）氧化鋁。14.下列物質的化學式分別是：（1）氫氧化鈉；（2）氧化鈣；（3）氫氧化鐵；（4）氧化鋁。15.下列物質的化學式分別是：（1）氫氧化鈉；（2）氧化鈣；（3）氫氧化鐵；（4）氧化鋁。四、計算題（本題共2小題，每小題10分，共20分）16.已知：NaOH的摩爾質量為40g/mol，HCl的摩爾質量為36.5g/mol。（1）計算25gNaOH中含有多少摩爾NaOH？（2）若將25gNaOH與足量的HCl反應，計算生成的NaCl的質量。五、實驗題（本題共1小題，10分）17.在實驗室中，進行以下實驗操作，請根據實驗步驟和現象填寫下表：實驗步驟|實驗現象|實驗結論---------|----------|---------取少量NaOH溶液于試管中|加入酚酞指示劑|加入適量CuSO4溶液|加熱試管|觀察溶液顏色變化|六、簡答題（本題共2小題，每小題10分，共20分）18.簡述酸堿中和反應的特點。19.簡述金屬活動性順序在化學實驗中的應用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氫氣燃燒生成水和氫氧化鈉，A錯誤；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放熱，B正確；氫氧化鈉溶液的pH值大于7，但不是一定，C錯誤；鹽酸和硫酸都是酸，不能與氧化鐵反應，D錯誤。2.D解析：電解質是指在溶液中能夠導電的物質，二氧化碳在水中不電離，不屬于電解質，D正確；氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉都是電解質，A、B、C錯誤。3.C解析：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，A、B、D都是置換反應，C不是置換反應。4.D解析：離子方程式要符合物質的電離程度和電荷守恒原則，A中氫氣不電離，B中鹽酸不電離，C中反應物和生成物離子不平衡，D正確。5.B解析：pH值越小，酸性越強，HCl是強酸，pH值最小，B正確。6.D解析：硫酸銅與硝酸銀反應生成白色沉淀，D正確。7.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，乙醇是含有碳元素的化合物，C正確。8.B解析：氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀，B正確。9.B解析：紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅，B正確。10.D解析：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，乙醇不是酸，D正確。二、填空題11.CaO；NaOH解析：氧化鈣的化學式為CaO，氫氧化鈉的化學式為NaOH。12.氫氧化鈉；生石灰；氫氧化鐵；氧化鋁解析：氫氧化鈉俗稱燒堿，生石灰俗稱氧化鈣，氫氧化鐵俗稱鐵銹，氧化鋁俗稱剛玉。13.NaOH；CaO；Fe(OH)3；Al2O3解析：根據物質的俗稱填寫其化學式。14.NaOH；CaO；Fe(OH)3；Al2O3解析：根據物質的俗稱填寫其化學式。15.NaOH；CaO；Fe(OH)3；Al2O3解析：根據物質的俗稱填寫其化學式。四、計算題16.（1）25gNaOH中含有0.625molNaOH解析：n（NaOH）=m/M=25g/40g/mol=0.625mol（2）生成的NaCl的質量為28.75g解析：根據化學方程式，NaOH與HCl反應生成NaCl的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O根據摩爾比，25gNaOH與36.5gHCl反應生成28.75gNaCl。五、實驗題17.實驗步驟|實驗現象|實驗結論---------|----------|---------取少量NaOH溶液于試管中|溶液呈無色|NaOH溶液為無色加入適量CuSO4溶液|溶液變藍色|氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀加熱試管|沉淀溶解|氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水觀察溶液顏色變化|溶液呈藍色|氧化銅與硫酸反應生成藍色溶液六、簡答題18.酸堿中和反應的特點：（1）反應物為酸和堿，生成物為鹽和水；（2）反應過程中放出熱量；（3）反應為放熱反應；